Ερωτήσεις θεωρίας Τύπου Α

Transcript

1 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ο : ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ Ερωτήσεις θεωρίας Τύπου Α ΕΡΩΤΗΣΗ 1. Πριν γίνει γνωστή η ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων, περίπτωση οξείδωσης θεωρούνταν α. η ένωση ενός στοιχείου με το υδρογόνο β. η αφαίρεση οξυγόνου από μια χημική ένωση γ. η αντίδραση ενός στοιχείου ή χημικής ένωσης με ένα οξύ δ. η ένωση ενός στοιχείου με το οξυγόνο δ. Σύμφωνα με τον πρώτο ιστορικά ορισμό. ΕΡΩΤΗΣΗ. Αριθμός οξείδωσης ενός ατόμου σε μια μοριακή (ομοιοπολική) ένωση, ονομάζεται το φαινομενικό φορτίο που αποκτά το άτομο αν τα κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων αποδοθούν: α. στο αλογόνο της ένωσης β. στο ηλεκτραρνητικότερο άτομο γ. στο ηλεκτροθετικότερο άτομο δ. στο αμέταλλο στοιχείο της ένωσης β. Σύμφωνα με τον ορισμό του αριθμού οξείδωσης. ΕΡΩΤΗΣΗ. Από τα αμέταλλα στοιχεία οξυγόνο, φθόριο, υδρογόνο και χλώριο, το στοιχείο που στις ενώσεις του εμφανίζει έναν μόνο αριθμό οξείδωσης είναι το α. οξυγόνο β. φθόριο γ. υδρογόνο δ. χλώριο β. Επειδή, το φθόριο είναι το ηλεκτρνητικότερο στοιχείο που υπάρχει. ΕΡΩΤΗΣΗ. Στην αντίδραση H +Cl HCl το υδρογόνο μεταβάλει τον ΑΟ του από 0 σε +1. Συνεπώς, α. τα άτομα του υδρογόνου ανάγονται β. το μόριο του υδρογόνου δρα στην αντίδραση ως οξειδωτικό γ. τα άτομα του χλωρίου οξειδώνονται δ. το μόριο του υδρογόνου δρα στην αντίδραση ως αναγωγικό δ. Αφού τα άτομα του υδρογόνου οξειδώνονται (αυξάνεται ο ΑΟ τους) θα προκαλούν αναγωγή. Συνεπώς είναι αναγωγικό.

2 ΕΡΩΤΗΣΗ 5. Σύμφωνα με τη σύγχρονη θεώρηση ένα άτομο ή ιόν οξειδώνεται όταν: α. αυξάνεται ο αριθμός οξείδωσής του β. μειώνεται ο αριθμός οξείδωσής του γ. ενώνεται με οξυγόνο δ. προσλαμβάνει ηλεκτρόνια α. Σύμφωνα με το σύγχρονο ορισμό. ΕΡΩΤΗΣΗ 6. Να αντιστοιxίσετε τα υπογραμμισμένα στοιχεία στις ενώσεις της πρώτης στήλης με τον αριθμό οξείδωσης που έχουν, ο οποίος βρίσκεται στη δεύτερη στήλη. [1,δ]-[,ε]-[,β]-[,γ]-[5,α] Στήλη Ι 1. F Στήλη ΙΙ α. -. CH β. -1. HO. HClO 5. γ. +1 δ. + HS ε. -

