SEMINAR IZ KOLEGIJA ANALITIČKA KEMIJA I. Studij Primijenjena kemija

Σχετικά έγγραφα
KEMIJSKA RAVNOTEŽA II

Σε κάθε ρυθμιστικό διάλυμα που περιέχει ένα συζυγιακό σύστημα οξέος-βάσης, ισχύει η σχέση:

1. Arrhenius. Ion equilibrium. ก - (Acid- Base) 2. Bronsted-Lowry *** ก - (conjugate acid-base pairs) HCl (aq) H + (aq) + Cl - (aq)

Heterogene ravnoteže taloženje i otapanje. u vodi u prisustvu zajedničkog iona u prisustvu kompleksirajućegreagensa pri različitim ph vrijednostima

1. Στο παρακάτω διάγραμμα τα γράμματα Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Θ, Κ, Λ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002

ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Θετικής Κατεύθυνσης Χημεία Γ Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ ΚΑΛΟΓΝΩΜΗΣ ΗΛΙΑΣΚΟΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002

Kiselo bazni indikatori

3. Κατά Arrhenius απαραίτητο διαλυτικό μέσο είναι το νερό ενώ η θεωρία των. β) 1. Η ηλεκτρολυτική διάσταση αναφέρεται στις ιοντικές ενώσεις και είναι

KEMIJSKA RAVNOTEŽA II

ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΕΣ 2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

, ε) MgCl 2 NH 3. COOH, ι) CH 3

Ενδεικτικές Απαντήσεις Πανελλαδικών Εξετάσεων Χημείας 2016

KEΦΑΛΑΙΟ 3 ΟΞΕΑ - ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 29 ΜΑΪΟΥ 2013

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΗΡΑΚΛΕΙΤΟΣ ΚΩΛΕΤΤΗ

ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων

ΤΕΤΡΑΚΤΥΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙ ΕΥΣΗΣ Αµυραδάκη 20, Νίκαια ( ) ΘΕΜΑ 1 Ο. 1. Να σηµειώσετε κάτω από κάθε ουσία - σώµα τη λέξη οξύ ή βάση.

προσθέτουµε 500ml ΗΝΟ ( ) ) . Επίσης, θ = 25 C

ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2006 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Ισχυροί και ασθενείς ηλεκτρολύτες μέτρα ισχύος οξέων και βάσεων νόμοι Ostwald

XHMEIA ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. Απαντήσεις Θεμάτων Πανελληνίων Επαναληπτικών Εξετάσεων Γενικών Λυκείων. ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. δ Α4. γ Α5. α ΘΕΜΑ Β. Β1. α.

Απαντήσεις Θεμάτων Πανελληνίων Εξετάσεων Ημερησίων Γενικών Λυκείων. α) 1) Κατά Arrhenius οι βάσεις ορίζονται ως οι ουσίες που όταν διαλυθούν στο νερό

ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ: ΕΜΠΟΡΟΠΟΥΛΟΣ ΟΜΗΡΟΣ. ΘΕΜΑ 1 ο 1) Β 2) Γ 3) Β 4) A.

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΕΜΠΤΗ 9 ΙΟΥΝΙΟΥ 2011 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

Απαντήσεις Θεμάτων Πανελληνίων Εξετάσεων Εσπερινών Γενικών Λυκείων. α) 1) Κατά Arrhenius οι βάσεις ορίζονται ως οι ουσίες που όταν διαλυθούν στο νερό

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΜΑΤΩΝ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2005

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ii. Στις βάσεις κατά Arrhenius, η συμπεριφορά τους περιορίζεται μόνο στο διαλύτη H 2 O.

ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΙΣΧΥΡΩΝ ΟΞΕΩΝ/ΒΑΣΕΩΝ

Γενικές εξετάσεις Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης

Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

Γ ε ν ι κ έ ς εξ ε τ ά σ ε ι ς Χημεία Γ λυκείου θ ε τ ι κ ών σπο υ δ ών

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΡΙΤΗ 6 ΙΟΥΛΙΟΥ 2004 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

1.1 Η συγκέντρωση ιόντων ΟΗ - σε ένα υδατικό διάλυµα ΚΟΗ 10-7 Μ στους 25 ο C είναι α Μ β. 1, Μ γ Μ δ Μ Μονάδες 4 Ï.Å.Ö.Å.

