Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης

Μέγεθος: px

Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης"

Διδώ Βλαβιανός
6 χρόνια πριν
Προβολές:

που μπορεί να δεχθεί ένα ή περισσότερα πρωτόνια ) Στην πρώτη θεωρία οι βάσεις εκδηλώνουν το χαρακτήρα τους ανεξάρτητα από την παρουσία οξέος ενώ στη δεύτερη για να εκδηλωθεί ο βασικός χαρακτήρας τους

1 Θέμα Α Α1. γ Α. β Α. δ Α. β Α5. α) 1: βάσεις κατά Arrhenius : βάσεις κατά Bronsted-Lowry Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης ) Στην πρώτη θεωρία οι βάσεις είναι ενώσεις που όταν διαλυθούν στο νερό δίνουν ΟΗ - ενώ στη δεύτερη η ουσία που μπορεί να δεχθεί ένα ή περισσότερα πρωτόνια ) Στην πρώτη θεωρία οι βάσεις εκδηλώνουν το χαρακτήρα τους ανεξάρτητα από την παρουσία οξέος ενώ στη δεύτερη για να εκδηλωθεί ο βασικός χαρακτήρας τους απαιτείται η παρουσία οξέος. ) Στην πρώτη θεωρία η δράση των βάσεων εκδηλώνεται μόνο σε υδατικά διαλύματα ενώ στη δεύτερη οι βάσεις δρουν και σε μη υδατικά διαλύματα. β) 1) Η ηλεκτρολυτική διάσταση στις ιοντικές ενώσεις είναι η απομάκρυνση των ιόντων του κρυσταλλικού πλέγματος, ενώ στον ιοντισμό μιας ομοιοπολικής ένωσης είναι η αντίδραση των μορίων αυτής με τα μόρια του διαλύτη προς σχηματισμό ιόντων. ) Στην ηλεκτρολυτική διάσταση οι ιοντικές ενώσεις διίστανται πλήρως, ενώ στον ιοντισμό έχουμε πλήρη και μερικό ιοντισμό. Θέμα Β Β1. α) Λάθος θα είναι πάντα ουδέτερο, αλλά το ουδέτερο διάλυμα στους 80 0 C θα έχει ph<7 α- φού ο ιοντισμός είναι ενδόθερμη αντίδραση. β) Σωστό ΗS HO HS ΗS HO S HO γ) Λάθος NH HO NH 1 9 K K 10 K 10 NH NH NH Άρα πρόκειται για ασθενές οξύ. δ) Σωστό 1s s p 6 s p 6 d 10 s p ε) Λάθος Οι αριθμοί οξείδωσης των ανθράκων μεταβάλλονται ως εξής: Τηλ

2 Φροντιστήριο 1: : 1 0 Β. α) 1s s 1 έως 1s s p 6 άρα 8 στοιχεία β) 1s s p 6 s p 6 d 7 s η περίοδος 9 η ομάδα d τομέας Θέμα Γ Γ1. α. Α HCO Β HCH O CH CH Γ Δ Ε CH CO CH CH O β. HCH OCuSO 5Na HCOONa CuO Na SO H O i) ii) CHCH I 6Na HCOONa CHI 5NaI 5H O iii) CHCH OAgNO NH HO CHCOONH Ag NH NO CH CH K Cr O 8H SO CH CO K SO Cr SO 11H O iv) Γ. 7 CH CH C CN CH Φ Ψ Χ Λ Μ Θ CH CH C CH O CH CH CHCH CH CH C CH Cl CH CH CHCH MgCl CHCH CH CH C CH CH CH OMgCl Τηλ

3 Φροντιστήριο Σ CHCH CH CH C CH CH CH COOK CH CO Γ. αmol β mol 1 ο α β μέρος mol COOK και mol CH CO Εξουδετερώνεται μόνο το CHCO: CHCO K CHCOOK HO β β β mol mol mol Διάλυμα K: β CV 0,1 0, 0,0mol β 0,0mol ο α μέρος mol COOK και 0,0mol CHCO COOK : Οξειδώνεται μόνο η 5COOK KMnO 8HSO 10CO 6KSO MnSO 8HO 5mol mol α / x α Άρα x mol. 5 Από το KMnO : α CV 0,0mol oπότε α 0,mol. 0,mol COOK και 0,0mol CH CO Δηλαδή τελικά θα έχουμε Θέμα Δ Δ1. Νέα C : 0,5010 CHCO: Cτελ 0,1Μ ΝaΟΗ: C 0,1M τελ Πλήρης εξουδετέρωση: CH CO Na CH COONa H O 0,1M 0,1M 0,1M 0,1M 0,1M Το άλας διίσταται: CH COONa CH COO Na Το ιόν CHCOO υδρολύεται: 0,1M 0,1M 0,1M Τηλ

