ΤΑΞΗ: Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

Σχετικά έγγραφα
Ταχύτητα χημικής αντίδρασης και παράγοντες που την επηρεάζουν

Πειραµατική διαδικασία µε στόχους:

ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ. Προχοϊδα: Μετράει τον όγκο ενός υγρού (ή διαλύµατος) µε ακρίβεια 0,1 ml και µπορεί να έχει χωρητικότητα από 10 έως 250 ml.

ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΤΟΠΙΚΟΥ ΙΑΓΩΝΙΣΜΟΥ EUSO 2009

European Union Science Olympiad EUSO 2014 ΤΟΠΙΚΟΣ ΜΑΘΗΤΙΚΟΣ ΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΗ ΟΚΙΜΑΣΙΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ. Σάββατο 7 ΕΚΕΜΒΡΙΟΥ 2013 ΕΚΦΕ ΑΧΑΪΑΣ (ΑΙΓΙΟΥ)

τι θα κάνουµε Παρασκευή50 ml διαλύµατος 5% w/v ζαχαρόνερου

Εργαστηριακή άσκηση 4: ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΙΑΛΥΜΑΤΟΣ ΟΡΙΣΜΕΝΗΣ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗΣ - ΑΡΑΙΩΣΗ ΙΑΛΥΜΑΤΩΝ

Προχοϊδα: Μετράει τον όγκο ενός υγρού (ή διαλύµατος) µε ακρίβεια 0,1 ml και συνήθως έχει χωρητικότητα από 10 έως 250 ml.

Φύλλο εργασίας. Εργαστηριακή άσκηση: Οξείδωση αλκοολών. Όργανα και αντιδραστήρια. Πειραµατική διαδικασία. Αντιδραστήρια. Όργανα

ΠΟΣΟΤΙΚΟΣ ΠΡΟΣ ΙΟΡΙΣΜΟΣ ΤΗΣ ΒΙΤΑΜΙΝΗΣ C

«Ρολόι» ιωδίου, ένα χημικό ρολόι.

ΤΟΠΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ EUSO 2016 ΧΗΜΕΙΑ. 5 - Δεκεμβρίου Ερρίκος Γιακουμάκης

FeCl 3(aq) + 6NH 4 SCN (aq) (NH 4 ) 3 [Fe(SCN) 6 ] (aq) +3NH 4 Cl (aq) (1) ή FeCl 4

Πανελλήνιος Μαθητικός Διαγωνισμός για την επιλογή στην 11η Ευρωπαϊκή Ολυμπιάδα Επιστημών - EUSO 2013 Σάββατο 19 Ιανουαρίου 2013 ΧΗΜΕΙΑ

ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ ΜΑΘΗΤΗ Παράγοντες που επηρεάζουν την θέση της χημικής ισορροπίας 4 η εργαστηριακή άσκηση

Επίδραση της συγκέντρωσης στην ταχύτητα αντίδρασης Μg + 2HCl

ΕΚΦΕ /ΝΣΗΣ ΕΥΤ/ΘΜΙΑΣ ΕΚΠ/ΣΗΣ ΑΘΗΝΑΣ

8 η Ευρωπαϊκή Ολυµπιάδα Επιστηµών EUSO 2010

ΕΚΦΕ ΣΕΡΡΩΝ EUSO η Ευρωπαϊκή Ολυµπιάδα Επιστηµών ΤΟΠΙΚΟΣ ΜΑΘΗΤΙΚΟΣ ΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΠΕΙΡΑΜΑΤΩΝ ΧΗΜΕΙΑΣ. Σύνολο µορίων: ΣΧΟΛΕΙΟ:..

