25 επαναληπτικές ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής στα Οξέα - Βάσεις και ιοντική ισορροπία με τις απαντήσεις. 1. Ποιο από τα παρακάτω ζεύγη αποτελεί συζυγές ζεύγος οξέος βάσης κατά Bronsted Lowry α) Η 3Ο + - ΟΗ - β) Η 2S S 2- γ) ΗS - S 2- δ) HCl - Η 3Ο + 2. Για ένα ισχυρό οξύ ισχύει ότι: α) Κ α =1 β) Κ α >>1 γ) Κ α = 0 δ) ο βαθμός ιοντισμού αυξάνεται με την αραίωση του διαλύματος. 3. Τα οξέα ΗΑ και ΗΒ σε υδατικό διάλυμα στους 25 ο C έχουν τιμές Κ α =10-5 και 10-6 αντίστοιχα. Από αυτό συμπεραίνουμε: α) Το ΗΑ είναι ισχυρότερο β) Το οξύ ΗΒ έχει μεγαλύτερο βαθμό ιοντισμού γ) Η συζυγής βάση Α - είναι ισχυρότερη από τη συζυγή βάση B - δ) Το οξύ ΗΒ έχει μεγαλύτερη τάση να αποβάλλει πρωτόνιο 4. Σε ποιο από τα επόμενα διαλύματα το ασθενές οξύ ΗΑ έχει μεγαλύτερο βαθμό ιοντισμού; α) Διάλυμα ΗΑ 0,3Μ στους 25 ο C β) Διάλυμα ΗΑ 0,1Μ στους 30 ο C γ) Διάλυμα ΗΑ 0,4Μ στους 25 ο C δ) Διάλυμα ΗΑ 0,1Μ στους 20 ο C 5. Ο βαθμός ιοντισμού του HCOOH σε ένα υδατικό διάλυμα αυξάνεται αν: α) προσθέσουμε καθαρό HCOOH β) προσθέσουμε νερό γ) ελαττώσουμε τη θερμοκρασία δ) προσθέσουμε HCl. 6. Το γινόμενο [H 3O + ][OH - ] έχει τιμή 10-14 στους 25 ο C: α) στο καθαρό νερό β) σε διαλύματα οξέων γ) σε κάθε υδατικό διάλυμα δ) στα υδατικά διαλύματα ηλεκτρολυτών
7. To pη του διαλύματος CH 3COONH 4 με συγκέντρωση 0,1 Μ, και Κ bch3coo- =10-9, K bnh3 =10-5 και Κ w =10-14 είναι: α) 3 β) 9 γ) 7 δ) 1 8. Σε ποιο από τα παρακάτω διαλύματα έχουμε επίδραση κοινού ιόντος; α) CH 3COONa-KNO 3 β) HCl-HNO 3 γ) HBr-NaBr δ) CH 3COOH-CH 3COONa 9. Ένα υδατικό διάλυμα είναι όξινο όταν ισχύει: α) ph < 7. β) [H 3O + ] > [OH - ] γ) poh < ph δ) poh < 7 10. Κατά την ανάμειξη ίσων όγκων διαλυμάτων ισχυρού μονοπρωτικού οξέος και ισχυρής μονόξινης βάσης, με ίσες συγκεντρώσεις, το διάλυμα που προκύπτει είναι: α) όξινο β) ουδέτερο γ) βασικό δ) δεν μπορούμε να γνωρίζουμε 11. Κατά την πλήρη εξουδετέρωση διαλύματος ΝΗ 3 από διάλυμα HCl, στο διάλυμα που προκύπτει: α) [Η 3Ο + ]=[ΟΗ - ] β) [Η 3Ο + ]>[ΟΗ - ] γ) [Η 3Ο + ]<[ΟΗ - ] δ) δεν μπορούμε να γνωρίζουμε 12. Κατά τη διάλυση ΗΝΟ3 σε νερό η τιμή του γινομένου [H3O+][OH-]: α) Αυξάνεται β) ελαττώνεται γ) παραμένει σταθερή δ) δε μπορούμε να γνωρίζουμε 13. Μεταξύ δύο υδατικών διαλυμάτων της ίδιας θερμοκρασίας περισσότερο όξινο είναι αυτό: α) που έχει μεγαλύτερη τιμή ph β) που περιέχει ισχυρό οξύ γ) που περιέχει περισσότερα mol ιόντων H 3O + δ) που έχει μεγαλύτερο poh 14. Σε υδατικό διάλυμα που περιέχει 0,5mol CH 3COOH,για να σχηματιστεί ρυθμιστικό διάλυμα πρέπει να προσθέσουμε: α) 0,8mol ΝαΟΗ β) 0,3mol ΚΟΗ γ) 0,5mol HCl δ) 1mol HCl 15. Σε ένα υδατικό διάλυμα ΗClΟ 4 0,1Μ η [H 3O + ] που προκύπτει από τον αυτοϊοντισμό του νερού είναι: α) [H 3O + ] = 1/2K w β) 0,1 Μ
