ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ (ΕΠ.1)

1 Λεωνίδα Τζιανουδάκη, ΚΡΙΤΗΡΙΑ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ (ΕΠ.1) Θ Ε Μ Α 1 : (25 μόρια) Α. Βάλτε σε κύκλο τη σωστή απάντηση για τις ερωτήσεις που ακολουθούν: 1) Ο αριθμός των σ δεσμών στο αιθανικό οξύ είναι: 5, 6, 7, 8. 2) Ο ατομικός αριθμός στοιχείου Χ που διαθέτει δύο μονήρη ηλεκτρόνια στη τρίτη στιβάδα είναι: α)12, β)14, γ)15, δ)14 ή και 16 3) Σε στοιχείο Χ υπάρχουν τέσσερα μονήρη ηλεκτρόνια. Επομένως ο ελάχιστος ατομικός αριθμός που μπορεί να έχει το στοιχείο Χ είναι: α) 8, β) 16, γ) 24, δ) κανείς από του προηγούμενους. 4) Στοιχείο με ατομικό αριθμό 56 φέρει τα ηλεκτρόνιά του κατανεμημένα σε 6, 12, 18, 28 τροχιακά. Β. Να συμπληρώσετε τα διάστικτα των προτάσεων που ακολουθούν: 1) Η συζυγής βάση του οξέος H 2 PO 4 - είναι και η αντίδραση ιοντισμού της περιγράφεται από την χημική εξίσωση:.. 2) Αν σε διάλυμα αμμωνίας (ΝΗ 3 ) προσθέσουμε στερεό χλωριούχο αμμώνιο, τότε ο βαθμός ιοντισμού της αμμωνίας θα, η συγκέντρωση ιόντων αμμωνίου θα.., και το pη του διαλύματος θα... Γ. Χαρακτηρίστε τα παρακάτω διαλύματα όξινα (Ο), βασικά (Β),ή ουδέτερα (ΟΥΔ). HOCl, 2) NaHSO4, 3) CaI 2, 4) Mg(OH)Cl, 5) CH 3 NH 2, 6) HCOONH 4 (Για το HCOOH K a =2.10-4, ενώ για την ΝΗ 3 K b =2.10-5 ) ΘΕΜΑ 2 (25 μόρια) A. Συμπληρώστε τον πίνακα που ακολουθεί με τα κατάλληλα ονόματα αντιδραστηρίων Β, Γ και Δ από την παρακάτω λίστα ενώσεων έτσι ώστε οι οργανικές ενώσεις της στήλης Α να αντιδρούν (+) ή να μην αντιδρούν (-) με αυτά: Αντιδραστήρια: Νάτριο, HCN, H 2, KMnO 4, Αντιδραστήριο Tollens, μεθυλοχλωρίδιο. Α Β: Γ:.. Δ:. 1 1-Βουτανόλη + - + 2 2-Βουτανόλη + - + 3 Βουτανόνη - - - 4 Βουτανάλη + + - 5 2 Μέθυλο-2-Βουτανόλη - - + Β. Αντιστοιχείστε τα διαλύματα της στήλης Ι με τις τιμές ph της στήλης ΙΙ. Όλα τα διαλύματα έχουν ίδια συγκέντρωση και θερμοκρασία. Για το CH 3 COOH Ka=10-5 και για την ΝΗ 3 Kb=10-5. Ι: Διάλυμα ΙΙ: ph Αντιστοιχία Α: ΝαΟΗ α: 1 Β: CH 3 COONa β: 3

