Chemické názvoslovie OBSAH III VII VIII a a a a a a H Be B C N O F Li Mg Al Si P S Cl Na Ca Ga Ge As Se Br In Sn Rb Pb At

Transcript

1 Chemické názvoslovie OBSAH Pravidlá pre určovanie oxidačného čísla l Názvoslovné prípony pre kladne oxidačné čísla atómov l Oxidy l Peroxidy 2 Hyperoxidy 2 Ozonidy 2 Hydroxidy 3 Hydridy 3 Binárne zlúčeniny vodíka 3 Kyseliny 4 Bezkyslíkaté kyseliny 4 Kyslíkaté kyseliny 4 Izopolykyseliny 5 Heteropolykyseliny 5 Peroxokyseliny 5 Tiokyseliny 5 Soli 6 Soli bezkyslíkatých kyselín 6 Soli kyslíkatých kyselín 6 Hydrogensoli 7 Zásadité soli 7 Podvojné a zmiešané soli 7 Hydráty a solváty 8 Binárne nevalenčné zlúčeniny 8 Koordinačné zlúčeniny 8 Komplexné katióny 8 Soli komplexných katiónov 9 Komplexné zásady 9 Komplexné anióny 9 Soli komplexných aniónov 10 Komplexné kyseliny 10 Zlúčeniny s komplexným katiónom i aniónom 11 Neutrálne komplexy 11 Grécka abeceda 13 Číslovkové predpony používané v chemickom názvosloví 13 Vzorce a názvy niektorých anorganických kyselín a ich soli 14 Vzorce a názvy niektorých ligandov 16 Názvy prvkov 18 Periodická sústava prvkov (krátka forma) I II III IV V VI VII VIII a b a b b a b a b a b a b a b a H Cu Be Zn Sc B Ti C V N Cr O Mn F Fe Co Ni He Li Ag Mg Cd Y Al Zr Si Nb P Mo S Tc Cl Ru Rh Pd Ne Na Au Ca Hg La Ga Hf Ge Ta As W Se Re Br Os Ir Pt Ar K Sr Ac In Ku Sn Sb Te I Kr Rb Ba Tl Pb Bi Po At Xe Cs Ra Rn Fr

2 1 Pravidlá pre určovanie oxidačného čísla 1. oxidačné číslo atómu v elementárnom stave sa rovná nule (Mg, Fe, H 2, O 2, P 4 ) 2. súčet oxidačných čísiel v molekule sa rovná nule, 3. súčet oxidačných čísiel iónu sa rovná veľkosti náboju iónu, 4. oxidačné číslo kyslíka je najčastejšie -2, - oxidačné číslo kyslíka v peroxidoch O 2 2- je -l (H 2 O 2 ), - oxidačné číslo kyslíka v hyperoxidoch O 2-1 je -1/2 (KO 2 ), - oxidačné číslo kyslíka v ozonidoch O 3-1 je -1/3 (KO 3 ), - kladné oxidačné číslo môže mať kyslík len v zlúčeninách s fluórom (OF 2 ), 5. oxidačné číslo fluóru je -1, 6. oxidačné číslo vodíka je najčastejšie +1, -oxidačné číslo vodíka v hydridoch je -1 (LiH), 7. oxidačné číslo alkalických kovov je +1 (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), 8. oxidačné číslo kovov alkalických zemín je +2 (Ca, Sr, Ba), 9. maximálne oxidačné číslo prvku hlavnej podskupiny sa rovná číslu skupiny v periodickej tabuľke Názvoslovné prípony pre kladné oxidačné čísla atómov Ox. Prípona Príklad Prípona Príklad číslo katiónov aniónov I -ný Cl 2 O chlórny -nan NaClO chlórnan II -natý ZnO zinočnatý -natan Na 2 ZnO 2 zinočnatan III -itý B 2 O 3 boritý -itan Na 2 B 4 O 7 boritan IV -ičitý CO 2 uhličitý -ičitan Na 2 CO 3 uhličitan V -ičný N 2 O 5 dusičný - ičnan K 3 PO 4 fosforečnan -ečný P 2 O 5 fosforečný -ečnan KNO 3 dusičnan VI -ový SO 3 sírový -an Na 2 SO 4 síran VII -istý Mn 2 O 7 manganistý -istan KMnO 4 manganistan VIII -ičelý OsO 4 osmičelý -ičelan K 2 H 2 OsO 4 osmičelan Pre záporné oxidačné čísla atómov sa používa prípona -id (chlorid, oxid, nitrid) Prípona -id nevyjadruje číselnú hodnotu oxidačného čísla Oxidy sú zlúčeniny katiónov R (+x) s aniónom O 2- Všeobecný vzorec R 2 O X (číselné indexy u vzorcov s párnymi koeficientami sa krátia) Názov sa skladá z : - podstatného mena oxid. - prídavného mena, vytvoreného z názvu prvku R s názvoslovnou príponou, zodpovedajúcou oxidačnému číslu Ox. číslo Prípona Vzorec Názov Ox. číslo I -ný Na 2 O Oxid sodný V Cu 2 O Oxid meďný Cl 2 O N 2 O Oxid chlórny Oxid dusný II -natý FeO Oxid železnatý CuO Oxid meďnatý MgO Oxid horečnatý NO Oxid dusnatý Prípona Vzorec Názov -ečný -ičný P 2 O 5 V 2 O 5 Cl 2 O 5 N 2 O 5 VI -ový SO 3, CrO 3, TeO 3, WO 3, Oxid fosforečný Oxid vanadičný Oxid chlorečný Oxid dusičný Oxid sírový Oxid chrómový Oxid telúrový Oxid volfrámový

