Γενική παραδοχή : Θεωρούμε ότι η θερμοκρασία παραμένει σταθερή σε όλα τα φαινόμενα των ερωτημάτων της άσκησης
|
|
- Ευάγγελος Κρεστενίτης
- 7 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 ΑΕΝ ΑΣΠΡΟΠΥΡΓΟΥ / ΣΧΟΛΗ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ Καθηγητής ΓΕΩΡΓΙΟΣ ΔΑΝΙΗΛ ΠΛΑΪΝΑΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑ Α εξαμήνου ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΛΥΜΕΝΕΣ 1. ΠΡΟΣΘΕΤΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ Λύση 1.1 Η τάση ατμών του νερού είναι 17,5 mmhg στους 20 βαθμούς Κελσίου. Εάν μέσα σε κενό δοχείο 50 λίτρων βάλουμε 2 g νερού στους 20 βαθμούς Κελσίου : α) να βρείτε πόση μάζα νερού θα μείνει σε υγρή φάση β) να υπολογίσετε τον ελάχιστο όγκο που θα έπρεπε να είχε το δοχείο ώστε να εξατμιζόταν ολόκληρη η μάζα του νερού γ) εάν το δοχείο είχε διπλάσιο όγκο από αυτόν που θα βρείτε στο προηγούμενο ερώτημα να υπολογίσετε την πίεση στο δοχείο. Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες ( τα ατομικά βάρη ): Η = 1, Ο = 16. Γενική παραδοχή : Θεωρούμε ότι η θερμοκρασία παραμένει σταθερή σε όλα τα φαινόμενα των ερωτημάτων της άσκησης α) Απάντηση στο ερώτημα ( α ) Εξαγωγή των εξισώσεων Μόλις εισάγουμε μέσα στο κενό δοχείο την ποσότητα του υγρού νερού, λόγω της θερμικής κίνησης Brown των μορίων θα αρχίσει να συμβαίνει εξάτμιση και έτσι στον υπεράνω χώρο θα αρχίσουν να δημιουργούνται μόρια αερίου νερού δηλαδή υδρατμοί, οι οποίοι ασκούν κάποια πίεση στα μόρια της επιφάνειας του νερού και παρεμποδίζουν την εξάτμιση. Στην αρχή η πίεση αυτή είναι μικρότερη από την τάση ατμών του υγρού και έτσι η εξάτμιση συνεχίζεται, ώσπου κάποια στιγμή η πίεση των υδρατμών P γίνεται ίση με την τάση ατμών του νερού P 0. Τη στιγμή αυτή το φαινόμενο φθάνει σε μια κατάσταση δυναμικής ισορροπίας, οι ατμοί είναι πλέον κορεσμένοι και οι ποσότητες των δύο φυσικών καταστάσεων παραμένουν στο εξής σταθερές. Έστω m υ η μάζα του υγρού νερού και m α η μάζα των υδρατμών. Άρα μπορούμε να γράψουμε : P = P 0 (1) m υ + m α = 2 g (2) Ακόμη θεωρώντας αμελητέο τον όγκο του υγρού σε σχέση με τον όγκο του δοχείου, μπορούμε να συμπεράνουμε ότι ο όγκος των υδρατμών είναι ίσος με V = 50 L. Άρα μπορούμε να γράψουμε για τους υδρατμούς την καταστατική εξίσωση :
2 2 PV = n α RT (3) όπου n α = τα mol των υδρατμών, για τα οποία ισχύει : m α nα = (4) όπου Μ 0 = η γραμμομοριακή μάζα των υδρατμών σε g/mol M 0 Υπολογισμοί Με δεδομένη την τιμή της σταθερής R = 0,082 (L*atm) / (mol*k) και υπολογίζοντας τη γραμμομοριακή μάζα ( μοριακό βάρος ) των υδρατμών Μ 0 = 2*1 + 1*16 = 18 g/mol και την απόλυτη θερμοκρασία σε βαθμούς Kelvin Τ = = 293 Κ Από την (1) βρίσκουμε την P = 17,5 mmhg, δηλαδή 17,5/760 = 0,023 atm. Από την (3) βρίσκουμε τα mol των υδρατμών n α = 0,048 mol. Από την (4) βρίσκουμε τη μάζα των υδρατμών m α = 0,864 g. Από την (2) βρίσκουμε τη μάζα του υγρού νερού m υ = 1,136 g β) Απάντηση στο ερώτημα ( β ) Εξαγωγή των εξισώσεων Επειδή σε σταθερή θερμοκρασία, οι κορεσμένοι ατμοί έχουν σταθερή πίεση και πυκνότητα, συμπεραίνουμε ότι για να εξατμισθεί επί πλέον ποσότητα του νερού θα πρέπει να αυξηθεί ο όγκος του δοχείου. Όσο η αύξηση του όγκου συνεχίζεται, τόσο το νερό εξατμίζεται και συνεχώς όλο και μικρότερη ποσότητα υγρού νερού βρίσκεται σε ισορροπία με τους κορεσμένους ατμούς του. Εάν η αύξηση του όγκου συνεχισθεί τότε θα φθάσει κάποια στιγμή που δεν θα υπάρχει πλέον νερό σε υγρή φάση. Τη στιγμή αυτή οι υδρατμοί θα είναι κορεσμένοι. Στο εξής με επί πλέον αύξηση του όγκου οι υδρατμοί θα είναι ακόρεστοι και θα συμπεριφέρονται σαν ιδανικό αέριο, δηλαδή θα ακολουθούν σε σταθερή θερμοκρασία το νόμο του Boyle. Άρα ο ελάχιστος όγκος του δοχείου, δηλαδή ο όγκος που απαιτείται ώστε μόλις να εξατμισθεί ολόκληρη η ποσότητα του νερού, είναι ο όγκος που θα περιέχει ολόκληρη την ποσότητα του νερού, δηλαδή τα 2 g, με τη μορφή των κορεσμένων ατμών, δηλαδή με πίεση ίση με την τάση P 0 των ατμών του νερού στους 20 βαθμούς Κελσίου. Άρα μπορούμε να γράψουμε για τους κορεσμένους υδρατμούς την καταστατική εξίσωση : P 0 V min = m 0 RT/M 0 (5) όπου m 0 = 2 g Υπολογισμοί Από την (5) βρίσκουμε τον ελάχιστο όγκο V min = 115,93 L γ) Απάντηση στο ερώτημα ( γ ) Εξαγωγή των εξισώσεων
3 3 Από την κατάσταση με όγκο V min μέχρι την κατάσταση με όγκο 2V min έχουμε μεταβολή σε σταθερή θερμοκρασία των υδρατμών, τους οποίους μπορούμε να θεωρήσουμε σαν ιδανικό αέριο. Άρα εφαρμόζουμε γι αυτούς το νόμο του Boyle : P 0 V min = P x *2V min (6) Υπολογισμοί Από την (6) βρίσκουμε την πίεση P x = 0,0115 atm Λύση 1.2 Διαλύτης Δ έχει στους 25 βαθμούς Κελσίου τάση ατμών 35 mmhg. Διάλυμα μη πτητικής ουσίας Α στον Δ έχει τάση ατμών 34,9 mmhg στους 25 βαθμούς Κελσίου. Nα υπολογίσετε την τάση ατμών ενός άλλου διαλύματος της ουσίας Α στον ίδιο διαλύτη Δ εάν το γραμμομοριακό κλάσμα της Α στο δεύτερο διάλυμα είναι διπλάσιο από αυτό του πρώτου διαλύματος. Γενική παραδοχή : Θεωρούμε ότι όλα τα διαλύματα είναι αραιά. Εξαγωγή των εξισώσεων Εφαρμόζουμε το νόμο του Raoult για κάθε διάλυμα χωριστά, αφού όμως λάβουμε υπ όψη μας ότι ο ίδιος καθαρός διαλύτης, στην ίδια θερμοκρασία έχει την ίδια τάση ατμών. Άρα : P 1 /P 0 = X 01 (1) P 2 /P 0 = X 02 (2) Όπου X 01 = το γραμμομοριακό κλάσμα του Δ στο πρώτο διάλυμα και X 02 = το γραμμομοριακό κλάσμα του Δ στο δεύτερο διάλυμα Και ακόμη X 01 = 1 - x 1 (3) X 02 = 1 - x 2 (4) Όπου x 1 = το γραμμομοριακό κλάσμα της Α στο πρώτο διάλυμα και x 2 = το γραμμομοριακό κλάσμα της Α στο δεύτερο διάλυμα και τέλος, σύμφωνα με την εκφώνηση x 2 = 2x 1 (5) Επεξεργασία - Υπολογισμοί