3 Ερωτήσεις θεωρίας Τύπου Β ΕΡΩΤΗΣΗ 1. Να προσδιορίσετε τους αριθμούς οξείδωσης του θείου στις παρακάτω περιπτώσεις: α) S 8, β) HS, γ) SO, δ) HSO, ε) Al (SO ). Δίνεται ότι στην ένωση Al (SO ) ο Α.Ο. του αργιλίου είναι +. α) 0 επειδή είναι μόριο στοιχείου. 1 x 1 0 x. β) γ) x 1 0 x 6. δ) 1 1 x 1 1 x 6 ε) [x 1 ] 0 6 x 18 0 x 1 x. ΕΡΩΤΗΣΗ. Να προσδιορίσετε τον αριθμό οξείδωσης κάθε ατόμου άνθρακα στις ενώσεις: α) C, β), γ) CO, δ) CHCOOH, ε) CHCH O. CH α) x 0 x. x 1 0 x. β) γ) x x. δ) Ο άνθρακας του μεθυλίου έχει δεσμούς. Στους τρεις δεσμούς με τα υδρογόνα «κερδίζει» το κοινό ζεύγος, συνεπώς «κερδίζει» 1x = ηλεκτρόνια. Στον τέταρτο δεσμό συνδέεται με άνθρακα, οπότε το κοινό ζεύγος μοιράζεται ισότιμα. Άρα έχει ΑΟ = -.Ο άνθρακας του καρβοξυλίου έχει δεσμούς. Στους τρεις δεσμούς με τα οξυγόνα (έναν απλό και έναν διπλό) «χάνει» το κοινό ζεύγος, συνεπώς «χάνει» 1x = ηλεκτρόνια. Στον τέταρτο δεσμό συνδέεται με άνθρακα, οπότε το κοινό ζεύγος μοιράζεται ισότιμα. Άρα έχει ΑΟ = +. ε) Εργαζόμενοι όπως στην ερώτηση δ καταλήγουμε ότι ο άνθρακας του μεθυλίου έχει ΑΟ = -, ενώ o C της αλδεϋδομάδας έχει ΑΟ +1. C C O O

4 ΕΡΩΤΗΣΗ. Σε ποιά από τις παρακάτω αντιδράσεις το ΗCl δρα ως οξειδωτικό; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. 16Cl KMnO 5Cl MnCl KCl 8H O α) β) 1Cl KCr O 7 6FeCl 6FeCl CrCl KCl 7HO γ) Mg HCl MgCl H ε) NHHCl NHCl Στη γ. Το ΗCl προκαλεί την οξείδωση του μαγνησίου (από 0 σε +). ΕΡΩΤΗΣΗ. Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ) και να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας. α. Το φθόριο στις ενώσεις του έχει πάντα αριθμό οξείδωσης -1. β. Ο αριθμός οξείδωσης του άνθρακα στην ένωση είναι -. n CH OH γ. Το μπορεί να δράσει τόσο ως οξειδωτικό όσο και ως αναγωγικό, ανάλογα με τις συνθήκες. δ. Η αντίδραση HCl Cl είναι αντίδραση οξειδοαναγωγής ε. Στην αντίδραση HS g MgS H το είναι το οξειδωτικό σώμα. α) Σωστό. Είναι το ηλεκτραρνητικότερο στοιχείο και χρειάζεται ένα ηλεκτρόνιο για να συμπληρώσει την εξωτερική του στοιβάδα. x x β)σωστό. γ) Λάθος. Δρα μόνο ως οξειδωτικό σώμα, δεδομένου ότι περιέχει το Mn με τον μέγιστο ΑΟ του (+7). δ) Λάθος. Ως εξουδετέρωση είναι μεταθετική αντίδραση. ε) Λάθος. Το μαγνήσιο οξειδώνεται (από 0 σε +), συνεπώς είναι αναγωγικό σώμα. g ΕΡΩΤΗΣΗ 5. Οι προτάσεις που ακολουθούν είναι ορθές. Να εξηγήσετε γιατί. α. Το νάτριο ( a) έχει πάντα αριθμό οξείδωσης +1 στις ενώσεις του. β. Στο το οξυγόνο εμφανίζει αριθμό οξείδωσης -1. γ. Στην αντίδραση SO HNO HSO NO το άζωτο ανάγεται. δ. Η αντίδραση Fe HCl FeCl H είναι οξειδοαναγωγική. α) Είναι αλκάλιο, άρα έχει ένα ηλεκτρόνιο στην εξωτερική του στοιβάδα που το αποβάλλει πολύ εύκολα. β) Κάθε άτομο οξυγόνου έχει έναν απλό δεσμό με το στον οποίο «κερδίζει» ένα ηλεκτρόνιο και έναν απλό δεσμό με οξυγόνο στον οποίο το κοινό ζεύγος μοιράζεται ισότιμα. Άρα έχει ΑΟ = -1. γ) Στο HNO N έχει ΑΟ +5 και στο προϊόν NO έχει ΑΟ +. Συνεπώς, ανάγεται. δ) Μεταβάλλεται ο ΑΟ του Fe από 0 σε +.

