رﻮﻜﻨﻛ ﻲﻳ ﻴ ﺎ ﻤﻴﺷ يﺎﻫﺶﻨﻛاو

واكنشهاي شيميايي كنكور حتما شنيدين كه طراح بيرحم! كنكور سراسري از شما انتظار داره همهي واكنشهاي كتابهاي درسي رو بلد باشين. دوست ما! تقريبا تو %90 مساي لي كه طرح ميكنه معادلهي واكنش انجامشده رو نمينويسه و مسي وليت اين كار سنگين! رو ميذاره به دوش شما! من خيليها رو ديدم كه هيچ مشكلي تو حلكردن مسي لههاي شيمي كنكور ندارن ولي به خاطر اشتباه نوشتن معادلهي واكنش به جواب نميرسن. تازه! تو يه سري سو الهاي ديگه مثل موازنهكردن واكنشها يا انواع واكنشهاي شيميايي هم معمولا خبري از معادلهي واكنش نيست! آقاي طراح يهو! از شما ميپرسه كه مجموع ضرايب استوكيومتري فراوردهها تو تجزيهي نيتروگليسرين چنده! و اگه شما ندونين معادلهي اين واكنش چيه سو ال پر! خلاصه بايد بگم كه تو حداقل %0 سو الهاي شيمي كنكور سراسري به طور مستقيم يا غيرمستقيم! از شما خواسته ميشه كه معادلهي واكنشها رو بلد باشين. آش كشك خالته بخوري پاته نخوري پاته! اي بابا! غمتون نباشه! من در يك اقدام دانشآموز پسندانه! همهي واكنشهاي شيميايي موجود در كتابهاي درسي سال دوم سوم و پيشدانشگاهي رو جمع و جور كرده و در يك بستهبندي شيك و مناسب! به شما تقديم جلسهي امتحان حرومه! اما قبلش بايد چند نكته رو به عرضتون برسونم: كردم. فقط بگم استفاده از اون به عنوان تقلب سر - از اونجايي كه بيشتر واكنشهاي شيميايي تو كتاب سال سوم وجود دارن مبنا رو گذاشتم سال سوم و بعد واكنشهايي كه تو كتابهاي دوم و پيشدانشگاهي وجود دارن رو بهش اضافه كردم. - مثل كتاب سال سوم واكنشها رو به 5 دستهي سوختن سنتز تجزيه جابهجايي يگانه و دوگانه تقسيم كردم تا اينطوري يادگيري واكنشها راحتتر بشه و شما بهتر بتونين تو ذهنتون طبقهبنديشون كنين! 3- يه سري واكنشها وجود دارن كه نميشه اونا رو تو هيچكدوم از دستههاي پنجگانهي كتاب درسي قرار داد. اتفاقا خيلي از اونا اهميت ويژهاي دارن! اونا رو به عنوان دستهي» يب طرف» براتون آوردم. 4- همهي واكنشهاي دومرحلهاي رو توي يه دستهي جداگونه گذاشتم تا خيالتون از بابت اونا هم تخت بشه! 5- در مورد بعضي واكنشها كه يه ساختار كلي و مشترك دارن (مثل واكنش تجزيهي كربناتها كه اكسيد فلز و گاز اكسيژن به دست ميياد) قاعدهي نوشتن اونا رو اولش گفتم. 6- اگه واكنشي كاتاليزگر داشته باشه يا كتابهاي درسي در مورد رنگ مواد شركتكننده تو واكنشي حرفي زده باشن اونا رو با جزي يات لازم و كافي! براتون نوشتم. 7- از بين اين همه واكنش كه براتون نوشتم يه سريشون خيلي مهم و كاربردي هستن و هي ازشون سو ال ميياد اونا رو با علامت مشخص كردم تا حتما يادشون بگيرين. از من گفتن بود! 8- به يه دليل خيلي مهم! واكنشها رو به ترتيب صفحههاي كتاب درسي نذاشتم بلكه به جاش به ترتيب روند آموزشي و از آسون به سخت اونا رو مرتب كردم تا يواش يواش! موتورتون راه بيافته. خب آمادهاين! بريم! - يه سري واكنش تعادلي هم بودند كه چون هميشه معادلهي واكنش اونا رو به شما ميدن ننوشتم تا بيخودي حفظشون نكنين!

