ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ

Transcript

1 ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ 1 η : A) 9,8g H 3 PO 4 αντιδρούν με την κατάλληλη ποσότητα NaCl σύμφωνα με την χημική εξίσωση: H 3 PO 4 + 3NaCl Na 3 PO 4 + 3HCl. Να υπολογίσετε πόσα λίτρα αέριου HCl παράγονται, μετρημένα σε stp συνθήκες. Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες Ar: H=1, P=31, O=16. B) Η ποσότητα του HCl που παράχθηκε απομονώνεται και προστίθεται σε διάλυμα Ca(OH) 2 όγκου 500mL. Το HCl αντιδρά πλήρως με το Ca(OH) 2 χωρίς να περισσέψει κανένα από τα αντιδρώντα, σύμφωνα με την χημική εξίσωση: 2HCl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + 2H 2 O. Να βρείτε την συγκέντρωση του διαλύματος του Ca(OH) 2. Α) Μ r (H 3 PO 4 ) = = 98 H 3 PO 4 + 3NaCl Na 3 PO 4 + 3HCl 1mol 3mol 0,1mol x=; x= 0,1 3=0,3mol HCl. Για το HCl έχουμε: =. 2HCl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + 2H 2 O. 2mol 1mol 0,3mol y=; y= ΑΣΚΗΣΗ 2 η : 2,24 L αέριου N 2 (μετρημένα σε stp συνθήκες) προστίθενται σε κατάλληλη ποσότητα Η 2, οπότε πραγματοποιείται η αντίδραση: Ν 2 +3Η 2 2ΝΗ 3. Να υπολογίσετε πόσα γραμμάρια ΝΗ 3 θα παραχθούν. Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες: Ν=14, Η=1. Για το N 2 : = = Ν 2 +3Η 2 2ΝΗ 3 1mol 2mol 0,1mol x=;

2 x= 0,1 2= 0,2mol. Για την ΝΗ 3 έχουμε: Μ r (ΝH 3 ) = = 17 = 0,2 17= 3,4g. ΑΣΚΗΣΗ 3 η : Σε 400mL διαλύματος ΗΙ συγκέντρωσης 2Μ προστίθεται κατάλληλη ποσότητα Ζn, οπότε πραγματοποιείται η αντίδραση: Zn + 2HI ZnI 2 + H 2. Να υπολογίσετε πόσα mol Η 2 θα παραχθούν.. Zn + 2HI ZnI 2 + H 2 2mol 1mol 0,8mol y=; 2 y= 0,8 1 y= =0,4mol H 2. ΘΕΜΑ Β ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΛΑΙΟΤΕΡΩΝ ΕΤΩΝ Β1. Να κάνετε την κατανομή των ηλεκτρονίων του ατόμου 34Se σε στιβάδες. Κ(2), L(8),M(18), N(6) Β2. Να βρείτε σε ποια ομάδα και ποια περίοδο του Περιοδικού πίνακα ανήκει το στοιχείο 34 Se. 4 η ΠΕΡΙΟΔΟ, VIA ή 16 η ΟΜΑΔΑ Β3. Να βρείτε το πλήθος των πρωτονίων και ηλεκτρονίων Ι) στο άτομο ΙΙ) στο ιόν Ι) p + =6, e - =6 II) p + =56, e - =54 Β4. Να υπολογίσετε τον αριθμό οξείδωσης του χλωρίου στην ένωση : NaClO 3 (+1) + x + 3(-2) =0 1 + x -6 = 0 x =+5

3 ΘΕΜΑ Γ Γ1. Να συμπληρώσετε τον παρακάτω πίνακα γράφοντας τους μοριακούς τύπους των ενώσεων που αντιστοιχούν στα κενά ορθογώνια. ΝΟ 3 1- CO 3 2- Zn 2+ Zn (ΝΟ 3 ) 2 Zn CΟ 3 Al 3+ Al (ΝΟ 3 ) 3 Al 2 (CΟ 3 ) 3 Γ2. Να συμπληρώσετε συντελεστές, όπου είναι απαραίτητο στις παρακάτω χημικές εξισώσεις : i) N H 2 2 NH 3 ii) C 5 H 8 + 7O 2 5 CO H 2 O Γ3. Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις παρακάτω χημικές εξισώσεις : i. H 2 SO 4(a.q) + 2KOH (a.q) K 2 SO H 2 O ii. CaCl 2(a.q) + 2 AgNO 3(a.q) 2AgCl + Ca(NO 3 ) 2 Γ4. Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές σε όποιες από τις παρακάτω αντιδράσεις πραγματοποιούνται : Δίνεται η σειρά δραστικότητας: K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Sn, Pb, H 2, Cu, Ag Mg + FeSO 4 MgSO 4 + Fe Zn + KCl ΔΕΝ ΓΙΝΕΤΑΙ