5 Ασκήσεις Τύπου Γ ΑΣΚΗΣΗ 1. Να εξηγήσετε το ρόλο του HCl στην παρακάτω αντίδραση: KMnO 16HCl KCl MnCl 5Cl 8HO Ένα μέρος του HCl οξειδώνεται και το υπόλοιπο δίνει αντιδράσεις μεταθετικές. Πιο συγκεκριμένα, για κάθε 16 άτομα χλωρίου τα 10 άτομα οξειδώνονται σε στοιχειακό χλώριο (αυξάνεται ο ΑΟ τους από -1 σε 0) και τα υπόλοιπα 6 συμμετέχουν σε μεταθετικές αντιδράσεις, δίνοντας άλατα και νερό. ΑΣΚΗΣΗ. Να εξηγήσετε τον ρόλο του υπεροξειδίου του υδρογόνου (οξειδωτικό ή αναγωγικό) στις ακόλουθες αντιδράσεις: i) HO CuO O Cu HO, ii) O O HO, iii) O FeO O Fe O i) Δρα αναγωγικά. Ανάγει το οξείδιο του χαλκού σε στοιχειακό χαλκό (μείωση του ΑΟ του Cu από + σε 0). ii) Ένα μέρος του οξειδώνεται, ενώ το υπόλοιπο ανάγεται. Για κάθε άτομα οξυγόνου τα άτομα οξειδώνονται δίνοντας στοιχειακό οξυγόνο (αύξηση ΑΟ από -1 σε 0), ενώ τα υπόλοιπα δύο ανάγονται δίνοντας νερό (μείωση ΑΟ από -1 σε -). Πρόκειται για αντίδραση αυτοοξειδοαναγωγής. iii) Δρα οξειδωτικά. Οξειδώνει το Fe σε Fe.

6 ΑΣΚΗΣΗ. Να συμπληρώσετε τις παρακάτω χημικές εξισώσεις:...fecl...k Cr O 7...HCl CO +...KMnO...HCl...CO...MnCl HNO...Cu...NO...Cu(NO )......C...HSO...CO...SO......I...HNO...HIO...NO......Zn...HCl......NH...AgO...Ag...N... 6FeCl K Cr O 1HCl 6FeCl CrCl KCl 7H O 7 5CO KMnO 6HCl 5CO MnCl KCl H O HNO Cu NO Cu(NO ) H O C H SO CO SO H O I 10HNO HIO 10NO H O Zn HCl ZnCl H NH Ag O 6Ag N H O ΑΣΚΗΣΗ. 5 mol παράγονται; ΝΗ αντιδρούν πλήρως με περίσσεια CuO. Πόσα mol χαλκού mol CuO N Cu H O./ ,5 άρα n Cu 7,5mol

7 ΑΣΚΗΣΗ 5. Ποια η μέγιστη δυνατή ποσότητα σε L, διαλύματος KCrO 7 οξινισμένου με HCI που μπορεί να αντιδράσει πλήρως με 81 g ; FeCl 0,5 M m 81 nfecl mol mol Mr 17 mol 6FeCl K Cr O 1HCl 6FeCl KCl Cl 7H O 1 A./. 0,5 6 Για το διάλυμα KCrO 7 ισχύει: 7 n 0,5 n C V V L 1 L C 0,5 ΑΣΚΗΣΗ 6. Διάλυμα 50 ml FeCl απαιτεί τουλάχιστον 100 ml διαλύματος υπολογίσετε: Γ1) Τη συγκέντρωση του διαλύματος 1, M για πλήρη οξείδωση του σιδήρου KCr O7 KCr O7 Γ) Τη συγκέντρωση του FeCl στο τελικό διάλυμα. n CV 1, 0,05mol 0,06mol FeCl. οξινισμένου με mol 6FeCl K Cr O 1HCl 6FeCl CrCl KCl 7H O 7./. 0,06 0,01 0,06 Γ1) Για το διάλυμα KCrO 7 ισχύει: Γ) Για τον FeCl : 1 n 0,01 C M 0,1 M V 0,1 n 0,06 C M 0, M. V V 0, 05 0,1 ΗCl. Να