γ) 0 Μ δ) 10-13 Μ 16. Σε ένα υδατικό διάλυμα HCl με συγκέντρωση 10-7 Μ στους 25 o C ισχύει: α) [H 3O + ]ολική = 10-7 M β) ph = 7 γ) [H 3O + ]ολική = 2 10-7 M δ) [H 3O + ]ολική = 1,6 10-7 M 17. Σε ένα υδατικό διάλυμα ΚNO 3 ισχύει πάντα: α) [H 3O + ] = 0M β) ph = poh γ) ph = 7 δ) [H 3O + ] <10-7 M 18. Σε υδατικό διάλυμα HF προστίθενται χωρίς μεταβολή του όγκου σε σταθερή θερμοκρασία στερεό NaF. Ποιο από τα επόμενα μεγέθη αυξάνεται; α) ph β) α(hf) γ) Κ α(hf) δ) τα moles των Η 3Ο + 19. Ένας πρωτολυτικός δείκτης αλλάζει χρώμα : α) όταν μεταβληθεί το ph του διαλύματος β) όταν το διάλυμα μετατραπεί από όξινο σε βασικό γ) όταν μεταβληθεί το ph του διαλύματος κατά 2 μονάδες δ) σε ορισμένη περιοχή τιμών ph του διαλύματος η οποία εξαρτάται από τον δείκτη. 20. Ο δείκτης ΗΔ σε διάλυμα με ph = 4 έχει κόκκινο χρώμα, ενώ σε διάλυμα με ph = 8 έχει κίτρινο χρώμα. Σε διάλυμα ΝaΟΗ 10-4 Μ (25 o C) αποκτά χρώμα: α) κόκκινο β) κίτρινο γ) πορτοκαλί δ) δεν μπορούμε να ξέρουμε 21. Σε μια ογκομέτρηση αλκαλιμετρίας: α) Χρησιμοποιείται πρότυπο διάλυμα HCl 0,1M β) Το ph του ογκομετρούμενου διαλύματος βαθμιαία ελαττώνεται γ) Προσδιορίζεται η άγνωστη συγκέντρωση ενός διαλύματος οξέος δ) Στο ισοδύναμο σημείο το διάλυμα έχει ph<7 22. Υδατικό διάλυμα HCOOH ογκομετρείται με πρότυπο διάλυμα NaOH. To ph του ογκομετρούμενου διαλύματος στο ισοδύναμο σημείο της ογκομέτρησης στους 25 o C μπορεί να είναι: α) 1 β) 5 γ) 7 δ) 9
23. 30mL υδατικού διαλύματος οξέος 0,2Μ (Δ1) απαιτούν για πλήρη εξουδετέρωση 40mL υδατικού διαλύματος NaOH 0,3M. Το οξύ που περιέχεται στο διάλυμα Δ1 μπορεί να είναι το : α) ΗΝΟ3 β) HCOOH γ) Η3PO4 δ) Η2SO4 24. Υδατικό διάλυμα NH3 ογκομετρείται με πρότυπο διάλυμα HCl στους 25oC. Ποιός από τους επόμενους δείκτες είναι καταλληλότερος για τον προσδιορισμό του ισοδύναμου σημείου: α) Δ1 με pka=11 β) Δ2 με pka=5 γ) Δ3 με pka=8,5 δ) Δ4 με pka=9,5 25. 400 ml, διαλύματος ΝΗ 3 συγκέντρωσης C, ογκομετρείται με πρότυπο διάλυμα HCl 0,2Μ. Αν στο ισοδύναμο σημείο της ογκομέτρησης έχουν προστεθεί 100 ml πρότυπου διαλύματος, τότε η συγκέντρωση της ΝΗ 3 είναι: α) 0,1M β) 0,5 M γ) 0,05 M δ) 0,01M 1. γ 2. β 3. α 4. β 5. β 6. γ 7. γ 8. δ 9. β 10. β 11. β 12. γ 13. δ 14. β 15. δ 16. δ 17. β 18. α 19. δ 20. β 21. γ Απαντήσεις
22. δ 23. δ 24. β 25. γ