CH 3 CHO + Cu + H 2 O Το οξείδιο του χαλκού μπορεί να σχηματιστεί κατά την πύρωση του χαλκού. CuO. Cu O 2

Σχετικά έγγραφα
ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ ΜΑΘΗΤΗ Παράγοντες που επηρεάζουν την θέση της χημικής ισορροπίας 4 η εργαστηριακή άσκηση

Μάθημα: ΧΗΜΕΙΑ. Εργαστηριακή άσκηση: Ο Ξ Ε Ι Δ Ω Σ Η Α Ι Θ Α Ν Ο Λ Η Σ ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ ΜΑΘΗΤΗ ΤΑΞΗ B' ΛΥΚΕΙΟΥ. Ον/νυμο: Τμήμα: Ημ/νια:

Οξείδωση της αιθανόλης

ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΚΑΙ ΑΝΙΧΝΕΥΣΗ ΑΛΔΕΫΔΩΝ

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΤΑΞΗΣ ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙ ΕΙΑΣ

ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΚΑΙ ΟΞΕΙΔΩΣΗ ΑΙΘΑΝΟΛΗΣ (Πείραμα 1 εργαστηριακού οδηγού-β Λυκείου Γενικής Παιδείας)

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

Αντιδράσεις οξείδωσης αναγωγής οργανικών ενώσεων.

ΠΡΟΚΡΙΜΑΤΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ EUSO 2016 ΕΞΕΤΑΣΗ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ

Εργαστηριακή άσκηση 3: ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΠΟΙΟΤΙΚΗ ΑΝΑΛΥΣΗ ΙΟΝΤΩΝ

Διακρίσεις ταυτοποιήσεις οργανικών ενώσεων.

Άσκηση 7η. Χημική Ισορροπία. Εργαστήριο Χημείας Τμήμα ΔΕΑΠΤ Πανεπιστήμιο Πατρών

Eργαστηριακές ασκήσεις Χημείας Λυκείου

ΧΗΜΙΚΕ ΑΝΣΙΔΡΑΕΙ ΚΑΙ ΠΟΙΟΣΙΚΗ ΑΝΑΛΤΗ ΙΟΝΣΩΝ

Τοπικός διαγωνισμός EUSO2018

ΜΕΡΟΣ Α : Ερωτήσεις 1-6 Να απαντήσετε σε όλες τις ερωτήσεις 1-6. Κάθε ορθή απάντηση βαθμολογείται με 5 μονάδες.

Μg + 2 HCL MgCl 2 +H 2

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΑΣΚΗΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΕΤΑΘΕΤΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ - ΚΑΤΑΒΥΘΙΣΗ ΙΖΗΜΑΤΩΝ

Φύλλο εργασίας. Εργαστηριακή άσκηση: Οξείδωση αλκοολών. Όργανα και αντιδραστήρια. Πειραµατική διαδικασία. Αντιδραστήρια. Όργανα

Ερ. Γιακουμάκης, Γ. Καπελώνης, Μπ. Καρακώστας Χημικοί

Σύντομη περιγραφή του πειράματος. Διδακτικοί στόχοι του πειράματος

Επιχάλκωση μεταλλικού αντικειμένου και συγκεκριμένα ενός μικρού ελάσματος αλουμινίου με τη μέθοδο της γαλβανοπλαστικής επιμετάλλωσης.

ΤΙΤΛΟΣ ΑΣΚΗΣΗΣ : Παρασκευή και ιδιότητες ρυθμιστικών διαλυμάτων Τάξη : Γ Λυκείου, Χημεία κατ/νσης

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2012 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

Ε.Κ.Φ.Ε ΑΓΙΩΝ ΑΝΑΡΓΥΡΩΝ

Ποιοτική ανάλυση ιόντων 1 ο Πείραμα

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ (2 η Εργαστηριακή Ημέρα) ΘΕΜΑ : ΠΟΙΟΤΙΚΗ ΑΝΑΛΥΣΗ

ΤΟΠΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ EUSO 2014 ΕΚΦΕ ΘΗΡΑΣ

ΕΛΛΗΝΙΚΗ ΔΗΜΟΚΡΑΤΙΑ Ανώτατο Εκπαιδευτικό Ίδρυμα Πειραιά Τεχνολογικού Τομέα. Χημική Τεχνολογία. Εργαστηριακό Μέρος

Παρασκευή σαπουνιού από ελαιόλαδο και υδροξείδιο του νατρίου.

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2019 Β ΦΑΣΗ ΧΗΜΕΙΑ

Σύντομη περιγραφή του πειράματος. Διδακτικοί στόχοι του πειράματος

Παρασκευή της αιθανόλης μέσω της αλκοολικής ζύμωσης της γλυκόζης και οξείδωση της παραγόμενης αλκοόλης με CuO.

ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΠΟΙΟΤΙΚΗ ΑΝΑΛΥΣΗ ΙΟΝΤΩΝ

YΠOYΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΔΙΕΥΘΥΝΣΗ ΑΝΩΤΕΡΗΣ ΚΑΙ ΑΝΩΤΑΤΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΥΠΗΡΕΣΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2007

ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 2012 Πειράματα Χημείας

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Τ.Ε.Ε. Β ΤΑΞΗΣ 1 ου ΚΥΚΛΟΥ

Διαγώνισμα στην Οργανική.

Σύντομη περιγραφή του πειράματος. Διδακτικοί στόχοι του πειράματος

Απαντήσεις Επαναληπτικών Θεμάτων Χημείας Γ Λυκείου Κατεύθυνσης 2011

Εργαστηριακή άσκηση: Ρ Υ Θ Μ Ι Σ Τ Ι Κ Α Δ Ι Α Λ Υ Μ Α Τ Α

Τοπικός Μαθητικός Διαγωνισμός EUSO

Εισαγωγή στο Εργαστήριο

Ημερομηνία: 29 Δεκεμβρίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες

Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων.

Σύντομη περιγραφή του πειράματος

Στόχοι της εργαστηριακής άσκησης

ΜΕΡΟΣ Α : Ερωτήσεις 1-6 Να απαντήσετε σε όλες τις ερωτήσεις 1-6. Κάθε ορθή απάντηση βαθμολογείται με πέντε (5) μονάδες.

5 o Μάθημα : Αντιδράσεις εξουδετέρωσης

3. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις:

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΕΝΩΣΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2011 ΓΙΑ ΤΗ Β ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΔΙΕΥΘΥΝΣΗ ΑΝΩΤΕΡΗΣ ΚΑΙ ΑΝΩΤΑΤΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΥΠΗΡΕΣΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2013

10. Η αρχή του Le Chatelier: Μερικά παραδείγματα χημικών ισορροπιών

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2013

Υπεύθυνος. καθηγητής: Κρεμιώτης Θωμάς, Φυσικός ΤΑΞΗ Γ' ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ. Ον/νυμο Τμήμα: Ημ/νια

Εργαστηριακή άσκηση 3

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2017 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ

ΤΟΠΙΚΟΣ ΠΡΟΚΡΙΜΑΤΙΚΟΣ ΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ EUSO 2011 ΕΚΦΕ ΠΕΙΡΑΙΑ ΝΙΚΑΙΑΣ ΣΑΒΒΑΤΟ 27/11/2010 «ΧΗΜΕΙΑ»

ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΟΞΥΤΗΤΑΣ ΣΕ ΚΡΑΣΙ (ΛΕΥΚΟ)

Το χρώμα του μπλε της θυμόλης σε διαφορετικές τιμές ph

ΜΕΡΟΣ Α : Ερωτήσεις 1-6

Προκριματικός διαγωνισμός για την 13 th EUSO 2015 στην Βιολογία

+ ή ΟΗ OH ( 1 ) ( 2 ) ( 1 ) ( 2 )

ωστόσο όμως επειδή η 3d υποστοιβάδα όταν είναι ημισυμπληρωμένη είναι σταθερότερη η σωστή ηλεκτρονιακή δόμηση είναι :

ΤΟΠΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ EUSO 2018 ΧΗΜΕΙΑ. 9 - Δεκεμβρίου

Διάσπαση του ανθρακικού ασβεστίου με θέρμανση σε υψηλή θερμοκρασία προς οξείδιο του ασβεστίου και διοξείδιο του άνθρακα.

ph< 8,2 : άχρωμη ph> 10 : ροζ-κόκκινη

5. Διάλυμα NaOH 1Μ 3. Προπανόλη-2 Απαιτούμενα όργανα αντιδραστήρια για την αντίδραση με ΚΙ και χλωρίνη

στις Φυσικές Επιστήμες Ονοματεπώνυμα:

3 o Μάθημα : Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης

1ο και 2ο ΕΚΦΕ Ηρακλείου ΤΟΠΙΚΟΣ ΠΡΟΚΡΙΜΑΤΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΕΥΡΩΠΑΪΚΗΣ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑΣ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ - EUSO Σάββατο 3 Δεκεμβρίου 2017

ΕΚΦΕ Τρικάλων. Πειραματική Δοκιμασία στη Χημεία. Τοπικός Μαθητικός Διαγωνισμός. Τρίκαλα, Σάββατο, 8 Δεκεμβρίου 2012

ΤΟΠΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ EUSO 2016 ΧΗΜΕΙΑ. 5 - Δεκεμβρίου Ερρίκος Γιακουμάκης

ΣΤΟΙΧΕΙΩΔΗ ΜΕΤΡΑ ΑΣΦΑΛΕΙΑΣ ΣΤΟ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ

Άσκηση 4η. Ανίχνευση χημικών της καθημερινής ζωής

ΙΣΟΡΡΟΠΙΕΣ ΜΕ ΑΝΘΡΑΚΙΚΑ ΙΟΝΤΑ

ΤΟΠΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΕΚΦΕ ΠΡΑΚΤΙΚΗ ΕΞΕΤΑΣΗ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΑΣΚΗΣΗ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΣ ΤΗΣ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑΣ ΤΟΥ ΞΙΔΙΟΥ ΣΕ ΟΞΙΚΟ ΟΞΥ

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΑΣΚΗΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ph ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ ΜΕ ΤΗ ΒΟΗΘΕΙΑ ΔΕΙΚΤΩΝ Ή ΠΕΧΑΜΕΤΡΙΚΟΥ ΧΑΡΤΙΟΥ

5. Αντιδράσεις οξείδωσης και αναγωγής

Διαγώνισμα στη Χημεία Γ Λυκείου Ιοντικής Ισορροπίας & Οργανικής

ΟΞΕΑ ΚΑΙ ΒΑΣΕΙΣ ph. Δέκτης πρωτονίου ( ) + ( ) ( ) + ( ) HCl g H O l H O aq Cl aq

ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α. Α1 β Α2 δ Α3 β Α4 γ Α5 β Α6 ΣΩΣΤΗ Α7 ΣΩΣΤΗ Α8 ΣΩΣΤΗ Α9 ΣΩΣΤΗ Α10 ΛΑΝΘΑΣΜΕΝΗ

Β ΠΕΡΙΦΕΡΕΙΑΚΟ ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΛΕΥΚΩΣΙΑΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: ΓΡΑΠΤΕΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΜΑΪΟΥ - IOYNIOY 2017 ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ

Ε.Κ.Φ.Ε. ΔΙ.Δ.Ε Α ΑΘΗΝΑΣ ΕΥΡΩΠΑΪΚΗ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ 2016 ΠΡΟΚΑΤΑΡΚΤΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΜΑΤΩΝ

1. Ταυτοποίηση μιας άγνωστης χημικής ένωσης

2η Δραστηριότητα ΧΗΜΕΙΑ. Ονοματεπώνυμα: Α) Β) Γ) Ανίχνευση ρύπανσης στα νερά λίμνης

ΕΚΦΕ Β ΑΝΑΤΟΛΙΚΗΣ ΑΤΤΙΚΗΣ Επιµέλεια: Φρίντα Εγγλεζάκη (Χηµικός)

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Για τη A τάξη Λυκείων ΥΠΟ ΤΗΝ ΑΙΓΙΔΑ ΤΟΥ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟΥ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ

1. Παρατήρηση βρασμού του νερού μέσω των αισθητήρων.

ΕΚΦΕ /ΝΣΗΣ ΕΥΤ/ΘΜΙΑΣ ΕΚΠ/ΣΗΣ ΑΘΗΝΑΣ

12. Ογκομετρικοί κύλινδροι των 10 και 50mL g ΜnO Σπάτουλα ή ένα μικρό κουτάλι. 8. Απιονισμένο νερό. 18. Πουάρ

Χειρισμός Χημικών Ουσιών

ΤΟΠΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ EUSO 2014 ΧHMEIA. 7 Δεκεμβρίου 2013 ΛΥΚΕΙΟ :... ΟΜΑΔΑ ΜΑΘΗΤΩΝ: ΜΟΝΑΔΕΣ:

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΟ ΚΕΝΤΡΟ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ Ν. ΜΑΓΝΗΣΙΑΣ ( Ε.Κ.Φ.Ε ) ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΒΙΟΛΟΓΙΑΣ

Προσδιορισμός της διαλυτότητας στο νερό στερεών ουσιών - Φύλλο εργασίας

(είναι οι αντιδράσεις στις οποίες δεν μεταβάλλεται ο αριθμός οξείδωσης σε κανένα από τα στοιχεία που συμμετέχουν)

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ : ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΗ ΥΛΗ: ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ. Ηµεροµηνία 14/4/2013

Transcript:

Οξείδωση της αιανόλης Ανίχνευση αλδεΰδης ΟΔΗΓΙΕΣ ΚΗΘΗΓΗΤΗ Διδακτικοί στόχοι 1. Να γνωστοποιηούν τα ήπια αλλά και τα πιο δραστικά οξειδωτικά αντιδραστήρια. 2. Να συνδυαστεί η οξείδωση/ανίχνευση της αιανόλης με καημερινές εφαρμογές. Απαιτούμενα όργανα και αντιδραστήρια 1. Απιονισμένο νερό 2. 0,1g NaOH 3. 0,65 πυκνής ΝΗ 3 4. 0,1g AgNO 3 5. 1 πυκνού Η 2 SO 4 6. 1g Κ 2 Cr 2 O 7 7. Οινόπνευμα 8. Σύρμα από Cu 9. Σιφώνιο 10. Πουάρ 11. Λύχνος 12. Δοκιμαστικοί σωλήνες 13. Ποτήρι ζέσεως 14. Ζυγός Θεωρητικό μέρος Η αιανόλη οξειδώνεται: α. από ήπια οξειδωτικά μέσα όπως το οξείδιο του χαλκού σε αιανάλη: CH 3 CH 2 OH + CuO CH 3 CHO + Cu + H 2 O Το οξείδιο του χαλκού μπορεί να σχηματιστεί κατά την πύρωση του χαλκού Cu + 1 2 O 2 CuO Κατόπιν η αιανάλη μπορεί να ανιχνευτεί μέσω της αντίδρασης με αμμωνιακό διάλυμα νιτρικού αργύρου (αντιδραστήριο Tollens) και συγκεκριμένα από το στρώμα αργύρου (καρέπτης) που σχηματίζεται στην επιφάνεια του δοκιμαστικού σωλήνα. CΗ 3 CΗΟ +2AgNO 3 +3NH 3 + H 2 O 2Αg + CH 3 COΟNH 4 +2NH 4 NO 3 β. από δραστικά οξειδωτικά μέσα όπως το διάλυμα διχρωμικού καλίου ειικού οξέος σε αιανικό οξύ. 3CH 3 CH 2 OH + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 3CH 3 CΟOH + 2Cr 2 (SO 4 ) 3 +2K 2 SO 4 + 11H 2 O H ετική αντίδραση μπορεί να διαπιστωεί από την αλλαγή του χρώματος του διαλύματος από πορτοκαλί (λόγω του K 2 Cr 2 O 7 ) σε πράσινο (λόγω των ιόντων Cr 3+ ). ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΟ ΚΕΝΤΡΟ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΠΕΙΡΑΙΑ ΕΚΦΕ ΝΙΚΑΙΑΣ 1

Πορεία πειράματος A. Παρασκευή αντιδραστηρίων (από τον καηγητή) 1. Διάλυμα NaΟΗ ~1Μ. Σε 2,5 απιονισμένου νερού προσέτουμε 0,1g NaOH. Τοποετούμε το διάλυμα σε σταγονομετρικό φιαλίδιο. 2. Διάλυμα ΝΗ 3 ~1Μ. Σε 10 απιονισμένου νερού προσέτουμε 0,65 πυκνής ΝΗ 3 ( με τη χρήση πουάρ και σιφωνίου και εντός του απαγωγού). 3. Διάλυμα AgNO 3 ~0,02Μ. Σε 25 απιονισμένου νερού προσέτουμε 0,1g AgNO 3. 4. Αντιδραστήριο Tollens. Σε δοκιμαστικό σωλήνα προσέτουμε 5-6 σταγόνες διαλύματος AgNO 3 μια σταγόνα διαλύματος NaOH 1M και κατόπιν διάλυμα ΝΗ 3 1Μ μέχρις ότου διαλυεί το αρχικά σχηματισμένο ίζημα. Προσοχή: To αντιδραστήριο Tollens πρέπει να παρασκευάζεται μέσα στον απαγωγό λίγο πριν τη χρήση του και να μην ερμαίνεται μόνο του καώς σχηματίζει Ag 3 N που είναι εκρηκτικό. 5. Αντιδραστήριο διχρωμικού καλίου ειικού οξέος. Εντός του απαγωγού, τοποετούμε σε ποτήρι ζέσεως 4 νερού. Κατόπιν προσέτουμε πολύ αργά και με ιδιαίτερη προσοχή 1 πυκνού Η 2 SO 4 με σταδιακή ψύξη του διαλύματος είτε τοποετώντας το κάτω από τη βρύση είτε μέσα σε άλλο μεγαλύτερο ποτήρι γεμάτο κρύο νερό, καώς η αραίωση του πυκνού ειικού οξέος είναι εξώερμη και υπάρχει κίνδυνος εκτίναξης σταγονιδίων. Τέλος στο διάλυμα του αραιωμένου ειικού οξέος διαλύουμε περίπου 1g Κ 2 Cr 2 O 7. Αναμένουμε λίγα λεπτά αναδεύοντας προσεκτικά και λαμβάνουμε το υπερκείμενο διάλυμα σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα. Αν επιυμούμε το συγκεκριμένο αντιδραστήριο μπορεί να παρασκευαστεί σε μεγαλύτερη ποσότητα και να φυλαχτεί σε σταγονομετρικό φιαλίδιο. ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΟ ΚΕΝΤΡΟ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΠΕΙΡΑΙΑ ΕΚΦΕ ΝΙΚΑΙΑΣ 2

B. Οξείδωση με CuO και ανίχνευση της αιανάλης (επίδειξης). 1. Σε ένα μικρό ποτήρι ζέσεως τοποετούμε λίγο οινόπνευμα. 2. Mε τη βοήεια λαβίδας ερμαίνουμε σε λύχνο το κομμάτι του σύρματος από Cu έως ότου μαυρίσει επιφανειακά. 3. 4. 80 20 Μέσα σε απαγωγό, βυίζουμε το σύρμα στο ποτήρι με το οινόπνευμα και παρατηρούμε ότι το σύρμα αποκτά την αρχική του λάμψη. Προσέτουμε μια ποσότητα από την οξειδωμένη αιανόλη στο δοκιμαστικό σωλήνα που περιέχει το αντιδραστήριο Tollens. 5. Τοποετούμε το δοκιμαστικό σωλήνα σε ένα ποτήρι που περιέχει νερό το οποίο έχουμε προηγουμένως ερμάνει και κατόπν απομακρύνει από τη φλόγα. Μετά από 80 την πάροδο λίγων λεπτών α παρατηρήσουμε το σχηματισμό καρέπτη στην 20 επιφάνεια του σωλήνα. O σωλήνας κααρίζει με την προσήκη μικρής ποσότητας οξέος. Γ. Οξείδωση με διάλυμα Κ 2 Cr 2 O 7 και Η 2 SO 4 (επίδειξης). 1. Σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα που περιέχει το οξειδωτικό αντιδραστήριο Κ 2 Cr 2 O 7 + Η 2 SO 4 (πορτοκαλί), προσέτουμε οινόπνευμα. Απαιτείται ιδιαίτερη προσοχή κατά την χειρισμό του οινοπνεύματος καώς είναι εύφλεκτο και πρέπει να είναι μακριά από τη φλόγα. Παπαδημητρόπουλος Νικόλαος Χημικός ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΟ ΚΕΝΤΡΟ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΠΕΙΡΑΙΑ ΕΚΦΕ ΝΙΚΑΙΑΣ 3

Οξείδωση της αιανόλης Ανίχνευση αλδεΰδης ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ ΜΑΘΗΤΗ Διδακτικοί στόχοι 3. Να γνωρίσεις τα ήπια αλλά και τα πιο δραστικά οξειδωτικά αντιδραστήρια. 4. Να συνδέσεις την οξείδωση/ανίχνευση της αιανόλης με καημερινές εφαρμογές. Απαιτούμενα όργανα και αντιδραστήρια 1. Οινόπνευμα 2. Αντιδραστήριο Tollens (AgNO 3 / NH 3 ) 3. Διάλυμα Κ 2 Cr 2 O 7 / H 2 SO 4 4. Σύρμα από Cu 5. Λύχνος 6. Δοκιμαστικοί σωλήνες 7. Ποτήρι ζέσεως Θεωρητικό μέρος Η αιανόλη οξειδώνεται: α. από ήπια οξειδωτικά όπως το οξείδιο του χαλκού προς αιανάλη: CH 3 CH 2 OH + CuO CH 3 CHO + Cu + H 2 O Το οξείδιο του χαλκού μπορεί να σχηματιστεί κατά την πύρωση του χαλκού Cu + 1 2 O 2 CuO Κατόπιν η αιανάλη μπορεί να ανιχνευτεί μέσω της αντίδρασης με αμμωνιακό διάλυμα νιτρικού αργύρου (αντιδραστήριο Tollens) και συγκεκριμένα από το στρώμα αργύρου (καρέπτης) που σχηματίζεται στην επιφάνεια του δοκιμαστικού σωλήνα. CΗ 3 CΗΟ +2AgNO 3 +3NH 3 + H 2 O 2Αg + CH 3 COΟNH 4 +2NH 4 NO 3 β. από δραστικά οξειδωτικά όπως το διάλυμα διχρωμικού καλίου ειικού οξέος προς αιανικό οξύ. 3CH 3 CH 2 OH + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 3CH 3 CΟOH + 2Cr 2 (SO 4 ) 3 +2K 2 SO 4 + 11H 2 O H ετική αντίδραση μπορεί να διαπιστωεί από την αλλαγή του χρώματος του διαλύματος από πορτοκαλί (λόγω του K 2 Cr 2 O 7 ) σε πράσινο (λόγω των ιόντων Cr 3+ ). ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΟ ΚΕΝΤΡΟ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΠΕΙΡΑΙΑ ΕΚΦΕ ΝΙΚΑΙΑΣ 4

