Σε ένα διάλυμα η διαλυμένη ουσία διασπείρεται ομοιόμορφα σε όλη τη μάζα του διαλύτη

Σχετικά έγγραφα
Σε ένα δάλ διάλυμα, η διαλυμένη ουσία διασπείρεται ομοιόμορφα σε όλη τη μάζα του διαλύτη

Σε ένα δάλ διάλυμα, η διαλυμένη ουσία διασπείρεται ομοιόμορφα σε όλη τη μάζα του διαλύτη

Προσδιορισμός της Γραμμομοριακής Μάζας ουσίας με την μέθοδο της Κρυοσκοπίας

Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ανόργανη Χημεία. Ενότητα 9 η : Διαλύματα & οι ιδιότητές τους. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής.

1 ΦΥΣΙΚΟ ΦΥΣΙΚ ΧΗΜΕΙΑ Ο ΣΥΣΤΗΜΑΤΩΝ

Ανάλυση Τροφίμων. Ενότητα 6: Διαλύματα & οι ιδιότητές τους Τ.Ε.Ι. ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ακαδημαϊκό Έτος

Διάλυμα καλείται κάθε ομογενές σύστημα, το οποίο αποτελείται από δύο ή περισσότερες χημικές ουσίες, και έχει την ίδια σύσταση σε όλη του τη μάζα.

Πανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 15: Διαλύματα

Ποσοτική και Ποιoτική Ανάλυση

Γενική Χημεία. Νίκος Ξεκουκουλωτάκης Επίκουρος Καθηγητής

1 Η ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΑΣΚΗΣΗ ΤΜΗΜΑ ΔΙΑΤΡΟΦΗΣ ΚΑΙ ΔΙΑΙΤΟΛΟΓΙΑΣ ΚΑΡΔΙΤΣΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ

1. ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑ- ΜΕΙΣ - ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ - ΠΡΟΣΘΕ- ΤΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ

ΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΥΝΑΜΕΙΣ ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ ΠΡΟΣΘΕΤΙΚΕΣ Ι ΙΟΤΗΤΕΣ

Διάλυμα, είναι κάθε ομογενές μίγμα δύο ή περισσότερων ουσιών.

1 η Εργαστηριακή άσκηση. Παρασκευή Αραίωση. διαλύματος. Δρ. Άρης Γιαννακάς - Ε.ΔΙ.Π.

ΕΚΦΡΑΣΕΙΣ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑΣ ΚΑΙ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗΣ

ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ. Δημήτριος Τσιπλακίδης url: users.auth.gr/~dtsiplak. Φυσικοχημεία συστημάτων

Καθηγητής : ΓΕΩΡΓΙΟΣ ΔΑΝΙΗΛ ΠΛΑΪΝΑΚΗΣ. Χημεία ΒΑΣΙΚΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΑΣΠΡΟΠΥΡΓΟΣ

Συγκέντρωση διαλύματος

ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ ΤΡΟΦΙΜΩΝ Ι

ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ. Χρήστος Παππάς Επίκουρος Καθηγητής

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1: ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΑΥΝΑΜΕΙΣ-ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ ΥΑΗΣ -ΠΡΟΣΘΕΤΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ

Ταξινόμηση της ύλης Διαλύματα Περιεκτικότητες διαλυμάτων. Χημεία Α Λυκείου Διδ. Εν. 1.5 π. Ευάγγελος Μαρκαντώνης 2 ο ΓΕΛ Αργυρούπολης

ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ ΤΡΟΦΙΜΩΝ Ι

Ομογενή μίγματα χημικών ουσιών τα οποία έχουν την ίδια χημική σύσταση και τις ίδιες ιδιότητες (χημικές και φυσικές) σε οποιοδήποτε σημείο τους.

