5. Αντιδράσεις οξείδωσης και αναγωγής

Transcript

1 5. Αντιδράσεις οξείδωσης και αναγωγής Τι ονομάζεται οξείδωση και τι αναγωγή; Οξείδωση είναι η αύξηση του αριθμού οξείδωσης ατόμου ή ιόντος Αναγωγή είναι η ελάττωση του αριθμού οξειδώσεως ατόμου ή ιόντος Παρατηρήσεις!!! Στην οργανική χημεία ένας εύκολος τρόπος για να βρω τη μεταβολή του αριθμού οξείδωσης του ατόμου άνθρακα C είναι να προσθέτω τα άτομα Η με τα οποία ενώνεται ο άνθρακας και να πολλαπλασιάζω το άθροισμα τους με το 1. Επίσης όταν ο άνθρακας C ενώνεται με κάποιο από τα άτομα Ο ή Ν ή Χ (Χ: F, Cl, Br, I), βρίσκω το άθροισμα των δεσμών με καθένα από αυτά και το πολλαπλασιάζω με το +1. Για κάθε δεσμό C-C το άτομο άνθρακα δε μεταβάλλει τον αριθμό οξείδωσής του για κάθε άτομο C. Έτσι: 1. Οξείδωση έχουμε κατά τις μετατροπές : C-N α) C- C-O C-X β) R 1 C C R R 1 C C R C C R R 1. Αναγωγή έχουμε κατά τις μετατροπές: C-N α) C- C-O C-X 335

2 β) R 1 C C R R 1 C C R R 1 C C R Εφαρμογή: 1. Να βρεθεί ο αριθμός οξείδωσης του C στις ενώσεις : R-C -ΟΗ και RCO Απάντηση: R C O R C O σύνολο: -1 αρ. οξείδωσης C: - ( λόγω σύνδεσης με Η) +1 (λόγω σύνδεσης με 1 Ο) 0 (λόγω σύνδεσης με 1 C) σύνολο: +1 αρ. οξείδωσης C: - 1 ( λόγω σύνδεσης με 1 Η) + (λόγω σύνδεσης με Ο) 0 (λόγω σύνδεσης με 1 C) 3 C C Cl αρ. οξείδωσης C: - 1 ( λόγω σύνδεσης με 1 ) +1 (λόγω σύνδεσης με 1 Cl) 0 (λόγω σύνδεσης με C) σύνολο: 0 Παρατήρηση!!! Πολλές από τις αντιδράσεις όπως οι αντιδράσεις προσθήκης, απόσπασης, υποκατάστασης, μπορούν να ενταχθούν στην κατηγορία της οξείδωσης - αναγωγής. προσθήκη του βρωμίου Br σε αιθένιο C C είναι μία αντίδραση προσθήκης και ταυτόχρονα μία αντίδραση οξείδωσης: 1 0 C C Br C Br C Br 1 Ο αριθμός οξείδωσης (Α.Ο.) του άνθρακα C αυξάνεται από Α.Ο. = - σε Α.Ο. = -1, οπότε οξειδώνεται. Το Br ανάγεται από Α.Ο. = 0 σε Α.Ο. = -1. Το ότι το αιθένιο C = C οξειδώνεται, το καταλαβαίνουμε επίσης και από το γεγονός ότι σχηματίζονται δύο δεσμοί άνθρακα βρωμίου C-Br. 336

