Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις

84 Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις Βήµα 3 ο Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις 1 Υδατικό διάλυµα ( ) ΗΝΟ 2 0,1 Μ έχει όγκο 500 ml και ο βαθµός ιοντισµού του οξέος σε αυτό είναι α 1 = 10 2 Λύση: α Να υπολογίσετε το ph του ( ) και την Κ a του οξέος β Σε 300 ml του ( ) προσθέτουµε ορισµένη ποσότητα ΗΝΟ 3, χωρίς να µεταβληθεί ο όγκος του διαλύµατος Αν ο βαθµός ιοντισµού του ΗΝΟ 2 µεταβλήθηκε 10 φορές, πόσα mol HNO 3 προστέθηκαν; γ Στα υπόλοιπα 200 ml του ( ) προσθέτουµε 0,37 g Ca(OH) 2, χωρίς να µεταβληθεί ο όγκος του διαλύµατος Να υπολογίσετε το ph του νέου διαλύµατος ίνονται: Mr Ca(OH)2 = 74, τα διαλύµατα βρίσκονται στους 25 ο C α Ο ιοντισµός του ΗΝΟ 2 φαίνεται στον παρακάτω πίνακα: [Η 3 Ο + ] = α 1 c 1 = 10 2 0,1M = 10 3 M ph = log[η 3 Ο + ] = log10 3 = 3 Επειδή α 1 = 10 2 < 10 1, η Κ a του ΗΝΟ 2 είναι: Κ a = α 1 2 c 1 = 10 5 β Έστω c 2 η συγκέντρωση του ΗΝΟ 3 που προσθέσαµε στα 300 ml του Ο ιοντισµός του ΗΝΟ 3 φαίνεται στον παρακάτω πίνακα: Έχουµε επίδραση κοινού ιόντος, λόγω των ιόντων Η 3 Ο + Συνεπώς ο βαθµός ιοντισµού του ΗΝΟ 2 είναι 10 φορές µικρότερος, δηλαδή: α 2 = α 1 /10 = 10 3 Ο ιοντισµός του ΗΝΟ 2 φαίνεται στον επόµενο πίνακα:

Χηµεία Γ Λυκείου - Θετικής Κατεύθυνσης Βήµα 3 ο Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις 85 Η σταθερά ιοντισµού του ΗΝΟ 2 δε µεταβάλεται και δίνεται από τη σχέση: K a + 3 2 2 + 2 1 2 1 ήka [HNO 2 ] c 1(1 α 2 ) [H O ][NO ] (c α c )α c = = Θεωρούµε ότι c 2 + α 2 c 1 c 2 και 1 α 2 1, επειδή Κ a /c = 10 4 < 10 2 5 c2 αc 2 1 Ka 10 2 Άρα η (1) γίνεται: Ka = Ka = c2 α2 c2 = = = 10 Μ 3 c1 α2 10 2 3 Συνεπώς τα mol HNO 3 είναι: n c V 10 = = M 0,3L = 3 10 mol HNO 2 3 γ Τα mol των ΗΝΟ 2 και Ca(OH) 2 που υπάρχουν στο διάλυµα πριν την αντίδραση: mca(oh) 2 n HNO2 = c 1 V = 0,02 mol nca(oh) = = 0,005 mol 2 Mr Ca(OH) Aπό τη στοιχειοµετρία της αντίδρασης έχουµε ότι τo ΗΝΟ 2 είναι σε περίσσεια, άρα το Ca(OH) 2 αντιδρά πλήρως Η αντίδραση φαίνεται στον παρακάτω πίνακα: 2 (1) ηλαδή, το διάλυµα περιέχει 0,01 mol HNO 2 και 0,005 mol Ca(NO 2 ) 2 nhno2 0, 01mol chno = = = 0,05 M 2 V 0,2L nca(no 2) 2 0, 005mol cca(no 2) = = = 0,025 M 2 V 0,2L H διάσταση του Ca(NO 2 ) 2 φαίνεται στον παρακάτω πίνακα: Παρατηρούµε ότι έχουµε επίδραση κοινού ιόντος, λόγω των ιόντων ΝΟ 2 Ο ιοντισµός του ΗΝΟ 2 φαίνεται στον παρακάτω πίνακα:

86 Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις Βήµα 3 ο Η σταθερά ιοντισµού του ΗΝΟ 2 δε µεταβάλεται και δίνεται από τη σχέση: + 3 2 [H O ][NO ] 5 x(0,05 + x) K a = ή 10 = (2) [HNO 2 ] 0, 05 x Θεωρούµε ότι 0,05 + x 0,05 και 0,05 x 0,05, επειδή Κ a /c < 10 2 Άρα η (2) γίνεται: 10 5 = x Συνεπώς [Η 3 Ο + ] = 10 5 Μ και ph = log[η 3 Ο + ] = log10 5 = 5 2 400 ml διαλύµατος ΗCOOK 10 1 M χωρίζεται σε δύο ίσα µέρη α Αν στο πρώτο µέρος προσθέσουµε 0,01 mol HCl, χωρίς να µεταβληθεί ο όγκος του διαλύµατος, ποιο το ph του διαλύµατος 1 που σχηµατίζεται; Λύση: β Αν στο δεύτερο µέρος προσθέσουµε 400 ml διαλύµατος ΗΝΟ 3 0,05 Μ, ποια η [Η 3 Ο + ] στο διάλυµα 2 που σχηµατίζεται; ίνονται: Κ w = 10 14 και για το HCOOH, K a = 10 4 Tα mol του ΗCOOK σε κάθε ένα από τα 2 µέρη που χωρίσαµε το διάλυµα είναι: n HCOOK = cv = 10 1 M 0,2L = 0,02 mol α H αντίδραση µεταξύ ΗCOOK και HCl φαίνεται στον παρακάτω πίνακα: ηλαδή, το διάλυµα µετά την αντίδραση περιέχει: ΚCl, ΗCOOH και HCOOK Το KCl δεν επηρεάζει το ph του διαλύµατος Οι συγκεντρώσεις των HCOOH και ΗCOOK είναι: c HCOOH = n HCOOH /V = 0,01mol/0,2L = 0,05 M c HCOOK = n HCOOK /V = 0,01mol/0,2L = 0,05 M Το διάλυµα είναι ρυθµιστικό, γιατί περιέχει τo ασθενές οξύ HCOOH και την συζυγή του ασθενή βάση ΗCOO, που προκύπτει από τη διάσταση του ΗCOOK µε: c οξέος = c HCOOH = 0,05 M και c βάσης = c ΗCOOK = 0,05 M Eφαρµόζουµε την εξίσωση Henderson - Hasselbalch: cβάσης 4 0,05 ph = pka + log = log10 + log = 4 + log1 = 4 c 0,05 οξέος β Τα mol του ΗΝΟ 3 στο διάλυµα 2 είναι: n HNO3 = cv = 0,05M 0,4L = 0,02 mol H αντίδραση µεταξύ ΗCOOK και HNO 3 φαίνεται στον επόµενο πίνακα:

Χηµεία Γ Λυκείου - Θετικής Κατεύθυνσης Βήµα 3 ο Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις 87 ηλαδή, το διάλυµα µετά την αντίδραση περιέχει: ΚNO 3 και ΗCOOH Το KNO 3 δεν επηρεάζει το ph του διαλύµατος Η συγκέντρωση του HCOOH είναι: c HCOOH = n HCOOH /V = 0,02mol/0,6L = 1/30 M Ο ιοντισµός του ΗCOOH φαίνεται στον παρακάτω πίνακα: Η σταθερά ιοντισµού του ΗCOOH δίνεται από τη σχέση: + [H 3 O ][HCOO ] x K x a = ήka = (1) [HCOOH] 1/ 30 x Θεωρούµε ότι 1/30 x 1/30, επειδή Κ a /c = 3 10 3 < 10 2 2 Ka 10 Άρα η (1) γίνεται: Ka = 30x x = x = M 30 30 4 Συνεπώς [H 3 O + 10 ] = M 30 3 Σε ένα εργαστήριο διαθέτουµε διάλυµα ΝΗ 3 0,6 Μ και διάλυµα ΝΗ 4 Cl 0,4 M α Mε ποια αναλογία πρέπει να αναµίξουµε τα δύο διαλύµατα για να σχη- µατιστεί ρυθµιστικό διάλυµα µε ph = 9; Λύση: β Αν σε 500 ml του προσθέσουµε 0,02 g ΝaOH, χωρίς να µεταβληθεί ο όγκος του, να υπολογίσετε τη µεταβολή στο ph του διαλύµατος γ Αν αραιώσουµε το µέχρι να διπλασιαστεί ο όγκος του, ποιο το ph του αραιωµένου διαλύµατος; ίνονται: για την ΝΗ 3 Κ b = 10 5, K w = 10 14 και Μr NaOH = 40 α Έστω ότι το σχηµατίζεται µε ανάµιξη V 1 L διαλύµατος ΝΗ 3 και V 2 L διαλύµατος ΝΗ 4 Cl Tα mol ΝΗ 3 και ΝΗ 4 Cl στο είναι: n NH3 = c 1 V 1 = 0,6V 1 mol και n NH4 Cl = c 2 V 2 = 0,4V 2 mol Οι συγκεντρώσεις των ΝΗ 3 και ΝΗ 4 Cl στο είναι: c NH3 = 0,6V 1 /(V 1 + V 2 ) M και c NH4 Cl = 0,4V 2 /(V 1 + V 2 ) M 4

88 Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις Βήµα 3 ο To διάλυµα περιέχει το συζυγές ζεύγος ΝΗ 3 - ΝΗ 4 + µε: c βασ = c NH3 και c oξ = c NH4 Cl Για το ρυθµιστικό διάλυµα ισχύει: ph + poh = pk w 9 + poh = 14 poh = 5 Εφαρµόζουµε την εξίσωση Henderson - Hasselbalch: poh = pk b + log(c οξ /c βασ ) 5 = -log10 5 + log(c οξ /c βασ ) 5 = 5 + log(c οξ /c βασ ) log(c οξ /c βασ ) = 0 c οξ /c βασ = 1 c οξ = c βασ V Άρα: 0,4V 2 /(V 1 + V 2 ) = 0,6V 1 /(V 1 + V 2 ) 0,4V 2 = 0,6V 1 1 2 = V 3 β To ρυθµιστικό διάλυµα έχει όγκο 500 ml, άρα: V 1 + V 2 = 0,5 (1) V Επίσηςι: 1 2 = (2) Από (1) και (2) έχουµε: V 1 = 0,2 L και V 2 = 0,3 L V2 3 Tα mol ΝΗ 3 και ΝΗ 4 Cl στο είναι: n NH3 = c 1 V 1 = 0,6Μ 0,2L = 0,12 mol και n NH4 Cl = c 2 V 2 = 0,4M 0,3L = 0,12 mol mnaoh 0, 02g 4 Tα mol NaOH που προσθέτουµε είναι: nnaoh = = = 5 10 mol Mr 40g / mol NaOH Το ΝaOH αντιδρά µε το ΝΗ 4 Cl όπως φαίνεται στον παρακάτω πίνακα: 2 To NaCl δεν επηρεάζει το ph Οι νέες συγκεντρώσεις των ΝΗ 4 Cl και ΝΗ 3 είναι: c NH3 = n NH3 /V = (0,12 + 5 10 4 )mol/0,5l = (0,24 + 10 3 ) M 0,24 M c NH4 Cl = n NH4 Cl/V = (0,12 5 10 4 )mol/0,5l = (0,24 10 3 ) M 0,24 M Θεωρήσαµε ότι: 0,24 ± 10 3 0,24 Εφαρµόζουµε την εξίσωση Henderson - Hasselbalch: poh = pk b + log(c οξ /c βασ ) = -log10 5 + log(0,24 /0,24) = 5 ph + poh = pk w ph + 5 = 14 ph = 9 Αν δεν κάναµε την προσέγγιση: 0,24 ± 10 3 0,24, η τιµή του ph που θα υπολογίζαµε θα ήταν 8,996, δηλαδή σχεδόν ίση µε 9 γ Υπολογίζουµε τις νέες συγκεντρώσεις ΝΗ 3 και ΝΗ 4 Cl µετά την αραίωση: c NH3 V = c NH3 2V c NH3 = c NH3 /2 = 0,12 M c NH4 ClV = c NH4 Cl2V c NH4 Cl = c NH4 Cl/2 = 0,12 M Εφαρµόζουµε την εξίσωση Henderson - Hasselbalch: poh = pk b + log(c οξ /c βασ ) = -log10 5 + log(0,12 /0,12) = 5 ph + poh = pk w ph + 5 = 14 ph = 9

