Απαντήσεις Προτεινόμενων Θεμάτων στη Χημεία Γ Λυκείου

Transcript

1 Απαντήσεις Προτεινόμενων Θεμάτων στη Χημεία Γ Λυκείου ΘΕΜΑ Α Α. Σχολικό βιβλίο σελ.: 38 «Ο μηχανισμός της διάλυσης συνοπτικά έχει ως εξής. αλκαλικών γαιών). Α.Σύγκριση των s και p τροχιακών: Τροχιακό s Τροχιακό p Έχει σφαιρικό σχήμα. Έχει σχήμα διπλού λοβού Έχει πάντοτε τον ίδιο προσανατολισμό. Έχει τρεις διαφορετικούς προσανατολισμούς (px, py, pz). Η πιθανότητα εύρεσης του ηλεκτρονίου Η πιθανότητα εύρεσης του ηλεκτρονίου στον πυρήνα είναι μέγιστη. κοντά στον πυρήνα είναι ελάχιστη. Έχει χαμηλότερη ενέργεια από το Έχει υψηλότερη ενέργεια από το αντίστοιχο p τροχιακό. αντίστοιχο s τροχιακό. Α3. Σχολικό βιβλίο σελ.: «Αλογονοφορμική αντίδραση χαρακτηριστικό ίζημα.» Α4. α) Πρωτολυτικός δείκτης: Σχολικό βιβλίο σελ.: 38 «Δείκτες οξέων έχουν ιοντιστεί.» β) Καμπύλη ογκομέτρησης: Σχολικό βιβλίο σελ.: 68 «Αν παραστήσουμε γραφικά την καμπύλη ογκομέτρησης.» γ) Αμφίδρομη αντίδραση: Σχολικό βιβλίο σελ.: 05 «Οι αντιδράσεις που πραγματοποιούνται μεταξύ των αντιδρώντων και των προϊόντων.» δ) Ενεργοποιημένο σύμπλοκο: Σχολικό βιβλίο σελ.: 73 «Σύμφωνα με μια άλλη θεωρία, ονομάζεται ενεργοποιημένο σύμπλοκο.» Σελίδα:

2 ΘΕΜΑ B B. α) (Λάθος) Υπάρχουν και περιπτώσεις κατά τις οποίες η ταχύτητα της αντίδρασης παραμένει σταθερή. β) (Λ) Τα ευγενή αέρια έχουν την μικρότερη ακτίνα από τα στοιχεία της κάθε περιόδου. Το He έχει δομή s. γ) (Λάθος) Το χρώμα της όξινης μορφής ενός δείκτη επικρατεί σε ph < pka-. δ) (Λάθος) Προέρχεται από τον πολυμερισμό του μέθυλο-,3-βουταδιένιου. ε) (Σωστό) Ο δεύτερος άνθρακας σχηματίζει διπλούς δεσμούς. Χρησιμοποιεί αμιγή τροχιακά και έχει sp υβριδισμό. Β. Έχουμε τα εξής δεδομένα: HO V + HO V C NaBr NaBr KBr C KBr C, V C, V V + V α) [H3O + ] = σταθερή β) V V. Συνεπώς αυξάνονται. HO ( ) γ) [Na + ] μειώνεται (ίδια mol Na + σε μεγαλύτερο όγκο V+V) δ) C < [Br ] < C Β3 Έστω οι αρχικές ποσότητες: x mol του Α, και y mol του Β. Θα έχουμε: mol Α(g) + Β(g) 3Γ(g) Αρχικά x y Αντιδρούν ω ω Παράγονται 3ω Χ.Ι. x-ω y-ω 3ω Αφού στη Χ.Ι. έχουμε ισομοριακές ποσότητες θα έχουμε: x-ω = 3ω x = 4ω και y-ω = 3ω y = 5ω Σελίδα:

3 Η αρχική, λοιπόν, ποσότητα του Α είναι 4ω mol και του Β είναι 5ω mol. Αφού, βάση συντελεστών της αντίδρασης, το Α αντιδρά με διπλάσια ποσότητα του Β, τα 4ω mol του A χρειάζονται 8ω mol του Β, που δεν υπάρχουν (έχουμε μόνο 5ω mol του Β). Συνεπώς το Β συστατικό είναι σε έλλειμμα και συνεπώς η απόδοση θα είναι: 0,4 40% 5 ΘΕΜΑ Γ Γ. Από τα δεδομένα προκύπτει ότι οι ενώσεις είναι: (Α): (Β): (Γ): Θεωρούμε 3β mol της (Α) ένωσης, 3γ mol της (Β) ένωσης, και 3δ mol της (Γ) ένωσης. Γ. Υπολογίζοντας το Mr των ενώσεων (44 για την Α, 6 για την Β και 3 για την Γ), και γνωρίζοντας ότι έχουμε χωρίσει το μίγμα σε 3 ίσα μέρη, έχουμε για κάθε ένα από αυτά: ma + mb + mγ =,78 44β + 6γ + 3δ =,78 ο μέρος: Έχουμε β mol της (Α) ένωσης, γ mol της (Β) ένωσης, και δ mol της (Γ) ένωσης. 5 mol mol β mol 0,4 mol 5 mol mol γ mol γ mol Σελίδα: 3

