ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΤΑΞΗ-ΤΜΗΜΑ:. ΜΑΘΗΜΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ:. ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΑ 1-5(ΔΙΑΣΤΑΣΗ ΑΛΑΤΩΝ) ΘΕΜΑ 1 ο Να επιλέξτε την σωστή απάντηση από τις επιλογές: 1. Στις χημικές ουσίες Na2O2, O2, Na2O και OF2 οξυγόνου είναι αντίστοιχα: α. +1, 0,-2 και +2 β. -2, 0, +2, και -1 γ. -1, 0, +2 και -2 δ. -1, 0, -2 και +2 ο αριθμός οξείδωσης του 2. Από τις χημικές ουσίες C, CO2, CHCl3, CH2Cl2 αριθμό οξείδωσης μηδέν: α. στον C β. στις C, CH2Cl2 και ΗCH=O γ. στις C και CHCl 3 δ. στις CH2Cl2 και HCH=O και HCH=O, ο άνθρακας έχει 3. Δίνεται το διπλανό διάγραμμα συγκέντρωσης χρόνου. Σε ποια από τις παρακάτω αντιδράσεις αντιστοιχεί; α. A(g) + 2B(g) 2Γ(g) β. 3Γ(g) B(g) + 2A(g) γ. 2Α(g) B(g) + 3Γ(g) δ. 2Α(g) + B(g) 3Γ(g) 4. Σε κάθε εξώθερμη αντίδραση: α. ΔΗ>0 β. Ηαντιδρώντων<Ηπροιόντων γ. ΔΗ=0 δ. Ηαντιδρώντων>Ηπροιόντων
5. Σε δοχείο στους θ ο C βρίσκονται σε ισορροπία Α(g) 2B(g), 2 mol του Α και 2 mol του Β. Αν προσθέσουμε στο δοχείο ποσότητα Α, στη νέα θέση ισορροπίας για τις ποσότητες των ουσιών μπορεί να ισχύει: α. na= 1mol και nb=4mol β. na= 4,5mol και nb=3mol γ. na= 3mol και nb=2mol δ. na= 2mol και nb=4mol ΜΟΝΑΔΕΣ 25 ΘΕΜΑ 2 ο Α. Σε δοχείο όγκου V και στους θοc περιέχονται σε κατάσταση ισορροπίας ορισμένες ποσότητες των αερίων Α, Β και Γ, σύμφωνα με την αντίδραση 2A(g) + B(g) 2Γ(g) ΔΗ<0 Τη χρονική στιγμή t1 μεταβάλλεται ένας από τους παράγοντες της ισορροπίας, οπότε οι συγκεντρώσεις των αερίων μεταβάλλονται σε συνάρτηση με το χρόνο σύμφωνα με το διάγραμμα. Εξηγήστε ποιον από τους παράγοντες της ισορροπίας μεταβάλλαμε και με ποιο τρόπο. Β. Να συμπληρώσετε τις παρακάτω χημικές εξισώσεις: ΜΟΝΑΔΕΣ 5 1. NH3 + CuO 2. FeCl2 + K2Cr2O7 + HCl 3. CO + KMnO4 + H2SO4 ΜΟΝΑΔΕΣ 10
Γ. Σε κλειστό δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) ΔΗ=180ΚJ Eξηγήστε ποια επίδραση θα έχουν στη συγκέντρωση του CO2 και στην ολική πίεση η οποία ασκείται στο δοχείο, οι παρακάτω μεταβολές: 1. προσθήκη μικρής ποσότητας CaCO3(s) 2. αύξηση της θερμοκρασίας (V σταθερός) 3. προσθήκη CO2(g) (V και T σταθερά) 4. αύξηση του όγκου του δοχείου (T σταθερή) 5. Προσθήκη He (V και Τα σταθερά) ΜΟΝΑΔΕΣ 10 ΘΕΜΑ 3 ο Α. Στις παρακάτω ερωτήσεις να επιλέξετε την σωστή απάντηση και να αιτιολογήσετε τις επιλογές σας. Α1. Σε ένα υδατικό διάλυμα στη θερμοκρασία των 25 C (pkw = 14) βρέθηκε ότι [ΟΗ ] = 10 6 [H3Ο + ]. Το διάλυμα μπορεί να περιέχει: α. NaCl, C = 10 4 Μ β. ΝΗ3, C = 10 3 Μ γ. HCl, C = 10 4 Μ δ. NaOH C = 10 3 Μ Α2. Από τα ακόλουθα ιόντα μπορεί να λειτουργήσει ως οξύ και ως βάση κατά Bronsted - Lowry: α. Η3O + γ. HCO3 β. SO4 2 δ. HSO4 - ΜΟΝΑΔΕΣ 5 Β. Σε δοχείο σταθερού όγκου 10L εισάγονται 2 mol Ν2 και 8 mol Η2, οπότε πραγματοποιείται η αντίδραση : Ν2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Η αντίδραση ολοκληρώνεται σε 20min. Β1. Να σχεδιάσετε την καμπύλη αντίδρασης για το Ν2, το Η2 και την ΝΗ3. Β2. Να υπολογίσετε για το χρονικό διάστημα 0-20min. i) τη μέση ταχύτητα της αντίδρασης. ii) τη μέση ταχύτητα κατανάλωσης του Ν2 και του Η2 Β3. Μια χρονική στιγμή t η ταχύτητα παραγωγής της ΝΗ3 είναι 0,04Μ min -1. Να υπολογίσετε την ίδια χρονική στιγμή τις ταχύτητες κατανάλωσης του Ν2 και του Η2.
ΘΕΜΑ 4 ο ΜΟΝΑΔΕΣ 20 Υδατικό διάλυμα Δ1 περιέχει το ασθενές μονοπρωτικό οξύ ΗΑ με συγκέντρωση 0,2 Μ. Το Δ1 έχει ph = 3. Α. Να υπολογίσετε τη σταθερά ιοντισμού Ka του ΗΑ, καθώς και το βαθμό ιοντισμού του στο παραπάνω διάλυμα. Β. Παίρνουμε 150 ml του Δ1 και τα αραιώνουμε με νερό, ώσπου να προκύψει διάλυμα Δ2 όγκου 1,5 L. Να υπολογίσετε το ph του αραιωμένου διαλύματος. Γ. Σε 0,2 L του Δ1 διαλύουμε ακόμη 21,6 g HA, χωρίς πρακτικά να μεταβληθεί ο όγκος του διαλύματος, οπότε το ph του νέου διαλύματος, μεταβάλλεται σε σχέση με το Δ1 κατά μισή μονάδα. Να υπολογίσετε τη σχετική μοριακή μάζα του ΗΑ. Δ. 125 ml του Δ1 αναμιγνύονται με 100 ml διαλύματος NaOH 0,25 Μ. Το διάλυμα που σχηματίζεται αραιώνεται με νερό, ώσπου να προκύψει διάλυμα όγκου 500 ml. Να υπολογίσετε το ph του τελικού διαλύματος. Όλα τα διαλύματα βρίσκονται στους 25 C, όπου ισχύει Kw = 10 14. Να γίνουν οι γνωστές προσεγγίσεις. ΜΟΝΑΔΕΣ 25 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ: ΝΙΚΟΣ ΖΑΒΡΑΣ ΧΗΜΙΚΟΣ MSc Οδηγίες προς τους εξεταζόμενους: 1. Στην κόλλα σας να γράψετε μόνο τα βασικά στοιχεία (ονοματεπώνυμο, ημερομηνία, τμήμα, εξεταζόμενο μάθημα). Να μην αντιγράψετε τα θέματα στο τετράδιο. 2. Να γράψετε το ονοματεπώνυμό σας στη φωτοτυπία με τα θέματα. Κατά την αποχώρησή σας να παραδώσετε μαζί με την κόλλα σας και την φωτοτυπία με τα θέματα. 3. Να απαντήσετε στην κόλλα σας σε όλα τα θέματα. 4. Να γράψετε τις απαντήσεις σας με στυλό. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε μολύβι μόνο για σχέδια, διαγράμματα και πίνακες. 5. Κάθε απάντηση επιστημονικά τεκμηριωμένη είναι αποδεκτή. 6. Διάρκεια εξέτασης: Δυόμιση (2,5) ώρες από την ώρα διανομής των θεμάτων. 7. Χρόνος δυνατής αποχώρησης: Μια (1) ώρα μετά τη διανομή των θεμάτων. ΚΑΛΗ ΕΠΙΤΥΧΙΑ!!!