1o ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

Σχετικά έγγραφα
ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ. γ) Cl2 (ομοιοπολική ένωση) To μόριο του HCl έχει ηλεκτρονιακό τύπο: H( C

ΤΣΙΜΙΣΚΗ & ΚΑΡΟΛΟΥ ΝΤΗΛ ΓΩΝΙΑ THΛ :

Ημερομηνία: Πέμπτη 12 Απριλίου 2018 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

2 η ΕΞΕΤΑΣΤΙΚΗ ΠΕΡΙΟΔΟΣ. Ημερομηνία: Σάββατο 4 Μαΐου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΦάσμαGROUP προπαρασκευή για Α.Ε.Ι. & Τ.Ε.Ι.

ωστόσο όμως επειδή η 3d υποστοιβάδα όταν είναι ημισυμπληρωμένη είναι σταθερότερη η σωστή ηλεκτρονιακή δόμηση είναι :

Ερωτήσεις πολλαπλης επιλογής στην οξειδοαναγωγή (1ο κεφάλαιο Γ Θετική 2015)

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ Παρασκευή 14 Ιουνίου 2019 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ. (Ενδεικτικές Απαντήσεις)

ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ Τα βήματα που ακολουθούνται σε ένα στοιχειομετρικό πρόβλημα παρουσιάζονται στο παρακάτω διάγραμμα ροής:

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 14 ΙΟΥΝΙΟΥ 2017 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: 7 (ΕΠΤΑ)

ÈÅÌÁÔÁ 2011 ÏÅÖÅ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ XHMEIA ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ A. [ Ar ]3d 4s. [ Ar ]3d

ÏÅÖÅ. 1.2 Το ph υδατικού διαλύµατος ασθενούς βάσης Β 0,01Μ είναι : Α. Μεγαλύτερο του 12 Β. 12 Γ. Μικρότερο του 2. Μικρότερο του 12

Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Δ ΤΑΞΗΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 14 ΙΟΥΝΙΟΥ 2017 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ

ΔΙΔΑΚΤΙΚΗ ΑΛΛΗΛΕΓΓΥΗ ΔΗΜΟΥ ΠΕΙΡΑΙΑ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ Παρασκευή 14 Ιουνίου 2019 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ. (Ενδεικτικές Απαντήσεις)

ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. δ Α4. β Α5. α.

Ερωτήσεις θεωρίας Τύπου Α

ΧΗΜΕΙΑ ΟΜΑΔΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ

ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ

3. Κατά Arrhenius απαραίτητο διαλυτικό μέσο είναι το νερό ενώ η θεωρία των. β) 1. Η ηλεκτρολυτική διάσταση αναφέρεται στις ιοντικές ενώσεις και είναι

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2011 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 14 ΙΟΥΝΙΟΥ 2019 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΟΚΤΩ (8)

Απαντήσεις Θεμάτων Πανελληνίων Εξετάσεων Εσπερινών Γενικών Λυκείων. α) 1) Κατά Arrhenius οι βάσεις ορίζονται ως οι ουσίες που όταν διαλυθούν στο νερό

ΠΕΝΤΕΛΗ. Κτίριο 1 : Πλ. Ηρώων Πολυτεχνείου 13, Τηλ / Κτίριο 2 : Πλ. Ηρώων Πολυτεχνείου 29, Τηλ ΒΡΙΛΗΣΣΙΑ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. ΘΕΜΑ Α A1. Ο αριθμός οξείδωσης του άνθρακα στην φορμαλδεΰδη, ΗCHO, είναι: α. 0 β. - 2 γ. +2 δ. - 5

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 29 ΜΑΪΟΥ 2013

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2013

Χηµεία θετικής κατεύθυνσης Γ λυκείου 2017

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 1 ΙΟΥΝΙΟΥ 2012 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2017 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 23 ΜΑΪΟΥ 2011 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