ΤΕΛΟΣ 1ης ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ

Πανελλαδικές Εξετάσεις Ηµερησίων Γενικών Λυκείων

ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ & ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΥΓΕΙΑΣ (15/06/2018)

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΗ ΥΛΗ: EΦ ΟΛΗΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 29/03/2015

π.χ. σε ένα διάλυμα NaOH προσθέτουμε ορισμένη ποσότητα στερεού. ΝαΟΗ, χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος του διαλύματος.

ΣXOΛΙΟ Οι μαθητές που τέλειωσαν τη Β Θετικής το 2014, άνετα θα απαντούσαν το θέμα, εκτός από το Α3 και το Α5 δ,ε.

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 7 ΙΟΥΝΙΟΥ 2003 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6)

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΘΕΜΑ 1 Ο : 1.1 Από τα παρακάτω υδατικά διαλύµατα είναι ρυθµιστικό διάλυµα το: α. Η 2 SO 4. (0,1Μ) Na 2 (0,1M) β. HCl (0,1M) NH 4

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. Θέμα Α Α.1 γ Α.2 β Α.3 δ Α.4 β (μονάδες 4x5=20) Α.5 1. Σ 2. Σ 3. Λ 4. Σ 5. Λ (μονάδες 5x1=5)

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΩΝ ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2015 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

+ HSO 4 είναι µετατοπισµένη προς την κατεύθυνση του ασθενέστερου οξέος ή της ασθενέστερης βάσης, δηλαδή προς τα αριστερά.

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ)

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ «ΟΜΟΚΕΝΤΡΟ» Α. ΦΛΩΡΟΠΟΥΛΟΥ

Α5. α. Σ β. Σ γ. Λ δ. Λ, ε. Σ

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 1 ΙΟΥΝΙΟΥ 2012 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

Πανελλαδικές Εξετάσεις Ηµερησίων Γενικών Λυκείων

γ. HC CH δ. CH 4 Μονάδες Η οργανική ένωση με συντακτικό τύπο Η C=Ο ανήκει:

Τι ορίζεται ως επίδραση κοινού ιόντος σε υδατικό διάλυμα ασθενούς ηλεκτρολύτη;

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 30 ΜΑΪΟΥ 2016 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ (ΝΕΟ ΣΥΣΤΗΜΑ)

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ : ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΗ ΥΛΗ: ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ. Ηµεροµηνία 14/4/2013

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 13 ΙΟΥΝΙΟΥ 2015 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΟΜΑΔΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

.CH 3 COOH + NH 4 α) CH 3 CN + 2H 2 O H + β) CH CH + H 2 O CH 3 CH=O γ) CH 3 NH 2 + H 2 O CH 3 NH OH -. α) Α: CH 3 CH=CH 2

ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ 1

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

3.15 Μέτρηση ph Ρυθμιστικά Διαλύματα

ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ. Όλα τα πολλαπλής επιλογής και σωστό λάθος από τις πανελλήνιες.

Οξέα Βάσεις και ιοντική ισορροπία. Σύνθεση και προσδιορισµός του ph διαλυµάτων αλάτων. Απαιτούµενος χρόνος 2 διδακτικές ώρες Ηµεροµηνία...

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 30 ΜΑΪΟΥ 2016 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ (ΝΕΟ ΣΥΣΤΗΜΑ)

ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. δ Α4. β Α5. α.