3 2 III -itý Fe 2 O 3 Al 2 O 3 C1 2 O 3 N 2 O 3 IV -ičitý SO 2 CO 2 SiO 2 NO 2 Oxid železitý Oxid hlinitý Oxid chloritý Oxid dusitý Oxid siričitý Oxid uhličitý Oxid kremičitý Oxid dusičitý VII -istý I 2 O 7 Re 2 O 7 Cl 2 O 7 Mn 2 O 7, VIII -ičelý OsO 4, RuO 4, XeO 4, Oxid jodistý Oxid renistý Oxid chloristý Oxid manganistý Oxid osmičelý Oxid ruteničelý Oxid xenoničelý Peroxidy sú zlúčeniny katiónov R (+x) 2- s aniónom O 2 Všeobecný vzorec. R 2 O 2 - alkalické kovy, RO 2 - kovy alkalických zemín Názov sa skladá z : - podstatného mena peroxid,. prídavného mena, vytvoreného z názvu prvku R s názvoslovnou príponou zodpovedajúcou oxidačnému číslu Ox. číslo Vzorec Názov Vzorec Názov Príklady I Na 2 O 2 Peroxid sodný K 2 O 2 Peroxid draselný II SrO 2 Peroxid strontnatý BaO 2 Peroxid bámaty Výnimky I H 2 O 2 Peroxid vodíka Hyperoxidy sú zlúčeniny katiónov R (+x) s aniónom O - 2 Všeobecný vzorec R(O 2 ) x. Názov sa skladá z: - podstatného mena hyperoxid. - prídavného mena, vytvoreného z názvu prvku R s názvoslovnou príponou, zodpovedajúcou oxidačnému číslu Ox. číslo Vzorec Názov Vzorec Názov I NaO 2 Hyperoxid sodný KO 2 Hyperoxid draselný RbO 2 Hyperoxid rubídny CsO 2 Hyperoxid cézny II Ca(O 2 ) 2 Hyperoxid vápenatý Ba(O 2 ) 2 Hyperoxid bárnatý Ozonidy sú zlúčeniny katiónov R (+x) s aniónom O - 3 Všeobecný vzorec: RO 3. Názov sa skladá z : - podstatného mena ozonid. - prídavného mena, vytvoreného z názvu prvku R s názvoslovnou príponou, zodpovedajúcou oxidačnému číslu Ox čislo Vzorec Názov Vzorec Názov 1 LiO 3 Ozonid lítny NaO 3, Ozonid sodný KO 3 Ozonid draselný RbO 3, Ozonid rubidný CsO 3 Ozonid cézny NH 4 O 3, Ozonid amónny

4 3 Hydroxidy sú zlúčeniny katiónov R (+x) s aniónom OH - Všeobecný vzorec R(OH) x Názov sa skladá z: - podstatného mena hydroxid. - prídavného mena, vytvoreného z názvu prvku R s názvoslovnou príponou, zodpovedajúcou oxidačnému číslu Oxidačné Vzorec Názov Vzorec Názov číslo I LiOH Hydroxid lítny NaOH Hydroxid sodný KOH Hydroxid draselný NH 4 OH Hydroxid amónny II Mg(OH) 2 Hydroxid horečnatý Ca(OH) 2 Hydroxid vápenatý Zn(OH) 2 Hydroxid zinočnatý Co(OH) 2 Hydroxid kobaltnatý III Al(OH) 3 Hydroxid hlinitý Ga(OH) 3 Hydroxid gálitý Fe(OH) 3 Hydroxid železitý Cr(OH) 3 Hydroxid chromitý IV Ti(OH) 4 Hydroxid titaničitý Zr(OH) 4 Hydroxid zirkoničitý Sn(OH) 4 Hydroxid ciničitý Ru(OH) 4 Hydroxid ruteničitý Hydridy sú zlúčeniny katiónov R (+x) s aniónom H - Všeobecný vzorec RH x Názov sa skladá z - podstatného mena hydrid. - prídavného mena, vytvoreného z názvu prvku R s názvoslovnou príponou, zodpovedajúcou oxidačnému číslu Vzorec Názov Príklady I LiH Hydrid lítny NaH Hydrid sodný KH Hydrid draselný RbH Hydrid rubídny II MgH 2 Hydrid horečnatý CaH 2 Hydrid vápenatý SrH 2 Hydrid strontnatý BaH 2 Hydrid barnatý III AlH 3 Hydrid hlinitý GaH 3 Hydrid gálitý InH 3 Hydrid inditý CeH 3 Hydrid centy Výnimky III BH 3 Borán B 2 H 6 Diborán B 4 H 10 Tetraborán (10) B 10 H 14 Dekaborán (14) IV SiH 4 Silán GeH 4, Germán Ge 2 H 6 Digermán Ge 3 H 8, Trigermán SnH 4 Stanán PbH 4 Plumbán Nevalenčné TiH 2 Hydrid titánu ZrH 2 Hydrid zirkónu hydridy VH Hydrid vanádu NbH Hydrid nióbu Binárne zlúčeniny vodíka sú zlúčeniny katiónov H + s nekovmi An x- Všeobecný vzorec H x An. Názov sa skladá z: - podstatného mena, vytvoreného z názvu prvku alebo skupiny An so spojkou -o- a slova vodík Vzorec Názov Príklady -I HF Fluorovodík HC1 Chlorovodík HBr Bromovodík HI Jodovodík -II H 2 S Sírovodík H 2 Se Selenovodík - HCN Kyanovodík HSCN Rodanovodík Výnimky -III NH 3 Amoniak PH 3 Fosfán AsH 3 Arzán SbH 3 Stibán BiH 3 Bizmután C n H 2n+2 Uhľovodíky