ضميمه بر اثر سوختن اين تركيبها بهخصوص هيدروكربنها اغلب گاز كربن دياكسيد ) (CO 3 كتاب سال سوم) و بخار آب (O) توليد ميشود. (g)4 : C واكنش سوختن متان + O (g) CO (g) + O(g) 4CO (g) + 6O(g) 56 كتاب سال سوم) 48 كتاب سال سوم) (g)6 : C واكنش سوختن اتان + 7O (g) (g)8 : C3 واكنش سوختن پروپان + 5O (g) 3CO (g) + 4O(g) 8CO (g) + 0O(g) 8 كتاب سال سوم) 0(g) : C 4 واكنش سوختن بوتان + 3O(g) 3O(g) : C(g) 4 + واكنش سوختن اتن (اتيلن) : C(g) + 5O(g) CO (g) + O(g) 4CO (g) + O(g) 37 كتاب سال سوم) واكنش سوختن اتين (استيلن) (g) : C8 8(g) + 5O واكنش سوختن ايزواوكتان (بنزين) CO (g) + 3O(g) 6CO (g) + 8O(g) 7 كتاب سال سوم) 5 كتاب سال سوم) C5O(l) : واكنش سوختن اتانول + 3O (g) O(aq) : C 6 واكنش سوختن گلوكز 6 + 6O(g) 6CO (g) + 6O(g) 4Li(s) : واكنش سوختن ليتيم + O (g) Mg(s) : واكنش سوختن منيزيم + O (g) Ca(s) : واكنش سوختن كلسيم + O (g) LiO(s) MgO(s) سفيدرنگ CaO(s) SO (g) 55 كتاب سال سوم) (g) : S(s) + O واكنش سوختن گوگرد (g) : C(s) + O واكنش سوختن كربن CO (g) O(g) 7 كتاب سال سوم) (g) : واكنش سوختن هيدروژن + O (g) : واكنش سوختن فسفر سفيد P(s) 4 + 5O(g) PO 4 0(s) گازهاي كربن دياكسيد و گوگرد دياكسيد توليد ميشوند. (CS ) CO (g) + SO (g) در كتاب سال سوم ميخوانيم كه بر اثر سوختن كربن ديسولفيد 4 كتاب سال سوم) (l) : CS واكنش سوختن كربن ديسولفيد + 3O (g) Na(s) : واكنش سديم با كلر + Cl (g) NaCl(s) Cl(g) 43 كتاب سال دوم) 3 كتاب سال سوم) 4 كتاب پيشدانشگاهي) 34 كتاب سال سوم) 34 كتاب سال سوم) 4 كتاب سال سوم) Cl(g) : (g) + واكنش هيدروژن با كلر (g) : واكنش هيدروژن با بخار يد + I (g) (g) : Zn(s) + Cl واكنش روي با كلر S(s) : Zn(s) + واكنش روي با گوگرد 3Mg(s) : واكنش منيزيم با نيتروژن + N (g) ZnCl (s) ZnS(s) I(g) Mg N (s) 3 سوم O به حالت مايع است نه گازي! خدمتتون عارضم كه اونجا واكنش اكسايش گلوكز در بدن انسان است كه چون - ممكنه با خودتون بگين كه تو صفحهي 5 كتاب سال ميشود O بهصورت مايع ميباشد. اما اگر از شما سوختن گلوكز را بخواهند چون واكنش به سرعت و شدت انجام شده و گرماي زيادي توليد برخلاف سوختن به آرامي انجام بهصورت گاز است. خلاصه حواستون باشه كه در واكنشهاي سوختن دماي انجام واكنش بالاست پس اگر يكي از فراوردههاي اين واكنشO خاصO ميتواند بهصورت مايع هم باشد.) بهصورت O(g) نشان ميدهند. (البته در برخي شرايط باشد بر اثر گرما ميكند O تبخير شده و آن را

