Για τις προτάσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της πρότασης και, δίπλα, το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή επιλογή.

Transcript

1 ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Σεπτέβριος 016 ΘΕΜΑ A Για τις προτάσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθό της πρότασης και, δίπλα, το γράα που αντιστοιχεί στη σωστή επιλογή. 1. Το άζωτο εφανίζει αριθούς οξείδωσης -, 0, +, +4, +5. Από τις ενώσεις ΗΝΟ, ΝΟ, ΝΗ πορούν να δράσουν ως αναγωγικά: Α) όνο το ΗΝΟ Β) όνο η ΝΗ Γ) το ΝΟ και το ΗΝΟ Δ) το ΝΟ και η ΝΗ. Για την αντίδραση: (g) + I (g) I(g), η τιή της ενέργειας ενεργοποίησης της αντίδρασης προς τα δεξιά είναι 90 kj, ενώ για την αντίστροφη αντίδραση, η τιή της ενέργειας ενεργοποίησης είναι 40 kj. Από τα δεδοένα αυτά συπεραίνουε ότι αντίδραση: (g) + I (g) I(g) είναι: Α) εξώθερη και ισχύει: = 50 kj Β) εξώθερη και ισχύει: = -50 kj Γ) ενδόθερη και ισχύει: = +50 kj Δ) ενδόθερη και ισχύει: = +50 kj. Σε δοχείο που περιέχει διάλυα l βυθίζουε ια ράβδο ψευδαργύρου οπότε πραγατοποιείται η αντίδραση: Z(s) + l(aq) Zl (aq) + (g) Η έση ταχύτητα της αντίδρασης πορεί να υπολογιστεί από τη σχέση: ΔZl ΔΗl Α) υ Δt Δt ΔZl ΔΗl Β) υ Δt Δt ΔZ ΔΗl Γ) υ Δt Δt ΔZl ΔΗl Δ) υ Δt Δt t 4. Έστω η αντίδραση: 4N (g) + 5O (g) 4NO(g) + 6 O(g) Ο ρυθός εταβολής της συγκέντρωσης του O(g) κάποια χρονική στιγή είναι ίσος ε 0,6 Μ s 1. Την ίδια χρονική στιγή, o ρυθός εταβολής της συγκέντρωσης της ΝΗ (g) και ο ρυθός εταβολής της συγκέντρωσης του Ο (g) είναι, αντίστοιχα, ίσοι ε: Α) 0, Μ s 1 και 0,5 Μ s 1 Β) 0,8 Μ s 1 και 1 Μ s 1 Γ) 0,4 Μ s 1 και 0,07Μ s 1 Δ) 0,4 Μ s 1 και 0,5 Μ s 1 Χρονάκης Αντώνης Απλός Χηικός Σελίδα 1

2 ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Σεπτέβριος Δίνεται η αντίδραση που περιγράφεται από την ισορροπία: O (g) + (s) O(g), Δ = +171 kj Τι από τα παρακάτω ισχύει για την αντίδραση αυτή; Α) Είναι ια εταθετική αντίδραση, καθώς δεν υπάρχει καία εταβολή αριθού οξείδωσης. Β) Με την αύξηση της θεροκρασίας, η απόδοση ελαττώνεται. Γ) Η ταχύτητα σχηατισού του O(g) είναι διπλάσια από την ταχύτητα κατανάλωσης του O (g). Δ) Με την αντίδραση προς τα δεξιά εκλύεται θερότητα στο περιβάλλον. ΘΕΜΑ B (ονάδες 5Χ5=5) 1. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν, γράφοντας στο τετράδιό σας, δίπλα στο γράα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση, τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είναι σωστή, ή Λάθος, αν η πρόταση είναι λανθασένη. Στη συνέχεια, γράψτε τις απαιτούενες εξηγήσεις. α) Ο αριθός οξείδωσης όλων των ατόων άνθρακα στην ένωση 1 βουτένιο ( 4 8 ) είναι ίσος ε -. β) Δίνεται η ισορροπία: ol 4 (aq) + 6 O(g) o( O) + 6 (aq) + 4l (aq) [πλε] [ροζ] Αν ε θέρανση, το χρώα του διαλύατος ετατραπεί από ροζ σε πλε, τότε η αντίδραση προς τα δεξιά είναι εξώθερη. γ) Αν σε ία εξίσωση που περιγράφει ια χηική ισορροπία, πολλαπλασιάσουε όλους τους συντελεστές των σωάτων επί ½, τότε η τιή της σταθεράς ισορροπίας K c υποδιπλασιάζεται. δ) Αν αυξήσουε τον όγκο του δοχείου στο οποίο υπάρχει η ισορροπία: SO (g) + O (g) SO (g), Δ<0 τότε η σταθερά ισορροπίας K c θα ελαττωθεί. ε) Σε κλειστό δοχείο εισάγουε mol (g) και mol ΝΗ (g) οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία: Ν (g) + (g) N (g). Στην ισορροπία, η ποσότητα της ΝΗ (g) πορεί να είναι ίση ε, mol. στ) Αν η ισορροπία, Α(g) + Β(g) Γ(g), έχει K c =16 τότε στην ίδια θεροκρασία η ισορροπία Γ(g) ½Α(g) + Β (g) έχει K c =0,5.. Να συπληρώσετε τις επόενες αντιδράσεις (προϊόντα και συντελεστές) 1. ΝΗ + uo. KMO 4 + O + SO 4. K r O 7 + Fel + l 4. O + KΜO 4 + SO 4 (πλήρης οξείδωση) 5. OOK + K r O 7 + SO 4 (ονάδες 6Χ=1) Χρονάκης Αντώνης Απλός Χηικός Σελίδα

