Χημεία Α ΛΥΚΕΊΟΥ Θέμα 1 ο πολλαπλής επιλογής 1. Σα όξινα οξείδια είναι τα οξείδια : a. Που αντιδρούν με οξέα b. Που αντιδρούν με βάσεις c. Που λέγονται και ανυδρίτες οξέων αφού προκύπτουν από αφυδάτωση οξέων d. Που έχουν όξινη γεύση 2. ποια από τις παρακάτω προτάσεις δεν είναι σωστή για το άτομο του С a. Έχει 6 νετρόνια b. Έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους c. Έχει την ίδια ηλεκτρονιακή δομή με το άτομο του С d. Είναι στοιχείο που ανήκει στις αλκαλικές γαίες 3. σε δοχείο σταθερού όγκου περιέχεται ορισμένη ποσότητα αερίου, απόλυτης θερμοκρασίας Σ και πίεσης Ρ. Με αύξηση της θερμοκρασίας, η πίεση του θα : a. Παραμείνει σταθερή b. αυξηθεί / μειωθεί ανάλογα με την φύση του αερίου. c. αυξηθεί d. μειωθεί 4. τα ευγενή αέρια a. έχουν 8 ηλεκτρόνια σθένους b. έχουν 8 στιβάδες c. δεν συμμετέχουν σε αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης d. έχουν συμπληρωμένη την εξωτερική τους στιβάδα 5. η σταθερά R : a. υπολογίζεται από την καταστατική εξίωση b. εξαρτάται από τις μονάδες πίεσης και θερμοκρασίας c. εξαρτάται από την φύση κάθε αερίου d. είναι ανεξάρτητη από την πίεση και την θερμοκρασία ( 25μονάδες ) Επιμέλεια θεμάτων : Μαρίνα Οικονόμου, χημικός Σελίδα 1
Θέμα 2 ο Α. ποιο από τα επόμενα αέρια έχει την μεγαλύτερη πυκνότητα στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας? Να δικαιολογηθεί πλήρως η απάντηση Η 2 Ο 2 CO 2 NH 3 (7 μον.) Β. να χαρακτηρίσεις τις παρακάτω αντιδράσεις ως μεταθετικές ( Μ ) ή ως οξειδοαναγωγικές ( Ο )? 1. HNO 3 + ΚΟΗ ΚΝΟ 3 + Η 2 Ο 2. Η 2 + ½ Ο 2 Η 2 Ο 3. ΜgI 2 + H 2 S MgS + 2HI 4. SO 2 + O 2 2SO 3 5. CaO + SO 2 CaSO 3 6. NH 3 3H 2 + N 2 7. K + AgI Ag + KI 8. 2Mg + SO 2 2MgO + S ( 8 μον.) Γ. H μάζα ενός ατόμου είναι τριπλάσια από την μάζα του ατόμου С, αυτό σημαίνει ότι για την ένωση αυτή : Μr = 3 1 mol ζυγίζει 36 gr 1 mol περιέχει 3πλάσιο αριθμό ατόμων από αυτό του С Να αιτιολογηθεί η επιλογή ( 5 μον.) Επιμέλεια θεμάτων : Μαρίνα Οικονόμου, χημικός Σελίδα 2