Α. Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

Απαντήσεις Θεμάτων Πανελληνίων Εξετάσεων Ημερησίων Γενικών Λυκείων. α) 1) Κατά Arrhenius οι βάσεις ορίζονται ως οι ουσίες που όταν διαλυθούν στο νερό

Απαντήσεις Προτεινόμενων Θεμάτων στη Χημεία Γ Λυκείου

ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ

Τετάρτη, 27 Μαΐου 2009 Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

Α5. α. Σ β. Σ γ. Λ δ. Λ, ε. Σ

ΕΝΩΣΗ ΕΛΛΗΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΜΑΤΩΝ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. Επιµέλεια: Οµάδα Χηµικών της Ώθησης

ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΙΟΥ 2013 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΛΥΚΕΙΩΝ ΕΝ ΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ ΕΞΕΤΑΣΗΣ: ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. Σε δοχείο σταθερού όγκου και θερμοκρασίας πραγματοποιείται αντίδραση με χημική εξίσωση: 2SO2(g) + O2(g)

Πέμπτη, 9 Ιουνίου 2005 Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ B ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ii. Στις βάσεις κατά Arrhenius, η συμπεριφορά τους περιορίζεται μόνο στο διαλύτη H 2 O.

ΘΕΜΑ Α Α1. i Α2. i Α3. ii Α4. iv Α5. iii Α6. iii Α7. i) Η πρόταση είναι σωστή

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Θετικής Κατεύθυνσης ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. Άρα ο μέγιστος κβαντικός αριθμός του (n) που περιέχει ηλεκτρόνια είναι n = 3.

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (ΚΕΦ 2-3 ) ΚΥΡΙΑΚΗ 4 ΔΕΚΕΜΒΡΙΟΥ 2016 ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ 4

Γενικές εξετάσεις Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης

ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΗΡΑΚΛΕΙΤΟΣ ΚΩΛΕΤΤΗ

Προσομοίωση Χημεία Προσανατολισμού - Απαντήσεις:

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2013

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΗΡΑΚΛΕΙΤΟΣ ΚΩΛΕΤΤΗ

Το ποσό θερμότητας που εκλύεται μέχρι να αποκατασταθεί η ισοοροπία μπορεί να είναι :

Χημεία θετικής κατεύθυνσης

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2017

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 23 ΜΑΪΟΥ 2011 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

1 ο Διαγώνισμα Χημείας Γ Λυκείου Θ Ε Μ Α Τ Α. Θέμα Α

ΤΕΛΟΣ 2ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙ ΕΣ

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

Απαντήσεις Επαναληπτικών Θεμάτων Χημείας Γ Λυκείου Κατεύθυνσης 2011

Για να απορροφηθεί ευκολότερα η ασπιρίνη πρέπει η παραπάνω ισορροπία να μετατοπιστεί αριστερά.

Διαγώνισμα στην Οργανική.

Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 να επιλέξτε τη σωστή απάντηση:

ΤΑ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΤΩΝ ΕΠΙΤΥΧΙΩΝ

ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΕΣ 2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΩΝ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2013 ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

Διαγώνισμα στη Χημεία Γ Λυκείου Ιοντικής Ισορροπίας & Οργανικής

Στις ερωτήσεις A1 - A4, να γράψετε τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα σε κάθε αριθμό το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση:

XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_2530 ΗΛΙΟΠΟΥΛΟΥ ΜΑΡΙΑ

Μονάδες 5 Α3. Ποια από τις παρακάτω ηλεκτρονιακές δομές παραβιάζει τον κανόνα του Hund;

ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ. ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Θέμα Α. Θέμα Β ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ. Α1 δ, Α2 γ, Α3 α, Α4 γ, Α5 β

ΤΕΛΟΣ 2ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙ ΕΣ

Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΤΕΛΟΣ 1ης ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ

Στα 25, 2 ml 0,0049 mol HCl 1000 ml x = 0,194 mol HCl Μοριακότητα ΗCl = 0,194 M

Επαναληπτικό διαγώνισμα Οργανικής Χημείας 3ωρης διάρκειας

Ημερομηνία: 29/03/15. Διάρκεια διαγωνίσματος: 120. Εξεταζόμενο μάθημα: Χημεία Β Λυκείου. Υπεύθυνη καθηγήτρια: Τσίκο Σύλβια ΘΕΜΑ Α

Ημερομηνία: Σάββατο 5 Ιανουαρίου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ : ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΗ ΥΛΗ: ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ. Ηµεροµηνία 14/4/2013

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΩΝ ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2015 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ÈÅÌÁÔÁ 2011 ÏÅÖÅ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ XHMEIA ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ A. [ Ar ]3d 4s. [ Ar ]3d

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ Οι ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ στη ΧΗΜΕΙΑ Α ΘΕΜΑ Β ΘΕΜΑ. Α 1. β Α 2. γ Α 3. α Α 4. γ Α 5. β. Β 1. Ασπιρίνη Α COOH

Τρίτη 13 Μαΐου 2014 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΓΙΑ ΤΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Επιμέλεια: ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ «ΟΜΟΚΕΝΤΡΟ» ΦΛΩΡΟΠΟΥΛΟΥ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ 2016

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ÊÏÑÕÖÇ. 1.2 Το ph υδατικού διαλύµατος ασθενούς βάσης Β 0,01Μ είναι : Α. Μεγαλύτερο του 12 Β. 12 Γ. Μικρότερο του 2. Μικρότερο του 12 Μονάδες 5

Transcript:

ΤΣΙΜΙΣΚΗ &ΚΑΡΟΛΟΥ ΝΤΗΛ ΓΩΝΙΑ THΛ: 270727 222594 ΑΡΤΑΚΗΣ 12 - Κ. ΤΟΥΜΠΑ THΛ: 919113 949422 1o ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. γ. Α2. β. Α3. β. Α4. γ. Α5. δ. ΘΕΜΑ Β Β1. α. ΛΑΘΟΣ: ομοιοπολικές ενώσεις: HCl, CCl4 για το Cl: A.O. - 1 β. ΛΑΘΟΣ: F2 F - δρα ως οξειδωτικό επειδή ο Α.Ο. του F2 μειώνεται από 0 σε 1. γ. ΣΩΣΤΟ: ο C είναι ηλεκτραρνητικότερος από το Η, οπότε έλκει τα κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων των ομοιοπολικών δεσμών C H προς την πλευρά του, οπότε εμφανίζει αρνητικό φαινομενικό φορτίο, άρα έχει και αρνητικό Α.Ο. δ. ΣΩΣΤΟ: HBr Br2 το HBr: αναγωγικό επειδή ο Α.Ο. του Br αυξάνεται από -1 σε 0 HBr Η2 το HBr: οξειδωτικό επειδή ο Α.Ο. του Η μειώνεται από + 1 σε 0 ε. ΣΩΣΤΟ: ΝΟ 2 ΝΟ το ΝΟ2: οξειδωτικό επειδή ο Α.Ο. του Ν μειώνεται από + 4 σε + 2 ΝΟ 2 ΗΝΟ 3 το ΝΟ2: αναγωγικό επειδή ο Α.Ο. του Ν αυξάνεται από + 4 σε + 5 Β2. 1H: Κ: 1 6C: Κ: 2, L: 4 8O: Κ: 2, L: 6 Σειρά ηλεκτραρνητικότητας: 8O > 6C > 1H C 1 Ο: ο C 1 είναι λιγότερο ηλεκτραρνητικότερος από το Ο, άρα το Ο έλκει το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων του απλού ομοιοπολικού δεσμού C 1 Ο προς την πλευρά του, οπότε ο C 1 αποκτά φαινομενικό φορτίο 1+. C 1 = Ο: ο C 1 είναι λιγότερο ηλεκτραρνητικότερος από το Ο, άρα το Ο έλκει τα κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων του διπλού ομοιοπολικού δεσμού C 1 = Ο προς την πλευρά του, οπότε ο C 1 αποκτά φαινομενικό φορτίο 2+.

