ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ)

Transcript

1 ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ) ΘΕΜΑ 1 Ο Να εξηγήσετε ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και να διορθώσετε τις λανθασµένες: 1. Τα άτοµα όλων των στοιχείων είναι διατοµικά.. Το 16 S έχει ατοµικότητα 16.. Το Η Ο είναι τριατοµικό στοιχείο.. Όλα τα άτοµα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο µαζικό αριθµό. 5. Τα ισότοπα είναι άτοµα που ανήκουν στο ίδιο στοιχείο. ( 15 µονάδες) ΘΕΜΑ Ο Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε κάθε µία από τις επόµενες ερωτήσεις: 1. Mε ποιους από τους παρακάτω τρόπους είναι δυνατόν ένα ακόρεστο διάλυµα στερεού NaOH να γίνει κορεσµένο; α. Προσθήκη νερού. β. Θέρµανση. γ. Προσθήκη NaOH. δ. Εξάτµιση νερού. ε. Αύξηση της πίεσης.. Όλα τα άτοµα άνθρακα (C) έχουν ίδιο: α. µαζικό αριθµό β. αριθµό νετρονίων γ. αριθµό πρωτονίων. Μπορούν να διαχωριστούν τα συστατικά τους µε φυσικές µεθόδους: α. τα χηµικά στοιχεία β. οι χηµικές ενώσεις γ. τα µίγµατα. Τα διαλύµατα: α. είναι ετερογενή µίγµατα β. έχουν καθορισµένη σύσταση γ. έχουν την ίδια σύσταση σε όλη τη µάζα τους 5. Ποιο από τα επόµενα σωµατίδια δεν έχει ηλεκτρικό φορτίο; α. το πρωτόνιο β. το άτοµο γ. το ιόν δ. το ηλεκτρόνιο 6. Υδατικό διάλυµα ζάχαρης αραιώνεται µε προσθήκη νερού. Ποιο από τα παρακάτω µεγέθη ελαττώνεται; α. η µάζα του διαλύτη β. η µάζα της ζάχαρης γ. η %w/w περιεκτικότητα δ. η µάζα του διαλύµατος

2 7. Ένα σωµατίδιο περιέχει 18 πρωτόνια, 0 νετρόνια και 0 ηλεκτρόνια. Το σωµατίδιο αυτό είναι: α. άτοµο β. µόριο γ. θετικό ιόν δ. ανιόν 8. Η ταυτότητα ενός ατόµου είναι: α. ο µαζικός του αριθµός β. ο ατοµικός του αριθµός γ. η ατοµικότητά του δ. η µάζα του (0 µονάδες) ΘΕΜΑ Ο Να βρείτε το πλήθος: 1. των ηλεκτρονίων και. των νετρονίων για τα παρακάτω σωµατίδια: 9 19 A, 16 B 7 -, 1 Γ + (10 µονάδες) ΘΕΜΑ Ο Να βρείτε ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λάθος και να εξηγήσεις τις λάθος: 1. Κορεσµένο διάλυµα στερεού χλωριούχου νατρίου έχει θ=0 ο C. Όταν το διάλυµα θερµανθεί στους 0 ο C τότε µετατρέπεται σε ακόρεστο διάλυµα.. Μετά τη θέρµανση του παραπάνω διαλύµατος η % w/w περιεκτικότητα αυξάνεται. (10 µονάδες) ΘΕΜΑ 5 Ο ιαθέτουµε διάλυµα Η SO 1% w/w µάζας 00g. α. Στο παραπάνω διάλυµα προστίθενται 100g νερό. Ποια είναι η % w/w περιεκτικότητα του διαλύµατος που προκύπτει; β. Ποια ποσότητα του νερού πρέπει να εξατµιστεί από το αρχικό διάλυµα ώστε να προκύψει διάλυµα περιεκτικότητας 18% w/w; (10+10=0 µονάδες) ΘΕΜΑ 6 Ο Σε 80g νερό διαλύονται 0g KCl (χλωριούχο κάλιο) οπότε σχηµατίζεται διάλυµα µε πυκνότητα 1,5g/ml. Να βρείτε: α. την %w/w και την %w/v περιεκτικότητα του διαλύµατος, β. το παραπάνω διάλυµα αναµιγνύεται µε άλλο διάλυµα KCl µάζας 00g και περιεκτικότητας 10%w/w. Να βρεθεί η %w/w περιεκτικότητα του τελικού διαλύµατος. γ. στο τελικό διάλυµα προσθέτουµε άλλα 0g ΚCl. Ποια η %w/w περιεκτικότητα του νέου διαλύµατος; ( =5 µονάδες) ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Ο ( 1 Ο και Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ)