2 Λεωνίδα Τζιανουδάκη, ΚΡΙΤΗΡΙΑ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Γ: CH 3 COONH 4 γ: 5 Δ: NH 3 δ: 7 Ε: HCl ε: 9 Ζ: CH 3 COOH ζ: 11 Η: Ca(OH) 2 η:13 Θ: NH 4 Cl θ: 13,2 Γ. Επιλέξτε την ορθή από τις απαντήσεις: 1) Διάλυμα ΝΗ 4 ΝΟ 2 έχει στους 25 ο C ph<7. Επομένως: α) Η σταθερά ιοντισμού του οξέος ΝΗ 4 + είναι μεγαλύτερη από τη σταθερά ιοντισμού της βάσης ΝΟ 2-, β) Η σταθερά ιοντισμού του οξέος ΗΝΟ 2 είναι μεγαλύτερη από τη σταθερά ιοντισμού της βάσης ΝΗ 3, γ) Η [ΝΗ 4+ ]<[ΝΟ 2- ], δ) Αληθεύουν όλες οι προηγούμενες. (4) 2) Όταν προσθέτουμε διάλυμα χλωριούχου νατρίου σε διάλυμα CH 3 COOH, σε 25 ο C, τότε : α) Το ph του διαλύματος του οξέος παραμένει αμετάβλητο, β)το ph του διαλύματος του οξέος αυξάνεται και μπορεί να ξεπεράσει το 7, γ) Το ph του διαλύματος του οξέος αυξάνεται, ποτέ όμως δεν θα ξεπεράσει το 7, δ) Το διάλυμα του οξέος θα αποκτήσει μικρότερο ph. (4) Θ Ε Μ Α 3 (25 μόρια) Κορεσμένη οργανική ένωση Α έχει μοριακό τύπο C 5 H 10 O. Α) Να γραφούν και να ονομασθούν τα συντακτικά ισομερή της ένωσης που αντιδρούν με αντιδραστήριο Tollens. (6) Β) Να γραφεί η χημ. εξίσωση της αντίδρασης ενός από τα ισομερή με το αντιδραστήριο Tollens. (6) Γ) Δείγματα της ένωσης Α εμφάνισαν στο Εργαστήριο την παρακάτω χημική συμπεριφορά: Το πρώτο με ΝαΟΗ και Ι 2 σχημάτισε κίτρινο ίζημα, ενώ το δεύτερο κατά την καταλυτική υδρογόνωσή του σχημάτισε οργανική ένωση με διακλαδισμένη αλυσίδα. Να γραφεί ο συντακτικός τύπος της Α με πλήρη αιτιολόγηση της επιλογής σας, και οι χημικές εξισώσεις που περιγράφουν τις δύο τελευταίες αντιδράσεις. (6) Δ) Να συμπληρωθούν οι συντακτικοί τύποι των οργανικών ενώσεων που μετέχουν στη σειρά των αντιδράσεων που ακολουθεί: Η:. (7) Α:.. Β:.. Γ:.. Δ:.. Ε:.. Ζ:.. θεμα 4ο (25 μόρια ) Διαθέτουμε τα υδατικά διαλύματα ΝΗ 3 0,1Μ (Δ1) και ΝΗ 4 ΝΟ 3 0,1Μ (Δ2). Α) Να υπολογισθούν τα ph των διαλυμάτων Δ1 και Δ2. Β) Αναμειγνύουμε ίσους όγκους των Δ1 και Δ2, οπότε σχηματίζεται διάλυμα Δ3. Να υπολογισθεί το ph του διαλύματος Δ3. (10)

3 Λεωνίδα Τζιανουδάκη, ΚΡΙΤΗΡΙΑ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Γ) Να εξηγήσετε δίνοντας και τις σχετικές αντιδράσεις, γιατί το ph του διαλύματος Δ3 θα μεταβληθεί ελάχιστα με τη προσθήκη σχετικά μικρής ποσότητας του ισχυρού οξέος HBr. Δίνονται για την ΝΗ 3 Kb=10-5 και για το νερό Kw=10-14. (7) (Αναπτύξτε τις λύσεις στη πίσω σελίδα) ΧΡΟΝΟΣ:3 ώρες ΒΑΘΜΟΣ:.. ΣΧΟΛΙΑ:

