ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Δ ΤΑΞΗΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΟΥ ΛΥΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΕΥΗ 6 ΙΟΥΝΙΟΥ 0 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΗΣ ΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ Θέμα Α Α. γ, Α. β, Α. α, Α. β, Α. β ΘΕΜΑ Β Β. α. Λάθος, β. Λάθος, γ. Σωστό, δ. Σωστό, ε. Σωστό Β.α. σ - δεσμός. Προκύπτει με επικάλυψη: s s, s p, p p. Είναι ισχυρότερος λόγω μεγαλύτερης επικάλυψης των. Δημιουργείται ανεξάρτητα από την ύπαρξη π δεσμού.. Δημιουργείται με αξονική επικάλυψη των Αναφέρονται δυο από τις παραπάνω. π - δεσμός. Προκύπτει ΜΟΝΟ με πλευρική επικάλυψη p p. Είναι ασθενέστερος λόγω μικρότερης επικάλυψης των. Δημιουργείται αφού έχει ήδη δημιουργηθεί σ δεσμός.. Δημιουργείται με πλευρική επικάλυψη των β. Βλέπουμε πως η Ε i είναι πολύ μεγαλύτερη από την Ε i. Αυτό σημαίνει πως με την αποβολή του ου ηλεκτρονίου προκύπτει σταθερή δομή (ευγενούς αερίου). Συνεπώς το άτομο έχει δυο ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα και θα ανήκει στη η ομάδα του Π.Π. γ. Αντίδραση ιοντισμού του ΗΑ: ΗΑ + H O Α - + Η O + Αρχ. (M) αντ/σχημ. (Μ) x x x Ι. Ι (Μ) x x x Είναι: ph = log[h O + ] = log0 - [H O + ] = x = 0 - M 0 [ΗΟ ] [A ] x x 0 Οπότε: K α = 0 - M 6 [ΗA], 0 δ. Διάσταση του άλατος: ΝΗ Α ΝΗ + Α- Τα ιόντα υδρολύονται: ΝΗ + H O ΝΗ + Η Ο + α Ιατροπούλου & Χρυσ. Παγώνη - αλαμάτα τηλ.: 70-9 & 9690
A + H O ΗA + ΟΗ ph = 8 το διάλυμα βασικό και συνεπώς [ΟΗ - ] > [H O + ] Οπότε: K K W W b(a ) α(nh ) a (HA) 0 b( NH ) α(ηα) < 0 - a (HA) b( NH ) ΘΕΜΑ Γ Γ. v = = ( = ) v =O + AgNO + NH + H O OONH + Ag + NH NO Γ. Οι συντακτικοί τύποι είναι: A: B: = Γ: l Δ: Mgl E: =O Z: Θ: OMg Γ. Έστω Α ( v H v+ -) και Β( k H k+ -) στο αρχικό μίγμα. άθε μέρος θα περιέχει Α και Β αφού το μίγμα χωρίζεται σε τρία ίσα μέρη. ο μέρος: Με το Να θα αντιδράσουν και οι δυο ενώσεις σύμφωνα με τις χημ. εξισώσεις: v H v+ - + Να v H v+ -OΝα + Η k H k+ - + Να k H k+ -OΝα + Η 6 6, 0, + = 0, + = 0,6, 6 6 H H ο μέρος: Πραγματοποιούνται οι αντιδράσεις: v H v+ - + SOl v H v+ -l + SO + Hl k H k+ - + SOl k H k+ -l + SO + Hl v H v+ -l + Mg απολ. αιθέρας v H v+ -Mgl και v H v+ -Μgl + H O v H v+ k H k+ -l + Mg απολ. αιθέρας k H k+ -Mgl και k H k+ -Mgl + H O k H k+ Αφού από την υδρόλυση των Grigard προκύπτει ένα προϊόν, θα είναι v = k m m, Για το αρχικό μίγμα: M r Μ r = 7 v + 8 = 7 v = k = M r 0,6 Άρα οι Α, Β θα έχουν Μ.Τ H 9 - και πιθανούς Σ.Τ: Ιατροπούλου & Χρυσ. Παγώνη - αλαμάτα τηλ.: 70-9 & 9690