Χηµεία Γ Λυκείου - Θετικής Κατεύθυνσης Βήµα 4 ο Λύνουµε µόνοι µας 89 Λύνουµε µόνοι µας 1 25ml υδατικού διαλύµατος ασθενούς βάσης Β συγκέντρωσης 2 Μ αραιώνονται µε προσθήκη νερού µέχρι τελικού όγκου 100 ml α Να βρεθεί ο λόγος των βαθµών διάστασης της βάσης πριν και µετά την αραίωση β Στα 100 ml του αραιωµένου διαλύµατος της βάσης προσθέτουµε 100 ml διαλύµατος υδροχλωρικού οξέος συγκέντρωσης 0,25 ΜΠοιο είναι το pη του νέου διαλύµατος που προκύπτει; ίνoονται: Η σταθερά διάστασης της βάσης K b = 10 6 και η σταθερά του γινοµένου των συγκεντρώσεων των ιόντων του νερού K w = 10 14 Όλα τα διαλύµατα βρίσκονται στους 25 o C

90 Λύνουµε µόνοι µας Βήµα 4 ο 2 ιαθέτουµε δύο υδατικά διαλύµατα 1 και 2 σε θερµοκρασία 25 o C Το 1 έχει όγκο 500 ml και συγκέντρωση 0,1Μ σε NaOH Το 2 έχει όγκο 500 ml, και συγκέντρωση 0,1Μ σε ασθενές οξύ ΗΑ Το 2 αναµιγνύεται µε 250 ml από το 1 και προκύπτει διάλυµα 3 µε ph = 5 α Να υπολογίσετε το ph του 1 β Να υπολογίσετε η Κ a του ΗΑ γ Να υπολογιστεί το ph του 2 δ Αν αναµιχθούν όλοκληρες οι ποσότητες των 1 και 2, ποιο το ph του διαλύµατος 4 που προκύπτει; ίνονται: K w = 10 14, log5 = 0,7

Χηµεία Γ Λυκείου - Θετικής Κατεύθυνσης Βήµα 4 ο Λύνουµε µόνοι µας 91 3 ιαθέτουµε δύο διαλύµατα 1, 2 Το 1 έχει όγκο 10 L και συγκέντρωση 0,1 Μ σε ΝαΑ Το 2 έχει όγκο 10 L, περιέχει ΗΑ συγκέντρωσης 0,1 Μ και έχει ph = 3 α Να βρεθεί η Κ a του ΗΑ και το ph του 1 β Θέλουµε µε ανάµιξη του 1 και 2 να πάρουµε ένα νέο διάλυµα µε ph = 6 Επίσης θέλουµε από την παραπάνω ανάµιξη να πάρουµε το µέγιστο δυνατό όγκο διαλύµατος Να υπολογίσετε τον όγκο του νέου διαλύµατος γ Στο 2 προσθέτουµε 10 g ΝaOH χωρίς να µεταβληθεί ο όγκος του και προκύπτει διάλυµα 3 Αναµιγνύουµε τα 1, 3 και σχηµατίζεται διάλυ- µα 4 Ποιο είναι το ph του 4 ; ίνονται: θ = 25 ο C, Κ w = 10 14, Ar Na = 23, Ar H = 1, Ar O = 16, log6 = 0,78

