3as.ency-education.com

Μέγεθος: px

Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "3as.ency-education.com"

Ἰώβ Τομαραίοι
6 χρόνια πριν
Προβολές:

1 اإلجابة النموذجية ملوضوع اختبار مادة : التكنولوجيا (هندسة الطرائق) / الشعبة : تقين رايضي / بكالوراي / 712 : موضوع العالمة مجموع مجزأة عناصر اإلجابة (الموضوع األول) التمرين األول 8( : نقاط) ) 1 -I 2,25 أ) كتابة معادلة االحتراق التام بداللة n CnH2nO2 + 3n-2 O2 2 nco2 + n H2O ب) إيجاد الصيغة المجملة للمركب :X من المعادلة لدينا : ) 1mol (x) n mol (CO2 M x =(14n+32) g n 44 g,7 g 1,25 g 1,25 (14n+32) =,7 44 n n =3 ومنه المركب : X C3 H6 O 2, )2 كتابة الصيغ نصف المفصلة للمركبات : CH2 B : H2 C O O A : H2C CH2 C: H C H D : CH3 CH2 OMgCl 3 3,25 6 F : CH3 C OH CH3 CH2 C OH, جـ) الصيغ الممكنة للمركب : X CH3 C O CH3 H C O CH2 CH3 E : CH3 CH2 OH X : CH3 C O CH3 )1-II كتابة معادلة التفاعل : 2 NO )2 حساب زمن نصف التفاعل ( :)t1/2 N2O5 ln 2 k = t1/2 صفحة 1 من 5,75

2 اإلجابة النموذجية ملوضوع اختبار مادة : التكنولوجيا (هندسة الطرائق) / الشعبة : تقين رايضي / بكالوراي / 712 : موضوع )3 حساب سرعة التفاعل : V,69 = 138 min t1/2 1, 5 V= k N2O5 - حساب ] :[N2O5 ln N 2O5 = -kt N 2O5 N 2O5 = N 2O5 e-kt 3 6 N 2O5.1 e 5 1 N 2O5 =,74 mol/l تطبيق عددي : V = 5 1-3,74 V =, mol.l-1.min -1 التمرين الثاني 86( : نقاط) )1- I دور الكحول اإليثيلي : مذيب عضوي للمادة الدهنية. )2 إيجاد عبارة قرينة الحموضة :Ia RCOO-,K + + H O 2 + KOH RCOOH 1mol 1mol me g m KOH. 1+3 mg m KOH. 1+3 me = C.V.M KOH 1 g Ia = Ia KOH C.V.M.1+3 KOH = Ia E صفحة 2 من 5 )3 تطبيق عددي

3 اإلجابة النموذجية ملوضوع اختبار مادة : التكنولوجيا (هندسة الطرائق) / الشعبة : تقين رايضي / بكالوراي / 712 : موضوع,1.1, = Ia 5 Ia =1,68 - حسب المقاييس الدولية نستنتج أن هذه القيمة Ia = 1,68 مطابقة للمواصفات المعمول بها.,25 -II 1,5 )1 كتابة الصيغ الكيميائية لكل حمض أميني مع التصنيف : الحمض األميني الصنف H2N CH COOH (CH2)2 حمض أميني حامضي COOH 6 H2N CH COOH CH2 SH حمض أميني كبريتي حمض أميني ذو سلسلة كربونية بسيطة H2N CH COOH )2 كتابة الصيغ األيونية للحمض األميني ) (Glu عند تغير الـ ph من 1 إلى 12 ph pka2= pkar=4.25 COO COO phi H3N CH COO +OH (CH 2)2 +H H3N CH COOH +OH (CH 2)2 +H COOH 4 COOH حساب phi لحمض الغلوتاميك ) : (Glu = phi صفحة 3 من 5 pka1 + pka R 2,19 + 4,25 = = 3, H2N CH COO (CH 2)2 H3N CH COO +OH (CH 2)2 +H pka1=2.19 1,5 2

4 موضوع / 712 : بكالوراي / تقين رايضي : الشعبة / ) التكنولوجيا (هندسة الطرائق : اإلجابة النموذجية ملوضوع اختبار مادة : ) إتمام التفاعالت 3 1,25 H2N CH2 CH3 + CO2 H2N CH COOH CH2 S S CH2 H2N CH COOH - 2 H+ 2) 2 H2N CH COOH CH2 SH + 2 H+ ed uc at io n. co 1) H2N CH COOH CH3 m 3) H2N CH COOH + HNO2 (CH2)2 HO CH COOH + N2 + H2O (CH2)2 COOH COOH 2,25 ) نقاط 86( : التمرين الثالث : ) أ) موازنة معادلة التفاعل 1 3 C6H5-COOH (S) + 15 O CO2 (g) + 3 H 2O( ) (g) : ب) حساب األنطالبي المعياري لتشكل حمض البنزويك الصلب ΔH comb = ΔH f (produits) - ΔH f (réactifs) ΔH comb = 7ΔH f (CO 2(g) ) + 3ΔH f (H 2O ( ) ) - ΔH f (C6H 5COOH (s) ) - 15 ΔH f (O2(g) ) 2 ΔH f (C6 H 5COOH (s) ) = 7ΔH f (CO 2(g) ) + 3ΔH f (H 2O ( ) ) - ΔH comb cy - ΔH f (C6 H 5COOH (s) ) =7(-393) + 3(-286) - (-3227) en 1,75 ΔH f (C6 H 5COOH (s) )= kj.mol-1 بتطبيق عالقة كيرشوف :5 C ) حساب أنطالبي احتراق حمض البنزويك الصلب عند 2 T ΔH = ΔH + ΔCp.dT T T T ΔH T = ΔH T + ΔCp (T-T ) 5 من 4 صفحة 3as.ency-education.com