3 οξειδωτικά στην οργανική χημεία: Ισχυρά Οξειδωτικά Υπερμαγγανικό Κάλλιο (ΚΜnO 4 Mn + ) Διχρωμικό κάλλιο/ Θειικό οξύ (Κ Cr O 7 Cr 3+ ) Ασθενή Οξειδωτικά Αντιδραστήριο Tollens: AgNO 3 / N 3 Φελίγγειο υγρό: Cu SO 4 / NaO Παρατήρηση!!! Πολλές φορές αντί να γράψουμε στα αντιδρώντα το οξειδωτικό μέσο βάζουμε πάνω από το βέλος της αντίδρασης το σύμβολο Ο. π.χ. Αντί για την αντίδραση : 5RC O + 4 KMnO SO 4 5 RCO + 4MnSO 4 + K SO O γράφουμε : O RC O RCOO θέλοντας να δείξουμε μόνο τη μετατροπή του αντιδρώντος (RC O) στο προϊόν (RCOO) 5. 1 Αντιδράσεις οξείδωσης Οξείδωση αλκοολών Οι πρωτοταγείς αλκοόλες οξειδώνονται σε πρώτο στάδιο σε αλδεϋδες και σε δεύτερο στάδιο σε καρβοξυλικά οξέα: RC O O -Η Ο RCO πρώτο στάδιο αλδεΰδες O RCOO δεύτερο στάδιο οργανικά οξέα Συνθήκες αντίδρασης: α. Για να μετατραπεί μία πρωτοταγής αλκοόλη σε αλδεΰδη (RC O RCO) 1 χρησιμοποιείται ως οξειδωτικό το Κ Cr O 7 παρουσία οξέος. Για να μετατραπεί η πρωτοταγής αλκοόλη σε καρβοξυλικό οξύ (RC O RCOO) χρησιμοποιείται ως 1 Το K Cr O 7 είναι πορτοκαλί και μετατρέπεται σε πράσινο όταν αναχθεί στα ιόντα του Cr

4 οξειδωτικό το ΚMnO 4 παρουσία οξέος. Το όξινο διάλυμα KMnO 4 είναι ισχυρότερο οξειδωτικό από το K Cr O 7 γι αυτό και οδηγεί τις πρωτοταγείς αλκοόλες αποκλειστικά σε καρβοξυλικά οξέα. β. Οι πρωτοταγείς αλκοόλες οξειδώνονται σε αλδεΰδες με θέρμανση παρουσία χαλκού. Η αντίδραση λέγεται καταλυτική αφυδρογόνωση. RC O Cu ή Ni RCO Θέρμανση Οι δευτεροταγείς αλκοόλες οξειδώνονται σε κετόνες: R 1 C O O -Η Ο R 1 C O R R Συνθήκες αντίδρασης: Η οξείδωση μπορεί να γίνει είτε με κάποιο από τα οξειδωτικά συστήματα Κ Cr O 7 παρουσία οξέος, ΚMnO 4 παρουσία οξέος, είτε με ηπιότερα οξειδωτικά όπως με θέρμανση παρουσία χαλκού. Οι τριτοταγείς αλκοόλες και οι κετόνες δεν οξειδώνονται παρά μόνο σε πολύ δραστικές συνθήκες με διάσπαση του μορίου τους Οξείδωση Αλδεϋδών Η οξείδωση των αλδεϋδών γίνεται από ισχυρά οξειδωτικά μεσα όπως τα Υπερμαγγανικό Κάλλιο (ΚΜnO 4 ) ή το Διχρωμικό κάλλιο/ Θειικό οξύ (Κ Cr O 7 )/ SO 4 ή με ήπια οξειδωτικά μέσα όπως το Φελίγγειο Υγρό και το αντιδραστήριο Τollens Οξείδωση με το υγρό Fehling μεταβολή α.ο RCO + CuSO 4 + 5NaO 1+ RCOONa + Cu O + Na SO O Παρατήρησεις!!! μεταβολή α.ο. + Το KMnO 4 έχει χρώμα ιώδες και μετατρέπεται σε άχρωμο όταν αναχθεί στα ιόντα του Mn

