Εισαγωγικό φροντιστήριο

Σχετικά έγγραφα
ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ (2 η Εργαστηριακή Ημέρα) ΘΕΜΑ : ΠΟΙΟΤΙΚΗ ΑΝΑΛΥΣΗ

Εργαστηριακή άσκηση 3: ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΠΟΙΟΤΙΚΗ ΑΝΑΛΥΣΗ ΙΟΝΤΩΝ

ΓΕΝΙΚΟΙ ΚΑΝΟΝΕΣ ΑΣΦΑΛΕΙΑΣ ΓΙΑ ΤΟ ΧΗΜΙΚΟ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ

ΣΥΣΤΗΜΑΤΙΚΗ ΑΝΑΛΥΣΗ ΙΑΛΥΜΑΤΟΣ ΚΑΤΙΟΝΤΩΝ ΟΜΑ ΩΝ II, III και V

Ποιοτική ανάλυση ιόντων 1 ο Πείραμα

Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων.

ΕΚΦΕ Τρικάλων. Πειραματική Δοκιμασία στη Χημεία. Τοπικός Μαθητικός Διαγωνισμός. Τρίκαλα, Σάββατο, 8 Δεκεμβρίου 2012

Σύντομη περιγραφή του πειράματος. Διδακτικοί στόχοι του πειράματος

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΟ ΚΕΝΤΡΟ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΑΛΙΜΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ ΙΠΛΗΣ ΑΝΤΙΚΑΤΑΣΤΑΣΗΣ

8 η Ευρωπαϊκή Ολυµπιάδα Επιστηµών EUSO 2010

ΓΙΝΟΜΕΝΟ ΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑΣ (1) ΕΡΗ ΜΠΙΖΑΝΗ 4 ΟΣ ΟΡΟΦΟΣ, ΓΡΑΦΕΙΟ

ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΠΟΙΟΤΙΚΗ ΑΝΑΛΥΣΗ ΙΟΝΤΩΝ

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΟ ΚΕΝΤΡΟ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΣΕΡΡΩΝ 12 η Ευρωπαϊκή Ολυµπιάδα Επιστηµών EUSO 2014 ΧΗΜΕΙΑΣ

ph< 8,2 : άχρωμη ph> 10 : ροζ-κόκκινη

ΓΙΝΟΜΕΝΟ ΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑΣ (2) ΕΡΗ ΜΠΙΖΑΝΗ 4 ΟΣ ΟΡΟΦΟΣ, ΓΡΑΦΕΙΟ

ΓΙΝΟΜΕΝΟ ΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑΣ (3) ΣΧΗΜΑΤΙΣΜΟΣ ΙΖΗΜΑΤΩΝ. ΕΡΗ ΜΠΙΖΑΝΗ 4 ΟΣ ΟΡΟΦΟΣ, ΓΡΑΦΕΙΟ

ΕΚΦΕ /ΝΣΗΣ ΕΥΤ/ΘΜΙΑΣ ΕΚΠ/ΣΗΣ ΑΘΗΝΑΣ

9. ΙΣΟΡΡΟΠΙΕΣ ΥΣ ΙΑΛΥΤΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ

ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ - ΧΗΜΙΚΕΣ ΕΞΙΣΩΣΕΙΣ

1. Ταυτοποίηση μιας άγνωστης χημικής ένωσης

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Τοπικός διαγωνισμός EUSO2018

ΕΚΦΕ ΣΥΡΟΥ Τοπικός διαγωνισμός για Euso Κυριακή 14/12/2014

ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ-ΠΡΟΑΠΑΙΤΟΥΜΕΝΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ

FeCl 3(aq) + 6NH 4 SCN (aq) (NH 4 ) 3 [Fe(SCN) 6 ] (aq) +3NH 4 Cl (aq) (1) ή FeCl 4

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA A ΛΥΚΕΙΟΥ

Χηµικές Εξισώσεις Οξειδοαναγωγικών Αντιδράσεων

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΤΑΞΗΣ ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙ ΕΙΑΣ

-Η συγκράτηση νερού από διάφορα υλικά, ουσίες και ενώσεις είναι ένα θέμα με μεγάλο τεχνολογικό ενδιαφέρον. Και αυτό γιατί το αν υπάρχει ή όχι υγρασία

2η Δραστηριότητα ΧΗΜΕΙΑ. Ονοματεπώνυμα: Α) Β) Γ) Ανίχνευση ρύπανσης στα νερά λίμνης

Α + Β - + Γ + Δ - Α + Δ - + Γ + Β - Στις αντιδράσεις αυτές οι Α.Ο όλων των στοιχείων παραμένουν σταθεροί.

