ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ 019 ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚEIOY ΘΕΜΑ Α Α. 1-β, -γ, 3-α, 4-γ, 5-β ΘΕΜΑ Β Β1. COOH COO - O CCH 3 O CCH 3 α) O + H O O + H 3 O + β) Στο στομάχι με ph = 1,5. Αφού απορροφάται καλύτερα στη μη ιοντισμένη μορφή τότε το κατάλληλο περιβάλλον είναι ph=1,5 ώστε η παραπάνω ισορροπία λόγω ΕΚΙ στα H3O + να είναι μετατοπισμένη προς τα αριστερά δηλαδή προς τη μη ιοντισμένη μορφή.
B. α) 5Β(g) Β + (g) + e -, E i1 =800,6 KJ 6C + (g) C + (g) + e -, E i1 =35,6 KJ β) ισχύει η i Η ηλεκτρονιακή δομή του Β είναι: 1s s p 1 Η ηλεκτρονιακή δομή του C + είναι: 1s s p 1 Η διαφορά δεν μπορεί να οφείλεται στα ενδιάμεσα e - αφού έχουν την ίδια ηλεκτρονιακή δομή. O C έχει μικρότερη ατομική ακτίνα και μεγαλύτερο φορτίο πυρήνα (6 στον C και 5 στο B) και ατομικής ακτίνας (το Β + έχει μικρότερη Α.Α. από τον C + ) με αποτέλεσμα μεγαλύτερη ενέργεια ιοντισμού. Β3. Σωστή απάντηση η () Με την προσθήκη αραιότερου διαλύματος Η Ο η τελική συγκέντρωση του διαλύματος Η Ο θα μειωθεί με αποτέλεσμα την μείωση της ταχύτητας. Η ποσότητα του Ο όμως αυξάνεται λόγω αύξησης της ποσότητας του αντιδρώντος. Β4. α PbO(s) + CO(g) Pb(l) + CO (g) X.I.1 1-x 1-x x x X.I. y y 1-y 1-y X.I.1.: Kc=[CO ]/[CO] = x/(1-x) (1) X.I..: Kc=[CO ]/[CO] =(1-y)/y () Kc σταθερή αφού η θερμοκρασία δεν μεταβάλλεται, άρα: x=1-y ή y=1-x
Επομένως οι ποσότητες CO είναι ίσες στα δύο δοχεία. β. Επειδή η ισορροπία είναι δυναμική το ισότοπο του οξυγόνου θα βρίσκεται σε όλες τις ενώσεις που περιέχεται Ο. CO, CO, PbO. ΘΕΜΑ Γ Γ1. α: HBr, β: H O Δ. CH 3 (CH ) 4 CH(CN)(CH ) 9 CHO Ε. CH 3 (CH ) 4 CO(CH ) 9 COOH Z. CH 3 (CH ) 4 CH(COOH)(CH ) 9 CHO Θ. CH 3 (CH ) 4 CH(OH)(CH ) 9 COOH Λ. CH 3 (CH ) 4 CO(CH ) 9 COOCH CH 3 β. Η ένωση Β CH 3 (CH ) 4 CH(Br)(CH ) 9 CHO+CuSO 4 + 5NaOH CH 3 (CH ) 4 CH(Br)(CH ) 9 COONa + Cu O + Na SO 4 + 3H O γ. NaOH σε αλκοολικό διάλυμα δ. 3 CH 3 (CH ) 4 CH(ΟΗ)(CH ) 9 CHO + K Cr O 7 + 8H SO 4 3CH 3 (CH ) 4 CO(CH ) 9 COOH + Cr (SO 4 ) 3 + K SO 4 + 11H O Γ. Στο ισοδύναμο σημείο πραγματοποιείται πλήρης εξουδετέρωση. n CH 3 CH(OH)COOH=n, nnaoh=0,05 0,0=0,001mol CH 3 CH(OH)COOH + NaOH CH 3 CH(OH)COONa + H O n= 0,001mol 0,001mol 0,001mol