5 موضوع / 712 : بكالوراي / تقين رايضي : الشعبة / ) التكنولوجيا (هندسة الطرائق : اإلجابة النموذجية ملوضوع اختبار مادة ΔCp = Cp (produits) - Cp (réactifs) ΔCp = 7Cp (CO2(g) ) + 3Cp (H 2O( ) ) - Cp (C6 H5COOH(s) ) - ΔCp = 7(37,58) + 3(75,29) - (146,7) - 15 Cp (O2(g) ) 2 ed uc at io n. co ΔH323 =ΔH 298 +ΔCp ( ) m 15 (29,36) = 122,3 J.mol-1.K -1 2 ΔH323 = (-3227)+122,3 1-3 (25) ΔH323 = ,95 kj.mol-1 1 : (ΔH fus ) ) حساب انطالبي انصهار حمض البنزويك 3 ΔHfus (C6 H5COOH) C6H5COOH(s) ΔH fus = ΔH f (C6 H5COOH ( ) ) - ΔH f (C6 H5COOH(s) ) C6 H5COOH ( ) ΔH fus = (-362,4) - (-382) 1 ΔH fus = 19,6 kj.mol : من حمض البنزويك 24.4 g ) حساب كمية الح اررة الالزمة النصهار 4 C6H5-COOH الكتلة المولية لحمض البنزويك - cy - M = (7 12) + (2 16) + (6 1) M = 122 g/mol 1mol (C6 H5 -COOH) en 122 g 24,4 g 19,6 kj 19,6 kj Q 19,6 24,4 Q = 122 Q = 3,92 kj 5 من 5 صفحة 3as.ency-education.com

6 اإلجابة النموذجية ملوضوع اختبار مادة : التكنولوجيا (هندسة الطرائق) / الشعبة : تقين رايضي / بكالوراي / 712 : موضوع 7 العالمة مجموع مجزأة عناصر اإلجابة ( الموضوع الثاني ) التمرين األول 8( : نقاط) -1 إيجاد الصيغة نصف المفصلة للمركب :A M (CnH2n+1MgCl) = 14n ,5 = 74,5 14 n = 74,5-6 = 14 n=1, 5 A : CH3-MgCl -2 كتابة التفاعالت الكيميائية : CH3 Cl + POCl3 + HCl CH3 MgCl CH3 OH + PCl5 ROR CH3 Cl + Mg مالحظة : تقبل إجابة أخرى ( استعمال SOCl2 في المرحلة األولى ) -3 أ - إيجاد الصيغ نصف المفصلة للمركبات : (C) : CH3 C CH3 NMgCl CH3 C (B) : OH Cl CH3 CH CH3 (E) : CH3 CH CH3 (D) : x6 MgCl (F) : CH3 CH CH3 (G) : فإن : أن الكحول) (D ثانوي ب - استنتاج مردود التفاعل : بما ( R = 6% المردود) n ester 1 n n n = ester 1 R n = nd = ng = R صفحة 1 من 5, 5 ج - حساب عدد الموالت االبتدائية لكل من G و : D CH COOH 4, 5, 5

7 اإلجابة النموذجية ملوضوع اختبار مادة : التكنولوجيا (هندسة الطرائق) / الشعبة : تقين رايضي / بكالوراي / 712 : موضوع 7,3 1=mol 6 n =n D =n G =mol = n -4 أ - الصيغة نصف المفصلة لكل من H و : I Ι : H3C C CH2 1,5 H : H3C CH CH2 OH, 5x2 ب - الصيغة العامة للبوليمير : J CH2 n C التمرين الثاني 8( : نقاط) -1 I كتابة الصيغة نصف المفصلة لثالثي الغليسريد المتجانس : (CH2 ) CH CH ( CH2 ) CH3 7 5 ( CH2 ) CH CH ( CH2 ) CH3 7 5 ( CH2 ) CH CH ( CH2 ) CH3 7 5 H2C O C HC O C H2C O C -2 I كتابة معادلة تفاعل ثالثي الغليسريد مع اليود : I2 3 2 H2C O C (CH2 )7 CH CH (CH2)5 CH3 1,75 صفحة 2 من 5 HC O C (CH2 )7 CH CH (CH2)5 CH3 H2C O C (CH2 )7 CH CH (CH2)5 CH3 x3