92 Λύνουµε µόνοι µας Βήµα 4 ο 4 Σε 110 ml διαλύµατος αµµωνίας συγκεντρώσεως 0,1 Μ προστίθεται ποσότητα υδροχλωρικού οξέος και προκαλείται µεταβολή του pη του αρχι- κού διαλύµατος κατά µία µονάδα α Να βρεθεί το pη του διαλύµατος της ΝΗ 3 πριν από την προσθήκη του ΗCl β Να βρεθεί ο αριθµός των moles HCl, τα οποία προστέθηκαν στο διάλυµα της NH 3 γ Αν στο αρχικό διάλυµα της ΝΗ 3 προστεθούν 0,121 mol HCl χωρίς µεταβολή του όγκου, να βρεθεί το ph του διαλύµατος που προκύπτει δ Ποιος όγκος ΗCl 0,5 Μ πρέπει να προστεθεί στο αρχικό διάλυµα ΝΗ 3 ώστε το νέο διάλυµα που προκύπτει να έχει ph = 9; ίνονται: Η σταθερά ιοντισµού της αµµωνίας K b = 10 5, η σταθερά ιοντισµού του νερού K w = 10 14, ο όγκος του διαλύµατος της αµµωνίας δε µεταβάλλεται µε την προσθήκη του υδροχλωρικού οξέος

Χηµεία Γ Λυκείου - Θετικής Κατεύθυνσης Βήµα 4 ο Λύνουµε µόνοι µας 93 5 Σε 3 L διαλύµατος αιθυλαµίνης (CH 3 CH 2 NH 2 ) προσθέτουµε 0,3 mol CH 3 CH 2 NH + 3 Cl, χωρίς µεταβολή του όγκου, οπότε το διάλυµα 1 που προκύπτει έχει ph = 9 α Να βρεθεί η σταθερά ιοντισµού Κ b της αµίνης Το 1 χωρίζεται σε τρία ίσα µέρη β Στο πρώτο µέρος προσθέτουµε x mol HCl, χωρίς µεταβολή του όγκου και το διάλυµα 2 που προκύπτει έχει ph διαφορετικό κατά µία µονάδα από το 1 Να υπολογίσετε τα x mol HCl γ Στο δεύτερο µέρος προσθέτουµε ω mol HCl και το διάλυµα 3 που προκύπτει έχει ph = 7 Να υπολογίσετε τα ω mol HCl δ Στο τρίτο µέρος προσθέτουµε 0,1 mol NaOH και αραιώνουµε το διάλυµα σε τελικό όγκο 2 L Να υπολογίσετε το ph του διαλύµατος 4 που προκύπτει ίνεται: θ = 25 ο C

94 Λύνουµε µόνοι µας Βήµα 4 ο 6 ιαθέτουµε 400 ml διαλύµατος 1 ασθενούς οξέος ΗΑ 1 Μ, στο οποίο ο βαθµός ιοντισµού του οξέος είναι α = 10 3 α Να υπολογίσετε το ph του 1 και την Κ a του ΗΑ Θέλουµε να παρασκευάσουµε ρυθµιστικό διάλυµα 2 ΗΑ - ΝaA, µε ph = 6 β Να υπολογίσετε τον όγκο διαλύµατος NaA 0,5 Μ που πρέπει να προσθέσουµε στο 1 για να προκύψει το 2 γ Να βρεθεί ο όγκος διαλύµατος ΝaOH 0,2 Μ που πρέπει να προσθέσουµε στο 1 για να προκύψει το 2 δ Αν στο 1 προσθέσουµε 0,1 mol HCl και 0,5 mol NaOH χωρίς µεταβολή του όγκου, ποιο το ph του διαλύµατος 3 που προκύπτει; ίνεται: θ = 25 ο C

Χηµεία Γ Λυκείου - Θετικής Κατεύθυνσης Βήµα 4 ο Λύνουµε µόνοι µας 95 7 ιαθέτουµε δύο διαλύµατα 1 και 2 Το 1 περιέχει HCOOH 0,22 Μ και έχει όγκο 100 ml Το 2 περιέχει CH 3 COOH 0,22 Μ και έχει όγκο 100 ml α Ποιο από τα 1, 2 έχει µεγαλύτερη τιµή ph; Να απαντήσετε χωρίς µαθηµατικούς υπολογισµούς β Αναµιγνύουµε τα 1, 2 και προκύπτει διάλυµα 3 Ποιο το ph του 3 ; γ Στο 3 προσθέτουµε ΚΟΗ, ώστε τα δύο οξέα να εξουδετερωθούν πλήρως Πόσα g KOH προσθέσαµε και ποιο το ph του διαλύµατος που προκύπτει; ίνονται: θ = 25 o C, Ar K = 39, Ar O = 16, Ar H = 1, log11 = 1,04, για το HCOOH: Κ a = 10 4, για το CH 3 COOH: Κ a = 10 5