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ÅÍ-ÔÁÎÇ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ - ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ/Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΘΕΡΙΝΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 26/01/2014

CH 3 CH 2 NH 3 + OH ΔΗ > 0

8. Ιοντικές ισορροπίες σε υδατικά διαλύματα

Δρ.Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. 100 ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Ιοντικής ισορροπίας Επίδοση

Πανελλήνιες Εξετάσεις Ημερήσιων Γενικών Λυκείων. Εξεταζόμενο Μάθημα: Χημεία Θετικών Σπουδών, Ημ/νία: 30 Μαΐου Απαντήσεις Θεμάτων

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΕΚΠ. ΕΤΟΥΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α

M086 LA 1 M106 GRP. Tema: Baza vektorskog prostora. Koordinatni sustav. Norma. CSB nejednakost

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ΟΙ ΛΥΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΜΑΤΩΝ ΑΠΟ ΤΟΝ ΚΑΘΗΓΗΤΗ κύριο ΚΕΦΑΛΛΩΝΙΤΗ ΓΙΑΝΝΗ του ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟΥ

Χημεία Β Λυκείου Γενικής Παιδείας: Διαγώνισμα 1. Θέματα

7 Algebarske jednadžbe

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Α κ. Στον παρακάτω πίνακα δίνονται τα PH τριών διαλυµάτων. τριών µονοπρωτικών βάσεων Β

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΘΕΤΙΚΗΣ.

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2013

ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΙΟΥ 2013 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΛΥΚΕΙΩΝ ΕΝ ΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 1 ΙΟΥΝΙΟΥ 2012 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

Απαντήσεις Προτεινόμενων Θεμάτων στη Χημεία Γ Λυκείου

(g) η μέση ταχύτητα της αντίδρασης είναι υ = 0,2 mol L-1 s-1 και ο ρυθμός κατανάλωσης του H

Vježba: Uklanjanje organskih bojila iz otpadne vode koagulacijom/flokulacijom

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ

(Ενδεικτικές Απαντήσεις)

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 26

3.1 Granična vrednost funkcije u tački

Γενικές εξετάσεις Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης

ΧΗΜΕΙΑ ΟΜΑΔΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ

Ιοντική ισορροπία Προσδιορισμός του ph υδατικών διαλυμάτων οξέων βάσεων και αλάτων

ÖÑÏÍÔÉÓÔÇÑÉÏ ÈÅÙÑÇÔÉÊÏ ÊÅÍÔÑÏ ÁÈÇÍÁÓ - ÐÁÔÇÓÉÁ

Transcript:

SEMINAR IZ OLEGIJA ANALITIČA EMIJA I Studij Primijenjena kemija

1. 0,1 mola NaOH je dodano 1 litri čiste vode. Izračunajte ph tako nastale otopine. NaOH 0,1 M NaOH Na OH Jak elektrolit!!! Disoira potpuno!!! OH OH NaOH HO OH NaOH poh log OH log NaOH W Zanemarimo količinu OH iona iz vode!!! p ph poh ph p poh 14 log NaOH W ph 14 log 0,1 1 ph 14 log Izraz BAZE za ph jakih baza!!!

. Izračunajte ph 10-8 M otopine HCl u vodi! 8 HCl 10 M HCl H Cl Jak elektrolit!!! Disoira potpuno!!! NAPOMENA: + Nije uvijek moguće zanemariti konentraiju H ili OH iona iz vode!!! Ako bi H dolazili samo od HCl, otopina bi imala ph 8. Nij emoguće da dodatkom kiseline neutralna otopina postane lužnata. H HCl H ; H H HCl HO 7 H O HCl H O 8 7 7 H H H 10 10 M 1,1 10 M ph log H log 1,1 10 6,95

. Izračunajte ph vrijednost %-tne otopine NaOH! w(naoh) = % ph=? NaOH jaka baza NaOH Na + + OH ph = log (H + ) poh = log (OH ) ph + poh=14 w w OH NaOH NaOH % 0 g NaOH NaOH NaOH 0 g/dm 1 kg otopine NaOH NaOH 0 g/dm 0,75 mol/dm M NaOH 40 g/mol poh log OH log 0, 75 0,1 ph 14 poh 14 0,1 1,88