Θέμα 3 ο Α. ε 480g νερό διαλύονται 40g ΝαΟΗ, προκύπτει δ/μα με πυκνότητα 1,04 g / L. Να υπολογίσεις : 1. τoν αριθμό των ατόμων υδρογόνου που περιέχει η ποσότητα αυτή 2. την πυκνότητα της ένωσης σε πρότυπες συνθήκες. 3. την συγκέντρωση του δ/τος. 4. την ποσότητα των ατόμων του οξυγόνου που περιέχονται στην ποσότητα αυτή. ( 10 μον.) Β. να συμπληρώσεις τις χημικές εξισώσεις 1. ΗΙ +. Να + Η 2 Ο 2..MgO + P 2 O 5. 3..NH 3 +...SO 4 4. HCN + K +.. 5. Cl 2 +.HBr +. 6. I 2 + H 2 S. + 7. K + H 2 O +.. 8. K 2 O + H 2 O 9. N 2 O 5 + H 2 O 10. AgNO 3 + Cu + 11. Fe(OH) 3 +.HI. +.. 12. Na 2 CO 3 + H 2 S +. +.. 13. Ag. +.. AgF + H 2 O 14... OH + H 2 SO 4 K +. 15. ZnBr 2 +.Na +.. ( 15 μον.) Επιμέλεια θεμάτων : Μαρίνα Οικονόμου, χημικός Σελίδα 3
Θέμα 4 ο A. Δίνονται οι εξής πληροφορίες για τα στοιχεία Χ και Ψ: το άτομο του στοιχείου Χ περιέχει 20 νετρόνια και ο μαζικός του αριθμός είναι 40. Σο άτομο του στοιχείου Ψ έχει 3 στιβάδες και ένας από τους αριθμούς οξείδωσης είναι - 3. ύμφωνα με τα παραπάνω : 1. Να βρεις την θέση του κάθε στοιχείου στον περιοδικό πίνακα 2. Να περιγράψεις το είδος του δεσμούς που δημιουργείται μεταξύ των στοιχείων Χ και Ψ ( 15 μον.) Β. Να βρεθεί η καθαρότητα ενός δείγματος Zn αν είναι γνωστό ότι 78g αυτού με επίδραση περίσσειας αραιού υδατικού δ/τος θειικού οξέος εκλύουν 28,8 L αέριο υδρογόνο μετρημένα σε 1,23 atm και 127 0 C. ( 10 μον.) Δίνονται : Αr : O =16, H=1, C=12, N=14, Na =23, Zn = 65 R = 0,082 atm L / g K Επιμέλεια θεμάτων : Μαρίνα Οικονόμου, χημικός Σελίδα 4
Χημεία Α ΛΥΚΕΊΟΥ Θέμα 1 ο πολλαπλής επιλογής 1. Σα όξινα οξείδια είναι τα οξείδια : a. Που αντιδρούν με οξέα b. Που αντιδρούν με βάσεις c. Που λέγονται και ανυδρίτες οξέων αφού προκύπτουν από αφυδάτωση οξέων d. Που έχουν όξινη γεύση 2. ποια από τις παρακάτω προτάσεις δεν είναι σωστή για το άτομο του С a. Έχει 6 νετρόνια b. Έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους c. Έχει την ίδια ηλεκτρονιακή δομή με το άτομο του С d. Είναι στοιχείο που ανήκει στις αλκαλικές γαίες 3. σε δοχείο σταθερού όγκου περιέχεται ορισμένη ποσότητα αερίου, απόλυτης θερμοκρασίας Σ και πίεσης Ρ. Με αύξηση της θερμοκρασίας, η πίεση του θα : a. Παραμείνει σταθερή b. αυξηθεί / μειωθεί ανάλογα με την φύση του αερίου. c. αυξηθεί d. μειωθεί 4. τα ευγενή αέρια a. έχουν 8 ηλεκτρόνια σθένους b. έχουν 8 στιβάδες c. δεν συμμετέχουν σε αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης d. έχουν συμπληρωμένη την εξωτερική τους στιβάδα 5. η σταθερά R : a. υπολογίζεται από την καταστατική εξίωση b. εξαρτάται από τις μονάδες πίεσης και θερμοκρασίας c. εξαρτάται από την φύση κάθε αερίου d. είναι ανεξάρτητη από την πίεση και την θερμοκρασία Επιμέλεια θεμάτων : Μαρίνα Οικονόμου, χημικός Σελίδα 1
