ency-education.com/exams

Μέγεθος: px

Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "ency-education.com/exams"

Θάνος Βαρουξής
5 χρόνια πριν
Προβολές:

1 الجمهورية الجزائرية الديمقراطية الشعبية وزارة التربية الوطنية بكالوريا التجريبي في مادة التكنولوجيا )ماي 2018 والية غليزان ) المدة : 4 سا و 30 د ثانوية : عمي موسى + عين طارق الشعبة : تقني رياضي)هندسة الط ارئق ) التمرين األول : ( 05 نقاط ) على المترشح أن يختار احد الموضوعين التاليين : الموضوع األول 1(Ι- فحم هيدروجيني اكسيجيني (A( كثافته البخارية =d 2,483 ويحتوي على 66,67% من الكربون و 11,1% من الهيدروجين. أ- أوجد الصيغة الجزيئية العامة للمركب العضوي (A( ب- اذا علمت أن المركب A يتفاعل مع. DNPH -أكتب جميع الصيغ نصف مفصلة المحتملة له. 2 -نجري على المركب A التفاعالت التالية : H 2 1) A + RMgCl B + MgClH 170 o C 2) B C +H 2 H 2 S 4 KMn 4 Conc 3) C A + D H 2 S 4 H 2 S 4 4) D + B E + H 2 102g/mol ومردود التفاعل 4 يساوي % 5.. A, B,C,D,E الكتلة المولية للمركب Ɓ أ- أوجد صيغ المركبات 3- يمكن تحضير البوليميرP انطالقا من المركب A وفق التسلسل التفاعلي االتي : Ni 1) A + H 2 F 2) F + PCl 5 G + PCl 3 +HCl AlCl 3 3) G + H + HCl H 2 S 4 4) H + HN 3 I + H 2 Fe /HCl 5) I J + 2H 2 KMn 4 6) J K H 2 S 4 7) n K P الصفحة 1 من 6

2 أ- أوجد صيغ المركبات. P A... ب- ما نوع كل من التفاعلين رقم 3 و 7 - وما اسمهما )ΙΙ التحلل المائي لليوريا (H2N)2 C (H2N)2 C يتم بصفة غير عكوسة وفق المعادلة التالية: +H2 NH4H + HNC متابعة تغير تركيز اليوريا مع مرور الزمن أعطى النتائج التالة : t(min) [(H2N)2 C] mol/ l 0 0,1 40 0, , , , بين أن التفاعل من الرتبة األولى. عين ثابت السرعة K بيانيا ثم استنتج زمن نصف التفاعل. احسب قيمة السرعة األبتدائية عند 0=t. ماهو الزمن االزم لتفاعل 90% من التركيز االبتدائي لليوريا/ التمرين الثاني:) 05 نقاط( -)1- (I أ- حمض الدهني A أحادي الوظيفة له قرينة التصبن تساوي 198,9 وقرينة اليود تساوي Ii=89,93 ٲ اوجد الكتلة المولية للحمض الدهني A وعدد الروابط الموجودة له وصيغته المجملة. 2(- عند أكسدة الحمض الدهني A بواسطة KMn 4 المركز نتحصل على حمضين Ɓ و. C الحمض Ɓ أحادي الوظيفة ويعدل g 0,79 منه ب 5ml من NaHتركيزه. 0.1mol/l و الحمض C ثاني الوظيفة. أوجد صيغة الحمض Ɓ وC ثم استنتج صيغة الحمض الدهني A. -)3 تفاعل هذه االحماض الدهنية مع الغليسرول يعطي المركب (αa,βb,ά A D(. MNa= 23 - اكتب صيغة المركب الناتج D تعطى : mol g/mol. MI=127 g/mol. Mo= 16 g/mol. MH= 1 g/ -)II( 1 من أجل تحديد مكونات مزيج M قمنا بالتقنية الموضحة في الوثيقة (1(:. أ تعرف على هذه التقنية وما هو مبدأها ب - ماهو الكاشف المستعمل فيها ماهو اللون الذي يظهر. ج - اذا علمت أن الحمض األميني A قدرته الدورانية α معدومة. - استنتج مكونات المزيج M ثم صنفها A Cys Lys Phe 2(- وضع المزيج السابق في جهاز الهجرة الكهربائية ذوPH=5,48. - ماهي الصيغ األيونية لكل حمض أميني. - وضح بالرسم مواقع هذه األحماض على شريط الهجرة -)3 ليكن المركب التالي : Gly Cys Lys - استنتج طبيعة هذا المركب وأعط صيغته وأسمه الصفحة 2 من 6 M

