Προβλήματα
1. ΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_15 Σε νερό διαλύεται ορισμένη ποσότητα ΗNO 3. Το διάλυμα που παρασκευάστηκε έχει συγκέντρωση 0,7 Μ (διάλυμα Δ1). α) Να υπολογίσετε την περιεκτικότητα % w/v του διαλύματος Δ1 σε ΗNO 3. β) Σε 50 L του Δ1 προστίθενται 150 L υδατικού διαλύματος ΗNO 3 με συγκέντρωση 0,1 Μ, οπότε προκύπτει ένα άλλο διάλυμα Δ. Πόση είναι η συγκέντρωση (σε M) του ΗΝΟ 3 στο διάλυμα Δ; γ) Να υπολογίσετε πόση μάζα (σε g) άλατος CaCO 3 μπορεί να αντιδράσει πλήρως με 0,1L του διαλύματος Δ1. A (Η) = 1, A (C) = 1, A (Ν) = 14, A (Ο) = 16, A (Ca) = 40.. ΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_530 Διαθέτουμε ένα υδατικό διάλυμα Ba(ΟΗ) συγκέντρωσης 0,05 Μ (διάλυμα Δ1). α) Πόση μάζα (σε g) Ba(ΟΗ) περιέχεται σε 00 L του διαλύματος Δ1; β) Σε 75 L του διαλύματος Δ1 προσθέτουμε 75 L νερού οπότε προκύπτει διάλυμα Δ. Πόση είναι η συγκέντρωση (σε Μ) του Ba(ΟΗ) στο διάλυμα Δ. γ) Από το διάλυμα Δ1, παίρνουμε 0,5 L και τα εξουδετερώνουμε με την ακριβώς απαιτούμενη ποσότητα υδατικού διαλύματος ΗNO 3. Πόση ποσότητα (σε ol) άλατος θα παραχθεί από την αντίδραση; A (Η) = 1, A (Ο) = 16, A (Ba) = 137 3. ΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_53 Διαθέτουμε υδατικό διάλυμα Na CO 3 με συγκέντρωση 1,5 Μ (διάλυμα Δ1). α) Να υπολογίσετε τη περιεκτικότητα % w/v του διαλύματος Δ1. β) Σε 5 L του Δ1 προστίθενται 50 L διαλύματος Na CO 3 με συγκέντρωση 0,75 Μ, οπότε προκύπτει ένα άλλο διάλυμα Δ. Πόση είναι η συγκέντρωση (σε M) του Na CO 3 στο διάλυμα Δ; γ) Να υπολογίσετε πόση μάζα (σε g) ιζήματος παράγεται όταν 50 L του διαλύματος Δ1, αντιδράσουν πλήρως με την ακριβώς απαιτούμενη ποσότητα υδατικού διαλύματος Ca(OH). A (C) = 1, A (Ο) = 16, A (Na) = 3, A (Ca) = 40 4. ΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_74 Σε ορισμένη ποσότητα νερού διαλύονται,4 L αερίου HCl (σε STP), οπότε παρασκευάζεται διάλυμα Δ που έχει όγκο 00 L. Να υπολογίσετε: α) τη συγκέντρωση (σε Μ) του διαλύματος Δ. β) τη συγκέντρωση (σε Μ) του διαλύματος που θα προκύψει αν σε 00 L του διαλύματος Δ προστεθούν 300 L νερού. γ) τη μάζα (σε g) του άλατος που παράγεται, όταν 4 L υδατικού διαλύματος Ca(ΟΗ) 0,01 Μ αντιδράσουν με περίσσεια διαλύματος HCl. A (Ca) = 40, A (Cl) = 35,5
5. ΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_95 α) Πόσα L υδατικού διαλύματος ΗCl 10 Μ απαιτούνται για να παρασκευάσουμε 00 L διαλύματος ΗCl,5 Μ. β) Να υπολογιστεί η συγκέντρωση (Μ) διαλύματος που προκύπτει κατά την ανάμειξη 10 L υδατικού διαλύματος HCl 0,1Μ με L υδατικού διαλύματος HCl 0,001 Μ. γ) Για την εξουδετέρωση 40 L υδατικού διαλύματος ΚOH 0,1 Μ απαιτούνται 0 L υδατικού διαλύματος H SO 4. Ποια είναι η συγκέντρωση (Μ) του διαλύματος H SO 4 ; 6. ΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_97 Υδατικό διάλυμα MgCl έχει περιεκτικότητα 38 % w/v (διάλυμα Δ1). α) Ποια είναι η συγκέντρωση (Μ) του διαλύματος Δ1; β) Ποια είναι η % w/v περιεκτικότητα διαλύματος που προκύπτει με προσθήκη 300 L νερού σε L του διαλύματος Δ1; γ) Ποια μάζα (g) ιζήματος θα σχηματιστεί κατά την αντίδραση 50 L διαλύματος Δ1 με την ακριβώς απαιτούμενη ποσότητα AgNO 3 ; A (Mg) = 4, A (Cl) = 35,5, A (Αg) = 108 7. ΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_3894 Διαθέτουμε διάλυμα HCl 0,3M (διάλυμα Δ1). α) Πόσα μάζα (g) HCl περιέχεται σε 500 L διαλύματος Δ1. β) Σε 600 l διαλύματος Δ1 διαλύουμε αέριο HCl (σε STP) χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος του διαλύματος. Το διάλυμα που προκύπτει έχει συγκέντρωση 0,8 Μ. Να υπολογίσετε τον όγκο του αερίου HCl που προστέθηκε. γ) 48 g Mg αντιδρούν πλήρως με την απαιτούμενη ποσότητα διαλύματος HCl. Να υπολογίσετε την ποσότητα (ol) του αερίου που εκλύεται από την αντίδραση. A (Η) = 1, A (Mg) = 4, A (Cl) = 35,5 8. ΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_3897 Διαθέτουμε δυο υδατικά διαλύματα NaOH: Διάλυμα Δ1 με συγκέντρωση Μ και διάλυμα Δ με περιεκτικότητα 5% w/v. α) Εξηγήστε ποιο από τα δυο διαλύματα είναι πυκνότερο; β) Πόσα L νερού πρέπει να προσθέσουμε σε 500 L διαλύματος Δ1 για να παρασκευάσουμε διάλυμα συγκέντρωσης 0,5 Μ; γ) Πόσα ol H SO 4 απαιτούνται για να εξουδετερώσουν 300 L διαλύματος NaOH 0,5 M; A (Η) = 1, A (Να) = 3, A (Ο) = 16 9. ΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_4119 α) Σε L υδατικού διαλύματος ΗCl 0,15 Μ προστίθενται 400 L νερού. Να βρεθεί η συγκέντρωση του αραιωμένου διαλύματος. β) Ποια θα είναι η συγκέντρωση διαλύματος που προκύπτει με ανάμειξη 150 L υδατικού διαλύματος ΗCl Μ με 50 L υδατικού διαλύματος ΗCl 1,5 Μ; γ) Για την εξουδετέρωση 10 L υδατικού διαλύματος ΗCl απαιτούνται 15 L υδατικού διαλύματος Ca(OH) 0,01 Μ. Να βρεθεί η % w/v περιεκτικότητα του διαλύματος HCl. A (Cl) = 35,5, A (Η) = 1
Λύσεις
1. α) Συγκέντρωση 0,7Μ σημαίνει ότι σε 1L (δηλαδή L) διαλύματος, περιέχονται 0,7 ol HNO 3. Μετατρέπουμε τα ol σε μάζα, αφού πρώτα υπολογίσουμε το Μ του ΗΝΟ 3. M (HNO ) 114 316 M 63 3 0,7 0,763 44,1g M 63 Υπολογίζουμε την περιεκτικότητα του διαλύματος, με απλή μέθοδο των τριών. Σε L διαλύματος περιέχονται 44,1g HNO 3 x 44,1 x 4,41g L x; Επομένως η περιεκτικότητα του διαλύματος Δ1 είναι 4,41 %w/v. β) Επειδή αναμιγνύουμε δύο διαλύματα, θα χρησιμοποιήσουμε τον τύπο της ανάμιξης. 1o διάλυμα ο διάλυμα 50 C1 0,7M V1 50L L 0,05L 150 C 0,1M V 150L L 0,15L Τελικό διάλυμα C? V V V 0,05 0,15 0,L 1 Δηλαδή: CV C V C V C0, 0,70,05 0,115 C0, 0,035 0,015 1 1 0,05 C0, 0,05 C C 0,5 M 0, Επομένως στο διάλυμα Δ η συγκέντρωση του ΗΝΟ 3 είναι 0,5Μ. CaCO HCl CaCl H O CO 3(s) (aq) (aq) ( ) (aq) Από τον τύπο της συγκέντρωσης υπολογίζουμε τα ol του HCl. C 0,7 0,70,1 0,07ol V 0,1 Υπολογίζουμε τα ol του CaCO 3 με απλή μέθοδος των τριών. CaCO3 HCl CaCl HO CO 1ol αντιδρά ol x; 0,07ol 0,07 x 10,07 x x 0,035 ol CaCO3 Μετατρέπουμε τα ol του CaCO 3 αφού πρώτα υπολογίσουμε τη σχετική μοριακή μάζα. M (CaCO 3) 40 1 316 M 0,035 0,035 3,5g M Επομένως η μάζα του άλατος είναι 3,5g.
. α) Από τον τύπο της συγκέντρωσης, υπολογίζουμε τα ol του διαλυμένου σώματος αφού μετατρέψουμε τον όγκο του διαλύματος σε L. 00 V 00 L V L V 0, L C 0,05 0,050, 0,01ol V 0, Μετατρέπουμε τα ol σε γραμμάρια αφού πρώτα υπολογίσουμε τη σχετική μοριακή μάζα. M [Ba(OH) ] 137 (16 1) 137 17 137 34 171 0,01 0,01171 1,71g M 171 Επομένως η μάζα του Ba(OH) είναι 1,71g. β) Επειδή αραιώνουμε το διάλυμα, έπεται ότι το διάλυμα Δ θα έχει όγκο 75+75=150L. Για να υπολογίσουμε τη συγκέντρωση, θα χρησιμοποιήσουμε τον τύπο της αραίωσης, γνωρίζοντας ότι 75 Αρχικό διάλυμα C1 0,05M V1 L 150 Τελικό διάλυμα C ; V L Επομένως θα ισχύει: 75 150 0,0575 C1V1 CV 0,05 C. 0,0575 C 150 C C 0,05M 150 Άρα η συγκέντρωση του διαλύματος Δ είναι 0,05Μ. Ba(OH) HNO Ba(NO ) H O (aq) 3(aq) 3 (aq) ( ) Υπολογίζουμε τα ol του διαλύματος Δ1 που χρησιμοποιείται στην αντίδραση. C CV 0,050,5 0,015ol V Βρίσκουμε τα ol του άλατος που παράγεται από την αντίδραση με απλή μέθοδο των τριών. Ba(OH) HNO 3 Ba(NO 3) H O 1ol παράγει 1ol 0,015ol x; x 10,015 x 0,015 olba(no 3) Μετατρέπουμε τα ol του άλατος σε γραμμάρια, αφού πρώτα υπολογίσουμε τη σχετική μοριακή μάζα. M [Ba(NO ) ] 137 (14 316) 137 (14 48) 137 6 137 14 61 3 0,015 0,01561 3,65g M 61 Επομένως η μάζα του άλατος είναι 3,65.
3. α) Συγκέντρωση 1,5Μ σημαίνει ότι σε 1L (δηλαδή L) διαλύματος, περιέχονται 1,5 ol Na CO 3. Μετατρέπουμε τα ol σε μάζα, αφού πρώτα υπολογίσουμε το Μ του Na CO 3. M ( Na CO ) 31 316 M 106 3 1,5 1,5106 159g M 106 Υπολογίζουμε την περιεκτικότητα του διαλύματος, με απλή μέθοδο των τριών. Σε L διαλύματος περιέχονται 159g NaCO 3 x 159 x 15,9g L x; Επομένως η περιεκτικότητα του διαλύματος είναι 15,9 %w/v. β) Επειδή αναμιγνύουμε δύο διαλύματα, θα χρησιμοποιήσουμε τον τύπο της ανάμιξης. 1ο διάλυμα ο διάλυμα 5 C1 1,5M V1 5L L 0,05L 50 C 0,75 V 50L L 0,05L Τελικό διάλυμα C? V V V 0,05 0,05 0,075L Δηλαδή: 1 C0,075 1,50,05 0,750,05 C0,075 0,0375 0,0375 0,075 C0,075 0,075 C C 1M 0,075 Επομένως στο διάλυμα Δ η συγκέντρωση του Na CO 3 είναι 1Μ. Na CO Ca(OH) CaCO NaOH 3(aq) (aq) 3(s) (aq) Από τον τύπο της συγκέντρωσης υπολογίζουμε τα ol του Na CO 3 αφού μετατρέψουμε τον όγκο του διαλύματος σε L (0,05L). C 1,5 1,50,05 0,075ol V 0,05 Υπολογίζουμε τα ol του ιζήματος (δηλαδή του CaCO 3 ) με απλή μέθοδος των τριών. ΝαCO3 Ca(ΟΗ) CaCO3 NaOH 1ol παράγει 1ol 0,075ol x; 1x 10,075 x 0,075ol Μετατρέπουμε τα ol του CaCO 3 αφού πρώτα υπολογίσουμε τη σχετική μοριακή μάζα. M (CaCO 3) 40 1 316 M 0,075 0,075 7,5g M Επομένως η μάζα του ιζήματος είναι 7,5g.
4. α) Για να βρούμε τη συγκέντρωση θα χρησιμοποιήσουμε τον τύπο της συγκέντρωσης. αφού πρώτα μετατρέψουμε τον όγκο του αερίου HCl σε ol, και τον όγκο του διαλύματος Δ (00L) σε 0,L. Υπολογίζουμε τα ol του αερίου HCl που καταλαμβάνουν,4l σε STP V,4 0,1 ol V,4 Εφαρμόζουμε τον τύπο της συγκέντρωσης, αφού μετατρέψουμε τον όγκο του διαλύματος σε L. 00 V 00L L V 0, L 0,1 C= C 0,5 M V 0, Επομένως η συγκέντρωση του διαλύματος Δ είναι 0,5 Μ. β) Σε 00 L διαλύματος Δ προσθέτουμε 300 L νερό. Επομένως το διάλυμα που θα προκύψει θα έχει όγκο 500L. Τη συγκέντρωση αυτού του διαλύματος θα τη βρούμε από τον τύπο της αραίωσης διαλυμάτων. 00 Αρχικό διάλυμα (Δ): C1 0,5 M V1 00L L 0, L 500 Τελικόδιάλυμα: C? V 500L L 0,5 L Έτσι, από τον τύπο της αραίωσης θα έχουμε: C1V1 CV 0,50, C 0,5C 0, M Επομένως η συγκέντρωση του διαλύματος που θα προκύψει είναι 0,Μ. Ca(OH) HCl CaCl H O (aq) (aq) (aq) ( ) Από τον τύπο της συγκέντρωσης υπολογίζουμε τα ol του Ca(ΟΗ) που περιέχονται σε 4 L διαλύματος Ca(ΟΗ) 0,01 M. C 0,01 0,014 0,04 ol V 4 Το άλας που παράγεται είναι το CaCl. Θα υπολογίσουμε τα ol του άλατος με απλή μέθοδο των τριών. Ca(OH) HCl CaCl H O 1 ol παράγει 1 ol 0,04 ol x; 1x 10,04 x 0,04 ol CaCl Μετατρέπουμε τα ol του CaCl σε γραμμάρια, αφού πρώτα υπολογίσουμε το Μ. M (CaCl ) 40 35,5 40 71 M 111 0,04 0,04111 4,44g M 111 Επομένως η μάζα του άλατος που παράγεται είναι 4,44g.
5. α) Παρατηρούμε ότι χρησιμοποιούμε ένα διάλυμα 10Μ για να παρασκευάσουμε διάλυμα,5μ. Επειδή η συγκέντρωση του διαλύματος που θέλουμε να παρασκευάσουμε είναι μικρότερη από τη συγκέντρωση του αρχικού, έπεται ότι θα γίνει αραίωση του αρχικού διαλύματος. Επομένως θα χρησιμοποιήσουμε τον τύπο της αραίωσης διαλυμάτων, αφού μετατρέψουμε τον τελικό όγκο σε L. Αρχικό διάλυμα C 10 M V? 1 1 00 Τελικό διάλυμα C,5 M V 00L L V 0, L Από τον τύπο της αραίωσης θα έχουμε: 0,5 C1V1 CV 10 V1,50, 10 V1 0,5 V1 V1 0,05 L ή 0,05L 50L 10 Επομένως θα χρησιμοποιήσουμε 50 L διαλύματος 10 Μ. β) Εφόσον αναμιγνύουμε δύο διαλύματα, θα χρησιμοποιήσουμε τον τύπο της ανάμιξης διαλυμάτων. 1ο διάλυμα (Δ): ο διάλυμα: 10 C1 0,1 M V1 10L L V1 0,01 L C 0,001 M V L L V 0,1 L Τελικό διάλυμα: C? V V V 0,01 0,1 0,11 L 1 Από τον τύπο της ανάμιξης θα έχουμε: CV C V C V C0,11 0,10,01 0,0010,1 C0,11 0,001 0,0001 1 1 0,0011 C0,11 0,0011 C C 0,01 M 0,11 Επομένως η συγκέντρωση του διαλύματος είναι 0,01 Μ. KOH (aq) HSO 4(aq) KSO4(aq) H O( ) Υπολογίζουμε τα ol του ΚΟΗ που περιέχονται σε 40 L διαλύματος ΚΟΗ. 40 V 40L V L V 0,04 L C 0,1 0,10,04 0,0048 ol V 0,04 Υπολογίζουμε τα ol του H SO 4 με απλή μέθοδο των τριών. KOH HSO 4 KSO4 H O ol αντιδρούν με 1 ol 0,0048 ol x; 0,0048 x 10,0048 x x 0,004 ol HSO 4 Υπολογίζουμε τη συγκέντρωση από τον τύπο της συγκέντρωσης, αφού μετατρέψουμε τον όγκο του H SO 4 σε L. 0 V 0L V L V 0,0 L 0,004 C C 0,1 M V 0,0 Η συγκέντρωση του διαλύματος H SO 4 θα είναι 0,1 Μ.
6. α) Περιεκτικότητα 38 % w/v σημαίνει ότι σε L διαλύματος περιέχονται 38g MgCl. Μετατρέπουμε τα 38g σε ol, αφού πρώτα βρούμε το Μ του MgCl. M (MgCl ) 4 35,5 4 71 M 95 38 0,4 ol M 95 Υπολογίζουμε τη συγκέντρωση του διαλύματος από τον τύπο της συγκέντρωσης, γνωρίζοντας ότι σε L διαλύματος περιέχονται 0,4ol. V L L V 0,1 L 0,4 C C 4 M V 0,1 Επομένως το διάλυμα Δ1 έχει συγκέντρωση 4 Μ. β) Με την προσθήκη νερού δεν αλλάζει η ποσότητα του διαλυμένου σώματος. Στα L διαλύματος Δ1 υπάρχουν 38 g διαλυμένου σώματος. Η ίδια ποσότητα θα υπάρχει και όταν προσθέσουμε τα 300L νερού, οπότε το νέο διάλυμα θα έχει όγκο 400L και διαλυμένο σώμα 38g. Η περιεκτικότητα θα υπολογιστεί με απλή μέθοδο των τριών. Σε 400 L διαλύματος περιέχονται 38g διαλυμένου σώματος L x; 3800 400 x 38 400 x 3800 x x 9,5 g 400 Επομένως η περιεκτικότητα του διαλύματος είναι 9,5% w/v. MgCl (aq) AgNO 3(aq) AgCl (s) Mg(NO 3) (aq) Βρίσκουμε τα ol που περιέχονται σε 50 L διαλύματος Δ1, από την περιεκτικότητα. Σε L διαλύματος περιέχονται 38g διαλυμένου σώματος 50 L x; 5038 x 5038 x x 19 g Μετατρέπουμε τα γραμμάρια σε ol, χρησιμοποιώντας το M από το ερώτημα (α). 19 0, ol M 71 Το ίζημα που παράγεται είναι AgCl. Υπολογίζουμε τα ol του AgCl με απλή μέθοδο των τριών. MgCl AgNO3 AgCl Mg(NO 3) 1 ol παράγουν ol 0, ol x; 1x 0, x 0,4 ol AgCl Βρίσκουμε τη μάζα αφού πρώτα υπολογίσουμε το M του AgCl M (AgCl) 180 35,5 M 143,5 0,4 0,4143,5 57,4 g M 143,5 Επομένως η μάζα του ιζήματος είναι 57,4 g.
7. Διαθέτουμε διάλυμα HCl 0,3M (διάλυμα Δ1). α) Από τον τύπο της συγκέντρωσης υπολογίζουμε τα ol που περιέχονται σε 500L διαλύματος. 500 V 500L L V 0,5 L C 0,3 0,30,5 0,15ol V 0,5 Μετατρέπουμε τα ol σε γραμμάρια, αφού πρώτα υπολογίσουμε το M του HCl. M (HCl) 1 35,5 M 36,5 0,15 5,475 g M 36,5 Επομένως περιέχονται 5,475 g HCl σε 500 L διαλύματος Δ1. β) Με την προσθήκη του αερίου HCl στα 600L διαλύματος, αυξάνεται η ποσότητα του διαλυμένου σώματος. Υπολογίζουμε πρώτα πόσα ol υπήρχαν στα 600L διαλύματος Δ1. 600 V 600L L V 0,6 L C 0,3 0,30,6 0,18 ol V 0,6 Μετά την προσθήκη του αερίου HCl, η συγκέντρωση έγινε 0,8Μ. Υπολογίζουμε τα ol που υπάρχουν στο νέο διάλυμα. 600 V 600L L V 0,6 L C 0,8 0,80,6 0,48 ol V 0,6 Τα ol του αερίου που προστέθηκαν είναι η διαφορά των τελικών ol μείον των αρχικών: 0,48 0,18 0,3 ol τελ αρχ Υπολογίζουμε τον όγκο που καταλαμβάνουν τα 0,3 ol αερίου HCl σε STP. V V 0,3 V 0,3,4 V 6,7 L V,4 Επομένως προστέθηκαν 6,7 L αερίου HCl. Mg(s) HCl (aq) MgCl (aq) H(g) Μετατρέπουμε τα 48 g Mg σε ol. 48 ol A 4 Το αέριο που εκλύεται είναι το Η. Υπολογίζουμε τα ol του Η με απλή μέθοδο των τριών. Mg HCl MgCl H 1 ol 1 ol ol x; 1x 1 x ol H Επομένως εκλύονται ol H.
8. α) Πυκνότερο θα είναι το διάλυμα που έχει μεγαλύτερη συγκέντρωση (ή μεγαλύτερη περιεκτικότητα). Επειδή γνωρίζουμε την περιεκτικότητα του ενός και τη συγκέντρωση του άλλου, υπολογίζουμε τη συγκέντρωση του διαλύματος του οποίου γνωρίζουμε την περιεκτικότητα. Περιεκτικότητα 5% w/v σημαίνει ότι L διαλύματος περιέχουν 5g NaOH. Μετατρέπουμε τα 5 g σε ol, αφού πρώτα υπολογίσουμε το M του NaOH. M (NaOH) 3 16 1M 40 5 0,15 ol M 40 Υπολογίζουμε τη συγκέντρωση του διαλύματος, με τον τύπο της συγκέντρωσης. V L L V 0,1 L 0,15 C= C C 1,5M V 0,1 Το διάλυμα Δ1 έχει συγκέντρωση Μ και το Δ έχει συγκέντρωση 1,5 Μ. Επομένως πυκνότερο είναι το διάλυμα Δ1. β) Αφού προσθέτουμε νερό, θα χρησιμοποιήσουμε τον τύπο της αραίωσης διαλυμάτων. Αρχικό διάλυμα (Δ1): 500 C1 M V1 500L L 0,5 L Τελικόδιάλυμα: C 0,5 M V ; Από τον τύπο της συγκέντρωσης θα έχουμε: C1V1 CV 0,5 0,5V V L Ο όγκος του νερού θα είναι η διαφορά των όγκων του τελικού και του αρχικού διαλύματος. V V V V 0,5V 1,5L 1,5L V 1500L HO 1 HO HO HO Επομένως θα προσθέσουμε 1500L νερού. γ) Πόσα ol H SO 4 απαιτούνται για να εξουδετερώσουν 300 L διαλύματος NaOH 0,5 M; Γράφουμε την αντίδραση που πραγματοποιείται. HSO 4(aq) NaOH (aq) NaSO 4(aq) H O( ) Υπολογίζουμε τα ol του NaOH από τον τύπο της συγκέντρωσης. 300 V 300L L V 0,3 L C= 0,5 0,50,3 0,15 ol V 0,3 Βρίσκουμε τα ol του H SO 4 με απλή μέθοδο των τριών. HSO4 NaOH NaSO4 H O 1 ol αντιδρά με ol x; 0,15ol 0,15 x 10,15 x x 0,075 ol HSO4 Επομένως απαιτούνται 0,075 ol H SO 4.
9. α) Αφού προσθέτουμε νερό, θα χρησιμοποιήσουμε τον τύπο της αραίωσης διαλυμάτων. Αρχικό διάλυμα: C1 0,15 M V1 L L 0,1 L Τελικόδιάλυμα: 500 C ; V 400 L V 0,5L Από τον τύπο της συγκέντρωσης θα έχουμε: 0,015 C1V1 CV 0,15 0,1 C 0,5 0,015 C 0,5 C C 0,03 M 0,5 Επομένως η συγκέντρωση του αραιωμένου διαλύματος θα είναι 0,03 Μ. β) Εφόσον αναμιγνύουμε διαλύματα, θα χρησιμοποιήσουμε τον τύπο ανάμιξης διαλυμάτων. 1ο διάλυμα (Δ): ο διάλυμα: 150 C1 M V1 150L L V1 0,15 L 50 C 1,5 M V 50L L V 0,05 L Τελικό διάλυμα: C? V V V 0,15 0,05 0, L 1 Από τον τύπο της ανάμιξης διαλυμάτων θα έχουμε: CV C V C V C0, 0,151,50,05 C0, 0,30,075 C0, 0,375 1 1 0,375 C C 1,875 M 0, Επομένως η συγκέντρωση διαλύματος που προκύπτει θα είναι 1,875 Μ. HCl (aq) Ca(OH) (aq) CaCl (aq) H O( ) Υπολογίζουμε τα ol του Ca(OH) από τον τύπο της συγκέντρωσης. 15 V 15L V 0,015L C= 0,01 0,010,015 0,00015 ol V 0,015 Υπολογίζουμε τα ol του HCl από την αντίδραση, με απλή μέθοδο των τριών. HCl Ca(OH) CaCl H O ol αντιδρούν με 1 ol x; 0,00015ol 1x 0,00015 x 0,0003 ol HCl Μετατρέπουμε τα 0,0003 ol HCl σε γραμμάρια, αφού πρώτα υπολογίσουμε το M του HCl. M (HCl) 1 35,5 M 36,5 0,0003 0,0003 36,5 0,01095 g M 36,5 Υπολογίζουμε την περιεκτικότητα με απλή μέθοδο των τριών. Σε 10 L διαλύματος περιέχονται 0,01095g διαλυμένου σώματος L x; 1,095 10x 0,01095 10x 1,095 x x 0,1095 g 10 Επομένως η περιεκτικότητα του διαλύματος είναι 0,1095 %w/v.