( 25μονάδες ) Θέμα 2 ο Α. ποιο από τα επόμενα αέρια έχει την μεγαλύτερη πυκνότητα στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας? Να δικαιολογηθεί πλήρως η απάντηση Η2 Ο 2 CO 2 NH 3 P V = n R T P V = R T P = RT P = RT Μεγάλη πυκνότητα μικρό Μr ( μεγέθη αντιστρόφως ανάλογα ) (7 μον.) Β. να χαρακτηρίσεις τις παρακάτω αντιδράσεις ως μεταθετικές ( Μ ) ή ως οξειδοαναγωγικές ( Ο )? 1. HNO 3 + ΚΟΗ ΚΝΟ 3 + Η 2 Ο ( M ) 2. Η 2 + ½ Ο 2 Η 2 Ο ( O ) 3. ΜgI 2 + H 2 S MgS + 2HI ( M ) 4. SO 2 + O 2 2SO 3 ( O ) 5. CaO + SO 2 CaSO 3 ( M ) 6. NH 3 3H 2 + N 2 ( O ) 7. K + AgI Ag + KI ( O ) 8. 2Mg + SO 2 2MgO + S ( O ) ( 8 μον.) Γ. H μάζα ενός ατόμου είναι τριπλάσια από την μάζα του ατόμου С, αυτό σημαίνει ότι για την ένωση αυτή : Μr = 3 1 mol ζυγίζει 36 gr 1 mol περιέχει 3πλάσιο αριθμό ατόμων από αυτό του С Επιμέλεια θεμάτων : Μαρίνα Οικονόμου, χημικός Σελίδα 2
( 5 μον.) Να αιτιολογηθεί η επιλογή Βάση ορισμού της σχετικής ατομικής μάζας Αr : Είναι ο αριθμόσ που δείχνει πόςεσ φορέσ είναι μεγαλύτερη η μάζα του ατόμου του ςτοιχείου από το 1/12 τησ μάζασ του ατόμου του С. Το Αr είναι καθαρόσ αριθμόσ (δεν έχει μονάδεσ) Θέμα 3 ο Α. ε 480g νερό διαλύονται 40g ΝαΟΗ, προκύπτει δ/μα με πυκνότητα 1,04 g / L. Να υπολογίσεις : 1. τoν αριθμό των ατόμων υδρογόνου που περιέχει η ποσότητα αυτή 2. την πυκνότητα της ένωσης σε πρότυπες συνθήκες. 3. την συγκέντρωση του δ/τος. 4. την ποσότητα των ατόμων του οξυγόνου που περιέχονται στην ποσότητα αυτή. ( 10 μον.) 1. Mr NaOH = 23 + 16 +1 = 40 n = n = 1 mol NaOH Σε 1 mol NaOH περιέχονται ΝΑ άτομα υδρογόνου 2. Σε πρότυπες συνθήκες (STP ) το 1 mol NaOH έχει όγκο 22,4 L. Το 1 mol NaOH όμως είναι 40 g ( όσο το Μr ), αρα d = = = 1,78 g / L 3. Η μάζα του δ/τος είναι 480 + 40 = 520 g d = 1,04 = V = 0,5 L = 500 ml δ/τος С = = = 2 M 4. Σε 40g ( Mr ) περιέχονται 16g ( Ar O ) Β. να συμπληρώσεις τις χημικές εξισώσεις 1. ΗΙ +. Να + Η 2 Ο 2..MgO + P 2 O 5. Επιμέλεια θεμάτων : Μαρίνα Οικονόμου, χημικός Σελίδα 3