4. Izračunajte ph vrijednost otopine HCl koja je 0,5%-tna i gustoće 1,050 g/ml w(hcl) = 0,5 % ρ(hcl) = 1,050 g/ml ph=? HCl jaka kiselina HCl H + + Cl ph = log (H + ) w H HCl HCl 0,5 % 0, 005 mhcl nhcl M HCl motopine otopinevotopine HCl V whcl otopine M HCl otopine 1, 050 g/ml 105, 0 g/dm w w HCl HCl HCl HCl n HCl M HCl M HCl otopine otopine otopine g 0,005105,0 dm g 6,46 mo l ph log H log 0,1406 0,85 0,1406 mol/dm

5. Izračunajte ph vrijednost 0,1 M otopine otene kiseline (CH COOH)! (CH COOH) = 0,1M = 1,58 10-5 M p = - log ( ) = 4,80 ph=? CH COOH slaba kiselina CH COOH H + + CH COO - Opija 1: 1 1 1 1 ph= p log ISELINE ph 4,80 log (0,1) ph,90

Opija : CHCOOH H CHCOOH 7 0,1 M 10 M 0 M 7 0,1 M 0,1 M 10 M x x x x H CHCOOH CH COOH x x x 0,1 0,1 x x 5 6 0,1 0,1 M 1,5810 M 1,5810 M 1,610 M H 1,610 M ph log 1,610,90 ada se smije aproksimirati? Onda kada je / ISELINE 10!!! CH COOH CH COOH 5 1,5810 M 0,1 M 1,5810 10 4

Opija : ISELO-BAZNE REACIJE CHCOOH H CHCOOH 7 0,1 M 10 M 0 M 7 0,1 M 10 M x x x H CH COOH 10 M x x 10 M xx CH COOH 0,1 M x 0,1 M x 7 7 7 x x x x x 1, 1, 10 M 0,1 0 ax bx 7 7 10 M 10 M 4 1 0,1 0 b b 4a 7 5 7 10 M 1,58 10 M 10 M 1,58 10 5 M 4 1 0,1 1,58 10 5 M 1 1 0,001 M x 0,001 M 1 x 1, ph log(0, 001), 90 a

6. Izračunajte ph vrijednost 0,01 M otopine amonijaka (NH 4 OH)! (NH 4 OH) = 0,01M p B = 4,8 p = 9, ph=? NH 4 OH slaba baza NH 4 OH NH 4 + + OH 1 1 ph=7+ p log baze 1 1 ph 7 p log baze 1 1 ph 7 9, log 0,01 ph 10, 6

7. Izračunajte ph vrijednost 0,1 M otopine NaCN! (NaCN) = 0,1M = 4,9 10-10 M p = log ( ) = 9,1 ph=? + hidroliza aniona + Na +CN HO Na +HCN OH 1 1 ph=7 p log soli

8. Izračunajte ph vrijednost 1 %-tne otopine NH 4 Cl! w(nh 4 Cl) = 1 % = 0,01 B = 1,58 10 5 M p B = log ( B ) = 4,8 p = 9, ph=? NH Cl H O N l + hidroliza kationa 4 H4OH H C 1 1 ph= p log soli

9. Izračunajte ph vrijednost otopine CH COONH 4 koja je pripremljena otapanjem 8,5 g CH COONH 4 u 500 ml H O! m V NH A 4 4 500 ml 8,5 g p NH 9, p HA 4,75 ph? hidroliziraju i kation i anion NH4 A HO NH4OH HA 1 ph= p p 1 1 ph= 9, 4,75 6,98

