Διάλεξη 3. Ανάλυση αντιδράσεων και επιλογή χημικών αντιδραστήρων
|
|
- Νύξ Καρράς
- 6 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 Διάλεξη 3 Ανάλυση αντιδράσεων και επιλογή χημικών αντιδραστήρων
2 (Α) Χημικές αντιδράσεις 1. Τεχνικο-οικονομικές παράμετροι στην επιλογή χημικών αντιδράσεων
3 Χημική αντίδραση - κομβική διεργασία Οι μετατροπές στον αντιδραστήρα είναι σημαντικές - χαρακτηρίζουν την οικονομική απόδοση - έχουν άμεση επίπτωση στη περιβαλλοντική απόδοση Επιλογές περιλαμβάνουν: - μηχανισμό αντίδρασης - είδος του αντιδραστήρα - θερμοκρασία - πίεση - φάση αντίδρασης/αριθμός φάσεων - καταλυτική διεργασία Η επιλογή του αντιδραστήρα επηρεάζει με τη σειρά του όλες τις σχεδιαστικές επιλογές στο διάγραμμα ροής - σε ένα πρώτο επίπεδο ανάλυσης, έχουν μικρή σημασία οι λεπτομέρεις του σχεδιασμού
4 Συνήθως πολλαπλοί μηχανισμοί αντίδρασης - επιλογή σε οικονομικο-τεχνικούς όρους Αποτίμηση εφικτών μηχανισμών με παράλληλους υπολογισμούς - Κόστους πρώτων υλών» συνήθως το σημαντικότερο ποσοστό κόστους» προτίμηση σε οικομικές μετατροπές - Σχηματισμός παραπροϊόντων» Εκτίμηση σχετικών ποσοτήτων» Πιθανή αξιοποίηση παραπροϊόντων» Περιβαλλοντικές συμπεριφορές - Διαθεσιμότητα πρώτων υλών» αυξομειώσεις σε κόστος πρώτων υλών και προϊόντων επηρρεάζει τη βιωσιμότητα του εγχειρήματος Αλλα στοιχεία» ασφάλεια, περιβαλλοντική νομοθεσία, τεχνολογία κλπ
5 Οικονομική προσέγγιση Παράδειγμα - Παραγωγή βινυλο-χλωρίδιου Μηχ 1 C 2 H 2 + HCl C 2 H 3 Cl acetylene hydrogen vinyl chloride chloride Μηχ 3 Μηχ 2 C 2 H 4 + Cl 2 C 2 H 4 Cl 2 ethylene chlorine dichloroethane C 2 H 4 Cl 2 C 2 H 3 Cl + HCl dichloroethane vinyl hydrogen chloride chloride C 2 H 4 + ½ O HCl C 2 H 4 Cl 2 + H 2 O ethylene oxygen hydrogen dichloro- water chloride ethane C 2 H 4 Cl 2 C 2 H 3 Cl + HCl dichloro- vinyl hydrogen ethane chloride chloride
6 Συστατ. Μορ. Βάρος Αξία ($/kg) Acetylene Chlorine Ethylene HCl Vinyl chloride Ζητούμενο Θεωρώντας το κόστος πρώτων υλών και παραπροϊόντων σαν το κυρίαρχο μέρος του κόστους, αποτίμησε την χημική αντίδραση που είναι πιο ελκυστική? > Βιωσιμότητα αντίδρασης (Economic Potential - EP)
7 Πρώτη αποτίμηση επιλογών Οικονομικό Δυναμικό (EP): EP = Αξία προϊόντων - κόστος αντιδρώντων Μηχ 1: Acetylene + HCl vinyl chloride EP = 62 kg x $ kg. $ kg. $0.35 kmol kg kmol kg kmol kg = - $11.0 / kmol VCM Μηχ 2: Ethylene + Cl 2 dichloroethane vinyl chloride + HCl Υποθέτοντας πως το HCl μπορεί να πουληθεί EP = 62 x x (28 x x 0.21) = $8.89 / kmol VCM Αν το HCl δεν μπορεί να πουληθεί EP = 62 x (28 x x 0.21) = - $3.71 / kmol VCM Μηχ 3: Ethylene + O 2 + HCl dichloroethane vinyl chloride EP = 62 x (28 x x 0.35) = - $1.40/ kmol VCM
8 Βιώσιμοι μηχανισμοί? Πρώτα συμπεράσματα Μηχ 2 - βιώσιμος εφόσον μπορεί να αξιοποιηθεί το HCl Είναι δυνατό να αξιοποιήσουμε το HCl? Αν δεν είναι, ο μηχανισμός δεν είναι βιώσιμος Πόσο επηρεάζουν τα κόστη των πρώτων ύλων τις αποφάσεις? Ακετυλένιο είναι ακριβό - μη βιώσιμος μηχανισμός Χλώριο φτηνότερο - βιώσιμη αντίδραση Ας θεωρήσουμε τις τρεις χημικές αντιδράσεις μεχρι τώρα... Οι περισσότερες δεν είναι βιώσιμες... Μπορεί να τις συνδυάσει κανείς για να καταλήξει σε κάτι βιώσιμο?