5 4 Kyseliny sú zlúčeniny, ktoré vo vodnom roztoku sú schopné odštepovať protóny H + alebo kladné nabité častice. Všeobecný vzorec H x An Názov sa skladá z podstatného mena kyselina a prídavného mena, ktoré charakterizuje anión. Bezkyslíkaté kyseliny sú zlúčeniny katiónov H + s nekovmi An x-, ktoré sa pohltili vo vode za súčasnej disociácie Názov sa skladá z: - podstatného mena kyselina. - prídavného mena, vytvoreného z názvu prvku alebo skupiny An so spojkou -o- a slova vodík s príponou -ová Vzorec Názov -I HF Kyselina fluorovodíková HCl Kyselina chlorovodíková HBr Kyselina bromovodíková HI Kyselina jodovodíková -II H 2 S Kyselina sírovodíková H 2 Se Kyselina selenovodíková - HCN Kyselina kyanovodíková HSCN Kyselina rodanovodíková Kyslíkaté kyseliny sú zlúčeniny oxidov s vodou Názov sa skladá z - podstatného mena kyselina. - prídavného mena, vytvoreného z názvu prvku oxidačnému číslu R s názvoslovnou príponou, zodpovedajúcou Vzorec Názov I HClO Kyselina chlórna HBrO Kyselina brómna II H 2 SnO 2 Kyselina cinatá H 2 PbO 2 Kyselina olovnatá III HClO 2 Kyselina chloritá HNO 2 Kyselina dusitá IV H 2 CO 3 Kyselina uhličitá H 2 SiO 3 Kyselina kremičitá V HClO 3 Kyselina chlorečná HNO 3 Kyselina dusičná VI H 2 SO 4 Kyselina sírová H 2 CrO 4 Kyselina chrómová VII HClO 4 Kyselina chloristá HMn0 4 Kyselina manganistá VIII H 4 XeO 6 Kyselina xenoničelá H 4 OsO 6 Kyselina osmičelá Kyseliny, ktoré obsahujú v molekule jeden atóm kyselinotvomého prvku R s rovnakým oxidačným číslom, a líšia sa len počtom atómov vodíka a kyslíka Názov sa skladá z - podstatného mena kyselina. - prídavného mena, vytvoreného z názvoslovnej jednotky hydrogen s číslovkovou predponou, charakterizujúcou počet atómov vodíka, a názvu prvku R s názvoslovnou príponou, zodpovedajúcou oxidačnému číslu Vzorec Názov Vzorec Názov HBO 2 Kyselina hydrogenboritá H 3 BO 3 Kyselina trihydrogenboritá H 2 SiO 3 Kyselina dihydrogenkremičitá H 4 SiO4 Kyselina tetrahydrogenkremičitá HPO 3 Kyselina hydrogenfosforečná H 3 PO 4 Kyselina trihydrogenfosforečná H 2 TeO 4 Kyselina dihydrogentelúrová H 6 TeO 6 Kyselina hexahydrogentelúrová

6 5 Izopolykyseliny sú kyseliny, ktoré obsahujú v molekule niekoľko atómov kyselinotvorného prvku R s rovnakým oxidačným číslom Názov sa skladá z: - podstatného mena kyselina, - prídavného mena, vytvoreného z názvoslovnej jednotky hydrogen s číslovkovou predponou, charakterizujúcou počet atómov vodíka, a názvu prvku R s číslovkovou predponou, charakterizujúcou počet atómov kyselinotvorného prvku, a názvoslovnou príponou, zodpovedajúcou oxidačnému číslu Vzorec Názov Vzorec Názov H 3 PO 4 Kyselina trihydrogenfosforečná H 4 P 2 O 7 Kyselina tetrahydrogendifosforečná H 5 P 3 O 10 Kyselina pentahydrogentrifosforečná H 6 P 4 O 13 Kyselina hexahydrogentetrafosforečná H 2 SO 4 Kyselina dihydrogensírová H,S 2 O 7 Kyselina dihydrogendisírová H 2 S 3 O 10 Kyselina dihydrogentrisírová H 2 S 4 O 13 Kyselina dihydrogentetrasirová Heteropolykyseliny sú kyseliny, ktoré obsahujú v molekule atómy dvoch alebo viacerých rôznych kyselinotvorných prvkov Ich názvy sa tvoria podobne ako názvy vyššie uvedených kyselín, ale názvoslovne prípony kyselinotvorných prvkov, zodpovedajúce oxidačnému číslu (s výnimkou poslednej), sú upravené tak, že koncovka -á (-ová) je nahradená koncovkou -ano, a názvy kyselinotvorných prvkov sa navzájom oddeľujú pomlčkami Vzorec Názov H 9 BMo 12 O 42 Kyselina nonahydrogenboritano-dodekamolybdénová H 8 SiW 12 O 42 Kyselina oktahydrogenkremičitano-dodekavolfrámová H 4 AsPO 7 Kyselina tetrahydrogenarzeničnano-fosforečná H 3 As 2 PO 10 Kyselina pentahydrogendiarzeničnano-fosforečná H 3 PMo 12 O 40 Kyselina tnhydrogenfosforečnano-dodekamolybdenová H 7 PMo 12 O 42 Kyselina heptahydrogenfosforečnano-dodekamolybdénová H 6 P 2 W 18 O 62 Kyselina hexahydrogendifosforečnano- 18- volfrámová H 7 PW 8 Mo 4 O 42 Kyselina heptahydrogenfosforečnano-oktavolfrámano-tetramolybdénová Peroxokyseliny sú kyslíkaté kyseliny, v ktorých atóm kyslíka -O- je nahradený peroxo skupinou -O-O- Ich názvy sa tvoria podobne ako názvy vyššie uvedených kyselín. Počet peroxo skupín sa vyznačuje číslovkovou predponou III H-O-O-NO Kyselina peroxodusitá IV H-O-O-CO(OH) Kyselina peroxouhličitá [-O-CO(OH)] 2 Kyselina peroxodiuhličitá V H-O-O-NO 2 Kyselina peroxodusičná H-O-O-PO(OH) 2 Kyselina trihydrogenperoxofosforečná [-OPO(OH) 2 ] 2 Kyselina tetrahydrogenperoxodifosforečná VI H-O-O-SO 2 (OH) Kyselina peroxosírová [-O-SO 2 (OH)] 2 Kyselina peroxodisírová Tiokyseliny sú kyslíkaté kyseliny, v ktorých atóm kyslíka je nahradený atómom síry. Ich názvy sa tvoria podobne ako názvy vyššieuvedených kyselín Počet nahradených atómov kyslíka sa vyznačuje číslovkovou predponou

