ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΙΣΗΓΗΤΗΣ: Β. ΤΑΜΠΟΣΗ 30 / 12 / 15

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΙΣΗΓΗΤΗΣ: Β. ΤΑΜΠΟΣΗ 30 / 12 / 15 Στις ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής που ακολουθούν σημειώστε στο γραπτό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα την ένδειξη της σωστής απάντησης. 1. Σε θερμοκρασίες 10 ο C και 90 ο C η σταθερά του γινομένου των ιόντων του νερού: α. είναι περίπου ίση με 13 και 15 αντίστοιχα. β. είναι περίπου ίση με 3,7. 10-13 και 10-15 αντίστοιχα. γ. είναι περίπου ίση με 10-15 και 3,7. 10-13 αντίστοιχα. δ. παραμένει σταθερή, ίση με 10-14 2. Υδατικό διάλυμα HF αραιώνεται με νερό σε σταθερή θερμοκρασία. Ποια από τα επόμενα μεγέθη αυξάνονται; α. Κa(HF) και αhf β. n H 3 O + και [F - ] γ. αhf και [Η3Ο + ] δ. ph και n F 3. Από τα παρακάτω διαλύματα τη μικρότερη τιμή ph έχει το διάλυμα α. HNO3 0,1M β. HF 0,1M γ. Η2SO4 0,1M δ. NH4Cl 0,1M 4. Το ph διαλύματος ασθενούς οξέος ΗΑ 0,01 Μ είναι: α. 2 β. μεγαλύτερο του 2 γ. μικρότερο του 2 δ. 0. 5. Εάν σε υδατικό διάλυμα CH3COOH 0.1 M (Ka = 10-5 ) (διάλυμα Δ1) προσθέσουμε υδατικό διάλυμα HCl με ph = 2 θα προκύψει διάλυμα Δ2 του οποίου το ph σε σχέση με το Δ1 θα είναι: α. μικρότερο β. μεγαλύτερο γ. ίδιο δ. δεν μπορούμε να γνωρίζουμε. 6. Κατά τη ανάμειξη υδατικού διαλύματος ΗΝΟ3 με διάλυμα HCl, η [Η3Ο + ] του διαλύματος: α. αυξάνεται β. δε μεταβάλλεται γ. μειώνεται δ. δεν μπορούμε να γνωρίζουμε. 7. Σε αραιό υδατικό διάλυµα ΝΗ3 όγκου V1 µε βαθµό ιοντισµού α1 (α1 < 0,1), προσθέτουµε νερό σε σταθερή θερµοκρασία, µέχρι ο τελικός όγκος του διαλύµατος να γίνει 4V1. Ο βαθµός ιοντισµού α2 της ΝΗ3 στο αραιωµένο διάλυµα είναι: α. α2 = 2α1 β. α2 = 4α1 γ. α2 = α1 δ. α2 =1/2α1 8. Το CaCO3 διασπάται σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g),ΔΗ = 180KJ. Για να αυξήσουμε την απόδοση της αντίδρασης, μπορούμε να: α. ελαττώσουμε τη θερμοκρασία β. αφαιρέσουμε CaO(s) γ. αυξήσουμε τον όγκο του δοχείου δ. προσθέσουμε CaCO3(s) 1

Σε ένα δοχείο σταθερού όγκου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: 3Fe(S) + 4H2O(g) Fe3O4(S) + 4H2(g), Η < 0. Αν αυξήσουµε τη θερµοκρασία του συστήµατος: 9. Ο συνολικός αριθµός των mol των αερίων: α. θα αυξηθεί β. δεν θα µεταβληθεί γ. θα µειωθεί δ. εξαρτάται από την απόδοση της αντίδρασης. 10. Η ολική πίεση των αερίων: α. θα αυξηθεί β. θα µειωθεί γ. δεν θα µεταβληθεί δ. δε µπορούµε να γνωρίζουµε πως θα µεταβληθεί. Σε κενό δοχείο εισάγονται 1mol Ν2 και 2mol Ο2, τα οποία αντιδρούν στους θ o C, σύµφωνα µε την εξίσωση: Ν2(g) + O2(g) 2NO(g). 11. Για τον αριθµό n των mol του ΝΟ που θα υπάρχουν στο δοχείο µετά την αποκατάσταση της χηµικής ισορροπίας, θα ισχύει: α. n = 2 β. n > 2 γ. n < 2 δ. n = 4. 12. Για το συνολικό αριθµό των mol (nολ) των αερίων µετά την αποκατάσταση της χηµικής ισορροπίας θα ισχύει: α. nολ. < 3 β. nολ. = 3 γ. nολ. > 3 δ. nολ. = 2. 