ΑΣΚΗΣΕΙΣ. 4. Για την αντίδραση 2Α + Β Γ βρέθηκαν τα παρακάτω πειραματικά δεδομένα:

ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ. ΑΣΚΗΣΗ 1 Ο παρακάτω πίνακας δίνει µερικές πληροφορίες που αφορούν την δοµή τεσσάρων ατόµων Q, X, Ψ, R: Ζ Α p + n

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΟ ΚΕΝΤΡΟ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΣΕΡΡΩΝ ΧΗΜΕΙΑΣ ΣΧΟΛΕΙΟ:. Σέρρες 26/11/2011. Σύνολο µορίων:..

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2016 Α ΦΑΣΗ

ΤΟΠΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΕΚΦΕ ΠΡΑΚΤΙΚΗ ΕΞΕΤΑΣΗ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ

Ονοµατεπώνυµο Μαθητών ΠΡΟΚΡΙΜΑΤΙΚΟΣ ΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ EUSO 2010 ΠΡΑΚΤΙΚΗ ΕΞΕΤΑΣΗ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ. 28 ΝΟΕΜΒΡΙΟΥ 2009 ( ιάρκεια εξέτασης 45min) Σχολική Μονάδα:

Ε.Κ.Φ.Ε ΑΓΙΩΝ ΑΝΑΡΓΥΡΩΝ

Υπεύθυνος. καθηγητής: Κρεμιώτης Θωμάς, Φυσικός ΤΑΞΗ Β' ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΠΑΡΑΓΟΝΤΕΣ ΠΟΥ ΕΠΗΡΕΑΖΟΥΝ ΤΗΝ ΤΑΧΥΤΗΤΑ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ

Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ: ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥ ΩΝ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ. Ηµεροµηνία: Τρίτη 5 Ιανουαρίου 2016 ιάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΜΕΘΟ ΟΛΟΓΙΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΕΠΙΛΥΣΗ ΑΣΚΗΣΕΩΝ ΠΟΥ ΑΦΟΡΟΥΝ ΙΑΛΥΜΑΤΑ

1ο και 2ο ΕΚΦΕ Ηρακλείου ΤΟΠΙΚΟΣ ΠΡΟΚΡΙΜΑΤΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΕΥΡΩΠΑΪΚΗΣ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑΣ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ - EUSO Σάββατο 3 Δεκεμβρίου 2017

Για την Ασφάλειά µας: Ε.Κ.Φ.Ε. Νέας Ιωνίας

Στην συγκεκριµένη εργαστηριακή δραστηριότητα θα µετρήσουµε 3 παραµέτρους για την ποιότητα του νερού που προέρχεται από το δίκτυο του σχολείου µας,

Χημική Κινητική Πειράματα με perhydrol. Παντελής Μπαζάνος Χημικός - Εκπαιδευτικός. Παντελής Μπαζάνος: Χημική κινητική Πειράματα με perhydrol

Εργαστηριακή άσκηση 12 ΜΕΤΑΤΡΟΠΗ ΦΑΣΗΣ ΒΡΑΣΜΟΣ

Εργαστηριακή άσκηση 1: ΠΑΡΑΓΟΝΤΕΣ ΠΟΥ ΕΠΗΡΕΑΖΟΥΝ ΤΗΝ ΤΑΧΥΤΗΤΑ ΔΙΑΛΥΣΗΣ

ΕΚΦΕ Β ΑΝΑΤΟΛΙΚΗΣ ΑΤΤΙΚΗΣ Επιµέλεια: Φρίντα Εγγλεζάκη (Χηµικός)

ΕΚΦΕ /ΝΣΗΣ ΕΥΤ/ΘΜΙΑΣ ΕΚΠ/ΣΗΣ ΑΘΗΝΑΣ

ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΗ ΤΟΥ ΞΥ ΙΟΥ ΜΕ ΧΡΗΣΗ ΤΟΥ ΣΥΣΤΗΜΑΤΟΣ ΣΥΓΧΡΟΝΙΚΗΣ ΛΗΨΗΣ ΚΑΙ ΑΠΕΙΚΟΝΙΣΗΣ (Σ.Σ.Λ.Α) DB Lab Fourier/Multilog

