Ημερομηνία: 18 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Σχετικά έγγραφα
Ημερομηνία: Σάββατο 4 Νοεμβρίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Ημερομηνία: 29 Δεκεμβρίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

Ημερομηνία: Σάββατο 5 Ιανουαρίου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες

S Μονάδες 5 Α3. Η αντίδραση

Ημερομηνία: 29 Δεκεμβρίου 2016 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

53 Χρόνια ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΣΑΒΒΑΪΔΗ-ΜΑΝΩΛΑΡΑΚΗ ΠΑΓΚΡΑΤΙ : Φιλολάου & Εκφαντίδου 26 : Τηλ.: ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ : Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 2013

Γενικές εξετάσεις Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης

Προτεινόμενα θέματα για τις εξετάσεις 2011

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

2 η ΕΞΕΤΑΣΤΙΚΗ ΠΕΡΙΟΔΟΣ. Ημερομηνία: Σάββατο 4 Μαΐου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2005 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Γενικές εξετάσεις Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΤΑΞΗ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 3 ΙΟΥΝΙΟΥ 2006 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6)

Ημερομηνία: Πέμπτη 12 Απριλίου 2018 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΤΕΛΟΣ 1ης ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ

ÏÅÖÅ. 1.2 Το ph υδατικού διαλύµατος ασθενούς βάσης Β 0,01Μ είναι : Α. Μεγαλύτερο του 12 Β. 12 Γ. Μικρότερο του 2. Μικρότερο του 12

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΤΑΞΗΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 23 ΜΑΪΟΥ 2008 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6)

ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2006 ÈÅÌÅËÉÏ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

Γενικές εξετάσεις Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης

Μονάδες Στο μόριο του CH C CH=CH 2 υπάρχουν:

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΩΝ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2013 ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2017 ÅÐÉËÏÃÇ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

γ. HC CH δ. CH 4 Μονάδες Η οργανική ένωση με συντακτικό τύπο Η C=Ο ανήκει:

Γενικές εξετάσεις Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης

ΤΕΛΟΣ 2ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙ ΕΣ

ΘΕΜΑ Α. Α1. γ Α2. β Α3. β Α4.γ

XHMEIA ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2013

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ÏÅÖÅ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

Μονάδες Το πιθανό ph διαλύματος ασθενούς οξέος ΗΑ 10-3 Μ στους 25 o C είναι α. 11 β. 3 γ. 5 δ. 0 Μονάδες Στο μόριο του CH2 = CH CH2

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΤΑΞΗ

ΤΕΛΟΣ 2ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙ ΕΣ

CH CH CH CH ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2012 ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α. Μονάδες 5. α. HNO 2. δ. H 2 S CH= CHCH 3

ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Θετικής Κατεύθυνσης ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΕΜΠΤΗ 9 ΙΟΥΝΙΟΥ 2011 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 27 ΜΑΪΟΥ 2009 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Γενικές εξετάσεις Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 27 ΜΑΪΟΥ 2009 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ÖÑÏÍÔÉÓÔÇÑÉÏ ÈÅÙÑÇÔÉÊÏ ÊÅÍÔÑÏ ÁÈÇÍÁÓ - ÐÁÔÇÓÉÁ

ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2006 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΑΒΒΑΤΟ 5 ΙΟΥΝΙΟΥ 2004

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ. ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΗ ΥΛΗ: Εφ όλης της ύλης 10/04/2016

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΕΜΠΤΗ 31 ΜΑΪΟΥ 2007 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6)

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2011 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΜΑΤΩΝ

αποτελεί παράδειγμα: α. εφαρμογής του κανόνα του Markovnikov β. εφαρμογής του κανόνα του Saytzev γ. αντίδρασης προσθήκης δ. αντίδρασης υποκατάστασης

2013 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ 1Ο Μονάδες Μονάδες 5

ÊÏÑÕÖÇ. 1.2 Το ph υδατικού διαλύµατος ασθενούς βάσης Β 0,01Μ είναι : Α. Μεγαλύτερο του 12 Β. 12 Γ. Μικρότερο του 2. Μικρότερο του 12 Μονάδες 5