واكنشهاي شيميايي كنكور N (g) + 3 (g) MgO,Al O 3 N 3(g) 46 كتاب پيشدانشگاهي) 84 كتاب سال دوم) : واكنش نيتروژن با هيدروژن (فرايند هابر) : 3O واكنش تهيهي اوزون تخليه ي الكتريكي O 3 C O(l) 3 كتاب سال سوم) (g) : CO(g) + واكنش كربن مونواكسيد با هيدروژن (تهيهي متانول) C(g) 6 33 7 كتاب سال سوم) 0 كتاب پيشدانشگاهي) (g) : C واكنش اتين با هيدروژن (هيدروژندار شدن اتين) + (g) (g) : C(g) 4 + واكنش اتن با هيدروژن (هيدروژندار شدن اتن) CO(g) 5 C(g) 6 68 كتاب سال سوم) 5 كتاب پيشدانشگاهي) O(g) : C(g) 4 + واكنش اتن با بخار آب (g) : SO واكنش گوگرد دياكسيد با اكسيژن + O (g) Pt يا V O 5 SO 3(g) O(g) : NaO(s) + CO (g) + واكنش سديم اكسيد با كربن دياكسيد و رطوبت هوا در كيسهي هوا NaCO 3(s) 37 كتاب سال سوم) هيدروكسيد فلز آب + اكسيد فلز KO(aq) 5 كتاب پيشدانشگاهي) O(l) : KO(s) + واكنش پتاسيم اكسيد با آب اسيد اكسيژن دار آب + اكسيد نافلز NO(s) 5 + O(l) NO 3(aq) 5 كتاب پيشدانشگاهي) 59 كتاب پيشدانشگاهي) : واكنش دينيتروژن پنتااكسيد با آب (s)0 : PO 4 واكنش تترا فسفر دكااكسيد با آب + 6O(l) 4PO(aq) 3 4 نمك آمونيومدار اسيد + آمونياك N 3(g) + Cl(g) بيرنگ بيرنگ N4Cl(s) گرد سفيدرنگ كتاب سال سوم) : واكنش گاز آمونياك با گاز هيدروژن كلريد (تهيهي آمونيوم كلريد يا همان نشادر) 0 : واكنش گاز آمونياك با گاز هيدروژن برميد : واكنش پليمر شدن اتن (تهيهي پليتن) N 3(g) + Br(g) N Br(s) 4 nc (g) 4 (C 4) n (s) + CO اكسيد فلز كربنات فلز (s)3 : LiCO واكنش تجزيهي ليتيم كربنات (s)3 : CaCO واكنش تجزيهي كلسيم كربنات (s)3 : CdCO واكنش تجزيهي كادميم كربنات LiO(s) + CO (g) CaO(s) + CO (g) CdO(s) + CO (g) كربنات فلز هيدروژن كربنات فلز + CO+ O (s)3 : NaCO واكنش تجزيهي سديم هيدروژن كربنات NaCO 3(s) + O(g) + CO (g) نيتريت فلز نيترات فلز + O (s)3 : NaNO واكنش تجزيهي سديم نيترات (s)3 : KNO واكنش تجزيهي پتاسيم نيترات NaNO (s) + O (g) KNO (s) + O (g) 8 كتاب سال سوم) 3

ضميمه در كتاب پيشدانشگاهي ميخوانيم كه پتاسيم نيترات در دمايي بالاتر از 500 C مطابق واكنش زير تجزيه ميشود: 500 C : واكنش تجزيهي پتاسيم نيترات در دماي بالاتر از 4KNO (s)3 6 كتاب پيشدانشگاهي) (g) KO(s) + N (g) + 5O كلريد فلز كلرات فلز + O (s)3 : KClO واكنش تجزيهي پتاسيم كلرات O + MnO KCl(s) + 3O (g) 9 كتاب پيشدانشگاهي) نمك بي آب نمك آب پوشيده : واكنش از دست دادن آب تبلور باريم كلريد آبه BaCl O(s) : CuSO4 5O(s) آبيرنگ BaCl (s) + O(g) CuSO 4(s) + 5O(g) سفيدرنگ CoCl (s) + 