ΘΕΜΑ ο Α ΛΥΚΕΙΟΥ-ΧΗΜΕΙΑ ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις.. Η πυκνότητα ενός υλικού είναι 0 g / cm. Η πυκνότητά του σε g/ml είναι: a. 0,00 b., c. 0,0 d. 0,000. Ποιο από τα παρακάτω δεν είναι ισότοπο του H : a. H b. H c. H. Ποιος από τους παρακάτω είναι ο αριθμός οξείδωσης για το αμέσως επόμενο στοιχείο από το Li, αλλά έχει τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην εξωτερική του στοιβάδα: a. b. 6 c. d. 9. Το ph ενός διαλύματος που προκύπτει ρίχνοντας Na σε HOείναι: a. Ίσο με 7 b. Μεγαλύτερο του 7 c. Μικρότερο του 7 d. Δεν μπορούμε να γνωρίζουμε 5. Η πυκνότητα ενός αερίου δίνεται από της σχέση: a. ρ = PMr / RT b. ρ = PT / RMr c. ρ = RT / PMr d. ρ = PR / TMr ΘΕΜΑ ο Η διαλυτότητα του KCl στους 0 0 C είναι 5 g KCl ανά 00 gr HO. Να βρεθούν:. Η περιεκτικότητα %w/w που έχει κορεσμένο διάλυμα KCl στους 0 0 C.. Τι διάλυμα θα προκύψει (κορεσμένο ή ακόρεστο) αν στους 0 0 C διαλύσουμε 0g KCl σε 0g HO. ΘΕΜΑ ο. Να υπολογιστεί ο αριθμός οξείδωσης του S στις παρακάτω περιπτώσεις: a. SO b. K SO XHMEIA
Α ΛΥΚΕΙΟΥ-ΧΗΜΕΙΑ. Να συμπληρώσετε τις παρακάτω αντιδράσεις και να γράψετε σε ποια κατηγορία αντιδράσεων ανήκουν: a. N + Ca... b. Zn + HSO... c. Ca + HO... d. Br + NaCl... e. CaO + HNO... ΘΕΜΑ ο Σε ένα διάλυμα HNO μάζας 50g, περιεκτικότητας 6,% w / w και πυκνότητας, 0 g / ml, προσθέτουμε L διαλύματος HNO,5M. Να βρεθεί η συγκέντρωση του τελικού διαλύματος. Δίνονται ArH =, ArN =, ArO = 6. ΘΕΜΑ ο. d. b. c. b 5. a ΘΕΜΑ ο ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Στους 0 0 C σε 00g Η Ο μπορούν να διαλυθούν 5g KCl. Οπότε προκύπτει διάλυμα μάζας 5g.. Άρα θα έχουμε: Στα 5g διαλύματος περιέχονται 5g ΚCl Στα 00g διαλύματος περιέχονται x; x= 5gKCl (00/5)= 0gKCl Δηλαδή το διάλυμα έχει περιεκτικότητα 0%w/w.. Στους 0 0 C σε 00g Η Ο μπορούν να διαλυθούν 5g KCl σε 0g Η Ο μπορούν να διαλυθούν x; x= 5gKCl (0/00)= 55gKCl Από το αποτέλεσμα αυτό παρατηρούμε ότι η ποσότητα που θα μπορούσε να διαλυθεί είναι παραπάνω από τα 0gr που εμείς διαλύσαμε, άρα το διάλυμα που προέκυψε είναι ακόρεστο. ΘΕΜΑ ο. Ο αριθμός οξείδωσης του S στις παρακάτω περιπτώσεις είναι: a. SO : x x 6 b. K SO : x 0 x 6. Οι αντιδράσεις είναι: a. N+ Ca CaN(σύνθεση μετάλλου με μέταλλο) b. Zn + HSO ZnSO+ H (απλή αντικατάσταση υδρογόνου από μέταλλο)
Α ΛΥΚΕΙΟΥ-ΧΗΜΕΙΑ c. Ca + HO Ca(OH) + H (απλή αντικατάσταση υδρογόνου από ένα από τα τέσσερα δραστικότερα μέταλλα) d. Br + NaCl δεν αντιδρούν γιατί το βρώμιο είναι λιγότερο δραστικό από το χλώριο CaO + HNO Ca NO + H O (εξουδετέρωση του νιτρικού οξέος από τον ανυδρίτη του e. ( ) ΘΕΜΑ ο υδροξειδίου του ασβεστίου) Υπολογίζουμε πρώτα το Mr HNO Ar 6 6 H ArN ArO Το αρχικό διάλυμα έχει περιεκτικότητα 6,% w / w, άρα: Στα 00g διαλύματος περιέχονται 6,g HNO Στα 50g διαλύματος περιέχονται x; x= 6,gr HNO (50/00)=,g HNO Οπότε ο αριθμός των moles θα είναι m, n 0,5mol HNO Mr 6 Επίσης η πυκνότητα του διαλύματος είναι, 0 g / ml άρα: m m 50 g V V 500 ml 0,5 L V,0 g/ml Tο αρχικό διάλυμα είχε όγκο V = 0,5L, προσθέσαμε σε αυτό διάλυμα όγκου V = L, οπότε το τελικό διάλυμα θα έχει όγκο: VT VV 0,5LL,5L Ισχύει ότι: n n n C V C V C V C CV C V T T T T VT C V C V 0,5mol,5M L 7,5 C C C M C M T T T T VV 0,5LL,5