4 Στις εξισώσεις (1) και (2) αντικαθιστούμε τα X 01 και X 02 με τα ίσα τους που παίρνουμε από τις εξισώσεις (3) και (4) και έχουμε : P 1 /P 0 = 1 - x 1 x 1 = 1 - P 1 /P 0 (6) P 2 /P 0 = 1 - x 2 x 2 = 1 - P 2 /P 0 (7) Στην εξίσωση (7) αντικαθιστούμε το x 2 με τo ίσo του που παίρνουμε από την εξίσωση (5) και έχουμε : 2x 1 =1 P 2 /P 0 (8) Τέλος διαιρούμε κατά μέλη τις εξισώσεις (8) και (6), ( 8 ) : ( 6 ) και κάνουμε και χιαστί και τελικά έχουμε : 1 - P 2 /P 0 = 2*(1 - P 1 /P 0 ) (9) Από την (9) => P 2 = 34,8 mmhg 4 Λύση 1.3 Σε 900 g νερού διαλύουμε συγχρόνως 34,2 g ζάχαρης και 9 g γλυκόζης. Εάν η τάση ατμών του νερού είναι 24 mmhg να βρείτε : α) την τάση ατμών του διαλύματος β) το σημείο ζέσεως του διαλύματος. Δίνονται η Κ b = 0,52 βαθμοί Κελσίου και οι σχετικές ατομικές μάζες ( τα ατομικά βάρη ): C = 12, Η = 1, Ο = 16. Παραδοχή : Θεωρούμε ότι το διάλυμα είναι αραιό. Εξαγωγή των εξισώσεων Εφαρμόζουμε το νόμο του Raoult, όπου σαν αριθμό γραμμομορίων n της διαλυμένης ουσίας θεωρούμε το άθροισμα των αριθμών γραμμομορίων των δύο διαλυμένων ουσιών. Άρα μπορούμε να γράψουμε : n = n 1 + n 2 (1) n 1 = m 1 / M 1 (2) N 2 = m 2 / M 2 (3) N 0 = m 0 / M 0 (4) (4) P N 0 = (5) P 0 n + N 0 Υπολογισμοί
5 Αρχικά υπολογίζουμε τις γραμμομοριακές μάζες Μ 1, Μ 2, Μ 0 Για τη ζάχαρη, με μοριακό τύπο C 12 H 22 O 11 => Μ 1 = 342 g/mol Για τη γλυκόζη, με μοριακό τύπο C 6 H 12 O 6 => Μ 2 = 180 g/mol Για το νερό, με μοριακό τύπο H 2 O => Μ 0 = 18 g/mol Στη συνέχεια Από την (2) βρίσκουμε τα mol της ζάχαρης n 1 = 0,1 mol Από την (3) βρίσκουμε τα mol της γλυκόζης n 2 = 0,05 mol Από την (4) βρίσκουμε τα mol του νερού N 0 = 50 mol και Από την (1) βρίσκουμε τα συνολικά mol των διαλυμένων ουσιών n = 0,15 mol 5 Τέλος από την (5) βρίσκουμε την τάση ατμών του διαλύματος P = 23,928 mmhg 1.4 Ένα πολυμερές Μ x διαλύεται στο νερό και συγχρόνως διαμερίζεται στα μόρια του μονομερούς από τα οποία αποτελείται. Αν η μάζα του πολυμερούς είναι 56 g, του νερού 828 g, η τάση ατμών του νερού 23 mmhg, του διαλύματος 22 mmhg και η γραμμομοριακή μάζα του πολυμερούς 84 g/mol να βρείτε πόσα μόρια του μονομερούς αποτελούν ένα μόριο του πολυμερούς. Λύση Παραδοχή : Θεωρούμε ότι το διάλυμα είναι αραιό. Εξαγωγή των εξισώσεων Επειδή η τιμή της προσθετικής ιδιότητας εξαρτάται από τον αριθμό των σωματιδίων, άρα ουσιαστικά από τον αριθμό των γραμμομορίων ( mol ) της διαλυμένης ουσίας που είναι διαλυμένα σε 1 λίτρο διαλύματος ( δηλαδή από την μοριακή κατά όγκο συγκέντρωση ), συμπεραίνουμε ότι αφού με τη διάλυση το ένα μόριο του πολυμερούς «σπάει» σε μόρια του μονομερούς, η μορφή με την οποία βρίσκεται η διαλυμένη ουσία είναι η μορφή του μονομερούς. Αυτήν τη μορφή «αντιλαμβάνεται» ο διαλύτης. Άρα σαν αριθμό mol ( n ) διαλυμένης ουσίας θα θεωρήσουμε τα mol του μονομερούς, τα οποία είναι ίσα με το πηλίκο της μάζας m προς τη γραμμομοριακή μάζα Μ σε g/mol ( πρακτικά το μοριακό βάρος ). Εφαρμόζουμε το νόμο του Raoult, όπου σαν αριθμό γραμμομορίων n της διαλυμένης ουσίας θεωρούμε τον αριθμών γραμμομορίων του μονομερούς. Άρα μπορούμε να γράψουμε : n = m / M (1)
6 6 N 0 = m 0 / M 0 (2) P N 0 = (3) P 0 n + N 0 Τέλος το «μοριακό βάρος» του πολυμερούς προφανώς είναι ίσο με το «μοριακό βάρος» του μονομερούς πολλαπλασιασμένο επί x. Άρα γράφουμε ακόμη : Μ x xm Και επομένως : Μ x = xm (4) Υπολογισμοί Από την (2) βρίσκουμε τα mol του νερού N 0 = 46 mol Από την (3) βρίσκουμε τα mol του μονομερούς n = 2 mol Από την (1) βρίσκουμε το «μοριακό βάρος» του μονομερούς M = 28 Και τελικά από την (4) βρίσκουμε το x, δηλαδή τον αριθμό των μορίων του μονομερούς που αποτελούν ένα μόριο του πολυμερούς. x = 3 2. ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ 2.1 Κατά την αναγωγή μάζας 32 g οξειδίου του σιδήρου ΙΙΙ ( Fe 2 O 3 ) από αργίλιο ( Al ) εκλύονται 36,4 Kcal. Εάν η θερμότητα σχηματισμού του οξειδίου του αργιλίου
7 είναι Q σχ Al 2 O 3 = 380 Kcal/mol, να βρείτε την θερμότητα σχηματισμού του οξειδίου του σιδήρου ΙΙΙ Q σχ Fe 2 O 3. Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες ( τα ατομικά βάρη ) : Fe = 56, O = 16. Λύση 1 ο βήμα Αρχικά θα υπολογίσουμε τη θερμότητα Q που αναλογεί στις ποσότητες των σωμάτων, έτσι όπως αυτές γράφονται στη θερμοχημική εξίσωση, διότι μόνο αυτό το ποσό θερμότητας μπορούμε να γράψουμε στην εξίσωση της αναγωγής. Fe 2 O 3 + 2Al Al 2 O 3 + 2Fe + Q 7 1 mol Fe 2 O 3 δηλαδή 2*56 + 3*16 = 160 g αυτή είναι η ποσότητα του Fe 2 O 3 με την οποία συμμετέχει στην αντίδραση Κατά την αναγωγή 32 g Fe 2 O 3 από αργίλιο εκλύονται 36,4 Kcal Κατά την αναγωγή 160 g Fe 2 O 3 από αργίλιο εκλύονται Q Kcal Q = 182 Kcal 2 ο βήμα Στη συνέχεια για κάθε θερμότητα, δοσμένη ή ζητούμενη, που αναφέρεται στην άσκηση θα γράψουμε και την αντίστοιχη θερμοχημική εξίσωση. Fe 2 O 3 + 2Al Al 2 O 3 + 2Fe Kcal (1) 2Al + 3/2 O 2 Al 2 O Kcal (2) 2Fe + 3/2 O 2 Fe 2 O 3 + Q x (3) 3 ο βήμα Τέλος εφαρμόζουμε το νόμο του Hess. Για το σκοπό αυτό επιλέγουμε κατά προτίμηση την πολυπλοκότερη εξίσωση, τώρα την (1), και τη θεωρούμε σαν το κατ ευθείαν βήμα και με τις υπόλοιπες προσπαθούμε να φθάσουμε, ακολουθώντας άλλη διαδρομή, από την ίδια αρχική κατάσταση στην ίδια τελική. Κατά τη διαδικασία αυτή εφαρμόζουμε όπου χρειάζεται την μέθοδο της αναλογίας, αφού τα ποσά θερμότητας είναι ανάλογα με τις μάζες των αντιδρώντων ( αξίωμα της διατήρησης της ενέργειας ). Έτσι θεωρούμε σαν το κατ ευθείαν βήμα ( στάδιο ) την (1) Την εξίσωση (2) την γράφουμε αυτούσια και Την εξίσωση (3) την αντιστρέφουμε, αλλάζοντας συγχρόνως και το πρόσημο του ποσού θερμότητας.
8 8 Αρχική κατάσταση Fe 2 O 3, 2Al Η κατ ευθείαν «διαδρομή» Fe 2 O 3 + 2Al Al 2 O 3 + 2Fe Kcal (1) Τελική κατάσταση Al 2 O 3, 2Fe Η παράλληλη «διαδρομή» 2Al + 3/2 O 2 Al 2 O Kcal (2) Fe 2 O 3 2Fe + 3/2 O 2 - Q x (3α) Εφαρμόζουμε το νόμο του Hess και έχουμε : Θερμότητα στο κατ ευθείαν στάδιο = άθροισμα θερμοτήτων των άλλων σταδίων => 182 Kcal = 380 Kcal + ( - Q x ) Από την οποία υπολογίζουμε εύκολα την Q x : Q x = 198 Kcal Παρατήρηση : Παρατηρούμε ότι αν προσθέσουμε κατά μέλη τις εξισώσεις (1) και (3α) θα μας δώσουν την (1). Στην περίπτωση αυτή εφαρμόζουμε τις ιδιότητες που γνωρίζουμε από την άλγεβρα, δηλαδή πρακτικά θεωρούμε ότι στη θέση του βέλους έχουμε το ίσον ( = ) g ακάθαρτου θείου με μοναδική πρόσμειξη άνθρακα καίγονται και παράγουν 421,25 Kcal. Εάν η θερμότητα καύσεως του θείου είναι Q κs = 72 Kcal/mol και η θερμότητα σχηματισμού του διοξειδίου του άνθρακα είναι Q σχ CO 2 = 94 Kcal/mol να βρείτε την % κ.β. περιεκτικότητα του ακάθαρτου θείου σε άνθρακα. Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες ( τα ατομικά βάρη ) : C = 12, O = 16, S = 32.