6O(g) آبيرنگ 66 كتاب سال دوم) 4 كتاب پيشدانشگاهي) يه سري واكنش تجزيهي مهم ديگه هم هستن كه تو دستههاي گفتهشده جا نميگيرن. واكنش از دست دادن آب تبلور مس (II) سولفات 5 آبه CoCl : واكنش از دست دادن آب تبلور كبالت (II) كلريد 6 آبه 6O(s) صورتيرنگ go(s) : واكنش تجزيهي جيوه (II) اكسيد g(l) + O (g) نقرهايرنگ سرخرنگ 7(s) (N 4) CrO : واكنش تجزيهي آمونيوم ديكرومات نارنجيرنگ C3O(g) : واكنش تجزيهي متانول 3(s) : Al (SO 4) واكنش تجزيهي آلومينيم سولفات (s) : PbO واكنش تجزيهي سرب (IV) اكسيد (s)3 : NaN واكنش تجزيهي سديم آزيد 4C(NO)(l) : واكنش تجزيهي نيتروگليسرين 3 5 3 3 : NO(g) واكنش تجزيهي دينيتروژن تترااكسيد 4 بيرنگ O(s) : C 6 واكنش تجزيهي گلوكز و تهيهي اتانول 6 NO(g) : واكنش تجزيهي دينيتروژن پنتااكسيد 5 (g) : NO واكنش تجزيهي نيتروژن دياكسيد (g) : SOCl واكنش تجزيهي سولفوريل كلريد CO(g) + (g) CrO 3(s) + N (g) + 4O(g) سبزرنگ AlO 3(s) + 3SO 3(g) PbO(s) + O (g) Na(s) + 3N (g) CO (g) + 0O(g) + O (g) + 6N (g) NO (g) قهوهايرنگ CO(l) 5 + CO(g) 4NO (g) + O (g) NO(g) + O (g) SO (g) + Cl (g) NO(g) + Cl (g) 36 كتاب سال سوم) 53 كتاب سال سوم) 70 كتاب سال سوم) 74 كتاب سال سوم) 5 كتاب پيشدانشگاهي) 7 كتاب پيشدانشگاهي) 0 كتاب پيشدانشگاهي) 7 كتاب پيشدانشگاهي) 7 كتاب پيشدانشگاهي) NOCl(g) : واكنش تجزيهي نيتروزيل كلريد ClO(g) : واكنش تجزيهي كلر مونواكسيد Cl (g) + O (g) FeSO 4 O(l) + O(g) 9 كتاب پيشدانشگاهي) 59 كتاب پيشدانشگاهي) O(aq) : واكنش تجزيهي هيدروژن پراكسيد (آب اكسيژنه) 3(aq) : CO واكنش تجزيهي كربنيك اسيد 3(aq) : SO واكنش تجزيهي سولفورو اسيد NO(g) : واكنش تجزيهي دينيتروژن مونواكسيد O(l) : واكنش كلي برقكافت آب 6O(l) : اكسايش 4O(l) : كاهش + 4e O(l) + CO(g) O(l) + SO(g) (g) + O (g) + O(g) + 4O 3 (aq) + 4e (g) + 4O (aq) N(g) + O(g) 59 كتاب پيشدانشگاهي) 85 كتاب پيشدانشگاهي) 03 كتاب پيشدانشگاهي) نيمواكنشهاي فرايند برقكافت آب بهصورت زير است: NaCl(l) : واكنش كلي برقكافت سديمكلريد مذاب (l) : Cl اكسايش + : Na (l) + e كاهش Cl (g) + e Na(l) Na(l) + Cl (g) 04 كتاب پيشدانشگاهي) نيمواكنشهاي فرايند برقكافت سديم كلريد مذاب بهصورت زير است: 4

