ΕΠΩΝΤΜΟ:... ΟΝΟΜΑ:... ΣΙΜΙΚΗ &ΚΑΡΟΛΟΤ ΝΣΗΛ ΓΩΝΙΑ THΛ: 7077 9 ΑΡΣΑΚΗ - Κ. ΣΟΤΜΠΑ THΛ: 99 99 ΣΜΗΜΑ:... ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ:... Χημεία Γ //0 Ζήτημα ο Α. Πόςα ηλεκτρόνια από το ιόν 6Fe + ςτη θεμελιώδη κατϊςταςη ϋχουν m = + α β γ 6 δ 7 Α. Ποια από τισ επόμενεσ ηλεκτρονιακϋσ δομϋσ ατόμων ςτη θεμελιώδη κατϊςταςη αντιςτοιχεύ ςε ςτοιχεύο που ϋχει την μεγαλύτερη ατομικό ακτύνα ; α [Ne]s β [Ar]s γ [Ar]d s p 6 δ [Ne]s p Α. Το ςυζυγϋσ οξύ τησ βϊςησ HO εύναι το : α HO γ O β H O δ O Α. Όταν αραιώνεται ϋνα υδατικό διϊλυμα NaF ςε ςταθερό θερμοκραςύα,το ph του διαλύματοσ : Α παραμϋνει ςταθερό β τεύνει ςτο γ αυξϊνεται δ ελαττώνεται (μονάδεσ, x = A. Ποιεσ από τισ παρακϊτω προτϊςεισ εύναι ςωςτϋσ ό λανθαςμϋνεσ ;. Στην ϋνωςη HlO το ϊτομο του l ϋχει μη δεςμικϊ ζεύγη ηλεκτρονύων. Δύνονται οι ατομικού αριθμού : H =, l = 7 και Ο = 6. Αν διαλυθεύ ςτο νερό ιςχυρό οξύ π.χ Hl, το γινόμενο HO OH θα αυξηθεύ.. Διϊλυμα ΝαΟΗ με ςυγκϋντρωςη 8 Μ ϋχει ph = 6 ςτουσ ο. (μονάδεσ x = Αιτιολογήςτε τισ επιλογϋσ που κϊνατε (μονάδεσ x =
Ζήτημα ο Β. Οι ατομικού αριθμού των ςτοιχεύων A και B ϋχουν ϊθροιςμα και διαφϋρουν κατϊ. Αν η ενϋργεια πρώτου ιοντιςμού του A εύναι μεγαλύτερη από του B α Ποιοι εύναι οι ατομικού αριθμού των A και B ; β Πόςα μονόρη ηλεκτρόνια ϋχουν τα ςτοιχεύα A και B ; Na BO γ Γρϊψτε τουσ ηλεκτρονιακούσ τύπουσ Lewis των ενώςεων HAO και Δύνεται :ατομικόσ αριθμόσ : O = 8, H = και Na = (μονάδεσ ++6 = Β. Διϊλυμα NH F ϋχει ph < 7 ενώ διϊλυμα HOONH ϋχει ph = 7 ςτουσ ο. Να ςυγκρύνετε ωσ προσ την ιςχύ τουσ τα οξϋα HF και HOOH ςτουσ ο.(θεωρόςτε ότι και ςτα δύο ϊλατα ό ό (μονάδεσ B. Να προτεύνετε τρεύσ τρόπουσ με τουσ οπούουσ μπορεύ να παραςκευαςτεύ ρυθμιςτικό διϊλυμα που να περιϋχει HNH HNHl (μονάδεσ Ζήτημα ο Για τα αςθενό μονοπρωτικϊ οξϋα ΗΑ, ΗΒ, ΗΓ και ΗΓ δύνονται οι παρακϊτω πληροφορύεσ : Ι. Ο βαθμόσ ιοντιςμού του ςε διϊλυμα με ςυγκϋντρωςη 0,0 Μ (Δ εύναι 0,0. ΙΙ. Διϊλυμα με ςυγκϋντρωςη 0,06 Μ ϋχει ph =. III. Σε διϊλυμα ςυγκϋντρωςησ 0, Μ η ςυγκϋντρωςη των μορύων του οξϋοσ που δεν ϋχουν ιοντιςτεύ εύναι ύςη με την ςυγκϋντρωςη των ανιόντων. IV. Ο βαθμόσ ιοντιςμού του ΗΔ ςε διϊλυμϊ του με ph = εύναι /. α Με βϊςη τα παραπϊνω να διατϊξετε τα παραπϊνω οξϋα κατϊ ςειρϊ αυξανόμενησ ιςχύοσ. β Σε οριςμϋνο όγκο του διαλύματοσ Δ προςθϋτουμε 900 ml νερό. Αν το διϊλυμα που προκύπτει ϋχει ph =, να υπολογύςετε τον όγκο του διαλύματοσ Δ που χρηςιμοποιόςαμε. (μονάδεσ Ζήτημα ο Υδατικό διϊλυμα HOOH (Δ ϋχει περιεκτικότητα,8% w/v (Mr = 60. Υδατικό διϊλυμα HOONa (Δ ϋχει ph = 9. α Να υπολογύςετε τισ ςυγκεντρώςεισ των διαλυμϊτων Δ και Δ β Με ποια αναλογύα όγκων πρϋπει να αναμεύξουμε τα διαλύματα Δ και Δ ώςτε να προκύψει ρυθμιςτικό διϊλυμα Δ με ph = ; γ Σε L του διαλύματοσ Δ διαλύεται ςτερεό NaOH, χωρύσ μεταβολό του όγκου, οπότε προκύπτει διϊλυμα Δ ςτο οπούο ιςχύει ότι [ΗΟ + ] =. 6 Μ. Να υπολογύςετε τα mol του NaOH που διαλύονται. Δύνεται : Όλα τα διαλύματα βρύςκονται ςε θερμοκραςύα ο a( H OOH, w Μπορούν να χρηςιμοποιηθούν οι γνωςτέσ προςεγγίςεισ (μονάδεσ
Απαντήςεισ Ζήτημα ο A β, Α β, Α γ, Α δ : l O H ςωςτό [ΗΟ + ]. [ΟΗ ] = ςταθερό (εξαρτϊται από την θερμοκραςύα ϊρα λϊθοσ Επειδό η του ΝαΟΗ εύναι πολύ μικρό παύρνουμε υπόψη και τον αυτοώοντιςμό του ΗΟ Άρα λϊθοσ. Ζήτημα ο Β.α x y x y x x x x 7 και y = 6 Αφού το Α ϋχει την μεγαλύτερη Εi, θα ϋχει μικρότερη ατομικό ακτύνα από το Β και επειδό τα δύο ςτοιχεύα βρύςκονται ςτην ύδια περύοδο του περιοδικού πύνακα το ςτοιχεύο με τον μικρότερο ατομικό αριθμό θα ϋχει και την μεγαλύτερη ατομικό ακτύνα. Άρα Z 7 και Z 6 A B β 6Β: s s p μονόρη ηλεκτρόνια 7Α: s s p μονόρη ηλεκτρόνια : O A O H γ, :O: : Na : : O B O : :O: NH F NH F NH H O NH H O a ( NH b (F F H O HF OH αφού ph< 7, ( Β HOONH HOO NH HOO H O HOOH OH NH αφού ph = 7, = ( a ( NH b (HOO H O NH HO Από ( και ( > b (HOO b (F και a (HF > a (HOOH ϊρα το HF ιςχυρότερο του HOOH.
B. Ανϊμειξη διαλύματοσ HNH με διϊλυμα HNHl. HNH + Hl HNHl α mol β mol με α > β. HNHl + ΝαΟΗ Ναl + HNH + HO α mol β mol με α > β Ζήτημα ο α αφού α < 0, a ( a( HA a( HA ΗΒ + ΗΟ Β + ΗΟ + 0,06 χ χ χ ΗΓ + ΗΟ Γ + ΗΟ + 0, y y y x a( HB 0,06 x a( HB a( HB 0,06 0,0 [ HO ] ph 0, y y y 0, y 0,0 M y a( 0, y 0,0 ΗΔ + ΗΟ Δ + ΗΟ + ph [ HO ] 0, M ω ω ω Άρα ΗΑ<ΗΒ<ΗΓ<ΗΔ β V V ( ΗΑ + ΗΟ Α + ΗΟ + a 0, a 0, M 0, 0, 0, a( H a( H a( H 0, 7 φ φ φ από ( ϋχουμε : 0,0 V = 0,00(0,9+V V = 0 ml
Ζήτημα ο α m,8 n Mr 60 0,M V V 0, H OONa H OO Na b( H OO HOO H O H OOH OH x x x 9 x ( 9 b HOO x 0,M ph 9, poh [ OH ] 9 β 0,V H OOH V V V : ( + = ( V+ V 0,V H OONa : V ( V + V = (. V+ V από ( και ( 0,V 0,V V ph pa log log V + V V + V V γ V + V =, και V = V ϊρα V = 0, L και V =, L Γύνεται αντύδραςη και δουλεύουμε με mol 0,V HOOH : n = V = V 0, 0, 0, mol V 0,V HOONa V V V : n = = 0,, 0, mol HOOH NaOH HOONa H O. 0, - n 0 0, + n 0, n 0, n (, ( ph pa log 6 log log... 0, n 0, n ό ( και ( 0, n 0, 7 n n 0, mol επύςησ [ΗΟ + ] =. 6 ph < 7