+ ή ΟΗ OH ( 1 ) ( 2 ) ( 1 ) ( 2 )

Εργαστηριακές Ασκήσεις Χηµ είας για το Λύκειο (ΓΕΛ και ΕΠΑΛ)

Εργαστηριακή άσκηση: Παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα αντίδρασης

I (aq) κι έτσι σχηματίζεται το ευδιάλυτο σύμπλοκο ιόν

12. Ογκομετρικοί κύλινδροι των 10 και 50mL g ΜnO Σπάτουλα ή ένα μικρό κουτάλι. 8. Απιονισμένο νερό. 18. Πουάρ

Όνομα :... Ημερομηνία:... /... /...

ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΣ ΘΕΡΜΟΤΗΤΑΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ

ΤΟΠΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ EUSO 2016 ΧHMEIA. 5 Δεκεμβρίου 2015 ΛΥΚΕΙΟ :... ΟΜΑΔΑ ΜΑΘΗΤΩΝ: ΜΟΝΑΔΕΣ:

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΟ ΚΕΝΤΡΟ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΣΕΡΡΩΝ ΧΗΜΕΙΑΣ ΣΧΟΛΕΙΟ:. Σέρρες 08/12/2012. Σύνολο µορίων:..

Υπολογισμός θερμότητας αντίδρασης

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2018 Β ΦΑΣΗ ΧΗΜΕΙΑ

9. Προσδιορισμός της σταθεράς του γινομένου διαλυτότητας του ιωδικού ασβεστίου, Ca(IO 3 ) 2

ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2004

Το χρώμα του μπλε της θυμόλης σε διαφορετικές τιμές ph

1 ο Φύλλο Εργασίας. Μάθηµα: Χηµεία. Εύρεση του ph ιαλύµατος µε δείκτες, πεχαµετρικό χαρτί και πεχάµετρο. Σχολείο

[FeCl. = - [Fe] t. = - [HCl] t. t ] [FeCl. [HCl] t (1) (2) (3) (4)

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΟ ΚΕΝΤΡΟ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΑΓΙΩΝ ΑΝΑΡΓΥΡΩΝ

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ & Δ ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ

ΤΙΤΛΟΔΟΤΗΣΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ FeSO 4 ΜΕ ΠΡΟΤΥΠΟ ΔΙΑΛΥΜΑ KMnO 4 ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΚΑΘΑΡΟΤΗΤΑΣ ΔΕΙΓΜΑΤΟΣ

+ HSO 4 είναι µετατοπισµένη προς την κατεύθυνση του ασθενέστερου οξέος ή της ασθενέστερης βάσης, δηλαδή προς τα αριστερά.

ΑΣΚΗΣΗ 6 η BOD-COD. Θεωρητικό υπόβαθρο. Αποσύνθεση υπό αερόβιες συνθήκες Ο 2. Οξείδωση Ενέργεια. Τελικά προϊόντα Η 2 Ο, CO 2, SO 4, NO 3, ενέργεια

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2016

ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ. o o o f f 3 o o o f 3 f o o o o o f 3 f 2 f 2 f H = H ( HCl ) H ( NH ) 2A + B Γ + 3

(1) v = k[a] a [B] b [C] c, (2) - RT

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

panagiotisathanasopoulos.gr

ΥΔΡΟΛΥΣΗ ΑΜΥΛΟΥ ΑΠΟ ΒΑΚΤΗΡΙΑΚΗ ΑΜΥΛΑΣΗ ΚΑΙ ΥΓΡΟ ΑΠΟΡΡΥΠΑΝΤΙΚΟ

Δύο εναλλακτικές εργαστηριακές ασκήσεις Χημείας της Α Λυκείου ή πώς να κάνουμε τη ζωή μας πιο εύκολη στο εργαστήριο

-Η συγκράτηση νερού από διάφορα υλικά, ουσίες και ενώσεις είναι ένα θέμα με μεγάλο τεχνολογικό ενδιαφέρον. Και αυτό γιατί το αν υπάρχει ή όχι υγρασία

Β. Εξήγησε με λίγα λόγια τις προβλέψεις σου:...