3 الحمض االميني السيستئيين Cys االالنينAla الليزينLys الغليسينGly الفنيل أالنينPhe 5,48 5,97 9,74 5,07 PH i -CH 2 C 6 H 5 -H -(CH 2 )-NH 2 -CH 3 -CH 2 -SH السلسلة الجانبية R N-N N2(g) I2(g) + 3H(g) + H(g) 2NH3 (g) 2HI (g) التمرين الثالث:) 05 نقاط( : 25 C لديك التفاعلين التاليين عند درجة حرارة Ι( ΔH1= Kj/mol ΔH2= 53.2 Kj/mol حد د التفاعل الماص للحرارة و التفاعل الناشر للحرارة مع التعليل. 1. H f لكل من (g) NH3 و.HI(g) 2. استنتج أنطالبي التشكل 3. احسب طاقة الرابطة E(H-I) و طاقة الرابطة.E(N-H) علما أن : I-I H-H الرابطة E (Kj/mol ).4 احسب أنطالبي التشكل لألمونياك السائل (L) NH3 علما أن: H Vap NH3 = 11,2 KJ/moL )II يحتوي مسعر حراري على 100ml ماء درجة حرارته T1=20 C نضع بداخله 11g من البوتاس KH و عند للبوتاس يسجل التغير في درجة الحرارة بالقيمة 26 C. الذوبان التام أحسب كمية الحرارة المتبادلة خالل ذوبان. KH 1. QP لذوبان KH ثم استنتج أنطالبي الذوبان و لتكن. H diss احسب كمية الحرارة المولية 2. أحسب درجة الحرارة عند توازن المحلول Teq 3. أكتب معادلة انحالل KH الصلب في الماء موضحا أمامه األنطالبي. 4. k. Ce 4.185= j/g علما أن : نعتبر كتلة المحلول تساوي كتلة الماء, والكتلة الحجمية للماء تساوي, 1 و تهمل السعة الحرارية للمسعر Mk= 39 g/mol. Mo= 16 g/mol. mol MH= 1 g تعطى : الصفحة 3 من 6 الموضوع الثاني

4 التمرين األول:) 08 نقاط( (A) I- حمض آروماتي ثنائي الوظيفة الحمضية يتكون من :38,55%,C:57,83% كتلته لمولية.166g/mol 1 -أوجد الصيغة العامة ل( A ( و الصيغ نصف المفصلة الممكنة. 2 -اقترح طريقة للحصول على (A( في الوضعية بارا انطالقا من البنزن و مركبات أخرى. 3 -من أجل الحصول على بوليمر (P( ذو أهمية كبيرة في الصناعة النسيجية نفاعل المركب (A( بارا مع مركب (B( ثنائي الوظيفة الذي يمكن الحصول عليه وفق سلسلة من التفاعالت التالية: H 2 S 4 1) C 6 H 6 + S 3 (D) 2) (D) + NaH 350 C (E) + H 2 3) (E) + 2NaH (F) + Na 2 S 3 + H 2 4) (F) + HCl (G) + NaCl 5) (G) + Cl 2 (K)para 6) (K)para + NaH 7) n(a) + n(b) 200 o C (B) + NaCl (P) + m H 2 -أوجد الصيغ نصف المفصلة للمركبات: P,K,G,F,E,D,,B,A. ب-ما نوع كل من التفاعل ( 1 (و( 5 (. ج-حدد نوع البلمرة مبينا الوظيفة الكيميائية المميزة ل( P (. د-ماهي الكتلة المولية المتوسطة للبوليمر (P( إذا علمت أن درجة بلمرته تساوي 800. من أجل دراسة تفاعل تصبن خالت اإلثيل CH3CC2H5 -II تركيزه C1=0,03 mol/l نجري تفاعل بين هذا االستر و الصود NaH تركيزه نفس تركيز االستر. الجدول التالي يوضح تفكك االستر بداللة الزمن. t(min)