7 6 III HAsS 2 Kyselina hydrogenditioarzenitá IV H 2 CS 3 Kyselina dihydrogentritiouhličitá H 2 SnS 3 Kyselina dihydrogentritiociničitá V H 3 PS 4 Kyselina trihydrogentetratiofosforečná H 3 AsS 4 Kyselina trihydrogentetratioarzeničná VI H 2 S 2 O 3 Kyselina dihydrogentiosírová Soli sú zlúčeniny vznikajúce neutralizáciou kyselín zásadami alebo nahradením atómov vodíka vo vzorci kyseliny inými atómami alebo skupinami Všeobecný vzorec: Kt x An y Názov sa skladá : podstatného mena, ktoré charakterizuje aniónovú časť soli a prídavného mena, ktoré charakterizuje katiónovú časť soli. Soli bezkyslíkatých kyselín sú soli, vznikajúce neutralizáciou bezkyslíkatých kyselín Názov sa skladá z : - podstatného mena, vytvoreného z názvu kyselinotvorného prvku R s príponou -id, - prídavného mena, vytvoreného z názvu katiónu Kt s príponou, zodpovedajúcej oxidačnému číslu Vzorec Názov I NaBr Bromid sodný KI Jodid draselný II MgCl 2 Chlorid horečnatý NiS Sulfid nikelnatý III AlCl 3 Chlorid hlinitý Fe 2 S 3 Sulfid železitý IV SiS 2 Sulfid kremičitý TeBr 4 Bromid teluričitý V PCl 5 Chlorid fosforečný As 2 S 5 Sulfid arzeničný VI SF 6 Fluorid sírový PtF 6 Fluorid platinový VII BrF 7 Fluorid bromistý IF 7 Fluorid jodistý Soli kyslíkatých kyselín sú soli, vznikajúce neutralizáciou kyslíkatých kyselín. Názov sa skladá z: - podstatného mena, vytvoreného z názvu kyselinotvorného prvku R s príponou zodpovedajúcou oxidačnému číslu, - prídavného mena, vytvoreného z názvu katiónu Kt, zodpovedajúcou oxidačnému číslu. kyselín Vzorec Názov I KClO Chlórnan draselný KBrO Bromnan draselný II Na 2 SnO 2 Cinatan sodný CaPbO 2 Olovnatan vápenatý m NaClO 2 Chloritan sodný KNO 2 Dusitan draselný IV MgCO 3 Uhličitan horečnatý CaSiO 3 Kremičitan vápenatý v KClO 3 Chlorečnan draselný NaNO 3 Dusičnan sodný VI CaSO 4 Síran vápenatý BaCrO 4 Chroman bárnatý VII KClO 4 Chloristan draselný KMnO 4 Manganistan draselný Počet atómov v molekule sa udáva základnými gréckymi číslovkami. Počet atómových skupín sa udáva násobnými gréckymi číslovkami a názov atómovej skupiny sa píše do zátvoriek. Vzorec Názov Vzorec Názov Na 2 B 4 O 7 Tetraboritan disodný K 2 Cr 2 O 7 Dichroman didraselný NaP 2 O 7 Difosforečnan tetrasodný K 5 P 3 O 10 Trifosforečnan pentadraselný (NH 4 ) 2 CrO 4 Chroman diamónny (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 Dichroman diamónny

8 7 Vzorec Názov Vzorec Názov Cd 3 (AsO 4 ) 2 Bis(arzeničnan) trikademnatý Al 2 (SO 4 ) 3 Tris(síran) dihlinitý Th 3 (PO 4 ) 4 Tetrakis(fosforečnan) tritoričitý Zr 3 (PO 4 )4 Tetrakis(fosforečnan) trizirkoničitý Hydrogensoli sú soli, ktoré obsahujú vo svojom anióne atóm vodíka Názov sa skladá z: - podstatného mena, vytvoreného z názvoslovnej jednotky hydrogen s číslovkovou predponou, charakterizujúcou počet atómov vodíka v anióne soli a názvu kyselinotvorného prvku R s príponou, zodpovedajúcou oxidačnému číslu, - prídavného mena, vytvoreného z názvu katiónu Kt s príponou, zodpovedajúcou oxidačnému číslu Vzorec Názov Vzorec Názov NaHS Hydrogensulfid sodný NH 4 HF 2 Hydrogendifluorid amónny Na 2 HAsO 3 Hydrogenarzenitan disodný Na 2 HAsO 4 Hydrogenarzeničnan disodný Na 2 HPO 4 Hydrogenfosforečnan disodný NaH 2 PO 4 Dihydrogenfosforečnan sodný CaHPO 4 Hydrogenfosforečnan vápenatý Ca(H 2 PO 4 ) 2 Bis(dihydrogenfosforečnan) vápenatý NaHSO 3 Hydrogensiričitan sodný KHSO 4 Hydrogensíran draselný Zásadité soli sú soli, ktoré obsahujú hydroxidové alebo oxidové anióny Ich aniónová časť je zložená minimálne z dvoch zložiek. Názvy aniónov sa uvádzajú v abecednom poradí a navzájom sa oddeľujú pomlčkami. Názov sa skladá z - podstatného mena, vytvoreného z názvov aniónov An s príponami, zodpovedajúcimi oxidačným číslam, - prídavného mena, vytvoreného z názvu katiónu Kt s príponou, zodpovedajúcou oxidačnému číslu Vzorec Názov MnO(OH) 2 Dihydroxid-oxid manganičitý BiOCl Chlorid-oxid bizmutitý PbOHBr Bromid-hydroxid olovnatý BiONO 3 Dusičnan-oxid bizmutitý Cu 2 (OH) 2 CO 3 Dihydroxid-uhličitan dimeďnatý Cu 3 (OH) 2 (CO 3 ) 2 Dihydroxid-bis(uhličitan) trimeďnatý Pb 3 (OH) 2 (CO 3 ) 2 Dihydroxid-bis(uhličitan) triolovnatý Ca 5 OH(PO 4 ) 3 Tris(fosforečnan)-hydroxid pentavápenatý Podvojné a zmiešané soli sú soli, ktoré obsahujú v molekule dva alebo viac katiónov alebo aniónov, alebo aj katiónov aj aniónov Názvy katiónov a aniónov sa uvádzajú v abecednom poradí a navzájom sa oddeľujú pomlčkami. Prípona -ý prvého katiónu sa nahrádza spojkou -o Vo vzorci jednotlivé katióny a anióny sa radia v abecednom poradí podľa symbolov prvkov Vzorec Názov KAl(SO 4 )2 Bis(síran) draselno-hlinitý KCr(SO 4 ) 2 Bis(síran) draselno-chromitý Ce(NH 4 ) 2 (NO 3 ) 6 Hexakis( dusičnan) diamónno-ceričitý FeNH 4 (SO 4 ) 2 Bis(síran)amónno-železitý CuFeS 2 Disulfid železnato-meďnatý CaCl(OCl) Chlorid-chlórnan vápenatý