Συνολικά το φαινομενικό φορτίο του C 1 είναι: (1+) + (2+) = (3+) και άρα ο ΑΟ του C 1 είναι + 3. C 2 H: ο C 2 είναι ηλεκτραρνητικότερος από το Η, άρα έλκει το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων του απλού ομοιοπολικού δεσμού C 2 H προς την πλευρά του, οπότε αποκτά φαινομενικό φορτίο 1-. C 2 Ο: ο C 2 είναι λιγότερο ηλεκτραρνητικότερος από το Ο, άρα το Ο έλκει το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων του απλού ομοιοπολικού δεσμού C 2 Ο προς την πλευρά του, οπότε ο C 2 αποκτά φαινομενικό φορτίο 1+. Συνολικά το φαινομενικό φορτίο του C 2 είναι: (1-) + (1+) = (0) και άρα ο ΑΟ του C 2 είναι 0. C 3 H: ο C 3 είναι ηλεκτραρνητικότερος από το Η, άρα έλκει τα 3 κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων των τριών απλών ομοιοπολικών δεσμών C 3 H προς την πλευρά του, οπότε αποκτά φαινομενικό φορτίο 3- και άρα ο ΑΟ του C 3 είναι - 3. C C: το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων του απλού ομοιοπολικού δεσμού C C, βρίσκεται ακριβώς στη μέση της απόστασης μεταξύ των 2 ατόμων C. Β3. α. 5Η2Ο2 + 2ΚΜnO4 + 3H2SO4 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O ΚΜnO4: οξειδωτικό επειδή ο ΑΟ του Mn μειώθηκε από + 7 σε + 2. Η2Ο2: αναγωγικό επειδή ο ΑΟ του Ο αυξήθηκε από 1 σε 0. β. C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 + 2H2O H2SO4: οξειδωτικό επειδή ο ΑΟ του S μειώθηκε από + 6 σε + 4. C: αναγωγικό επειδή ο ΑΟ του C αυξήθηκε από 0 σε + 4. γ. 3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O Cl2: οξειδωτικό επειδή ο ΑΟ του Cl μειώθηκε από 0 σε 1 (στο KCl). Cl2: αναγωγικό επειδή ο ΑΟ του Cl αυξήθηκε από 0 σε + 5 (στο KClO3). δ. 2CH4 + 2NH3 + 3O2 2HCN + 6H2O O2: οξειδωτικό επειδή ο ΑΟ του Ο μειώθηκε από 0 σε - 2. CH4: αναγωγικό επειδή ο ΑΟ του C αυξήθηκε από - 4 σε + 2. Β4. CνH2νO: Μr = 58 12v + 2v + 16 = 58 14v = 42 v = 3 CνH2νO: αλδεΰδη ή κετόνη. Επειδή η ένωση αντιδρά με διάλυμα AgNO3 σε ΝΗ3 (αντιδραστήριο Tollens) και σχηματίζει κάτοπτρο αργύρου, θα είναι αλδεΰδη. Ο συντακτικός τύπος της ένωσης θα είναι: CH3CH2CH=O. CH3CH2CH=O + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O CH3CH2COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3