9 Σύνθεση εναλλακτικού μηχανισμού Συνδυασμός από στοιχειομετρίες των Μηχ 2 and 3 για τη διαμόρφωση ενος καινούριου μηχανισμού: Μηχ 2 and 3 C 2 H 4 + Cl 2 C 2 H 4 Cl 2 ethylene chlorine dichloroethane C 2 H 4 + ½ O HCl C 2 H 4 Cl 2 + H 2 O ethylene oxygen hydrogen dichloro water chloride ethane 2 C 2 H 4 Cl 2 2 C 2 H 3 Cl + 2 HCl dichloroethane vinyl hydrogen chloride chloride Καθαρή αντίδραση: 2 C 2 H 4 + Cl 2 + ½ O 2 + 2HCl 2C 2 H 3 Cl + 2HCl + H 2 0 Μηχ 4 (Κατά mole vinyl chloride) 2 C 2 H 4 + Cl 2 + ½ O 2 2 C 2 H 3 Cl+ H 2 O C 2 H 4 + ½ Cl 2 +¼ O 2 C 2 H 3 Cl + ½ H 2 O EP = 62 x (28 x ½ x 0.71 x 0.21) = + $3.75/kmol VCM
10 Συμπεράσματα Αν υπάρχει αγορά για HCl Μηχ 2 Διαφορετικά Μηχ 4 - συνήθης βιομηχανικός δρόμος
11 2. Κατηγοριοποίηση αντιδράσεων
12 Κατηγορίες χημικών αντιδράσεων (i) Απλές αντιδράσεις Πάντα έχουμε πολλαπλές αντιδράσεις αλλά στην πράξη οι κύριες αντδράσεις συχνά υπερισχύουν των παράπλευρων αντιδράσεων (secondary reactions) Παραδείγματα: FEED PRODUCT π.χ. CH 3 HC-CH 2 \ / CH 2 =CHCH 2 OH O propylene oxide allyl alcohol FEED PRODUCT + BYPRODUCT π.χ. (CH 3 ) 2 CHOH CH 3 COCH 3 + H 2 isopropyl alcohol acetone FEED 1 + FEED 2 PRODUCT
13 (ii) Πολλαπλές παράλληλες Παραδείγματα: FEED PRODUCT FEED BYPRODUCT FEED PRODUCT + BYPRODUCT 1 FEED BYPRODUCT 2 + BYPRODUCT 3 FEED 1 + FEED 2 PRODUCT FEED 1 + FEED 2 BYPRODUCT π.χ. CH 2 =CH 2 + ½ O 2 H 2 C-CH 2 \ / O ethylene oxygen ethylene oxide CH 2 =CH O 2 2 CO H 2 O ethylene oxygen carbon water dioxide
14 (iii) Πολλαπλές σε σειρά Παραδείγματα FEED PRODUCT PRODUCT BYPRODUCT FEED PRODUCT +BYPRODUCT 1 PRODUCT BYPRODUCT 2 + BYPRODUCT 3 FEED 1 + FEED 2 PRODUCT PRODUCT BYPRODUCT 1 + BYPRODUCT 2 π.χ. CH 3 OH + ½ O 2 HCHO + H 2 O methanol oxygen formaldehyde water HCHO CO + H 2 formaldehyde carbon hydrogen monoxide
15 (iv) Πολλαπλές παράλληλες και σε σειρά Συνδυασμός αντιδράσεων παράλληλων και σε σειρά αποτελούν σηνηθισμένα και τυπικά παραδείγματα Παραδείγματα: FEED PRODUCT FEED BYPRODUCT PRODUCT BYPRODUCT FEED PRODUCT 2 FEED BYPRODUCT 1 PRODUCT BYPRODUCT 2 FEED 1 + FEED 2 PRODUCT FEED 1 + FEED 2 BYPRODUCT1 PRODUCT BYPRODUCT 2 + BYPRODUCT 3
16 Παραδείγματα e.g. Αντίδραση αιθυλενοξείδιου και αμμωνίας για το σχηματισμό αιθανολοναμίνης H 2 C-CH 2 + NH 3 NH 2 CH 2 CH 2 OH \ / O ethylene oxide ammonia monoethanolamine NH 2 CH 2 CH 2 OH + H 2 C-CH 2 \ / NH(CH 2 CH 2 OH) 2 O monoethanolamine ethylene diethanolamine oxide NH(CH 2 CH 2 OH) 2 + H 2 C-CH 2 NH(CH 2 CHOH) 3 \ / O diethanolamine ethylene triethanolamine oxide Το αιθυλενοξείδιο ακολουθεί διαδοχικές αντιδράσεις (σε σειρά) Η μονο-αιθανολαμίνη αντιδρά παράλληλα σε άλλη σειρά αντιδράσεων (σε δι-αιθανολαμίνη και τρι-αιθανολαμίνη)