ΤΑΧΥΤΗΤΑ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ ΚΑΙ ΠΑΡΑΓΟΝΤΕΣ ΠΟΥ ΤΗΝ ΕΠHΡΕΑΖΟΥΝ. Η εργαστηριακή αυτή άσκηση πραγματοποιήθηκε στο ΕΚΦΕ Ιωαννίνων

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΟ ΚΕΝΤΡΟ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΣΕΡΡΩΝ 12 η Ευρωπαϊκή Ολυµπιάδα Επιστηµών EUSO 2014 ΧΗΜΕΙΑΣ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 6 ΙΟΥΛΙΟΥ 2001 ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ Ηµεροµηνία: Παρασκευή 20 Απριλίου 2012 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΠΑΡΑΓΟΝΤΕΣ ΠΟΥ ΕΠΗΡΕΑΖΟΥΝ ΤΗΝ ΤΑΧΥΤΗΤΑ ΔΙΑΛΥΣΗΣ

ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΑ /02/2019

Τοπικός διαγωνισμός EUSO2017

ΦΥΣΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΙΙΙ ΤΜΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΑΣΚΗΣΗ: ΕΠΙΔΡΑΣΗ ΘΕΡΜΟΚΡΑΣΙΑΣ ΣΤΗ ΣΤΑΘΕΡΑ ΤΑΧΥΤΗΤΑΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΑ ΕΝΩΣΗ ΥΠΕΥΘΥΝΩΝ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΩΝ ΚΕΝΤΡΩΝ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ - «ΠΑΝΕΚΦE»

ÁÎÉÁ ÅÊÐÁÉÄÅÕÔÉÊÏÓ ÏÌÉËÏÓ

ΔΙΑΓΩΝΙΜΑ ΠΡΟΟΜΟΙΩΗ ΣΗΝ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΣΕΤΘΤΝΗ Γ ΛΤΚΕΙΟΤ

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2019 A ΦΑΣΗ

ÖñïíôéóôÞñéï Ì.Å ÅÐÉËÏÃÇ ÊÁËÁÌÁÔÁ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1

XHMEIA ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ÖÑÏÍÔÉÓÔÇÑÉÁ ÁÑÅÉÔÏËÌÏ ÁÃ. ÄÇÌÇÔÑÉÏÓ - ÄÁÖÍÇ

Μάθημα: ΧΗΜΕΙΑ. Εργαστηριακή άσκηση: Ο Ξ Ε Ι Δ Ω Σ Η Α Ι Θ Α Ν Ο Λ Η Σ ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ ΜΑΘΗΤΗ ΤΑΞΗ B' ΛΥΚΕΙΟΥ. Ον/νυμο: Τμήμα: Ημ/νια:

ΜΕΘΟ ΟΛΟΓΙΑ: ΙΑΛΥΜΑΤΑ

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΟ ΚΕΝΤΡΟ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΣΕΡΡΩΝ ΧΗΜΕΙΑΣ ΣΧΟΛΕΙΟ:.

Στόχοι της εργαστηριακής άσκησης

Ν. Π. Δ. Δ. Ν. 1804/1988 Κάνιγγος Αθήνα Τηλ.: Fax:

H επίδραση της συγκέντρωσης των συστατικών του ρυθµιστικού διαλύµατος, στη ρύθµιση του ph.

ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ 1

ΧΗΜΕΙΑ. Πανελλήνιος Μαθητικός ιαγωνισµός για την επιλογή στην 13η Ευρωπαϊκή Ολυµπιάδα Επιστηµών EUSO 2015 Σάββατο 7 Φεβρουαρίου 2015

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2016 Β ΦΑΣΗ

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ «ΟΜΟΚΕΝΤΡΟ» Α. ΦΛΩΡΟΠΟΥΛΟΥ

ΤΡΟΠΟΙ ΕΚΦΡΑΣΗΣ ΤΗΣ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑΣ

ΕΚΦΕ ΣΥΡΟΥ Τοπικός διαγωνισμός για Euso Κυριακή 14/12/2014

ιδασκαλία της Χηµικής Ισορροπίας µε χρήση µηχανικών αναλόγων

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2017 A ΦΑΣΗ

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΟ ΚΕΝΤΡΟ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΣΕΡΡΩΝ ΧΗΜΕΙΑΣ ΣΧΟΛΕΙΟ:. Σέρρες 05/12/2015

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2015 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.4 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση:

Transcript:

ΤΑΞΗ: Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΤΑΧΥΤΗΤΑ ΧΗΜΙΚΗΣ ΑΝΤΙ ΡΑΣΗΣ ΚΑΙ ΠΑΡΑΓΟΝΤΕΣ ΠΟΥ ΤΗΝ ΕΠΗΡΕΑΖΟΥΝ ΑΠΑΙΤΟΥΜΕΝΑ ΟΡΓΑΝΑ 1. Ογκοµετρικός κύκλινδρος των 10ml ή σιφώνιο πληρώσεως των 10ml 2. 10 µικροί και 10 µεγάλοι δοκιµαστικοί σωλήνες. 3. Ογκοµετρική φιάλη των250ml ή ογκοµετρικός κύλινδρος των 250ml 4. Ποτήρι ζέσεως των 250ml 5. Χρονόµετρο 6. ύο θερµόµετρα 0100 0 ή 050 0 7. Ζυγαριά µε ακρίβεια δεύτερου δεκαδικού ψηφίου ΑΠΑΙΤΟΥΜΕΝΑ ΙΑΛΥΜΑΤΑ 1. ιάλυµα ΚΙΟ 3 0,02Μ 2. ιάλυµα Na 2 SO 3 0,02Μ που περιέχει 0,4% w/w άµυλο 3. ιάλυµα Hl 1Μ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΙΑΛΥΜΑΤΩΝ 1. Παρασκευή 250ml διαλύµατος ΚΙΟ 3 0,02Μ ( ιάλυµα A ) α. Ζυγίζουµε σε ύαλο ωρολογίου 1,07 gr (0,005mol) KIO 3. β. Μεταγγίζουµε το περιεχόµενο, σε ογκοµετρική φιάλη 250ml. γ. Συµπληρώνουµε µε απιονισµένο νερό ως τα 250 ml. 2. Παρασκευή 250 ml όξινου διαλύµατος Na 2 SO 3 0,02Μ που περιέχει 0,4% w/w άµυλο.( ιάλυµα Β). α. Ζυγίζουµε σε ύαλο ωρολογίου 0,63gr (0,005 mol) κρυσταλλικού Na2SO3. β. Μεταγγίζουµε το περιεχόµενο σε ογκοµετρική φιάλη των 250 ml χρησιµοποιώντας 50 ml περίπου απιονισµένο νερού, γ. Ζυγίζουµε 1gr αµύλου (κορν φλάουερ). Το διαλύουµε σε µια ύαλο ωρολογίου µε λίγο νερό ώστε να δηµιουργηθεί ένα παχύρευστο υ γρό. Το περιεχόµενο αυτό το µεταφέρουµε σε ποτήρι ζέσεως µε 150ml νερό που θερµαίνεται µε συνεχή ανάδευση µέχρι το διάλυµα να γίνει διαυγές. Μεταφέρουµε το περιεχόµενο του ποτηριού σε ο γκοµετρική φιάλη των 250ml. δ. Προσθέτουµε για οξίνιση 10ml Hl 1Μ. ε. Συµπληρώνουµε µε απιονισµένο νερό µέχρι τα 250ml. Σελ 1