3..NH 3 +...SO 4 4. HCN + K +.. 5. Cl 2 +.HBr +. 6. I 2 + H 2 S. + 7. K + H 2 O +.. 8. K 2 O + H 2 O 9. N 2 O 5 + H 2 O 10. AgNO 3 + Cu + 11. Fe(OH) 3 +.HI. +.. 12. Na 2 CO 3 + H 2 S +. +.. 13. Ag. +.. AgF + H 2 O 14... OH + H 2 SO 4 K +. 15. ZnBr 2 +.Na +.. ( 15 μον.) 1. ΗΙ + NaOH ΝαI + Η 2 Ο 2. 3MgO + P 2 O 5 Mg3(PO4)2 3. 2NH 3 + H2SO4 ( NH4)2SO 4 4. HCN + K KCN + ½ H2 5. Cl 2 + 2HBr 2HCl + Br2 6. I 2 + H 2 S 2HI + S 7. K + H 2 O KOH + ½ H2 8. K 2 O + H 2 O 2KOH 9. N 2 O 5 + H 2 O 2HNO3 10. AgNO 3 + Cu CuNO3 + Ag 11. Fe(OH) 3 + 3HI FeI3 + 3H2O 12. Na 2 CO 3 + H 2 S Na2S + H2O + CO2 13. AgOH + HF AgF + H 2 O 14. 2KOH + H 2 SO 4 K 2SO4 + H2O Επιμέλεια θεμάτων : Μαρίνα Οικονόμου, χημικός Σελίδα 4
15. ZnBr 2 + 2Na Zn + 2NaBr Θέμα 4 ο A. Δίνονται οι εξής πληροφορίες για τα στοιχεία Χ και Ψ: το άτομο του στοιχείου Χ περιέχει 20 νετρόνια και ο μαζικός του αριθμός είναι 40. Σο άτομο του στοιχείου Ψ έχει 3 στιβάδες και ένας από τους αριθμούς οξείδωσης είναι - 3. ύμφωνα με τα παραπάνω : 1. Να βρεις την θέση του κάθε στοιχείου στον περιοδικό πίνακα 2. Να περιγράψεις το είδος του δεσμούς που δημιουργείται μεταξύ των στοιχείων Χ και Ψ ( 15 μον.) Α = Ζ + Ν Ζ = p + = A N = 20 πρωτόνια άρα και 2 ο ηλεκτρόνια, άρα η κατανομή σε στιβάδες είναι : Κ( 2 ) L( 8 ) M( 8 ) N( 2 ) Αριθμός οξείδωσης -3 η εξωτερική στιβάδα έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους, άρα η κατανομή σε στιβάδες είναι : Κ( 2 ) L( 8 ) Μ( 5 ) Άρα το στοιχείο Χ βρίσκεται στην 4 η περίοδο και 2 η ομάδα, και το στοιχείο Ψ βρίσκεται στην 3 η περίοδο και στην 15 η ομάδα. Το στοιχείο Χ είναι αλκαλικής γαία μέταλλο δηλ αποβάλλει 2 ηλεκτρόνια προκειμένου να αποκτήσει δομή ευγενούς αέριου, ενώ το Ψ είναι αμέταλλο πρέπει να προσλάβει 3 ηλεκτρόνια για να αποκτήσει σταθερότητα. Χ +2 Ψ -3 ιοντική ένωση : Χ3Ψ2 Β. Να βρεθεί η καθαρότητα ενός δείγματος Zn αν είναι γνωστό ότι 78g αυτού με επίδραση περίσσειας αραιού υδατικού δ/τος θειικού οξέος εκλύουν 28,8 L αέριο υδρογόνο μετρημένα σε 1,23 atm και 127 0 C. Υπολογίζω τα mol του παραγόμενου Η2 από την καταστατική εξίσωση ( 10 μον.) Επιμέλεια θεμάτων : Μαρίνα Οικονόμου, χημικός Σελίδα 5
P V = n R T n = = n = 1,08 mol O καθαρός μόνο Zn αντιδρά με το οξύ,βάση της χημικής εξίσωσης : Zn + H2SO4 ZnSO2 + H2 Από την στοιχειομετρία λοιπόν φαίνεται ότι και τα mol του Zn είναι όσα του Η2 δηλ.1,08 mol ή m = n Ar = 1,08 65 = 70,2 g Zn Σε 78g δείγματος περιέχονται 70,2 g Zn 100 χ Χ = 90 % καθαρότητα Δίνονται : Αr : O =16, H=1, C=12, N=14, Na =23, Zn = 65 R = 0,082 atm L / g K Επιμέλεια θεμάτων : Μαρίνα Οικονόμου, χημικός Σελίδα 6