9 9 Λύση 1 ο βήμα Έστω m γραμμάρια άνθρακα περιέχονται στα 150 g ακάθαρτου θείου. Άρα 150 m γραμμάρια καθαρού θείου περιέχονται στα 150 g ακάθαρτου θείου. Επειδή θα δουλέψουμε με mol μετατρέπουμε τα γραμμάρια σε mol διαιρώντας τα με τις γραμμομοριακές μάζες ( μοριακά βάρη ). Άρα έχουμε : m / 12 mol άνθρακα ( C ) και ( 150-m ) / 32 mol θείου ( S ). 2 ο βήμα Γράφουμε τις θερμοχημικές εξισώσεις : α) της καύσης του άνθρακα, που είναι η ίδια με τη θερμοχημική εξίσωση του σχηματισμού του διοξειδίου του άνθρακα και β) της καύσης του θείου C + O 2 CO Kcal (1) S + O 2 SO Kcal (2) 3 ο βήμα Με βάση τις αναλογίες των εξισώσεων, με απλή μέθοδο, εκφράζουμε τα ποσά θερμότητας που εκλύονται από κάθε μία από αυτές. Από 1 mol C όταν καίγεται εκλύονται 94 Kcal Από m/12 mol C όταν καίγεται εκλύονται x Kcal => x = 94m/12 Kcal Από 1 mol S όταν καίγεται εκλύονται 72 Kcal Από (150-m)/32 mol S όταν καίγεται εκλύονται y Kcal => y = 72*(150-m)/32 Kcal 4 ο βήμα Επειδή το συνολικό ποσό θερμότητας που εκλύεται είναι ίσο με το άθροισμα των δύο αυτών ποσών έχουμε : 94m/ *(150-m)/32 = 421,25 (1) Από την (1) => m = 15 g C περιέχονται στα 150 g ακάθαρτου θείου.
10 5 ο βήμα 10 Άρα Στα 150 g ακάθαρτου θείου περιέχονται 15 g άνθρακα Στα 100 g ακάθαρτου θείου περιέχονται ω g άνθρακα ω = 10 g άνθρακα περιέχονται στα 100 g ακάθαρτου θείου => Περιεκτικότητα του ακάθαρτου θείου σε άνθρακα = 10 % κ.β. 3. ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ 3.1 Η σταθερή της χημικης ισορροπίας της αντίδρασης N2 + 3H 2 2NH 3
11 11 σε κάποια θερμοκρασία είναι Κ C = 8. Εάν βάλουμε αρχικά 0,4 mol N 2 και 0,8 mol H 2 σε δοχείο που έχει όγκο 20 λίτρα ( V = 20 L ) να βρείτε πόσα mol από κάθε σώμα θα υπάρχουν στην χημική ισορροπία. Λύση 1 ο βήμα Έστω 0,4 mol N 2 αρχικά και έστω x mol από αυτά αντέδρασαν ( 0 < x < 0,4 mol ) και έστω 0,8 mol H 2 αρχικά 2 ο βήμα Βρίσκουμε τα mol και τη συγκέντρωση κάθε σώματος στη χημική ισορροπία : Άρα n 1 = 0,4 x mol N 2 Και με βάση τις αναλογίες των συντελεστών της αντίδρασης και την ποσότητα x των mol του N 2 που αντέδρασε, έχουμε : 1 mol N 2 αντιδρά με 3 mol H 2 και δίνει 2 mol NH 3 Άρα τα x mol N 2 αντιδρούν με 3x mol H 2 και δίνουν 2x mol NH 3 n 2 = 0,8 3x mol H 2 n 3 = 2x mol NH 3 και [ N 2 ] = (0,4 x)/v mol/l 3 ο βήμα [ H 2 ] = (0,8 3x)/V mol/l [ NH 3 ] = 2x/V mol/l Γράφουμε το νόμο της χημικής ισορροπίας και αντικαθιστούμε τις τελικές συγκεντρώσεις : [ NH 3 ] 2 (2x/V) 2 KC = => 8 = [ N 2 ] [ H 2 ] 3 (0,4 x)/v*[(0,8 3x)/V] 3 Από όπου για V = 20 L προκύπτει : x = 0,02644 mol Άρα στη χημική ισορροπία θα υπάρχουν :
12 12 n 1 = 0,4 x = 0,3736 mol N 2 n 2 = 0,8 3x = 0,7207 mol H 2 n 3 = 2x = 0,0529 mol NH 3 4. ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΡΗ 4.1 Διαθέτουμε 40 λίτρα διαλύματος υδροχλωρικού οξέος 0,2 Μ. α) Να υπολογίσετε τον όγκο, σε λίτρα, του διαλύματος υδροξειδίου του βαρίου 0,5 Μ πρέπει να προσθέσουμε στο προηγούμενο διάλυμα για να πάρουμε διάλυμα με ΡΗ = 3. β) Εάν στο διάλυμα που προκύπτει προσθέσουμε 100 λίτρα νερό να υπολογίσετε τη συγκέντρωση κάθε ιόντος μέσα στο τελευταίο αυτό διάλυμα.
13 Όλα τα διαλύματα βρίσκονται στους 25 βαθμούς Κελσίου. 13 Λύση Έστω x ο όγκος του διαλύματος Ba(OH) 2 που πρέπει να προστεθεί. Διάλυμα HCl Διάλυμα Ba(OH) 2 Διάλυμα Τελικό V 1 = 40 L C 1 = 0,2 M V 2 = x L + = C 2 = 0,5 M ΡΗ = 3 1 ο βήμα Βρίσκουμε ( ή εκφράζουμε ) τα αρχικά mol κάθε σώματος n 1 = C 1 V 1 => n 1 = 8 mol HCl αρχικά n 2 = C 2 V 2 => n 2 = 0,5x mol Ba(OH) 2 αρχικά 2 ο βήμα Γράφουμε την ποσοτική αντίδραση : οξύ + βάση = άλας + νερό και βρίσκουμε τα mol του σώματος που περισσεύουν. Επειδή το τελικό διάλυμα έχει ΡΗ = 3 συμπεραίνουμε ότι το διάλυμα είναι όξινο και έτσι πρέπει να περισσεύει το οξύ, άρα η βάση θα αντιδράσει πλήρως και επομένως σε αυτήν θα στηριχθούμε για να κάνουμε υπολογισμούς πάνω στην αντίδραση. Ba(OH) 2 + 2HCl BaCl 2 + 2H 2 O 1 mol Ba(OH) 2 απαιτεί 2 mol HCl 0,5x mol Ba(OH) 2 απαιτούν ; mol HCl => απαιτούν x mol HCl Άρα περισσεύουν 8 x mol HCl, επομένως τόσα θα υπάρχουν στο τελικό διάλυμα. 3 ο βήμα Βρίσκουμε τον όγκο του τελικού διαλύματος V = V 1 + V 2 => V = 40 + x λίτρα 4 ο βήμα
14 Βρίσκουμε την αρχική συγκέντρωση του σώματος που έχει περισσέψει στο τελικό διάλυμα ( πριν ακόμη πάθει ηλεκτρολυτική διάσταση ). C = n/v => C = (8 x)/(40 + x ) mol/l HCl αρχικά στο τελικό διάλυμα. 5 ο βήμα 14 Τώρα πια γράφουμε τη διάσταση του HCl, που είναι ισχυρό οξύ και επομένως διίσταται πλήρως, και υπολογίζουμε ( τώρα την εκφράζουμε σε συνάρτηση με τον άγνωστο x ) τη συγκέντρωση των κατιόντων Η +. Τέλος από το ΡΗ υπολογίζουμε πάλι τη συγκέντρωση των κατιόντων Η + και εξισώνουμε τις δύο τιμές. Στην εξίσωση που προκύπτει ο μοναδικός άγνωστος είναι ο ζητούμενος όγκος x. HCl Η + + Cl - Από 1 mol/l HCl παράγεται 1 mol/l Η + Από C mol/l HCl παράγονται C mol/l Η + => => [ Η + ] = C mol/l Η + = (8 x)/(40 + x ) mol/l Η + Αλλά το τελικό διάλυμα έχει ΡΗ = 3 => [ Η + ] = 10-3 mol/l Η + Επομένως (8 x)/(40 + x ) = 10-3 από όπου προκύπτει x = V 2 = 7,952 L 5 ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ 5.1 Σε 4 λίτρα διαλύματος υπερμαγγανικού καλίου ( KMnO 4 ), οξινισμένου με υδροχλωρικό οξύ ( HCl ), προσθέτουμε 800 ml διαλύματος διχλωριούχου σιδήρου ( FeCl 2 ) συγκέντρωσης 1,5 Μ. Η οξείδωση δεν είναι πλήρης και για να συμπληρωθεί απαιτούνται 2,24 L(STP) αερίου χλωρίου Cl 2. Να βρείτε την μοριακότητα κατά όγκο ( mol / L ) του αρχικού διαλύματος ( του υπερμαγγανικού καλίου ).