ΘΕΩΡΗΤΙΚΕΣ ΕΠΙΣΗΜΑΝΣΕΙΣ (Α) Στο πείραµα που ακολουθεί θα µελετήσουµε την εξάρτηση της ταχύτητας της αντίδρασης από τη συγκέντρωση και από τη θερµοκρασία. Η αντίδραση που θα χρησιµοποιήσουµε, είναι: 2 (aq) + 5HSO 3 (aq) J 2(s) + 5SO 4 2 (aq) + 3 H + (aq) + H 2 O (l) Η αντίδραση αυτή πραγµατοποιείται σε δύο στάδια. Το πρώτο που είναι αργό. (aq) + 3 HSO 3 (aq) 3SO 4 2 (aq) +J (aq)+3 H + (aq) 1º στάδιο Και το δεύτερο που είναι ταχύτατο. (aq) + 5 J (aq)+ 6 H + (aq ) 3 J 2(s) + 3 H 2 O (l) 2 0 στάδιο Αυτό συµβαίνει γιατί το δυναµικό αναγωγής του HSO 3 (aq) είναι µικρότερο από το δυναµικό αναγωγής του J (aq), που σηµαίνει ότι το HSO 3 (aq) είναι περισσότερο αναγωγικό και προηγείται η οξείδωσή του. Για το λόγο αυτό το ΚΙΟ 3 πρέπει να είναι σε περίσσεια. (Β) Το J 2(s) που παράγεται αντιδρά µε το άµυλο που υπάρχει στo διάλυµα, µε αποτέλεσµα να εµφανίζεται έντονο µπλειώδες χρώµα, ένδειξη ότι η αντίδραση έχει ολοκληρωθεί. (Γ) Η ταχύτητα της αντίδρασης καθορίζεται από το αργό στάδιο (1 ο ) και στο πείραµά µας θα την υπολογίζουµε από το διάλυµα του Na 2 SO 3 του οποίου γνωρίζουµε τη συγκέντρωση στο τελικό διάλυµα (αυτή είναι 0,01Μ) και το οποίο αντιδρά όλο, σύµφωνα µε τη στοιχειοµετρία της α ντίδρασης, τις ποσότητες και τις συγκεντρώσεις που χρησιµοποιούµε στο πείραµά µας. Η ταχύτητα θα δίνεται από τη σχέση: υ αντ. = ( τελ.na2so3 αρχ. Na2SO3 )/3 t και επειδή τελ.na2so3 = 0,θα είναι: υ αντ. = αρχ. Na2SO3 /3 t = 0,01/3 t mol/l.s ή τελικά υ αντ. =10/3 t mmol/l.s ( ) Γνωρίζοντας ότι η αντίδραση του 1 ου σταδίου είναι απλή και ο χρόνος πραγµατοποίησής της είναι πρακτικά ίσος µε το χρόνο πραγµατοποίησης της συνολικής αντίδρασης, θα αποδείξουµε ότι η παρά πάνω συνολική αντίδραση, είναι 1 ης τάξης ως προς το (aq). Σελ 2

ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΗ ΙΑ ΙΚΑΣΙΑ 1. Επίδραση της συγκέντρωσης Σε πέντε µικρούς δοκιµαστικούς σωλήνες, ρίχνουµε από 10 ml όξινο διάλυµα Na 2 SO 3 0,02Μ που περιέχει 0,4% w/w άµυλο. Σε πέντε µεγάλους δοκιµαστικούς σωλήνες δηµιουργούµε διαλύµατα ΚΙΟ 3,µε διάφορες συγκεντρώσεις, προσθέτοντας σε ποσότητες διαλύµατος 0,02Μ, συγκεκριµένες ποσότητες απιονισµένου νερού όπως φαίνεται στον Πίνακα Ι ΠΙΝΑΚΑΣ Ι α/α V KIO3 (ml) 1 10 0 2 9 1 3 7 3 4 5 5 5 4 6 V H2O (ml) Αδειάζ ουµε το περιεχόµενο του µικρού σωλήνα στο µεγάλο και αµέσως αρχίζουµε την καταµέτρηση του χρόνου µέχρι να εµφανιστεί το µπλε χρώµα που οφείλεται στην επίδραση του ιωδίου στο άµυλο. Ταυτόχρονα αναδεύουµε συνεχώς. Επαναλαµβάνουµε τη διαδικασία χρησιµοποιώντας τις διαφορετικές συγκεντρώσεις του διαλύµατος ΚΙΟ 3. Υπολογίζουµε τις συγκεντρώσεις των αντιδρώντων στο τελικό διάλυµα των 20ml (10ml+10ml). Για κάθε διαφορετική συγκέντρωση του ΚΙΟ 3, υπολογίζουµε την ταχύτητα της αντίδρασης. Συµπληρώνουµε τον παρά κάτω Πίνακα ΙΙ α/α KIO3 mmol/l Na2SO3 mmol/l ΠΙΝΑΚΑΣ ΙΙ Χρόνος t (s) Ταχύτητα U (mmol/l.s) 1 10 10 4,18 0,81 2 9 10 4,85 0,69 3 7 10 6,12 0,54 4 5 10 8,56 0,39 5 4 10 12,43 0,27 Σελ 3

Με τα δεδοµένα του πίνακα κάνουµε τη γραφική παράσταση της ταχύτητας της αντίδρασης σε συνάρτηση µε τη συγκέντρωση του ΚΙΟ 3. Γραφική παράσταση ταχύτητας συγκέντρωσης υ αντ. (mmol/l * s) 0,9 0,8 0,7 0,6 0,5 0,4 0,3 0,2 0,1 0 0 2 4 6 8 10 12 KIO3 (mol/l) x10 3 Από το διάγραµµα διαπιστώνουµε ότι η ταχύτητα της αντίδρασης είναι γραµµική συνάρτηση της συγκέντρωσης του ΚΙΟ 3. ηλαδή η αντίδραση: 2 (aq) + 5HSO 3 (aq) J 2(s) + 5SO 4 2 (aq) + 3 H + (aq) + H 2 O (l) είναι πρώτης τάξης ως προς το ΚΙΟ 3 2. Επίδραση της θερµοκρασίας Σε πέντε µικρούς δοκιµαστικούς σωλήνες ρίχνουµε από 10ml όξινο διάλυµα Na 2 SO 3 0,02Μ που περιέχει 0,4% w/w άµυλο. Σε πέντε µεγάλους δοκιµαστικούς σωλήνες δηµιουργούµε διαλύµατα των 10ml ΚΙΟ 3 0,01Μ, προσθέτοντας 5 ml διαλύµατος ΚΙΟ 3 0,02Μ και 5 ml νερού στον κάθε ένα. Παίρνουµε ένα µικρό και ένα µεγάλο δοκιµαστικό σωλήνα, τοποθετούµε από ένα θερµόµετρο στον κάθε ένα και τα βυθίζουµε σε υδρόλουτρο θερµοκρασίας π.χ. 6 0 (στο ψυγείο). Αδειάζουµε το περιεχόµενο του µικρού σωλήνα στο µεγάλο και αµέσως αρχίζουµε την καταµέτρηση του χρόνου µέχρι να εµφανιστεί το µπλε χρώµα αναδεύοντας. Επαναλαµβάνουµε τη διαδικασία θερµαίνοντας το υδρόλουτρο σε διαφορετικές θερµοκρασίες. Έτσι συµπληρώνουµε κατάλληλα τον παρά κάτω πίνακα. Σελ 4