3. Ιοντικές αντιδράσεις σε υδατικά διαλύματα

Ογκομέτρηση ή τιτλοδότηση (titration) είναι η διεργασία του προσδιορισμού της συγκεντρωσης μιας ουσίας με μέτρηση της

Άσκηση 4η. Ανίχνευση χημικών της καθημερινής ζωής

13. ΔΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑ ΚΑΙ ΙΣΟΡΡΟΠΙΕΣ ΣΥΜΠΛΟΚΩΝ

Το χρώμα του μπλε της θυμόλης σε διαφορετικές τιμές ph

ΧΗΜΕΙΑ» ΜΑΓΔΑΛΗΝΗ ΜΑΘΗΜΑ: «ΓΕΝΙΚΗ. Διδάσκουσα: ΣΟΥΠΙΩΝΗ Α ΕΞΑΜΗΝΟ (ΧΕΙΜΕΡΙΝΟ)

ΧΗΜΙΚΕ ΑΝΣΙΔΡΑΕΙ ΚΑΙ ΠΟΙΟΣΙΚΗ ΑΝΑΛΤΗ ΙΟΝΣΩΝ

Ονοµατεπώνυµο Μαθητών ΠΡΟΚΡΙΜΑΤΙΚΟΣ ΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ EUSO 2010 ΠΡΑΚΤΙΚΗ ΕΞΕΤΑΣΗ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ. 28 ΝΟΕΜΒΡΙΟΥ 2009 ( ιάρκεια εξέτασης 45min) Σχολική Μονάδα:

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΠΕΝΤΕ (5)

7. ΔΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑ ΚΑΙ ΙΣΟΡΡΟΠΙΕΣ ΣΥΜΠΛΟΚΩΝ ΙΟΝΤΩΝ

ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟΥ ΠΟΙΟΤΙΚΗΣ ΧΗΜΙΚΗΣ ΑΝΑΛΥΣΗΣ

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

Στόχοι της εργαστηριακής άσκησης

ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΤΟΠΙΚΟΥ ΙΑΓΩΝΙΣΜΟΥ EUSO 2009

ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ ΜΑΘΗΤΗ Παράγοντες που επηρεάζουν την θέση της χημικής ισορροπίας 4 η εργαστηριακή άσκηση

ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΟΞΥΤΗΤΑΣ ΣΕ ΚΡΑΣΙ (ΛΕΥΚΟ)

3033 Σύνθεση του ακετυλενοδικαρβοξυλικού οξέος από το µεσοδιβρωµοηλεκτρικό

ΕΡΓΑΣΙΕΣ ΜΕ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ Γραμμομοριακή συγκέντρωση διαλυμάτων

Τοπικός Μαθητικός Διαγωνισμός EUSO

ΜΕΡΟΣ Α : Ερωτήσεις 1-6 Να απαντήσετε σε όλες τις ερωτήσεις 1-6. Κάθε ορθή απάντηση βαθμολογείται με πέντε (5) μονάδες.

ΜΑΓΔΑΛΗΝΗ ΕΠΙΚΟΥΡΟΣ ΚΑΘΗΓΗΤΡΙΑ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

ΙΣΟΡΡΟΠΙΕΣ ΜΕ ΑΝΘΡΑΚΙΚΑ ΙΟΝΤΑ

Κεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις

5012 Σύνθεση του ακετυλοσαλικυλικού οξέος (ασπιρίνης) από σαλικυλικό οξύ και οξικό ανυδρίτη

Αντιδράσεις σε υδατικά διαλύματα. Κατερίνα Σάλτα 2ο Πρότυπο Πειραματικό Γενικό Λύκειο Αθηνών 2014

