Β' ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ÊÏÑÕÖÇ

Μέγεθος: px

Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "Β' ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ÊÏÑÕÖÇ"

Κορνήλιος Ρέντης
7 χρόνια πριν
Προβολές:

1 Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ Β' ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ 1 ο 1.1. β 1.. δ 1.. δ 1.. α 1.5. α. Σωστό β. Λάθος γ. Λάθος δ. Σωστό ε. Σωστό ΘΕΜΑ ο ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ.1. α) Σχολικό βιβλίο σελ. 1 «τάση ατµών...µε τους ατµούς του» β) Σχολικό βιβλίο σελ. 55 «πρότυπη ενθαλπία εξουδετέρωσης...σε πρότυπη κατάσταση»... i και ii α. Η αύξηση της θερµοκρασίας αυξάνει την ταχύτητα της αντίδρασης γιατί προκαλεί αύξηση της µέσης κινητικής ενέργειας των αντιδρώντων µορίων µε συνέπεια να αυξάνει ο αριθµός των αποτελεσµατικών συγκρούσεων. Η αύξηση της θερµοκρασίας ελαττώνει την απόδοση της αντίδρασης γιατί η αντίδραση είναι εξώθερµη και σύµφωνα µε την αρχή Le Chatelier η ισορροπία µετατοπίζεται προς τ αριστερά. β. Η προσθήκη καταλύτη αυξάνει την ταχύτητα της αντίδρασης γιατί δίνει ένα άλλο µηχανισµό στην αντίδραση. Η προσθήκη καταλύτη δε µεταβάλει την απόδοση της αντίδρασης γιατί δεν επηρεάζει την θέση της χηµικής ισορροπίας. γ. Η αύξηση του όγκου µειώνει την ταχύτητα της αντίδρασης καθώς µειώνεται η συγκέντρωση των αντιδρώντων (ίδιος αριθµός mol αερίου σε µεγαλύτερο όγκο). Η αύξηση του όγκου µειώνει την απόδοση γιατί σύµφωνα µε τον Le Chatelier η ισορροπία µετατοπίζεται προς τ αριστερά όπου έχουµε περισσότερα mol των αερίων (ασκούν µεγαλύτερη πίεση). 1

2 Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 009 δ. Η αύξηση της ποσότητας του CO(g) αυξάνει την ταχύτητα της αντίδρασης γιατί αυξάνεται η συγκέντρωση του CO στη σχέση: u=k[co] x [H ] ψ, µε x>1 Η αύξηση της ποσότητας του CO(g) αυξάνει την απόδοση της αντίδρασης γιατί σύµφωνα µε την αρχή Le Chatelier η ισορροπία µετατοπίζεται προς τα δεξιά όπου ελαττώνεται η ποσότητα του σώµατος του οποίου αυξήθηκε η συγκέντρωση... α. Αν η συγκέντρωση του Α είναι [Α] και του Β είναι [Β]: x y x y u1 = k[ A] [ B] u1 k[ A] [ B] 1 1 x y x+ y 8 x+y= (1 x y = x y = x y = = u 8 = 8 u1 = k[ A] [ B] u1 k[ A] [ B] 8 x y x y u1 = k[ A] [ B] u1 k[ A] [ B] 1 1 y 1 y=1 () x y = x y = y = u = u1 = k[ A] [ B] u1 k[ A] [ B] (1),() x = 1 = οπότε: y = 1 και x = και υ = k [A] [B] β. Επειδή x+y = προκύπτει πως η αντίδραση είναι ης τάξης. γ. Οι µονάδες της κ είναι Μ - s -1 (ή mol - L s -1 ) ΘΕΜΑ ο.1. Από τις πρότυπες ενθαλπίες σχηµατισµού που δίνονται θα βρούµε την πρότυπη ενθαλπία της αντίδρασης. Έχουµε: CO (g) C(s) + ½O (g) H (g) + ½O (g) H O (g) Η= 6 Kal Η= -58 Kal C (s) + H (g) CH (g) Η= -0 Kal CO (g) + H (g) CH (g) + H O (g) Η= -5 Kal