5 1,65 1,82 2,26 2,02 3 2,58 [CH3CC2H5].10-2 mol/l المطلوب : -1 أكتب معادلة تفاعل تصبن االستر. s - 2 اثبت أن التفاعل من الرتبة الثانية. am -3 حدد ثابت السرعة. k - 4 أحسب زمن نصف التفاعل. /e x التمرين الثاني 06(: نقاط) -I ) )A حمض دهني غير مشبع كتلته المولية 280g/mol و قرينة اليود له.181,42 m -1 أوجد عدد الروابط المضاعفة الموجودة في الحمض الدهني ).)A n. co -2 عين الصيغة الجزيئية المجملة لـ).)A -3 نؤكسد الحمض الدهني ) )A بمحلول KMn4 و H2S4 فتتشكل ثالث أحماض هم :.HC- CH2 CH / H3C-)CH2 )4- CH / HC-)CH2 )7-CH ca tio - حدد موضع الروابط في الحمض وأعط رمزه. -4 يتفاعل 3mol من الحمض الدهني السابق مع الغليسيرول للحصول على غليسيريد ثالثي. - أكتب معادلة التفاعل. ثم أحسب دليل التصبن النظري لهذا الغليسيريد. C=12g/mol,=16g/mol, H=1g/mol, k=39g/mol, I=127g/mol CH3 CH CH2 CH CH CH3 NH2 (CH2)4 CH CH AspÍ ãö Ç áã ÓÈÇ ÑÊ í ß PheÝäí á Ã áç äí ä -1 صنف األحماض األمينية السابقة. Lysáí Òí ä en c CH2 CH CH y- LeuáæÓ í ä HC CH2 CH CH ed u -II لديك األحماض األمينية التالية : -2 مثل مماكبات الحمض األميني لوسين. -3 أحسب قيمة الـ Phi لكل من األسبارتيك و فنيل أالنين. ) Asp(PKa1=1,88, PKa2=9,60, PKaR=3,66 تعطى :

6 أ- Phe(PKa1=1,83, PKa2=9,13) 4- أكتب الصيغة األيونية للزين لما يتغير الل PH من 1 إلى أكتب صيغة البيبتيد A التالي: Lys-Leu-Phe وأعط اسمه.ما نوع الروابط الموجودة في البيبتيد A و كيف يتم الكشف عنها مع الشرح. -6 أعط صيغة البيبتيد عند: PH=1.PH=12, التمرين الثالث :) 06 نقاط( 25 C. عند درجة الحرارة C5H12(g) لديك تفاعل احتراق البنتان الغازي I- C 5 H 12(g) + 2(g) C 2(g) + H 2 (l) Hr=353Kj/mol وازن معادلة االحتراق. ب-أحسب أنطالبي تشكل البنتان الغازي )C5H12) ΔHf عند 25 C. ت-أحسب التغير في الطاقة الداخلية ΔU للبنتان الغازي. ث-أحسب أنطالبي إحتراق البنتان عند درجة الحرارة 50 C. C5H12(g)... 2(g) ////////// C2(g) -393 H2(l) -286 المركبات ΔHf(kJ/mol) Cp(cal/mol.k) 28,72 7,01 8,94 18 ه- أحسب طاقة الرابطة Ec-c لتشكل البنتان الغازي. تعطى: ΔHsub(c)=716,7KJ/mol, ΔHd(H-H)=436KJ/mol, Ec-c=413KJ/mol R=8,314J/mol.K 1cal=4,185J -1 -II من جهة أخرى لديك 1molمن غاز مثالي ينتقل من حالة توازن,T1=273K)1 (P1=2atm إلى حالة توازن )T2=298K) 2 خالل تحول عكوس حيث تبقى القيمة.)V/T=Cst) ما نوع هذا التحول ثم أحسب V2, P2, V لهذا التحول. أحسب كمية الحرارة Q و العمل W حيث: R=8,314J/mol.K CV=3/2R أحسب التغير في الطاقة الداخلية ΔU و استنتج.ΔH 1m 3 =10 3 L 1atm=1,

Σχετικά έγγραφα

3as.ency-education.com

3as.ency-education.com اإلجابة النموذجية ملوضوع اختبار مادة : التكنولوجيا (هندسة الطرائق) / الشعبة : تقين رايضي / بكالوراي / 712 : موضوع العالمة مجموع مجزأة عناصر اإلجابة (الموضوع األول) التمرين األول 8( : نقاط) ) 1 -I 2,25