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ

ΑΝΟΡΓΑΝΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ ΚΑΙ ΜΕΤΑΘΕΤΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ

1.3. Ποιο από τα παρακάτω τροχιακά δεν υπάρχει σε ένα άτοµο; α. 5s β. 3p γ. 4f δ. 2d Μονάδες 5

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Για τη Β τάξη Λυκείου ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ

2. Χημικές Αντιδράσεις: Εισαγωγή

ΛΥΚΕΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ, ΛΕΜΕΣΟΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2005 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ

1004 Νίτρωση του πυριδινο-ν-οξειδίου σε 4-νιτροπυριδινο-Νοξείδιο

Μάθημα 10. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΣΕ ΥΔΑΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ Ο ρόλος που μπορεί να παίζει το νερό στις χημικές αντιδράσεις

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΑ ΕΝΩΣΗ ΥΠΕΥΘΥΝΩΝ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΩΝ ΚΕΝΤΡΩΝ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ - «ΠΑΝΕΚΦE»

ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ ΤΜΗΜΑ ΒΙΟΧΗΜΕΙΑΣ ΒΙΟΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ ΟΓΚΟΜΕΤΡΙΚΗ ΑΝΑΛΥΣΗ

Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΤΟΠΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΕΚΦΕ ΠΡΑΚΤΙΚΗ ΕΞΕΤΑΣΗ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΜΑΓΔΑΛΗΝΗ ΕΠΙΚΟΥΡΟΣ ΚΑΘΗΓΗΤΡΙΑ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

3. Όταν χλωριούχο νάτριο πυρωθεί στο λύχνο Bunsen, η φλόγα θα πάρει χρώμα: Α. Κόκκινο Β. Κίτρινο Γ. Μπλε Δ. Πράσινο Ε. Ιώδες

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2018 Β ΦΑΣΗ

ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΗ ΥΛΗ: EΦ ΟΛΗΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 29/03/2015 (ΘΕΡΙΝΑ ΤΜΗΜΑΤΑ)

European Union Science Olympiad EUSO 2014 ΤΟΠΙΚΟΣ ΜΑΘΗΤΙΚΟΣ ΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΗ ΟΚΙΜΑΣΙΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ. Σάββατο 7 ΕΚΕΜΒΡΙΟΥ 2013 ΕΚΦΕ ΑΧΑΪΑΣ (ΑΙΓΙΟΥ)

Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις

12. ΙΣΟΡΡΟΠΙΕΣ ΣΥΜΠΛΟΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 16 / 02 / 2014

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 5 ΙΟΥΝΙΟΥ 2004 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6)

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ÏÅÖÅ

(είναι οι αντιδράσεις στις οποίες δεν μεταβάλλεται ο αριθμός οξείδωσης σε κανένα από τα στοιχεία που συμμετέχουν)

ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΙΑΛΥΜΑΤΑ. ΕΡΗ ΜΠΙΖΑΝΗ 4 ΟΣ ΟΡΟΦΟΣ, ΓΡΑΦΕΙΟ

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΟ ΚΕΝΤΡΟ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΣΕΡΡΩΝ ΧΗΜΕΙΑΣ ΣΧΟΛΕΙΟ:.

Ε.Κ.Φ.Ε. ΔΙ.Δ.Ε Α ΑΘΗΝΑΣ ΕΥΡΩΠΑΪΚΗ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ 2016 ΠΡΟΚΑΤΑΡΚΤΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΕΛΛΗΝΙΚΗ ΔΗΜΟΚΡΑΤΙΑ Ανώτατο Εκπαιδευτικό Ίδρυμα Πειραιά Τεχνολογικού Τομέα. Χημική Τεχνολογία. Εργαστηριακό Μέρος

ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΑΒΒΑΤΟ 5 ΙΟΥΝΙΟΥ 2004

Περιοριστικό αντιδρών

Περιβαλλοντική Χημεία - Γεωχημεία. Διαφάνειες 5 ου Μαθήματος Γαλάνη Απ. Αγγελική, Χημικός Ph.D. Ε.ΔΙ.Π.