9 8 Hydráty a solváty sú zlúčeniny, ktoré obsahujú v molekule vodu alebo inú solvosloipmu Vzorec Názov LiNO 3 1/2H 2 O Hemihydrát dusičnanu litného CaSO 4 2H 2 O Dihydrát síranu vápenatého CuSO 4 5H 2 O Pentahydrát síranu meďnatého FeSO 4 7H 2 O Heptahydrát síranu železnatého Na 2 SO 4 10H 2 O Dekahydrát síranu disodného Na 3 PO 4 12H 2 O Dodekahydrát fosforečnanu trisodného Binárne nevalenčné zlúčeniny sú zlúčeniny, v ktorých oxidačné čísla atómov jednotlivých prvkov sa nedajú jednoznačne určiť Názov sa skladá z dvoch podstatných mien Prvé je vytvorené z názvu elektronegatívnejšieho prvku s názvoslovnou príponou id Druhé je vytvorené z názvu elektropozitívnejšieho prvku v genitíve. Počet atómov jednotlivých prvkov sa udáva číslovkovou predponou Vzorec Názov Vzorec Názov Cr 4 B Borid tetrachrómu Cr 2 B Borid dichrómu CrB Borid chrómu Cr 3 B 4 Tetraborid trichrómu CrB 2 Diborid chrómu SiC Karbid kremíka TiC Karbid titánu TaC Karbid tantalu Mo 2 C Karbid dimolybdénu W 2 C Karbid divolfrámu Mn 3 C Karbid trimangánu Fe 3 C Karbid triželeza B 4 C Karbid tetrabóru Al 4 C 3 Trikarbid tetrahliníka Ag 2 C 2 Dikarbid distriebra Au 2 C 2 Dikarbid dizlata Ca 2 Si Silicid divapníka Fe 3 Si Silicid triželeza V 5 Si 3 Trisilicid pentavanadu MoSi 2 Disilicid molybdénu Na 3 N Nitrid trisodíka Mg 3 N 2 Dinitrid trihorčika BN Nitrid bóru AlN Nitrid hliníka Si 3 N 4 Tetranitrid trikremíka P 3 N 5 Pentanitrid trifosforu S 4 N 4 Tetranitrid tetrasíry Cl 3 N Nitrid trichlóru Fe 3 P Fosfid triželeza Nb 6 O Oxid hexanióbu Fe 3 Ti Titanid triželeza Ni 3 Fe Ferid triniklu Koordinačné zlúčeniny sú zlúčeniny zložitého skladu (zloženia), v ktorých je možné určiť centrálny atóm a bezprostredne spojené s ním molekuly alebo ióny. tzv. ligandy. Centrálny atóm a ligandy vytvárajú vnútornú sféru a píšu sa do hranatých zátvoriek. Názvy ligandov sa uvádzajú v abecednom poradí a navzájom sa oddeľujú pomlčkami. Komplexné katióny. Názov sa skladá z: - podstatného mena katión. - prídavného mena, vytvoreného z názvu centrálneho atómu s názvoslovnou príponou, zodpovedajúcou oxidačnému číslu a predpony, ktorá zahrňuje názvy ligandov a ich počet. Naboj katiónu sa uvádza v okrúhlych zátvorkách U [Ni(NH 3 ) 6 ] 2+ Katión hexaamminnikelnatý (2+) [Ni(NH 3 ) 4 (H 2 O)] 2+ Katión akva-tetraamminnikelnatý (2+) III [Al(OH)(H 2 O) 5 ] 2+ Katión pentaakva-hydroxohlinitý (2+) [Cr(H 2 O) 6 ] 3+ Katión hexaakvachromitý (3+)