4 Λεωνίδα Τζιανουδάκη, ΚΡΙΤΗΡΙΑ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ (ΕΠ.2) Θ Ε Μ Α 1 : (25 μόρια) Α. Βάλτε σε κύκλο τη σωστή απάντηση για τις ερωτήσεις που ακολουθούν: 1) Ένα άτομο διαθέτει 3 ηλεκτρόνια σε υποστιβάδα 2p. Επομένως το άθροισμα των κβαντικών αριθμών του spin είναι: 0, ½, -1/2, 3/2. 2) Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που έχουν κύριο κβαντικό αριθμό 3, δευτερεύοντα κβαντικό αριθμό 2 και μαγνητικό κβαντικό αριθμό 2 είναι: 0, 1, 2, 3. 3) Στοιχείο Χ της 4 ης περιόδου διαθέτει τρία μονήρη ηλεκτρόνια στη τρίτη στιβάδα. Επομένως ο ελάχιστος ατομικός αριθμός του Χ είναι: α) 13, β) 15, γ) 23, δ) 26 Β. Να γραφεί ο ηλεκτρονικός τύπος κατά Lewis του όξινου ανθρακικού ιόντος (HCO 3- ). Δίνονται οι ατομικοί αριθμοί: C=6, H=1, O=8. Γ. 1 mol HCOOH (Ka=2.10-4 ) προστίθενται σε υδατικό διάλυμα που περιέχει 1 mol NH 3 (Kb=2.10-5 ). Α) Να γράψετε όλες τις χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων που θα πραγματοποιηθούν (Εξουδετερώσεις, διαστάσεις και ιοντισμοί) Β) Να αιτιολογηθεί ο χαρακτήρας που θα εμφανίζει το διάλυμα μετά την εξουδετέρωση (όξινος, βασικός ή ουδέτερος) ΘΕΜΑ 2 (25 μόρια) A. Ασθενές μονοπρωτικό οξύ ΗΑ έχει pka=5. Αν σε ένα λίτρο υδατικού του διαλύματος συγκέντρωσης 0,1Μ προστεθούν 0,2 mol του άλατός του NaA, δίχως να μεταβληθεί ο όγκος του διαλύματος, τότε: 1) ποια από τα παρακάτω μεγέθη θα αυξηθούν με τη προσθήκη; (log 5=0,7) Ka:, α:.., ph:.., [ΟΗ - ]: [Α - ]: 2) Να υπολογισθεί το ph του διαλύματος μετά τη προσθήκη. Β. Γράψτε τους τύπους των συζυγών βάσεων δίπλα από κάθε οξύ: H 2 PO 4- :, ΝΗ 4+ :.., ΗCN:.., C 6 H 5 COOH: Γ. Είναι σωστές (Σ), ή λανθασμένες (Λ) οι προτάσεις που ακολουθούν;

5 Λεωνίδα Τζιανουδάκη, ΚΡΙΤΗΡΙΑ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 1) Το HCO 3 - είναι αμφιπρωτική ουσία. 2) Χ mol του ασθενούς οξέος HCOOH απαιτούν χ mol NH3 ή χ mol NaOH για εξουδετέρωση. 3) Είναι δυνατόν ένα οξύ κατά Bronsted-Lowry να μην είναι υδρογονούχα ένωση. Θ Ε Μ Α 3 (25 μόρια) Για τον πλήρη κορεσμό 20g αλκινίου Α απαιτήθηκαν 1000 ml διαλύματος Br 2 σε τετραχλωράνθρακα περιεκτικότητας 16% (w/v). Α) Να προσδιορισθεί ο μοριακός τύπος του αλκινίου Α. Β) Να προσδιορισθούν οι συντακτικοί τύποι των οργανικών ενώσεων Α.Ζ που μετέχουν στην παρακάτω ακολουθία οργανικών αντιδράσεων: Α + Η 2 Ο (Παρουσία H 2 SO 4, HgSO 4 ) Β Β + Η 2 (Παρουσία Ni) Γ Γ + SOCl 2 ( ή HCl) Δ Δ + Mg (αιθέρας) Ε Ε + Β (Η 2 Ο) Ζ Γ) Να προτείνετε διαδικασία με την οποία θα διακρίνετε μεταξύ τους τις οργανικές ενώσεις Β, Γ και Ζ, γράφοντας και τις χημικές εξισώσεις που περιγράφουν τις αντίστοιχες αντιδράσεις. θεμα 4ο (25 μόρια ) Διαθέτουμε τα υδατικά διαλύματα ασθενούς μονοπρωτικού οξέος ΗΑ 0,1Μ (Δ1) και ΝαΟΗ (Δ2). Α) Να υπολογισθεί το ph του Δ1. (5) Β) Αν το ph του Δ1 διαφέρει κατά 10 μονάδες το ph του Δ2 να βρεθεί η συγκέντρωση του Δ2. (6) Γ) Αν αναμείξουμε τα Δ1 και Δ2 με αναλογία όγκων 3:1, ποια θα είναι η [Η 3 Ο + ] του διαλύματος που θα σχηματισθεί; (7) Δ) Αν αναμειχθούν τα Δ1 και Δ2 με αναλογία όγκων 1:1, τι διάλυμα θα προκύψει; (όξινο, βασικό ή ουδέτερο;) Δικαιολογείστε την απάντησή σας. Δίνεται η σταθερά ιοντισμού του ΗΑ: Ka=10-5. (7) (Αναπτύξτε τις λύσεις στη πίσω σελίδα) «Όλα πρέπει να ειπωθούν, όσο γίνεται πιο απλά, αλλά όχι απλούστερα» Albert Einstein

