ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2004 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Transcript

1 ΘΕΜΑ 1ο ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 004 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Στις ερωτήσεις , να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Στην αντίδραση l + H O Hl + HlO τα άτοµα του l α. µόνο οξειδώνονται. β. µόνο ανάγονται. γ. άλλα οξειδώνονται και άλλα ανάγονται. δ. ούτε οξειδώνονται ούτε ανάγονται. Μονάδες 5 1. ίνεται η θερµοχηµική εξίσωση SO (g) + O (g) SO (g) Αν Η και fso H -00kJ Η fso είναι οι πρότυπες ενθαλπίες σχηµατισµού του SO και του SO αντίστοιχα µετρηµένες σε kj/ml, ποια από τις παρακάτω σχέσεις ισχύει; α. Η ο Η Η fso fso β. Η ο Η Η fso fso γ. Η ο Η + Η 0 fso fso δ. Η ο ΗfSO Η fso Μονάδες 5 1. Σε κλειστό δοχείο επικρατεί δυναµική ισορροπία µεταξύ H O (l) και H O (g). Αν µειώσουµε τον όγκο του δοχείου υπό σταθερή θερµοκρασία, τότε ποια από τις παρακάτω προτάσεις δεν είναι σωστή; α. Η τάση ατµών του Η Ο παραµένει σταθερή. β. Ο αριθµός ml του H O (g) αυξάνεται. γ. Η συγκέντρωση του H O (g) παραµένει σταθερή. δ. Η ποσότητα του Η Ο (l) αυξάνεται. Μονάδες Ποια από τις παρακάτω ουσίες είναι πρακτικά αδιάλυτη στο νερό; α. Εξάνιο (H H H H H H ) β. Υδροχλώριο (Hl) γ. Αιθανόλη (H H OH) δ. Υδροφθόριο (HF) Μονάδες Να γράψετε στο τετράδιό σας το γράµµα κάθε πρότασης και δίπλα τη λέξη Σωστό, αν θεωρείτε ότι η πρόταση είναι Σωστή, ή τη λέξη Λάθος, αν θεωρείτε ότι η πρόταση είναι Λανθασµένη. Τεχνική Επεξεργασία: Keystne 1

2 α. Ισχυρές διαµοριακές δυνάµεις δεν ευνοούν την εξάτµιση, και τα αντίστοιχα υγρά χαρακτηρίζονται ως πτητικά. β. Για την αντίδραση: NO(g) Ν (g) + O (g), Η<0 η αύξηση της θερµοκρασίας µειώνει την τιµή της σταθεράς ισορροποίας Κ. γ. Η παρουσία καταλύτη σε µία αντίδραση αυξάνει την ενέργεια ενεργοποίησής της. ΘΕΜΑ ο.1 Να γράψετε στο τετράδιό σας σωστά συµπληρωµένες τις χηµικές εξισώσεις των παρακάτω αντιδράσεων: Ag ( ) Α + Β + Η Ο + HNO αραιό O + KMnO 4 + H SO 4 Γ + + Ε + Η Ο Μονάδες 8. Σε δοχείο που διαθέτει έµβολο περιέχονται α ml Pl 5, β ml Pl και γ ml l σε κατάσταση χηµικής ισορροπίας, η οποία περιγράφεται από τη χηµική εξίσωση Pl 5 (g) Pl (g)+l (g), Η>0 Προς ποια κατεύθυνση µετατοπίζεται η ισορροποία, όταν: α. αυξηθεί η θερµοκρασία και ο όγκος διατηρείται σταθερός. Μονάδες 1 β. αυξηθεί ο όγκος του δοχείου και η θερµοκρασία διατηρείται σταθερή. Μονάδες 1 γ. προστεθεί επιπλέον αέριο µίγµα που περιέχει α ml Pl 5, β ml Pl και γ ml l διατηρώντας τη θερµοκρασία και τον όγκο του δοχείου σταθερά. Μονάδες 1 Να δικαιολογήσετε τις απαντήσεις σας.. Σε αραιό διάλυµα H SO 4 προστίθεται Ζn. α. Να γράψετε στο τετράδιό σας σωστά συµπληρωµένη τη χηµική εξίσωση της αντίδρασης που πραγµατοποιείται. Μονάδες β. Ποιο από τα στοιχεία του Η SO 4 ανάγεται; Μονάδες γ. Η αρχική ταχύτητα της αντίδρασης αυξάνεται, µειώνεται ή παραµένει σταθερή, αν στο διάλυµα του H SO 4 προστεθεί νερό πριν από την προσθήκη Zn; Μονάδες Τεχνική Επεξεργασία: Keystne