واكنشهاي شيميايي كنكور +A : قاعدهي كلي BC تركيب عنصر B+ AC تركيب عنصر Ag(s) + Zn(NO 3) (aq) كتاب سال سوم) كتاب سال سوم) 3 كتاب سال سوم) 6 كتاب سال سوم) 37 كتاب سال سوم) 33 كتاب سال سوم) 5 كتاب پيشدانشگاهي) 3(aq) : Zn(s) + AgNO واكنش روي با محلول نقره نيترات : واكنش روي با محلول مس (II) كلريد : واكنش آلومينيم با محلول مس (II) سولفات Al(s) : واكنش آلومينيم با آهن (III) اكسيد + FeO 3(s) 3(g) : واكنش هيدروژن با آهن (III) اكسيد + FeO(s) 3 Zn(s) + CuCl (aq) Cu(s) + ZnCl (aq) Al(s) + 3CuSO 4(aq) 3Cu(s) + Al (SO 4) 3(aq) آبيرنگ نقرهايرنگ بيرنگ سرخرنگ 6Na(s) : واكنش سديم با آهن (III) اكسيد در كيسهي هوا + FeO 3(s) Mg(s) : واكنش منيزيم با سيليسيم تتراكلريد + SiCl 4(l) CO(l) : واكنش سديم با اتانول 5 + Na(s) Fe(l) + AlO 3(s) Fe(s) + 3O(g) Si(s) + MgCl (s) (g) + CONa(s) 5 Fe(s) + 3NaO(s) ( فلزهاي قليايي و قلياييخاكي ) به جزBe + هيدروكسيد فلز O + 38 كتاب سال دوم) 38 كتاب سال دوم) كتاب سال سوم) 0 كتاب پيشدانشگاهي) كتاب سال سوم) Li(s) : واكنش ليتيم با آب + O(l) Na(s) : واكنش سديم با آب + O(l) K(s) : واكنش پتاسيم با آب + O(l) O(l) : Mg(s) + واكنش منيزيم با آب O(l) : Ba(s) + واكنش باريم با آب LiO(aq) + (g) NaO(aq) + (g) KO(aq) + (g) Mg(O) (aq) + (g) Ba(O) (aq) + (g) + نمك فلز فلز اسيد + MgCl (aq) + (g) 40 كتاب سال دوم) 40 كتاب سال دوم) 0 كتاب سال سوم) كتاب سال سوم) كتاب سال سوم) 5 كتاب سال سوم) كتاب سال سوم) 44 كتاب سال دوم) كتاب سال سوم) Cl(aq) : Mg(s) + واكنش منيزيم با محلول هيدروكلريك اسيد Cl(aq) : Ca(s) + واكنش كلسيم با محلول هيدروكلريك اسيد Cl(aq) : Zn(s) + واكنش روي با محلول هيدروكلريك اسيد Cl(aq) : Sn(s) + واكنش قلع با محلول هيدروكلريك اسيد Al(s) : واكنش آلومينيم با محلول هيدروبرميك اسيد + 6Br(aq) Al(s) : واكنش آلومينيم با محلول سولفوريك اسيد + 3SO 4(aq) CaCl (aq) + (g) ZnCl (aq) + (g) SnCl (aq) + (g) AlBr 3(aq) + 3 (g) Al (SO 4) 3(aq) + 3 (g) هالوژن پايين تر + نمك هالوژن بالاتر نمك هالوژن پايين تر + هالوژن بالاتر (g) : Cl واكنش گاز كلر با محلول پتاسيم برميد + KBr(aq) (g) : Cl واكنش گاز كلر با محلول پتاسيم يديد + KI(aq) (l) : Br واكنش برم مايع با محلول سديم يديد + NaI(aq) KCl(aq) + Br (aq) KCl(aq) + I (s) NaBr(aq) + I (s) : AB + CD قاعدهي كلي CB + AD AgCl(s) + NaNO 3(aq) سفيدرنگ كتاب سال سوم) 3(aq) : AgNO واكنش محلول نقره نيترات با سديم كلريد + NaCl(aq) - به واكنش فلز آلومينيم با آهن (III) اكسيد واكنش ترميت Reaction) (Thermite ميگويند كه چون اين واكنش بسيار بسيار!!! گرما آزاد ميكند دماي محيط بسيار بالا 5 بوده (در حدود ( 3000 C و در نتيجه آهن به دست آمده بهصورت مذاب (l) خواهد بود.