96 Λύνουµε µόνοι µας Βήµα 4 ο 8 Σε υδατικό διάλυµα οξέος ΗΑ µε ph = Χ, βρέθηκαν τα εξής: Για την εξουδετέρωση ορισµένου όγκου διαλύµατος καταναλώθηκε πενταπλάσιος όγκος ΚΟΗ 2 10 3 Μ Όταν προσθέσουµε στο διάλυµα ΗΑ ορισµένη ποσότητα ΚΑ, κρατώντας τον όγκο σταθερό, το ph παραµένει αµετάβλητο α Τι συµπεραίνετε για την ισχύ του ΗΑ; β Ποια η συγκέντρωση του ΗΑ στο αρχικό διάλυµα; γ Ποια είναι η τιµή του Χ;

Χηµεία Γ Λυκείου - Θετικής Κατεύθυνσης Βήµα 4 ο Λύνουµε µόνοι µας 97 9 ύο ρυθµιστικά διαλύµατα Χ και Ψ που έχουν ph = 4 και ph = 5 αντίστοιχα, παρασκευάστηκαν από το οξύ ΗΑ και το αλάτι ΝaA Η συγκέντρωση του ΗΑ και στα δύο διαλύµατα είναι 0,1 Μ Αν αναµίξουµε ίσους όγκους από τα δύο διαλύµατα, ποιο θα είναι το ph του τελικού διαλύµατος; ίνεται: Κ a = 10 5, θ = 25 o C, log2 = 0,3, log11 = 1,04 10 ιαλύουµε 9 g κορεσµένης αµίνης (C ν Η 2ν+1 ΝΗ 2 ) σε νερό και προκύπτει διάλυµα 1, όγκου 100 ml Προσθέτουµε τον κατάλληλο δείκτη και ογκοµετρούµε το 1 µε πρότυπο διάλυµα ΗCl 2 Μ Μετά την προσθήκη 50 ml προτύπου διαλύµατος, το διάλυµα 2 που προκύπτει έχει ph = 9 H ογκοµέτρηση φτάνει στο ισοδύναµο σηµείο µετά την προσθήκη 100 ml διαλύµατος HCl

98 Λύνουµε µόνοι µας Βήµα 4 ο α Να βρείτε την K b της αµίνης β Να βρείτε το ph του διαλύµατος στο ισοδύναµο σηµείο γ Να βρείτε το συντακτικό τύπο της αµίνης και το ph του 1 δ Ποιον από τους παρακάτω δείκτες χρησιµοποιήσαµε; Στις παρενθέσεις δίνονται οι περιοχές του ph στις οποίες οι δείκτες αλλάζουν χρώµα 1 κυανό θυµόλης (ph: 1-3) 2 βρωµοκρεζόλη (ph: 4-6) 3 φιανολοφθαλεΐνη (ph: 8-10) ίνονται: Κ w = 10 14, log2 = 0,3, Ar C = 12, Ar H = 1, Ar N = 14

Χηµεία Γ Λυκείου - Θετικής Κατεύθυνσης Βήµα 5 ο Ελέγχουµε τη γνώση µας 99 Ελέγχουµε τη γνώση µας Θέµα 1 ο Α Ποιο σηµείο ονοµάζεται ισοδύναµο και ποιο τελικό σε µία ογκοµέτρηση; (Μονάδες 5) Β Να εξηγήσετε την επίδραση που θα έχει στο ph του διαλύµατος και στο βαθµό ιοντισµού του CH 3 COOH η προσθήκη χωρίς µεταβολή του ογκού: α ΗCl β NaCl γ CH 3 COOK (Μονάδες 9) Γ Να συµπληρώσετε τα κενά στην παρακάτω πρόταση: Οξυµετρία είναι ο προσδιορισµός µε ογκοµέτρηση της συγκέντρωσης διαλύµατος µε πρότυπο διάλυµα (Μονάδες 3) Αντιστοιχίστε το κάθε διάλυµα της στήλης Α µε µία από τις τιµές ph (στήλη Β): Στήλη Α Στήλη Β 1 CH 3 NH 2 10 2 M (K b = 10 4 ) α 2 2 NH 3 0,1 M και NH 4 Cl 0,01 M (K bnh3 = 10 5 ) β 10 3 CH 3 COOH 10 1 M (K a = 10 5 ) γ 11 4 HNO 3 10 2 M δ 5 4 CH 3 COOH 0,2 M και CH 3 COONa 0,2 Μ ε 13 6 NaOH 10 1 M ζ 3 (Μονάδες 8)