5 1. Το φελίγγειο υγρό είναι αλκαλικό διάλυμα ιόντων Cu + γαλάζιου χρώματος που ανάγεται σε καστανέρυθρο ίζημα Cu O και κατατάσσεται στα ήπια οξειδωτικά μέσα. Η παραπάνω αντίδραση χρησιμοποιείται για τη διάκριση μιας αλδεΰδης από μία κετόνη, αφού οι κετόνες δεν οξειδώνονται με ήπια οξειδωτικά μέσα Οξείδωση με το αντιδραστήριο Tollens μεταβολή α.ο O 0 RCO + AgNO 3 + 3N 3 RCOON 4 + Ag 0 + N 4 NO 3 μεταβολή α.ο. + Παρατήρησεις!!! 1. Το αντιδραστήριο Tollens ειναι αμμωνιακό διάλυμα AgNO 3 και οξειδώνει την αλδεΰδη σε αμμωνιακό άλας καρβοξυλικού οξέος ενώ τα ιόντα Αg + μετατρέπονται σε στοιχειακό Αg, ο οποίος σχηματίζει στα τοιχώματα του δοχείου κάτοπτρο (= καθρέπτη). Η αντίδραση χρησιμοποιείται για τη διάκριση μιας αλδεΰδης από μία κετόνη, αφού οι κετόνες δεν οξειδώνονται με ήπια οξειδωτικά μέσα Οξείδωση μεθανικού οξέος και αλάτων του και οξαλικού οξέος (αιθανοδιικού) και αλάτων του οξείδωση του μεθανικού οξέος Η οξείδωση του μεθανικού οξέος 3 ΗCOO οδηγεί στο σχηματισμό του διοξειδίου του άνθρακα CO, σύμφωνα με το σχήμα: O 4 COO CO To μεθανικό οξύ είναι το μόνο από τα κορεσμένα μονοκαρβονικά οξέα 4 που οξειδώνεται με σχετικά ήπιες οξειδωτικές συνθήκες. Αν χρησιμοποιήσουμε σαν μέσω οξείδωσης διάλυμα KΜnO 4 παρουσία s SO 4, τότε η αντίδραση γράφεται: 3 Η εμπειρική του ονομασία είναι μυρμηγκικό οξύ. 4 Οργανικά οξέα με μία καρβοξυλομάδα στο μόριό τους. 339

6 5x= ΗCΟOΗ + KMnO SO 4 5CO + MnSO 4 + K SO O x5= Οξείδωση οξαλικού οξέος ή αιθανοδιικού οξέος και αλάτων του COONa Η οξείδωση οξαλικού οξέος ή αιθανοδιικού οξέος COONa οδηγεί στο σχηματισμό του διοξειδίου του άνθρακα CO, σύμφωνα με το σχήμα: COONa COONa CO To οξαλικό οξύ είναι το μόνο από τα δικαρβονικά οξέα 5 που οξειδώνεται με σχετικά ήπιες οξειδωτικές συνθήκες. Συμπλήρωση των οργανικών αντιδράσεων οξείδωσης - αναγωγής Τα βήματα που ακολουθούμε για την συμπλήρωση των οργανικών αντιδράσεων οξείδωσης αναγωγής είναι οι εξής: 1. Βρίσκουμε το οξειδωτικό 6 και το αναγωγικό σώμα 7 στα αντιδρώντα.. Γράφουμε στα προϊόντα τις χημικές ουσίες στις οποίες μετατρέπονται το οξειδωτικό και το αναγωγικό σώμα. 3. Βρίσκουμε τους αριθμούς οξείδωσης των ατόμων που υφίστανται την οξείδωση και την αναγωγή καθώς και αυτών στα οποία μετατρέπονται. Ο τρόπος του αριθμού οξείδωσης των ατόμων άνθρακα στο μόριο της οργανικής ένωσης, είναι αυτός που αναφέραμε στην αρχή της παραγράφου. 4. Πρέπει να ισχύει η σχέση: συνολική μεταβολή του αριθμού οξείδωσης του οξειδωτικού = συνολική μεταβολή του αριθμού οξείδωσης του αναγωγικού. 5. Αν χρειάζεται, απλοποιούμε τις μεταβολές των αριθμών οξείδωσης του οξειδωτικού και του αναγωγικού σώματος ή τους πολλαπλασιάζουμε με κατάλληλους αριθμούς, ώστε στην αντίδραση να μην υπάρχουν κλασματικοί συντελεστές (βλέπε επόμενο βήμα). 5 Οργανικά οξέα με δύο καρβοξυλομάδες στο μόριό τους. 6 Είναι αυτό που ανάγεται, δηλαδή μειώνει τον α.ο. του. 7 Είναι αυτό που οξειδώνεται, δηλαδή αυξάνει τον α.ο. του. 340