8 ΑΣΚΗΣΗ 7. Nα υπολογίσετε τη μάζα του CO αντιδράσει με, παρουσία μετρημένων σε STP. V 11, n CO mol 0,5 m ol V, mol,stp HSO KMnO που απαιτείται για να, για να παραχθούν 11, L CO, mol KMnO 5CO H SO 5CO MnSO K SO H O./. 0, 0,5 Για το KMnO ισχύει: m 0,158 g 1,6 g ΑΣΚΗΣΗ 8. Πόσα ml διαλύματος HCl 0,7 Μ πρέπει να προστεθούν σε περίσσεια διαλύματος για να παραχθούν 67 ml αέριου Cl, μετρημένα σε STP; K Cr O 7 Δίνεται ότι εκτός από Cl σχηματίζονται V 67 ml n Cl 0,0 mol V ml mol,stp 00 mol CrCl, KCl και HO. mol K Cr O 1HCl Cl KCl CrCl 7H O 7 1./. 0,0 0,0 HCl Για το διάλυμα έχουμε: 1 0,0 mol n n C V V 0, L ή V 00 ml V C mol 0,7 L

9 Προβλήματα Τύπου Δ ΝΗ ΠΡΟΒΛΗΜΑ 1*. 8,96 L (μετρημένα σε STP) αντιδρούν με,85 g CuO. Να υπολογίσετε τη μάζα του Cu που θα παραχθεί. V 8, 96 m, 85 n NH mol 0, mol και n CuΟ mol 0, mol. V, Mr 79, 5 mol, STP Aπο τη στοιχειομετρία της αντίδρασης και τις αρχικές ποσότητες, διαπιστώνεται ότι το CuOείναι σε έλλειμμα, άρα αντιδρά πλήρως, δεδομένου ότι τα 0, mol CuO χρειάζονται 0, mol. για πλήρη αντίδραση και στο δοχείο υπάρχουν 0, mol mol CuO N Cu H O ά 0, 0,./. 0, 0, 0, ά. 0, 0, Άρα, mcu nαr 0,6,5g 19,05g ΠΡΟΒΛΗΜΑ *. Σε δείγμα 0 g που περιέχει CuO και αδρανείς ύλες επιδρούμε με περίσσεια διαλύματος, μετρημένα ΝΗ, οπότε παράγονται, L αερίου σε STP. Ποια η περιεκτικότητα του δείγματος σε καθαρό CuO ;, n N mol 0,1 mol, mol CuO N Cu H O./. 0, 0,1 Συνεπώς, mcuo nmrco u 0, 79,5g,85 g Στα 0 g δείγματος το καθαρό CuO ή,85g στα 100 g δείγματος το καθαρό CuO ή x; (= 79,5 g) Άρα η περιεκτικότητα του δείγματος σε καθαρό CuO ί 79,5 %w / w. N

10 CuO επιδρά η στοιχειομετρικά απαιτούμενη ΠΡΟΒΛΗΜΑ *. Σε ποσότητα ποσότητα διαλύματος 5 Μ, ώστε να έχουμε πλήρη αντίδραση. Παραλαμβάνουμε το παραγόμενο από την αντίδραση στερεό και σε αυτό επιδρούμε με περίσσεια πυκνού διαλύματος ΝΟ ΝΗ (μετρημένα σε STP) και ποσότητα Cu(NO ). Δ1) Να γραφούν οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Δ) Να υπολογιστεί ο όγκος του διαλύματος της ΗΝΟ, οπότε παράγονται 6,88 L ΝΗ που απαιτήθηκε. Έστω ότι απαιτήθηκαν χ mol ΝΗ. mol CuO N Cu H O./. x x mol Cu Cu NO N H O./. x x x Δίνεται για το V 6,88 : n mol 1, mol. V, N mol, STP Συνεπώς, x 1, x=0,. n 0, Άρα, για την ΝΗ ισχύει: V L 0,08 L ή 80mL. C 5

11 ΠΡΟΒΛΗΜΑ *. 1, L ΝΗ CuO σχηματίζοντας αέριο μετρημένα σε STP διαβιβάζονται σε περίσσεια N. Ποσότητα ίσης μάζας με το, διαβιβάζεται σε 900 ml όξινου διαλύματος θα είναι το χρώμα του διαλύματος μετά την ολοκλήρωση της οξειδοαναγωγικής αντίδρασης. Για την έχουμε: mol,stp Αφού το CuOείναι σε περίσσεια η CO V 1, n mol 0,6 mol V, ΝΗ N KMnO 0, Μ. Να εξηγήσετε, ποιο αντιδρά πλήρως. mol NH CuO N Cu H O./. 0,6 1 0,6 0, mn n Mr 0, 8g 8, g Η ποσότητα του CO έχει ίση μάζα με αυτή του n 8, mol 0, mol 8 Επίσης, mol 5CO KMnO H SO 5CO K SO MnSO H O ά 0, 0,18 N, άρα CO./. 0, 0, 0,1 5 ά 0,06 Με βάση τους συντελεστές της χημικής εξίσωσης διαπιστώνεται ότι το KMnO είναι σε περίσσεια, αφού για πλήρη αντίδραση απαιτούνται 0,mol 0,1 mol,ενώ 5 στο διάλυμα έχουμε 0,18 mol KMnO. Ως εκ τούτου, στο διάλυμα παραμένει ποσότητα KMnO, άρα το χρώμα του διαλύματος θα παραμείνει κόκκινο (ή ιώδες).