2.3 Περιεκτικότητα διαλύματος Εκφράσεις περιεκτικότητας

Άσκηση 2η. Παρασκευή Αραίωση διαλύματος

Διαλύματα - Περιεκτικότητες διαλυμάτων Γενικά για διαλύματα

ΠΑΡΑΡΤΗΜΑ A > ΛΕΞΙΛΟΓΙΟ OPΩΝ > ΕΥΡΕΤΗΡΙΟ >ΕΥΡΕΤΗΡΙΟΟΝΟΜΑΤΩΝ

Χημεία (Τμήμα Φυσικής) ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ

Α = Ζ + Ν ΑΤΟΜΟ. ΙΣΟΤΟΠΑ είναι. ΝΕΤΡΟΝΙΑ (n) ΠΥΡΗΝΑΣ

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΒΙΟΛΟΓΙΑΣ Διαλύματα Παρασκευή Διαλυμάτων

Τρόποι έκφρασης της συγκέντρωσης

w P M = Απόσταξη με υδρατμούς ουσ ίας ουσ ίας ουσ ίας νερου νερου ν έρου

1 o ΓΕΛ ΕΛΕΥΘΕΡΙΟΥ ΚΟΡΔΕΛΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ, ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 1. ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1- ΒΑΣΙΚΑ ΜΕΓΕΘΗ-ΣΩΜΑΤΙΔΙΑ - Τι πρέπει να γνωρίζουμε

5. Εξώθερμο φαινόμενο είναι: α. ο βρασμός. β. η τήξη. γ. η εξάτμιση. δ. η εξουδετέρωση.

ΓΕΩΡΓΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ

Συγκέντρωση ή μοριακότητα κατά όγκο ή Molarity διαλύματος

Σύντομη περιγραφή του πειράματος

Χημεία Α Λυκείου. Διαλύματα

2. ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ

Σωματίδιο (σύμβολο) Θέση Σχετικό φορτίο

Παράγοντες που εξηγούν τη διαλυτότητα. Είδη διαλυμάτων

Συντάκτης: Τζαμτζής Αθανάσιος Σελίδα 1

Ατομική μονάδα μάζας (amu) ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα 12 6 C.

Συντάκτης: Τζαμτζής Αθανάσιος Σελίδα 1

ΔΙΔΑΚΤΕΑ ΥΛΗ ΣΤΟΧΟΙ ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΕΣ

IΣΟΡΡΟΠΙΑ ΣΥΣΤΗΜΑΤΩΝ ΠΟΛΛΩΝ ΣΥΣΤΑΤΙΚΩΝ ΜΗ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΥΓΡΩΝ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1: Διαμοριακές Δυνάμεις-Καταστάσεις της ύλης-προσθετικές ιδιότητες

Καταστάσεις της ύλης. αέρια υγρή στερεά

Ασκήσεις διαλυμάτων. Επαναληπτικές ασκήσεις Α' Λυκείου 1

Απλά διαγράμματα τάσης ατμών-σύστασηςιδανικών διαλυματων

ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ

Φυσικοχημεία 2 Εργαστηριακές Ασκήσεις

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑ 8 ΥΔΑΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΑΣΘΕΝΩΝ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΩΝ

Ιωάννης Πούλιος, Καθηγητής Εργ. Φυσικοχημείας Α.Π.Θ. Τηλ

ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ ΤΡΟΦΙΜΩΝ Ι

ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ ΜΕΤΑΞΥ ΙΟΝΤΩΝ

Για την επίλυση αυτής της άσκησης, αλλά και όλων των παρόμοιων χρησιμοποιούμε ιδιότητες των αναλογιών (χιαστί)

(Θεωρία-Λυμένες Ασκήσεις) Σπουδές στις Φυσικές Επιστήμες Σχολή Θετικών Επιστημών και Τεχνολογίας

ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ ΠΕΡΙΓΡΑΜΜΑ ΎΛΗΣ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΝΟΤΗΤEΣ

Τράπεζα Χημεία Α Λυκείου

Enrico Fermi, Thermodynamics, 1937

Στοιχειομετρικοί Υπολογισμοί στη Χημεία

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ - ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ

Κεφάλαιο 5 Διαλύματα

ΦΑΙΝΟΜΕΝΑ ΠΡΟΣΡΟΦΗΣΕΩΣ ΠΡΟΣΡΟΦΗΣΗ ΟΥΣΙΑΣ ΑΠΟ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ

Τύποι Διαρροών. Κίνηση Ρύπου. Ανίχνευση Ρύπου. Ρύπος. εμείς τι παίρνουμε χαμπάρι με χημικές αναλύσεις δειγμάτων νερού;

Κεφάλαιο 12. Διαλύματα

Γεωργική Χημεία Εργαστηριακές ασκήσεις

Τι ονομάζουμε χημικό στοιχείο; Δώστε ένα παράδειγμα. Ερώτηση θεωρίας. Τι ονομάζουμε χημική ένωση; Δώστε ένα παράδειγμα. Ερώτηση θεωρίας.

Θέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Β Λυκείου 2000

1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΤΡΑΠΕΖΑΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΜΕ ΑΠΑΝΤΗΣΗ

Για αραιά διαλύματα : x 1 0 : μ i = μ i 0 RTlnx i χ. όπου μ i φ =μ i 0 χ

ΧΗΜΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ I (Ar, Mr, mol, N A, V m, νόμοι αερίων)

Θέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Β Λυκείου 2000

ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2004 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

M V n. nm V. M v. M v T P P S V P = = + = σταθερή σε παραγώγιση, τον ορισµό του συντελεστή διαστολής α = 1, κυκλική εναλλαγή 3

Περιεκτικότητα διαλύματος ονομάζουμε την ποσότητα της διαλυμένης ουσίας που περιέχεται σε ορισμένη μάζα ή όγκο διαλύματος.

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΧΗΜΕΙΑ Ι Ενότητα 12: Διαλύματα

Περιεχόμενα. Κεφάλαιο 1 ΜΕΓΕΘΗ ΚΑΙ ΜΟΝΑΔΕΣ Κεφάλαιο 2 ΑΤΟΜΙΚΗ ΚΑΙ ΜΟΡΙΑΚΗ ΜΑΖΑ, ΓΡΑΜΜΟΜΟΡΙΑΚΗ ΜΑΖΑ... 25

ΑΣΕΠ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ Κλάδος: ΠΕ Χημικών ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΕΙΔΙΚΗΣ ΔΙΔΑΚΤΙΚΗΣ

Καταστατική εξίσωση ιδανικών αερίων

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑ 6-ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Για τη Β τάξη Λυκείων ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ

ΟΛΑ ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΣΤΗ ΔΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑ ΑΠΟ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1o ΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΥΝΑΜΕΙΣ ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ ΠΡΟΣΘΕΤΙΚΕΣ Ι ΙΟΤΗΤΕΣ

Μοριακός Χαρακτηρισμός Πολυμερών

1. Το στοιχείο Χ έχει 17 ηλεκτρόνια. Αν στον πυρήνα του περιέχει 3 νετρόνια περισσότερα από

Σημειώσεις Χημείας Α Λυκείου - Κεφάλαιο 1 ο

τα βιβλία των επιτυχιών

( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 : ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ. 1. Να χαρακτηρίσετε τις επόµενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασµένες (Λ).

Νίκος Ξεκουκουλωτάκης. Πολυτεχνείο Κρήτης Τμήμα Μηχανικών Περιβάλλοντος. Γραφείο Κ1.122, τηλ.:

1. Ο ατμοσφαιρικός αέρας, ως αέριο μίγμα, είναι ομογενές. Άρα, είναι διάλυμα.

Διαλυτότητα. Μάθημα 7

ΕΚΦΕ Τρικάλων. Πειραματική Δοκιμασία στη Χημεία. Τοπικός Μαθητικός Διαγωνισμός. Τρίκαλα, Σάββατο, 8 Δεκεμβρίου 2012

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΙΙ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

Θέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Β Λυκείου 1999

Transcript:

Διαλύματα 1

Διαδικασία διάλυσης Σε ένα διάλυμα η διαλυμένη ουσία διασπείρεται ομοιόμορφα σε όλη τη μάζα του διαλύτη 1. Τα μόρια του διαλύτη έλκονται από τα επιφανειακά ιόντα 2. Κάθε ιόν περιβάλλεται από μόρια του διαλύτη. 3. Μεταβάλλεται η ενθαλπία (ΔH) με κάθε αλληλεπίδραση διάσπασης ή σχηματισμού 2 Ιονικό στερεό διαλυόμενο στο νερό