10. Izračunajte ph vrijednost otopine dobivene miješanjem: a) 50 ml 0,05 M HBO i 50 ml 0, M OH b) 50 ml 0,05 M HBO i 5 ml 0, M OH ) 50 ml 0,05 M HBO i 50 ml 0,05 M OH 6,010 M p 9, 10 1

a) n HBO HBO V HBO 0, 05 mol dm 5010 dm,510 mol n V V OH OH OH 0, mol dm 5010 dm 10 mol UUPNI 50 ml 50 ml 100 ml 0,1 dm U zajedničkoj otopini dolazi do neutralizaije: HBO + OH BO + H O početno stanje:,510 mol 10 mol 0 ravnotežno stanje: 0 sva kiselina je izreagirala 7,510 mol,510 mol 10 -, 510 mol Nakon što je izreagirala sva količina HBO u otopini su preostale dvije bazne komponente. - ako je OH znatno jača baza od BO možemo smatrati da je on taj koji određuje ph otopine. - Stoga će konentraija OH iona biti jednaka neizreagiranoj konentraiji OH. OH neizreagirani n OH neizreagirani 7,510 mol VUUPNI 0,1 dm 7,510 mol dm poh log OH log 7,510 1,1 ph 1,88

b) n HBO HBO V HBO 0, 05 mol dm 5010 dm,510 mol n V V OH OH OH 0, mol dm 510 dm 10 mol UUPNI 50 ml 5 ml 55 ml 0,055 dm U zajedničkoj otopini dolazi do neutralizaije: HBO + OH BO + - - početno stanje:,510 mol 10 mol 0 ravnotežno stanje : 1,5 10 mol 0 10 mol - sav OH je izreagir,510-10 mol ao H O - Nakon što je izreagirala sva količina OH u otopini su preostale kisela komponenta i njena sol. Stoga će se ph otopine računati prema izrazu za ph vrijednost pufer sustava. n HBO 1,5 10 mol HBO,7 10 M neizreagirani neizreagirani VUUPNI 0,055 dm n BO BO 1,8 10 M 10 mol VUUPNI 0,055 dm baze 1,8 10 ph p log 9, log 9, 0 kiseline,7 10

) n HBO HBO V HBO 0, 05 mol dm 5010 dm,510 mol n V V OH OH OH 0, 05 mol dm 5010 dm,510 mol UUPNI 50 ml 50 ml 100 ml 0,1 dm U zajedničkoj otopini dolazi do neutralizaije: HBO + OH BO + H O početno stanje:,510 mol,510 mol 0 ravnotežno stanje: 0 0,510 mol Izreagirala je sva količina HBO kao i sva količina OH. U otopini je preostala samo sol koja hidrolizira prema: BO + H O HBO + O H soli n BO V,510 mol,5 10 mol dm UUPNI 0,1 dm 1 1 1 1 ph 7 p log soli 7 9, log,510 ph 10,80

11. Izračunajte ph vrijednost otopine dobivene miješanjem: a) 50 ml 0,1 M HCl i 50 ml 0,1 M NH 4 OH b) 50 ml 0,1 M HCl i 50 ml 0,1 M NH 4 OH ) 100 ml 0,1 M HCl i 450 ml 0,1 M NH 4 OH + p (NH 4 )=9,

a) n HCl HCl V HCl 0,1 mol dm 5010 dm,5 10 mol n V V NH4OH NH4OH NH4OH 0,1 mol dm 5010 dm 510 mol UUPNI 50 ml 50 ml 400 ml 0, 4 dm U zajedničkoj otopini dolazi do neutralizaije: NH OH + H NH + HO 4 + + 4 početno stanje: 510 mol,5 10 mol 0 ravnotežno stanje: 0 sav NH OH je izreagirao 4,0 10 mol 510 mol,510 510 mol Nakon što je izreagirala sva količina NH OH u otopini su preostale dvije kisele komponente. 4 ako je HCl znatno jača kiselina od NH možemo smatrati da je ona ta koja određuje ph otopine. + Stoga će konentraija H iona biti jednaka konentraiji neizreagirane HCl. 4 HCl neizreagirani n HCl V neizreagirani UUPNI, 010 mol 0,4 dm 7,510 M ph log H log 7,510 1,1