Α ΛΥΚΕΙΟΥ-ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ ο ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Ένα διάλυμα NaOH, όγκου L, πυκνότητας, g / ml και περιεκτικότητας 5% w / w, θερμαίνεται και εξατμίζεται από αυτό ορισμένη ποσότητα νερού.. Πόση θα πρέπει να είναι η μάζα του νερού, ώστε να προκύψει διάλυμα περιεκτικότητας 0% w / w και πυκνότητας, 8 g / ml.. Να βρεθεί επίσης και ο όγκος του τελικού διαλύματος. ΘΕΜΑ ο Το οξυγόνο έχει ατομικό αριθμό Z 8.. Να γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή του ατόμου του οξυγόνου. Να περιγράψετε πως σχηματίζεται ο δεσμός στο μόριο του O και να γράψετε τι ακριβώς δεσμός είναι.. Να εξηγήσετε τι δεσμός δημιουργείται μεταξύ του οξυγόνου και του νατρίου. Το νάτριο βρίσκεται στην πρώτη ομάδα και στην Τρίτη περίοδο του περιοδικού πίνακα. ΘΕΜΑ ο Να συμπληρωθούν ποιοτικά και ποσοτικά οι παρακάτω αντιδράσεις. Επίσης να δώσετε την κατάλληλη εξήγηση για το ποιες από αυτές τις αντιδράσεις πραγματοποιούνται και ποιες δεν πραγματοποιούνται.. Η PO + Ca(OH). I + ΗCl. SO + H O. Ca + H O 5. Fe + Η SO 6. AgNO + NaCl 7. NΗ Cl + NaOH 8. Ag + Η SO 9. ΗCl + FeS 0. Br + H S ΘΕΜΑ ο Σε 50kg διαλύματος θεϊκού οξέος, περιεκτικότητας 9,8% w / w και πυκνότητας, 08g/ ml, προστίθενται,5l άλλου διαλύματος θεϊκού οξέος συγκέντρωσης Μ. Να βρείτε τη συγκέντρωση του τελικού διαλύματος.
Α ΛΥΚΕΙΟΥ-ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ ο ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ α Να αναφέρετε ποια είναι η χρησιμότητα του περιοδικού πίνακα β)να αναφέρετε τις ομοιότητες και τις διαφορές που έχει ο ετεροπολικός και ο ομοιοπολικός δεσμός. γ)τι ονομάζουμε χημική αντίδραση; Να αναφέρετε δύο παραδείγματα χημικών αντιδράσεων που πραγματοποιούνται στην καθημερινή ζωή. ΘΕΜΑ ο Α) Να επιλέξετε την σωστή απάντηση: Σύμφωνα με τη θεωρία Arrhenius, το HCl είναι οξύ επειδή: α) Αντιδρά με βάσεις β) Είναι ηλεκτρολύτης γ) Όταν διαλύεται στο νερό δίνει κατιόντα υδρογόνου δ) Μεταβάλλει το χρώμα των δεικτών Ποια από τις επόμενες ενώσεις δεν αντιδρά με βάσεις: α) HS β) BaO γ) SO δ) HNO Σε δοχείο κατασκευασμένο από Fe δεν επιτρέπεται να διατηρήσουμε διάλυμα: Mg NO γ) CuSO δ) CaCl α) NaCl β) Ποια από τις επόμενες ποσότητες ζυγίζει περισσότερα γραμμάρια α) mol H β) mol O γ) 0,5 mol SO δ) 0, mol HSO Β) Να συμπληρωθούν οι χημικές εξισώσεις των παρακάτω αντιδράσεων: H N Ag O CO Mg HO BaO NO5 NH HSO NaOH H S Na CO ΘΕΜΑ ο HCl K HPO Για το στοιχείο Π γνωρίζουμε ότι ανήκει στην Τρίτη περίοδο του περιοδικού πίνακα κ ότι με το 8 O σχηματίζει την ένωση ΠΟ, η οποία είναι στερεό με υψηλό σημείο τήξης. α)ποιος είναι ο ατομικός αριθμός του στοιχείου β) Να υπολογίσετε τους ατομικούς αριθμούς όλων των στοιχείων της ομάδας του ΠΠ που ανήκει το στοιχείο Π γ) Να βρείτε το είδος του χημικού δεσμού που σχηματίζει το Π με το στοιχείο 7 Cl
ΘΕΜΑ ο Α ΛΥΚΕΙΟΥ-ΧΗΜΕΙΑ Υδατικό διάλυμα NaOH όγκου 00 ml έχει περιεκτικότητα 0 % w / w και πυκνότητα, g / ml (διάλυμα Δ ). Στο διάλυμα αυτό προσθέτουμε 0 g στερεού NaOH οπότε προκύπτει διάλυμα Δ όγκου 00 ml. Να υπολογιστούν: α) Η μάζα του διαλύματος Δ και η συγκέντρωση του β) η %w/w περιεκτικότητα και η πυκνότητα του διαλύματος Δ γ) Η συγκέντρωση του διαλύματος Δ.