ΔΗΜΙΟΥΓΡΙΑ ΤΡΑΠΕΖΑΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ 1 ο ΘΕΜΑ ΤΗΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ Του εκπαιδευτικου της Δευτεροβάθμιας Εκπαίδευσης Γιώργου Μητσίδη Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. 1. Το κατιόν Μg 2+ περιέχει 12 νετρόνια και 10 ηλεκτρόνια. Ο μαζικός αριθμός του Mg είναι: α)20 β)24 γ)22 δ)12 2. Σε ποια από τις παρακάτω περιπτώσεις δεν θα σχηματιστεί μείγμα; α)κατά την προσθήκη νερού σε λάδι β)κατά τη νοθεία βενζίνης με νερό γ)κατά την ανάμειξη ζεστού με κρύο νερό δ)κατά την προσθήκη αλατιού σε νερό. 3. Η διαλυτότητα του NaCl στους 30 0 C είναι 35g/100g νερού.για να παρασκευάσουμε κορεσμένο διάλυμα NaCl στους 30 0 C,μπορούμε να αναμείξουμε: α) 5g NaCl με 20g νερό β)7g NaCl με 20g νερό γ)7g NaCl με 30g νερό δ)100g NaCl με 35g νερό. 4. Η εξωτερική στιβάδα του ατόμου ενός στοιχείου έχει 3 ηλεκτρόνια.ο ατομικός αριθμός αυτού του στοιχείου μπορεί να είναι : α) 3 β)6 γ)31 δ)33 5.Τα άτομα των στοιχείων ενώνονται μεταξύ τους για να : α)μετατραπούν σε ευγενή αέρια β)να αποκτήσουν τον ατομικό αριθμό του αντίστοιχου ευγενούς αερίου γ)να αποκτήσουν τον ίδιο αριθμό στιβάδων με κάποιο ευγενές αέριο δ)μειώσουν τη συνολική τους ενέργεια. 6. Ποια από τις παρακάτω προτάσεις είναι λανθασμένη; α)τα στοιχεία της 2 ης περιόδου είναι οχτώ. β)η ατομική ακτίνα των στοιχείων μιας περιόδου μειώνεται με την αύξηση του ατομικού αριθμού. γ)το υδρογόνο ανήκει στην 1 η ομάδα του περιοδικού πίνακα και επομένως είναι αλκάλιο. δ)τα στοιχεία της 14 ης ομάδας του περιοδικού πίνακα διαθέτουν στην εξωτερική τους στιβάδα 4 ηλεκτρόνια. 7. Η ένωση χλωριούχο κάλιο είναι ιοντική διότι: α)σχηματίζεται με μεταφορά ηλεκτρονίων από τα άτομα του καλίου στα άτομα του χλωρίου. β)σχηματίζεται με μεταφορά ηλεκτρονίων από τα άτομα του χλωρίου στα άτομα του καλίου. γ)αποτελείται από μόρια δ)τα διαλύματά της είναι ηλεκτρικά αγώγιμα. 8. Ποιο από τα επόμενα άτομα έχει τάση να αποβάλει ηλεκτρόνια για να αποκτήσει σταθερή ηλεκτρονιακή δομή; α) 8 Ο β 18 Αr γ 19 Κ δ) 35 Βr 1
9. Ποιο από τα επόμενα μόρια περιέχει πολικό ομοιοπολικό δεσμό; α) NH 3 β) CaCl 2 γ) Ο 2 δ)cl 2 10. Aν τα στοιχεία Α και Β σχηματίζουν μεταξύ τους μία ιοντική ένωση με χημικό τύπο ΑΒ 2,τότε τα στοιχεία Α και Β ανήκουν αντίστοιχα στις ομάδες του περιοδικού πίνακα: α) 17 η και 2 η β) 2 η και 7 η γ) 7 η και 2 η δ) 2 η και 17 η 11. Σε ποια από τις επόμενες ενώσεις το Ο έχει αριθμό οξείδωσης -1; α) Η 2 Ο β)caco 3 γ) Η 2 Ο 2 δ) ΟF 2 12. Σε ποια από τις επόμενες ενώσεις το S έχει τον μεγαλύτερο αριθμό οξείδωσης; α)νa 2 SO 3 β) ΒaSO 4 γ) SO 2 δ) ΚΗSO 3 13. Σε ποια από τις επόμενες ενώσεις ο C έχει αριθμό οξείδωσης 0; α) CH 4 β)ch 3 OH γ)ch 2 Cl 2 δ) C 2 H 2 14. O σωστός μοριακός τύπος του θειικού αμμωνίου είναι: α) (ΝΗ 4 ) 2 SO 4 β) (ΝΗ 4 ) 2 SO 3 γ) (ΝΗ 4 ) 2 S δ) (ΝΗ 3 ) 2 SO 4 15. Ποιος από τους παρακάτω μοριακούς τύπους ενός νιτρικού άλατος κάποιου μετάλλου Μ είναι λανθασμένος; α) ΜΝΟ 3 β) Μ(ΝΟ 3 ) 2 γ) Μ(ΝΟ 3 ) 3 δ) Μ 2 ΝΟ 3 16.Το φωσφορικό άλας ενός μετάλλου Μ έχει μοριακό τύπο ΜΡΟ 4. Ο αριθμός οξείδωσης του μετάλλου Μ είναι: α)1 β)2 γ)3 δ)4-17.στο πολυατομικό ιόν ΜnO 4 α) -1 β) +3 γ)+4 δ)+7 το Μn έχει αριθμό οξείδωσης: 18. Το χλώριο ( 17 Cl) : α) είναι ένα αμέταλλο που συμμετέχει μόνο σε ιοντικές ενώσεις. β) είναι ένα αμέταλλο που συμμετέχει μόνο σε ομοιοπολικές ενώσεις γ) είναι ένα μέταλλο που συμμετέχει μόνο σε ιοντικές ενώσεις δ) είναι ένα αμέταλλο που μπορεί συμμετέχει τόσο σε ιοντικές ενώσεις όσο και σε ομοιοπολικές ενώσεις 19.Τα διατομικά στοιχεία Γ και Δ έχουν σχετικές μοριακές μάζες 2 και 28 αντίστοιχα.η σχετική μοριακή μάζα μιας ένωσης μεταξύ των δύο αυτών στοιχείων μπορεί να είναι : α) 12 β)14 γ)17 δ)36,5 20. Σε θερμοκρασία 0 0 C και πίεση 2atm το υγρό νερό έχει πυκνότητα ρ=1g/cm 3.Στις συνθήκες αυτές 1 mol νερού έχει όγκο: α) 22,4L β)11,2l γ) 18cm 3 δ)1cm 3 21.Ένα διάλυμα HCl εξουδετερώνεται πλήρως από ένα διάλυμα Ca(OH) 2 αν: α)οι αριθμοί mol του οξέος και της βάσης είναι ίσοι. β)οι μάζες του οξέος και της βάσης είναι ίσες γ)το τελικό διάλυμα περιέχει μόνο μία διαλυμένη ουσία δ)οι όγκοι των δύο διαλυμάτων που αναμειγνύονται είναι ίσοι 2
22.Αν αυξήσουμε τη θερμοκρασία ορισμένης ποσότητας ενός αερίου διατηρώντας σταθερή την πίεσή του,τότε η πυκνότητα του αερίου: Α)θα ελαττωθεί Β)θα αυξηθεί Γ)δε θα μεταβληθεί Δ)θα αυξηθεί ή θα ελαττωθεί ανάλογα με το είδος του αερίου. 23.Αν ορισμένος όγκος ενός διαλύματος οξέος συγκέντρωσης C 1 εξουδετερώνεται πλήρως από ίσο όγκο διαλύματος ΝaOH συγκέντρωσης C 2, τότε μεταξύ των συγκεντρώσεων C 1 και C 2 των δύο διαλυμάτων: α) ισχύει C 1 <C 2 β) ισχύει C 1 =C 2 γ) ισχύει C 1 >C 2 δ)δε μπορεί να γίνει σύγκριση, διότι η σχέση μεταξύ αυτών εξαρτάται από το είδος του οξέος. 24.Η μάζα κάθε ατόμου ενός στοιχείου Α είναι διπλάσια από τη μάζα του ατόμου του 12 C.Επομένως η σχετική ατομική μάζα του Α είναι: α)12 β)24 γ)6 δ)13 25.Η μάζα του μορίου της ένωσης C 2 H 4 O είναι 44 φορές μεγαλύτερη από το 1/12 της μάζας του ατόμου 12 C. Η μάζα του μορίου της ένωσης HCN είναι 2,25 φορές μεγαλύτερη από τη μάζα του ατόμου του 12 C. Επομένως η σχετική μοριακή μάζα της ένωσης C 3 H 5 NO είναι: α)44 β)99 γ)71 δ)61 26.Το χλώριο είναι μίγμα των ισοτόπων 17 35 Cl και 17 37 Cl με αναλογία ατόμων 3:1 αντίστοιχα. Επομένως 1 mol χλωρίου έχει μάζα: α)72g β)71g γ)34g δ)68g 27. 1 mol μορίων Η 2 SO 4 περιέχει συνολικά: α) 7 άτομα β)7 μόρια γ)7ν Α άτομα δ) 7Ν Α μόρια 28.Σε τρία όμοια δοχεία Α,Β και Γ περιέχονται ίσες μάζες των ενώσεων CH 2 O, CO και CH 2 O 2 αντίστοιχα σε αέρια κατάσταση και στην ίδια θερμοκρασία.για τις πιέσεις των αερίων ισχύει: α) Ρ Α >Ρ Β >Ρ Γ β) Ρ Β >Ρ Γ >Ρ Α γ) Ρ Β >Ρ Α >Ρ Γ δ) Ρ Α >Ρ Γ >Ρ Β 29.Ποια από τις παρακάτω προτάσεις που αφορούν στον αριθμό των ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας ενός ατόμου είναι σωστή; α)έχει πάντα 8 ηλεκτρόνια. β)δεν υπάρχει περιορισμός στον αριθμό των ηλεκτρονίων της. γ)δεν μπορεί να έχει περισσότερα από 8 ηλεκτρόνια. δ)δίνεται από τη σχέση 2n 2. 30.Ο ατομικός αριθμός του ασβεστίου είναι 20.Ποια από τις προτάσεις που ακολουθούν είναι σωστή; α)το άτομο διαθέτει στη στιβάδα Μ 9 ηλεκτρόνια. β)ένα άτομο ασβεστίου ζυγίζει 20mg. 3
γ)αποκτά δομή ευγενούς αερίου όταν αποβάλλει 1 ηλεκτρόνιο από τη στιβάδα σθένους του. δ)ανήκει στην τέταρτη περίοδο του περιοδικού πίνακα και είναι μέταλλο. 31.Σε 180g νερό προσθέτουμε 30g ουσίας Α, από τα οποία τα 10g παραμένουν αδιάλυτα. Η περιεκτικότητα %w/w του διαλύματος που σχηματίζεται είναι: α) 10 β)20 γ)21 δ)10,5 32. 400ml διαλύματος ΗΝΟ 3 1,8Μ αναμιγνύονται με 800ml διαλύματος ΗΝΟ 3 1,8Μ.Η συγκέντρωση του τελικού διαλύματος είναι: α) 0,6Μ β)1,8μ γ)3,6μ δ)1,2μ 33.Ποιο από τα μέταλλα που ακολουθούν δεν αντιδρά με διάλυμα HCl; α)zn β)fe γ)κ δ)cu 34.Σε δοχείο σταθερού όγκου που περιέχει 3 mol O 2 η πίεση είναι Ρ. Αν προσθέσουμε στο δοχείο 9mol N 2,διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία, η πίεση θα γίνει: Α) 9Ρ β)6ρ γ)4ρ δ)ρ 35.Σε ορισμένο όγκο διαλύματος ΝaCl συγκέντρωσης 0,5Μ προσθέτουμε τετραπλάσιο όγκο νερού. Το αραιωμένο διάλυμα έχει συγκέντρωση: α)0,4μ β)0,01μ γ)0,25μ δ)0,1μ 36.Διαθέτουμε α g O 2 (Mr=32), α g N 2 (Mr=28) και α g H 2 (Mr=2). Ποιο από τα τρία αέρια καταλαμβάνει μεγαλύτερο όγκο, μετρημένο συνθήκες STP; α)το H 2 β) το Ν 2 γ) το Ο 2 δ)όλα καταλαμβάνουν τον ίδιο όγκο 37.Με επίδραση ΚΟΗ σε ΝΗ 4 ΝΟ 3 α)σχηματίζεται ίζημα β)ελευθερώνεται αέριο Η 2 γ)δεν πραγματοποιείται αντίδραση δ)ελευθερώνεται αέρια ΝΗ 3 38. Με επίδραση HCl σε Na 2 CO 3 α)σχηματίζεται ίζημα β)ελευθερώνεται αέριο CO 2 γ)δεν πραγματοποιείται αντίδραση δ)ελευθερώνεται αέρια ΝΗ 3 39.Ποιο από τα επόμενα μέταλλα αντιδρά με το Η 2 Ο και σχηματίζει υδροξείδιο: α)ca β)αl γ)μg δ)cu 40.Σε ποιο από τα επόμενα διαλύματα αν βυθίσουμε μια σιδερένια ράβδο, δεν παρατηρείται αντίδραση; α)cacl 2 β)cuso 4 γ)αgno 3 δ)ηcl 41.Ποια από τις επόμενες ουσίες δεν αντιδρά με Νa; α)h 2 O β)ηcl γ)κνο 3 δ)η 3 ΡΟ 4 4
42.Αναμιγνύουμε ίσους όγκους από δύο διαλύματα ΗCl με συγκεντρώσεις c 1 και c 2 αντίστοιχα.η συγκέντρωση του διαλύματος που προκύπτει είναι: α) c 3 = c 1 + c 2 β) c 3 = 2(c 1 + c 2 ) γ) c 3 = c 1 = c 2 δ) ) c 3 =( c 1 + c 2 )/2 43.Υδατικό διάλυμα ΗΝΟ 3 έχει συγκέντρωση 1,5Μ. Η ποσότητα του ΗΝΟ 3 που περιέχεται σε 30ml διαλύματος είναι: α)0,45mol β) 0,045mol γ)4,5 mol δ) 45 mol 44. Τα άτομα Α και Β έχουν συνολική ενέργεια Ε 1,ενώ το μόριο ΑΒ που σχηματίζουν έχει ενέργεια Ε 2. Για τις ενέργειες Ε 1 και Ε 2 ισχύει: α) Ε 1 = Ε 2 β) Ε 1 > Ε 2 γ) Ε 1 < Ε 2 δ) Ε 1 Ε 2 45.Ποια από τα επόμενα στοιχεία έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα; α) 11 Νa β) 15 Ρ γ) 19 Κ δ) 20 Ca 46.Ποια από τις επόμενες ενώσεις δεν είναι ομοιοπολική; α) CH 4 β)ηcl γ)μgi 2 δ)co 2 47.Σε ποιο από τα επόμενα μόρια υπάρχει τριπλός ομοιοπολικός δεσμός; α) CH 4 β) CO 2 γ)ν 2 δ)ο 2 48. Σε ποιες από τις επόμενες ενώσεις τα δομικά σωματίδια είναι ιόντα; α)co 2 β)μgβr 2 α) CH 4 δ)η 2 Ο 5