100 Ελέγχουµε τη γνώση µας Βήµα 5 ο Θέµα 2 ο Α Κατά την ογκοµέτρηση διαλύµατος NH 3 µε πρότυπο διάλυµα HCl το ph στο ισοδύναµο σηµείο στους 25 o C είναι: α ph < 7 β ph > 7 γ ph = 7 (Μονάδες 5) B Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λανθασµένες; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας α Αν σε υδατικό διάλυµα ασθενούς οξέος ΗΑ προσθέσουµε ισχυρό οξύ ΗΒ, η K a του ΗΑ µειώνεται β Αν σε υδατικό διάλυµα ΝΗ 3 προσθέσουµε ΝΗ 4 Cl, το ph του διαλύµατος αυξάνεται γ Στην περιοχή του ισοδύναµου σηµείου, η καµπύλη ογκοµέτρησης είναι παράλληλη στον άξονα του όγκου του πρότυπου διαλύµατος δ Κατά την ανάµιξη 200 ml διαλύµατος CH 3 COOH 0,1 M µε 50 ml διαλύµατος ΝaOH 0,2 Μ, προκύπτει ρυθµιστικό διάλυµα ε Κατά τη διάρκεια της αλκαλιµετρίας, το ph στην καµπύλη ογκοµέτρησης αυξάνεται (Μονάδες 10) Γ Έστω ο δείκτης Η του οποίου η όξινη µορφή έχει κόκκινο χρώµα και το χρώµα της επικρατεί όταν [Η ]/[ ] > 10 Να αποδείξετε ότι το κόκκινο χρώµα επικρατεί σε διάλυµα του οποίου ph < pk ah 1 (Μονάδες 10)

Χηµεία Γ Λυκείου - Θετικής Κατεύθυνσης Βήµα 5 ο Ελέγχουµε τη γνώση µας 101 Θέµα 3 ο ίνεται διάλυµα ( 1 ) ΝΗ 3 0,1 M µε ph = 11, και διάλυµα ( 2 ) ΝΗ 4 Cl 10 3 M α Να υπολογίσετε το ph του 2 β Με ποια αναλογία όγκων πρέπει να αναµείξουµε τα 1 και 2 για να προκύψει ρυθµιστικό διάλυµα µε ph = 9; ίνεται: Κ w = 10 14 (Μονάδες 25) Θέµα 4 ο 200 ml υδατικού διαλύµατος 1 RCOOH ογκοµετρούνται µε διάλυµα NaOH 1/6 Μ Ο όγκος του ΝaOH που απαιτήθηκε για να φτάσουµε στο ισοδύναµο σηµείο της ογκοµέτρησης είναι 300 ml Να υπολογίσετε: α Τη συγκέντρωση και το αρχικό ph του ογκοµετρούµενου διαλύµατος 1 β Το ph στο ισοδύναµο σηµείο

102 Ελέγχουµε τη γνώση µας Βήµα 5 ο γ Ποιον από τους παρακάτω δείκτες θα επιλέγατε για την ογκοµέτρηση; ηλιανθίνη: περιοχή αλλαγής χρώµατος ph: 3 έως 4,5 βρωµοθυµόλη: περιοχή αλλαγής χρώµατος ph: 6 έως 7,5 φαινολοφθαλεΐνη: περιοχή αλλαγής χρώµατος ph: 8 έως 10 δ Αν στο 1 προσθέσουµε ηλιανθίνη, τι χρώµα θα αποκτήσει το διάλυµα; ίνονται: Κ w = 10 14, για το RCOOH: Κ a = 10 5, log5 = 0,7 (Μονάδες 25)