α/α Θ 0 Na2SO3 x103 mmol/l ΠΙΝΑΚΑΣ ΙΙΙ Χρόνος t (s) Ταχύτητα U (mmol/l.s) 1 6 10 12,45 0,27 2 16 10 10 0,33 3 26 10 8,33 0,40 4 36 10 6,85 0,49 5 44 10 5,55 0,60 Με τα δεδοµένα του πίνακα κάνουµε τη γραφική παράσταση της ταχύτητας της αντίδρασης σε συνάρτηση µε τη θερµοκρασία, έχοντας διατηρήσει σταθερές τις συγκεντρώσεις των αντιδρώντων ΚΙΟ 3 και Na 2 SO 3. Γραφική παράσταση ταχύτηταςθερµοκρασίας υαντ.(mmol/l.s) 0,7 0,6 0,5 0,4 0,3 0,2 0,1 0 6 16 26 36 44 θ 0 Από το διάγραµµα διαπιστώνουµε ότι αύξηση στη θερµοκρασίας οδηγεί σε αύξηση της ταχύτητας της αντίδρασης. ΠΗΓΕΣ ΕΚΦΕ Καρδίτσας ΕΚΦΕ Αργολίδας Σελ 5

Μερικές επισηµάνσεις Κατά το «στήσιµο» του πειράµατος αντιµετωπίζουµε δυο προβλήµατα. 1.Ποιές πρέπει να είναι οι αρχικές συγκεντρώσεις των διαλυµάτων KIO 3 και Νa 2 SO 3. 2.Ποιές πρέπει να είναι οι τιµές των διαφορετικών όγκων του διαλύµατος KIO 3 που θα αραιωθούν µε νερό, ώστε κάθε φορά που αυτό θα αναµιγνύεται µε το διάλυµα του Νa 2 SO 3 να περισσεύει για να πραγµατοποιηθεί το δεύτερο στάδιο της αντίδρασης και να έχουµε εµφάνιση χρώµατος. Έστω 1 η αρχική συγκέντρωση του διαλύµατος Νa 2 SO 3,V ο όγκος του και η συγκέντρωσή του στο τελικό διάλυµα. 1 Έστω 2 η αρχική συγκέντρωση του διαλύµατος,vµ οι διαφορετικοί ό γκοι από το διάλυµα αυτό που θα χρησιµοποιήσουµε για να παρασκευάσουµε µε αραίωση µια σειρά διαλυµάτων µε τελικό όγκο V (ίδιος µε τον ό γκο του διαλύµατος Νa 2 SO 3 ) και η συγκέντρωσή του στο τελικό διάλυµα. Ο όγκος του τελικού διαλύµατος θα είναι 2V. Σύµφωνα µε την αντίδραση 2 (aq) + 3 HSO 3 (aq) 3SO 4 2 (aq) +J (aq)+3 H + (aq) 1º στάδιο Για να περισσέψει KIO 3 ώστε να πραγµατοποιηθεί η αντίδραση (aq) + 5 J (aq)+ 6 H + (aq ) 3 J 2(s) + 3 H 2 O (l) 2 0 στάδιο θα πρέπει να ισχύει: 2>1/3 1 όπου Από τις σχέσεις αυτές προκύπτει ότι 2= 2 V µ / 2V και 1= 1 /2 Vµ >V/3. 1 / 2 Έτσι, αν για παράδειγµα αποφασίσουµε να χρησιµοποιήσουµε διαλύµατα Νa 2 SO 3 και KIO 3 µε όγκο V=10ml το κάθε ένα και ίσες συγκεντρώσεις π.χ. 1 = 2 = 0,02M, τότε οι όγκοι του διαλύµατος που θα αραιωθούν µε νερό, ώστε να προκύψει διάλυµα µε όγκο 10ml, θα πρέπει να είναι µεγαλύτεροι από 10/3 = 3,33 ml. Aυτό σηµαίνει ότι µπορούµε να χρησιµοποιήσουµε 4 ή 5 ή 6 ή 7 ή 8 ή 9 ή 10 ml διαλύµατος KIO 3 και αντίστοιχη ποσότητα νερού µέχρι τα 10ml και έτσι να αποφασίσουµε πόσες µετρήσεις θα πάρουµε επιλέγοντας κάποιες από όλες τις δυνατές περιπτώσεις. Σελ 6