ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (Δ. Δ.7 ο ) ΣΥΝΟΛΙΚΗ ΥΛΗ ΘΕΜΑ 1 ο (7+8+10=25 μονάδες) 1) 2 mol HNO 3 (νιτρικού οξέος) περιέχουν: α) 6 άτομα οξυγόνου, β) 28g αζώτου, γ) 96g οξυγόνου, δ) 6 mol ατόμων οξυγόνου, ε) 12,046. 10 23 μόρια. (Υπογραμμίστε τις σωστές από τις προτεινόμενες απαντήσεις). 2) Είναι σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ) οι προτάσεις που ακολουθούν; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. α) Το ιόν Χ 3+ με ατομικό αριθμό Ζ=13 φέρει 16 πρωτόνια. β) Ίσα mol CO 2 και CO σε ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας έχουν ίσους όγκους. γ) Η διαλυτότητα της αέριας αμμωνίας σε νερό αυξάνεται αυξανόμενης της θερμοκρασίας. δ) Στοιχεία Χ και Ψ με ατομικούς αριθμούς 3 και 12 ανήκουν στην ίδια ομάδα του Π.Π. 3) Ποιες από τις προτεινόμενες απαντήσεις είναι ορθές; Το στοιχείο καίσιο (Cs)με ατομικό αριθμό 55: α) Είναι στοιχείο της πρώτης ομάδας του Π.Π. β) Είναι στοιχείο της πρώτης περιόδου του Π.Π. γ) Είναι μέταλλο. δ) Είναι ηλεκτραρνητικό. ε) Είναι πολύ δραστικό. ΘΕΜΑ 2 ο (10+6+9=25 μονάδες) 1) Σε ποιες ομόλογες σειρές ανήκουν οι οργανικές ενώσεις με τους χημικούς τύπους: α) C 2 H 4 O.., β) CH 3 COOH., γ) CH 4 O.., δ) C 3 H 7 CN., ε) C 2 H 2... 2) Να γραφούν οι συντακτικοί τύποι και οι ονομασίες όλων των ισομερών με μοριακό τύπο C 4 H 9 OH. 3) Σε κορεσμένο μονοκαρβοξυλικό οξύ η μάζα του οξυγόνου είναι τετραπλάσια από την μάζα του υδρογόνου. Να βρεθεί ο μοριακός τύπος του οξέος. (Δίνονται οι σχ. ατομικές μάζες (Ar): O:16, H:1) ΘΕΜΑ 3 ο (8+8+9=25 μονάδες) 1) Πόσα γραμμάρια ζυγίζει ποσότητα νιτρικού οξέος (ΗΝΟ 3 ) που περιέχει 0,3.Ν Α άτομα οξυγόνου; (Δίνονται οι σχ. ατομικές μάζες (Ar): O:16, H:1, Ν:14) 2) Η ανωτέρω ποσότητα του νιτρικού οξέος διαλύεται σε νερό, και σχηματίζεται διάλυμα (Δ1) 100mL. Να υπολογισθεί η συγκέντρωση του διαλύματος.