7 6. Τη συνολική μεταβολή του αριθμού οξείδωσης του αναγωγικού την βάζουμε συντελεστή μπροστά από την οξειδωτική ένωση και τη συνολική μεταβολή του αριθμού οξείδωσης του οξειδωτικού τη βάζουμε συντελεστή μπροστά από την αναγωγική ένωση. Η συμπλήρωση των συντελεστών μπορεί να ξεκινήσει τόσο από τα προϊόντα όσο και από τα αντιδρώντα. Συνιστούμε να ξεκινάτε από τα προϊόντα. 7. Γράφουμε τις ενώσεις που σχηματίζονται εξαιτίας της ύπαρξης των υπολοίπων ιόντων ή ατόμων του διαλύματος. 8. Φροντίζουμε να εξισορροπήσουμε την αντίδραση, αγνοώντας τα άτομα υδρογόνου Η και οξυγόνου Ο, τα οποία τα αντισταθμίζουμε τελευταία ως εξής: 9. μετράμε τα υδρογόνα το διαλύματος και συμπληρώνουμε στο μέλος που λείπουν, με αντίστοιχα μόρια νερού. Αν δεν έχουμε κάνει λάθος τότε και τα οξυγόνα είναι ήδη σωστά. Σημαντικές αντιδράσεις οξείδωσης - αναγωγής οργανικών ενώσεων. Πρέπει να τις ξέρεις όλες Οξείδωση πρωτοταγών αλκοολών: μεταβολή RCΗ O + 4KMnO 4 +6 SO 4 5RCOO + 4MnSO 4 + K SO O μεταβολή 4 μεταβολή RCΗ O + K Cr O 7 +8 SO 4 3RCOO + Cr (SO 4 ) 3 + K SO O μεταβολή 4 μεταβολή RCΗ O + K Cr O 7 +4 SO 4 3RCO + Cr (SO 4 ) 3 + K SO O μεταβολή C Cu C R O R O+ C O C O Προσοχή: η μεθανόλη ( OΗ) οξειδώνεται σε CO 3 341

8 (C O) CO Προσοχή: η 1, αιθανοδιόλη (C OΗ) οξειδώνεται σε CO 5.1. Οξείδωση δευτεροταγών αλκοολών: μεταβολή R CΗO + KMnO 4 +3 SO 4 5R CO + MnSO 4 + K SO O μεταβολή μεταβολή R CΗO + K Cr O 7 +4 SO 4 3R CO + Cr (SO 4 ) 3 + K SO O μεταβολή Cu C C R O R O Οξείδωση Αλδεϋδών μεταβολή RCΗO + KMnO 4 +3 SO 4 5RCOO + MnSO 4 + K SO O μεταβολή μεταβολή RCΗO + K Cr O 7 +4 SO 4 3RCOO + Cr (SO 4 ) 3 + K SO O μεταβολή Mε διάλυμα Fehling (CuSO 4 + NaΟΗ). μεταβολή RCΗO + CuSO 4 +5NaO RCOONa + Cu O + Na SO O μεταβολή 34

9 Με αμμωνιακό διάλυμα AgNO 3 (Τollens). μεταβολή RCΗO + AgNO 3 +3N 3 + O RCOON 4 + Ag + N 4 NO 3 μεταβολή C O CO Προσοχή: η φορμαλδεΰδη (ΗCO) οξειδώνεται σε CO ( C O) CO Προσοχή: η (CO) οξειδώνεται σε CO Οξείδωση COO και αλάτων του σε CO. μεταβολή ΗCΟOΗ + KMnO SO 4 5CO + MnSO 4 + K SO O μεταβολή μεταβολή 5x= ΗCΟONa + 4KMnO SO 4 10CO + 4MnSO 4 + K SO 4 + 5Na SO O μεταβολή x=4 μεταβολή ΗCΟOΗ + K CrO SO 4 3CO + Cr (SO 4 ) 3 + K SO O μεταβολή Οξείδωση (COO) και αλάτων του σε CO. μεταβολή 5 +3 COO KMnO SO 4 10CO + MnSO 4 + K SO O COO μεταβολή 1 343