3 ΘΕΜΑ ο Σε κλειστό και κενό δοχείο όγκου L εισάγονται λ ml αερίου Ν και µ ml αερίου H και αποκαθίσταται η χηµική ισορροποία: N (g) + H (g) NH (g) Στην κατάσταση της χηµικής ισορροποίας οι συγκεντρώσεις του H (g) και της NH (g) είναι [H ]1M και [NH ]1M. Θεωρείται ότι καθ όλη τη διάρκεια της αντίδρασης η θερµοκρασία του συστήµατος παραµένει σταθερή και ίση µε θ 0. ίνεται η τιµή της σταθεράς χηµικής ισορροποίας στους θ ο, Κ. Να υπολογίσετε: α. Τις αρχικές ποσότητες λ και µ των ml αζώτου και υδρογόνου. Μονάδες 1 β. Την απόδοση της αντίδρασης. Μονάδες 7 γ. Το ποσό της θερµότητας που εκλύεται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης. ίνεται η ενθαλπία σχηµατισµού της ΝΗ σ αυτές τις συνθήκες, Η fnh -50 kj/ml. ΘΕΜΑ 4ο Σε κενό και κλειστό δοχείο όγκου L εισάγονται 0,4 ml αερίου NO και 0, ml αερίου H, οπότε πραγµατοποιείται η αντίδραση (Ι) ( ) H ( g) N ( g) H O( g) NO g + + (I) Η αντίδραση αυτή πραγµατοποιείται στα εξής στάδια: ( ) H ( g) N ( g) + H O ( g) ( g) H ( g) H O( g) NO g + (αργή αντίδραση) O + (γρήγορη αντίδραση) H Θεωρείται ότι η αντίδραση (Ι) πραγµατοποιείται σε σταθερή θερµοκρασία θ ο. ίνεται ότι η σταθερά της ταχύτητας της αντίδρασης (Ι) είναι k4 L ml - s -1 και η µέση ταχύτητά της για τα πρώτα s είναι 5 - ml L -1 s -1. α. Να γράψετε το νόµο της ταχύτητας για την αντίδραση (Ι). Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. β. Να υπολογίσετε στο τέλος των s i) τη συγκέντρωση κάθε αερίου που υπάρχει στο δοχείο. ii) την ταχύτητα της αντίδρασης (Ι). Μονάδες Μονάδες 4 Μονάδες 1 Τεχνική Επεξεργασία: Keystne

4 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1ο 1.1. γ 1.. δ 1.. β 1.4. α 1.5. α. Λάθος β. Σωστό γ. Λάθος ΘΕΜΑ ο.1. Ag + 4HNO (αρ.) AgNO + NO + H O 5O + KMnO 4 + H SO 4 5O + MnSO 4 + K SO 4 + H O.. α. Προς τα δειξιά Βάσει της αρχής Le hatelier, αύξηση της θερµοκρασίας ευνοεί την ενδόθερµη αντίδραση. β. Προς τα δεξιά Αύξηση του όγκου του δοχείου συνεπάγεται µείωση της πίεσης, οπότε βάσει της αρχής Le hatelier η ισορροπία µετατοπίζεται προς τα περισσότερα ml αερίων. γ. Προς τα αριστερά Υπολογίζουµε την K : K β [ Pl ][ l ] βγ K K [ Pl ] α α 5 γ Μετά την προσθήκη των α ml Pl 5, β ml Pl και γ ml l, υπολογίζουµε την Q για να δούµε προς τα που θα µετατοπιστεί η ισορροπία: β γ [ Pl ][ l ] βγ Q > K [ Pl 5 ] α α.. α. Zn + H SO 4(αρ.) ZnSO 4 + H β. Το υδρογόνο γ. Η αρχική ταχύτητα µειώνεται. Τεχνική Επεξεργασία: Keystne 4

5 ΘΕΜΑ ο α. ml N + H NH Αρχ. λ µ - Αντ./Παρ. -x -x x ΧΙ λ-x µ-x x µ x (1) [ H ] 1M 1 µ x x () [ NH ] 1M 1 x x 5ml () ( 1) µ- 5 µ+15 µ5ml H [ NH ] [ N ] [ H ] 1 λ 5 K 1 5 λ λ 5 5 λ ml N 1 β. Κάνουµε έλεγχο περίσσειας: 1 ml N αντιδρά µε ml H ml N αντιδρούν µε x; ml H x 0ml H > 5 ml H Άρα το N βρίσκεται σε περίσσεια οπότε η απόδοση υπολογίζεται µε Βάση το H 15 α 0,6 ή 60% 5 γ. N + H NH από ml από ml y 500kJ Η kj εκλύονται 50 kj εκλύονται y; kj Τεχνική Επεξεργασία: Keystne 5

6 ΘΕΜΑ 4ο Α. v k. [NO] [H ] 4. [NO] [H ] Όταν µία αντίδραση είναι πολύπλοκη, τότε ο νόµος της ταχύτητας καθορίζεται από το αργό στάδιο. Β. i. ml NO (g) + H (g) N (g) + H O (g) Αρχ. 0,4 0, - - Αντ./Παρ. -x -x x x t s 0,4-x 0,-x x x x 0 N v 5 x 0,1 ml t t s: 0,4 x 0,4 0,1 NO 0,1M 0, x 0, 0,1 H 0,05M x 0,1 N 0,05M x 0,1 NO 0,1M ii. t s: v k. [NO] [H ] 4. (0,1). 0,05. - ml. L -1. s -1 Τεχνική Επεξεργασία: Keystne 6