Στο ισοδύναμο σημείο περιέχονται 0,001mol CH 3 CH(OH)COONa, με συγκέντρωση: c=0,001/0,05= 0,0M Άρα: CH 3 CH(OH)COONa CH 3 CH(OH)COO - + Na + 0,0M 0,0M CH 3 CH(OH)COO - + H O CH 3 CH(OH)COOH + OH - 0,0-x x x Kb=x /0,0 Kw/Ka = x /0,0 x=10-6 M. Άρα poh=6 και ph=8. m CH 3 CH(OH)COOH = 0,001 90 = 0,09g Σε 10g περιέχονται 0,09g Σε 100g περιέχονται x = 0,9g Άρα περιεκτικότητα 0,9% w/w Γ3. CH 3 CH(OH)COONa + ΗCl CH 3 CH(OH)COOH + NaCl x x (COONa) + HCl (COOH) + NaCl y y x+y=0,5mol 5CH 3 CH(OH)COOH+KMnO 4 +3H SO 4 5CH 3 COCOOH+K SO 4 +MnS O 4 + 8H O X x/5 5(COOH) + KMnO 4 + 3H SO 4 10CO + K SO 4 + MnSO 4 + 8H O Y y/5 x/5 + y/5 = 0,1. Λύνοντας το σύστημα προκύπτει: x=0,1mol και y=0,mol
ΘΕΜΑ Δ Δ1. 4NΗ 3 + 5O 4NO + 6H O (1) 4NH 3 + 3O N + 6H O () Οξειδωτικό : Ο Αναγωγικό: ΝΗ 3 Δ. KMnO 4 : n=c V n=1 0,54 n = 0,54 mol. n ολ =,4/,4 n ολ = 1 mol μίγματος ΝΟ/Ν Έστω n 1 mol NO και n mol N. mol 10ΝΟ + 6KMnO 4 + 9H SO 4 10HNO 3 + 6MnSO 4 + K SO 4 + 4H O 10 6 n 1 0,54 n 1 = 0,9 mol NO Άρα n = 0,1 mol N 4NΗ 3 + 5O 4NO + 6H O 4 4 x=0,9 mol 0,9 mol 4NH 3 + 3O N + 6H O 4 y=0, mol 0,1 mol Άρα συνολικά mol ΝΗ 3 : 0,9 + 0, = 1,1 mol. n 0,9 n 9 = n 1,1 n 11 ολ ολ
Δ3. α) Αφού η αντίδραση είναι εξώθερμη, για να είναι μετατοπισμένη προς τα δεξιά μεγαλύτερη απόδοση σύμφωνα με LeChatelier, χρειάζεται χαμηλή θερμοκρασία. β) ΝΟ + Ο ΝΟ mol σε V=10 L Χημ. Ισορ. 10 10 0 0 [NO ] 10 Kc [NO] [O ] 10 10 10 10 Κc = 4 γ) Αφού αυξήθηκε η ποσότητα του ΝΟ η ισορροπία έχει μετατοπισθεί προς τα δεξιά και είναι για το ΝΟ : 0 + 5/100 0 = 5 mol ΝΟ ΝΟ + Ο ΝΟ αρχικά 10 10 0 Α / Π -x -x x Νέα Χημ. 10-x 10-x 0 + x Ισορ. mol σε V L 0 + x = 5 x =,5 mol. Άρα για το ΝΟ : 10,5 = 5 mol ΝΟ. 5 [NO ] V Kc V = 1, L [NO] [O ] 5 7,5 V V Άρα η μεταβολή του όγκου είναι: ΔV = 10 1, ΔV = 8,8 L
Δ4. Σε υψηλή πίεση για να μετατοπισθεί προς τα λιγότερα mol αερίων. Αύξηση της πίεσης οδηγεί την ισορροπία προς την κατεύθυνση που παράγεται μικρότερος αριθμός αερίων mol. Δ5. Έστω V 1 L HNO 3 και V L NH 3 ΗΝΟ 3 : 10V 1 mol NH 3 : 5V mol Η ανάμιξη των δύο διαλυμάτων συνοδεύεται από αντίδραση μεταξύ των ηλεκτρολυτών. Στην πλήρη αντίδραση το ph είναι μικρότερο του 7 λόγω τουνη 4 Cl + (NH 4 το συζυγές οξύ) ph δ/τος = 7 (ουδέτερο) > ph(πλήρους) Άρα περίσσεια της ΝΗ 3 (Ρυθμιστικό Διάλυμα). mol ΗΝΟ 3 + ΝΗ 3 ΝΗ 4 ΝΟ 3 Αρχικά 10V 1 5V Α / Π -10V 1-10V 1 10V 1 σε V T =V 1 +V Τελικά 0 5V 10V 1 10V 1 + - ΝΗ 4 ΝΟ 3 ΝΗ 4 + ΝΟ 3 10V 1 /V T ;= 10V 1 /V T M - Τα ιόντα ΝΟ 3 δεν αντιδρούν πρακτικά με το νερό γιατί προέρχονται από ισχυρό οξύ. Ισχύει: 5V 10V 1 [NH ] V [ΟΗ ] Κb 10 10 1 3 7 5 T [NH 10V 4 ] 1 VT V 50 V 101