Eesti koolinoorte 4. keeiaolüpiaad Koolivooru ülesannete lahendused 9. klass. Võrdsetes tingiustes on kõikide gaaside ühe ooli ruuala ühesugune. Loetletud gaaside ühe aarruuala ass on järgine: a 2 + 6 = 28 g b 2 + 2 6 = 44 g c 22 g d 2 9 = 8 g e 4 + = 7 g f 2 2 + 2 2 = 26 g Õhust (29 g on kergead: a süsinikonooksiid, c neoon, e aoniaak ja f etüün. 2. M(CuSO4 5 H2O = 250 g/ M(CuSO4 = 60 g/ 250 g (CuSO4 5 H2O 60 g CuSO4 Lahustunud aineks on CuSO4, ille ass on: 60g( CuSO4 ( CuSO4 = 00g ( CuSO4 5H2O 250g( CuSO 5H O 4 2 Lahustatavaks aineks on CuSO4 5 H2O, ida on 00 g. Lahust on (00 + 500 g = 600 g. Saadud lahuse protsendiline sisaldus on : 64g( lahustunud ainet p( CuSO4 = 00 = 7% 600g( lahust. Reaktsioonivõrrandite koefitsiendid on = 64g( CuSO a, - 2, b,6-2, c 2, -,2 d 2 -, e,2 -, 4. 0 %-lise lahuse saaiseks lisae vett x g. Lahustunud ainet on 50 g 0 %-lises lahuses ja 50 + x g 0 %-lises lahuses võrdselt. (50 g = 5 g 50g 0 = 00 50 + x 5 + x = 5 x = 00 g. 5. MgO + 2 HCl MgCl2 + H2O g 25g 29 MgO 2HCl 4 g/ 6,5 g/ = g g g 2 25 0, 29 4 / = 4, 0 6, 5g Märkus: kui MgO aarassiks võetakse 40 g/, siis tuleb ka HCl-i aarass üardada 6 g/-le. Lähteanded suureat täpsust ei nõua. 4
6. Tähistae lahuste assid vastavalt ja -ga. g g 05 264 g Ca(OH2 + 2 HNO Ca(NO 2 + 2 H2O 74, g/ 6,0 g/ 64 g/ g g g g 264 = 74, / = 5, = 0 64g 0, '' = g g / = g = g 2 264 6 60 60 64g 005
Eesti koolinoorte 4. keeiaolüpiaad Koolivooru ülesannete lahendused.. 2Ca + O2 2 CaO 0. klass 2. CaO + H2O Ca(OH2. Ca(OH2 + 2 CO2 (liias Ca(HCO2 4. Ca + 2 HCl CaCl2 + H2 5. CaO + 2 HCl CaCl2 + H2O 6. Ca(OH2 + 2 HCl CaCl2 + 2 H2O 7. Ca(OH2 + CO2 CaCO + H2O (liias 8. Ca(HCO2 + Ca(OH2 2 CaCO + H2O 9. CaCO + 2 HCl CaCl2 + H2O + CO2 0. CaCO + H2SO4 CaSO4 + CO2 + H2O 2. a vastab laetud, b vastab tühjale ja c vastab pooltühjale pliiakule, kuna a korral on nii oksüdeerijat kui redutseerijat võrreldes reaktsioonisaadusega (PbSO4 suures ülehulgas, b korral on vastupidi ja c korral on veel poolel lähteainest võialik reageerida. Tühjeneisel Laadiisel Pb + 2 H2SO4 + PbO2 2 PbSO4 + 2 H2O red-ja oks-ja saadus 2 PbSO4 + H2O Pb + PbO2 + H2SO4 IV II Tühjeneisel: Katoodil Pb + 2e Pb (+ toiub redutseeriine 0 II Anoodil Pb - 2e Pb (- toiub oksüdeeruine II 0 Laadiisel Katoodil Pb + 2e Pb (- toiub redutseeruine II IV Anoodil Pb - 2e Pb (- toiub oksüdeeruine. Leiae, illine on ühe ooli ruuala 0 o C juures enne gaasisegu süütaist 206, d järelikult peab rõhk olea at. Süütaisel toiub reaktsioon ( + 6 = 2 H2 + O2 2 H2O, is kulgeb lõpuni.