17 3. Κριτήρια απόδοσης
18 Απόδοση αντίδρασης Στις περισσότερες κατηγορίες αντιδράσεων - τρία βασικά μεγέθη Μετατροπή = Ποσότητα αντιδρώντος Τροφοδοσία Επιλεκτικότητα = Ποσότητα προϊόντος (στοιχειομετρικός συντελεστής) Ποσότητα αντιδρώντος Απόδοση = Ποσότητα προϊόντος (στοιχειομετρικός συντελεστής) Τροφοδοσία Στοιχειομετρικός συντελεστής = Μόρια αντιδρώντος που απαιτούνται για 1 μόριο προϊόντος Ορισμοί εφαρμοσιμοί για κάθε προϊόν ή αντιδρών
19 Παράδειγμα Βενζόλιο παράγεται από τολουένιο: C 6 H 5 CH 3 + H 2 C 6 H 6 + CH 4 toluene hydrogen benzene methane Παράλληλα, ένα μέρος του βενζολίου σχηματίζει διφενύλιο που είνα ένα ανεπιθύμητο προϊόν: 2 C 6 H 6 C 12 H 10 + H 2 benzene diphenyl hydrogen
20 Ισοζύγια μάζας γύρω από την χημική αντίδραση RXN C 6 H 5 CH 3 + H 2 C 6 H 6 + CH 4 toluene hydrogen benzene methane 2 C 6 H 6 C 12 H 10 + H 2 benzene diphenyl hydrogen COMPONENT FLOWRATE (kmol/hr) 1858 H COMPONENT FLOWRATE (kmol/hr) 1583 CH 4 H CH 4 C 6 H 6 13 C 6 H C 6 H 5 CH C 6 H 5 CH 3 93 C 12 H 10 0 C 12 H 10 4
21 Απόδοση αντίδρασης Καθώς υπάρχουν δύο τροφοδοσίες, μπορεί κανείς να υπολογίσει τις αποδόσεις με βάση και τις δύο τροφοδοσίες Στη γενική περίπτωση, διαλέγουμε σαν βάση την απόδοση εκείνη που αντιστοιχεί στην ακριβότερη τροφοδοσία (εδώ στο τολουένιο) Υπολογίστε μετατροπές, επιλεκτικότητες και την απόδοση της αντίδρασης με βάση το: (i) (ii) τολουένιο υδρογόνο
22 Με βάση το τολουένιο (i) Μετατροπή τολουένιου Στοιχειομετρικός συντελεστής (ν) Επιλεκτικότητα βενζόλιου Απόδοση βενζόλιου = Κατανάλωση τολουένιου Τροφοδοσία = = 0.75 = μόρια τολουένιου για κάθε μόριο βενζόλιου που παράγεται = 1 = Βενζόλιο που παράγεται Κατανάλωση τολουένιου = = 0.96 = Βενζόλιο που παράγεται Τροφοδοσία τολουένιου = = 0.72
23 Με βάση το υδρογόνο (ii) Μετατροπή Η2 = Κατανάλωση υδρογόνου Τροφοδοσία υδρογόνου = = 0.15 Στοιχειομετρικός συντελεστής ( ) = στοιχειομετρικά μόρια Η2 που απατούνται για κάθε μόριο βενζολίου = 1 Επιλεκτικόητα βενζολίου για το υδρόγόνο = Βενζόλιο που παράγεται Υδρογόνο που 1καταναλώνεται = = 0.98 Απόδοση σε βενζόλια με βάση το υδρογόνο = Βενζόλιο που παράγεται Υδρογόνο που 1 καταναλώνεται = = 0.14
24 Απόδοση αντίδρασης Μεγάλες μετατροπές ισοδυναμούν με Μικρότερη ανακύκλωση Οικονομικότερη χρήση πρώτων υλών Μεγάλες επιλεκτικότητες ισοδυναμούν με Μικρότερο κόστος διαχωρισμού Καλύτερη αξιοποίηση πρώτων υλών Εντούτοις Ανάλογα με τη χημεία της εκάστοτε αντίδρασης (J. Douglas Conceptual Process Design, 1989) τα δύο αυτά κριτήρια μπορεί να ευνοούνται από εντελώς διαφορετικές λειτουργικές συνθήκες
25 (Β) Επιλογή χημικού αντιδραστήρα