.,... ο μέρος: Με θέρμανση (στους 00 ο ) παρουσία χαλκού θα γίνει καταλυτική αφυδρογόνωση των αλκοολών σύμφωνα με την αντίδραση: o H 9 - u / 00 H 8 O + Η 0,0 0,0 Συνεπώς δεν αντέδρασαν και οι δυο αλκοόλες αφού τότε θα έδιναν 0, Η. Η αλκοόλη που δεν αντέδρασε θα είναι ο ταγής αφού αυτές δεν αντιδρούν με u/00 o Έστω δεν αντέδρασε η Α. Αυτή θα είναι η ο ταγής και θα έχει Σ.Τ Αφού η υδρόλυση του Grigard των Α, Β δίνει ίδιο προϊόν, η Β θα έχει Σ.Τ: Τότε: = 0,0 = 0, αι = 0,6 = 0,6 0, = 0, ΘΕΜΑ Δ Δ. Δοχείο Διάλυμα Y Y Y Y Y Δ. Υπολογίζουμε τα ΝαΟΗ που απαιτήθηκαν για την εξουδετέρωση: Nα Nα Nα 0, 0,00 Nα 0 O + ΝαΟΗ OONa + Η Ο 0-0 - Συνεπώς: 0 0 0 oξ. = 0,0 Μ Δ. Έστω L από το Y και L από το Y. Δλμ. Y : Na Na Na Na 0, Ιατροπούλου & Χρυσ. Παγώνη - αλαμάτα τηλ.: 70-9 & 9690
NH Δλμ. Y : NH NH NH 0, Θα γίνει αντίδραση: ΝH l + ΝαΟΗ ΝH + Ναl + Η Ο Αρχ. () 0, 0, αντ/σχημ. () 0, 0, 0, 0, Τελικά () 0,( ) 0, 0, Το Nal δεν επηρεάζει το ph του δ/τος αφού τα ιόντα Να + και l - δεν αντιδρούν με το H O. Θα υπολογίσουμε την K a του ΝΗ στο Υ. Στο Υ : ΝH l ΝΗ + l- Αρχ. (M) 0, διιστ/σχημ. (Μ) 0, 0, 0, Τελικά (Μ) 0, 0, ΝΗ + H O NH + Η O + Αρχ. (M) 0, αντ/σχημ. (Μ) x x x Ι. Ι (Μ) 0, x 0, x x ph = - log[η O + ] = 0 - [Η O + ] = x = 0 - M 0 [NH] [HO ] x 0 9 K K K 0 και b(nh) = 0 - [NH ] 0, 0, Οπότε για το ph του ρυθμιστικού διαλύματος θα ισχύει η εξίσωση Hederso και Hasselbalch: βασης βασης βασης ph pkα log 9 9 log 0 log log βασ. = oξ. οξέος οξέος οξέος 0,( ) 0, 0, 0, 0, 0, 0, Δ. Για το Υ μετά την αραίωση: Αραίωση: = (+x) ( ) x NH + H O ΝΗ + OΗ - Αρχ. (M) αντ/σχημ. (Μ) z z z Ι. Ι (Μ) z z z To ph του διαλύματος με την αραίωση θα ελαττωθεί κατά μια μονάδα. Άρα ph = 0 [Η Ο + ] = 0-0 Μ και [OΗ - ] = 0 - Μ Ιατροπούλου & Χρυσ. Παγώνη - αλαμάτα τηλ.: 70-9 & 9690
k b [ ] [NH [NH ] (0, 0 Οπότε: x 0 ] z 0 0 8 ) x = 99 L 0 Μ Για το Υ μετά την αραίωση: Αραίωση: = (+y) ( ) y Na Νa + OΗ - M M M To ph του διαλύματος με την αραίωση θα ελαττωθεί κατά μια μονάδα. Άρα ph = [Η Ο + ] = 0 - Μ και [OΗ - ] = = 0 - Μ (0, 0,0) Οπότε: y y = 9 L 0,0 To διάλυμα Υ 6 είναι ρυθμιστικό. Συνεπώς για να μεταβληθεί η τιμή του ph του κατά μια μονάδα θα πρέπει να αραιωθεί με μεγάλη ποσότητα Η Ο και σίγουρα μεγαλύτερη από αυτή των άλλων δυο διαλυμάτων. Άρα y < x < ω Επιμέλεια απαντήσεων: Λογιώτης Σταύρος Οικονόμου Θανάσης Φυσικοί Φροντιστήριο Μ.Ε «ΕΠΙΛΟΓΗ» - αλαμάτα Ιατροπούλου & Χρυσ. Παγώνη - αλαμάτα τηλ.: 70-9 & 9690