Ετικέτα σε δοχείο που περιέχει διάλυμα πυκνής αμμωνίας και δίνει ποικίλες πληροφορίες για το περιεχόμενο.

Transcript

1 ποσότητα 2,5 L πυκνότητα καθαρότητα πιστοποιητικό ανάλυσης σύμβολα κινδύνων όνομα ουσίας τύπος περιεκτικότητα εταιρεία Μ 17,03 γραμμομοριακή μάζα Ιδιότητες και οδηγίες ασφάλειας Ετικέτα σε δοχείο που περιέχει διάλυμα πυκνής αμμωνίας και δίνει ποικίλες πληροφορίες για το περιεχόμενο.

2 Σύμβολα Κινδύνων

3

4 .Και άλλα Σύμβολα Κινδύνων Ακτινοβολία λέιζερ Βιολογικός κίνδυνος Ραδιενεργά υλικά Ισχυρό μαγνητικό πεδίο Μη ιοντίζουσες ακτινοβολίες Χαμηλή θερμοκρασία

5 ΧΗΜΙΚΟ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ Απαγωγός αερίων

6 Υπολογισμός Μolarity (M) πυκνών διαλυμάτων HCl, NH 3 (εμπορίου) που βρίσκονται στον απαγωγό αερίων του εργαστηρίου Ισχύει ότι: M = α d 10 ΜW Όπου: α% = κατά βάρος περιεκτικότητα, d = πυκνότητα διαλύματος, MW = μοριακό βάρος ουσίας Άσκηση 4β Δείξτε πώς προκύπτει η σχέση της Μolarity (M) με τα δεδομένα των πυκνών οξέων. Απαγωγός αερίων

7 Παρασκευή απιοντισμένου νερού στο εργαστήριο Συνδυασμός κατιονανταλλακτικών (Η + Ca 2+, Mg 2+ κ.λπ.) και ανιονανταλλακτικών (ΗO SO 4 2, Cl κ.λπ.) συνθετικών ρητινών Ιονταλλακτικές στήλες για παρασκευή απιοντισμένου νερό

8 Υδροβολέας Ογκομετρικός κύλινδρος Για ανάγνωση όγκου υγρού: (α) Η χαραγή να εφάπτεται στο κάτω μέρος του μηνίσκου και το μάτι να βρίσκεται στο ύψος της χαραγής (β) Φαινομενική μετάθεση της στάθμης του υγρού με αλλαγή θέσης του παρατηρητή Προσθήκη απιοντισμένου νερού σε ογκομετρικό κύλινδρο και μέτρηση όγκου.

9 Άσκηση 3.8 Δείγμα 3,87 mg ασκορβικού οξέος δίνει μετά την καύση 5,80 mg CO 2 και 1,58 mg Η 2 Ο. Πόση είναι η εκατοστιαία σύσταση της ένωσης αυτής; (Η βιταμίνη C περιέχει μόνο C, Η και Ο) Πρώτα μετατρέπουμε τη μάζα των CO 2 και Η 2 Ο σε moles. Από αυτά υπολογίζουμε τα moles (και τα g) των C και Η και στη συνέχεια υπολογίζουμε την εκατοστιαία περιεκτικότητα του οξέος σε C και Η. 1mol CO2 44,01 g CO 5,80 x 10 3 g CO 2 x x 2 1mol C 1mol CO 2 x 12,01g C 1mol C 1,58 x 10 3 g C 1,583 mg 3,87 mg % C x 100% 40,9% % H = 4,57% % O = 100% (40,9% 4,57%) = 54,5%

10 3. Θερμοχημεία ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ: Ενέργεια και μονάδες ενέργειας Θερμότητα αντίδρασης Ενθαλπία και μεταβολή ενθαλπίας Θερμοχημικές εξισώσεις Εφαρμογή στοιχειομετρίας σε θερμότητες αντιδράσεων Μέτρηση θερμότητας μιας αντίδρασης Νόμος του Hess Πρότυπες ενθαλπίες σχηματισμού Καύσιμα-τρόφιμα, καύσιμα του εμπορίου και καύσιμα των πυραύλων