15 Λύση 15 1 ο βήμα Γράφουμε τις αντιδράσεις που πραγματοποιούνται. Βρίσκουμε τα οξειδωτικά σώματα και το αναγωγικό. Επειδή για την οξείδωση του αναγωγικού, δηλαδή του διχλωριούχου σιδήρου ( FeCl 2 ), δεν έφθασε το διάλυμα του υπερμαγγανικού καλίου ( KMnO 4 ), γιαυτό χρειάσθηκε ακόμη μία επί πλέον ποσότητα ενός άλλου οξειδωτικού, του αερίου χλωρίου ( Cl 2 ), του για να συμπληρώσει την οξείδωση. Άρα μπορούμε να πούμε ότι και τα δύο οξειδωτικά μαζί οξείδωσαν την ποσότητα του διχλωριούχου σιδήρου ( FeCl 2 ). 5FeCl 2 + KMnO 4 + 8HCl 5FeCl 3 + MnCl 2 + KCl + 4Η 2 Ο 2FeCl 2 + Cl 2 2FeCl 3 2 ο βήμα Έστω x mol FeCl 2 οξειδώθηκαν από το διάλυμα του υπερμαγγανικού καλίου και y mol FeCl 2 οξειδώθηκαν από το αέριο χλώριο. Με βάση τις αναλογίες της αντίδρασης υπολογίζουμε σε συνάρτηση με τα x και y τα mol του υπερμαγγανικού καλίου καθώς και τα mol του αερίου χλωρίου. 5FeCl 2 + KMnO 4 + 8HCl 5FeCl 3 + MnCl 2 + KCl + 4Η 2 Ο 5 mol 1 mol x mol x/5 mol 2FeCl 2 + Cl 2 2FeCl 3 2 mol 1 mol y mol y/2 mol 3 ο βήμα Με βάση τα δεδομένα της άσκησης α) βρίσκουμε τα mol του υπερμαγγανικού καλίου και τα εξισώνουμε με x/5 β) βρίσκουμε τα mol του χλωρίου και τα εξισώνουμε με y/2 γ) βρίσκουμε τα mol του διχλωριούχου σιδήρου και τα εξισώνουμε με x + y. α) βρίσκουμε τα mol του υπερμαγγανικού καλίου και τα εξισώνουμε με x/5 Έστω C 1 η μοριακότητα του διαλύματος του υπερμαγγανικού καλίου
16 16 Άρα n 1 = C 1 V 1 = 4 C 1 mol υπερμαγγανικού καλίου = x/5 (1) β) βρίσκουμε τα mol του χλωρίου και τα εξισώνουμε με y/2 1 mol Cl 2 έχει όγκο 22,4 L(STP) n 2 ; mol Cl 2 έχουν όγκο 2,24 L(STP) => n 2 = 0,1 mol Cl 2 = y/2 (2) γ) βρίσκουμε τα mol του διχλωριούχου σιδήρου και τα εξισώνουμε με x + y. n 3 = C 3 V 3 = 1,5*0,8 mol διχλωριούχου σιδήρου = x + y (3) 4 ο βήμα Από τις εξισώσεις (3), (2) και (1) βρίσκουμε διαδοχικά : (2) => y = 0,2 mol (3) => x = 1 mol (1) => C 1 = 0,05 mol/l 5.2 Μείγμα στερεών σιδήρου ( Fe ) και θειούχου σιδήρου ΙΙ ( FeS ) συνολικής μάζας 23,2 g προστίθενται σε περίσσεια αραιού διαλύματος θειικού οξέος ( H 2 SO 4 ). Μετά την απομάκρυνση των αερίων παραμένει διάλυμα που για την οξείδωσή του απαιτεί 500 ml διαλύματος διχρωμικού καλίου ( K 2 Cr 2 O 7 ) συγκέντρωσης 0,1 Μ. Να βρείτε τη σύσταση του αρχικού μείγματος. Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες ( τα ατομικά βάρη ) : Fe = 56, S = 32. Λύση 1 ο βήμα
17 17 Έστω x mol Fe και y mol FeS περιέχονται στο αρχικό μείγμα. Οι γραμμομοριακές μάζες τους είναι Μ 1 = 56 g/mol Μ 2 = = 88 g/mol αντίστοιχα. Άρα οι μάζες τους θα είναι αντίστοιχα : m 1 = x*56 g Fe (1) m 2 = x*88 g FeS (2) και το άθροισμά τους θα είναι ίσο με τη μάζα του μείγματος, επομένως : 56x + 88y = 23,2 (3) 2 ο βήμα Γράφουμε τις αντιδράσεις που πραγματοποιούνται. Στην αρχή, επειδή το διάλυμα του θειικού οξέος είναι αραιό δεν δρα σαν οξειδωτικό αλλά απλώς συμβαίνουν αντιδράσεις απλής και διπλή αντικατάστασης με το σίδηρο και το θειούχο σίδηρο, ως εξής : Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + Η 2 αέρια FeS + H 2 SO 4 FeSO 4 + Η 2 S Τα αέρια που προκύπτουν είναι το υδρογόνο ( Η 2 ) και το υδρόθειο ( Η 2 S ) τα οποία απομακρύνονται και έτσι απομένει διάλυμα θειικού σιδήρου ΙΙ (FeSO 4 ). Με βάση τις αναλογίες των αντιδράσεων υπολογίζουμε σε συνάρτηση με τα x και y τα mol του θειικού σιδήρου ΙΙ (FeSO 4 ). Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + Η 2 x + y mol x mol x mol FeS + H 2 SO 4 FeSO 4 + Η 2 S y mol y mol 3 ο βήμα Στη συνέχεια γράφουμε την χημική εξίσωση της αντίδρασης που πραγματοποιείται σε δεύτερη φάση, η οποία είναι αντίδραση οξειδοαναγωγική. Πρώτα, βρίσκουμε το οξειδωτικό σώμα,το οποίο είναι το διάλυμα του διχρωμικού καλίου ( K 2 Cr 2 O 7 ) και το αναγωγικό, που είναι ο θειικός σίδηρος FeSO 4, και γράφουμε τη χημική εξίσωσης της οξειδοαναγωγικής αντίδρασης, ως εξής : 6FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
18 18 Μετά με βάση τα mol x+ y του θειικού σιδήρου ΙΙ (FeSO 4 ) και χρησιμοποιώντας την αναλογία της αντίδρασης, δηλαδή την αναλογία των συντελεστών, εκφράζουμε συναρτήσει του x + y τα mol του διχρωμικού καλίου ( K 2 Cr 2 O 7 ),έτσι: 6FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O 6 mol 1 mol x+ y mol (x+y)/6 mol 4 ο βήμα Με βάση τη συγκέντρωση και τον όγκο του διαλύματος βρίσκουμε τα mol του διχρωμικού καλίου ( K 2 Cr 2 O 7 ) και τα εξισώνουμε με (x+y)/6 n = CV => n = 0,05 mol = (x+y)/6 (4) Από τις εξισώσεις (3) και (4) βρίσκουμε τα x και y : x = 0,1 mol y = 0,2 mol Τέλος από τις εξισώσεις (1) και (2) βρίσκουμε τις μάζες των συστατικών του μείγματος : m 1 = 5,6 g Fe m 2 = 17,6 g FeS 6 ΚΑΥΣΗ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ 6.1 Μείγμα αλκανίου και αλκενίου συνολικού όγκου 20 cm 3 με αναλογία mol αλκανίου προς αλκενίου ίση με 2/3 απαιτούν για την καύση τους 52 cm 3 O 2 στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας. Να βρείτε τους μοριακούς τύπους των δύο ενώσεων εάν τα μόριά τους διαφέρουν κατά 1 άτομο άνθρακα. Λύση
19 19 1 ο βήμα α) Το αλκάνιο είναι κορεσμένος υδρογονάνθρακας και επομένως έχει μοριακό τύπο C n H 2n+2 όπου n = φυσικός μεγαλύτερος ή ίσος του 1. β) Το αλκένιο είναι ακόρεστος υδρογονάνθρακας με ένα διπλό δεσμό και επομένως έχει μοριακό τύπο C m H 2m όπου m = φυσικός μεγαλύτερος ή ίσος του 2. γ) Και επειδή τα μόριά τους διαφέρουν κατά 1 άτομο άνθρακα => => m n = 1 (1α) ή n m = 1 (1β) 2 ο βήμα Έστω x cm 3 ο όγκος του αλκανίου και y cm 3 ο όγκος του αλκενίου Άρα x + y = 20 cm 3 (2) Και επειδή έχουν αναλογία mol 2/3 και γνωρίζοντας ότι : «Ίσοι όγκοι αερίων στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων αλλά και γραμμομορίων» και επομένως : «Στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας η αναλογία mol αερίων είναι και αναλογία όγκων», συμπεραίνουμε ότι και η αναλογία των όγκων τους θα είναι : x/y = 2/3 (3) 3 ο βήμα Γράφουμε τις αντιδράσεις καύσης που πραγματοποιούνται. CnH 2n+2 + (3n+1)/2 O 2 nco 2 + (n+1)h 2 O CmH 2m + 3m/2 O 2 mco 2 + mh 2 O 4 ο βήμα
20 20 Από τις αντιδράσεις καύσης εκφράζουμε συναρτήσει των όγκων x και y τον όγκο του οξυγόνου που απαιτείται για την καύση και τον εξισώνουμε με τον δοσμένο. Επειδή «Στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας η αναλογία όγκων αερίων είναι και αναλογία mol» άρα θα είναι και αναλογία των συντελεστών της χημικής εξίσωσης. Επομένως κάνουμε απλή μέθοδο των τριών θεωρώντας ότι για αέρια οι συντελεστές της χημικής εξίσωσης εκφράζουν όγκους σε cm 3. CnH 2n+2 + (3n+1)/2 O 2 nco 2 + (n+1)h 2 O 1 cm 3 απαιτεί(3n+1)/2 cm 3 Ο 2 x cm 3 απαιτούν x(3n+1)/2 cm 3 Ο 2 CmH 2m + 3m/2 O 2 mco 2 + mh 2 O 1 cm 3 απαιτεί 3m/2 cm 3 Ο 2 y cm 3 απαιτούν y3m/2 cm 3 Ο 2 Άρα συνολικά απαιτούνται x(3n+1)/2 + y3m/2 cm 3 Ο 2 = 52 cm 3 Ο 2 (4) 5 ο βήμα Από τις εξισώσεις (1α ή 1β ), (2), (3) και (4) βρίσκουμε : x = 8 cm 3 CH 4 y = 12 cm 3 C 2 H 4
Καθηγητής : ΓΕΩΡΓΙΟΣ ΔΑΝΙΗΛ ΠΛΑΪΝΑΚΗΣ. Χημεία ΒΑΣΙΚΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΑΣΠΡΟΠΥΡΓΟΣ
ΑΕΝ / ΑΣΠΡΟΠΥΡΓΟΥ ΣΧΟΛΗ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ Καθηγητής : ΓΕΩΡΓΙΟΣ ΔΑΝΙΗΛ ΠΛΑΪΝΑΚΗΣ Χημεία ΒΑΣΙΚΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΑΣΠΡΟΠΥΡΓΟΣ 2 Ογκομέτρηση προχοϊδα διάλυμα HCl ΕΔΩ ακριβώς μετράμε τον όγκο ( στην εφαπτομένη της καμπύλης
Διαβάστε περισσότεραΣτοιχειμετρικοί υπολογισμοί σε διαλύματα
Στοιχειμετρικοί υπολογισμοί σε διαλύματα 23-1. Τι εκφράζουν οι συντελεστές μιας χημικής αντίδρασης; Οι συντελεστές σε μία χημική εξίσωση καθορίζουν την αναλογία mol των αντιδρώντων και προϊόντων στην αντίδραση.