26 Επιλογή χημικού αντιδραστήρα RXN Ολοκλήρωση με διαχωρισμό Καλύτερες προοπτικές, αλλά Ποιό είναι το δυναμικό? Πως υλοποιείται? Υπόθεση εργασίας - έμφαση μόνο στο χημικό αντιδραστήρα Με βάση κάποιο κριτήριο απόδοσης Ποιό είναι το κατάλληλο είδος αντιδραστήρα για τη διεργασία Ποιός είναι ο οριακός στόχος (μέγιστη απόδοση) Ποιός είναι ο οριακός στόχος για συγκεκριμένα είδη αντιδραστήρων
27 Πρόβλημα Σύνθεσης Με δεδομένα Κριτήρια απόδοσης Στοιχειομετρία της αντίδρασης Κινητική της αντίδρασης Φυσικοχημικές ιδιότητες αντιδρώντων, προϊόντων Θερμοδυναμικά δεδομένα ισορροπίας Σχεδιαστικούς περιορισμούς Καθόρισε Το είδος του χημικού αντιδραστήρα που απαιτείται Λειτουργικές του συνθήκες Μέγιστη απόδοση Ποσοστό, είδος ανάμιξης που απαιτείται ποια είναι η απλούστερη εναλλακτική λύση
28 1. Κατηγοριοποιήσεις αντιδραστήρων
29 Προφανείς προκλήσεις Σημαντικά ερωτήματα τα είδη αντιδραστήρων είναι πολλά και πολυ διαφορετικά -πως είναι δυνατό να αναλυθούν όλα μαζί ταυτόχρονα (πρόβλημα αναπαράστασης)? τι τεχνολογίες απαιτούνται, πως εφαρμόζονται? Θεωρία και πράξη Η πρακτική παραμένει συχνά ιδιαίτερα απλουστευτική (π.χ. ελαχιστοποίηση κόστους μέσω όγκου αντίδρασης για δεδομένη μετατροπή κλπ) Διαθέσιμες μέθοδοι δεν δίνουν λύσεις σε πολλά ερωτήματα (ανοικτό πεδίο έρευνας) δίνουν όμως χρήσιμες κατευθύνσεις και μπορεί να κατευθύνουν καινοτόμες λύσεις
30 Ξεκινάμε με Μονοφασικά προβλήματα Ισοθερμοκρασιακά συστήματα Μετά γενικεύουμε Τεχνικές Απλά γραφικά εργαλεία Ευχρηστικούς κανόνες Σύνθετα γραφικά εργαλεία Υπολογιστικά εργαλεία P Θέματα αναπαράστασης P Θέματα βελτιστοποίησης Διαθέσιμες τεχνικές
31 Εξιδανικευμένες κατηγορίες αντιδραστήρων Reactor Feed Time Reactor Product Ιδανικός διαλείποντος Πλήρους ανάμιξης Αλλαγή συγκέντρωσης στο χρόνο Reactor Product Πλήρους ανάμιξης (CSTR) Πλήρους ανάμιξης Επέκταση - κατανομή χρόνου παραμονής Αυλωτός (PFR) Χωρίς ανάμιξη στη ροή χρόνος παραμονής/χρόνος επέκταση - οριζόντια (Dankwerths)/εγκάρσια διάχυση Συσχέτιση CSTR-PFR Η συστοιχία προσεγγίζει τον FPR καθώς ο αριθμός των CSTR αυξάνεται
32 Εξιδανικευμένοι ή βιομηχανικοί; Γιατί εξιδανικευμένους; Αντιπροσωπεύουν ακραίες τάσεις μέσα από τις οποίες μπορούμε να αποτιμήσουμε εκείνες που ταιριάζουν καλύτερα στη δική μας περίπτωση Μπορούν να συνθέσουν τις δομικές μονάδες γενικευμένων αναπαραστάσεων (υπερδομές) μέσα από τις οποίες προκύπτουν οι υπόλοιποι Αναζήτηση βιομηχανικών μέσα από δίκτυα εξιδανικευμένων Ποιους λοιπόν; Ένα ακόμη ανοικτό θέμα στη βιβλιογραφία... Ισοδυναμία χρόνου (διαλείποντος) - χώρου (FFR) P Άρα παραβλέπουμε αντιδραστήρες διαλείποντος προς το παρόν καθώς η συζήτηση θα μπορεί να επεκταθεί σε αυτούς μέσω PFR CSTR - πλήρης ανάμιξη, PFR - χωρίς ανάμιξη, PFR με ανακύκλωση (ενδιάμεση κατάσταση). Ας ξεκινήσουμε λοιπόν με P CSTR P PFR και P PFR με ανακύκλωση Μετά βλέπουμε..