4 Φροντιστήριο K w 9 K 10 CHCOO KQ CH H COO O CHCO Αρχ. 0,1Μ Υδρ. Παρ. xm xm xm Ιοντ. Ισορ. 0,1 x M xm xm 0,1 x 0,1 Άρα p 5 ph K x 10 x 10 CHCOO Δ. Διάλυμα Α : n C V 0, ,01 mol CH CO Διάλυμα Β: n C V 0, ,0 mol Na CH CO Na CH COONa H O Αρχ. 0,01mol 0,0mol Αντ.Παρ. 0,01mol 0,01mol 0,01mol Τελ. 0,01mol 0,01mol n 0,01 V 1 Na: C 0,01 10 M CHCOONa: C 10 M Όμως το ph θα καθοριστεί από τον ισχυρό ηλεκτρολύτη. Δηλαδή: Na Na 10 M 10 M 10 M Άρα Οπότε ph=1 Δ. Διάλυμα Α : n C V 0, 0,5 0,1mol CH CO p log log10 Διάλυμα Β : n C V 0, 0,5 0,1mol HCl Πρώτα εξουδετερώνεται το ισχυρό οξύ. HCl Na NaCl H O 0,1mol 0,15mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol Τηλ ,1mol CH COONa Na CH COONa H O 0,1mol Προκύπτει ρυθμιστικό διάλυμα, αφού τα ιόντα του NaCl δεν υδρολύονται.

5 5 Φροντιστήριο n 0,05 CCH CO 0,05M v 1 n 0,05 CCH COONa 0,05M V 1 C 0,05 β 5 ph pka log log10 log 5 Co 0,05 Δ. Το ισοδύναμο σημείο παρατηρείται όταν έχουν καταναλωθεί 0 ml διαλύματος ΝαΟΗ και στα δυο διαλύματα. Στο διάλυμα CHCO: n CV 0, mol Na, άρα από την αντίδραση: Na CH CO Na CH COONa H O προκύπτει ότι απαιτούνται απαιτούνται 10 mol CH CO. Επομένως ο όγκος V του διαλύματος είναι: n 10 C V 10 L οπότε αυτό θα είναι και ο όγκος του διαλύματος ΗΒ. V 0, Βρίσκω το ph του διαλύματος CHCO όταν έχουν καταναλωθεί 10 ml διαλύματος Na, δηλαδή n C V 0, mol CH CO Na CH COONa H O 10 mol 10 mol 10 mol 10 mol 10 mol Cβ 10 / V' a Co 10 / V' ph pk log 5 log 5 10 mol 10 mol α. Επομένως στο CHCO αντιστοιχεί η καμπύλη, ενώ στο ΗΒ η καμπύλη 1. β. Όταν έχουν καταναλωθεί 10 ml διαλύματος ΝαΟΗ: n 10 mol HB HB Na NaB H O 10 mol 10 mol 10 mol 10 mol 10 mol 10 mol 10 mol C 10 / V' ph pk log pk log pk k 10 β a a a a Co 10 / V' Τηλ

6 Φροντιστήριο 6 γ. HB Na NaB H O 10 mol 10 mol 10 mol 10 mol 10 mol 10 mol n 10 CNaB V ,1M NaB Na B 0,1M 0,1M 0,1M B HO HB Αρχ. 0,1Μ Υδρ. παρ. x Ιοντ. ισορ 0,1 x M k w 10 k 10 B khb k x 10 B 0,1 x 0,1 x 10 5,5 11 5,5 p log10 5,5 οπότε ph 1 5,5 8,5 Τηλ

Σχετικά έγγραφα

3. Κατά Arrhenius απαραίτητο διαλυτικό μέσο είναι το νερό ενώ η θεωρία των. β) 1. Η ηλεκτρολυτική διάσταση αναφέρεται στις ιοντικές ενώσεις και είναι

3. Κατά Arrhenius απαραίτητο διαλυτικό μέσο είναι το νερό ενώ η θεωρία των. β) 1. Η ηλεκτρολυτική διάσταση αναφέρεται στις ιοντικές ενώσεις και είναι ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 01 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α. β Α. δ Α4. Β Α5. α) 1. Κατά Arrhenius μια βάση όταν διαλυθεί στο νερό μπορεί να δώσει λόγω διάστασης OH - ενώ κατά