12 (Cu) και κασσιτέρου (Sn). Σε ΠΡΟΒΛΗΜΑ 5**. Ο μπρούτζος είναι κράμα χαλκού μπρούτζο μάζας 50 g που περιέχει τα δύο μέταλλα σε αναλογία mol 6:1, αντίστοιχα, επιδρούμε με περίσσεια πυκνού διαλύματος οξειδώνεται προς Cu(NO ),ο Sn οξειδώνεται προς Sn(NO ) οπότε ο ενω το ανάγεται προς. Δ1) Να γραφούν οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Δ) Να υπολογιστεί ο όγκος του που παράχθηκε μετρημένος σε STP. Έστω 6x mol και χ mol Sn στο κράμα. m m m m n Ar n Ar Cu Cu Sn Cu Cu Sn Sn 50 6x 6,5 x x x 0,1. Άρα στον μπρούτζο περιέχονται 0,6 mol Cu και 0,1 mol Sn. mol Cu Cu NO N H O./. 0,6 0,6 1, mol 8 Sn Sn NO N H O./. 0,1 0,1 0, Για το έχουμε: n ό 1,6 mol V (STP) n ολικό V mol,stp 1,6,L 5,8 L. Cu

13 Al ΠΡΟΒΛΗΜΑ 6**. 5, g διαλύονται σε διάλυμα περίσσειας λαμβάνουν χώρα οι ακόλουθες αντιδράσεις, χωρίς συντελεστές. Al(s) HNO (aq) Al NO (aq) NO(g) H O( ) Al(s) HNO (aq) Al NO (aq) NO (g) H O( ) Αν γνωρίζουμε ότι παράχθηκαν συνολικά 8,1 g νερού, να υπολογίσετε: Δ1) Τους όγκους των NO και NO, μετρημένους σε STP. Δ) Τη μάζα του Al(NO ).,οπότε m 5, Δ1) Για το Al έχουμε: n mol 0, mol. Mr 7 Έστω ότι x mol Al αντιδρούν σύμφωνα με την 1 η αντίδραση και y mol σύμφωνα με τη η. Προφανώς, y 0, 1 8,1 Επίσης, για το νερό ισχύει: n mol 0,5 mol. 18 mol Al HNO Al NO NO H O./. x x x x mol Al 6HNO Al NO NO H O./. y y y y Από την ποσότητα του νερού έχουμε: x y 0,5. Από (1) και () προκύπτει x 0,15 y 0,05 V n V 0,15, L,6 L NO και mol, STP V n V 0,05, L,6 L. ΝΟ mol, STP Δ) m n Mr 0, 1 g,6 g. Al(NO )

14 ΠΡΟΒΛΗΜΑ 7**. Σε 6 g άνθρακα, σε θερμοκρασία περιβάλλοντος, επιδρά περίσσεια αραιού διαλύματος, οπότε ένα μέρος του άνθρακα οξειδώνεται ΗΝΟ προς CO(g), και η υπόλοιπη ποσότητα άνθρακα οξειδώνεται προς CO (g), ενώ το ΗΝΟ ανάγεται προς ΝO (g). Δ1) Να γραφούν οι δύο αντιδράσεις οξειδοαναγωγής που έλαβαν χώρα. Δ) Να υπολογιστεί η ποσότητα άνθρακα που μετατράπηκε σε, αν γνωρίζουμε ότι από τις αντιδράσεις αυτές παράχθηκαν 1,1 mol μείγματος αερίων. CO m 6 n C mol 0,5 mol Ar 1 Έστω ότι, x mol C αντιδρούν δίνοντας C και y mol αντιδρούν δίνοντας CO. Προφανώς, x y 0,5 1 mol aq C(s) CO(g) N g H O( )./. x x x mol (aq) C(s) CO (g) N (g) H O./. y y y Tο αέριο μείγμα αποτελείται από CO, CO. Ως εκ τούτου, ισχύει: 5 7 nαερίων, ολικό x y x y1,1 x y 5x 7y, () Από (1) και () προκύπτει: y 0, x 0,1. Επομένως, n ποσότητα του άνθρακα που μετατράπηκε σε CO είναι 0, mol ή,8 g.