10 +3 COONa 5 COONa μεταβολή KMnO SO 4 10CO + MnSO 4 + K SO 4 + 5Na SO O μεταβολή 1 +3 COO 3 COO μεταβολή K CrO SO 4 6CO + (Cr) (SO 4 ) 3 + K SO O μεταβολή 1 Αντιδράσεις αναγωγής Αναγωγή αλκενίων και αλκινίων Ni, Pt, Ni, Pt, Pd Pd R 1 C C R + R 1 C C R + R 1 C C R 5... Αναγωγή καρβονυλικών ενώσεων CνΗ ν Ο + Η CνΗ ν+1 ΟΗ Αναγωγή κετονών σε δευτεροταγείς αλκοόλες Ni,Pd, Pt R C R R C R O O 5... Αναγωγή αλδεϋδών σε πρωτοταγής αλκοόλες Ni,Pd,Pt R C O R C O Αναγωγή νιτριλίων σε πρωτοταγής αμίνες Ni,Pd,Pt R C N R C N Αναγωγή αλκυλαλογονιδίων (RX) σε αλκάνια (R) Ni,Pd,Pt R X R X 344

11 3. Αλογονοφορμική αντίδραση Με την αλογονοφορμική αντίδραση παράγονται άλατα κορεσμένων μονοκαρβοξυλικών οξέων με ένα άτομο άνθρακα λιγότερο από την αλκοόλη ή την καρβονυλική ένωση από την οποία προέρχονται. Συνθήκες αντίδρασης: Την αντίδραση αυτή τη δίνουν: α. Οι κορεσμένες μονοσθενείς αλκοόλες με χημικό τύπο: C ν Η ν+1 CO με ν 0 Λέγονται και μέθυλοαλκοόλες. Είναι δευτεροταγής αλκοόλες, με εξαίρεση την αιθανόλη που είναι η μόνη πρωτοταγής αλκοόλη που δίνει την αντίδραση. β. οι καρβονυλικές ενώσεις με χημικό τύπο: CO C ν Η ν+1 με ν 0 C3CO Παρατήρηση!! Η μόνη αλδεΰδη που δίνει την παραπάνω αντίδραση είναι η ακεταλδεΰδη C3CO, ενώ όλες οι άλλες καρβονυλικές ενώσεις είναι υποχρεωτικά μεθυλοκετόνες. Οι παραπάνω ενώσεις αντιδρούν με διάλυμα Cl, Br ή Ι παρουσία NaO ή ΚΟΗ. Για τις αλκοόλες έχουμε: C ν Η ν+1 CO + 4X + 6NaO CCl 3 + C ν ν+1 COONa + 5NaX + 5 O με Χ = Cl, Br, I 345

12 Για τις καρβονυλικές ενώσεις, έχουμε: C=O+ 3X + 4NaO CX 3 + C ν ν+1 COONa + 3NaXl + 3 O C ν Η ν+1 Συνήθως χρησιμοποιούμε ως αλογόνο Χ το ιώδιο, γιατί σχηματίζεται το ιωδοφόρμιο (CI 3 ) που είναι κίτρινο χαρακτηριστικό ίζημα. Η αλογονοφορμική αντίδραση αποτελείται από τα παρακάτω στάδια αντιδράσεων: 1. Οξείδωση της αλκοόλης από το αλογόνο. CO + X C=O + X C ν Η ν+1 C ν Η ν+1. Υποκατάσταση των τριών υδρογόνων του μεθυλίου με αλογόνο. + 3X + CX 3 C=O + 3X CX 3 C=O C ν Η ν+1 C ν Η ν+1 3. Υποκατάσταση του CX 3 με -Ο - σε αλκαλικό περιβάλλον και σχηματισμό αλογονοφορμίου (CΗX 3 ). CX 3 O C=O + O - C=O C ν Η ν+1 C ν Η ν+1 Για τις αλκοόλες ισχύουν και τα τρία παραπάνω στάδια, ενώ για τις καρβονυλικές ενώσεις ισχύουν τα δύο τελευταία. Με πρόσθεση των παραπάνω βημάτων προκύπτει η συνολική αντίδραση: 346