ضميمه 3(aq) : AgNO واكنش محلول نقره نيترات با سديم برميد + NaBr(aq) + (aq) : Pb(NO ) واكنش محلول سرب (II) نيترات با پتاسيم يديد 3 KI(aq) AgBr(s) + NaNO 3(aq) PbI (s) + KNO 3(aq) زردرنگ 3 كتاب سال سوم) ZnBr (aq) + AgNO 3(aq) Zn(NO 3) (aq) + AgBr(s) 3 كتاب سال سوم) KCrO 4(aq) + Pb(NO 3) (aq) كتاب سال سوم) 3(aq) PbCrO 4(s) + KNO بيرنگ زردرنگ بيرنگ زردرنگ : واكنش محلول روي برميد با نقره نيترات نيترات : واكنش محلول پتاسيم كرومات با سرب (II) 3(aq) : AgNO واكنش محلول نقره نيترات با پتاسيم كرومات + KCrO 4(aq) AgCrO 4(s) + KNO 3(aq) BaSO 4(s) + NaCl(aq) (aq) : BaCl واكنش محلول باريم كلريد با سديم سولفات + NaSO 4(aq) 4(aq) : CuSO واكنش محلول مس (II) سولفات با سديم سولفيد + NaS(aq) CuS(s) + NaSO 4(aq) CaSO 4(s) + Br(aq) 8 كتاب سال سوم) 3 كتاب سال سوم) (aq) : CaBr واكنش محلول كلسيم برميد با سولفوريك اسيد + SO 4(aq) (aq) : Cd(NO (3 واكنش محلول كادميم نيترات با گاز هيدروژن سولفيد + S(g) CdS(s) + NO 3(aq) 8 كتاب سال سوم) (g) CaCl (aq) + O(l) + CO 30 كتاب سال سوم) (g) NaCl(aq) + O(l) + CO (s)3 : CaCO واكنش كلسيم كربنات با محلول هيدروكلريك اسيد + Cl(aq) 3(aq) : NaCO واكنش محلول سديم كربنات با محلول هيدروكلريك اسيد + Cl(aq) Al(O) 3(s) 5 كتاب سال سوم) 3(aq) + 3NaNO 3 كتاب سال سوم) (aq) Fe(O) (s) + 3NaNO 3(aq) : Al(NO (3 واكنش محلول آلومينيم نيترات با سديم هيدروكسيد + 3NaO(aq) 3(aq) : Fe(NO (3 واكنش محلول آهن (III) نيترات با سديم هيدروكسيد + 3NaO(aq) 3 3 Fe(O) 3(s) 3 كتاب سال سوم) 3NaCl(aq) + در كتاب سال دوم با واكنش كلسيم كاربيد با آب و توليد گاز اتين آشنا ميشويم. 8 كتاب سال دوم) 3(aq) : FeCl واكنش محلول آهن (III) كلريد با سديم هيدروكسيد + 3NaO(aq) (s) : CaC واكنش كلسيم كاربيد با آب + O(l) Ca(O) (aq) + C (g) واكنش خنثيشدن اسيدها با بازها و توليد نمك و آب يكي از معروفترين واكنشهاي جابهجايي دوگانه است كه طي آن فلز موجود در باز يا هيدروژن موجود در اسيد جابهجا ميشود. آب + نمك اسيد + باز NaO(aq) + Cl(aq) كتاب سال سوم) O(l) NaCl(aq) + 5 كتاب پيشدانشگاهي) : واكنش محلول سديم هيدروكسيد با هيدروكلريك اسيد Cl(aq) : KO(aq) + واكنش محلول پتاسيم هيدروكسيد با هيدروكلريك اسيد KCl(aq) + O(l) CaCl (aq) 3 كتاب سال سوم) O(l) + 30 كتاب سال سوم) (aq) : Ca(O) واكنش محلول كلسيم هيدروكسيد با گاز هيدروژن كلريد + Cl(g) NaO(aq) : واكنش محلول سديم هيدروكسيد با سولفوريك اسيد + SO 4 (aq) NaSO 4(aq) + O(l) Ba(NO 3) (aq) كتاب سال سوم) O(l) + 7 كتاب سال سوم) (aq) : Ba(O) واكنش محلول باريم هيدروكسيد با نيتريك اسيد + NO 3(aq) (aq) : 3Ca(O) واكنش محلول كلسيم هيدروكسيد با فسفريك اسيد + 3PO 4(aq) Ca 3(PO 4) (s) + 6O(l) NaClO(aq) + Cl(aq) Cl (aq) + NaCl(aq) + O(l) 44 كتاب سال دوم) 44 كتاب سال دوم) : واكنش تهيهي آبكلر 6Cl(aq) : 5KBr(aq) + KBrO 3(aq) + واكنش تهيهي آببرم 3Br (aq) + 6KCl(aq) + 3O(l) 3I(aq) + 6KCl(aq) + 3O(l) 44 كتاب سال دوم) 6Cl(aq) : 5KI(aq) + KIO 3(aq) + واكنش تهيهي آبيد O O + R C O + R O R C OR + O آب استر الكل كربوكسيليك اسيد SO 4 C3COOC5 + O 76 كتاب پيشدانشگاهي) : C3COO واكنش اتانوييك اسيد با اتانول + C5O 6