Διαβάστε περισσότεραΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ Μ.Ε ΠΡΟΟΔΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜ/ΝΙΑ: 08-11-2015 ΔΙΑΡΚΕΙΑ: 3 ώρες
ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ Μ.Ε ΠΡΟΟΔΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜ/ΝΙΑ: 08--05 ΔΙΑΡΚΕΙΑ: 3 ώρες ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α. Α.5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα
Διαβάστε περισσότεραΕπιμέλεια: Φροντιστήρια «ΟΜΟΚΕΝΤΡΟ ΦΛΩΡΟΠΟΥΛΟΥ»
Τρίτη 27 Μαΐου 2014 Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΝΕΟ ΕΞΕΤΑΣΤΙΚΟ ΣΥΣΤΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑ Επιμέλεια: Φροντιστήρια «ΟΜΟΚΕΝΤΡΟ ΦΛΩΡΟΠΟΥΛΟΥ» ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1-Α3 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ I (Ar, Mr, mol, N A, V m, νόμοι αερίων)
ΧΗΜΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ I (Ar, Mr, mol, N A, V m, νόμοι αερίων) 1. Να εξηγήσετε ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές. i. H σχετική ατομική μάζα μετριέται σε γραμμάρια. ii. H σχετική ατομική μάζα είναι
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. δ. 39 φορές μεγαλύτερη από το της μάζας του ατόμου του 12 C 12 Μονάδες 5
ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 25-02 - 2018 Μαρία Βασιλείου, Σπύρος Παπαμιχάλης, Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ 2002
ΘΕΜΑ 1ο ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ 00 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Ισχυρότερες
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑ 4-ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑ 4-ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ 1. Κατά την τέλεια καύση 1g ακετυλενίου (C 2 H 2 ) εκλύεται θερμότητα 50KJ. Να γράψετε την θερμοχημική εξίσωση για την καύση του ακετυλενίου. 2. Σε
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑ 6-ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑ 6-ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ 1. Σε δοχείο σταθερού όγκου και σε σταθερή θερμοκρασία, εισάγονται κάποιες ποσότητες των αερίων Η 2(g) και Ι 2(g) τα οποία αντιδρούν σύμφωνα με
Διαβάστε περισσότεραΦροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο
Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1 έως 1.5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1.1 Τα ισότοπα άτομα: α. έχουν ίδιο αριθμό νετρονίων β. έχουν την ίδια μάζα
Διαβάστε περισσότεραΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014 ÊÏÑÕÖÁÉÏ ÅÕÏÓÌÏÓ
ΤΑΞΗ: ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Β ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 3 Απριλίου 014 ιάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ Β ΤΑΞΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2003
ΧΗΜΕΙΑ Β ΤΑΞΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 003 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
Διαβάστε περισσότεραΑτομική μονάδα μάζας (amu) ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα 12 6 C.
4.1 Βασικές έννοιες Ατομική μονάδα μάζας (amu) ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα 12 6 C. Σχετική ατομική μάζα ή ατομικό βάρος λέγεται ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές είναι μεγαλύτερη
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002
ΘΕΜΑ 1 ο ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 00 Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Ισχυρότερες
Διαβάστε περισσότεραΣτις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
ΘΕΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Η εξαέρωση ενός υγρού µόνο από την επιφάνειά του, σε σταθερή
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΕΡΓΑΣΙΑ 1 ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ. α. Να γράψετε τη χημική εξίσωση της καύσης του προπανίου.
ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΕΡΓΑΣΙΑ 1 ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ 1. 88g προπανίου (C 3 H 8 ) καίγονται με περίσσεια οξυγόνου σε δοχείο όγκου V=L και παράγονται CO και Η Ο. α. Να γράψετε τη χημική εξίσωση της καύσης του
Διαβάστε περισσότεραΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑΣ ÑÏÌÂÏÓ. δ. CH 3 _ CH 3 Μονάδες 4
ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΜΑ 1 ο Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που
Διαβάστε περισσότεραΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (Δ. Δ.7 ο ) ΣΥΝΟΛΙΚΗ ΥΛΗ
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (Δ. Δ.7 ο ) ΣΥΝΟΛΙΚΗ ΥΛΗ ΘΕΜΑ 1 ο (7+8+10=25 μονάδες) 1) 2 mol HNO 3 (νιτρικού οξέος) περιέχουν: α) 6 άτομα οξυγόνου, β) 28g αζώτου, γ) 96g οξυγόνου, δ) 6 mol
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Η εξαέρωση ενός υγρού µόνο από
Διαβάστε περισσότεραΣ Τ Ο Ι Χ Ε Ι Ο Μ Ε Τ Ρ Ι Α
71 Σ Τ Ο Ι Χ Ε Ι Ο Μ Ε Τ Ρ Ι Α Οι μάζες των ατόμων και των μορίων είναι πολύ μικρές και δεν ενδείκνυται για τον υπολογισμό τους η χρήση των συνηθισμένων μονάδων μάζας ( Kg ή g ) γιατί προκύπτουν αριθμοί
Διαβάστε περισσότεραΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 17-09-2017 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: ΣΤΕΦΑΝΟΣ ΓΕΡΟΝΤΟΠΟΥΛΟΣ, ΣΤΑΥΡΟΥΛΑ ΓΚΙΤΑΚΟΥ, ΠΑΝΑΓΙΩΤΗΣ ΤΣΙΠΟΣ, ΜΑΡΙΝΟΣ ΙΩΑΝΝΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α A1. Προϊόν
Διαβάστε περισσότερα1 C 8 H /2 O 2 8 CO H 2 O
ΧΗΜΕΙΙΑ Β ΛΥΚΕΙΙΟΥ 4 ο ΘΕΜΑ (από τράπεζα θεµάτων) ΑΣΚΗΣΗ 1 Σε εργαστήριο ελέγχου καυσίµων πραγµατοποιήθηκαν τα παρακάτω πειράµατα: α) Ένα δείγµα C 8 H 18 µε µάζα 1,14 g κάηκε πλήρως µε την απαιτούµενη
Διαβάστε περισσότεραΧημεία Α ΓΕΛ 15 / 04 / 2018
Α ΓΕΛ 15 / 04 / 2018 Χημεία ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως Α4 να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση: A1. Το χημικό στοιχείο Χ ανήκει
Διαβάστε περισσότεραΔιαγώνισμα στη Χημεία Γ Λυκείου Ιοντικής Ισορροπίας & Οργανικής
Θέμα 1 ο.... Διαγώνισμα στη Χημεία Γ Λυκείου Ιοντικής Ισορροπίας & Οργανικής Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.8 επιλέξτε τη σωστή απάντηση. Μονάδες 2,5x8=20 1.1 Κατά τη διάλυση HCl στο νερό, σε σταθερή θερμοκρασία,
Διαβάστε περισσότερα5. ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ ΕΝΕΡΓΕΙΑΚΕΣ ΜΕΤΑΒΟΛΕΣ ΚΑΤΑ ΤΗΝ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ
5. ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ A. ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΓΝΩΣΗΣ ΤΗΣ ΘΕΩΡΙΑΣ ΕΝΕΡΓΕΙΑΚΕΣ ΜΕΤΑΒΟΛΕΣ ΚΑΤΑ ΤΗΝ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ E.1.1 Να συμπληρώσετε τα διάστικτα: α) Πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού ένωσης από τα στοιχεία της ονομάζεται... Β) Πρότυπη
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ Β ΤΑΞΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2003
ΧΗΜΕΙΑ Β ΤΑΞΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 00 ΘΕΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Από
Διαβάστε περισσότεραΜετά το τέλος της μελέτης του 4ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση:
Μετά το τέλος της μελέτης του 4ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει το πως ορίζονται η ατομική μονάδα μάζας, η σχετική ατομική μάζα (Αr) και η σχετική μοριακή μάζα (Μr). Να υπολογίζει
Διαβάστε περισσότεραΓ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ. Ημερομηνία: Παρασκευή 28 Οκτωβρίου 2016 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ Ημερομηνία: Παρασκευή 28 Οκτωβρίου 2016 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις ημιτελείς προτάσεις Α1 Α4 να γράψετε στο
Διαβάστε περισσότεραΚατηγορίες οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων.
Κατηγορίες οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων. 1) Αντιδράσεις σύνθεσης: Στις αντιδράσεις αυτές δύο ή περισσότερα στοιχεία ενώνονται προς σχηματισμό μιας χημικής ένωσης. π.χ. C + O 2 CO 2 2) Αντιδράσεις αποσύνθεσης:
Διαβάστε περισσότεραΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2018 A ΦΑΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΛΓΟΡΙΘΜΟΣ
ΤΑΞΗ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ: ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Ημερομηνία: Πέμπτη 4 Ιανουαρίου 2018 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΘΕΜΑ Α ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις προτάσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό
Διαβάστε περισσότεραΌνομα :... Ημερομηνία:... /... /...