13 CO + X C=O + X C ν Η ν+1 C ν Η ν+1 CX 3 C=O + 3X C=O + 3X C ν Η ν+1 C ν Η ν+1 + CX + 3 Na O C=O + NaO - C=O + CX 3 C ν Η ν+1 C ν Η ν+1 C + 3 Na O CO + 4X + NaO C=O + 5X + CX 3 C ν Η ν+1 C ν Η ν+1 5NaO + 5X 5NaX+ 5 O C ν Η ν+1 CO + 4X + 6NaO CCl 3 + C ν ν+1 COONa + 5NaX + 5 O με Χ = Cl, Br, I Παρατηρούμε στα προϊόντα παράγεται το οξύ ΗΧ. Για να διατηρηθεί η βασικότητα της αντίδρασης πρέπει το οξύ που παράγεται. να εξουδετερώνεται από τη βάση που υπάρχει στα αντιδρώντα. Για να συμβεί αυτό πρέπει: 5NaO + 5X 5NaX+ 5 O Η αντίδραση αυτή συμπληρώθηκε σαν τελευταία στα στάδια της αλογονοφορμικής προκειμένου να προκύψει η συνολική αντίδραση. 347

14 ΜΕΘΟΔΟΛΟΓΙΑ Α. Αναγνώριση της οξείδωσης ή της αναγωγής του C. Σ αυτές τις ερωτήσεις ελέγχουμε τη μετατροπή στο δεσμό του άνθρακα στα αντιδρώντα και στα προϊόντα και συμπεραίνουμε αν πρόκειται για οξείδωση ή αναγωγή. 3. Οξείδωση έχουμε κατά τις μετατροπές : C-N α) C- C-O C-X β) R 1 C C R R 1 C C R C C R R 1 4. Αναγωγή έχουμε κατά τις μετατροπές: C-N α) C- C-O C-X β) R 1 C C R R 1 C C R R 1 C C R Β. Εύρεση του αριθμού οξείδωσης του C. i. Προσθέτω τα άτομα Η με τα οποία ενώνεται ο άνθρακας και πολλαπλασιάζω το άθροισμα τους με το 1. ii. Όταν ο άνθρακας C ενώνεται με κάποιο από τα άτομα Ο ή Ν ή Χ (Χ: F, Cl, Br, I), βρίσκω το άθροισμα των δεσμών με καθένα από αυτά και το πολλαπλασιάζω με το +1. iii. Για κάθε δεσμό C-C το άτομο άνθρακα, ο αριθμός οξείδωσης είναι μηδέν. iv. Προσθέτω όλους τους παραπάνω αριθμούς και βρίσκω τον αριθμό οξείδωσης του C. 348

15 Γ. Κατηγορίες αντιδράσεων οξείδωσης To σχολικό βιβλίο ασχολείται με την οξείδωση των: i. Αλκοολών ii. Αλδεϋδών iii. Μεθανικού οξέος iv. Οξαλοξικού οξέος Αναφέρει επίσης πως οι κετόνες, οι τριτοταγείς αλκοόλες και τα οργανικά οξέα με εξαίρεση τα παραπάνω δύο, δεν οξειδώνονται Γ. Κατηγορίες αντιδράσεων αναγωγής Tο σχολικό βιβλίο δεν αναφέρει εμφανώς αυτές τις αντιδράσεις. Αυτές αναφέρονται αναλυτικά στη θεωρία μας. Δ. Αντιδράσεις Πρέπει να ξέρεις πολύ καλά ό λ ε ς τις αντιδράσεις του παραδείγματος 5.7 του σχολικού βιβλίου της σελίδας 7. Αυτές συνήθως ζητούνται στις πανελλήνιες εξετάσεις. Είδη ασκήσεων Υπάρχουν ειδών κατηγορίες ασκήσεων: i. Θεωρητικές. Σ αυτές μας δίνουν τα αντιδρώντα και μας ζητούν τα προϊόντα ή αντίστροφα ii. Στοιχειομετρικές. Σε αυτές μας δίνουν έμμεσα ή άμεσα τη χημική αντίδραση γραμμένη με τους σωστούς συντελεστές και μας ζητούν δεδομένα που βασίζεται στη στοιχειομετρία της αντίδρασης. 349