4 5 mol 6 mol δ mol 6,5 mol 5 ο μέρος: Έχουμε β mol της (Α) ένωσης, γ mol της (Β) ένωσης, και δ mol της (Γ) ένωσης. Με SOCl δεν αντιδρούν οι αλδεΰδες. mol mol mol γ mol γ mol γ mol mol mol mol δ mol δ mol δ mol Είναι 4γ + δ = 0,68 και γ + δ = 0,34 3 ο μέρος: Έχουμε β mol της (Α) ένωσης, γ mol της (Β) ένωσης, και δ mol της (Γ) ένωσης. 5 CH4O O CO HO mol mol β mol β mol 5 CH6O O CO 3HO mol mol γ mol γ mol Σελίδα: 4

5 3 CH4O O CO HO mol mol δ mol δ mol Έχουμε: 9,36 0,44 44 Από τις παραπάνω εξισώσεις έχουμε: 44β + 6γ + 3δ =,78 () γ + δ = 0,34 () β + γ + δ = 0,44 (3) (),(3) β + 0,34 = 0,44 β = 0,05 mol γ = 0,5 mol δ = 0,04 mol Συνεπώς το αρχικό μίγμα περιέχει: 0,5 mol A 0,45 mol B 0, mol Γ Γ3. KMO 4 0,4,5 0,0 03 0,048 0,368 mol 0,368 V 0,368 L 368 ml C Γ4. Άρα μέσα στο δοχείο περιέχεται ο CH3COOCH3 ή ο Σε δείγμα από το περιεχόμενο του δοχείου προστίθενται NaOH:. Σελίδα: 5

6 Στα προϊόντα της σαπωνοποίησης βάζουμε διάλυμα I/NaOH. Αν παραχθεί κίτρινο στερεό τότε στο δοχείο περιέχεται και ο εστέρας είναι ο: Αν δεν παραχθεί κίτρινο ίζημα τότε το δοχείο περιέχει την CH3OH και ο εστέρας είναι ο CH3COOCH3. ΘΕΜΑ Δ Δ. Έχουμε τα εξής δεδομένα: [H3O + ]=0 - Μ + [H3O + ]=0-4 Μ ΗΑ HO HA 0 ml 990 ml 000 ml Έχουμε αραίωση όξινου διαλύματος και το ph αυξάνεται: ph = ph + = 4 και συνεπώς [H3O + ]τελ=0-4 Μ 4 [ H3O ] V mol HO [ H3O ] V 0 0 mol HO 3 Εφόσον με την αραίωση τα HO 3 παραμένουν σταθερά το οξύ ΗΑ είναι ισχυρό οξύ. C(M) ΗΑ + ΗΟ Α + H3O + Τελικά - - C C [ ] 0 H3O CHA M Δ. Έχουμε τα εξής δεδομένα: ΗΑ + ΗΓ 000 ml 0 - Μ 0, Μ 500 ml 500 ml Σελίδα: 6

7 ' 0 0,5 CHA 0,005 M, ' 0, 0,5 C 0,05 M, K a 7 x 0 0 c x 0 6 C(M) ΗΑ + ΗΟ Α + H3O + Τελικά C(M) ΗΓ + ΗΟ Γ + H3O + Τελικά y - y y Αφού γίνονται οι γνωστές προσεγγίσεις θεωρούμε y και y Μ y y y 0 και [ H O ] M Δ3. Έχουμε τις εξής αντιδράσεις, στις οποίες η συγκέντρωση και τα mol κάθε ουσίας ταυτίζονται αφού το διάλυμα είναι L: C(M) = (mol) ΗΑ + NaOH NaA + HO Αρχικά Αντιδρούν Παράγ Τελικά και C(M) = (mol) ΗΓ + NaOH NaΓ + HO Αρχικά 5 0 -,5 0 - Αντιδρούν,5 0 -,5 0 - Παράγ.,5 0 - Τελικά, ,5 0 - Το Na + και το Α - προέρχονται από ισχυρούς ηλεκτρολύτες και δεν αντιδρούν με το νερό. C,5 0 [ H3O ] C,5 0 C C 6 0 ph 6 Σελίδα: 7

8 Δ4. Έχουμε τα εξής δεδομένα: ΗΒ + NaOH (V + VNaOH) L Μ Μ (πλήρης V L VNaOH L εξουδετ.) HB V mol και V mol NaOH NaOH (mol) ΗB + NaOH NaB + HO Αρχικά V VNaOH Αντιδρούν V V Παράγ. V Τελικά - - V V V V NaOH NaOH V V και C NaB V 0,5M V NaB Na + + B - - C C Το Na + προέρχεται από ισχυρή βάση (NaOH) και δεν αντιδρά με το νερό. B - + HO HB + OH C - x x - y x + y ΗB + HO HB + OH x - y y x + y Kb B 4 Kw Kw 0 0 Ka Ka 50 HB 4 και συνεπώς: 4 ( x y)( x y) 0 () C Σελίδα: 8

9 Kb Kb HB B Kw Kw και συνεπώς: 7 KaHB Ka 0 Kb x Έστω: x + y x - y x () 0 x 0 0,5 7 x y 7 () 0 y 0 M x [OH ] = M [Na + ] = 0,5 = M [B - ] = 0,5 M [HB ] = M [H3O + ] = 0 - M Kb 4 HB M y( x y) () x y Τομέας Χημείας: Στεφανίδου Διάνα Δέδες Μιχάλης Σελίδα: 9