Θέμα ο.. γ Πανελλήνιες Εξετάσεις Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης Ημερήσιο: 008 Επαναληπτικές.. β (το ρη=4 άρα και το ph=3 θα είναι πριν το pka - ενώ το ph=0 μετά το ρκα + ).3. δ.4. γ.5: α. Σ β. Σ γ. Σ δ. Λ ε. Λ Θέμα.. α. Κατά μήκος μιας περιόδου η ενέργεια ου ιοντισμού αυξάνεται από τα αριστερά προς τα δεξιά. Το στοιχείο 4 ης περιόδου με τη μικρότερη ενέργεια ου ιοντισμού είναι αλκάνιο και έχει την ηλεκτρονική δομή: s s p 6 3s 3p 6 4s Έτσι ο ατομικός του αριθμός είναι 9.
β. Στοιχείο Κατανομή σε: Στιβάδες: Υποστιβάδες: A s s p 6 3s 3p 5 K L 8 M 7 B s s p 6 3s 3p 6 3d 0 4s 4p 5 K L 8 M 8 N 7 Γ s s p 6 3s 3p 6 4s K L 8 M 8 N γ. Σωστή απάντηση είναι η γ. Από την προηγούμενη ηλεκτρονική κατανομή διαπιστώνουμε πως: το στοιχείο Α ανήκει στην 7 η ομάδα και την 3 η περίοδο το στοιχείο Β ανήκει στην 7 η ομάδα και την 4 η περίοδο το στοιχείο Γ ανήκει στην η ομάδα και την 4 η περίοδο Η ατομική ακτίνα αυξάνεται από πάνω προς τα κάτω στα στοιχεία της ίδιας ομάδας γιατί η πρόσθεση της επιπλέον στιβάδας αυξάνει την απόσταση του τελευταίου ηλεκτρονίου από τον πυρήνα και μειώνει την έλξη του από αυτόν. Επίσης τα εσωτερικά ηλεκτρόνια είναι περισσότερα και ασκούν ισχυρότερη άπωση. Έτσι το στοιχείο Α έχει μικρότερη ακτίνα από το στοιχείο Β. Η ατομική ακτίνα αυξάνει από τα δεξιά προς τ αριστερά κατά μήκος της ίδιας περιόδου, γιατί προς τα δεξιά αυξάνεται ο ατομικός αριθμός των στοιχείων της ίδιας περιόδου. Έτσι τα ηλεκτρόνια σθένους τους έλκονται ισχυρότερα από τον πυρήνα, με συνέπεια τη μείωση της ατομικής τους ακτίνας. Κατά συνέπεια το στοιχείο Γ έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα από το Β. Συνεπώς η σωστή σειρά ταξινόμησης είναι η: r A < r B < r Γ
.. α i. HCl + NaA NaCl + HA ii NaH + HA NaA + H β. Η πρόταση είναι λανθασμένη. Βρίσκω τις νέες συγκεντρώσεις του ρυθμιστικού μετά την αραίωση: Διάσταση του άλατος: C/M H NaA Na + + A - Αρχικά c Διίστανται c Παράγονται c c Τελικά 0 c c Με το Η Ο αντιδρά μόνο το A - ασθενούς οξέος HA: το οποίο είναι η συζυγής βάση του Εφαρμόζω τη σχέση των Henderson Hasselbalch των ρυθμιστικών διαλυμάτων: K C K C [ ] [ ] K ph log K έ A 3 3 a a Cά C 3
Βρίσκω τις νέες συγκεντρώσεις του ρυθμιστικού μετά την αραίωση: ' ' C0 V C0 o 0 0 C V C V C V ' ' Ca V Ca Ca V Ca V Ca V Διάσταση του άλατος: C/M H NaA Na + + A - Αρχικά c' Διίστανται c' Παράγονται c' c' Τελικά 0 c' c' Εφαρμόζω τη σχέση των Henderson Hasselbalch των ρυθμιστικών διαλυμάτων: C K [ ] [ ] K ph log K K A C έ 3 3 a a C C ά Δεν παρατηρήθηκε καμία μεταβολή στο ρη.! Δεν δόθηκε οδηγία για την εφαρμογή των προσεγγίσεων κατά την αραίωση..3. α. Cl H 3 C CH C CH H 3 C CH C CH 3 + HCl Cl β. H 3 C CH C N + H H C 3 CH CH NH 4