Et 0 o C juures vesi kondenseerub, siis on balloonis lõpprõhk võrdne küllastatud veeauru at rõhuga, is on 4, 58Hg = 0060 = 6, 0 0 at. 760Hg 4. Soola ass (kuuas - soola ass (külas = x. Überkristalliseeriise käigus vee hulk ei uutu. 25 o C juures kulus küllastunud lahuse saaiseks 00g( vett 5g( soola = 882g( vett. 8g( soola 5.,00 d vee ass on: 5g( soola 5g( soola 882g( vett = x 00g( vett x = 0 g 000g 00, d = 000g = 00, 0 d 500 d HCl-i ass on 500d M 65, g / = 85, g 85, p( HCl = 00 = 8, 08% 000 + 85, V 5d HCl +KOH KCl + H2O g Vc d 000c 074, d d l c l = d g = c 0 5 ( 000 (, ( M M 2 8 ( g 074, d ( l 6. Metall redutseerib vees sisalduva oksüdeerunud vesiniku gaasiliseks lihtaineks (H2. Toateperatuuril on vees olevat vesinikku võielised redutseeria kõik esiese ja õned teise peaalarüha eleendid. Oletae, et etalliks on esiese rüha eleent. 0 g 4,87 d 2 Me + 2 H2O 2 MeOH + H2 d M g/ 4 Avaldae etalli assi Teisendae 2 0 0 4 87, g =, d Mg/. Mg/ = 0g = 20, g / 2 487, d aarassile., is vastab Na Märkus: Saa tuleuseni jõuae, kui lähtue aarassi definitsioonist M ass( Me =. n( Me
Eesti koolinoorte 4. keeiaolüpiaad Koolivooru ülesannete lahendused. klass. Ooleuis on lahustunud aineks SO ja lahustiks H2SO4. 00 g 0 %-lises H2SO4 lahuses on 90 g vett, ille siduiseks väävelhappeks kulub 80g( SO 90g ( vett = 400g( SO 8g( vett g( SO 08 = 00g( 0% H SO + 400g( SO + ( SO g( SO 08 = 500g + ( SO = 5, 5g( SO g 2 4 g Lisada tuleb veel 400 + 5,5 = 45 g (SO 2. C + O2 CO2 (A (B CO2 + 2 NaOH Na2CO + H2O liias (C Na2CO + Ca(NO 2 CaCO + 2NaNO (D CaCO CaO + CO2 t o (B. 2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2 S + O2 SO2 SO2 + NaOH Na2SO + H2O H2O + Na2SO + Cl2 Na2SO4 + 2 HCl Na2SO + S keet in e Na2S2O 4. Kuna orgaanilise aine reageeriisel etallilise Na-ga eraldus 2, 2 = 0, vesinikku, siis peab see aine sisaldaa kaks hüdroksüülrüha HO - R - OH + 2 Na NaORONa + H2. Et orgaanilise aine ja HCl kogused olid ekviekulaarsed, siis reageeris ainult üks hüdroksüülrühadest. HO - R - OH + HCl HO - R - Cl + H2O
6, 2g 8, 05 [ M( R + 2 7] g / [ M( R + 7 + 5, 5] = M(R = 28 g/ ja sellise aarassiga radikaalile vastab - CH2 - CH2 -. Aine A on etaandiool e. etüleenglükool. 5. HC ρ CH + 2 H2 H C - CH etüünile 2 H2 H2C = CH2 + H2 H C - CH eteenile H2 Korrutae etüüni ja eteeni oolide arvu teguriga, is teeks orgaanilise aine ja vesinku oolide arvud võrdseks 2 etüüni + eteen = H2 2 X d + (0 - X d = 5 d etüüni on 5 ja eteeni on 5 d (etüün = 5d (eteen = 5d 26g / = 5, 8g 28g / = 6, 2g 6. Parafiin (CnH2n + 2 + (,5n + 5O2 n(co2 + (n + H2O Parafiini oolide arv võrdub H2O ja CaCO oolide vahega 4, 25g n( CaCO = = 0425 00g / n( H O = 2 8 0g = 0450 8g / n = 0450 0425 = 0025 06, g M( Parafiin = 0025 = 240 g / M( C 0425 0025 = 7 Küllastunud süsivesinik on C7H6.
Eesti koolinoorte 4. keeiaolüpiaad Koolivooru ülesannete lahendused 2. klass. Gaaside aarruuala 20 o C ja 5 at juures on at d V = 0082, 29K = 4, 8d K 5at (H2 +(He = 485 g d 0p( H2 d ( 00, 0p( H2 2g / + 4g / = 485g 4, 8d / 4, 8d / 4, 6 0 p(h2 + 82-8,2 0 - p(h2 = 485 p(h2 = 8,4 %=8% p(he = 7 % Märkus: Et gaasi universaalkonstandil teae kahte tüvenubrit, siis saae vastuse anda ka kahe tüvenubri täpsusega. 2.. 4 FeS2 + O2 2 Fe2O + 8 SO2 2. SO2 + H2O H2SO. H2SO + Cl2 + H2O H2SO4 + 2 HCl 4. 2 H2SO4 + Cu CuSO4 + SO2 + 2 H2O 5. SO2 + 2 H2S S + 2 H2O 6. Na2SO + S Na2S2O 7. 2 Al + S Al2S 8. Al2S + 6 H2O 2 Al(OH + H2S. 2 Al2O + C + 6 Cl2 4 AlCl + CO2 AlCl + K Al + KCl (A (A 4. Ained a, e ja f lahustuvad NaOH vesilahuses. Need ained on fenoolid (happelised, is oodustavad soola. Saadakse ioonne ühend,. is lahustub hästi polaarses lahustis - vees. OH O Na a + NaOH + H2O
O OH O O Na O Na e OH + 2 NaOH + 2H2O O f HO CH2OH + NaOH Na O- - CH2OH. Teistel ühenditel puudub fenoolne hüdroksüülrüh (OH, is on vahetult tuuaga seotud. 5. n(ch2 = C - CH = CH2 (-CH2 - C = CH - CH2 -n S CH S CH (-CH2 - C - CH - CH2 - n CH S Kautšuki lineaarses ekulis on C = C sideed, is annavad väävliga reageerides põiksideeid ja tekib ruuiline struktuur (kui. Polüetüleeni ekulis ei ole kordseid sideeid ning selline reaktsioon ei saa kulgeda. O S 6. CH2 CH CH + HCl CH - Cl CH CH CH AlCl CH CH - Cl + C6H6 C6H5 - CH CH CH