3 ΘΕΜΑ 1 Ο Επιλέξτε το σωστό. Τα ισότοπα έχουν: 1. Ίδιο αριθµό πρωτονίων και νετρονίων.. Ίδιο µαζικό και διαφορετικό ατοµικό αριθµό.. Ίδιο αριθµό πρωτονίων και διαφορετικό αριθµό νετρονίων.. Ίδιο αριθµό ηλεκτρονίων και διαφορετικό αριθµό πρωτονίων. ( 5 µονάδες) ΘΕΜΑ Ο Να συµπληρώσετε τις παρακάτω προτάσεις: 1. Ο αριθµός των ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας ενός στοιχείου συµπίπτει µε την.. του Π.Π ενώ ο αριθµός των. συµπίπτει µε την του Π.Π.. Η εξωτερική στιβάδα ενός ατόµου δε µπορεί να περιέχει περισσότερα από..ηλεκτρόνια. Η προηγούµενη της εξωτερικής στιβάδα δε µπορεί να έχει περισσότερα από ηλεκτρόνια. Με βάση τους κανόνες αυτούς η κατανοµή των ηλεκτρονίων στο άτοµο του ασβεστίου (Ζ=0) είναι:.. (7 µονάδες) ΘΕΜΑ Ο Ο µαζικός αριθµός ενός στοιχείου Χ είναι 7. Αν δίνεται ότι ο αριθµός των νετρονίων στον πυρήνα του ατόµου του στοιχείου είναι µεγαλύτερος κατά 1 από τον αριθµό των πρωτονίων, να βρείτε τον ατοµικό αριθµό. Σε ποια οµάδα και ποια περίοδο του περιοδικού πίνακα ανήκει το Χ; (10 µονάδες) ΘΕΜΑ Ο Να βρείτε το πλήθος:. των ηλεκτρονίων και. των νετρονίων για τα παρακάτω σωµατίδια: A, 5 B -, 1 Γ (8 µονάδες) ΘΕΜΑ 5 Ο Από τα στοιχεία Σ 1, Σ, Σ, Σ και µε αντίστοιχους ατοµικούς αριθµούς 0,, 8, 1, παρόµοιες ιδιότητες έχουν τα: 1. το (Σ 1, Σ ) και το (Σ, Σ ). το (Σ 1, Σ, Σ ). το (Σ 1, Σ ) και το (Σ, Σ ). το (Σ 1, Σ ) (10 µονάδες) + ΘΕΜΑ 6 Ο

4 Να βρεθεί σε ποια οµάδα και ποια περίοδο ανήκουν τα παρακάτω στοιχεία: 56 Ba 15 P 5 Br 7 Rb (10 µονάδες) ΘΕΜΑ 7 Ο Σε 150g νερό διαλύονται 50g KCl (χλωριούχο κάλιο) οπότε σχηµατίζεται διάλυµα όγκου 160ml Να βρείτε: α. Ποια η πυκνότητα του διαλύµατος; β. Ποια η %w/w και ποια η %w/v περιεκτικότητα του διαλύµατος; γ. Το παραπάνω διάλυµα αναµιγνύεται µε άλλο διάλυµα KCl µάζας 00g και περιεκτικότητας 10%w/w. Να βρεθεί η %w/w περιεκτικότητα του τελικού διαλύµατος. (5 µονάδες) ΘΕΜΑ 8 Ο Ένα διάλυµα ζάχαρης έχει περιεκτικότητα 15% w/w και πυκνότητα 1,1 g/ml. Άλλο διάλυµα ζάχαρης έχει περιεκτικότητα 5% w/w και πυκνότητα 1,0 g/ml. Αναµιγνύονται 00 ml του πρώτου διαλύµατος µε 00 ml του δεύτερου. Να υπολογιστούν η % w/v και η % w/w περιεκτικότητες του διαλύµατος που προκύπτει. (5 µονάδες) ΘΕΜΑ 1 Ο ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Ο ( Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ)

5 α. Να γραφούν οι µοριακοί τύποι των παρακάτω ενώσεων: 1. βρωµιούχο ασβέστιο.. φωσφορικό αργίλιο. θειικό οξύ. οξείδιο του νατρίου 5. τριοξείδιο του θείου.. 6. υδροξείδιο του χαλκού (ΙΙ). 7. όξινο ανθρακικό ασβέστιο 8. υπερχλωρικό οξύ.. 9. υποβρωµιώδες νάτριο 10. θειούχο αµµώνιο β. Να συµπληρωθεί ο παρακάτω πίνακας: Fe + OH HPO NO S Κ + Al + ( µονάδες) ΘΕΜΑ Ο Να ονοµαστούν οι παρακάτω ενώσεις: 1. Pb (NO )... Na SO... KClO. AlPO 5. FeCl 6. FeSO.. 7. Ca (HCO ) 8. NaNO 9. Mg (ClO ). 10. K CrO CuO. 1. FeO 1. HNO. 1. P O AgOH 16. Fe (OH ) 17. Ca (OH ) 18. H S

