1ο Λ.Βουλιαγµένης 283, Αγ. ηµήτριος (Παναγίτσα), τηλ: 210-9737773 2ο Κάτωνος 13, Ηλιούπολη (Κανάρια), τηλ: 210-9706888 3o Αρχιµήδους 22 & Γούναρη (Άνω Γλυφάδα), τηλ: 210-9643433 4ο Θεοµήτορος 60 (Άλιµος), τηλ: 210-9859810 e-mail: dafni@enekapaideias.gr ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΜΑΘΗΜΑ XHMEIA Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ ΘΕΜΑΤΑ ΘΕΜΑ 1 0 Α. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε κάθε µία από τις επόµενες ερωτήσεις: α. σύµφωνα µε τη θεωρία Bronsted-Lowry στην αντίδραση: ClO - + H 2 O HClO + OH - το ClO - συµπεριφέρεται ως: 1. οξύ 2. βάση 3. αµφιπρωτική ουσία 4. πρωτονιοδότης β. ποιο από τα επόµενα υδατικά διαλύµατα που έχουν την ίδια συγκέντρωση και την ίδια θερµοκρασία έχει την µεγαλύτερη τιµή ph: 1. ΝαF 2. KNO 3 3. HNO 2 4. NH 4 ClO 4 γ. σε ένα υδατικό διάλυµα ΝαΟΗ 0,01Μ(θ=25 o C) ισχύει: 1. ph=2 2. poh=12 3. ph=12 4. [H 3 O + ]=10-2 M δ. ποιο από τα παρακάτω υδατικά διαλύµατα είναι υποχρεωτικά όξινο 1. διάλυµα KNO 3 2. διάλυµα CH 3 COOK 3. διάλυµα CH 3 CH 2 NH 3 Cl 4. διάλυµα KCN ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ ΤΜΗΜΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ 05-01-2010
ε. υδατικό διάλυµα ΗF άραιώνεται διατηρώντας σταθερή τη θερµοκρασία. Ποιο από τα παρακάτω µεγέθη ελαττώνεται: 1. βαθµός ιοντισµού 2. σταθερά ιοντισµού 3. ph 4. [F - ] στ. ένα διάλυµα είναι βασικό όταν: 1. ph>7 2. ph<poh 3. [H 3 O + ]<[OH - ] 4. poh>7 ζ. ποιο από τα παρακάτω διαλύµατα που έχουν την ίδια θερµοκρασία και την ίδια συγκέντρωση έχει την µικρότερη τιµή ph 1. διάλυµα ΝαCl 2. διάλυµα NH 3 3. διάλυµα HClO 4 4. διάλυµα CH 3 CH 2 COOH Β. Κατά την διάλυση ενός ηλεκτρολύτη στο νερό σχηµατίζεται ένα διάλυµα το οποίο περιέχει ιόντα K +, H 3 O +, HCOO -, OH - και µόρια HCOOH. α. να εξηγήσετε ποιος ηλεκτρολύτης διαλύθηκε στο νερό β. να γράψετε όλες τις εξισώσεις των αντιδράσεων που πραγµατοποιούνται στο διάλυµα Γ. 1)Υδατικό διάλυµα HCOONa 0,1Μ έχει ph=8,5, ενώ υδατικό διάλυµα CH 3 COONa 0,1M έχει ph=9(βρίσκονται σε θ=25 o C). Να συγκρίνετε την ισχύ των δύο οξέων HCOOH και CH 3 COOH. Σε ποια κατεύθυνση είναι µετατοπισµένη η ισορροπία: HCOO - + CH 3 COOH HCOOH + CH 3 COO - 2). να συγκρίνετε την ισχύ των οξέων ΗΑ και ΗΒ αν είναι γνωστό ότι διάλυµα του ΗΑ 0,1Μ έχει ph=4 και του ΗΒ 0,2Μ έχει ph=3
3). Υδατικό διάλυµα αραιώνεται σε διπλάσιο όγκο και το ph του διαλύµατος: i. παραµένει σταθερό ii. αυξάνεται iii. ελαττώνεται Να εξετάσετε ποια από τα παρακάτω σώµατα είναι δυνατό να περιέχει το διάλυµα σε κάθε περίπτωση: α. HCl β. ΝΗ 3 γ. ΝαCl ΘΕΜΑ 2 0 Εξηγήστε αν ισχύουν ή όχι οι προτάσεις που ακολουθούν(σωστό-λάθος): 1. Όλοι οι ηλεκτρολύτες δεν είναι ιοντικές ενώσεις 2. Η συζυγής βάση οποιουδήποτε οξέος(κατά B-L) δεν είναι απαραίτητα ένα ανιόν. 3. Με βάση το δεδοµένο ότι το ΗΝΟ 2 είναι ισχυρότερο οξύ από το HCN, προκύπτει ότι το ΝΟ 2 - είναι ασθενέστερη βάση από το CN -. 4. Ο ιοντισµός µιας ασθενούς βάσης Β στο νερό περιγράφεται από τη χηµική εξίσωση Β+ H 2 O BH + + OH -. 5. Όταν αραιώσουµε ένα διάλυµα ασθενούς οξέος ΗΑ µέχρι να διπλασιαστεί ο όγκος του η [Η 3 Ο + ] υποδιπλασιάζεται 6. Το οξύ HCOOH είναι ισχυρότερο από το οξύ CH 3 COOH. Tότε κάθε διάλυµα του οξέος HCOOH θα έχει µικρότερο ph από κάθε διάλυµα του οξέος CH 3 COOH της ίδιας θερµοκρασίας. 7. Κάθε ουδέτερο διάλυµα έχει ph = 7. 8. ιάλυµα NaOH συγκέντρωσης 10-7 Μ έχει ph = 7, στους 25 C. 9. Όταν µια χηµική ουσία Α προσλαµβάνει ένα πρωτόνιo µετατρέπεται στην ουσία Β η οποία είναι συζυγές οξύ της Α(κατά B-L).