33 Ευχρηστικοί κανόνες Γρήγορες, πρακτικές απαντήσεις σε σύνθετα προβλήματα Δεν είναι αυθαίρετοι Βασίζονται σε κάποιες παραδοχές που συνήθως ελέγχονται Γενικεύουν συμπεράσματα από απλούστερα συστήματα Η χρήση ευχρηστικών σπάνια οδηγεί σε καινοτομία Πολυάριθμες περιπτώσεις απόκλισης απο ενδεδειγμένες λύσεις, κυρίως σε Σύνθετα προβλήματα Προβλήματα με σχεδιαστικούς περιορισμούς Χρειαζόμαστε δύο είδη ευχρηστικών κανόνων Για το είδος της μετατροπής που θα επιλέξουμε (όσο μπορούμε να επιλέξουμε) Για το είδος του αντιδραστήρα που φαίνεται να δουλεύει καλύτερα
34 (i) Παράλληλες αντιδράσεις Κόστος πρώτων υλών καθοριστικό για την οικονομική αποτίμηση της διεργασίας Στόχος - ελαχιστοποίηση την παραγωγή παραπροϊόντος (μεγιστοποιώντας την επιλεκτικότητα) για δεδομένη μετατροπή Ευχρηστικός κανόνας Για επιλεκτικότητα που αυξάνεται με την μετατροπή, επιλέγεις μεγάλη μετατροπή (π.χ. 95% της μέγιστης ή κοντά στη μέγιστη εφικτή για αντιδράσεις ισορρο`πίας) Για επιλεκτικότητα που μειώνεται με την μετατροπή, επιλέγεις μικρότερες μετατροπές (π.χ. αρχικός σχεδιασμός με 50% της μέγιστης σαν λογικό αρχικό σημείο)
35 Τροφοδοσία Α αντιδρά σε κύριο προϊόν Β με σχηματισμό παραπροϊόντος C μέσα από τις αντιδράσεις A B A C r B = k 1 C A a r C = k 2 C A b Πολυωνυμικές κινητικές mol B reactor vol.time mol C reactor vol.time όπου r B = ρυθμός κύριας αντίδρασης [mol/vol.time] r C = ρυθμός παραγωγής παραπροϊόντος k 1, k 2 = κινητικές σταθερές C A = συγκέντρωση τροφοδοσίας σε Α a, b = τάξη της αντίδρασης Μετατροπή και επιλεκτικότητα μπορεί να αυξάνονται με τη συγκέντρωση Μετατροπή και επιλεκτικότητα μπορεί να εμφανίζουν ανισταθμιστικές συμπεριφορές Η ελάχιστη μετατροπή διασφαλίζει τη στοιχειώδη χρήση του εξοπλισμού μας
36 Επιλογή μετατροπής Πως μεγιστοποιούμε την επιλεκτικότητα σε σχέση με το προϊόν Β? Maximize Παραγωγή B = r B (σταθ. όγκος) Παραγωγή C Κάτω από ποιές συνθήκες η επιλεκτικότητα αυξάνεται/μειώνεται με την μετατροπή? r B /r C = k 1 /k 2 C A a-b Αν a < b... η επιλεκτικότητα αυξάνεται με την μετατροπή Αν a > b... η επιλεκτικότητα μειώνεται με την μετατροπή Πρότεινε μια πρώτη προσέγγιση για την μετατροπή στην αντίδραση 95% αν a < b 50% αν a > b r C
37 Ευχρηστικοί κανόνες για αντιδραστήρες π.χ. A B r B = k 1 C A a A C r C = k 2 C A b r r B C k k 1 2 C a b A Αν a < b, η επιλεκτικότητα ευνοείται για χαμηλή C A σε αντιδραστήρες πλήρους ανάδευσης (CSTR) η συγκέντρωση του Α διατηρείται ομοιόμορφα χαμηλή επιλογή αντιδραστήρα πλήρους ανάδευσης CSTR Αν a > b, η επιλεκτικότητα ευνοείται για ψηλές C A σε PFR (ή διαλείποντος έργου), η C A είναι αρχικά ψηλή επιλογή PFR σαν καταλληλότερο Το επιχείρημα γενικεύεται και για περισσότερες αντιδράσεις/τροφοδοσίες π.χ. A + B C r C = k 1 C a1 b1 a C b A + B D r D = k 2 C a2 b2 a C b