γ. CH 3 H 3 C CH CH CH 3 Cl αλκοολικό διάλυμα CH 3 + NaH H 3 C C CH CH 3 + NaCl + H Θέμα 4 4. Εύρεση συγκέντρωσης Η 3 Ο + από ρη Συγκέντρωση H 3 : ph [H ] 0 3 4 M Ιοντισμός του ασθενούς οξέος ΗΑ στο Η Ο: C/M HA + H H 3 + (aq) + A - (aq) Αρχικά 0,0 0 Ιοντίζονται x Παράγονται x x Ισορροπία 0,0-x x x Προσεγγίσεις 0,0 x x=0-4 Εφαρμογή της Κ a στην ισορροπία και εύρεση του ρη: [H ] [CH C ] x x 0 0 Ka 0 4 4 3 3 Ka Ka Ka [CH3CH] 0 0 6 5
4. Διάσταση του άλατος: H mol NaA Na + (aq) + A - (aq) Αρχικά C Διίστανται C Παράγονται C C Τελικά 0 C C Με το Η Ο αντιδρά μόνο το Α - ΗΑ: το οποίο είναι η συζυγής βάση του ασθενούς οξέος Η αντίδραση της ασθενούς βάσης Α - είναι η: C/M A - + H HA + H - Αρχικά C 0 Αντιδρούν x Παράγονται x x Ισορροπία C - x x x Προσεγγίσεις C x x Εύρεση ph: 4,5 ph 4 ph ph 4 9,5 4,5 [H ] 0 M x Εύρεση K b του Α - : K 0 K K K K K 4 w a b w b b 6 b Ka 0 Εύρεση συγκέντρωσης C από την Κ b : K 0 8 6
[H ] [HA] 0 0 0 Kb 0 C [A ] C 0 4,5 4,5 9 8 C 8 0 M 4.3 Συγκέντρωση του οξέος ΗΑ στο διάλυμα: 0 VA '' '' CA VA CA ( VA VB ) CA, Συγκέντρωση του άλατος ΝαΑ στο διάλυμα: 0 VB '' '' CB VB CB ( VA VB ) CB, Διάσταση του άλατος: H C/M NaA Na + (aq) + A - (aq) Αρχικά Διίστανται 0 V B, 0 V B, Παράγονται 0 V B, Τελικά 0 0 V B, 0 V B, 0 V B, Με το Η Ο αντιδρά μόνο το Α - ΗΑ: το οποίο είναι η συζυγής βάση του ασθενούς οξέος Εφαρμόζω τη σχέση των Henderson Hasselbalch των ρυθμιστικών διαλυμάτων: 6 0 VA 0 K C έ 6, [ 3 ] 0 V A 0 V B Cά 0 VB, Από την εκφώνηση, ισχύει: V V, A B 7
Από το σύστημα των δύο εξισώσεων βρίσκουμε: VA L, VB 0,L 4.4 Βρίσκω τα mol των ουσιών πριν την αντίδραση στα αρχικά τους διαλύματα: n C V n 0 0 o o mol HA n C V n 0 0 0 mol NaΑ nhcl 30 mol Διπλή αντικατάσταση : mol NaA + HCl H Αρχικά 0,0 0,03 0,0 Αντιδρούν 0,0 0,0 Παράγονται 0,0 Τελικά 0 0,0 0,0 HA+ NaCl Στο τελικό διάλυμα περιέχονται το ασθενές οξύ ΗCl και το άλας NaA που φέρει τη συζυγή του βάση ΗA. Tα συστατικά συνιστούν EKI. Βρίσκω τις νέες συγκεντρώσεις μετά την ανάμειξη: 0 C V C V V C 0 ' ' HCl HCl HCl ( A B ) HCl 0 C V C V V C 0 ' ' HA HA HA ( A B ) HA 8
Ιοντισμός του ισχυρού οξέος ΗCl: mol HCl + H H 3 + (aq) + Cl - (aq) Αρχικά 0,0 Ιοντίζονται 0,0 Παράγονται 0,0 0,0 Τελικά 0 0,0 0,0 Ιοντισμός του ασθενούς οξέος ΗΑ στο Η Ο: C/M HA + H H 3 + (aq) + A - (aq) Αρχικά 0,0 C Γ Αντιδρούν δ Παράγονται δ δ Ισορροπία 0,0-δ 0,0+δ δ 0,0 0,0 δ εύρεση οξωνίων: [H3 ] 0 M Εφαρμογή της Κ a στην ισορροπία και εύρεση του x: [H ] [ ] 0 x [H ] 0 3 6 6 Ka 0 x 0 M [A ] ΤΕΛΟΣ 9
0