11 Τί είναι θερμότητα αντίδρασης Θερμοδυναμική: επιστήμη σχέσεων μεταξύ θερμότητας και άλλων μορφών ενέργειας Θερμοχημεία: περιοχή της θερμοδυναμικής, ασχολούμενη με τη μελέτη ποσών θερμότητας απορροφούμενων ή εκλυόμενων κατά τις χημικές αντιδράσεις Ba(OH) 2 8H 2 O Μια αντίδραση που απορροφά θερμότητα NH 4 NO 3 Ba(OH) 2 8H 2 O(s) + 2NH 4 NO 3 (s) Ba(NO 3 ) 2 (s) + 2NH 3 (aq) + 10 H 2 O( )

12 Υδρίτες Υδρίτης (ή ένυδρη ένωση): ένωση η οποία στους κρυστάλλους της περιέχει μόρια νερού, χαλαρά ενωμένα (π.χ. MgSO 4 7H 2 O, Ba(OH) 2 8H 2 O) Άνυδρη ένωση (π.χ. MgSO 4 ) Ονοματολογία υδριτών (π.χ. επταϋδρικό θειικό μαγνήσιο, οκταϋδρικό υδροξείδιο του βαρίου) Θειικός χαλκός(ιι) CuSO 4 5H 2 O CuSO 4 Ο υδρίτης CuSO 4 5H 2 O είναι γαλάζιος, ενώ η άνυδρη ένωση CuSO 4 είναι λευκή.

13 Ένυδρα Άλατα Συχνά κατά την κρυστάλλωση από υδατικά διαλύματα συμπλόκων αλάτων, {π.χ. του άλατος CuSO 4.5H 2 O [Πενταϋδρικός θειικός χαλκός(ii)]}, καθορισμένη ποσότητα χημικώς ενωμένου νερού παραμένει στο πλέγμα αναφερόμενη ως κρυσταλλικό νερό ή νερό εφυδατώσεως το δε άλας ονομάζεται ένυδρο άλας. Cu Cu Cu:ροζ S: κίτρινο Ο:κόκκινο Η:άσπρο Κρυσταλλική δομή του CuSO 4.5H 2 O

14 Πενταϋδρικός θειικός χαλκός(ii) Κρυσταλλικό πλέγμα CuSO 4.5H 2 O Ο CuSO 4.5H 2 O κρυσταλλώνεται στο τρικλινές κρυσταλλικό σύστημα και αποτελείται από [Cu(H 2 O) 4 ] 2+, SO 4 2- και H 2 O (ενωμένο μέσω δεσμών υδρογόνου με SO 4 2- και μόρια H 2 O του ιόντος χαλκού).

15 Ενέργεια και μονάδες ενέργειας Η ενέργεια, (δυνατότητα ή ικανότητα μετακίνησης ύλης), μπορεί να υπάρχει σε διάφορες μορφές και αυτές μπορούν να αλληλομετατρέπονται Όχημα κινούμενο με ηλιακή ενέργεια Η φωτογραφία δείχνει το νικηφόρο όχημα από το Sunrayce (αγώνα ταχύτητας) του Μονάδες ενέργειας: SI Joule ή kg.m 2 /s 2, θερμίδα (cal) = 4,184 J (Δεν ανήκει στο SI!!!)

16 Άσκηση 6.1 Υπολογισμός κινητικής ενέργειας Ένα ηλεκτρόνιο του οποίου η μάζα είναι 9, kg, επιταχύνεται από κάποιο θετικό φορτίο και αποκτά ταχύτητα 5, m/s. Πόση είναι η κινητική ενέργεια του ηλεκτρονίου σε joules; Πόση σε θερμίδες; Αντικαθιστούμε στον τύπο Ε k = 1/2 m υ 2 χρησιμοποιώντας μονάδες του SI: Ε k = 1/2 9, kg (5, m/s) 2 = 1, J = 1, J Για τη μετατροπή σε θερμίδες, πολλαπλασιάζουμε επί τον συντελεστή μετατροπής 1 cal / 4,184 J: 1 cal 4,184 J ,13 10 J 2,72 10 cal =2,7 10 cal