Όνομα :... Ημερομηνία:... /... /... Επαναληπτικό Διαγώνισμα Χημείας Γ Λυκείου Ομάδας Προσανατολισμού Θετικών Σπουδών (1 ο + 2 ο + 3 ο + 4 ο + 5 ο ΚΕΦ.) Διάρκεια 180 min ΘΕΜΑ Α Στις ερωτήσεις Α1 εως Α4
Διαβάστε περισσότεραΣτις ερωτήσεις A1 - A4, να γράψετε τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα σε κάθε αριθμό το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
Μάθημα/Τάξη: Χημεία Γ Λυκείου Κεφάλαιο: 1 ο -4 ο και 7 ο Ονοματεπώνυμο Μαθητή: Ημερομηνία: 30-10-2017 Επιδιωκόμενος Στόχος: 80/100 Θέμα A Στις ερωτήσεις A1 - A4, να γράψετε τον αριθμό της ερώτησης και
Διαβάστε περισσότεραΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ. Οι φυσικές καταστάσεις της ύλης είναι η στερεή, η υγρή και η αέρια.
ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ Οι φυσικές καταστάσεις της ύλης είναι η στερεή, η υγρή και η αέρια. Οι μεταξύ τους μεταβολές εξαρτώνται από τη θερμοκρασία και την πίεση και είναι οι παρακάτω: ΣΗΜΕΙΟ ΤΗΞΗΣ ΚΑΙ ΣΗΜΕΙΟ
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 5. Θερμοχημεία, είναι ο κλάδος της χημείας που μελετά τις μεταβολές ενέργειας που συνοδεύουν τις χημικές αντιδράσεις.
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 5 ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ Θερμοχημεία, είναι ο κλάδος της χημείας που μελετά τις μεταβολές ενέργειας που συνοδεύουν τις χημικές αντιδράσεις. Ενθαλπία (Η), ονομάζεται η ολική ενέργεια ενός
Διαβάστε περισσότεραΓ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ: ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥ ΩΝ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ. Ηµεροµηνία: Τρίτη 5 Ιανουαρίου 2016 ιάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ: ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥ ΩΝ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τρίτη 5 Ιανουαρίου 06 ιάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΘΕΜΑ Α Α.. γ Α.. β Α.3. γ Α.4. γ Α.5. α ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Α.6.. Σ. Λ (Σύµφωνα
Διαβάστε περισσότεραΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2016 Β ΦΑΣΗ
ΤΑΞΗ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ: ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥ ΩΝ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Ηµεροµηνία: Κυριακή 17 Απριλίου 2016 ιάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Α.1 Για την αντίδραση: Fe (s) + 2HCl (aq) FeCl 2(aq)
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ
Θέματα Πανελλ. Εξετάσεων Χημείας Προσανατολισμού Β Λυκείου 1 ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1984 2004 (Περιέχει όσα από τα θέματα αναφέρονται στην ύλη της
Διαβάστε περισσότεραΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ. Στις ερωτήσεις 1-4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
1 ΘΕΜΑ 1 Ο ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Στις ερωτήσεις 1-4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1) Το άτοµο του καλίου (Κ) έχει µαζικό
Διαβάστε περισσότεραΣτοιχειομετρικοί Υπολογισμοί στη Χημεία
Στοιχειομετρικοί Υπολογισμοί στη Χημεία Δομικές μονάδες της ύλης ΑΤΟΜΑ ΜΟΡΙΑ ΣΤΟΙΧΕΙΑ ΕΝΩΣΕΙΣ Αριθμός Avogadro N A = 6,02 10 23 mol -1 Δηλαδή αυτός ο αριθμός παριστάνει την ποσότητα μιας ουσίας που περιέχει
Διαβάστε περισσότεραÖñïíôéóôÞñéï Ì.Å ÅÐÉËÏÃÇ ÊÁËÁÌÁÔÁ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1
Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 008 1 ΘΕΜΑ 1 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ Για τις ερωτήσεις 1.1 1. να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη
Διαβάστε περισσότεραΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2019 A ΦΑΣΗ
ΤΑΞΗ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ: ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Ημερομηνία: Πέμπτη 3 Ιανουαρίου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΘΕΜΑ Α ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις προτάσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό
Διαβάστε περισσότεραΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2016 Α ΦΑΣΗ
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 06 ΤΑΞΗ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ: ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥ ΩΝ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Α.. Α.. Α.3. Α.4. Α.5. Α.6. γ β γ γ α ΘΕΜΑ Β Β.. Ηµεροµηνία: Τρίτη 5 Ιανουαρίου 06 ιάρκεια Εξέτασης:
Διαβάστε περισσότεραΧημεία Α ΓΕΛ 15 / 04 / 2018
Α ΓΕΛ 15 / 04 / 2018 Χημεία ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως Α4 να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση: A1. Το χημικό στοιχείο Χ ανήκει
Διαβάστε περισσότεραΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Β ΤΑΞΗ
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 25 ΜΑΪΟΥ 2002 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6) ΘΕΜΑ 1 ο Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο
Διαβάστε περισσότεραΧημεία Γ ΓΕΛ 15 / 04 / 2018
Γ ΓΕΛ 15 / 04 / 2018 Χημεία ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως Α5 να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση: A1. Στην αντίδραση με χημική εξίσωση
Διαβάστε περισσότεραΘερμόχήμεία Κεφάλαιό 2 ό
Θερμόχήμεία Κεφάλαιό 2 ό Επιμέλεια: Χημικός Διδάκτωρ Πανεπιστημίου Πατρών 11 12 Τι είναι η χημική ενέργεια των χημικών ουσιών; Που οφείλεται; Μπορεί να αποδοθεί στο περιβάλλον; Πότε μεταβάλλεται η χημική
Διαβάστε περισσότεραΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ - ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ
ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ - ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ ΘΕΜΑ 1ο Για τις παρακάτω ερωτήσεις Α1-Α3 να μεταφέρετε στο φύλλο απαντήσεων τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα μόνο το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
Διαβάστε περισσότεραΗμερομηνία: Πέμπτη 12 Απριλίου 2018 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Ημερομηνία: Πέμπτη 12 Απριλίου 2018 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις ημιτελείς προτάσεις Α1 Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό
Διαβάστε περισσότεραΘΕΜΑ Α Για τις προτάσεις A1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της πρότασης και, δίπλα, το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή επιλογή.
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΕΙΣΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΤΕΚΝΩΝ ΕΛΛΗΝΩΝ ΤΟΥ ΕΞΩΤΕΡΙΚΟΥ ΚΑΙ ΤΕΚΝΩΝ ΕΛΛΗΝΩΝ ΥΠΑΛΛΗΛΩΝ ΠΟΥ ΥΠΗΡΕΤΟΥΝ ΣΤΟ ΕΞΩΤΕΡΙΚΟ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 9 ΣΕΠΤΕΜΒΡΙΟΥ 2016 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΟΜΑΔΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ
Διαβάστε περισσότεραΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ (4)
ΘΕΜΑ Α Α1. α Α2. α Α3. β Α4. δ Α5. α. Σωστό ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ (4) β. Σωστό γ. Λάθος δ. Λάθος ε. Σωστό ΘΕΜΑ Β Β1. i) Οι πιθανές ηλεκτρονιακές διαμορφώσεις θα
Διαβάστε περισσότεραΚΑΥΣΗ ΚΑΙ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ
ΚΑΥΣΗ ΚΑΙ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ Καύση λέγεται η εξώθερμη αντίδραση μιας ουσίας με το οξυγόνο (είτε με καθαρό οξυγόνο είτε με το οξυγόνο του ατμοσφαιρικού αέρα), που συνοδεύεται από εκπομπή φωτός
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ B ΛΥΚΕΙΟΥ
ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ: ΟΡΙΣΜΟΊ ΟΞΕΊΔΩΣΗΣ ΟΡΙΣΜΟΊ ΑΝΑΓΩΓΉΣ Οξείδωση είναι η ένωση ενός στοιχείου με οξυ Αναγωγή είναι η ένωση ενός στοιχείου με υδρο γόνο ή η αφαίρεση υδρογόνου από μία χημική γόνο ή η αφαίρεση
Διαβάστε περισσότεραΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΕΝΩΣΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2011 ΓΙΑ ΤΗ Β ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ
ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΕΝΩΣΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2011 ΓΙΑ ΤΗ Β ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΥΡΙΑΚΗ 20 ΜΑΡΤΙΟΥ 2011 ΔΙΑΡΚΕΙΑ: ΤΡΕΙΣ (3) ΩΡΕΣ ΥΠΟ ΤΗΝ ΑΙΓΙΔΑ ΤΟΥ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟΥ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ Να μελετήσετε
Διαβάστε περισσότερα1 mol μορίων μιας χημικής ουσίας έχει μάζα τόσα γραμμάρια (g), όση είναι η σχετική μοριακή μάζα (Μr) της ουσίας.
ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ, 2 o 3 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1. Επανάληψη σε βασικές έννοιες Τι είναι το 1 mol μιας χημικής ουσίας; 1 mol μορίων μιας χημικής ουσίας έχει μάζα τόσα γραμμάρια (g), όση είναι η σχετική
Διαβάστε περισσότεραΣΧΟΛΕΙΟ: ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΜΑΪΟΥ - ΙΟΥΝΙΟΥ. ΧΡΟΝΟΣ: 2,5 ώρες ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: ΧΡΗΣΙΜΑ ΔΕΔΟΜΕΝΑ
ΣΧΟΛΕΙΟ: ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: 2014 2015 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΜΑΪΟΥ - ΙΟΥΝΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ : ΧΡΟΝΟΣ: 2,5 ώρες ΤΑΞΗ: Β Ενιαίου Λυκείου ΩΡΑ ΕΝΑΡΞΗΣ:. ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: Τμήμα: Aρ.:.
