ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2018 Β ΦΑΣΗ

Transcript

1 ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ημερομηνία: Σάββατο 14 Απριλίου 2018 Διάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. γ Α4. δ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Α5. α. Σωστό Σωστό γ. Λάθος δ. Λάθος ε. Λάθος ΘΕΜΑ Β Β1 α. i. M r (H 2 SO 4 ) = ii. M r [Fe(NO 3 ) 2 ] = 56+( ) 2=180 iii. M r (O 2 ) = 2 16 = 32 iv. M r (KMO 4 ) = = 158 v. M r (Hr) = 1+80 = H 2 SO 4 : x + 4 (-2)=0 x=6, άρα: αριθμός οξείδωσης (S)=+6 2. Fe(NO 3 ) 2 : 2+2[x + 3 (-2)]=0 2+2x -12=0 x=5, άρα: αριθμός οξείδωσης (Ν)=+5 3. KMO 4 : x + 4 (-2)=0 x=7, άρα: αριθμός οξείδωσης (M)=+7 (Ο υπολογισμός των παραπάνω αριθμών οξείδωσης από τους χημικούς τύπους των αντίστοιχων πολυατομικών ιόντων, αποτελεί αποδεκτή λύση.) ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΗΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑΚΗΣ ΜΟΝΑΔΑΣ ΣΕΛΙΔΑ: 1 ΑΠΟ 5

2 Β2. α. 1. Φωσφορικό μαγνήσιο. 2. Φθοριούχο αμμώνιο. 3. Υδροκυάνιο. 4. Νιτρικό βάριο. 5. Χλωριούχος σίδηρος (III). 6. Μονοξείδιο του αζώτου. 1. Z + H 2 SO 4 ZSO 4 + H NH 4 Cl + a(oh) 2 acl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O 3. Ca + 2H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 4. F 2 + 2KI 2KF + I 2 5. NH 3 + Hr NH 4 r Β3. α. Η κατανομή των ηλεκτρονίων του χλωρίου σε στιβάδες, είναι: 17Cl: K(2), L(8), M(7) Αφού τα ηλεκτρόνια κατανέμονται σε τρεις στιβάδες, ανήκει στην 3 η περίοδο και αφού έχει 7 ηλεκτρόνια στην εξωτερική στιβάδα, ανήκει στην 7 η κύρια ομάδα (IIA) ή 17 η Τα χημικά στοιχεία S και Ar ανήκουν στην ίδια περίοδο με το χλώριο, δηλαδή στην 3 η περίοδο. Τα χημικά στοιχεία F και r ανήκουν στην ίδια ομάδα με το χλώριο, δηλαδή στην IIA (17 η ) ομάδα. Τα χημικά στοιχεία O, F, Ne βρίσκονται στην προηγούμενη περίοδο από αυτήν του χλωρίου, δηλαδή στην 2 η περίοδο. Τα χημικά στοιχεία Se, r, Kr βρίσκονται στην επόμενη περίοδο από αυτήν του χλωρίου, δηλαδή στην 4 η περίοδο. Τα χημικά στοιχεία O, S, Se βρίσκονται στην προηγούμενη ομάδα από αυτήν του χλωρίου, δηλαδή IA (16 η ) ομάδα. Τα χημικά στοιχεία Ne, Ar, Kr βρίσκονται στην επόμενη ομάδα από αυτήν του χλωρίου, δηλαδή IIIA (18 η ) ομάδα. ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΗΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑΚΗΣ ΜΟΝΑΔΑΣ ΣΕΛΙΔΑ: 2 ΑΠΟ 5