8 1,5,75,75 اإلجابة النموذجية ملوضوع اختبار مادة: التكنولوجيا )هندسة الطرائق( /الشعبة: تقين رايضي/ بكالوراي: / 712 موضوع 7 x3 x3 M TG = 8g/mol 1mol (TG) 3mol (I 2 ) M TG 3 x M (I 2 ) 1 g I i I i = 95,25 + H 3 N CH CH 2 COOH O H 2 C O C ( CH 2 ) CH CH ( CH 2 ) CH O HC O C ( CH 2 ) CH CH ( CH 2 ) CH O H 2 C O C ( CH 2 ) CH CH ( CH 2 ) CH 3 i 7 5 لثالثي الغليسريد: pk a1+ pka2 1,83+9,13 ph i = = 2 2 ph =5,48 OH - H + حساب قرينة اليود I i -1-II تصنيف األحماض األمينية: حمض أميني خطي حامضي حمض أميني حلقي عطري حمض أميني خطي قاعدي :Glu :Phe :Arg -2 حساب PH i للحمض األميني :Phe 3- كتابة الصيغ األيونية ل Phe عند تغير ال PH من 1 إلى : 12 1 pka 1 =1,83 ph i =5,48 pka 2 =9, H 3 N CH COO - CH 2 3 x 254 x 1 ency-education.com I i = 8 - OH H CH COO - H + 2 N CH 2 صفحة 3 من 5 3as.ency-education.com

9 اإلجابة النموذجية ملوضوع اختبار مادة : التكنولوجيا (هندسة الطرائق) / الشعبة : تقين رايضي / بكالوراي / 712 : موضوع 7-4 توضيح مواقع األحماض األمينية على شريط الهجرة الكهربائية :,75 ph=5,48 Glu Arg Phe x3 التمرين الثالث 8( : نقاط) -1-I كتابة معادلة إحتراق البوتـ -1- ن : 4 H2O ) ( ) (g 4CO2 ) (g,75 x3 C4H8 + 6O2 ) (g -2 حساب أنطالبي إحتراق البوتـ -1- ن : ) ΔH Comb = ΔH f (Produits)- ΔH f (Reactifs ΔH Comb = 4ΔH f(co2(g) ) +4ΔH f(h 2O( ) ) - ΔH f(c4h8(g) ) +6ΔH f(o 2(g) ) ΔH Comb =4 (-393)+4 (-286)-(-,4)-6,75 x3 ΔH Comb =-2715,6kJ/mol -3 أ - مخطط تشكل البوتـ -1- ن الغازي : -8ΔH d C-H 4H 2 g 4ΔH d H-H C4 H 8 g ) ΔH f ( C4 H8 g 4C g s -2ΔH d C-C -ΔH d C=C 8H g 4C g صفحة 4 من 5,25 x5 4ΔHsub C 2,5

10 اإلجابة النموذجية ملوضوع اختبار مادة : التكنولوجيا (هندسة الطرائق) / الشعبة : تقين رايضي / بكالوراي / 712 : موضوع 7 ب - حساب أنطالبي التصعيد للكربون الصلب : ΔH f(c4 H8 (g) ) =4ΔHsub(C +4ΔH -8ΔH -2ΔH -ΔH ) ) diss(h-h ) diss(c-h ) diss(c-c ) diss(c=c ) (S ) ΔH f(c4 H8 (g) ) +8ΔH diss(c-h) +2ΔH diss(c-c) +ΔH diss(c=c) -4ΔH diss(h-h = ) ) sub(c(s ΔH 4 -, = ) ) ΔH sub(c(s 4 ΔHsub(C(S) ) =716,9 kj/mol 1 II نوع التحولين : التحول ) : (a تحول الحجم الثابت ) (isochore - التحول ) : (b تحول الضغط الثابت ) (isobare 2 حساب العمل عند كل تحول : W(a) = ) W(b) =-pδv=-p(v2 -V1 W(b) =-1 1,13 15 (2,4-12) 1-3 W(b) =9724,8 J=9,7248 kj 8,25 صفحة 5 من 5

Σχετικά έγγραφα

تقين رياوي الصيغة المجممة لأللسان A الصيغة المجممة هي 6 3 صيغته نصف المفصمة : 2 CH 3 -CH=CH

تقين رياوي الصيغة المجممة لأللسان A الصيغة المجممة هي 6 3 صيغته نصف المفصمة : 2 CH 3 -CH=CH اإلجابة النموذجية ملووو اتحاا اخحبار تادة الحكنولوجيا (هندسة الطرائق ( البكالوريا دورة 6 الشعبة املدة 44 سا و 34 د,5 M n = M polymère monomère ; 5 نقاط ) التمرين األول ( إيجاد الصيغة المجممة لأللسان A