Διαβάστε περισσότεραΣΧΟΛΕΙΟ: ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΜΑΪΟΥ - ΙΟΥΝΙΟΥ. ΧΡΟΝΟΣ: 2,5 ώρες ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: ΧΡΗΣΙΜΑ ΔΕΔΟΜΕΝΑ
ΣΧΟΛΕΙΟ: ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: 2014 2015 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΜΑΪΟΥ - ΙΟΥΝΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ : ΧΡΟΝΟΣ: 2,5 ώρες ΤΑΞΗ: Β Ενιαίου Λυκείου ΩΡΑ ΕΝΑΡΞΗΣ:. ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: Τμήμα: Aρ.:.
Διαβάστε περισσότερα2 η ΕΞΕΤΑΣΤΙΚΗ ΠΕΡΙΟΔΟΣ. Ημερομηνία: Σάββατο 4 Μαΐου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Ημερομηνία: Σάββατο 4 Μαΐου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις ημιτελείς προτάσεις Α1 Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑ 3 ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗΣ ΕΚΤΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑ 3 ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗΣ ΕΚΤΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ 1. Συμπληρώστε τους συντελεστές στις παρακάτω χημικές εξισώσεις: α)...hno 3 +...S...H 2 +...NO 2 +...H 2 O β)...fe
Διαβάστε περισσότεραΚΕΦΑΛΑΙΟ 1: Διαμοριακές Δυνάμεις-Καταστάσεις της ύλης-προσθετικές ιδιότητες
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1: Διαμοριακές Δυνάμεις-Καταστάσεις της ύλης-προσθετικές ιδιότητες 1. Η τάση ατμών ενός υγρού εξαρτάται: i. Από την ποσότητα του υγρού ii. Τη θερμοκρασία iii. Τον όγκο του δοχείου iv. Την εξωτερική
Διαβάστε περισσότεραΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α. Α1. α. Α2. α. Α3. β. Α4. δ. Α5. α. Σωστό β. Σωστό γ. Λάθος δ. Λάθος ε. Σωστό ΘΕΜΑ Β
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. α Α2. α Α3. β Α4. δ Α5. α. Σωστό β. Σωστό γ. Λάθος δ. Λάθος ε. Σωστό ΘΕΜΑ Β Β1. i) Οι πιθανές ηλεκτρονιακές διαμορφώσεις θα είναι: και 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1, Z=24 1s
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ Γ' ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ. + SO 4 Βάσεις είναι οι ενώσεις που όταν διαλύονται σε νερό δίνουν ανιόντα υδροξειδίου (ΟΗ - ). NaOH Na
ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΟΞΕΩΝ Αλλάζουν το χρώμα των δεικτών. Αντιδρούν με μέταλλα και παράγουν αέριο υδρογόνο (δες απλή αντικατάσταση) Αντιδρούν με ανθρακικά άλατα και παράγουν αέριο CO2. Έχουν όξινη
Διαβάστε περισσότεραΘέμα Α. Ονοματεπώνυμο: Χημεία Α Λυκείου Διαγώνισμα εφ όλης της ύλης. Αξιολόγηση :
Ονοματεπώνυμο: Μάθημα: Υλη: Επιμέλεια διαγωνίσματος: Αξιολόγηση : Χημεία Α Λυκείου Διαγώνισμα εφ όλης της ύλης Τσικριτζή Αθανασία Θέμα Α 1. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις.
Διαβάστε περισσότεραΧημεία: Μεταθετικές αντιδράσεις - Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα - mole
Χημικές αντιδράσεις - Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα - mole 46 Να γραφούν οι αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης με τις οποίες μπορούν να παρασκευαστούν: α ΗΒr β Pb(OH) γ KNO α Το HBr είναι
Διαβάστε περισσότεραΣτοιχειομετρικοί υπολογισμοί
Στοιχειομετρικοί υπολογισμοί Σε κάθε χημική αντίδραση οι ποσότητες των χημικών ουσιών που αντιδρούν και παράγονται έχουν ορισμένη σχέση μεταξύ τους, η οποία καθορίζεται από τους συντελεστές των ουσιών
Διαβάστε περισσότεραΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 7 ΣΕΛΙΔΕΣ
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΕΙΣΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΤΕΚΝΩΝ ΕΛΛΗΝΩΝ ΤΟΥ ΕΞΩΤΕΡΙΚΟΥ ΚΑΙ ΤΕΚΝΩΝ ΕΛΛΗΝΩΝ ΥΠΑΛΛΗΛΩΝ ΠΟΥ ΥΠΗΡΕΤΟΥΝ ΣΤΟ ΕΞΩΤΕΡΙΚΟ ΣΑΒΒΑΤΟ 8 ΣΕΠΤΕΜΒΡΙΟΥ 018 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΣΥΝΟΛΟ
Διαβάστε περισσότεραΒ ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
ΑΡΧΗ 1 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Β ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 23/04/2014 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΠΤΑ (7) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό
Διαβάστε περισσότερα1 ο Διαγώνισμα Χημείας Γ Λυκείου Θ Ε Μ Α Τ Α. Θέμα Α
Θέμα 1 ο Διαγώνισμα Χημείας Γ Λυκείου Στις ερωτήσεις 1 ως 5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. 1. Η αντίδραση ενός στοιχείου Σ με το υδρογόνο είναι. α. ντίδραση οξείδωσης. β. ντίδραση αναγωγής. γ. ντίδραση
Διαβάστε περισσότεραΝ. Π. Δ. Δ. Ν. 1804/1988 Κάνιγγος Αθήνα Τηλ.: Fax:
3 ος ΠΜΔΧ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 8 03 07 ΕΝΩΣΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΕΛΛΗΝΩΝ ASSOCIATION OF GREEK CHEMISTS Ν. Π. Δ. Δ. Ν. 804/988 Κάνιγγος 7 06 8 Αθήνα Τηλ.: 0 38 54 0 38 9 66 Fax: 0 38 33 597 http://www.eex.gr E-mail: ifo@eex.gr
Διαβάστε περισσότερα1o ΘΕΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΧΗΜΕΙΑ B ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
1o ΘΕΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΧΗΜΕΙΑ B ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη
Διαβάστε περισσότεραΕΚΦΡΑΣΕΙΣ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑΣ ΚΑΙ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗΣ
ΕΚΦΡΑΣΕΙΣ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑΣ ΚΑΙ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗΣ Η συγκέντρωση συμβολίζεται γενικά με το σύμβολο C ή γράφοντας τον μοριακό τύπο της διαλυμένης ουσίας ανάμεσα σε αγκύλες, π.χ. [ΝΗ 3 ] ή [Η 2 SO 4 ]. Σε κάθε περίπτωση,
Διαβάστε περισσότεραΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΕΜΠΤΗ 7 ΙΟΥΝΙΟΥ 2001 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6)
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΕΜΠΤΗ 7 ΙΟΥΝΙΟΥ 2001 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6) ΘΕΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο
Διαβάστε περισσότεραΧηµικές Εξισώσεις Οξειδοαναγωγικών Αντιδράσεων
Χηµικές Εξισώσεις Οξειδοαναγωγικών Αντιδράσεων Θεµελιώδη δεδοµένα Η οξείδωση και η αναγωγή επιτελούνται ταυτόχρονα Το οξειδωτικό αντιδρά µε το αναγωγικό σε ισοδύναµες ποσότητες Ισοστάθµιση (εύρεση των
Διαβάστε περισσότεραΕρωτήσεις θεωρίας Τύπου Α
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ο : ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ Ερωτήσεις θεωρίας Τύπου Α ΕΡΩΤΗΣΗ 1. Πριν γίνει γνωστή η ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων, περίπτωση οξείδωσης θεωρούνταν α. η ένωση ενός στοιχείου με το υδρογόνο β. η αφαίρεση
Διαβάστε περισσότεραΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΡΟΗΓΟΥΜΕΝΩΝ ΕΤΩΝ ΜΕ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΡΟΗΓΟΥΜΕΝΩΝ ΕΤΩΝ ΜΕ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 ο 1. Η ένωση µε µοριακό τύπο C 6 H 6 ανήκει: 2. Η ένωση µε µοριακό τύπο C 11 H 20 ανήκει: 3. Η ένωση µε µοριακό τύπο C 10 H 20 ανήκει: 4. Η ένωση
Διαβάστε περισσότεραΧηµεία Θετικής Κατεύθυνσης Β Λυκείου 2001
Χηµεία Θετικής Κατεύθυνσης Β Λυκείου 001 Ζήτηµα 1 ο Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Η εξαέρωση ενός
Διαβάστε περισσότεραΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2018 Β ΦΑΣΗ ΧΗΜΕΙΑ
ΤΑΞΗ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ: ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Ημερομηνία: Τετάρτη 11 Απριλίου 2018 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΘΕΜΑ Α ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Α1. Η σωστή τετράδα κβαντικών αριθμών για το μονήρες
Διαβάστε περισσότεραΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ)
ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ) ΘΕΜΑ 1 Ο Να εξηγήσετε ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και να διορθώσετε τις λανθασµένες: 1. Τα άτοµα όλων των στοιχείων είναι διατοµικά.. Το 16 S έχει ατοµικότητα
Διαβάστε περισσότεραΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. ΘΕΜΑ Α A1. Ο αριθμός οξείδωσης του άνθρακα στην φορμαλδεΰδη, ΗCHO, είναι: α. 0 β. - 2 γ. +2 δ. - 5