α. 5 β. 7 γ. 9 δ. 15 Μονάδες 7 α. HCOO β. NO 3 γ. Cl δ. ClO 4

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2018 Β ΦΑΣΗ ΧΗΜΕΙΑ

Ανακτήθηκε από την ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΗ ΚΛΙΜΑΚΑ

αποτελεί παράδειγμα: α. εφαρμογής του κανόνα του Markovnikov β. εφαρμογής του κανόνα του Saytzev γ. αντίδρασης προσθήκης δ. αντίδρασης υποκατάστασης

ΧΗΜΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α. Α1 β Α2 δ Α3 β Α4 γ Α5 β Α6 ΣΩΣΤΗ Α7 ΣΩΣΤΗ Α8 ΣΩΣΤΗ Α9 ΣΩΣΤΗ Α10 ΛΑΝΘΑΣΜΕΝΗ

σύμφωνα με τη θεωρία της μεταβατικής κατάστασης. Ισχύει ότι: Α. E 1 ΔH = E 3 Σελίδα 1 από 7 g g g Δ g

Τετάρτη, 27 Μαΐου 2009 Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ

ΘΕΜΑ Α Για τις προτάσεις A1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της πρότασης και, δίπλα, το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή επιλογή.

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ

Ανακτήθηκε από την ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΗ ΚΛΙΜΑΚΑ ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2019 Β ΦΑΣΗ ΧΗΜΕΙΑ

Μονάδες 5. Μονάδες 5. Α3. Το συζυγές οξύ του NH. α. ΝΗ 3 β. NH. γ. ΝΗ 2 ΟΗ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2016

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2013

ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Ημερομηνία 1/6/2012

Μονάδες 5 Α3. Ποια από τις παρακάτω ηλεκτρονιακές δομές παραβιάζει τον κανόνα του Hund;

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Α1. γ (Το άτομο C που είναι γειτονικό με το άτομο C το οποίο συνδέεται με το ΟΗ δεν ενώνεται με άτομο Η).

Πέμπτη, 9 Ιουνίου 2005 Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ

ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΥΡΙΑΚΗ 3 ΜΑΪΟΥ 2009 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΘΕΜΑ 1ο Για τις ερωτήσεις να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Πανελλήνιες Εξετάσεις Ημερήσιων Γενικών Λυκείων. Εξεταζόμενο Μάθημα: Χημεία Θετικών Σπουδών, Ημ/νία: 14 Ιουνίου Απαντήσεις Θεμάτων

Επαναληπτικό ιαγώνισµα

A3. εσμός σ που προκύπτει με επικάλυψη sp 2 -sp 2 υβριδικών τροχιακών υπάρχει στην ένωση α. CH 3 CH 3. β. CH 2 =CH 2. γ. CH CH. δ. CH 4.

1.3. Το ph διαλύματος HCOOH 0,1 Μ αυξάνεται, όταν προστεθεί διάλυμα: α. ΚΟΗ 0,2 Μ. β. ΗCl 0,2 Μ. γ. CH 3 COOH 0,2 Μ. δ. NaCl 0,2 Μ.

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 5 ΙΟΥΝΙΟΥ 2004 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6)

Ονοματεπώνυμο: Μάθημα: Υλη: Επιμέλεια διαγωνίσματος: Αξιολόγηση :

ΧΗΜΕΙΑ ΟΜΑΔΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ (1)

ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ (ΝΕΟ ΣΥΣΤΗΜΑ) 30 ΜΑΪΟΥ 2016 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΑΡΧΗ 2ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΤΑΞΗ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

Μονάδες Ποιο είναι το σύνολο των π δεσμών που υπάρχουν στο μόριο του CH 2 =CH C CH; α. ύο. β. Τρεις. γ. Τέσσερις. δ. Πέντε.

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 10 ΙΟΥΛΙΟΥ 2002 ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΠΕΝΤΕ (5)

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 8 ΙΟΥΝΙΟΥ 2002 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ : ΧΗΜΕΙΑ

Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ÅÐÉËÏÃÇ

Α5. α. Σ β. Σ γ. Λ δ. Λ, ε. Σ

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

31 ΜΑΪΟΥ 2007 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

Transcript:

ΑΠΟ 10/4/2017 ΕΩΣ 22/4/2017 ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Ημερομηνία: 18 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις ημιτελείς προτάσεις Α1 Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της πρότασης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη φράση η οποία τη συμπληρώνει σωστά. Α1. Ο αριθμός οξείδωσης του θείου(s), του αζώτου(ν) και του άνθρακα(c) αντίστοιχα στις ενώσεις H 2 SO 4, KNO 3 και HCH=O είναι: α. +6, +4, +2 β. +4, +5, +1 γ. +6, +5, 0 δ. +5, +4, 0 Α2. Στο μόριο της ένωσης CH 3 C CH=CH 2 έχουμε: Ο α. 8 σ(σίγμα) και 2 π(πι) δεσμούς β. 10 σ(σίγμα) και 2 π(πι) δεσμούς γ. 10 σ(σίγμα) και 1 π(πι) δεσμούς δ. 9 σ(σίγμα) και 3 π(πι) δεσμούς Α3. Το χημικό στοιχείο Χ που ανήκει στην 3 η περίοδο και στην 15 η ομάδα του περιοδικού πίνακα έχει ατομικό αριθμό: α. 12 β. 13 γ. 14 δ. 15 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 1 ΑΠΟ 4

ΑΠΟ 10/4/2017 ΕΩΣ 22/4/2017 Α4. Το PH διαλύματος ασθενούς βάσης συγκέντρωσης 0,01Μ στους 25 ο C μπορεί να είναι: α. 2 β. 6 γ. 10 δ. 12 Α5. Να γράψετε στο τετράδιό σας το γράμμα κάθε πρότασης και δίπλα σε κάθε γράμμα τη λέξη Σωστό, για τη σωστή πρόταση, και τη λέξη Λάθος, για τη λανθασμένη. ΘΕΜΑ Β α. Το συζυγές οξύ του H 2 O είναι το H 3 O + β. Το 19 Κ στη θεμελιώδη κατάσταση έχει δύο μονήρη ηλεκτρόνια γ. Στην ένωση CH 2 =CHCl μεταξύ των ατόμων άνθρακα υπάρχει επικάλυψη sp 2 υβριδικών τροχιακών για τη δημιουργία του σ δεσμού δ. Κατά την αντίδραση Α + 2Β Γ ΔΗ<0 ελευθερώνεται θερμότητα στο περιβάλλον ε. Το πολυμερές του αιθυλενίου ονομάζεται πολυπροπένιο Β1. Με βάση την ηλεκτρονιακή δομή των στοιχείων 20 Ca, 30 Zn και 34 Se βρείτε: α. Τον τομέα, την ομάδα και την περίοδο που ανήκει το κάθε στοιχείο β. Ποιο στοιχείο έχει την μεγαλύτερη ατομική ακτίνα γ. Ποιο στοιχείο έχει την μεγαλύτερη ενέργεια πρώτου ιοντισμού δ. Πόσα μονήρη ηλεκτρόνια έχει το καθένα στην εξωτερική στοιβάδα Β2. Με βάση ποια αντίδραση θα κάνατε την διάκριση των παρακάτω ενώσεων: α. 1-βουτίνιο με 2-βουτίνιο β. Αιθανάλη με διμεθυλαιθέρα γ. Προπανάλη με προπανόνη Σε κάθε περίπτωση να γράψετε την χημική εξίσωση της αντίδρασης που πραγματοποιείται. Μονάδες 8 Μονάδες 6 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 2 ΑΠΟ 4

ΑΠΟ 10/4/2017 ΕΩΣ 22/4/2017 Β3. Για την αμφίδρομη αντίδραση 2Α (g) + Β (g) 3Γ (g) + Δ (g) ΔΗ<0 που πραγματοποιείται σε κλειστό δοχείο, ποια από τις παρακάτω μεταβολές θα προκαλούσε αύξηση της απόδοσης: α. Αύξηση της θερμοκρασίας, με σταθερά P και Τ β. Αύξηση της πίεσης, με σταθερή Τ γ. Προσθήκη ποσότητας της ένωσης Β, με σταθερά V και Τ δ. Προσθήκη ποσότητας της ένωσης Δ, με σταθερά V και Τ Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας Β4. Διαθέτουμε ένα υδατικό διάλυμα NH 3 στους 25 ο C. Τι θα συμβεί στον βαθμό ιοντισμού της NH 3 και πως θα μεταβληθεί το PH του διαλύματος, αν προσθέσουμε στο διάλυμα NH 4 Cl, χωρίς μεταβολή του όγκου του διαλύματος Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας. Μονάδες 6 ΘΕΜΑ Γ Δίνεται το παρακάτω διάγραμμα χημικών μετατροπών: R-Cl (A) + Mg B + C ν Η2 ν Ο(Γ) ενδιάμεσο προϊόν + Η 2 Ο C 4 H 10 O(Δ) Δ + Ι 2 /ΝαΟΗ Ε + κίτρινο ίζημα Ε + Α Ζ Γ + I 2 /Na δεν αντιδρά Γ + HCN Θ + 2Η 2 Ο Κ Γ1. Να βρεθούν οι συντακτικοί τύποι των οργανικών ενώσεων Α,Β,Γ,Δ,Ε,Ζ,Θ και Κ Μονάδες 15 Γ2. Να γράψετε τις χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων: 1. Β + Η 2 Ο 2. Δ + I 2 + Na ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 3 ΑΠΟ 4

ΑΠΟ 10/4/2017 ΕΩΣ 22/4/2017 3. K + Na(περίσσεια) Γ3. Πόσα ml διαλύματος K 2 Cr 2 O 7 συγκέντρωσης 0,2Μ, παρουσία H 2 SO 4, απαιτούνται για την πλήρη οξείδωση 0,3 mol της ένωσης Δ; ΘΕΜΑ Δ Υδατικό διάλυμα Δ 1 περιέχει το ασθενές μονοπρωτικό οξύ ΗΑ με συγκέντρωση C και PH=3. Ο βαθμός ιοντισμού του οξέος στο διάλυμα Δ 1 είναι 0,01. Δ1. Υπολογίστε την συγκέντρωση C και την σταθερά ιοντισμού του οξέος ΗΑ Δ2. Σε 200mL του διαλύματος Δ 1 προσθέτουμε ποσότητα ΗΑ, χωρίς μεταβολή του όγκου, με αποτέλεσμα το PH του διαλύματος να μεταβληθεί κατά μισή μονάδα. Υπολογίστε τον αριθμό mol του ΗΑ που προστέθηκαν στο διάλυμα. Δ3. Σε 500mL του διαλύματος Δ 1, διαλύεται αέριο HCl, οπότε προκύπτει διάλυμα Δ 2 με PH=1. Υπολογίστε πόσα mol HCl διαλύθηκαν και τον βαθμό ιοντισμού του ΗΑ στο διάλυμα Δ 2 Μονάδες 7 Δ4. Στο διάλυμα Δ 2 διαλύονται 0,1mol στερεού Na, οπότε προκύπτει διάλυμα Δ 3. Υπολογίστε το PH του διαλύματος Δ 3. Μονάδες 8 Δίνεται: Όλα τα διαλύματα βρίσκονται σε θερμοκρασία 25 ο C Η σταθερά ιοντισμού του νερού: Κ w =10-14 Με την προσθήκη του αερίου HCl και του στερεού ΝαΟΗ δεν μεταβάλλεται ο όγκος του διαλύματος Ισχύουν όλες οι γνωστές προσεγγίσεις ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 4 ΑΠΟ 4

ΑΠΟ 10/04/2017 ΕΩΣ 22/04/2017 ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ Ημερομηνία: 18 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. δ Α4. γ Α5. 1. Σωστό 2. Λάθος 3. Σωστό 4. Σωστό 5. Λάθος ΘΕΜΑ Β Β1. α. 20 Ca : Τομέας s, 2 η ομάδα, 4 η περίοδος 30Zn : Τομέας d, 12 η ομάδα, 4 η περίοδος 34Se : Τομέας ρ, 16 η ομάδα, 4 η περίοδος β. Ca γ. Se δ. Κανένα, κανένα, δύο Β2. α. Διάλυμα CuCl/NH 3 CH 3 CH 2 C CH + CuCl + NH 3 CH 3 CH 2 C CCu + NH 4 Cl Καστανό ίζημα β. Επίδραση Na CH 3 CH 2 + Na CH 3 CH 2 ONa + ½ H 2 Αέριο γ. Αντιδραστήριο Tollens ή αντιδραστήριο Fehling ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 1 ΑΠΟ 4

ΑΠΟ 10/04/2017 ΕΩΣ 22/04/2017 CH 3 CH 2 CH=O + 2AgNO 3 + 3NH 3 + H 2 O CH 3 CH 2 COONH 4 + 2Ag + 2NH 4 NO 3 Κάτοπτρο Β3. γ. γιατί μόνο τότε η ισορροπία θα μετατοπιζόταν προς τα δεξιά Β4. Λόγω του κοινού ιόντος η ισορροπία ιοντισμού της αμμωνίας μετατοπίζεται προς τα αριστερά και επομένως ο βαθμός ιοντισμού μειώνεται. Επίσης, λόγω μετατόπισης προς τα αριστερά η συγκέντρωση των ιόντων ΟΗ - μειώνεται, επομένως αυξάνεται η συγκέντρωση των ιόντων Η 3 Ο +, άρα το PH του διαλύματος μειώνεται ΘΕΜΑ Γ Γ1. Οι συντακτικοί τύποι των ζητούμενων ενώσεων είναι: Α: CH 3 Cl B: CH 3 MgCl Γ: CH 3 CH 2 CH=O Δ: CH 3 CH 2 CHCH 3 Ε: CH 3 CH 2 COONa Ζ: CH 3 CH 2 COOCH 3 Κ: CH 3 CH 2 CHCO Γ2. Οι ζητούμενες χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων είναι: CH 3 MgCl + H 2 O CH 4 + Mg()Cl CH 3 CH 2 CHCH 3 + 4I 2 + 6Na CHI 3 + CH 3 CH 2 COONa + 5NaI + 5H 2 O CH 3 CH 2 CHCO + 2Na CH 3 CH 2 CHCOONa + H 2 ONa ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 2 ΑΠΟ 4

ΑΠΟ 10/04/2017 ΕΩΣ 22/04/2017 Γ3. Η χημική εξίσωση της οξείδωσης είναι: 3CH 3 CH 2 CHCH 3 +K 2 Cr 2 O 7 +4H 2 SO 4 3CH 3 CH 2 CCH 3 +Cr 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 + 7H 2 O O 3mol 1mol 0,3 mol ; ( 0,1mol) C=n/V, V=n/C=0,1/0,2=0,5 L=500mL διαλύματος ΘΕΜΑ Δ Δ1. PH=3, [H 3 O + ]=10-3 M HA + H 2 O A - + H 3 O + c -x +x +x c-x x x a=x/c, c=x/a=0,1m Ka(HA)=x 2 /c-x=10-5 Δ2. PH=2,5 [H 3 O + ]=10-2,5 M Ka(HA)=10-5 /c, c=1m Διάλυμα Δ 1 : n=c.v=0,1.0,2=0,02mol Διάλυμα Δ 2 : n=c.v=1.0,2=0,2mol Άρα προστέθηκαν 0,18 mol HA Δ3. PH=1, [H 3 O + ]=10-1 M=0,1M HCl + H 2 O Cl - + H 3 O + ;(0,1M) 0,1M n=c. V =0,1. 0,5= 0,05mol HCl ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 3 ΑΠΟ 4

ΑΠΟ 10/04/2017 ΕΩΣ 22/04/2017 HA + H 2 O A - + H 3 O + 0,1 0,1 -ψ +ψ +ψ 0,1-ψ ψ 0,1+ψ Ka(HA)=ψ.(0,1+ψ)/0,1-ψ, ψ =10-5 Μ ά=ψ/0,1 ά=10-4 Δ4. Na: c=n/v=0,1/0,5=0,2m HCl + Na NaCl + H 2 O 0,1 0,2-0,1-0,1 0 0,1 HA + Na NaA + H 2 O 0,1 0,1-0,1-0,1 +0,1 0 0 0,1 NaA Na + + A - 0,1M ;(0,1M) A - + H 2 O HA + - 0,1 -ω +ω +ω 0,1-ω ω ω Ka(A - )=10-9 =ω 2 /0,1 ω=10-5 P=5 και επομένως PH=9 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 4 ΑΠΟ 4