13. Όταν αναµείξουµε ισοµοριακές ποσότητες H2 και Ι2 αποκαθίσταται χηµική ισορροπία η οποία περιγράφεται από τη χηµική εξίσωση: Η2(g) + Ι2(g) 2HΙ(g), µε απόδοση α %. Αν αναµείξουµε Η2 και Ι2 µε τυχαία αναλογία, η απόδοση της αντίδρασης στην ίδια θερµοκρασία θα είναι: α. α % β. µικρότερη από α % γ. µεγαλύτερη από α % δ. δεν επαρκούν τα δεδοµένα ώστε να γίνει η σύγκριση. 14. Σε κλειστό δοχείο, του οποίου ο όγκος μπορεί να μεταβληθεί, έχει αποκατασταθεί η ΧΙ της αμφίδρομης αντίδρασης: 2NO2(g) N2O4(g). Το αέριο μείγμα ασκεί πίεση ίση με 5 atm. Με σταθερή τη θερμοκρασία υποδιπλασιάζουμε τον όγκο του δοχείου. Όταν αποκατασταθεί και πάλι η ισορροπία η πίεση του αερίου μείγματος μπορεί να είναι ίση με: α. 10 atm. β. 10,3 atm. γ. 2,7 atm. δ. 9,7 atm. 15. Σε κενό δοχείο εισάγεται ορισµένη ποσότητα της ένωσης Α, η οποία, αρχίζει να µετατρέπεται στην ένωση Β υπό σταθερή θερµοκρασία. Το διπλανό διάγραµµα παριστάνει τις συγκεντρώσεις των ενώσεων Α και Β σε συνάρτηση µε το χρόνο. Η χηµική εξίσωση της αντίδρασης που πραγµατοποιήθηκε είναι: α. Α Β β. Α 2Β γ. 2Α Β δ. 2Α Β ε. Α 2Β ζ. Α Β. Σε ένα δοχείο σταθερού όγκου που περιέχει άνθρακα, εισάγεται CO2 και το σύστηµα θερµαίνεται στους θ1 0 C, οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία: C(s) + CO2(g) 2CO(g), Η > 0. 16. Αν αυξήσουµε τη θερµοκρασία του συστήµατος, η απόδοση της παραγωγής του CO: α. θα ελαττωθεί β. θα αυξηθεί γ. δε θα µεταβληθεί. 17. Αν αυξήσουµε την πίεση ελαττώνοντας τον όγκο του δοχείου η απόδοση παραγωγής του CO: α. θα ελαττωθεί β. θα αυξηθεί γ. δε θα µεταβληθεί. 2

Στις ερωτήσεις τύπου «Σωστό Λάθος» που ακολουθούν σημειώστε στο γραπτό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα την ένδειξη «Σωστό» ή «Λάθος». 18. Το φαινόμενο της επίδρασης κοινού ιόντος(ε.κ.ι) εμφανίζεται όταν σε υδατικό διάλυμα υπάρχουν δύο ηλεκτρολύτες με κοινό ιόν. 19. Δυο υδατικά διαλύματα HI και CH3COOH, ίδιας θερμοκρασίας και συγκέντρωσης έχουν την ίδια τιμή ph. 20. Ένα υδατικό διάλυμα NaCl είναι δυνατόν να έχει ph = 7, 1. 21. Ο όξινος ή ο βασικός χαρακτήρας μιας χημικής ουσίας κατά Brönsted Lowry εξαρτάται από την αντίδραση στην οποία αυτή συμμετέχει. 22. Υδατικό διάλυμα άλατος ΝαΑ έχει ph = 10 στους 25 ο C. Επομένως το οξύ ΗΑ είναι ασθενές. 23. Επειδή η αντίδραση ιοντισµού είναι ενδόθερµη, η τιµή της σταθεράς ιοντισµού Ka ενός ασθενούς οξέος µειώνεται µε την αύξηση της θερµοκρασίας. 24. Σε υδατ διάλυμα ΝΗ4Cl διαβιβάζεται αέριο ΗΙ, χωρίς μεταβολή όγκου και θερμοκρασίας. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα τη μείωση του ph του διαλύματος αλλά και την μείωση του α ΝΗ4 + λόγω επίδρασης κοινού ιόντος. 25. Αν σε υδατικό διάλυμα ισχύει 2pOH = pkw, τότε το διάλυμα είναι ουδέτερο 26. Σε θερµοκρασία 25 C,τα υδατικά διαλύµατα του ΝΗ 4 Cl έχουν ph µικρότερο από τα υδατικά διαλύµατα του ΝaCl. 27. Αν σε ένα κλειστό δοχείο σταθερού όγκου που έχει αποκατασταθεί η χηµική ισορροπία Ν2(g) + 3Η2(g) 2ΝΗ3(g) εισάγουµε µία ποσότητα ευγενούς αερίου,η χηµική ισορροπία δε µεταβάλλεται ενώ η ολική πίεση των αερίων αυξάνεται. 