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 13 09 2015 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Μαρία Ρήγα, Σταυρούλα Γκιτάκου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α A1. Ο αριθμός οξείδωσης του άνθρακα
Διαβάστε περισσότεραΘΕΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις , να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Β ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 24 ΜΑΪΟΥ 2003 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ ΘΕΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε
Διαβάστε περισσότεραΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 24 ΜΑΪΟΥ 2003 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ
ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 24 ΜΑΪΟΥ 2003 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και
Διαβάστε περισσότεραΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΥΡΙΑΚΗ 23/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6)
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΥΡΙΑΚΗ 23/04/2017 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης
Διαβάστε περισσότεραΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ Τα βήματα που ακολουθούνται σε ένα στοιχειομετρικό πρόβλημα παρουσιάζονται στο παρακάτω διάγραμμα ροής:
ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ Τα βήματα που ακολουθούνται σε ένα στοιχειομετρικό πρόβλημα παρουσιάζονται στο παρακάτω διάγραμμα ροής: Οι μετατροπές στα βήματα (1) και () γίνονται μα βάση τον πίνακα: Ασκήσεις
Διαβάστε περισσότεραA.1 mol H 2 O(g) 1 572kJ B.1 mol H 2 0(l) 2 120KJ Γ.0,5mol H 2 O(g) 3 240KJ Δ. 2mol Η 2 0(1) KJ 5-572KJ
ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ 2 ΚΕΦΑΛΑΙΟ Β ΛΥΚΕΙΟΥ 1. Τι ονομάζεται ενθαλπία; 2. Τι ονομάζεται ενθαλπία αντίδρασης, ενθαλπία σχηματισμού και ενθαλπία καύσης; Κάτω από ποιες συνθήκες η ενθαλπία αντίδρασης είναι ίση με τη μεταβολή
Διαβάστε περισσότεραΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.4 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση:
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ 1 Ο Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.4 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1.1.Σε κλειστό δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: C2H5OH(l) C 2H5OH(g)
Διαβάστε περισσότεραΧημεία θετικής κατεύθυνσης Β ΛΥΚΕΊΟΥ
Χημεία θετικής κατεύθυνσης Β ΛΥΚΕΊΟΥ Θέμα 1 ο πολλαπλής επιλογής 1. ε ποιο από τα υδατικά δ/τα : Δ1 - MgI 2 1 M, Δ2 С 6 H 12 O 6 1 M, Δ3 С 12 H 22 O 11 1 M, Δ4 - ΗI 1 M,που βρίσκονται σε επαφή με καθαρό
Διαβάστε περισσότεραΛυμένες ασκήσεις. Αλκάνια
Λυμένες ασκήσεις Αλκάνια 1. Αλκάνιο Α έχει σχετική μοριακή μάζα Μ = 58. α. Να βρεθεί ο μοριακός τύπος του αλκάνιου και τα συντακτικά ισομερή του. β. 5,8 g από το αλκάνιο Α καίγονται πλήρως με Ο 2. Να υπολογιστούν
Διαβάστε περισσότεραΣυγκέντρωση διαλύματος
Συγκέντρωση διαλύματος 22-1. SOS Ερώτηση: τι ονομάζουμε μοριακότητα κατ όγκο ή Molarity (Μολάριτι); Η μοριακότητα κατ' όγκο ή συγκέντρωση ή Molarity, εκφράζει τα mol διαλυμένης ουσίας που περιέχονται σε
Διαβάστε περισσότεραXHMEIA. 1 ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ. ΘΕΜΑ 1 ο. Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις.
ΘΕΜΑ ο Α ΛΥΚΕΙΟΥ-ΧΗΜΕΙΑ ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις.. Η πυκνότητα ενός υλικού είναι 0 g / cm. Η πυκνότητά του σε g/ml είναι: a. 0,00 b., c. 0,0 d. 0,000. Ποιο από
Διαβάστε περισσότεραΑΡΧΗ 1ης ΣΕΛΙΔΑΣ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΤΑΞΗ : Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΕΡΙΟΔΟΥ : 28 ΑΥΓΟΥΣΤΟΥ 2018 ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ : 5
ΑΡΧΗ 1ης ΣΕΛΙΔΑΣ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΤΑΞΗ : Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΕΡΙΟΔΟΥ : 8 ΑΥΓΟΥΣΤΟΥ 018 ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ : 5 ΘΕΜΑ Α : Ερωτήσεις επιλογής : Α1 Για την ισορροπία A B g g η σωστή
Διαβάστε περισσότεραΣχέσεις ποσοτήτων χημικών σωματιδίων
Σχέσεις ποσοτήτων χημικών σωματιδίων 20-1. Σχέση mol Ar (για άτομα) και mol Mr (για μόρια) To 1 mol ατόμων ζυγίζει Ar g Tα n mol ατόμων ζυγίζουν m g n m m 1 Ar Ar To 1 mol μορίων ζυγίζει Μr g Tα n mol
Διαβάστε περισσότερα1 Η ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΑΣΚΗΣΗ ΤΜΗΜΑ ΔΙΑΤΡΟΦΗΣ ΚΑΙ ΔΙΑΙΤΟΛΟΓΙΑΣ ΚΑΡΔΙΤΣΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ
1 Η ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΑΣΚΗΣΗ ΤΜΗΜΑ ΔΙΑΤΡΟΦΗΣ ΚΑΙ ΔΙΑΙΤΟΛΟΓΙΑΣ ΚΑΡΔΙΤΣΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΗΛΙΑΣ ΝΟΛΗΣ-ΚΩΝΣΤΑΝΤΙΝΙΔΗΣ ΘΕΟΔΩΡΟΣ 2012 Διαλύματα Διάλυμα ονομάζεται κάθε ομογενές μείγμα δύο ή περισσοτέρων συστατικών. Κάθε
Διαβάστε περισσότεραΠΕΤΡΕΛΑΙΟ ΥΔΡΟΓΟΝΑΝΘΡΑΚΕΣ ΚΑΥΣΗ και ΚΑΥΣΙΜΑ
ΠΕΤΡΕΛΑΙΟ ΥΔΡΟΓΟΝΑΝΘΡΑΚΕΣ ΚΑΥΣΗ και ΚΑΥΣΙΜΑ Καύση ονομάζεται η αντίδραση μιας οργανικής ή ανόργανης ουσίας με το Ο 2, κατά την οποία εκλύεται θερμότητα στο περιβάλλον και παράγεται φως. Είδη καύσης Α.
Διαβάστε περισσότεραΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ
ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ 1 η : A) 9,8g H 3 PO 4 αντιδρούν με την κατάλληλη ποσότητα NaCl σύμφωνα με την χημική εξίσωση: H 3 PO 4 + 3NaCl Na 3 PO 4 + 3HCl. Να υπολογίσετε πόσα λίτρα αέριου HCl παράγονται,
Διαβάστε περισσότεραΚαταστατική εξίσωση ιδανικών αερίων
Καταστατική εξίσωση ιδανικών αερίων 21-1. Από τι εξαρτάται η συμπεριφορά των αερίων; Η συμπεριφορά των αερίων είναι περισσότερο απλή και ομοιόμορφη από τη συμπεριφορά των υγρών και των στερεών. Σε αντίθεση
Διαβάστε περισσότεραΧημεία. ΘΕΜΑ Α A1. α - 5 μονάδες
Β ΓΕΛ 21 / 04 / 2019 Χημεία ΘΕΜΑ Α A1. α - 5 μονάδες A2. β - 5 μονάδες A3. α - 5 μονάδες A4. δ - 5 μονάδες A5. α - 5 μονάδες ΘΕΜΑ Β Β1. Σε ένα χημικό εργαστήριο διαθέτουμε ισοπροπυλική αλκοόλη (δευτεροταγής
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ
Κανάρη 36, Δάφνη Τηλ. 210 9713934 & 210 9769376 ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΘΕΜΑ Α. Σε καθεμιά από τις παρακάτω ερωτήσεις να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. Α.1. Στη χημική αντίδραση:
Διαβάστε περισσότεραΠεριεκτικότητα διαλύματος ονομάζουμε την ποσότητα της διαλυμένης ουσίας που περιέχεται σε ορισμένη μάζα ή όγκο διαλύματος.
Διαλύματα Περιεκτικότητες 11 Αν ο καθηγητής Χημείας έδινε στους μαθητές του τη δυνατότητα να παρασκευάσουν στο Εργαστήριο Χημείας, ο καθένας χωριστά, ένα υδατικό διάλυμα ζάχαρης, είναι προφανές ότι το
Διαβάστε περισσότεραΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Για τη Β τάξη Λυκείου ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ
ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2013 Για τη Β τάξη Λυκείου ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ ΜΕΡΟΣ Α Ερώτηση 1 (5 μονάδες) (α): (ιν), (β): (ιιι), (γ): (ι), (δ): (ιι) (4x0,5= μ. 2) Μεταξύ των μορίων του ΗF αναπτύσσονται
Διαβάστε περισσότεραΜΕΡΟΣ Α : Ερωτήσεις 1-6 Να απαντήσετε σε όλες τις ερωτήσεις 1-6. Κάθε ορθή απάντηση βαθμολογείται με πέντε (5) μονάδες.
ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2008-2009 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΔΕΙΓΜΑΤΙΚΟ ΕΞΕΤΑΣΤΙΚΟ ΔΟΚΙΜΙΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ: Β ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΧΡΟΝΟΣ: 2 ώρες και 30 λεπτά Το εξεταστικό δοκίμιο αποτελείται από
Διαβάστε περισσότερα1 o ΓΕΛ ΕΛΕΥΘΕΡΙΟΥ ΚΟΡΔΕΛΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ, ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 1. ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1- ΒΑΣΙΚΑ ΜΕΓΕΘΗ-ΣΩΜΑΤΙΔΙΑ - Τι πρέπει να γνωρίζουμε
1 o ΓΕΛ ΕΛΕΥΘΕΡΙΟΥ ΚΟΡΔΕΛΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ, ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 1 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1- ΒΑΣΙΚΑ ΜΕΓΕΘΗ-ΣΩΜΑΤΙΔΙΑ - Τι πρέπει να γνωρίζουμε 1. Βασικά μεγέθη και μονάδες αυτών που θα χρησιμοποιηθούν
Διαβάστε περισσότερα