6 19. NH.. 0. H SO (0 µονάδες) ΘΕΜΑ Ο Να συµπληρώσετε και να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω αντιδράσεις ως οξειδοαναγωγικές (σύνθεσης, αποσύνθεσης, διάσπασης, απλής αντικατάστασης) ή µεταθετικές (εξουδετέρωσης). 1. Zn + O. N + H. FeS.. KClO KCl CaCO CaO Fe + HBr 7. Zn + H SO( αραι ό) 8. Mn + CuS 9. Cl + NaI 10. Na + H O Mn + H O. 1. Ca + AgNO.. 1. Pb + Na S.. 1. K + HCl 15. HCl + Mg(OH ) 16. H S + NaOH H PO + Fe(OH ). 18. Ba + H O H SO + Ca(OH). 0. Al + H O.. 1. H S + Al(OH ).. HCl + Ba(OH ). H CO + NaOH. (6 µονάδες) ΘΕΜΑ 1 Ο ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Ο ( Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ)

7 α. Να γραφούν οι µοριακοί τύποι των παρακάτω ενώσεων: 1. χλωριούχο ασβέστιο.. θειϊκό αργίλιο.. φωσφορικό οξύ... οξείδιο του νατρίου 5. τριοξείδιο του θείου.. 6. υδροξείδιο του σιδήρου (ΙΙΙ) 7. όξινο θειϊκό ασβέστιο.. 8. υπερχλωρικό οξύ.. 9. υποβρωµιώδες κάλιο 10. θειούχο αµµώνιο.. β. Να συµπληρωθεί ο παρακάτω πίνακας: Cu + OH HPO NO N Ag + Al + (6 ΜΟΝΑ ΕΣ) ΘΕΜΑ Ο Να ονοµαστούν οι παρακάτω ενώσεις: 1. Pb (NO )... Na SO.. KClO. AlPO 5. FeSO 6. Fe (SO ). 7. Ca (HCO ).. 8. NaNO.. 9. Mg (ClO ) 10. Cl O CuO 1. FeO.. 1. HNO 1. P O AgOH Fe (OH ) Ca (OH ) 18. H S NH. 0. H SO.

8 (0 ΜΟΝΑ ΕΣ) ΘΕΜΑ Ο Να συµπληρώσετε και να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω αντιδράσεις ως οξειδοαναγωγικές (σύνθεσης, αποσύνθεσης, διάσπασης, απλής αντικατάστασης) ή µεταθετικές (διπλής αντικατάστασης, εξουδετέρωσης). 1. N + H. Fe + HBr.. Cl + NaI. 5. Na + H O.. 6. H SO Ca(OH.. + ) 7. HCl + BaO.. 8. CO + NaOH.. 9. H SO + BaCl 10. Zn + O. 11. FeS.. 1. CaCO CaO Zn H SO αραι. + ( ό) 1. Mg + CuS. 15. Mg + H O CaCl + AgNO 17. PbSO + K S 18. Na CO + HCl. 19. NH Cl Mg(OH.. + ) 0. H PO Fe(OH + ) 1. N O5 + H O..

9 . N O5 + NaO. ( ΜΟΝΑ ΕΣ) ΘΕΜΑ Ο ιαθέτουµε δύο διαλύµατα. Το πρώτο διάλυµα έχει ph= και το δεύτερο ph=1. Στα διαλύµατα προσθέτουµε συνεχώς νερό. Ποια από τα παρακάτω διαγράµµατα παριστάνουν τη µεταβολή του ph σε σχέση µε τον όγκο του κάθε διαλύµατος; ph ph ph ph V V V (α) (β) (γ) (δ) (10 ΜΟΝΑ ΕΣ) ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 5 Ο ( Ο και Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ) ΘΕΜΑ 1 Ο α. Να γραφούν οι µοριακοί τύποι των παρακάτω ενώσεων: 1. βρωµιούχο ασβέστιο.. θειϊκό αργίλιο.. φωσφορικό οξύ.