10 9 [Cr(NH 3 ) 3 (H 2 O) 3 ] 3+ Katión triakva-triamminchromitý (3+) [Cr(OH)(H 2 O) 5 ] 2+ Katión pentaakva-hydroxochromitý (2+) [CrCl 2 (H 2 O) 4 ] + Katión tetraakva-dichlorochromitý (1+) [Cr(OH)2(H 2 O) 8 ] 4+ Katión oktaakva-dihydroxodichromitý (4+) [CoCO 3 (NH 3 ) 5 ] + Katión pentaammin-karbonátokobaltitý (l +) [Co(NCS)(NH 3 ) 5 ] 2+ Katión pentaammin-tiokyanátokobaltitý (2+) Soli komplexných katiónov sú soli komplexných katiónov a jednoduchých aniónov Názov sa skladá z: - podstatného mena, ktorým je názov jednoduchého aniónu, - prídavného mena, ktorým je názov komplexného katiónu Naboj katiónu sa uvádza v okrúhlych zátvorkách I [Cu(NH 3 ) 2 ]Cl Chlorid diamminmeďný (1+) I [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl Chlorid diamminstriebomý (1+) II [Cu(H 2 O) 6 ]SO 4 Síran hexaakvameďnatý (2+) II [Zn(NH 3 ) 4 ]Cl 2 Dichlorid tetraamminzinočnatý (2+) II [Cd(NH 3 ) 2 (NO 3 ) 2 Bis(dusičnan) hexaamminkademnatý (2+) II [Cr(NH 3 ) 6 ]Cl 2 Dichlorid hexaamminchromnatý (2+) III [Al(H 2 O) 6 ]C1 3 Trichlorid hexaakvahlinitý (3+) III [Cr(H 2 O) 6 ]Cl 3 Trichlorid hexaakvachromitý (3+) III [CrCl(H 2 O) 5 ]Cl 2 H 2 O Hydrát dichloridupentaakva-chlorochromitého (2+) III [CrCl 2 (H 2 O) 4 ]Cl H 2 O Dihydrát chloridu tetraakva-dichlorochromitého (l +) Komplexné zásady sú zásady, ktoré obsahujú v molekule komplexný katión. Názov sa skladá z - podstatného mena hydroxid. - prídavného mena, vytvoreného z názvu komplexného katiónu I [Ag(NH 3 ) 2 ]OH Hydroxid diamminstrieborný II [Cu(NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ](OH) 2 Dihydroxid diakva-tetraamminmeďnatý II [Cd(NH 3 ) 6 ](OH) 2 Dihydroxid hexaamminkademnatý Komplexné anióny. Názov sa skladá z - podstatného mena anión. - prídavného mena, vytvoreného z názvu centrálneho atómu s názvoslovnou príponou zodpovedajúcou oxidačnému číslu s koncovkou -ový a predpony, ktorá zahrňuje názvy ligandov ich počet. Náboj aniónu sa uvádza v okrúhlych zátvorkách I [Ag(CN) 2 ]- Anión dikyanostriebornanový (1-) I [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] 3- Anión ditiosulfátostriebornanový (3-) II [Cu(CO 3 ) 2 ] 2- Anión dikarbonátomeďnatanový (2-) II [Zn(OH)4] 2- Anión tetrahydroxozinočnatanový (2-) II [Fe(CN) 6 ] 4- Anión hexakyanoželeznatanový (4-) III [AuCl 4 ] - Anión tetrachlorozlatitanový (1-) III [AuS 2 ] - Anión disulfidozlatitanový (1-) III [As(OH) 4 ] - Anión tetrahydroxoarzenitanový (1-) III [CrCl 6 ] 3- Anión hexachlorochromitanový (3-) III [Fe(CN) 6 ] 3- Anión hexakyanoželezitanový (3-) IV [Pd(OH) 6 ] 2- Anión hexahydroxopaladičitanový (2-) IV [PtCl 6 ] 2- Anión hexachloroplatičitanový (2-) Soli komplexných aniónov sú soli jednoduchých katiónov a komplexných aniónov

11 10 Názov sa skladá z: - podstatného mena, ktorým je názov komplexného aniónu, - prídavného mena, ktorým je názov jednoduchého katiónu Náboj aniónu sa uvádza v okrúhlych zátvorkách I K[Cu(CN) 2 ] Dikyanomeďnan (1-) draselný Na 3 [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] Ditiosulfátostriebornan (3-) trisodný Na[Au(CN) 2 ] Dikyanozlatnan (1-) sodný II K 2 [Cu(CO 3 ) 2 ] Dikarbonátomeďnatan (2-) didraselný K 2 [BeF 4 ] Tetrafluoroberýlnatan (2-) didraselný K 2 [Be(SO 4 ) 2 ] Disulfátoberylnatan (2-) didraselný Na 2 [Zn(CN) 4 ] Tetrakyanozinočnatan (2-) disodný K 4 [Fe(CN) 6 ] Hexakyanoželeznatan (4-) tetradraselný K 2 Cu 2 [Fe(CN) 6 ] Hexakyanoželeznatan (4-) didraselno-dimeďný III Cs[CuCl 4 ] Tetrachloromeditan (1-) cézný (NH 4 ) 2 [CuCl 4 ] Tetrachloromeditan (1-) diamónny Na 9 [Cu(TeO 6 ) 2 ] Ditelurátomeditan (9-) nonasodný K 7 [Cu(IO 6 ) 2 ] Diperjodátomeditan (7-) heptadraselný K[AuCl 4 ] Tetrachlorozlatitan (1-) draselný K[Au(CN) 4 ] Tetrakyanozlatitan (1-) draselný Na[AuS 2 ] Ditiozlatitan (1-) sodný K[Au(NO 3 ) 4 ] Tetranitratozlatitan (1-) draselný Na[Au(SO 4 ) 2 ] Disulfátozlatitan (1-) sodný K[Al(OH) 4 ] Tetrahydroxohlinitan (1-) draselný K 2 Ag[Co(NO 3 )] Hexanitrokobaltitan (3-) didraselno-strieborný K 3 [Fe(CN) 6 ] Hexakyanoželezitan (3-) tridraselný Komplexne kyseliny sú kyseliny, ktoré obsahujú v molekule komplexný anión. Názov sa skladá z: - podstatného mena kyselina. - prídavného mena, vytvoreného z názvu komplexného aniónu. I H[CuCl 2 ] Kyselina dichloromeďná II H 2 [Pt(CN) 4 l Kyselina tetrakyanoplatnatá III IV H[AuCl 4 ] H[Au(OH)Cl 3 ] H 2 [AuOCl 3 ] H 3 [Co(CN) 6 ] H 2 [SiF 4 ] H 2 [PtCl 6 ] Kyselina tetrachlorozlatitá Kyselina trichloro-hydroxozlatitá Kyselina trichloro-oxozlatitá Kyselina hexakyanokobaltitá Kyselina hexafluorokremičitá Kyselina hexachloroplatičitá