3 Η κατανομή των ηλεκτρονίων του 17 Cl και του 1 Η σε στιβάδες, είναι: 17Cl: K(2), L(8), M(7) και 1 Η: K(1). Τα δύο άτομα συνεισφέρουν από ένα ηλεκτρόνιο, με αποτέλεσμα μεταξύ του 17Cl και του 1 H να αναπτύσσεται ένας χημικός δεσμός πολικός ομοιοπολικός. Ο μοριακός τύπος της ένωσης που δημιουργείται είναι: HCl. Ο ηλεκτρονιακός τύπος του HCl είναι: ΘΕΜΑ Γ Γ1. α. Η κατανομή των ηλεκτρονίων του 7 Ν σε στιβάδες, είναι: 7 Ν: K(2), L(5) Οπότε ανήκει στην 5 η κύρια ομάδα (A) ή 15 η και στην 2 η περίοδο. 1. Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις 2. Αντιδράσεις σύνθεσης. γ. Η απόλυτη θερμοκρασία είναι: Τ= =400Κ R T 0,2 ol 8,2 10 L at ol K 400K = R T = 4,1 at =1,6L δ. Βρίσκουμε την M r και τον αριθμό ol της αμμωνίας: M r (NH 3 )=14+3 1=17 και = 1,7 Mr 17 =0,1 ol NH 3 Η συγκέντρωση της αμμωνίας είναι: c = 0,1 ol 0, 25 L c =0,4ol/L ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΗΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑΚΗΣ ΜΟΝΑΔΑΣ ΣΕΛΙΔΑ: 3 ΑΠΟ 5

4 Γ2. Δοχείο Α: A A = A R T Δοχείο : = R T και A = 4 A Επομένως ισχύει: A A 4 A 0,3 0,6 A 1 8 Γ3. Για τη χημική ένωση Η 2 Γ, έχουμε: ΘΕΜΑ Δ και Mr οπότε: Mr Mr 1 3, 4g 22, 4L ol 34 g / ol 2, 24L Άρα: M r (Η 2 Γ)=34 οπότε 2A r (H) + A r (Γ)=34 A r (Γ)=34-2=32 A r (Γ)=32 α. i. Αρχικά θα μετατρέψουμε τα g σε ol χρησιμοποιώντας τον τύπο Υπολογίζουμε την M r του CaCl 2 : M r = ,5 = 111 Οπότε 22,2 = = = 0,2 ol M 111 r Υπολογίζουμε τη συγκέντρωση με τον τύπο Οπότε 0,2 ol c = c = = 1 ol / L 0,2 L διαλ. c= διαλ. = M r ii. Σε 200 L διαλύματος περιέχονται 22,2 g CaCl 2 Σε 100 L διαλύματος περιέχονται x=; g CaCl ,2 x 11,1 g 200 Άρα η περιεκτικότητα του διαλύματος CaCl 2 είναι 11,1 % w/v ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΗΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑΚΗΣ ΜΟΝΑΔΑΣ ΣΕΛΙΔΑ: 4 ΑΠΟ 5

5 Έχουμε ανάμειξη διαλυμάτων της ίδιας διαλυμένης ουσίας NaOH. Έστω 1 ο όγκος τους διαλύματος Υ1 συγκέντρωσης c 1 =0,1M και 2 ο όγκος του διαλύματος Υ2 συγκέντρωσης c 2 =0,5M που θα αναμειχθούν. Το τελικό διάλυμα Υ3 έχει συγκέντρωση c 3 =0,2Μ και όγκο 3 =400 L. Ισχύει: = 3 c 1 1 +c 2 2 = c 3 3 0,1 1 +0,5 2 =0,2( ) 0,1 1 +0,5 2 = 0,2 1 +0,2 2 0,3 2 =0, = 1 (1) Από τη σχέση (1) και γνωρίζοντας πως ο όγκος του τελικού διαλύματος είναι ίσος με το άθροισμα των όγκων των διαλυμάτων που αναμιγνύονται, έχουμε: 3 = ,4= ,4=4 2 2 =0,1L και 1 =3 0,1=0,3L Οπότε: 1 =300L και 2 =100L. γ. Πραγματοποιείται αραίωση του διαλύματος Υ3. Σε 400L του διαλύματος Υ3 προσθέσαμε 1600L νερό, οπότε ο τελικός όγκος του διαλύματος θα είναι 2000L, δηλαδή 2L. Ισχύει: c 3 3 =c 3 3 0,2 0,4=c 3 2 c 3 =0,04M Η συγκέντρωση του αραιωμένου διαλύματος είναι 0,04Μ. ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΗΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑΚΗΣ ΜΟΝΑΔΑΣ ΣΕΛΙΔΑ: 5 ΑΠΟ 5