16 Λυμένες ασκήσεις 1. Δίνεται ο μοριακός τύπος C 5 10 O κορεσμένης αλειφατικής ένωσης. i. Να βρείτε τα ισομερή της ένωσης ii. Ποια από τα παραπάνω ισομερή αντιδρούν με το φελίγγειο υγρό; iii. Να γράψετε την αντίδραση ενός από τα ισομερή με το φελίγγειο υγρό. Απάντηση. Ο μοριακός τύπος της ένωσης αντιστοιχεί στις κορεσμένες μονοσθενείς αλδεΰδες και στις κορεσμένες μονοσθενείς κετόνες. Τα ισομερή των κορεσμένων μονοσθενών αλδεϋδών είναι τα: Α. Πεντανάλη: 3 C C C C C O Β. -μέθυλο-βουτανάλη 3 C C C C O Γ. 3- μέθυλο-βουτανάλη 3 C C C C O Δ. διμέθυλο-προπανάλη 3 C C C O Τα ισομερή των κορεσμένων μονοσθενών κετονών είναι τα: Ε. πεντανόνη- 350

17 O 3 C C C C ΣΤ. πεντανόνη-3 O 3 C C C C Ζ. μέθυλο-βουτανόνη O 3 C C C ii. Γνωρίζουμε πως οι αλδεΰδες οξειδώνονται από το φελίγγειο υγρό, ενώ οι κετόνες όχι. Άρα τα ισομερή Α, Β, Γ, Δ, οξειδώνονται απ το φελίγγειο υγρό. 3 C C C C C O CuSO 5NaO 4 3 C C C C C O Cu O Na SO4 3 O iii. O Η ένωση (Α) C 5 8 με υδρογόνωση δίνει την ένωση C 5 10 (B). Η ένωση (Β) με προσθήκη νερού δίνει την ένωση 3 μεθυλο βουτανόλη (Γ). Να γράψετε την παραπάνω σειρά αντιδράσεων και να βρείτε τα Α, Β, Γ. Απάντηση: 351

18 3 C C C Α C 3 C C C B C + O SO 4 gso 4 3 C C C O Γ ml ενός υδατικού διαλύματος αιθανόλης Δ 1 αραιώνεται με νερό μέχρι τελικού όγκου 1L, οπότε παράγεται το διάλυμα Δ. 10 ml από το διάλυμα Δ οξειδώνεται πλήρως από 11 ml διαλύματος KMnO 4 0,05 M οξινισμένου με SΟ 4. α) Να γράψετε την αντίδραση οξείδωσης της αιθανόλης με ΚMnO 4. β) Να βρείτε τη συγκέντρωση του διαλύματος Δ 1. Απάντηση: α) 5C C O+4KMnO +6 SO 5C COO+4MnSO +K SO +11 O β) Προσδιορίζω τα mol του KMnO 4 που αντέδρασαν: n [KMnO 4]= n=[kmno 4] V n=0, ,001 n=0,00055 mol KMnO4 V Από την παραπάνω αντίδραση προκύπτει: Τα 5 mol C O αντιδρούν με 4 mol KMnO 4 Τα x mol C O αντιδρούν με 0,00055 mol KMnO 4 0, x=5 x=0, mo L C3C O 4 Βρίσκω τη συγκέντρωση [ C O] : 0, [C3C O] = [C C O] =0,06875M 3 Από το νόμο της αραίωσης βρίσκω την [ C O] 1 : 35

19 [C C O] V =[C C O] V [C C O] [CO] 1 V 0, [C C O] = [C C O] =6, 875M V 3. Να βρεθεί ο αριθμός οξείδωσης στις ενώσεις: α) CO β) COO Απάντηση: α) O C αρ. οξείδωσης C: - ( λόγω σύνδεσης με Η) + (λόγω σύνδεσης με Ο) σύνολο: 0 β) C O αρ. οξείδωσης C: - 3 ( λόγω σύνδεσης με 3 Η) +1 (λόγω σύνδεσης με 1 Ο) σύνολο: - 353