3 Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ Έστω ότι αρχικά έχουµε α mol CO και α mol H. Επειδή το µίγµα κατέχει όγκο 1, L σε S.T.P συνθήκες ισχύει: n ολ = 1,/,=6mol Άρα α=6 α=mol Η αντίδραση που πραγµατοποιείται είναι: CO (g) + H (g) CH (g) + H O (g) Η= -5 Kal Αρχικά mol mol Αντ/παρ 1mol mol 1mol 1mol Qkal Τελικά mol 0 1mol 1mol Qkal i. Η µάζα του CH που σχηµατίστηκε είναι: m=n. Mr=1. 16=16g. ii. Το ποσό θερµότητας που εκλύεται είναι: kal Q = n Η Q = 1mol 5 Q=5kal mol.. Για να βρούµε το ποσό θερµότητας που εκλύεται κατά την πλήρη καύση 1mol CH θα πρέπει πρώτα να βρούµε την πρότυπη ενθαλπία καύσης του. Από τις πρότυπες ενθαλπίες σχηµατισµού που δίνονται θα βρούµε την πρότυπη ενθαλπία καύσης. Έχουµε: CH (g) C (s) + H (g) C(s) + O (g) CO (g) Η= 0 Kal Η= -9 Kal H (g) + O (g) H O (g) Η= -116 Kal CH (g) + O (g H O (g) + CO (g) Το ποσό θερµότητας που εκλύεται είναι: Η= -190 Kal kal Q = n Η Q = 1mol 190 Q=5kal mol

4 Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 009 ΘΕΜΑ ο α). β) γ) γ.1. γ.. (mol) Α (g) + Β (g) ΑΒ (g) Αρχικά 0 Αντιδ./Παραγ -x -x +x Μένουν σε ΚΧΙ -x -x x K [ ] [ A][ B ] ( x) x = = = AB 6 8 ( x) ( x) ( x) x = 8 x x = 8( x) x = 16 8x 10 x = 16 x = 1, 6 x x = 8( x) x = x 6x = 16 x =, 7 > = 8 x Η λύση x =,7 απορρίπτεται γιατί τα mol που αντέδρασαν δεν πρέπει να είναι περισσότερα από τα αρχικά. Έτσι στην Κ.Χ.Ι. υπάρχουν: 0, mol Α, 0, mol B και, mol ΑB., α % = 100 = 80% Είναι ενδόθερµη. ικαιολόγηση: (mol) Α (g) + Β (g) ΑΒ (g) Αρχικά 0 Αντιδ./Παραγ -1,5-1,5 + Μένουν σε ΚΧΙ 0,5 0,5 K ' 9 = = 6 = 6 < 6 = K (0,5) (0,5) 0, 5

5 Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ Σύµφωνα µε την αρχή του Le Chatelier η µείωση της θερµοκρασίας ευνοεί την εξώθερµη αντίδραση. Επειδή η K µειώθηκε συµπεραίνουµε πως η ισορροπία µετατοπίστηκε προς τ αριστερά, συνεπώς αυτή η πορεία αντίδρασης είναι η εξώθερµη και η προς τα δεξιά είναι η ενδόθερµη. δ) Σύµφωνα µε τη θεωρία (σελ. 10 του σχολικού βιβλίου) ισχύει: 1 1 k k M s 1 Κ = k = k = k = M s k Κ

Σχετικά έγγραφα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. . γ) Μετατόπιση δεξιά, συνολικά µείωση της ποσότητας του Cl. . στ) Καµία µεταβολή.

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. . γ) Μετατόπιση δεξιά, συνολικά µείωση της ποσότητας του Cl. . στ) Καµία µεταβολή. Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 0 ΘΕΜΑ ο Β' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ α γ γ 4 β 5 α) Σ β) Λ γ) Σ δ) Λ ε) Λ ΘΕΜΑ ο α) Μετατόπιση αριστερά, µείωση της ποσότητας του Cl β) Μετατόπιση δεξιά, αύξηση