ΘΕΜΑ Α Α1. δ Α. γ Α. α Α4. β Α5. δ ΘΕΜΑ Β Προτεινόμενες Απαντήσεις Χημεία Προσανατολισμού 14-6-017 Β1. α) F, Na, : γιατί όπως βλέπουμε στον περιοδικό πίνακα τα στοιχεία ανήκουν: Β. F η περίοδο, Na η περίοδο, Κ 4 η περίοδο β) Κ ( η περίοδο, 1 η ομάδα) άρα 1s s p 6 s p 6 4s 1 οπότε για Cr: z=4, 9Cr: 1s s p 6 s p 6 d 5 4s 1 επίσης για το Fe: z=6, 6Fe: 1s s p 6 s p 6 d 6 4s άρα 6Fe + : 1s s p 6 s p 6 p 6 d 6 γ) Τα F, Cl (ανήκουν στα αλογόνα είναι στοιχεία της 17 ης ομάδας όπως φαίνεται στον περιοδικό πίνακα δηλ. έχουν στην εξωτερική τους στοιβάδα 7e. Οπότε τα ιόντα F - και Cl - αποκτούν δομή ευγενούς αερίου. Το Η: 1s 1 οπότε το H - αποκτά τη δομή του πρώτου ευγενούς αερίου. HC NH HC NH α) HC NH HC NH Υδρολύουμε τα ιόντα αφού προέρχονται από ασθενείς ηλεκτρολύτες: HC H HC NH H NH H 10 w 9 αφού HC NH Άρα H οπότε Ουδέτερο Διάλυμα β) HC Na HCNa H HCNa HC Na www.orosimo.gr Τηλ. 810 74 NH HC Το ιόν HC - υδρολύεται γιατί προέρχεται από ασθενή ηλεκτρολύτη:
Φροντιστήριο HC H HC Άρα το διάλυμα που προκύπτει είναι βασικό. Το Na + δεν υδρολύεται γιατί προέρχεται από ισχυρή βάση Na. B. Για ασθενές οξύ σύμφωνα με το νόμο της αραίωσης: α www.orosimo.gr Τηλ. 810 74 Παρατηρούμε ότι αύξηση της C προκαλεί μείωση στον βαθμό ιοντισμού άρα το σωστό διάγραμμα είναι το (ii). Β4. α) Η αντίδραση είναι εξώθερμη γιατί η ενέργεια των αντιδρώντων είναι μεγαλύτερη από την ενέργεια των προϊόντων. ΘΕΜΑ Γ Γ1. v v ΔH H Η 0 β) (i) ΔΗ = 48 09 = 19 kj άρα ΔΗ = -19kJ (ii) E = α = 09kJ (iii) Ε = β = 48 kj πρ C H : αλδεΰδη ή κετόνη αλλά επειδή ανάγει το αντιδραστήριο Tolles (διάλυμα AgN /NH ) είναι αλδεΰδη. M 58 A (C) v A (H) v A () 58 14v 4 v Άρα r r r r AgN NH H CNH Ag NH N 4 4 Γ. A: Γ. α) B: Γ : C Δ : ΟΗ C CN E: C C r m 6, 5mol M 4 H 5 M 4 H S4 5 C S4 MS 4 8H αντ α C
Φροντιστήριο β) γ) ΘΕΜΑ Δ 5 4M 6H S 5 C 4MS S 11H 4 4 4 4 4Ι 6ΝαΟΗ CNa I 5NaI 5H H 1 ο Μέρος: α mol και β mol 5 M4 H S4 5 C S4 MS4 8H 5mol mol α α x mol M4 x 5 5 4M 6H S 5 C 4MS S 11H 4 4 4 4 5mol 4mol β β x mol M x 5 Πρέπει α β 0,08 α β 4 1 5 ο Μέρος: α mol και β mol 4I 6Na CNa I 5NaI 5H 1mol 1mol I r www.orosimo.gr Τηλ. 810 74 α α m 19,7 0,05mol M 94 α 0,05 α mol Από (1) β 0,0mol Συνολικά λοιπόν: 0,0 mol προϊόντων. Δ1. α) ΗΟ ΗΙ Ι Η Ο αmol βmol Από 5mol προκύπτουν x 80% 100 x β) Ο Α.Ο. του οξυγόνου μεταβάλλεται από -1 σε - άρα ανάγεται οπότε το H είναι οξειδωτικό σώμα. Ο Α.Ο. του ιωδίου μεταβάλλεται από -1 σε 0 άρα οξειδώνεται οπότε το ΗΙ είναι το αναγωγικό σώμα. 4
Φροντιστήριο 4 Δ. 17 γ) 100mL περιέχουν 17g δ.ο. ή 0.5mol. Άρα στα 400mL του διαλύματος θα περιέχονται mol H. Από την αντίδραση παρατηρούμε ότι η σχέση των 4 mol μεταξύ Η Ο και Ι είναι 1:1 οπότε θα παραχθούν mol I. x x 64 8 0,5 x 0,5x x 8 x 0,4mol 0,5 x H I HI 0,5 0,5 x x xmol 0,5 x 0,5 x x C HI H I x 8 x mol 0,5απορρίπτεται 0,5 x x ν 0,5 x 0,5 x ν ν Άρα στη Χημική Ισορροπία θα ισχύουν mol H, I και 0,8 mol HI. Δ. α) Η θέση της χημικής ισορροπίας παραμένει αμετάβλητη. β) Εφ όσον το NH 4 I είναι στερεό η συγκέντρωση παραμένει σταθερή και δεν επηρεάζει τη θέση της χημικής ισορροπίας. Δ4. Υπολογίζουμε πρώτα την Κ b της NH. PH 11P 10 M NH H NH m ρ σταθερή V Mr V Mr 4 x x x M x x x 10 x x b 10 x 5 www.orosimo.gr Τηλ. 810 74 Με την προσθήκη του ΗΙ (ισχυρό οξύ) το διάλυμα θα γίνει περισσότερο όξινο άρα το ph του θα μειωθεί οπότε ph τελ = 11 = 9 V 0,01mol NH HI NH NH I mol 0,01mol 4
5 Φροντιστήριο Δ5. α) β) ΔΙΕΡΕΥΝΗΣΗ: Αν > 0,01 mol: περίσσεια ισχυρού οξέος HΙ οπότε ph < 7 όξινο διάλυμα άρα απορρίπτεται Αν = 0,01 mol: τελικά προκύπτει μόνο ΝΗ 4 Ι: NH INH I 4 4 το ΝΗ 4 + υδρολύεται: NH H NH H 4 άρα προκύπτει όξινο διάλυμα οπότε απορρίπτεται. Επομένως < 0,01 mol. HI NH NH I 4 0,01 mol 0,01 NH 0,01 M NH4I M o p pb log 5 5log 0,005mol β 0,01 0,01 M V ΔΙΕΡΕΥΝΗΣΗ: NH4I NH 4 I M M M NH = 0,01 mol H 0 NH 4 www.orosimo.gr Τηλ. 810 74 H x x x M x x x w 9 10 NH4 b x x x 5 x H NH 10 MpH 5 4 NH I Na NH NaI H 0,01mol 4 mol
Φροντιστήριο 6 NH I Na NH NaI H 4 0,01 0,01 0,01 0,01 0,01 0,01 mol 0,01 0,01 Τελικό διάλυμα 0,01 ΝΗ : M ΝaI: M NH H NH 4 x x x M x x x x x b x 10 p x άρα ph 11 9 α- πορρίπτεται > 0,01 mol τότε περίσσεια Na δηλαδή το διάλυμα θα είναι περισσότερο βασικό άρα απορρίπτεται < 0,01 mol NH I Na NH NaI H 4 0,01 mol 0,01 0,01 o p p V b log 5 5 log 0,005mol β V www.orosimo.gr Τηλ. 810 74