38 Συνοπτικά συμπεράσματα ευχρηστικών κανόνων Σύστημα αντιδράσεων Ρυθμός μετατροπής FEED FEED PRODUCT BYPRODUCT r 1 = k 1 C FEED a1 r 2 = k 2 C FEED a2 FEED1 + FEED2 FEED1 + FEED2 a1 r 1 = k 1 C FEED1 a2 r 2 = k 2 C FEED1 PRODUCT BYPRODUCT b1 C FEED2 b2 C FEED2 Σχετική r 1 k 1 k a1 -a2 1 a1 - μετατροπή = C r FEED = C 2 k a2 b1 - b2 FEED1 C FEED2 2 r 2 r 1 k 2 CSTR b 1 < b 2 FEED a 1 < a 2 b 1 > b 2 FEED BATCH b 1 < b 2 a 1 > a 2 FEED PFR b 1 > b 2
39 Συνοπτικά συμπεράσματα ευχρηστικών κανόνων Σύστημα αντιδράσεων Ρυθμός μετατροπής FEED FEED PRODUCT BYPRODUCT r 1 = k 1 C FEED a1 r 2 = k 2 C FEED a2 FEED1 + FEED2 FEED1 + FEED2 a1 r 1 = k 1 C FEED1 a2 r 2 = k 2 C FEED1 PRODUCT BYPRODUCT b1 C FEED2 b2 C FEED2 Σχετική r 1 k 1 k a1 -a2 1 a1 - μετατροπή = C r FEED = C 2 k a2 b1 - b2 FEED1 C FEED2 2 r 2 r 1 k 2 CSTR b 1 < b 2 FEED 1 FEED 2 CSTR FEED a 1 < a 2 b 1 > b 2 FEED 1 FEED 2 SEMI-BATCH FEED 1 FEED 2 SEMI-PLUG FLOW FEED BATCH b 1 < b 2 FEED 2 FEED 1 SEMI-BATCH a 1 > a 2 FEED FEED 2 FEED 1 SEMI-PLUG FLOW FEED 1 FEED 2 BATCH PFR b 1 > b 2 FEED 1 FEED 2 PLUG FLOW
40 (ii) Αντιδράσεις σε σειρά Η τροφοδοσία σε Α δίνει χρήσιμο προϊόν Β που μετατρέπεται περαιτέρω σε παραπροϊόντα C, D κλπ μέσα από τις αντιδράσεις A B B C a r B = k 1 C A b r C = k 2 C B A B A B C C Όπου r B = ρυθμός μετατροπής στην κύρια αντίδραση r C = μετατροπή σε C k 1,k 2 = κινητικές σταθερές C A,C B = συγκεντρώσεις a,b = τάξη αντίδρασης time Συνήθως υπάρχει μέγιστη συγκέντρωση Β για κάποιο χρόνο παραμονής Πως επηρεάζεται η επιλεκτικότητα από χαμηλές συγκεντρώσεις Β? κράτησε r C χαμηλή καλύτερη επιλεκτικότητα Πως επιτυγχάνεται χαμηλή συγκέντρωση Β στην αντίδραση? - συνεχής απομάκρυνση Β - κράτησε την συγκέντρωση του Β χαμηλή χαμηλή μετατροπή Ευχρηστικός κανόνας: Λειτούργησε σε χαμηλές μετατροπές (π.χ. 50% μέγιστης εφικτής)
41 (ιιι) Συνδυασμός παράλληλων αντιδράσεων και αντιδράσεων σε σειρά π.χ.. A B r B a = k 1 C A A C r C b = k 2 C A B D r C c = k 3 C B Το Α μετατρέπεται σε Β (προϊόν) και C (παραπροϊόν) ενώ το Β καταναλώνεται σε δεύτερο παραπροϊόν (D). Τι είδους αντιδραστήρας είναι προτιμότερος για την μετατροπή του Α μέσα από το παράλληλο σύστημα αντιδράσεων? Τι είδους αντιδραστήρας είναι προτιμότερος για την μετατροπή του Α μέσα από το σύστημα αντιδράσεων σε σειρά? Πως συνδυάζει κανείς τις απαντήσεις στα παραπάνω?