b) n HCl HCl V HCl 0,1 mol dm 5010 dm,510 mol n V V NH4OH NH4OH NH4OH 0,1 mol dm 5010 dm,510 mol UUPNI 50 ml 50 ml 500 ml 0,5 dm U zajedničkoj otopini dolazi do neutralizaije: NH OH + H NH + 4 4 početno stanje:,510 mol,510 mol 0 ravnotežno stanje: 0 0,510 mol + HO Izreagirala je sva količina NH OH kao i sva količina HCl. 4 U otopini je preostala samo sol koja hidrolizira po jednadžbi: NH H O 4 4 NH OH H + soli UUPNI n NH 4,510 mol 0,05 M V 0,5 dm 1 1 1 1 1 1 ph p log soli p log soli 9, log 0, 05 NH4 ph 5,5

) n HCl HCl V HCl 0,1 mol dm 10010 dm 10 mol n V V NH4OH NH4OH NH4OH 0,1 mol dm 45010 dm 4,510 mol UUPNI 100 ml 450 ml 550 ml 0,55 dm U zajedničkoj otopini dolazi do neutralizaije: NH OH + H NH 4 4 početno stanje: 4,510 mol 10 mol 0 ravnotežno stanje:,5 10 mol 0 10 mol + sav H je izr 4,510 10 mol eagirao + H O Nakon što je izreagirao sav H, u otopini su preostale bazna komponenta i njena sol. Stoga će se ph otopine računati prema izrazu za ph vrijednost pufer sustava. n NH OH,5 10 mol NH OH 6,4 10 M 4 neizreagirani 4 neizreagirani VUUPNI 0,55 dm n NH NH 1,8 10 M 4 10 mol 4 VUUPNI 0,55 dm baze 6, 410 ph p log 9, log kiseline 1,8 10 9,75

1. Izračunajte ph vrijednost slijedećih otopina : p 6,4 1 p 10,5 a) 1,5%-tna otopina Na CO b) 1,5%-tna otopina NaHCO ) otopina nastala miješanjem 50 ml 1,5%-tne Na CO i 50 ml 1,5%-tne NaHCO

arbonatna kiselina H CO H +HCO HCO H +CO H HCO H CO 6,4 10,5 1 10 10 HCO HCO p 6,4 1 p 10,5 [H CO ]=[HCO - ] [HCO - ]=[CO - ] HCO - CO - H CO 6,4 10,5 ph

a) w Na CO =1,5 % w 15 g NaOH Na CO = Na CO 15 g/dm 1 kg otopine Na CO 15 g/dm Na CO,99+1,0 Na CO = = 0,14 mol/dm M 1+ 16,00 g/mol hidrolizira anion + - Na +CO +HO Na + HCO + OH - - 1 1 1 1 ph 7 + p + log (soli) 7 + 10,5 + log0,14 ph 11, 70

b) w NaHCO 1,5 % w 15 g NaOH NaHCO NaHCO 15 g/dm 1 kg otopine NaHCO 15 g/dm NaHCO NaHCO = 0,18 mol/dm M,99+1,01+1,01+ 16,00 g/mol HCO hidrolizira kao baza H O H CO HCO H CO disoira kao kiselina + OH 1 1 ph p 1+p 6,4+10,5 ph 8,0

) Prije miješanja: w Na CO 1,5 % Na CO 15 g/dm Na CO 0,14 mol/dm n V w Na CO Na CO Na CO 0,14 mol/dm 5010 dm 7 10 mol NaHCO 1,5% NaHCO 15 g/dm NaHCO n V NaHCO NaHCO NaHCO 0,18 mol/dm 5010 dm 910 mol Nakon miješanja: V UUPNI 50 ml 50 ml 100 ml 0,1 dm Na CO 710 mol VUUPNI 0,1 dm Na CO NaHCO n 910 mol VUUPNI 0,1 dm 0,07 M n NaHCO 0,09 M 0,18 mol/dm Na CO Na HCO Na CO imamo pufer sustav Na H CO baze Na CO ph p log p l kiseline NaHCO og 10 0,07, 5 log 10,14 0,09