10. Ένα διάλυµα µε poh = 10 είναι πιο όξινο από ένα διάλυµα µε ph = 5 της ίδιας θερµοκρασίας ΘΕΜΑ 3 0 Α.Μεταξύ των στοιχείων 12 Mg και 20 Ca να γίνει σύγκριση στις εξής ιδιότητες: α. ατοµική ακτίνα β. ενέργεια πρώτου ιονισµού γ. ηλεκτροθετικότητα δ. µεταλλικό χαρακτήρα Β.Ένα στοιχείο Χ έχει ενέργειες ιονισµού: Ε 1 =590 KJ/mol Ε 2 =1145 KJ/mol Ε 3 = 4910 KJ/mol Ε 4 =6470 KJ/mol α. σε ποια οµάδα του περιοδικού πίνακα ανήκει το στοιχείο Χ β. αν γνωρίζουµε ότι το στοιχείο Χ ανήκει στην 4 η περίοδο ποια είναι η ηλεκτρονιακή του δοµή Γ.Τα στοιχεία Α, Β, Γ και έχουν ατοµικούς αριθµούς ν, ν+1, ν+2 και ν+3 αντίστοιχα. Αν γνωρίζουµε ότι το στοιχείο είναι ευγενές αέριο να γραφούν οι ηλεκτρονιακοί τύποι µεταξύ των: Α και 1 Η Γ και Γ 20Ca και Γ Β και 1 Η 11Να και Β.Τα στοιχεία Σ 1 και Σ 2 έχουν ατοµικούς αριθµούς Ζ 1 και Ζ 2 =Ζ 1 +1 και ανήκουν σε διαφορετικές περιόδους του περιοδικού πίνακα. α. σε ποιες οµάδες ανήκουν τα στοιχεία αυτά και πόσα µονήρη ηλεκτρόνια διαθέτουν στη θεµελιώδη τους κατάσταση. β. ένα στοιχείο Σ 3 έχει ατοµικό αριθµό Ζ 3 =Ζ 2 +16 και ανήκει στην ίδια οµάδα µε το Σ 2. Να υπολογίσετε τους ατοµικούς αριθµούς Ζ 1, Ζ 2 και Ζ 3 ΘΕΜΑ 4 0 Α.Υδατικό διάλυµα CH 3 COONa ( ) έχει συγκέντρωση 0,1Μ α. να υπολογίσετε το ph του διαλύµατος και το βαθµό ιοντισµού του CH 3 COO - β. σε 100 ml του παραπάνω διαλύµατος προσθέτουµε νερό και το ph του διαλύµατος µεταβάλλεται κατά µισή µονάδα. Να υπολογίσετε τον όγκο του νερού που προσθέσαµε. ίνεται για το CH 3 COOH K a =10-5 Κ w =10-14, θ=25 ο C.
Β.12g κορεσµένου µονοκαρβοξυλικού οξέος διαλύονται στο νερό οπότε προκύπτει διάλυµα όγκου 2lt µε ph=3 α. να υπολογίσετε την συγκέντρωση του διαλύµατος και τον βαθµό ιοντισµού του οξέος στο διάλυµα αυτό β. ποιος είναι ο συντακτικός τύπος του οξέος ίνεται για το οξύ Κ α =10-5, θ=25 ο C Ar c =12, Ar H =1, Ar o =16