12 11 H 2 [Pt(OH) 2 Cl 4 ] Kyselina tetrachloro-dihydroxoplatičitá V H 2 [TaF 7 ] Kyselina heptafluorotantaličná VI H 2 [MoF 8 ] Kyselina oktafluoromolybdénová Zlúčeniny s komplexným katiónom i aniónom sú zlúčeniny, ktoré obsahujú v molekule komplexný katión a komplexný anión. Názov sa skladá z: - podstatného mena, ktorým je názov komplexného aniónu, - prídavného mena, ktorým je názov komplexného katiónu Vzorec Názov [NidtOMjfNiCM Hexachloronikelnatan (4-) bis(hexaakvanikelnatý (2+)) fcoínhjmfcrccnm Hexakyanochromitan (3-) hexaamminkobalutý (3+) [Cr(NH,) í ]fco(cn) 6 l Hexakyanokobaltitan (3-) hexaamnunchromitý (3+) [Pt(NH 3 )4irPtCU Tetrachloroplatnatan (2-) tetraammmplatnatý (2+) fpd(nh,) 4 ]tpdcul Tetrachloropaladnatan (2-) tetraamminpaladnatý (2+) Neutrálne komplexy. Názov sa skladá z - prídavného mena, vytvoreného z názvu centrálneho atómu s názvoslovnou príponou, zodpovedajúcou oxidačnému číslu a predpony, ktorá zahrňuje názvy ligandov a ich počet, - podstatného mena komplex. Ak má centrálny atóm nulové oxidačné číslo, slovo komplex sa vynecháva a názov atómu sa uvádza v nominatíve alebo genitíve I [CoH(CO) 4 ] Hydrido-tetrakarbonylkobaltný komplex II [NiBr 2 (H 2 O) 6 ] Hexaakva-dibromonikelnatý komplex [PtCl 2 (NH 3 ) 2 ] Diammin-dichloroplatnatý komplex III [CoBr 3 (H 2 O) 3 ] Triaakva-tribromokobaltitý komplex [Co(NH 3 ) 3 (NO 2 ) 3 ] Triammin-trinitrokobaltitý komplex [RhCl 3 (NH 3 ) 3 ] Triammin-trichlororoditý komplex IV [PtCl 4 (NH 3 ) 2 ] Diammin-tetrachloroplatičitý komplex 0 [Ni(CO)4] Tetrakarbonylnikel, tetrakarbonyl niklu [Fe(CO) 5 ] Pentakarbonylželezo, pentakarbonyl železa [Os(CO) 5 ] Pentakarbonylosmium, pentakarbonyl osmia [Mo(CO) 6 ] Hexakarbonylmolybdén, hexakarbonyl molybdénu [W(CO) 6 ] Hexakarbonylvolfrám, hexakarbonyl volfrámu [Co 2 (CO) 8 ] Oktakarbonyldikobalt, oktakarbonyl dikobaltu [Mn 2 (CO) 10 ] Dekakarbonyldimangán, dekakarbonyl dimangánu

13 12 Porovnajte názvy týchto zlúčenín Vzorec Názov Vzorec Názov K 2 O Oxid draselný K 2 O 2 Peroxid draselný KO 2 Hyperoxid draselný KO 3 Ozonid draselný LiH (-1) Hydrid lítny VH (-1) Hydrid vanádu (-1) AlH 3 Hydrid hlinitý (-1) BH 3 Borán (-1) SiH 4 Silán (-1) PH 3 Fosfán NH 3 Amoniak + NH 4 Katión amónny H 2 S Sírovodík H 2 S Sulfán HBr Bromovodík HBr Kyselina bromovodíková HCl Kyselina chlorovodíková HClO Kyselina chlórna HBO 2 Kyselina hydrogenboritá H 3 BO 3 Kyselina trihydrogenboritá H 2 SO 4 Kyselina sírová H 2 S 2 O 7 Kyselina disírová HNO 3 Kyselina dusičná H-O-O-NO 2 Kyselina peroxodusičná H 2 CO 3 Kyselina uhličitá H 2 CS 3 Kyselina dihydrogentritiouhličitá NaCl Chlorid sodný NaClO Chlórnan sodný Na 2 SO 3 Siričitan sodný Na 2 SO 4 Síran sodný (NH 4 ) 2 CrO 4 Chroman diamónny (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 Dichroman diamónny Na 2 S Sulfid sodný NaHS Hydrogensulfid sodný CaHPO 4 Hydrogenfosforečnan Ca(H 2 PO 4 ) 2 Bis(dihydrogenfosforečnan) vápenatý vápenatý NH 4 HF 2 Hydrogendifluorid amónny PbOHBr Bromid-hydroxid olovnatý BiOCl Chlorid-oxid bizmutitý CaCl(OCl) Chlorid-chlórnan vápenatý KAl(SO 4 ) 2 Bis(síran) draselno-hlinitý CaSO 4 2H 2 O Dihydrát síranu vápenatého Si 3 N 4 Tetranitrid trikremíka Fe 3 Si Silicid triželeza [Cr 2 (OH) 2 (H 2 O) 8 ] 4+ Katión oktaakva-dihydroxodichromitý (4+) [Pt(NH 3 ) 6 ]Cl 4 Tetrachlorid hexaamminplatičitý (4+) [PtCl(NH 3 ) 5 ]Cl Trichlorid pentaammin-chloroplatičitý (3+) [PtCl 2 (NH 3 ) 4 ]Cl 2 Dichlorid tetraammin-dichloroplatičitý (3+) [PtCl 3 (NH 3 ) 3 ]Cl Chlorid triammin-trichloroplatičitý (3+) [PtCl 4 (NH 3 ) 2 ] Diammin-tetrachloroplatičitý komplex K[PtCl 5 (NH 3 )] Ammin-pentachloroplatičitan (1-) draselný K 2 [PtCl 6 ] Hexachloroplatičitan (2-) didraselný [Fe(CN) 6 ] 4- Anión hexakyanoželeznatanový (4-) [Cu(NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ](OH) 2 Dihydroxid diakva-tetraamminmeďnatý H 2 [Pt(OH) 2 Cl 4 ] Kyselina tetrachloro-dihydroxoplatičitá [Ni(H 2 O) 6 ] 2 [NiCl 6 ] Hexachloronikelnatan (4-) bis(hexaakvanikelnatý (2+)) [Ni(CO) 4 ] Tetrakarbonylnikel, tetrakarbonyl niklu