3) Πόσα λίτρα νερού πρέπει να προστεθούν στο διάλυμα (Δ1) προκειμένου να σχηματισθεί διάλυμα (Δ2) συγκέντρωσης 0,2Μ; ΘΕΜΑ 4 ο Τα στοιχεία Α και Β σχηματίζουν τις ενώσεις Α 2 Β 3 και ΑΒ 2. Α) Πόσα άτομα του Β περιέχονται σε 0,2 mol της ένωσης Α 2 Β 3 ; Β) Αν 0,15 mol Α 2 Β 3 ζυγίζουν 15,9g και ίσα mol της ΑΒ 2 ζυγίζουν 9,3 g, να υπολογισθούν οι σχετικές ατομικές μάζες (Ar) των στοιχείων Α και Β. ΤΕΛΙΚΟΣ ΒΑΘΜΟΣ:
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (Δ.8 ο ) ΣΥΝΟΛΙΚΗ ΥΛΗ ΘΕΜΑ 1 ο (6+8+6+5=25 μονάδες) 1) Η διαλυτότητα του KCl (Mr=74,5) σε νερό στους 20 οc είναι 34,7g ανά 100g νερού. Ποιο από τα παρακάτω διαλύματα στους 20 οc είναι ακόρεστο; Α) Διάλυμα που περιέχει 69,4g KCl σε 200g νερού. Β) Διάλυμα που περιέχει 2 mol KCl ανά κιλό νερού. Γ) Διάλυμα KCl 40%(w/w) Δ) Διάλυμα KCl 34%(w/w) 2) Είναι σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ) οι προτάσεις που ακολουθούν; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. α) Όταν ασκηθεί επιπλέον εξωτερική πίεση σε κορεσμένο διάλυμα αερίου διοξειδίου του άνθρακα σε νερό, τότε αυτό θα γίνει ακόρεστο. β) Σε αέριο μείγμα CO H 2 στο οποίο τα mol υδρογόνου είναι τριπλάσια από τα mol του CO, το γραμμομοριακό κλάσμα του υδρογόνου είναι ¾. γ) Η φωτοσύνθεση είναι μια εξώθερμη αντίδραση. δ) Ο αριθμός οξείδωσης του άνθρακα στο μεθανικό οξύ είναι ίσος με +3. 3) Αναφέρατε τρεις κατηγορίες οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων με ένα σχετικό παράδειγμα για κάθε μία από αυτές: Α).., Π.χ... Β).., Π.χ... Γ).., Π.χ... 4) Να συμπληρωθούν οι χημικές εξισώσεις: 1) Zn + Fe(NO 3 ) 3 2) Cu + HI 3) Pb + O 2 (Οξείδιο μολύβδου με τον μικρότερο αριθμό οξείδωσης) 4) Mg(OH) 2 + HNO 3 5) Να 2 Ο + HΙO 3 ΘΕΜΑ 2 ο (10+6+9=25 μονάδες) 1) Να ονομασθούν οι χημικές ενώσεις, ή τα ιόντα του πίνακα που ακολουθεί: Μοριακός τύπος Mg(NO 3 ) 2 - H 2 PO 4 Al(OH) 3 NH 4 Br FeS Ονομασία
2) Να γραφούν οι συντακτικοί τύποι και οι ονομασίες όλων των ισομερών με μοριακό τύπο C 4 H 8 O. 3) Να συμπληρωθεί ο πίνακας με τις ομόλογες σειρές που ανήκουν οι αντίστοιχες ενώσεις της πρώτης στήλης. Μοριακός τύπος Ομόλογη σειρά C 2 H 4 O C 2 H 2 CH 2 O 2 C 5 H 11 CN C 8 H 18 ΘΕΜΑ 3 ο 12,8 g οξέος ΗΑ διαλύονται σε νερό και σχηματίζεται διάλυμα όγκου 1 L. Αν η συγκέντρωση του διαλύματος ήταν 0,1Μ ζητούνται: α) Η σχετική ατομική μάζα του Α, και β) Πόσα ml διαλύματος Ca(OH) 2 1M θα απαιτηθούν για την πλήρη εξουδετέρωση του οξέος του διαλύματος; (Δίνεται η σχ. ατομική μάζα (Ar): H:1) ΘΕΜΑ 4 ο Η σχετική μοριακή μάζα ενός οξειδίου του σιδήρου είναι 160. Α) Πόσα mol είναι τα 8 g του οξειδίου; Β) Να προσδιορισθεί ο μοριακός τύπος του οξειδίου αν είναι γνωστό ότι στο οξείδιο αυτό τα 8g σιδήρου ενώνονται με 3,428g οξυγόνου. (Δίνονται οι σχ. ατομικές μάζες (Ar): Fe:56, O:16) ΤΕΛΙΚΟΣ ΒΑΘΜΟΣ:
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (Δ.9 ο ) ΣΥΝΟΛΙΚΗ ΥΛΗ ΘΕΜΑ 1 ο (6+8+6+5=25 μονάδες) 1) Πως μεταβάλλεται το μέγεθος των ατόμων στην ίδια ομάδα και πως στην ίδια περίοδο; Αιτιολογείστε την απάντησή σας. 2) Είναι σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ) οι προτάσεις που ακολουθούν; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. α) Όταν ψυχθεί ακόρεστο διάλυμα ζάχαρης τότε μπορεί να γίνει γίνει κορεσμένο. β) Ο αριθμός οξείδωσης του θείου στο όξινο θειώδες ανιόν (HSO 3- ) είναι +6 γ) Τα στοιχεία Α και Β με ατομικούς αριθμούς 19 και 26 αντίστοιχα βρίσκονται στην ίδια περίοδο του Π.Π. δ) Αν ένα δομικό σωματίδιο ύλης περιέχει 14 πρωτόνια, 15 νετρόνια και 15 ηλεκτρόνια είναι ανιόν. 3) Αναφέρατε τρεις κατηγορίες αντιδράσεων διπλής αντικατάστασης με ένα σχετικό παράδειγμα για κάθε μία από αυτές: Α).., Π.χ... Β).., Π.χ... Γ).., Π.χ... 4) Να συμπληρωθούν οι χημικές εξισώσεις: 1) Ca + Fe 3 (PO 4 ) 2 2) Al + HNO 3 3) Fe + O 2 (Οξείδιο σιδήρου με τον μικρότερο αριθμό οξείδωσης) 4) Mg(OH) 2 + HSO 4 5) Να 2 Ο + SO 2 ΘΕΜΑ 2 ο (7+10+8=25 μονάδες) 1) Να αναφέρετε τρεις διαφορετικούς τρόπους με τους οποίους μπορείτε να αυξήσετε την ταχύτητα μιας αντίδρασης. 2) Να γραφούν οι συντακτικοί τύποι και οι ονομασίες όλων των ισομερών με μοριακό τύπο C 5 H 10. 3) Να συμπληρωθεί ο πίνακας με τους συντακτικούς τύπους των οργανικών ενώσεων που έχουν τα αναφερόμενα στην πρώτη στήλη χαρακτηριστικά. Χαρακτηριστικό Συντακτικός τύπος Απλούστερος αιθέρας Ακόρεστος υδρογονάνθρακας της μορφής C 4 H x με δύο διπλούς δεσμούς και ένα μεθύλιο σε διακλάδωση. 2 ο μέλος των Κ.Μ. κετονών
Ένωση με μοριακό τύπο C 2 H 4 O ΘΕΜΑ 3 ο Σε 200 ml υδατικού διαλύματος θειικού οξέος συγκέντρωσης 0,1Μ (Διάλυμα Δ1) προσθέτουμε 4,9g καθαρού θειικού οξέος (Η 2 SO 4 ) και αραιώνουμε νερό μέχρι τελικού όγκου 500mL. (Διάλυμα Δ2). Α) Πόσα γραμμάρια διαλυμένης ουσίας υπήρχαν στο διάλυμα Δ1; Β) Ποια είναι η συγκέντρωση του διαλύματος Δ2; (Δίνονται οι σχ. ατομικές μάζες (Ar): S:32, O:16, H:1) ΘΕΜΑ 4 ο Κατά την επίδραση περίσσειας ψευδαργύρου (Zn) σε 500 ml διαλύματος υδροχλωρικού οξέος ελευθερώθηκαν 30 λίτρα υδρογόνου μετρημένα σε θερμοκρασία 300Κ και υπό πίεση 0,82 atm. Α) Να βρεθεί η συγκέντρωση του διαλύματος υδροχλωρικού οξέος. Β) Αν το παραγόμενο υδρογόνο αντιδράσει πλήρως με άζωτο πόσα γραμμάρια αμμωνίας θα παραχθούν; (Δίνονται οι σχ. ατομικές μάζες (Ar): Ν:14, Η:1) ΤΕΛΙΚΟΣ ΒΑΘΜΟΣ:
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (Δ.10 ο ) ΣΥΝΟΛΙΚΗ ΥΛΗ ΘΕΜΑ 1 ο (6+8+6+5=25 μονάδες) 1) Πόσα πρωτόνια ηλεκτρόνια και νετρόνια υπάρχουν στο ιόν Πρωτόνια:, Ηλεκτρόνια:, Νετρόνια:. 2) Είναι σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ) οι προτάσεις που ακολουθούν; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. α) Στοιχεία που βρίσκονται στην ίδια περίοδο έχουν παραπλήσιες χημικές ιδιότητες. β) Η διαλυτότητα της αέριας αμμωνίας σε νερό αυξάνεται με την ψύξη του διαλύματος. γ) Μεταξύ των μετάλλων Μ και Μ της ίδιας ομάδας του Π.Π. πιο δραστικό είναι αυτό που έχει μεγαλύτερο ατομικό αριθμό. δ) Αν στοιχείο Χ με ατομικό αριθμό Ζ μεγαλύτερο του 12 ανήκει στις αλκαλικές γαίες (2 η ομάδα ) τότε στοιχείο Ψ με ατομικό αριθμό Ζ-3 θα ανήκει στα αλογόνα (17 η ομάδα) 3) Κρασί 12 ο (αλκοολικών βαθμών) σημαίνει ότι σε φιάλη των 250 ml υπάρχουν.. καθαρής αιθανόλης. 4) Να κατανεμηθούν σε στιβάδες τα 56 ηλεκτρόνια του ατόμου του Καισίου (Cs).. ΘΕΜΑ 2 ο (7+8+10=25 μονάδες) 1) Τα στοιχεία Α, Β, Γ και Δ έχουν ατομικούς αριθμούς 11, 12, 8 και 10 αντίστοιχα. Ηλεκτροθετικά επομένως είναι τα με πιο ηλεκτροθετικό το ηλεκτραρνητικό είναι το και αδρανές στοιχείο είναι το.. Επίσης το στοιχείο. Ανήκει στην 2 η ομάδα και το Γ στην περίοδο. 2) Να βρεθεί ο μοριακός τύπος αλκινίου του οποίου 0,2 mol περιέχουν 1,6g υδρογόνου. (Αr(H)=1) 3) Να συμπληρωθεί ο πίνακας με τους συντακτικούς τύπους, ή τα ονόματα των οργανικών ενώσεων. Συντακτικός τύπος Ονομασία CH 3 -CH-CH=CH 2 CH 2 -CH 3 1,4 βουτανοδιόλη CH 3 -CH=CH-COO-CH 3 CH 2 O 2 Αιθανικός προπυλεστέρας
ΘΕΜΑ 3 ο Σε δοχείο όγκου 120 ml όταν εισαχθούν 0,139g αέριας ένωσης Χ ασκείται πίεση 1,026atm σε θερμοκρασία 200 ο C. Α) Να υπολογισθεί η σχετική μοριακή μάζα (Mr) της Χ. B) Αν η ανωτέρω ποσότητα της Χ διαλυθεί σε νερό σχηματίζοντας διάλυμα όγκου 50mL, να υπολογισθεί η συγκέντρωση του διαλύματος. ΘΕΜΑ 4 ο Α) Πόσα άτομα στοιχείων υπάρχουν σε 6,8 g αμμωνίας (ΝΗ 3 ); Β) Η ποσότητα αυτή της ΝΗ 3 διαλύεται σε νερό και το διάλυμα που σχηματίζεται αναμειγνύεται με άλλα 100 g διαλύματος ΝΗ 3 3,4% (w/w) και συμπληρώνεται με νερό μέχρι να αποκτήσει όγκο 500 ml. Να υπολογισθεί η συγκέντρωση του τελικού διαλύματος. (Δίνονται οι σχ. ατομικές μάζες (Ar): Ν:14, Η:1) ΤΕΛΙΚΟΣ ΒΑΘΜΟΣ: