Απαντήσεις Προτεινόμενων Θεμάτων στη Χημεία Γ Λυκείου ΘΕΜΑ Α Α.δ Α.δ Α3. δ Α4.β Α5. α ΘΕΜΑ B B.α) (Λάθος) Μπορεί να είναι υγρό ή στερεό σε ετερογενή αντίδραση, οπότε η συγκέντρωση παραμένει σταθερή. β) (Σωστό) v CH = C(Cl) CH = CH (- CH C (Cl) = CH CH - )v. γ) (Λάθος) Οι κορεσμένες μονοσθενείς αλδεΰδες ανάγουν το φελίγγειο υγρό. δ) (Λάθος) Το HCl είναι ισχυρό οξύ, ενώ το HF είναι ασθενές οξύ. Όσο ισχυρότερο είναι ένα οξύ τόσο ασθενέστερη είναι η συζυγής του βάση. Άρα, το F - είναι ισχυρότερη βάση από το Cl -. ε) (Σωστό) Δ : NH4Cl H O + NH4 + Cl - + NH 4 + HO NH3 + H3O + Όξινο Δ : KCN H O K + + CN - CN - + HO HCN + OH - Βασικό Προσθήκη όξινου διαλύματος σε βασικό διάλυμα, προκαλεί αύξηση του ph του όξινου διαλύματος. Σελίδα:
Β.Έχουμε τα εξής δεδομένα: 7 0 + 7 0 C NaBr NaBr KBr C KBr C, C, + α) [H3O + ]= σταθερή β).συνεπώς αυξάνονται. 7 0 ( ) γ) [Na + ]μειώνεται (ίδια molna + σε μεγαλύτερο όγκο +) δ) C< [Br ] <C Β3. Κατά μήκος μιας περιόδου η ατομική ακτίνα μειώνεται γιατί αυξάνονται : Ο ατομικός αριθμός Το δραστικό πυρηνικό φορτίο Η έλξη μεταξύ πυρήνα ηλεκτρονίων εξωτερικής στιβάδας Άρα στη η περίοδο του Π.Π. το στοιχείο με τη μέγιστη ατομική ακτίνα είναι το στοιχείο της ης ομάδας : s s (3A). Κατά μήκος μιας ομάδας, από πάνω προς τα κάτω, η ατομική ακτίνα αυξάνεται γιατί προστίθενται ηλεκτρονιακές στιβάδες, αυξάνεται η απόσταση πυρήνα εξωτερικών ηλεκτρονίων και μειώνονται οι έλξεις πυρήνα εξωτερικών ηλεκτρονίων. Άρα στη η ομάδα του Π.Π. το στοιχείο με τη μικρότερη ατομική ακτίνα είναι το στοιχείο της ης περιόδου : s s (4B). Κατά την απομάκρυνση του ου ηλεκτρονίου του 3Α από το Α +, το ηλεκτρόνιο απομακρύνεται από τη στιβάδα με = και καταστρέφεται η σταθερή δομή ευγενούς αερίου. Κατά ην απομάκρυνση του ου ηλεκτρονίου του 4Β από το Β +, το ηλεκτρόνιο απομακρύνεται από τη στιβάδα με = και δημιουργείται σταθερή δομή ευγενούς αερίου. Άρα ισχύει Εi A > ΕiB. Σελίδα:
ΘΕΜΑ Γ Γ. Από τα δεδομένα προκύπτει ότι οι ενώσεις είναι: (Α):CH3OH (Η) :CH3COOK (Λ) : HCOONa (Β):CH3Cl (Θ) :CHCl3 (M) : CO (Γ):CH3MgCl (Δ) :CH3CH = O (I) :CH3CHOH (K) : CH3COOH (E) : (Z) : Γ. Έστω mol CΗ3CΗ=Ο και mol H. Για το μείγμα ισχύει : + = 9 Μr + Μr = 9 44 + = 9 CH3CHO + H Ni CH3CHOH mol mol ( ) mol - mol Μείγμα X : CH3CHO ( ) mol και CH3CHOH mol ο μέρος: CH3CHO + CuSO4 + 5 CH3COONa + CuO + NaSO4 + 3HO ( )/ mol ( )/ mol CuO : = m/mr = 7,5/43 = 0,05 ( )/ = 0,05 ( ) = 0, () ο μέρος: CH3CHO + 3I + 4 HCOONa + CHI3 + 3NaI + 3HO ( )/ mol ( )/ mol CH3CHOH + 4I + 6 HCOONa + CHI3 + 5NaI + 5HO / mol / mol CHI3 : = m/mr = 59,/394 = 0,5 = 0,3mol () = 0, mol Σελίδα: 3
α. Μείγμα X : CH3CHO 0,mol και CH3CHOH 0,mol β. Ποσότητα Η: = 0, mol γ. Άλας Ψ : HCOONa ( )/ + / = (0, + 0,)/ = 0,5mol 0HCOONa + 4KMO4 + HSO4 0CO + 4MSO4 + KSO4 + 5NaSO4 + 6HO 0 mol 4mol 0,5mol x = 0,5 4/0 = 0,06mol KMO4 : c = / = 0,06/0, = 0,6Lή 600mL ΘΕΜΑ Δ Δ. Έχουμε τα εξής δεδομένα: [H3O + ]=0 - Μ + [H3O + ]=0-4 Μ ΗΑ HO HA 0mL 990 ml 000 ml Έχουμε αραίωση όξινου διαλύματος και το ph αυξάνεται: ph = ph + = 4 και συνεπώς [H3O + ]τελ=0-4 Μ 4 [ H3O ] 0 0 0 mol HO 3 4 4 [ H3O ] 0 0 mol HO 3 Εφόσον με την αραίωση τα παραμένουν σταθερά το οξύ ΗΑ είναι ισχυρό οξύ. C(M) ΗΑ + ΗΟ Α + H3O + Τελικά - - C C [ ] 0 H3O CHA M Σελίδα: 4
Δ. Έχουμε τα εξής δεδομένα: ΗΑ 0 - Μ 500 ml + ΗΓ 0,Μ 500 ml ' 0 0,5 CHA 0,005 ' 0, 0,5 M, C 0,05 M, K 000 ml a 7 x 0 0 c x 0 6 C(M) ΗΑ + ΗΟ Α + H3O + Τελικά - - 5 0-3 5 0-3 C(M) ΗΓ + ΗΟ Γ + H3O + Τελικά 5 0 - - y - y 5 0-3 + y Αφού γίνονται οι γνωστές προσεγγίσεις θεωρούμε 5 0 - y 5 0 - και 5 0-3 + y 5 0-3 Μ y 50 50 5 y 0 4 0 50 50 3 6 5 0 y 0 και [ H O ] 50 0 50 3 3 5 3 M Δ3. Έχουμε τις εξής αντιδράσεις, στις οποίες η συγκέντρωση και τα mol κάθε ουσίας ταυτίζονται αφού το διάλυμα είναι L: C(M) = (mol) ΗΑ + NaA + HO Αρχικά 5 0-3 30 0-3 Αντιδρούν 5 0-3 5 0-3 Παράγ. 5 0-3 Τελικά - 5 0-3 5 0-3 και C(M) = (mol) ΗΓ + NaΓ + HO Αρχικά 5 0 -,5 0 - Αντιδρούν,5 0 -,5 0 - Παράγ.,5 0 - Τελικά,5 0 - -,5 0 - Σελίδα: 5
Το Na + και το Α - προέρχονται από ισχυρούς ηλεκτρολύτες και δεν αντιδρούν με το νερό. C,5 0 [ H3O ] C,5 0 C C Δ4. Έχουμε τα εξής δεδομένα: 6 0 ph 6 ΗΒ + ( + ) L Μ Μ (πλήρης L L εξουδετ.) HB mol και mol (mol) ΗB + NaB + HO Αρχικά Αντιδρούν Παράγ. Τελικά - - και C NaB 0,5M NaB Na + + B - - C C Το Na + προέρχεται από ισχυρή βάση () και δεν αντιδρά με το νερό. B - + HO HB + OH C - x x - y x + y ΗB + HO HB + OH x - y y x + y Σελίδα: 6
B 4 Kw Kw 0 0 Ka Ka 50 HB 4 και συνεπώς: 4 ( x y)( x y) 0 () C HB B Kw Kw 0 4 7 0 και συνεπώς: 7 KaHB Ka 0 x Έστω: x+y x - y x() 0 x 0 0,5 7 x y 7 () 0 y 0 M x [OH ] = 0 - + 0-7 0 - M [Na + ] = 0,5 = M [B - ] = 0,5M [HB ] = 0 - - 0-7 0 - M [H3O + ] = 0 - M 4 M HB y( x y) () x y Τομέας Χημείας: Στεφανίδου Διάνα Μπαλτζή Τριανταφυλλιά Πιπεράκης Εμμανουήλ Σελίδα: 7