42 Ευχρηστικοί κανόνες (1) Ξεκινάμε με το σύστημα των παράλληλων αντιδράσεων (Α σε Β και Α σε C) υπολογίζοντας την επιλεκτικόητα (r B / r C ) A B r B a = k 1 C A A C r C b = k 2 C A B D r C c = k 3 C B r r B C k k 1 2 C a b A Αν a > b, η επιλεκτικότητα ευνοείται σε ψηλές συγκεντρώσεις A, άρα Επιλογή PFR (ή διαλείποντος έργου) Αν a < b, η επιλεκτικότητα ευνοείτα σε χαμηλές συγκεντρώσεις Α, άρα Επιλογή αντιδραστήρα πλήρους ανάδευσης (CSTR)
43 Ευχρηστικοί κανόνες (2) Για το σύστημα των αντιδράσεων σε σειρά τώρα όπου το Α μετατρέπεται σε προίόν (Β) και αυτό στη σειρά του σε παραπροϊόντα (r C, r C )... A B r B a = k 1 C A Β D1 r C b = k 2 C B B D2 r C c = k 3 C B Σε όλες (τις περισσότερες) περιπτώσεις ευνοείται η ψηλή συγκέντρωση σε Α, επομένως Επιλογή PFR (η διαλείποντος έργου) Ίδιο συμπέρασμα για a > b και a < b.
44 Συμπεράσματα Περιπτώσεις εξαρτώνται από την κινητική Αν a > b, ο PFR είναι προτιμότερος και για τους δύο τύπους αντιδράσεων (σειρά, παράλληλα) Επιλογή PFR (ή διαλείποντος έργου) Αν a < b, δεν υπάρχει ξεκάθαρη λύση (η λύση ίσως να είναι CSTR, PFR ή συνδυασμός τους) όπως...
45 Πιθανές διατάξεις κατάλληλες για την περίπτωση οπου a<b π.χ. (a) Συστοιχία αντιδραστήρων πλήρους ανάδευσης (b) Αυλωτός με ανακύκλωση (c) Συνδυασμός αυλωτού με πλήρους ανάδευσης (d) Συνδυασμός πλήρους ανάδευσης με αυλωτό
46 Βιοχημικές αντιδράσεις Δύο μεγάλες κατηγορίες αντιδράσεων Βιο-καταλύτικές αντιδράσεις Αντιδράσεις καταλύονται απο μικρο-οργανισμούς που όμως δεν αναπαράγονται κατά την αντίδραση Προσομοιάζουν καταλυτικές αντιδράσεις Κινητικές τύπου Μichaelis-Menten Ανάπτυξη αντιδράσεων με μικρο-οργανισμούς Μικρο-οργανισμοί αναπαράγονται και πολλαπλασιάζονται κατά την διάρκεια της αντίδρασης Οι μηχανισμοί της αντίδρασης χαρακτηρίζονται απο πολλά εμπειρικά δεδομένα Κινητικές τύπου Monod Κινητική μιας γενικής μορφής Αυτό σημαίνει και παρόμοιες επιλογές στον αντιδραστήρα;
47 Βιο-καταλυτικές αντιδράσεις Ο μηχανισμός και η κινητική της αντίδρασης είναι στη γενική μορφή r Α = ρυθμός μετατροπής k = κινητική σταθερά C A,C Ε = συγκεντρώσεις αντιδρώντος και ενζυμικής μάζας C Μ = σταθερά Michaelis-Menten Η κινητική είναι συνδυασμός αντίδρασης μηδενικής και πρώτης τάξεως Σε περιπτώσεις ανταγωνιστικών ή ανασταλτικών αντιδράσεων ο παρανομαστής περιλαμβάνει πρόσθετους όρους Όταν τα Α, Ε εισάγονται μαζί τότε η εμβολική ροή είναι καλύτερη του CSTR. Όταν μπορούν να εισάγονται ξεχωριστά;
48 Αντιδράσεις μικρο-οργανισμών Ο μηχανισμός και η κινητική της αντίδρασης είναι στη γενική μορφή r Α = ρυθμός μετατροπής k = κινητική σταθερά C A,C C = συγκεντρώσεις αντιδρώντος και ενζυμικής μάζας C Μ = σταθερά Monod Η κινητική προσομοιάζει αυτοκαλυτική αντίδραση Οι συντελεστές της αντίδρασης εξαρτώνται απο τις ίδιες τις συγκεντρώσεις, τις συνθήκες της αντίδρασης και γενικά μεταβάλλονται στο χρόνο Για σταθερούς συντελεστές ποιός τύπος αντιδραστήρα προκρίνεται;