3

Instant hot and cold compress packs CaCl 2 NH 4 NO 3 4

Διαδικασία διάλυσης Τα ιόντα περιβάλλονται από διαλύτη (επιδιαλύτωση... Ενυδάτωση) ) Οι διαμοριακές δυνάμεις είναι ιόντος διπόλου

Διαλυτότητα 6

Διαλυτότητα 7

Διαλυτότητα Τα υπέρκορα διαλύματα είναι ασταθή. Η κρυστάλλωση μπορεί συχνά να επαχθεί προσθέτοντας πυρήνα κρυσταλλώσεως ή και με τριβή του περιέκτη 8

Παράγοντες που επιδρούν στη διαλυτότητα 9

Μοριακά διαλύματα Παράγοντες που επιδρούν στη διαλυτότητα Νερό αιθανόλη Διαμοριακές δυνάμεις = δεσμοί H, διπόλου διπόλου,, διασποράς 10

Παράγοντες που επιδρούν στη διαλυτότητα 11

Διαλυτότητα αλκοολών στο νερό 12

Παράγοντες που επιδρούν στη διαλυτότητα Η βιταμίνη Α είναι λιποδιαλυτή, η βιταμίνη C λιποδιαλυτή 13

Διαλύματα αερίων Η διαλυτότητα των αερίων αυξάνει όσο αυξάνει το μέγεθος και το ΑΒ/ΜΒ. Διότι Μεγαλύτερα μόρια έχουν μεγαλύτερες δυνάμεις διασποράς 14

Διαλύματα Επίδραση της πίεσης στη διαλυτότητα Ηδιαλυτότηταυγρών υγρών και στερεών δεν αυξάνει σημαντικά με την πίεση. Ηδιαλυτότητααερίου αερίου αυξάνει ανάλογα με την πίεση. Νόμος Henry: S g = kp g S g διαλυτότητα αερίου; k σταθερά Ηenry (για το αέριο στο συγκεκριμένο διαλύτη); P g μερική πίεση αερίου πάνω από το διάλυμα 15

Επίδραση θερμοκρασίας στη διαλυτότητα στερεών Εν γένει η διαλυτότητα των στερεών αυξάνει με αύξηση της θερμοκρασίας 16

Επίδραση θερμοκρασίας στη διαλυτότητα αερίων Αντίθετα η διαλυτότητα των αερίων μειώνεται με αύξηση της θερμοκρασίας 17

Έκφραση περιεκτικότητας διαλυμάτων % κατά βάρος (%κβ, %w/w) : g δ/νης ουσίας σε 100g δ/τος % βάρος προς όγκο (%βο, %w/v) /): g δ/νης ουσίας σε 100mL δ/τος % κατ όγκο (%κο, %v/v) : ml δ/νης ουσίας σε 100mL δ/τος g/l, mg/ml, ppm, ppb, ppt Molarity (M) μοριακότητα: mol δ/νης ουσίας σε 1000mL δ/τος Molality (M) γραμμομοριακότητα: mol δ/νης ουσίας σε 1000g δ/τη 18

Γραμμομοριακό κλάσμα 19

20

Κανόνες αραίωσης και ανάμιξης δ/των Αραίωση: c1v1=c2v2 Aνάμιξη: cv=c 1 v 1 +c 2 v 2 + +c+c n v n 21

Αθροιστικές (προσθετικές) ιδιότητες διαλυμάτων Οι Αθροιστικές ιδιότητες επηρεάζονται μόνο από τον αριθμό των σωματιδίων και όχι από την ταυτότητά τους Ισχύουν για αραιά διαλύματα Σ/Υ ή μη πτητικών υγρών σε υγρά Ελάττωση της τάσης ατμών Αύξηση σημείου ζέσεως Μείωση σημείου πήξεως Ωσμωτική πίεση 22