15 ΠΡΟΒΛΗΜΑ 8***. Σε 7,5 g μπρούτζου (κράμα χαλκού και κασσιτέρου) προστίθεται πυκνό HNO. Όλη η ποσότητα του χαλκού μετατράπηκε σε Cu(NO ) και όλη η ποσότητα του κασσιτέρου σε Sn(NO ). Το προϊόν αναγωγής του νιτρικού οξέος κατά τις παραπάνω αντιδράσεις είναι το αέριο διοξείδιο του αζώτου, η ποσότητα του οποίου προσδιορίστηκε σε 0, ΝΟ mol. Να γραφούν οι χημικές αντιδράσεις που έγιναν και να προσδιοριστεί η περιεκτικότητα (%w / w) του μπρούτζου σε κασσίτερο. Έστω ότι περιέχονται x mol Cu και y mol Sn στο κράμα. Προφανώς, 6,5 x 119 y 7,5 1 Από τις αντιδράσεις έχουμε: mol Cu HNO Cu(NO ) NO H O./. x x mol Sn HNO Sn NO NO H O./. y y Για τη συνολικώς παραχθείσα ποσότητα mol x y 0, NO ισχύει: Επιλύοντας το σύστημα των εξισώσεων (1) και () βρίσκουμε x 0,1 y 0,01. Η μάζα του Sn στο δείγμα είναι: m nar 0,01119g 1,19 g Επομένως περιεκτικότητα δείγματος σε 1,19 100% 15,78 %(w / w) 7,5. Sn είναι:

16 ΠΡΟΒΛΗΜΑ 9***. 11,9 g Sn παρουσία HCl, σχηματίζοντας τόσο αποχρωματίζoυν πλήρως 500 ml SnCl, όσο και SnCl. KMnO 0,1 M Δ1) Να βρεθεί η αναλογία mol μεταξύ SnCl και SnCl. Δ) Ποιός είναι ο ελάχιστος όγκος KCr O 7 1/ Μ παρουσία HCl που απαιτείται για την πλήρη οξείδωση της υπόλοιπης μάζας του σε Δίνεται ότι εκτός από τα άλατα του Sn σχηματίζονται σε κάθε αντίδραση και HO. MnCl, KCl m 11,9 Δ1) Για τον Sn έχουμε: n mol 0,1 mol. Ar 119 Έστω ότι από την ποσότητα αυτή x mol αντιδρούν προς προς SnCl Προφανώς, ισχύει. x y 0,1 1 KMnO Επίσης, για το ισχύει: n CV 0,10,5 mol 0,05 mol. Για τις αντιδράσεις που λαμβάνουν χώρα έχουμε: SnCl SnCl ; SnCl και y mol αντιδρούν mol 5Sn KMnO 16HCl 5SnCl KCl MnCl 8H O./. x x x 5 mol 5Sn KMnO HCl 5SnCl KCl MnCl 16H O./. y y y 5 Συνεπώς x y 0, 05 x y 0, Από (1) και () προκύπτει x 0,075 y 0,05. Άρα, παράχθηκαν 0,075 mol SnCl 0,05 mol SnCl, οπότε ο ζητούμενος nsncl 0, 075 λόγος είναι:. n 0, 05 1 SnCl Δ) Πρόκειται για την περαιτέρω οξείδωση των 0,075 mol SnCl που παρήχθησαν. mol SnCl K Cr O 1HCl SnCl KCl CrCl 7H O 7 1./. 0,075 0,075 0,05 n n 0, 05 Συνεπώς, για το KCrO 7 έχουμε: C V L V C 1 V 0,075 L ή V 75 ml. Ημερομηνία τροποποίησης: 9/11/018 Επιμέλεια: Βατούγιος Πέτρος - Παπαστεργιάδης Θωμάς Επιστημονικός έλεγχος: Αποστολόπουλος Κωνσταντίνος - Γιαλούρης Παρασκευάς