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΜΙΚΡΟΒΙΟΛΟΓΙΑΣ ΤΡΟΦΙΜΩΝ ΑΣΚΗΣΗ 2 ΤΡΟΦΙΜΑ. ΠΛΕΣΣΑΣ ΣΤΑΥΡΟΣ, PhD

Α ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

Παράδειγµα κριτηρίου σύντοµης διάρκειας

ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: ΓΡΑΠΤΕΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ

ΤΟΠΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ EUSO 2016

ΧΗΜΕΙΑ. Πανελλήνιος Μαθητικός ιαγωνισµός για την επιλογή στην 13η Ευρωπαϊκή Ολυµπιάδα Επιστηµών EUSO 2015 Σάββατο 7 Φεβρουαρίου 2015

ΧΗΜΕΙΑ. Πανελλήνιος Μαθητικός Διαγωνισμός για την επιλογή στην 10 η Ευρωπαϊκή Ολυμπιάδα Επιστημών - EUSO 2012 Σάββατο 21 Ιανουαρίου 2012.

Υπεύθυνος. καθηγητής: Κρεμιώτης Θωμάς, Φυσικός ΤΑΞΗ Γ' ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ. Ον/νυμο Τμήμα: Ημ/νια

ΗΛΕΚΤΡΟΧΗΜΙΚΕΣ ΜΕΘΟ ΟΙ ΑΝΑΛΥΣΗΣ - ΠΟΤΕΝΣΙΟΜΕΤΡΙΑ

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΟΚΤΩ (8)

ΙΙ» ΜΑΓΔΑΛΗΝΗ ΕΠΙΚΟΥΡΟΣ ΚΑΘΗΓΗΤΡΙΑ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΜΑΘΗΜΑ: «ΧΗΜΕΙΑ. Διδάσκουσα: ΣΟΥΠΙΩΝΗ Β ΕΞΑΜΗΝΟ (ΕΑΡΙΝΟ)

ÁÎÉÁ ÅÊÐÁÉÄÅÕÔÉÊÏÓ ÏÌÉËÏÓ

Επίδραση κοινού ιόντος.

Transcript:

Εισαγωγικό φροντιστήριο Ποιοτικής Ανάλυσης

Υπόδειγµα γραφής τετραδίου ΗΜΕΡΟΛΟΓΙΟ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟΥ ΑΝΑΛΥΤΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: Α.Θ.: Α.Μ. :

Γενικές οδηγίες για τη γραφή του ηµερολογίου του Εργαστηρίου Αναλυτικής Χηµείας 1. Αρίθµηση όλου του τετραδίου 2. Πίνακας περιεχοµένων (στις πρώτες σελίδες) π.χ. Αντιδράσεις Ι κατιόντων σελ 5-9 3. Αντιδράσεις ιόντων (πάντα σε δεξιές σελίδες) 4. Ανάλυση γνωστού διαλύµατος (πάντα σε δεξιές σελίδες) 5. Ανάλυση αγνώστου διαλύµατος (πάντα σε δεξιές σελίδες) 6. Παρουσίαση αποτελεσµάτων του αγνώστου διαλύµατος (πάντα σε αριστερή σελίδα) π.χ. Ανάλυση Αγνώστου ιαλύµατος Ι Κατιόντων Ονοµατεπώνυµο: Α.Μ.: Α.Θ.: Ηµεροµηνία: Ανιχνεύτηκαν τα εξής ιόντα: Ag +, Pb 2+

Υπόδειγµα ηµερολογίου για αντιδράσεις ιόντων Αντιδράσεις Κατιόντων Ι Οµάδας Αντιδράσεις ιόντων Αg + Καταβύθιση: Αg + + Cl - Ë AgCl λευκό ιαλυτοποίηση: AgCl + 2ΝΗ 3 Ë [Αg(NH 3 ) 2 ] + + Cl - [Αg(NH 3 ) 2 ] + + Cl - + 2H + Ë AgCl + 2NH 4 + Καταβύθιση: Αg + + I - Ë AgI κίτρινο Αντιδράσεις ιόντων Pb 2+ Καταβύθιση: Pb 2+ + 2Cl - Ë PbCl 2 λευκό