6 Λεωνίδα Τζιανουδάκη, ΚΡΙΤΗΡΙΑ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΡΟΝΟΣ:3 ώρες ΒΑΘΜΟΣ:.. ΣΧΟΛΙΑ:

7 Λεωνίδα Τζιανουδάκη, ΚΡΙΤΗΡΙΑ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ (ΕΠ.3) Θ Ε Μ Α 1 : (25 μόρια) Α. Είναι σωστές ή λανθασμένες οι προτάσεις που ακολουθούν; Αιτιολογείστε τις απαντήσεις σας. 1) Όταν σε διάλυμα NaHSO 4 προστεθεί νερό το ph του κατεβαίνει. 2) Διάλυμα Na 2 S εμφανίζει βασικό χαρακτήρα. 3) Δύο όξινα διαλύματα που έχουν ph 2 και 5 θα χρωματίζουν με το ίδιο χρώμα δείκτη ΗΔ που έχει Ka=10-4. Β. Στοιχείο Χ έχει ατομικό αριθμό 35. Επομένως το στοιχείο Χ είναι στοιχείο της.. ομάδας του περιοδικού πίνακα, ανήκει στον.τομέα, την.. περίοδο και φέρει συνολικά.. ηλεκτρόνια σε p τροχιακά. Το Χ θα φέρει.. μονήρη ηλεκτρόνια, ενώ η ένωσή του με οξυγόνο θα εμφανίζει. χαρακτήρα. Γ. Εξηγείστε πώς θα μεταβληθεί η [Η 3 Ο + ] διαλύματος NaHSO 4 όταν μέσα σ αυτό προστεθεί: 1) HCl 2) Na 2 SO 4 3) KHSO 4 4) Διάλυμα NaCl. ΘΕΜΑ 2 (25 μόρια) Α. Να γραφούν οι χημικές εξισώσεις που περιγράφουν τις αντιδράσεις: 1) Επίδραση 2-βουτανόλης σε προπανικό οξύ. 2) Επίδραση ισοπροπυλομαγνησιοχλωριδίου σε βουτανόνη και αντίδραση με νερό του ενδιάμεσου προϊόντος. 1). 2) 3) 3) Οξείδωση της 1-προπαόλης από περίσσεια όξινου (HCl) διαλύματος διχρωμικού καλίου. Β. Συμπληρώστε τις προτάσεις που ακολουθούν: 1) Οξύ κατά Broensted-Lowry θεωρείται μία ουσία η οποία. 2) Ένα οξύ και η συζυγής του βάση διαφέρουν κατά., ενώ οι σταθερές ιοντισμού τους συνδέονται με τη σχέση.. 3) Στην αντίδραση HCO 3 - + H 2 O H 3 O + + CO 3 2-, το νερό συμπεριφέρεται σαν..