3 ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Σεπτέβριος (O) + K r O 7 + SO 4 7. O + K r O 7 + SO 4 (πλήρης οξείδωση) 8. =O + uso 4 + NaO 9. =O + AgNO + N 10. (OONa) + KMO 4 + SO 4 ΘΕΜΑ Γ (ονάδες 1,Χ10=1) Σε δοχείο όγκου 10 L εισάγουε 1 mol SO (g) και 1 mol O (g), οπότε πραγατοποιείται η αντίδραση, που περιγράφεται από την εξίσωση: SO (g) + O (g) SO (g) Τη χρονική στιγή t 1 = 10 s περιέχονται στο δοχείο ισοοριακές ποσότητες SO (g) και SO (g). α) Να υπολογιστεί η έση ταχύτητα της αντίδρασης καθώς και η έση ταχύτητα σχηατισού του SO (g) για τα 10 πρώτα δευτερόλεπτα. β) Η έση ταχύτητα της αντίδρασης για το χρονικό διάστηα από t 1 = 10 s έως t = 60s προσδιορίστηκε ίση ε 10 4 Μ s 1. Να υπολογιστούν οι ποσότητες (σε moles) των τριών αερίων της αντίδρασης τη χρονική στιγή t = 60 s. γ) Η αντίδραση ολοκληρώνεται σε χρόνο t =500 s. Ποια η τιή της έσης ταχύτητας της αντίδρασης για όλη τη διάρκεια της αντίδρασης; δ) Να σχεδιαστούν οι καπύλες της αντίδρασης των τριών αερίων (έχρι την ολοκλήρωση της αντίδρασης). (ονάδες =5) ΘΕΜΑ Δ 1. Μίγα που περιέχει Ν (g) και Η (g) ε αναλογία mol 1:4 αντίστοιχα, αντιδρά σύφωνα ε την εξίσωση: Ν (g) + (g) N (g). Η ποσότητα της N που σχηατίστηκε είναι mol, ενώ η απόδοση της αντίδρασης βρέθηκε ίση ε 75%. Βρείτε την % v/v περιεκτικότητα του ίγατος ισορροπίας σε Η (g) καθώς και τη άζα του αρχικού ίγατος αερίων N (g) και (g). Δίνονται: A r (N)=14, A r ()=1 (ονάδες 10). Σε κλειστό δοχείο σταθερού όγκου L εισάγονται x mol σώατος Α(g) τα οποία θεραίνονται στους 7 οπότε αποκαθίσταται η χηική ισορροπία: A(g) B(g) + Γ(g) Στην κατάσταση ισορροπίας ο συνολικός αριθός moles όλων των συστατικών είναι 1, x και η ολική πίεση του ίγατος είναι 1, atm. Να υπολογίσετε: α) την αρχική ποσότητα του σώατος Α(g). β) την απόδοση της αντίδρασης. γ) τη σταθερά χηικής ισορροπίας, Κ c, της αντίδρασης. Δίνεται: R= 0,08 L atm/(mol K) (ονάδες 5+5+5=15) Χρονάκης Αντώνης Απλός Χηικός Σελίδα