Πορεία πειράματος A. ΟΞΕΙΔΩΣΗ ΜΕ ΗΠΙΟ ΟΞΕΙΔΩΤΙΚΟ (ΕΠΙΔΕΙΞΗΣ) Σε ένα μικρό ποτήρι ζέσεως τοποετούμε λίγο οινόπνευμα. 1. Mε τη βοήεια λαβίδας ερμαίνουμε σε λύχνο το κομμάτι του σύρματος από Cu έως ότου μαυρίσει επιφανειακά. 2. 3. 80 20 Μέσα σε απαγωγό, βυίζουμε το σύρμα στο ποτήρι με το οινόπνευμα και παρατηρούμε ότι το σύρμα αποκτά την αρχική του λάμψη. Προσέτουμε μια ποσότητα από την οξειδωμένη αιανόλη στο δοκιμαστικό σωλήνα που περιέχει το αντιδραστήριο Tollens. 4. Τοποετούμε το δοκιμαστικό σωλήνα σε ένα ποτήρι που περιέχει νερό το οποίο έχουμε προηγουμένως ερμάνει και κατόπν απομακρύνει από τη φλόγα. Μετά από 80 την πάροδο λίγων λεπτών α παρατηρήσουμε το σχηματισμό καρέπτη στην 20 επιφάνεια του σωλήνα. O σωλήνας κααρίζει με την προσήκη μικρής ποσότητας οξέος. Β. ΟΞΕΙΔΩΣΗ ΜΕ ΔΡΑΣΤΙΚΟΤΕΡΟ ΟΞΕΙΔΩΤΙΚΟ (ΕΠΙΔΕΙΞΗΣ) 2. Σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα που περιέχει το οξειδωτικό αντιδραστήριο Κ 2 Cr 2 O 7 + Η 2 SO 4 (πορτοκαλί), προσέτουμε οινόπνευμα. ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΟ ΚΕΝΤΡΟ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΠΕΙΡΑΙΑ ΕΚΦΕ ΝΙΚΑΙΑΣ 5

Επεξεργασία αποτελεσμάτων 1. Για ποιο λόγο μαυρίζει το σύρμα όταν τοποετείται στη φλόγα; 2. Για ποιο λόγο το σύρμα αποκτά την αρχική του λάμψη όταν βυίζεται στην αιανόλη; 3. Σε ποια ουσία μετατράπηκε η αιανόλη όταν βυίσαμε σε αυτήν το σύρμα; 4. Παλαιότερα καάριζαν τα σκουριασμένα χάλκινα αντικείμενα ερμαίνοντας τα και αλείφοντας τα με οινόπνευμα. Μπορείτε να εξηγήσετε γιατί τα αντικείμενα καάριζαν; 5. Που οφείλεται ο καρέπτης που σχηματίζεται μέσα στο αντιδραστήριο Tollens; 6. Γιατί το πορτοκαλί αντιδραστήριο Κ 2 Cr 2 O 7 H 2 SO 4 μεταχρωματίζεται σε πράσινο; Γνωρίζετε κάποια εφαρμογή της συγκεκριμένης αντίδρασης στην καημερινή ζωή; ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΟ ΚΕΝΤΡΟ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΠΕΙΡΑΙΑ ΕΚΦΕ ΝΙΚΑΙΑΣ 6