14 13 Grécka abeceda Písmeno Názov Ekvivalent Písmeno Názov Ekvivalent Α α alfa a N ν ní n Β β beta b Ξ ξ ksí x Γ γ gama g alebo n O ο omikron o δ delta d Π π pí p Ε ε epsilon e Ρ ρ ró r Ζ ζ zéta z Σ σ sigma s Η η éta é T τ tau t Θ θ théta th Y υ ypsilon y alebo u Ι ι ióta i Φ ϕ fi f Κ κ kapa k Χ χ chí ch Λ λ lambda l Ψ ψ psí ps Μ µ mí m Ω ω omega ó alebo o Číslovkové predpony používané v chemickom názvosloví Základné Násobné Číslo Názov Číslo Názov Číslo Názov 1 mono 11 hendeka (undeka - lát ) 2 di 12 dodeka dvakrát bis 3 tri 13 trideka trikrát tris 4 tetra 14 tetradeka štyrikrát tetrakis 5 penta 20 ikosa päťkrát pentakis 6 hexa 21 henikosa šesťkrát hexakis 7 hepta 22 dokosa Zlomkové 8 okta 30 triakonta 1/2 hemi 9 nona (ennea - gréc ) 40 tetrakonta 1/2 semi (lát ) 10 deka 50 pentakonta 2/3 sesqui (lát )

15 14 Vzorce a názvy niektorých anorganických kyselín n ich soli Kyselina Ox Názov číslo kyseliny soli HAsO 2 III Kyselina hydrogenarzenitá Arzenitan H 3 AsO 3 III Kyselina trihydrogenarzenitá Arzenitan H 3 AsO 4 V Kyselina arzeničná Arzeničnan HBO 2 III Kyselina hydrogenboritá Boritan H 3 BO 3 III Kyselina trihydrogenboritá Boritan H 2 B 4 O 7 III Kyselina tetraboritá Tetraboritan HBr -I Kyselina bromovodíková Bromid HBrO I Kyselina bromná Bromnan HBrO 2 III Kyselina bromitá Bromitan HBrO 3 V Kyselina bromičná Bromičnan HBrO 4 VII Kyselina bromistá Bromistan H 2 CO 3 IV Kyselina uhličitá Uhličitan HCN - Kyselina kyanovodíková Kyanid HCl -I Kyselina chlorovodíková Chlorid HClO I Kyselina chlórna Chlórnan HClO 2 III Kyselina chloritá Chloritan HClO 3 V Kyselina chlorečná Chlorečnan HClO 4 VII Kyselina chloristá Chloristan H 2 CrO 4 VI Kyselina chrómová Chroman H 2 Cr 2 O 7 VI Kyselina dichrómová Dichroman HF -I Kyselina fluorovodíková Fluorid HI -I Kyselina jodovodíková Jodid HIO I Kyselina jodná Jodnan HIO 2 III Kyselina joditá Joditan HIO 3 V Kyselina jodičná Jodičnan HIO 4 VII Kyselina hydrogenjodistá Jodistan H 3 IO 5 VII Kyselina trihydrogenjodistá Jodistan H 5 IO 6 VII Kyselina pentahydrogenjodistá Jodistan HMnO 4 VII Kyselina manganistá Manganistan H 2 MnO 4 VI Kyselina manganová Manganan H 2 MoO 4 VI Kyselina molybdénová Molybdénan HNO 2 III Kyselina dusitá Dusitan HOONO III Kyselina peroxodusitá Peroxodusitan HNO 3 V Kyselina dusičná Dusičnan HOONO 2 V Kyselina peroxodusičná Peroxodusičnan H 4 OsO 6 VIII Kyselina osmičelá Osmičelan H 3 PO 2 I Kyselina fosforná Fosfornan H 3 PO 3 III Kyselina fosforitá Fosforitan HPO 3 V Kyselina hydrogenfosforečná Fosforečnan H 3 PO 4 V Kyselina trihydrogenfosforečná Fosforečnan H 4 P 2 O 7 V Kyselina difosforečná Difosforečnan H 3 P 3 O 9 V Kyselina trifosforečná Trifosforečnan H 4 P 4 O 12 V Kyselina tetrafosforečná Tetrafosforečnan H 3 PO 5 V Kyselina peroxofosforečná Peroxofosforečnan

16 15 Kyselina Ox. číslo Názov kyseliny soli H4P2O8 V Kyselina peroxodifosforečná Peroxodifosforečnan HReO 4 VII Kyselina renistá Renistan HSCN - Kyselina rodanovodíková Rodanid H2S -II Kyselina sírovodíková Sulfid H 2 SO 3 IV Kyselina siričitá Siričitan H 2 S 2 O 2 IV Kyselina tiosiričitá Tiosiričitan H 2 SO 4 VI Kyselina sírová Síran H 2 S 2 O 7 VI Kyselina disírová Disíran H 2 S 3 O 10 VI Kyselina trisírová Trisíran H 2 S 4 O 13 VI Kyselina tetrasírová Tetrasíran H 2 SO 5 VI Kyselina peroxosírová Peroxosíran H 2 S 2 O 8 VI Kyselina peroxodisírová Peroxodisíran H 2 S 2 O 3 VI Kyselina tiosírová Tiosíran H 2 SiO 3 IV Kyselina dihydrogenkremičitá Kremičitan H 4 SiO 4 IV Kyselina tetrahydrogenkremičitá Kremičitan H 2 Se -II Kyselina selenovodíková Selenid H 2 SeO 3 IV Kyselina seleničitá Selemčitan H 2 SeO 4 VI Kyselina selénová Selenan H 2 Te -II Kyselina telúrovodíková Telurid H 2 TeO 3 IV Kyselina teluričitá Teluričitan H 2 TeO 4 VI Kyselina telúrová Teluran H 6 TeO 6 VI Kyselina hexahydrogentelúrová Teluran H 2 WO 4 VI Kyselina volfrámová Volframan H 4 XeO 6 VIII Kyselina xenoničelá Xenoničelan