17 Εσωτερική ενέργεια ουσίας Η ενέργεια των ουσιών ή αλλιώς χημική ενέργεια μπορεί να μετατραπεί μέσω χημικών αντιδράσεων σε θερμότητα Τύπος αλληλεπίδρασης Διαμοριακός Van der Waals (London, διπόλου-διπόλου) Δεσμός Υδρογόνου Χημικός δεσμός Ιοντικός Ομοιοπολικός Ενέργεια κατά προσέγγιση (kj/mol) 0, Εσωτερική ενέργεια ουσίας (U): σύνολο κινητικών και δυναμικών ενεργειών των σωματιδίων που απαρτίζουν μια ουσία, οπότε η ολική ενέργεια αυτής είναι: Etot = E k + E p + U Νόμος διατήρησης της ενέργειας: η ενέργεια μπορεί να μετατρέπεται από τη μια μορφή στην άλλη, όμως το συνολικό ποσό ενέργειας μένει σταθερό

18 Περιβάλλον Επεξήγηση ενός θερμοδυναμικού συστήματος Περιβάλλον Περιβάλλον Σύστημα (διάλυμα Ba(OH) 2 & NH 4 NO 3 ) Το σύστημα αποτελείται από ένα τμήμα του υλικού κόσμου, το οποίο επιλέγουμε για να μελετήσουμε. Στην προκειμένη περίπτωση, το σύστημά μας είναι ένα διάλυμα Ba(OH) 2 και ΝΗ 4 ΝΟ 3. Οτιδήποτε άλλο, συμπεριλαμβανομένου και του δοχείου αντίδρασης, αποτελεί το περιβάλλον.

19 Πώς ορίζεται η θερμότητα Ο 2 Ο 2 Τ 1 Τ 2 Ερμηνεία της θερμότητας από την κινητική θεωρία Τ 1 >Τ 2 Μόρια και από τις δύο πλευρές του δοχείου συγκρούονται με τα τοιχώματα, κερδίζοντας ή χάνοντας ενέργεια. Τα ταχύτερα μόρια τείνουν να μειώσουν ταχύτητα, ενώ τα βραδύτερα μόρια τείνουν να αυξήσουν ταχύτητα. Το καθαρό αποτέλεσμα είναι ότι έχουμε μεταφορά ενέργειας μέσω των τοιχωμάτων του δοχείου από το θερμό προς το ψυχρό αέριο. Αυτή τη μεταφορά ενέργειας, λόγω διαφοράς θερμοκρασίας ανάμεσα στο σύστημα και το περιβάλλον του, την ονομάζουμε θερμότητα (σύμβολο q)

20 Θερμότητα Θερμότητα Πώς ορίζεται η θερμότητα αντίδρασης Θερμότητα αντίδρασης: Τιμή του q που απαιτείται για να επιστρέψει ένα σύστημα στη δεδομένη θερμοκρασία από τη στιγμή που ολοκληρώνεται η αντίδραση Περιβάλλον Σύστημα Ενδόθερμη Θερμότητα Τύπος Πειραματικά Μεταβολή Πρόσημο διεργασίας διαπιστούμενο στο του q αποτέλεσμα σύστημα Ενδόθερμη Το δοχείο της Προστίθεται + αντίδρασης ενέργεια ψύχεται (απορροφάται ενέργεια) Περιβάλλον Σύστημα Εξώθερμη Θερμότητα Εξώθερμη Το δοχείο της Αφαιρείται αντίδρασης ενέργεια θερμαίνεται (εκλύεται ενέργεια)

21 Μια εξώθερμη διεργασία Ο δοκιμαστικός σωλήνας περιέχει άνυδρο θειικό χαλκό(ιι) και ένα θερμόμετρο που δείχνει 26,1 ο C. Ο ογκομετρικός κύλινδρος περιέχει νερό. Στο δοκιμαστικό σωλήνα προσθέσαμε νερό από τον ογκομετρικό κύλινδρο, οπότε ο θειικός χαλκός(ιι) σχηματίζει ιόντα Cu 2+ (aq) ή [Cu(Η 2 Ο) 4 ] 2+ (μπλε χρώμα). Το θερμόμετρο τώρα δείχνει 90,2 ο C, επειδή η διεργασία της εφυδάτωσης είναι εξώθερμη.