واكنشهاي شيميايي كنكور : واكنش ساليسيليك اسيد با متانول (تهيهي متيل ساليسيلات) Cl MnCl (aq) + Cl (g) + O(l) 3 كتاب سال سوم) 3 كتاب سال سوم) 7 كتاب سال سوم) (s) : MnO واكنش منگنز دياكسيد با محلول هيدروكلريك اسيد + 4Cl(aq) (aq) : LiO واكنش محلول ليتيم پراكسيد با گاز كربن دياكسيد + CO (g) LiCO 3(aq) + O (g) LiCO 3(aq) + O(l) 7 كتاب سال سوم) 35 كتاب سال سوم) LiO(aq) : واكنش ليتيم هيدروكسيد با گاز كربن دياكسيد + CO (g) C(s) : واكنش زغالسنگ با بخارآب بسيار داغ (تهيهي گاز متان) + O(g) CO (g) + N (g) C 4(g) + CO (g) 63 كتاب سال سوم) 63 كتاب سال سوم) CO(g) : واكنش كربن مونواكسيد با نيتروژن مونواكسيد + NO(g) O(g) + ) گرافيت C(s, : واكنش تهيهي گاز آب CO(g) + (g) گاز آب CCl 3(g) + 3Cl(g) آب 68 كتاب سال سوم) متيل ساليسيلات متانول ساليسيليك اسيد (g)4 : C واكنش متان با گاز كلر براي تهيهي كلروفرم + 3Cl (g) 77 كتاب پيشدانشگاهي) : واكنش صابوني شدن Fe يا Ag 500 C CO(g) + O(g) متانال 86 كتاب پيشدانشگاهي) C3O(g) : واكنش اكسايش متانول و تهيهي متانال + O (g) متانول O C اكسايش + (aq) + Cu (aq) O C (aq) + CuO(s) O 86 كتاب پيشدانشگاهي) : واكنش اكسايش متانال و تهيهي متانوييك اسيد C == O (aq) CO (g) + O(l) 87 كتاب پيشدانشگاهي) اكسندهي قوي : واكنش اكسايش كامل متانال : واكنشهاي مربوط به فرايند خوردگي آهن Fe(s) : نيمواكنش اكسايش + Fe (aq) + e O(g) + O(l) + 4e : نيمواكنش كاهش + Fe (aq) + O (aq) 4Fe(O) (s) + O (g) + O(l) Fe(O) (s) 4O (aq) 4Fe(O) 3(s) (FeO3 3O) 4Al(l) + 3CO (g) 0 كتاب پيشدانشگاهي) 05 كتاب پيشدانشگاهي) (s)3 : AlO واكنش كلي فرايند هال + 3C(s) 7

ضميمه (g) : Cl(g) + O 3 مرحلهي اول O(g) : ClO(g) + مرحلهي دوم 3(g) : O واكنش كلي + O(g) ClO(g) + O (g) Cl(g) + O (g) O(g) واكنشهاي تخريب لايهي اوزون : : ClO تركيب واسطه (g) : مرحلهي اول + N(g) 4(g) : N مرحلهي دوم + (g) (g) : N واكنش كلي + 3 (g) N(g) 4 N 3(g) N 3(g) CO(g) واكنشهاي فرايند هابر (توليد آمونياك): : N 4 تركيب واسطه واكنش سوختن گرافيت (كربن) و تبديل آن به : CO (g) + O ) گرافيت و : C(s مرحلهي اول (g) : CO(g) + O مرحلهي دوم (g) + O ) گرافيت و : C(s واكنش كلي CO (g) CO (g) : CO تركيب واسطه (g) : NO مرحلهي اول واكنش گاز نيتروژن دياكسيد و كربن مونواكسيد: آهسته 3(g) : NO مرحلهي دوم + CO(g) (g) : NO واكنش كلي + CO(g) NO(g) + NO 3(g) سريع NO (g) + CO (g) NO(g) + CO (g) : NO 3 تركيب واسطه NO(g) : مرحلهي اول + (g) (g) : O مرحلهي دوم + (g) NO(g) : واكنش كلي + (g) N(g) + O(g) واكنش گاز نيتروژن مونواكسيد و هيدروژن: آهسته سريع O(g) N(g) + O(g) : O تركيب واسطه NO(g) : مرحلهي اول + O (g) (g) : NO مرحلهي دوم + SO (g) (g) : SO واكنش كلي + O (g) NO (g) NO(g) + SO 3(g) SO 3(g) واكنش گاز گوگرد دياكسيد و اكسيژن در حضور كاتاليزگر : NO : NO تركيب واسطه 8