Yπόδειγµα Ηµερολογίου για ανάλυση γνωστού διαλύµατος ιαγραµµατική παράσταση της αναλύσεως των κατιόντων της Ι οµάδας. Λευκό Κατιόντα Ι οµάδας HCl 4M ιαυγές διάλυµα Μόνο πιθανή ύπαρξη PbCl 2, AgCl, Hg 2 Cl 2 διαφυγόντων ιόντων Pb 2+ Θερµό Η 2 Ο AgCl, Hg 2 Cl 2 ΝΗ 3 HgNH 2 Cl + Hg [Ag(NH 3 ) 2 ] + Cl - Μαύρο ΚΙ AgI κίτρινο Φαινολοφθαλεϊνη, ΗΝΟ 3 4Μ AgCl Λευκό K 2 CrO 4 PbCrO 4 κίτρινο Pb 2+ ιαυγές διάλυµα PbSO 4 λευκό H2 SO 4 2M

ΤΕΧΝΙΚΕΣ ΠΟΙΟΤΙΚΗΣ ΗΜΙΜΙΚΡΟΑΝΑΛΥΣΕΩΣ 1. ειγµατοληψία Το δείγµα για ανάλυση πρέπει να είναι αντιπροσωπευτικό του συνόλου. ιάλυµα- ανάδευση ιάλυµα µε στερεό- έντονη ανακίνηση, ταχεία λήψη πριν την καθίζηση Στερεό καλή µείξη 2. ιαλυτοποίηση δείγµατος Θα εξετασθεί στην ανάλυση στερεάς ουσίας. 3. Μέτρηση υγρών-στερεών Υγρά µε σταγονόµετρο 1στγ=0,05 ml 20 στγ=1 ml Στερεά µετρούνται κατ εκτίµηση µε σπάτουλα

4. Προσθήκη αντιδραστηρίων Προστίθεvται πάντα µε σταγονόµετρο Προσοχή στη µόλυνση 5. Ανάµειξη διαλυµάτων Γίνεται αν το υγρό είναι µέχρι τη µέση του δοκιµαστικού σωλήνα µε έντονη ανακίνηση ή µε καθαρή γυάλινη ράβδο. Αν πάνω από τη µέση του δοκιµαστικού σωλήνα το υγρό τότε αναρρόφηση µε σταγονόµετρο 6. Θέρµανση διαλυµάτων Η θέρµανση των διαλυµάτων γίνεται σε δοκιµαστικούς σωλήνες µέσα στο υδρόλουτρο 7. Εξάτµιση διαλυµάτων Οι εξατµίσεις γίνονται µε πύρωση σε απιοειδή φιάλη µέσα στον απαγωγό.

8. Ρύθµιση έλεγχος οξύτητας Χρησιµοποιείται πεχαµετρικό χαρτί 9. Καθίζηση Έχει σκοπό να αποµακρύνει τα ιόντα ενός στοιχείου από το διάλυµα σαν ίζηµα. Έλεγχος πλήρους καθιζήσεως (στο διήθηµα) 10. ιαχωρισµός ιζήµατος από το µητρικό υγρό Είναι η πιο συνηθισµένη εργασία και γίνεται µε απόχυση, φυγοκέντρηση ή διήθηση µε υάλινα φίλτρα 11. Έκπλυση και µεταφορά ιζήµατος Το ίζηµα συγκρατεί µητρικό υγρό και ξένα ιόντα (µολυσµένο) γι αυτό εκπλένεται. Πώς εκπλένεται; Προστίθεται στο ίζηµα που βρίσκεται πάνω σε ηθµό απιοντισµένο νερό ή αραιό διάλυµα ηλεκτρολύτη που έχει κοινό ιόν µε το ίζηµα. 12. Σταγονοδοκιµασίες (πλεονέκτηµα ότι απαιτούν µικρές ποσότητες)