20 ΑΣΚΗΣΕΙΣ 0-1. α. Να μελετήσετε το παρακάτω διάγραμμα και να προσδιορίσετε τους συντακτικούς τύπους των ενώσεων (Α), (Β), (Γ), (Δ), (Ε), (Ζ) και (Η). Να γραφούν οι σχετικές αντιδράσεις. β. Πόσα g ιζήματος ιωδοφορμίου σχηματίζονται με την επίδραση αλκαλικού διαλύματος I σε 14,8 g της ένωσης (Ζ);. γ. Να βρεθούν τα ml όξινου διαλύματος ΚΜnΟ 4 συγκέντρωσης 0, Μ που απαιτούνται για την πλήρη οξείδωση 14,8g της ένωσης (Ζ). 0-. Αλκοόλη (Α) με μοριακό τύπο C 4 9 O παρουσιάζει τις παρακάτω χημικές ιδιότητες: A. αποχρωματίζει το όξινο διάλυμα ΚΜnO 4, Β. αντιδρά με αλκαλικό διάλυμα I και δίνει ιωδοφόρμιο. α. Ποιος είναι ο συντακτικός τύπος και η ονομασία της αλκοόλης (Α); Να αιτιολογήσετε την απάντηση σας δίνοντας και τις σχετικές χημικές αντιδράσεις. β. 14,8 g της αλκοόλης (Α) προστίθεται σε 400 ml διαλύματος ΚΜnΟ 4 0,5 Μ που περιέχει και Η SO 4. Να εξεταστεί αν θα αποχρωματιστεί το διάλυμα του ΚΜnΟ α. Κορεσμένη μονοσθενής αλκοόλη (Α) έχει σχετική μοριακή μάζα 88. Να βρεθεί ο μοριακός τύπος της αλκοόλης (Α). β. Να μελετήσετε το παρακάτω διάγραμμα και να προσδιορίσετε τους συντακτικούς τύπους της αλκοόλης (Α) και των ενώσεων (Β), (Γ) και (Δ). 354

21 Να γραφούν οι σχετικές αντιδράσεις Να μελετήσετε το παρακάτω διάγραμμα που αναφέρεται σε μια κορεσμένη μονοσθενή αλκοόλη (Α) και να προσδιορίσετε τους συντακτικούς τύπους των ενώσεων (Β), (Γ) και (Δ). Να γραφούν οι σχετικές αντιδράσεις α. Να μελετήσετε το παρακάτω διάγραμμα και να προσδιορίσετε τους συντακτικούς τύπους των ενώσεων (Α), (Β), (Γ), (Δ), (Ε), (Ζ), (Η) και (Θ). Δίνεται ότι η αλκοόλη (Δ) δε δίνει την αλογονοφορμική αντίδραση. α. Να γραφούν οι παραπάνω αντιδράσεις. β. Πόσα g της αλκοόλης (Β) οξειδώνονται πλήρως από 00 ml όξινου διαλύματος K Cr O 7 355

22 συγκέντρωσης 0, Μ; 0-6. α. Κορεσμένη μονοσθενής αλδεΰδη (Α) δίνει την αλογονοφορμική αντίδραση. Ποιος είναι ο συντακτικός τύπος της αλδεΰδης (Α); β. Κορεσμένη μονοσθενής αλκοόλη (Β) είναι η απλούστερη δευτεροταγής αλκοόλη. Ποιος είναι ο συντακτικός τύπος της αλκοόλης (Β); γ. Να μελετήσετε το παρακάτω διάγραμμα και να προσδιορίσετε το συντακτικό τύπο της ένωσης (Ε) που σχηματίζεται: 0.51 Να μελετήσετε το παρακάτω διάγραμμα και να προσδιορίσετε τους συντακτικούς τύπους των ενώσεων (Α), (Β), (Γ), (Δ), (Ε) και (Ζ) και να γραφούν οι σχετικές αντιδράσεις. 356