4 ΘΕΜΑ Δ Ένα υδατικό διάλυμα ΝΗ 3 (διάλυμα Δ 1 ) έχει όγκο 2L και περιεκτικότητα 3,4%w/v. Να υπολογίσετε: Δ1. Α. Την συγκέντρωση του διαλύματος. Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες: Α r (H) = 1 A r (Ν) =14. Σε 100ml διαλύματος περιέχονται 3,4g NH 3 Μετατρέπουμε τα g της ΝΗ 3 σε mol: =0,2mol = /L ή 2Μ Δ2. Τον όγκο του νερού που πρέπει να προσθέσουμε στο διάλυμα Δ 1, έτσι ώστε να προκύψει διάλυμα συγκέντρωσης 0,5Μ. 2 2=0,5 V 2 V 2 = 8L Άρα ο όγκος του νερού που πρέπει να προσθέσουμε είναι 6L. Δ3. Στο διάλυμα Δ 1 προστίθενται 8L άλλου υδατικού διαλύματος ΝΗ 3 (διάλυμα Δ 2 ), οπότε προκύπτει διάλυμα συγκέντρωσης 3,6Μ. Να υπολογίσετε την συγκέντρωση του διαλύματος Δ C2 = 10 3,6 8 C2 = C2 =32 C2 = = 4M. ΘΕΜΑ Δ Δ1. Πόσα ml υδατικού διαλύματος NaOH περιεκτικότητας 20%w/v (Διάλυμα Δ1) πρέπει να αραιώσουμε με νερό έτσι ώστε να παρασκευάσουμε 100mL διαλύματος (Διάλυμα Δ2) με συγκέντρωση 2Μ; (Ar: Na=23, O=16, H=1) Σε 100mL διαλύματος περιέχονται 20g NaOH Μετατρέπουμε τα g του NaOH σε mol:

5 =0,5mol = /L ή 5Μ 5 = V 2 = 40mL Δ2. 200mL του διαλύματος Δ1 προστίθενται σε 600mL ενός άλλου διαλύματος NaOH (Διάλυμα Δ3) συγκέντρωσης C 3, οπότε προκύπτει διάλυμα Δ4 συγκέντρωσης 2Μ. Να υπολογίσετε την συγκέντρωση C C3 = C3 = C3 = C3 = 1M Δ3. Άλλα 800mL του διαλύματος Δ1 προστίθενται σε κατάλληλη ποσότητα διαλύματος H 2 SO 4 για πλήρη αντίδραση, οπότε σχηματίζεται διάλυμα Δ5 όγκου 2000mL. Να υπολογίσετε την συγκέντρωση του Νa 2 SO 4 που παράγεται, στο διάλυμα Δ5. Δ1: n = C V n= 5 0,8 = 4mol. 2 NaOH + H 2 SO 4 Νa 2 SO H 2 O 2mol 1mol 4mol x =; X=2mol Νa 2 SO 4 Δ5:.

6 Θέμα 3 0 Σε ένα δοχείο περιέχονται 34g αέριας αμμωνίας (ΝΗ 3 ). Να υπολογίσετε: α) Πόσα mol ΝΗ 3 περιέχονται στο δοχείο. (Μονάδες 6) β) Πόσα μόρια ΝΗ 3 περιέχονται στο δοχείο. (Μονάδες 6) γ) Πόσο όγκο θα καταλαμβάνουν τα 34g αέριας ΝΗ 3 όταν βρίσκονται σε πρότυπες συνθήκες (stp); (Μονάδες 6) δ) Πόσο όγκο θα καταλαμβάνουν τα 34g αέριας ΝΗ 3 όταν βρίσκονται σε πίεση P=2atm και θερμοκρασία θ=727 0 C; (Μονάδες 7) Δίνονται : Οι σχετικές ατομικές μάζες: Ar(N) = 14, Ar(H) =1. Η Παγκόσμια σταθερά των αερίων R = 0,082 L atm/mol K και ο αριθμός του Avogadro N A = 6, α) Mr(NH 3 ) = = 17 = 2mol. β) 1mol NH 3 περιέχει Ν Α μόρια 2mol x=; x= 2 N A = 2 6, = 12, μόρια. γ). δ) P V = n R T 2 V = 2 0,082 ( ) V= 0, = 82L. α) Σε 1000mL διαλύματος περιέχονται 0,7mol HNO 3 Μετατρέπουμε τα 0,7mol HNO 3 σε g : Mr(HNO 3 ) = =63 m=n Mr= 0,7 63= 44,1g

7 Άρα σε 1000mL διαλύματος περιέχονται 44,1g HNO 3 σε 100mL x=; 1000 x = ,1 x= = 4,41g HNO 3, δηλαδή 4,41%w/v. β) C 1 V 1 + C V = C 2 V 2 0, ,1 150 = C = C = C C 2 = =0,25M. γ) Δ1: C= n=c V = 0,7 0,1=0,07mol HNO3. CaCO HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + H 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O 1mol 2mol x=; 0,07mol 2 x= 0,07 x= 0,035mol. Για το CaCO 3 έχουμε: Μr = = 100. m=n Mr= 0, = 3,5g.