Ιδανικά & πραγματικά διαλύματα Ιδανικά διαλύματα: : τα διαλύματα που ακολουθούν επακριβώς τους νόμους και σχέσεις των φυσικών φαινομένων. Κάθε σωματίδιο δεν επηρεάζει τη συμπεριφορά του άλλου Σε μοριακά: ανάλογη χημική δομή Σε ιοντικά: πολύ αραιά (<0,01Μ) Πραγματικά διαλύματα: επηρεάζει το ένα συστατικό τον τρόπο που συμπεριφέρεται το άλλο 23

Τάση ατμών Τάση ατμών: η πίεση που ασκείται, υπό ορισμένη θερμοκρασία, από τον ατμό που βρίσκεται σε δυναμική ισορροπία με το υγρό του σε ένα κλειστό σύστημα 24

Τάση ατμών νόμος Raoult, δ/τα Υ/Υ 1886 Για την περίπτωση 2 πτητικών υγρών Η τάση ατμών του κάθε υγρού εξαρτάται από τον αριθμό μορίων στο διάλυμα δηλ το Χ Νόμος Raoult των μερικών πιέσεων P A = X A P A X A γραμμομοριακό κλάσμα Α Νόμος Dalton (μερικών πιέσεων) P A τάση ατμών του καθαρού συστατικού Α P= X A P A + X B P B (+.) Το νόμο του Raoult ακολουθούν τα ιδανικά διαλύματα ενώ τα πραγματικά εμφανίζουν αποκλίσεις 25

Νόμος Raoult, πτητικά ιδανικά υγρά P 1 = X 1 P 1 P 2 = X 2 P 2 P tot = P 1 +P 2

Αποκλίσεις από το νόμο Raoult, πτητικά υγρά Παρατηρούνται στα πραγματικά δ/τα διότι οι δυνάμεις Α Α, Α, Β Β, Β, Α Β δεν είναι όμοιες Θετικές: Οι μερικές πιέσεις μεγαλύτερες των θεωρητικών, δεσμοί Α Β ασθενέστεροι (πιο εύκολη εξάτμιση, ΜeOH eoh H 2 O, αιθανόλη εξάνιο) Αρνητικές: Οι μερικές πιέσεις μικρότερες των θεωρητικών, δεσμοί Α Β ισχυρότεροι (πιο δύσκολη εξάτμιση,, HCOOH HH 2 O) +

Αποκλίσεις από το νόμο Raoult, πτητικά υγρά

Ελάττωση Τάσης ατμών Έστω η διάλυση μη πτητικών υγρών ή στερεών ενώσεων σε (πτητικό) δ/τη Η μείωση της τάσης ατμών οφείλεται στο γεγονός γ ότι θέσεις στην επιφάνεια του διαλύματος καταλαμβάνονται από μόρια της δ/νης ουσίας (μειώνεται η επιφανειακή τάση του δ/τος)

Ελάττωση Τάσης ατμών Κατά τη διάλυση μη πτητικών υγρών ή στερεών ενώσεων: Σε αραιά διαλύματα α α ο νόμος Raoult καθορίζει ότι ΔP P = P o A X B Ρ=Ρ ο Α (1 Χ Β ) 1=solvent

Ανύψωση ΣΖ, ταπείνωση ΣΠ T b = K b m T f = K f m Kb, Kf εξαρτώνται από το διαλύτη

Ώσμωση Ωσμωτική Πίεση

Ωσμωτική Πίεση n =( ( )RT = MRT V

Διάλυση Τεχνητός νεφρός A cellophane (polymeric) tube acts as the semipermeable membrane Purifies blood by washing impurities (solutes) into the dialyzing solution.

Χαρακτηριστικά προσθετικών ιδιοτήτων Οι Αθροιστικές ιδιότητες εξαρτώνται Τη συγκέντρωση σωματιδίων της δ/νης ουσίας και όχι τη φύση τους Ισχύουν για όλους τους τύπους διαλυμάτων (όχι μόνο τα υδατικά) Για τα μοριακά δ/τα οι τιμές είναι οι προβλεπόμενες από τους ν. Raoult, Van t Hoff Για τα ιονικά είναι πολαπλάσσιες των θεωρητικών Όταν υπάρχει διαμοριακή σύζευξη οι τιμές είναι υποπολλαπλάσσιες Ωσμωμοριακότητα (osmol) osmol = k M 35