28. Ο βαθµός διάσπασης του CaCO3 προς CaΟ και CO2 σύµφωνα µε την ενδόθερµη αντίδραση CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) αυξάνεται, όταν η διάσπαση γίνεται σε υψηλή θερµοκρασία και σε χαµηλή πίεση. 29. H τιµή της σταθεράς Κc της χηµικής ισορροπίας C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ελαττώνεται µε την ελάττωση της πίεσης. 30. Αν διπλασιάσουµε τον όγκο ενός δοχείου, στο εσωτερικό του οποίου έχει αποκατασταθεί η χηµική ισορροπία CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g), τότε ησυγκέντρωση του CO2 υποδιπλασιάζεται. 31. Σε υδατικό διάλυμα NH 3 με C=0,1M, να εξηγήσετε πως μεταβάλλονται η σταθερά ιοντισμού της NH 3, ο βαθμός ιοντισμού της NH 3, η [NH4 + ] του διαλύματος και το ph του διαλύματος, αν στο διάλυμα κάνουμε τις παρακάτω μεταβολές: μεταβολές Κb NH3 α NH3 [NH4 + ] [ΟΗ - ] ph Προσθήκη νερού Προσθήκη στερεού NaOH Προσθήκη στερεού NaCN Προσθήκη αέριας NH 3 Μείωση της θερμοκρασίας Ισχύει ότι:v σταθερός, θερμοκρασία σταθερή, αηα<1 και Kw = 10-14. 32. Σε κενό δοχείο εισάγεται µείγµα Ν2 και H2, οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία: Ν2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), Η < 0. Να συµπληρώσετε κατάλληλα τα κενά του παρακάτω πίνακα έτσι ώστε, αν κατά την έναρξη της αντίδρασης γίνει η ενέργεια που περιγράφεται στην πρώτη στήλη, να δηλώνεται στις υπόλοιπες στήλες η µεταβολή του αντίστοιχου µεγέθους. 3

Είδος µεταβολής Χρόνος αποκατάστασης ισορροπίας ΚC Αριθ.mol ΝΗ3 στη χηµική ισορροπία Ελαττώνεται Σταθερή Σταθερός Αυξάνεται 33. Τα υδατικά διαλύματα της στήλης Α έχουν την ίδια συγκέντρωση C και την ίδια θερμοκρασία (25 ο C).Να αντιστοιχήσετε τα διαλύματα με τις τιμές ph της στήλης Β. Στήλη Α Στήλη Β 1. Διάλυμα KOH α. 9 2. Διάλυμα HCOOK β. 5 3. Διάλυμα Ca(OH)2 γ. 13 4. Διάλυμα HBr δ. 13,3 5. Διάλυμα KBr ε. 7 6. Διάλυμα NH4Br στ. 1 34. Σε ένα δοχείο στους θ 0 C έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: C(s) + CO2(g) 2CO(g), Η > 0. Eπιφέρουµε στο µείγµα ισορροπίας τις µεταβολές που περιγράφονται στη στήλη (Ι). Να αντιστοιχήσετε την κάθε µία από τις µεταβολές αυτές µε το αποτέλεσµα που προκαλεί στην τιµή της ολικής πίεσης, το οποίο περιλαµβάνεται στη στήλη (ΙΙ) (Ι) Είδος µεταβολής (ΙΙ) Μεταβολή πίεσης 1. αύξηση της θερµοκρασίας µε σταθερό όγκο 2. αύξηση του όγκου του δοχείου µε σταθερή θερµοκρασία 3. εισαγωγή αδρανούς αερίου µε σταθερό όγκο και θερµοκρασία 4. προσθήκη στερεού NaOH µε σταθερό όγκο και θερµοκρασία (το NaOH αντιδρά µε το CO2: NaOH+CO2 NaHCO3) 5. Προσθήκη µικρής ποσότητας σκόνης C. α. καµία β. αύξηση γ. ελάττωση 35. Σε υδατικό διάλυμα μονοπρωτικού οξέος ΗΑ με ph=2 προσθέτουμε μικρή ποσότητα άλατος ΝaA χωρίς μεταβολή του όγκου του διαλύματος και του ph. Το οξύ ΗΑ είναι ισχυρό ή ασθενές;να αιτιολογήσετε την απάντησή σας 36. Είναι σωστή η παρακάτω πρόταση; Υδατικό διάλυμα CH3ΝH3Cl έχει μικρότερο ph από υδατικό διάλυμα Νa2CΟ3. Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. 37. Είναι σωστή η παρακάτω πρόταση; Αν δύο αραιά υδατικά διαλύµατα 1, 2, της ίδιας θερµοκρασίας περιέχουν αντίστοιχα CH3COOH και HCOOH, ίδιας συγκέντρωσης και το 1 έχει τιµή ph = 4 ενώ το 2 έχει τιµή ph=3, τότε στην ίδια θερµοκρασία ι σ χ ύ ε ι Kb CH3COO - > Kb HCOO -. Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. 38. Σε κλειστό δοχείο, του οποίου ο όγκος μπορεί να μεταβληθεί, εισάγουμε 6 mol N2(g) και 3 mol O2(g), θερμαίνουμε σε θερμοκρασία θ1 o C οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία(χι1): 4

N2(g) + O2(g) 2NO(g) και η ποσότητα του O2(g) στο δοχείο είναι ίση με 1 mol. α. Να υπολογιστεί η απόδοση της αμφίδρομης αντίδρασης. β. Να βρεθεί η τιμή της σταθεράς χημικής ισορροπίας Kc1 της αντίδρασης στους θ1 o C. γ. Διατηρώντας τη θερμοκρασία σταθερή εισάγουμε στο δοχείο επιπλέον 3 mol O2(g). Να υπολογιστούν οι ποσότητες mol όλων των ουσιών όταν αποκατασταθεί νέα ισορροπία(χι2). δ. Το μείγμα των τριών αερίων στη δεύτερη ισορροπία ασκεί πίεση ίση με Ρ1 = 50 atm. Ισόθερμα διπλασιάζουμε τον όγκο του δοχείου. Ποια θα είναι η νέα πίεση Ρ2 που ασκεί το μείγμα των τριών αερίων; Αιτιολογήστε την απάντησή σας. ε. Θερμαίνουμε το δοχείο σε ψηλότερη θερμοκρασία θ2 o C (θ2 > θ1) στην οποία η τιμή της σταθεράς χημικής ισορροπίας της αμφίδρομης αντίδρασης είναι ίση με Kc2 = 16. Να υπολογιστούν οι ποσότητες mol των τριών αερίων όταν, εκ νέου, η αντίδραση καταλήξει σε ισορροπία(χι3). στ. Η αντίδραση διάσπασης του NO(g) είναι ενδόθερμη ή εξώθερμη; Αιτιολογήστε την απάντησή σας. 39. ιαθέτουμε τα παρακάτω υδατικά διαλύματα Δ1: Διάλυμα CH3COONa 0,1 M Δ2: Διάλυμα NaClO 0,1 M Δ3: Διάλυμα NaClO 0,01Μ Δ4: Διάλυμα RNH3Cl 0,2 M α. Σε 400 ml του διαλύματος Δ1 διαβιβάζουμε 0,896L ΗCl(g) μετρημένα σε stp και προκύπτει διάλυμα όγκου 400 ml με ph = 2,5. Να υπολογίσετε την Κa του CH3COOH. β. Πόσα ml H2O πρέπει να προσθέσουμε σε 10 ml του διαλύματος Δ1, για να μεταβληθεί το ph του κατά μία μονάδα; γ. Με ποια αναλογία όγκων πρέπει να αναμίξουμε τα δύο διαλύματα Δ2 κ Δ3, ώστε ο βαθμός ιοντισμού του ClO - στο διάλυμα Δ5 που προκύπτει να είναι 5. 10-4,5 ; δ. Σε 1,5L του Δ4 διαλύονται 4g NaOH, χωρίς μεταβολή του όγκου. Να υπολογίσετε το ph του διαλύματος που προκύπτει, καθώς και τις συγκεντρώσεις όλων των ιόντων στο διάλυμα. ε. Σε 300 ml του τελικού διαλύματος που προέκυψε προσθέτουμε 0,02mol ΗCl και προκύπτει διάλυμα όγκου 300 ml. Να υπολογίσετε το ph του. Δίνονται: για το HClO: Ka=10-5, για την αμίνη RNH2 : Kb=2 10-4, για το H2O: Kw=10-14, για το NaOH: Mr=40. Τα δεδομένα του προβλήματος επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις. ΠΡΟΣΟΧΗ!!!! Όλες οι απαντήσεις να δοθούν στην κόλλα αναφοράς! Διευκρινίσεις δε θα δοθούν! Δυνατή ώρα αποχώρησης 12:01! Καλή Επιτυχία!!!! 5