8 Λεωνίδα Τζιανουδάκη, ΚΡΙΤΗΡΙΑ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Ενώ συζυγιακό σύστημα αποτελούν τα σώματα και Γ. Επιλέξτε την ορθή από τις απαντήσεις βάζοντας σε κύκλο τον κατάλληλο αριθμό. 1) Το στοιχείο Χ έχει συμπληρωμένη μια υποστιβάδα p. Επομένως έχει ελάχιστο αριθμό ηλεκτρονίων: 6, 8, 10, 18. 2) Το στοιχείο Ψ έχει συμπληρωμένα όλα τα τροχιακά της στιβάδας Μ. Επομένως έχει ελάχιστο ατομικό αριθμό: 8, 10, 18, 30. 3)Ο αριθμός των μονήρων ηλεκτρονίων που φέρει στοιχείο της 7 ης ομάδας του Π.Π. είναι: 2, 3, 5, 7. Θ Ε Μ Α 3 (25 μόρια) Η μάζα κορεσμένης μονοσθενούς αλδεϋδης Α προς τη μάζα του αντίστοιχου κορεσμένου μονοκαρβονικού οξέος προς το οποίο αυτή οξειδώνεται έχουν σχέση 29:37. Στην αλδεϋδη Α προστίθεται αλκυλομαγνησιοχλωρίδιο με τον ίδιο αριθμό ατόμων άνθρακα και το προϊόν αντιδρά με νερό, οπότε σχηματίζεται το οργανικό προϊόν Β. Ζητούνται: Α) Ο συντακτικός τύπος της Α. Β) Τα πιθανά ισομερή της Β και οι ονομασίες τους. Γ) Οι χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων της Β: 1) Με μεθανικό οξύ και 2) Με διάλυμα KMnO 4 οξινισμένο με HCl. Δίνονται:Ar C=12, ArH=1, ArO=16. θεμα 4ο (25 μόρια ) Σε 110 ml διαλύματος αμμωνίας (ΝΗ 3 ) συγκέντρωσης 0,1Μ προστίθεται ποσότητα υδροχλωρικού οξέος και προκαλείται μεταβολή του ph κατά μία μονάδα. Α) Να βρεθεί το ph του διαλύματος της αμμωνίας πριν από την προσθήκη του υδροχλωρικού οξέος. Β) Να βρεθεί ο αριθμός mol του HCl που προστέθηκαν στο διάλυμα της αμμωνίας. Δίνεται η σταθερά ιοντισμού της ΝΗ 3 : Kb=10-5. Ο όγκος του διαλύματος της ΝΗ 3 δεν μεταβάλλεται με την προσθήκη του HCl. Να γίνουν οι προσεγγίσεις που υποδεικνύονται στο σχολικό βιβλίο. (Γενικές εξετάσεις 1990) (12+13) (Αν απτύξτε τις λύσεις στη πίσω σελίδα) ΧΡΟΝΟΣ:3 ώρες ΒΑΘΜΟΣ:..

ΣΧΟΛΙΑ: 9 Λεωνίδα Τζιανουδάκη, ΚΡΙΤΗΡΙΑ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

10 Λεωνίδα Τζιανουδάκη, ΚΡΙΤΗΡΙΑ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ (ΕΠ.4) Θ Ε Μ Α 1 : (25 μόρια) Α. Είναι σωστές ή λανθασμένες οι προτάσεις που ακολουθούν; Αιτιολογείστε τις απαντήσεις σας. 1) Το άτομο του υδρογόνου δεν σχηματίζει δεσμό π. 2) Στο μόριο του χλωρικού οξέος υπάρχουν 4 δεσμικά ζευγάρια ηλεκτρονίων. 3) Το άτομο του βρωμίου (Ζ=35) έχει ένα μονήρες ηλεκτρόνιο. Β. Το ασθενές οξύ Η 2 Α έχει σταθερά ιοντισμού Κ=10-2, ενώ το οξύ ΗΑ - έχει σταθερά ιοντισμού Κ =10-6. Όξινο, βασικό ή ουδέτερο χαρακτήρα θα εμφανίζει διάλυμα του άλατος NaHA; Αιτιολογείστε την απάντησή σας. Γ. Συμπληρώστε στο τετραγωνάκι τον σωστό αριθμό: 1) Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων σε άτομο στοιχείου Χ που χαρακτηρίζονται από κύριο κβαντικό αριθμό 3 και δευτερεύοντα κβαντικό αριθμό 2 είναι. 2) Ο αριθμός ηλεκτρονίων στοιχείου Ψ που φέρει ένα μόνο ζευγάρι ηλεκτρόνιων σε υποστιβάδα F είναι. ΘΕΜΑ 2 (25 μόρια) Α. Αέριο μείγμα που αποτελείται από βουτάνιο, υδρογόνο και ένα αλκένιο διέρχεται μέσα από θερμαινόμενο καταλύτη Ni οπότε τελικά εξέρχεται από τον καταλύτη μία μόνο οργανική ένωση. Επομένως οι πιθανοί συντακτικοί τύποι του αλκενίου είναι: Β. Συμπληρώστε τις χημικές εξισώσεις που ακολουθούν: Α) v CH 3 CH=CHC 6 H 5. Β) CH 3 CH(OH)CH 3 +..+. + CrCl 3 +..+. Γ) CH 3 CHClCH 3 + HCOONa +. Δ). + CH 3 OCH 2 CH 3 + NaCl Γ. Επιλέξτε την ορθή από τις απαντήσεις για κάθε πρόταση, τοποθετώντας την στα αντίστοιχα διάστικτα. 1) 0,2 mol μεθανόλης ελευθερώνουν με περίσσεια Na mol H 2. 2) 0,5 mol αιθανόλης μπορούν να αποχρωματίσουν το πολύ.. mol KΜnO 4. 3) 0,4 mol αλκινίου αποχρωματίζουν.. mol I 2 διαλυμένα σε τετραχλωράνθρακα.

11 Λεωνίδα Τζιανουδάκη, ΚΡΙΤΗΡΙΑ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ (0,4 mol- 0,1 mol 0,8 mol 0,2 mol 0,5 mol) Θ Ε Μ Α 3 (25 μόρια) Διαθέτουμε διάλυμα ΝΗ 3 10-2 Μ (Α) και διάλυμα HCl 10-3 Μ (Β). Α) Ζητείται το ph των διαλυμάτων (Α) και (Β). Β) Με ποια αναλογία όγκων πρέπει να αναμειχθούν τα διαλύματα (Α) και (Β), έτσι ώστε να προκύψει ρυθμιστικό διάλυμα που θα έχει ph=8; Για την ΝΗ 3 Kb=10-5, Kw=10-14. Γ) Ποιες αντιδράσεις θα πραγματοποιηθούν στο ρυθμιστικό διάλυμα που σχηματίσθηκε αν προσθέσουμε σ αυτό λίγο NaOH; θεμα 4ο (25 μόρια ) Ορισμένος όγκος ατμών (α) οργανικής ένωσης (Α) που περιέχει στο μόριό της C, H και Ο, καίγεται τέλεια με οξυγόνο και παράγονται προϊόντα που έχουν όγκο μεγαλύτερο από τα αντιδρώντα κατά 2,5 α, σε ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας, ενώ η μερική πίεση του CO2 είναι ίση με τα 5/6 της μερική πίεσης των υδρατμών. Αν τα άτομα του υδρογόνου στο μόριο της (Α) είναι 12 φορές περισσότερα από τα άτομα του οξυγόνου, ζητούνται: Α) Ο μοριακός τύπος της (Α). Β) Ο συντακτικός της τύπος αν είναι γνωστό, ότι η (Α) αντιδρά με νάτριο, δεν οξειδώνεται όμως από όξινο διάλυμα KMnO4. (7) Γ) Οι δυνατοί συνδυασμοί αντιδραστηρίου Grignard και καρβονυλικής ένωσης που οδηγούν στην σύνθεση της (Α). (Αναπτύξτε τις λύσεις στη πίσω σελίδα)

12 Λεωνίδα Τζιανουδάκη, ΚΡΙΤΗΡΙΑ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΡΟΝΟΣ:3 ώρες ΒΑΘΜΟΣ:.. ΣΧΟΛΙΑ:

13 Λεωνίδα Τζιανουδάκη, ΚΡΙΤΗΡΙΑ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

14 Λεωνίδα Τζιανουδάκη, ΚΡΙΤΗΡΙΑ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