22 Άσκηση 6.2 Ενδόθερμη ή εξώθερμη διεργασία; Η αμμωνία καίγεται παρουσία καταλύτη λευκοχρύσου παρέχοντας μονοξείδιο του αζώτου, ΝΟ. Pt 4NH 3 (g) + 5O 2 (g) 4NO(g) + 6H 2 O( ) Σε ένα πείραμα, από την καύση 4 mol ΝΗ 3 παράγονται 1170 kj θερμότητας. Είναι η αντίδραση ενδόθερμη ή εξώθερμη; Πόση είναι η τιμή του q;

23 Καταστατική συνάρτηση Τόπος κατασκήνωσης Β (υψόμετρο 1600 m) Τόπος κατασκήνωσης Α (υψόμετρο 400 m) Μια αναλογία για τη διευκρίνιση της καταστατικής συνάρτησης Οι δύο τόποι κατασκήνωσης διαφέρουν υψομετρικά κατά 1200 m. Η υψομετρική αυτή διαφορά είναι ανεξάρτητη από το μονοπάτι που ακολουθεί κάποιος για να φθάσει από τον ένα τόπο στον άλλο. Όμως, η πορεία που διανύει και τα πράγματα που συναντά στη διαδρομή του εξαρτώνται από το μονοπάτι που επέλεξε. Εδώ, το υψόμετρο είναι κάτι ανάλογο με μια θερμοδυναμική καταστατική συνάρτηση.

24 Ενθαλπία και μεταβολή ενθαλπίας Καταστατική συνάρτηση: ιδιότητα συστήματος εξαρτώμενη μόνο από την παρούσα κατάσταση αυτού (καθοριζόμενη από θερμοκρασία και πίεση) και ανεξάρτητη από κάθε προηγούμενο ιστορικό του συστήματος. Η ενθαλπία είναι μια καταστατική συνάρτηση: Ενθαλπία (Η): εκτατική ιδιότητα των ουσιών που μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να βρεθεί το ποσόν θερμότητας που απορροφάται ή εκλύεται σε μια χημική αντίδραση. Εκτατική ιδιότητα: κάθε ιδιότητα της οποίας το μέγεθος εξαρτάται από την ποσότητα των συστατικών του συστήματος (π.χ., μάζα, όγκος, ενέργεια, ενθαλπία, θερμοχωρητικότητα κ.λπ.) Εντατική ιδιότητα: εξαρτάται από τη φύση των συστατικών του συστήματος και όχι από τη μάζα τους (π.χ., θερμοκρασία, πίεση, πυκνότητα, γραμμομοριακή μάζα κ.λπ.)

25 Ενθαλπία (kj) Ενθαλπία και μεταβολή ενθαλπίας Ενθαλπία αντίδρασης (υπό ορισμένη θερμοκρασία και πίεση): ΔΗ(αντίδρασης) = Η(προϊόντων) Η(αντιδρώντων) και είναι ανεξάρτητη από την πορεία της αντίδρασης 2 mol Na(s) + 2 mol H 2 O( ) Η Ενθαλπία αντίδρασης ισούται με τη θερμότητα αντίδρασης υπό σταθερή πίεση: ΔΗ = q p Σχέση κλειδί!!! ΔΗ = 367,5 kj (έκλυση 367,5 kj θερμότητας) 2 mol NaΟΗ(aq) + 1 mol H 2 (g) Διάγραμμα ενθαλπίας της αντίδρασης: 2Na(s) + 2Η 2 Ο(l) 2NaOH(aq) + Η 2 (g) Πειραματικά βρίσκουμε ότι εκλύονται 367,5 kj θερμότητας Οπότε: Η ενθαλπία του συστήματος ελαττώνεται κατά 367,5 kj.