ΘΕΜΑ Γ Γ1. Έστω n mol η ποσότητα του Fe. Η ποσότητα του Η2 που εκλύθηκε είναι: n H2 = V H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1mol n mol n = 0,3mol 1mol 0,3mol = 6,72 V m 22,4 mol = 0,3mol H μάζα του Fe είναι: n Fe = m Fe Ar Fe m Fe = n Fe Ar Fe m Fe = 0,3 56gr m Fe = 16,8gr Γ2. Οι δύο διαλυμένες ουσίες του Δ2 είναι το FeCl2 και το HCl που περίσσεψε. mol Fe + 2HCl FeCl2 + H2 αρχικά 0,3 x αντιδρούν 0,3 0,6 παράγονται 0,3 0,3 τελικά ---- x - 0,6 0,3 0,3 Διάλυμα Δ2 FeCl2: CFeCl2 = nfecl2 / V = 0,3 / 1 M = 0,3M HCl που περίσσεψε: CΗCl = nηcl / V 0,4 = (x - 0,6) / 1 0,4 = x - 0,6 x = 1 Μ Γ3. Πραγματοποιείται η αντίδραση: 6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2ΚCl + 7 H2Ο 6mol 1mol 0,3mol ; = 0,05mol Διάλυμα K2Cr2O7 CK2Cr2O7 = nk2cr2o7 / VK2Cr2O7 VK2Cr2O7 = nk2cr2o7 / CK2Cr2O7 = 0,05 / 0,5 L VK2Cr2O7 = 0,1 L Γ4. α. 10Fe + 6KΜnO4 + 24H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O β. Διάλυμα KΜnO4 CKΜnO4 = nkμno4 / VKΜnO4 nkμno4 = CKΜnO4 VKΜnO4 = 1 0,2M nkμno4 = 0,2mol

mol 10Fe + 6KΜnO4 + 24H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O αρχικά 0,3 0,2 αντιδρούν 0,3 0,18 παράγονται 0,15 0,18 τελικά ---- 0,02 0,15 0,18 Επειδή στο τελικό διάλυμα υπάρχει ποσότητα KΜnO4, το διάλυμα δεν θα αποχρωματιστεί. ΘΕΜΑ Δ A: CH3MgX B: HCH=O CH3MgX + HCH=O CH3CH2OMgX CH3CH2OMgX + H2O CH3CH2OH + Mg(OH)X Έστω x mol η ποσότητα της αιθανόλης (CH3CH2OH) που παράγεται από τις παραπάνω αντιδράσεις. Η παραγόμενη ποσότητα της αιθανόλης χωρίζεται σε τρία ίσα μέρη: Πρώτο μέρος: CH3CH2OH x/3 mol CH3CH2OH CH3CΗ=O 1 mol 1 mol x/3 mol x/3 mol CH3CΗ=O + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O CH3COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 1 mol 2 mol x/3 mol 2x/3 mol Δεύτερο μέρος: CH3CH2OH x/3 mol CH3CH2OH + SOCl2 CH3CH2Cl + SO2 + HCl Τρίτο μέρος: CH3CH2OH x/3 mol CH3CH2OH + 4I2 + 6NaOH HCOONa + CHI3 + 5NaI + 5H2O 1 mol 1 mol x/3 mol x/3 mol Δ1. Α: CH3MgX Β: HCH=O Γ: CH3CΗ=O Δ: CH3COONH4 Ε: CH3CH2Cl Ζ: HCOONa

Δ2. Ag: nιζ. = mιζ. / Μrιζ. 2x = 2,16 x = 0,03mol 3 108 Η αρχική ποσότητα της αιθανόλης είναι 0,03 mol Δ3. CHI3: Mr = 12 1 + 1 1 + 127 3 = 394 m = n Mr = x 394gr = 0,01 394gr = 3,94gr 3 Η μάζα του κίτρινου ιζήματος είναι 3,94gr. Δ4. α. CH3CH(Cl)CH3 + CH3COOK CH3COΟCH(CH3)CH3 + KCl β. 10HCOOK + 4KMnO4 + 11H2SO4 10CΟ2 + 4MnSO4 + 7K2SO4 + 16H2O γ. CH3CH(Cl)CH2CH3 + NaOH (αλκοολικό διάλυμα) CH3CH=CHCH3 + NaCl + H2O