10 . οξείδιο του νατρίου 5. τριοξείδιο του θείου υδροξείδιο του σιδήρου (ΙΙ). 7. όξινο θειϊκό ασβέστιο 8. υπερχλωρικό οξύ.. 9. υποβρωµιώδες νάτριο 10. θειούχο αµµώνιο β. Να συµπληρωθεί ο παρακάτω πίνακας: Ba + OH HPO CO S Ag + Al + ΘΕΜΑ Ο Να ονοµαστούν οι παρακάτω ενώσεις: 1. Ca (NO )... Na SO... KClO. Ba (PO ) 5. FeCl 6. FeSO.. 7. Ca (HCO ) 8. Ca (NO ) 9. Mg (ClO ). 10. K CrO Cu O. 1. FeO 1. HNO. 1. Fe (OH ) 15. AgOH 16. P O Ca (OH ) (0 ΜΟΝΑ ΕΣ) 18. H S 19. NH.. 0. H SO (0 ΜΟΝΑ ΕΣ) ΘΕΜΑ Ο

11 Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω αντιδράσεις ως οξειδοαναγωγικές (σύνθεσης, αποσύνθεσης, διάσπασης, απλής αντικατάστασης) ή µεταθετικές (εξουδετέρωσης) και να τις συµπληρώσετε: 1. Zn + O. N + H. FeS.. KClO KCl CaCO CaO Fe + HBr 7. Zn + H SO( αραι ό) 8. Mn + CuS 9. Cl + NaI 10. Na + H O Mn + H O. 1. Ca + AgNO.. 1. HCl + Mg(OH ) 1. H PO + Fe(OH ). 15. H SO + Ca(OH ). 16. Al + H O H S + Al(OH ). 18. HCl + BaO 19. CO + NaOH. (0 ΜΟΝΑ ΕΣ) ΘΕΜΑ Ο Να συµπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις: 1. µόλυβδος + θειούχο νάτριο κάλιο + υδροχλώριο. υδρόθειο + υδροξείδιο του νατρίου. βάριο + νερό 5. οξείδιο του ασβεστίου + πεντοξείδιο του φωσφόρου (10 ΜΟΝΑ ΕΣ) ΘΕΜΑ 5 Ο Ποσότητα ΗS περιέχει ΝΑ µόρια. Να βρείτε: α. τον όγκο του ΗS σε STP συνθήκες. β. τα mol του. γ. πόσο ζυγίζει η παραπάνω ποσότητα.

12 δ. πόσα άτοµα υδρογόνου και πόσα γραµµάρια θείου περιέχονται στην ποσότητα αυτή. ε. Πόσα mol NH περιέχουν τον ίδιο αριθµό ατόµων υδρογόνου µε το ΗS; ίνονται: Αr(H)=1 και Αr(S)=. (0 ΜΟΝΑ ΕΣ) ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 6 Ο ( Ο και Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ) ΘΕΜΑ 1 Ο Να γραφούν οι µοριακοί τύποι των παρακάτω ενώσεων: 1. βρωµιούχο ασβέστιο.. θειϊκό αργίλιο.. φωσφορικό οξύ.

13 . οξείδιο του νατρίου 5. τριοξείδιο του θείου υδροξείδιο του σιδήρου (ΙΙ). 7. όξινο θειϊκό ασβέστιο 8. υπερχλωρικό οξύ.. 9. υποβρωµιώδες νάτριο 10. θειούχο αµµώνιο (10 ΜΟΝΑ ΕΣ) ΘΕΜΑ Ο Να ονοµαστούν οι παρακάτω ενώσεις: 1.. KClO. FeCl. 5. Cu O. 6. HNO. 7. Fe (OH ) 8. P O 5 9. Ca (OH ) 10. H S (15 ΜΟΝΑ ΕΣ) ΘΕΜΑ Ο Να συµπληρώσετε και να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω αντιδράσεις ως οξειδοαναγωγικές (σύνθεσης, αποσύνθεσης, διάσπασης, απλής αντικατάστασης) ή µεταθετικές (διπλής αντικατάστασης, εξουδετέρωσης). 1. N + H. Fe + HBr. Mn + CuS. Cl + NaI 5. Na + H O.. 6. H SO Ca(OH. + ) 7. HCl + BaO 8. CO + NaOH. 9. H SO + BaCl 10. ΝΗCl + KOH. (0 ΜΟΝΑ ΕΣ) ΘΕΜΑ Ο Ποια ποσότητα ζυγίζει περισσότερα γραµµάρια;

14 α. 0, mol NaOH β. 0, ΝΑ µόρια Br γ. 11, L Ο µετρηµένα σε STP συνθήκες. ίνονται: Αr(Na)=, Αr(O)=16, Αr(H)=1, Αr(Br)=80. (15 ΜΟΝΑ ΕΣ) ΘΕΜΑ 5 Ο Ποσότητα ΗS περιέχει ΝΑ µόρια. Να βρείτε: α. τα mol του. β. τον όγκο του ΗS σε STP συνθήκες. γ. πόσα γραµµάρια ζυγίζει η παραπάνω ποσότητα. δ. πόσα άτοµα υδρογόνου και πόσα γραµµάρια θείου περιέχονται στην ποσότητα αυτή. ε. πόσα mol NH καταλαµβάνουν τον ίδιο όγκο σε STP συνθήκες µε το ΗS; ίνονται: Αr(H)=1 και Αr(S)=. (0 ΜΟΝΑ ΕΣ)