ΕΞΕΤΑΣΤΕΑ ΥΛΗ: ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗΣΗ ΑΤΟΜΩΝ - ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΟΙ ΤΥΠΟΙ LEWIS ΟΞΕΑ, ΒΑΣΕΙΣ, ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ph ΕΠΙΔΡΑΣΗ ΚΟΙΝΟΥ ΙΟΝΤΟΣ ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΠΡΟΣΘΗΚΗΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΝΤΑΒΟΣ 12/02/2012 ΧΗΜΕΙΑ ΓΑ Θέμα 1 ο Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Η ενέργεια ιοντισμού του ατόμου του υδρογόνου σε Kj/mol είναι: Α. -2,18 10-21 Β. 2,18 10-21 Γ. 1,31 10 3 Δ. -1,31 10 3 Δίνεται ΝΑ = 6.023 10 23 1.2 Το ph υδατικού διαλύματος ασθενούς βάσης Β 0,01Μ είναι: Α. Μεγαλύτερο του 12 Β. 12 Γ. Μικρότερο του 2 Δ. Μικρότερο του 12 1
1.3 Το απεσταγμένο νερό σε ορισμένη θερμοκρασία θ ο C έχει ph = 6,5. στην περίπτωση αυτή ισχύει: Α. Κ w = 10-14 B. θ > 25 ο C Γ. poh > ph Δ. θ < 25 ο C 1.4 Στο μόριο BF3 περιέχονται δεσμοί που προκύπτουν με επικάλυψη τροχιακών: Α. p sp B. p sp 2 Γ. p sp 3 Δ. s sp 2 1.5 Αν το οξείδιο του στοιχείου Σ είναι ιοντική ένωση με τύπο Σ 2Ο, η θέση του Σ στον Περιοδικό Πίνακα μπορεί να είναι: Α. στην 1 η ομάδα Β. στην 2 η ομάδα Γ. στην 16 η ομάδα Δ. στη 17 η ομάδα 2
1.6 Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν, γράφοντας στο τετράδιό σας δίπλα στο γράμμα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση, τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είναι σωστή, ή Λάθος, αν η πρόταση είναι λανθασμένη. Α. Στο άτομο του υδρογόνου οι υποστιβάδες 2s και 2p έχουν την ίδια ενέργεια. Β. Το ph διαλύματος που περιέχει ασθενές οξύ ΗΑ σε συγκέντρωση C (M) και το άλας του ασθενούς οξέος ΝαΑ με την ίδια συγκέντρωση C (M), είναι αδύνατο να έχει ph = 8 στους 25 ο C. Γ. Κανένα οργανικό οξύ δεν είναι ισχυρό Δ. Αν στο άτομο του στοιχείου Σ υπάρχουν 2 μονήρη ηλεκτρόνια στην p υποστιβάδα της εξωτερικής του στιβάδας, το Σ ανήκει σίγουρα στην 14 η ομάδα του Περιοδικού Πίνακα. Ε. Όλοι οι δεσμοί στο μόριο της ακεταλδεϋδης (CH3 CHO) είναι σίγμα (σ) δεσμοί. Μονάδες 5 3
Θέμα 2 ο 2.1 Το στοιχείο Χ έχει στη θεμελιώδη κατάσταση ένα μονήρες ηλεκτρόνιο στην υποστιβάδα 3p. Α. Ποιος μπορεί να είναι ο ατομικός αριθμός του στοιχείου Χ; Β. Αν το στοιχείο Χ έχει μεγαλύτερη ενέργεια πρώτου ιοντισμού (Ε i 1 ) από το στοιχείο 15Ρ, να γράψετε τον ηλεκτρονιακό τύπο κατά Lewis της ένωσης ΗΧΟ2. Δίνονται τα στοιχεία Η και Ο με ατομικούς αριθμούς 1 και 8 αντίστοιχα. Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας. Μονάδες 6 2.2 Για τα οξέα ΗΑ, ΗΒ και ΗΓ υπάρχουν τα εξής πειραματικά δεδομένα: Α. Κατά την πλήρη εξουδετέρωση ορισμένης ποσότητας του οξέος ΗΑ από διάλυμα ΝαΟΗ προκύπτει διάλυμα με ph = 7. Β. Κατά την πλήρη εξουδετέρωση ορισμένης ποσότητας του οξέος ΗΒ από διάλυμα ΝαΟΗ προκύπτει διάλυμα με ph > 7. Γ. Σε υδατικό διάλυμα οξέος ΗΓ διαλύουμε ποσότητα άλατος ΝαΓ χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος του διαλύματος. Παρατηρούμε ότι το ph του διαλύματος παραμένει σταθερό. Να κατατάξετε τα οξέα κατά σειρά αυξανόμενης ισχύος. Να δικαιολογήσετε τις απαντήσεις σας. Τα διαλύματα βρίσκονται σε θερμοκρασία 25 ο C. Μονάδες 10 4
2.3 Ποια η επίδραση νερού στα παρακάτω σώματα, γράφοντας και τους κατάλληλους καταλύτες ή συνθήκες όπου χρειάζεται. Α. CH3 CH = CH2 Β. CH3 C CH Γ. CH CH Δ. CH3 CH2 CN Ε. CH3 CH = CH CH3 Να γραφούν τα κύρια προϊόντα των αντιδράσεων, όπου απαιτείται. Μονάδες 5 ΘΕΜΑ 3 ο Ένα διάλυμα Δ1 περιέχει ΝΗ4Cl και έχει ph = 4,5. Ένα διάλυμα Δ 2 περιέχει ΚΟΗ και έχει ph = 14. 3.1 Να υπολογίσεις τις συγκεντρώσεις των δύο διαλυμάτων, αν Κ b(nh3) = 10-5. Μονάδες 8 3.2 Αναμιγνύουμε 500 ml διαλύματος Δ1 με 250 ml διαλύματος Δ2 και αραιώνουμε με Η2Ο μέχρι το διάλυμα να αποκτήσει όγκο 1L (Δ3). Να υπολογίσετε το ph του διαλύματος Δ 3. Μονάδες 9 5
3.3 Στο διάλυμα Δ3 προσθέτουμε 0,56 g KOH χωρίς μεταβολή του όγκου του διαλύματος. Να υπολογίσετε την % μεταβολή του ph. Μονάδες 8 Δίνεται ότι όλα τα διαλύματα βρίσκονται σε θερμοκρασία 25 ο C, όπου K w = 10 14. Σχετικές ατομικές μάζες: Κ:39, Ο: 16, Η:1 Για τη λύση του προβλήματος να χρησιμοποιηθούν οι γνωστές προσεγγίσεις. Θέμα 4 ο Υδατικό διάλυμα ασθενούς οξέος ΗΑ (Δ1) έχει συγκέντρωση C 1 = 0,1 M και ph = 3. 4.1 Να υπολογίσετε τη σταθερά ιοντισμού Κα του οξέος ΗΑ και το βαθμό ιοντισμού του στο διάλυμα Δ1. Μονάδες 6 4.2 Σε 50 ml του διαλύματος Δ1 προστίθεται νερό μέχρι να προκύψει διάλυμα Δ2 όγκου 300 ml. Στο διάλυμα Δ2 προστίθενται 200 ml υδατικού διαλύματος ισχυρής βάσης Ca(OH) 2 συγκέντρωσης 5 10-3 Μ. Προκύπτει τελικά διάλυμα Δ3 όγκου 500 ml. Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση των οξωνίων (Η3Ο + ) και το βαθμό ιοντισμού του οξέος ΗΑ στο Δ3. Μονάδες 9 6
4.3 Με ποια αναλογία όγκων πρέπει να αναμίξουμε το διάλυμα Δ1 με διάλυμα ΝαΟΗ 0,1 Μ, ώστε να προκύψει ουδέτερο διάλυμα; Μονάδες 10 Δίνονται: Όλα τα παραπάνω διαλύματα βρίσκονται σε θερμοκρασία 25 ο C. Κ w = 10-14 Οι γνωστές προσεγγίσεις επιτρέπονται από τα δεδομένα του προβλήματος. Καλή τύχη Στοΐλα Φωτεινή 7