4 ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Σεπτέβριος 016 ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ A 1. Δ. Γ. Β 4. Δ 5. Γ ΘΕΜΑ B 1. α) Λάθος β) Σωστό γ) Λάθος 1-βουτένιο: MT Ισχύει ότι 4x+8=0 οπότε x = -. Με την εξίσωση αυτή όως υπολογίσαε τον έσο όρο αριθών οξείδωσης όλων των ατόων άνθρακα που περιέχει η ένωση. Από τον ΣΤ: =- - καταλαβαίνουε ότι κάθε άτοο άνθρακα έχει διαφορετικό αριθό οξείδωσης: 1 ος : έχει ΑΟ = - ος : έχει ΑΟ = -1 ος : έχει ΑΟ = - 4 ος : έχει ΑΟ = - Με αύξηση της θεροκρασίας σύφωνα ε την αρχή Le hatelier η ισορροπία ετατοπίζεται προς την ενδόθερη κατεύθυνση. Οπότε, η αντίδραση προς τα αριστερά είναι ενδόθερη και προς τα δεξιά είναι εξώθερη. ' K K c δ) Λάθος Η σταθερά ισορροπίας K c παραένει σταθερή, καθώς εξαρτάται όνο από τη θεροκρασία. Χρονάκης Αντώνης Απλός Χηικός Σελίδα 4

5 ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Σεπτέβριος 016 ε) Λάθος στ) Σωστό. mol Ν (g) + (g) N (g) αρχικά αντιδρούν x παράγονται x x - ισορροπία x +x -x Στην ισορροπία x.οπότε αποκλείεται να είναι εγαλύτερη από. N Η εξίσωση που παριστάνει την ισορροπία έχει αντιστραφεί και οι συντελεστές ' της έχουν διαιρεθεί ε το. Οπότε K 0, 5 K ΝΗ + uo N + u + O. KMO 4 + 5O + SO 4 MSO 4 + 5O + K SO 4 + O. K r O 7 + 6Fel + 14l rl + 6Fel + Kl + 7 O 4. 5R O+4KMO 4 +6 SO 4 5RΟOΗ+4MSO 4 +K SO O 5. 10ΗΟOΚ + 4KMO SO 4 10O + 4MSO 4 + 7K SO O 6. R 1 -(O)-R + K r O 7 +4 SO 4 R 1 -O-R +r (SO 4 ) +K SO 4 +7 O 7. O + K r O SO 4 O + r (SO 4 ) + K SO O 8. RO + uso 4 + 5NaO ROONa + u O + Na SO 4 + O 9. RO + AgNO + N + O ROON 4 + Ag + N 4 NO 10. 5(OONa) + KMO 4 +8 SO 4 10O +MSO 4 +K SO 4 +5Na SO Ο ΘΕΜΑ Γ α) mol SO (g) + O (g) SO (g) αρχικά εταβολές -x -x +x t 1 =10s 1-x 1-x x Σε χρόνο 10 s υπάρχουν 1 x x 1 4x x 0,5 SO SO x 0,5 SO 10 0,05,510 M/s t t 10 0 SO SO 510 M/s Χρονάκης Αντώνης Απλός Χηικός Σελίδα 5

6 ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Σεπτέβριος 016 β) Σε χρόνο 10 s υπάρχουν: 1 x 0,5 mol & SO SO O 1 x 0,75 mol mol SO (g) + O (g) SO (g) t 1 0,5 0,75 0,5 εταβολές -y -y +y t 0,5-y 0,75-y 0,5+y y y SO y 0,1 t t 50 Σε χρόνο 60 s στο δοχείο υπάρχουν: 0,5-0, 0, mol γ) δ) SO O SO 0,75-0,1 0,65 mol 0,5 0, 0,7 mol mol SO (g) + O (g) SO (g) αρχικά εταβολές -1-0,5 +1 τελικά t =500s - 0,5 1 1 SO M/s t 500 Χρονάκης Αντώνης Απλός Χηικός Σελίδα 6

7 ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Σεπτέβριος 016 ΘΕΜΑ Δ 1. N 1 4. Έστω ότι αντιδρούν x mol Ν ε 4x mol. mol Ν (g) + (g) N (g) αρχικά x 4x - εταβολές -y -y +y ισορροπία x-y 4x-y y Στην ισορροπία y οπότε y=1,5 N a N N ( ά ) 0,75 ( ά) x x ολ 4x y x y 4x y y 4x y 5x y 8 4,5,5 0, Δηλαδή, η περιεκτικότητα του ίγατος ισορροπίας σε Η (g) είναι 50 % v/v. Το αρχικό ίγα είχε άζα:. m ολ mn m x x = = 7 g mol Α(g) Β(g) + Γ(g) αρχικά x - - εταβολές -y +y +y ισορροπία x-y y y Στην ισορροπία ισχύει: P 1, α) P ολ R T ολ 1,x x 0,5 R T 0, ολ = 1,x x-y+y+y = 1,x 0,x = y y = 0,1 B( ά ) y y β) a 0,4 ή 40% ( ά) x 5y B δ) K y y 0, 0,1 B 1 45 x y 0, Χρονάκης Αντώνης Απλός Χηικός Σελίδα 7