26 Σχέση ενθαλπίας και εσωτερικής ενέργειας H = U + PV (για Ρ = σταθερό) ΔΗ = Η f H i = (U f + PV f ) (U i + PV i ) ΔH = (U f U i ) + P(V f V i ) = ΔU + PΔV ΔU = ΔH PΔV Έργο πίεσης-όγκου: ενέργεια απαιτούμενη από το σύστημα για να μεταβάλλει τον όγκο του έναντι της σταθερής πίεσης της ατμόσφαιρας

27 Έργο πίεσης όγκου (= PΔV = 2,5 kj) Βάρος Έμβολο H 2 O Na Θερμότητα ΜΕΤΑ ΠΡΙΝ Στο πείραμα αυτό αντικαθιστούμε την πίεση της ατμόσφαιρας από έμβολο που φέρει επάνω του ένα βάρος, τέτοιο ώστε να ασκείται πίεση ίση με αυτή της ατμόσφαιρας. Καθώς το μεταλλικό νάτριο αντιδρά με νερό, παράγεται αέριο υδρογόνο, το οποίο ωθεί το έμβολο με το βάρος προς τα άνω (συγκρίνουμε ΠΡΙΝ και ΜΕΤΑ). Για να ανυψωθεί το έμβολο με το βάρος μέσα στο πεδίο βαρύτητας, απαιτείται έργο: ΔV Η 2 NaOH(aq) ΔU = ΔH PΔV = 367,5 kj 2,5 kj = 370,0 kj ΔH

28 Θερμοχημικές εξισώσεις Θερμοχημική εξίσωση: η χημική εξίσωση μιας αντίδρασης (μαζί με ενδείξεις φάσεων), ακολουθούμενη από την ενθαλπία αντίδρασης για τις γραμμομοριακές ποσότητες αντιδρώντων και προϊόντων 2Na(s) + 2H 2 O( ) 2NaOH(aq) + H 2 (g) ΔH = 367,5 kj 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O(g) 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O( ) ΔH = 483,7 kj ΔH = 571,7 kj

29 Άσκηση 6.3 Αναγραφή θερμοχημικών εξισώσεων Ένα προωθητικό για πυραύλους λαμβάνεται από ανάμιξη υγρής υδραζίνης, Ν 2 Η 4, με υγρό τετροξείδιο του διαζώτου, Ν 2 Ο 4. Οι ενώσεις αυτές αντιδρούν και παράγουν αέριο άζωτο, Ν 2, και υδρατμούς, εκλύοντας 1049 kj θερμότητας, όταν αντιδρά 1 mol Ν 2 Ο 4 υπό σταθερή πίεση. Γράψτε τη θερμοχημική εξίσωση γι' αυτή την αντίδραση.

30 Kανόνες για το χειρισμό θερμοχημικών εξισώσεων 1. Όταν μια θερμοχημική εξίσωση πολλαπλασιάζεται επί έναν παράγοντα, η τιμή του ΔΗ της νέας εξίσωσης λαμβάνεται με πολλαπλασιασμό της τιμής του ΔΗ της αρχικής εξίσωσης επί τον ίδιο παράγοντα. 2. Όταν μια θερμοχημική εξίσωση αντιστρέφεται, η τιμή του ΔΗ αλλάζει πρόσημο. Άσκηση 6.4 Χειρισμός θερμοχημικών εξισώσεων (α) Γράψτε τη θερμοχημική εξίσωση για την αντίδραση που περιγράφεται στην Άσκηση 6.3, για την περίπτωση που παίρνει μέρος 1 mol Ν 2 Η 4. (β) Γράψτε τη θερμοχημική εξίσωση για την αντίστροφη της αντίδρασης που περιγράφεται στην Άσκηση 6.3.

31 Εφαρμογή στοιχειομετρίας σε θερμότητες αντίδρασης Πώς υπολογίζουμε τη θερμότητα μιας αντίδρασης από τη στοιχειομετρία της Πόση θερμότητα εκλύεται, όταν αντιδρούν 10,0 g υδραζίνης σύμφωνα με την αντίδραση που περιγράφηκε στην Άσκηση 6.3; Ο υπολογισμός περιλαμβάνει τις εξής μετατροπές: Γραμμάρια υδραζίνης moles υδραζίνης kj θερμότητας