Πρότυπο διάλυµα: ιάλυµα γνωστής συγκεντρώσεως Αντιδραστήριο: ιάλυµα γνωστής ουσίας Ειδικό αντιδραστήριο: Αντιδραστήριο που χρησιµοποιείται για την ανίχνευση ενός µόνο ιόντος Χηµική αντίδραση: Χηµική µεταβολή που πραγµατοποιείται όταν ένα αντιδραστήριο προστεθεί σε διάλυµα ουσίας ή µίγµατος. Αντιδρώσες ουσίες: Προϊόντα αντιδράσεως: Ουσίες που αντιδρούν Ουσίες που παράγονται Χηµική εξίσωση: Ίζηµα: Συµβολισµός αντιδράσεως µε χηµικά σύµβολα Κάθε αδιάλυτη ουσία που σχηµατίζεται σε µία αντίδραση Υπόλειµµα: Είναι το στερεό που παραµένει στον ηθµό

Πύρωση: Ισχυρή θέρµανση για την εξάτµιση ή την διάσπαση ενός ή περισσοτέρων από τα συστατικά του ιήθηση: ιεργασία µε την οποία επιτυγχάνεται ο διαχωρισµός στερεής-υγρής φάσεως οκιµασία ή οκιµή: Η εργαστηριακή διεργασία µε την οποία επιζητείται η παρουσία ή απουσία µιας ουσίας ή ενός ιόντος Θετική - Αρνητική: Ευαισθησία αντιδράσεως: ιαπίστωση παρουσίας ή απουσίας Ελάχιστη ποσότητα σε mg που είναι ανιχνεύσιµη Επιβεβαιωτική δοκιµασία: Τελική απόδειξη παρουσία ιόντος Τυφλή δοκιµασία: Αν υπάρχει αµφισβήτηση (Mg 2+ )

ΤΑΞΙΝΟΜΗΣΗ ΚΑΤΙΟΝΤΩΝ Ταξινοµούνται σε οµάδες µε βάση τη συµπεριφορά τους έναντι ορισµένων αντιδραστηρίων. ιάφορα συστήµατα ταξινόµησης έχουν προταθεί. Ικανοποιητικότερο: αυτό που βασίζεται στην καταβύθιση των κατιόντων µε Cl -, S 2-, σε όξινο περιβάλλον, S 2- σε αλκαλικό περιβάλλον και CO 3 2-, (Fresenius 1840). I οµάδα. Περιλαµβάνει κατιόντα που οι χλωριούχες ενώσεις τους είναι αδιάλυτες στο ύδωρ και στα αραιά οξέα. ΙΙ οµάδα. Οι χλωριούχες ενώσεις τους είναι ευδιάλυτες στο ύδωρ, ενώ οι θειούχες είναι αδιάλυτες σε ασθενώς όξινο περιβάλλον. ΙΙΙ οµάδα. Οι χλωριούχες ενώσεις τους είναι ευδιάλυτες στο ύδωρ, οι θειούχες είναι ευδιάλυτες σε ασθενώς όξινο περιβάλλον αλλά αδιάλυτες σε αλκαλικό περιβάλλον. ΙV οµάδα. Οι χλωριούχες ενώσεις και θειούχες είναι ευδιάλυτες στο ύδωρ ενώ οι ανθρακικές είναι αδιάλυτες. V οµάδα. Περιλαµβάνει τα κατιόντα που οι χλωριούχες, θειούχες και ανθρακικές ενώσεις τους είναι ευδιάλυτες στο ύδωρ, δηλαδή τα κατιόντα που παραµένουν µετά την καταβύθιση των άλλων οµάδων. εν υπάρχει κοινό αντιδραστήριο καταβυθίσεως γι αυτό και η οµάδα αυτή ονοµάζεται και διαλυτή.

Τα αντιδραστήρια επιλέγονται µε βάση τις εξής επιθυµητές ιδιότητες: 1) Καθίζηση των ιόντων της οµάδας επαρκώς. 2) Σχηµατισµός ιζηµάτων που η κατεργασία τους κατά την περαιτέρω πορεία αναλύσεως της οµάδας να είναι εύκολη. 3) Σχηµατισµός ιζηµάτων απαλλαγµένων από ιόντα επόµενων οµάδων. 4) Να µη δρα παρεµποδιστικά σε επόµενα στάδια της αναλύσεως και να αποµακρύνεται εύκολα.