49 Αμφίδρομες αντιδράσεις Η μετατροπή ισορροπίας καθορίζεται απο τη θερμοδυναμική της αντίδρασης Έχουμε κινητική; Επιδιώκουμε λειτουργία σε ισορροπία; Ισοθερμοκρασιακά συστήματα H ισορροπία μπορεί να μετατοπιστεί σύμφωνα με την αρχή του Le Châtelier. Παράγοντες που την επηρρεάζουν Αναλογίες αντιδρώντων Πίεση Θερμοκρασία Απομάκρυνση προϊόντων Παρουσία αδρανών Μη ισοθερμοκρασιακά συστήματα
50 Θερμοκρασία αντίδρασης Η μετατροπή ισορροπίας εξαρτάται απο το είδος της αντίδρασης, ειδικότερα α ν αυτή είναι ενδόθερμη ή εξώθερμη Μπορεί να γίνει χρήση διαγραμμάτων ΔG O vs temperature για να τη μελέτη της μεταβολής του K (άρα και του X E ) σαν συνάρτηση της θερμοκρασίας K exp O GT RT X E X E Εξώθερμη αντίδραση T Ενδόθερμη αντίδραση T
51 Λόγος τροφοδοσίας Αναλογίες αντιδρώντων e.g. C 2 H 5 OH + CH 3 COOH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O ethyl alcohol acetic acid ethyl acetate water Μεγάλες μετατροπές είναι ανέφικτες μέσα από στοιχειομετρικές αναλογίες Χρησιμοποιείται περίσσεια αντιδρώντων για να μεταπίσει την ισορροπία της αντίδρασης ακολουθώντας την αρχή του Châtelier (X E ) FEED 1 FEED 1 + FEED 2 PRODUCT Feed Ratio FEED 2 FEED 1
52 Προσθήκη αδρανών Η παρουσία αδρανών πάντοτε επηρρεάζει τς συγκεντρώσεις των αντιδρώντων και των προϊόντων Τα αδρανή μπορεί να βρίσκονται σε διάφορες μορφές - π.χ. διαλύτες (αντιδράσεις υγρής φάσης), αέρια αδρανή (αντιδράσεις αέριας φάσης) Η παρουσία των αδρανών επηρρεάζει την ισορροπία μόνο όταν η αντίδραση αλλάζει τον αριθμό των μορίων του συστήματος
53 Παράδειγμα χρήσης αδρανών Αύξηση στον αριθμό των μορίων Σύστημα αντιδράσεων: A B + C Η αύξηση των μορίων στην διάρκεια της αντίδρασης αξιοποιείται με την εισαγωγή αδρανών Με βάση την αρχή Le Châtelier αυξάνεται η μετατροπή ισορροπίας Ας υποθέσουμε αντίδραση σε ιδανικό μίγμα αερίων: K p p B C ybyc P p y A A N N B C N N P A T where N i = αριθμός μορίων συστατικού i Thus: NBN N A C KN P T N T = συνολικός αριθμός μορίων Αυξάνοντας τον αριθμό των μορίων N T με την εισαγωγή αδρανών αυξάνεται ο λόγος προϊόντων σε αντιδρώντα
54 Εισαγωγή αδρανών - γενικά σχόλια Όταν υπάρχει αύξηση ή μείωση στον αριθμό μορίων μιας αντίδρασης τότε η αντίδραση μετατοπίζεται με την εισαγωγή αδρανών X E Reaction with Increase in Moles Reaction with Decrease in Moles Concentration of Inerts Όταν βοηθάει στην αύξηση της συνολικής μετατροπής, η εισαγωγή αδρανών θα πρέπει να αντισταθμίζει τα οφέλη της με εκείνα της αύξησης του κόστους διαχωρισμού Αν δεν αλλάζει ο αριθμός των μορίων στην αντίδραση τότε η εισαγωγή των αδρανών δεν προσδίδει οφέλη
55 Επιλογή πίεσης X E Reaction with Decrease in Moles Reaction with Increase in Moles Pressure
56 Ρυθμός αντίδρασης - απλή αμφίδρομη αντίδραση Conversion (mol/s) rates given in mol/m 3.s r = Equilibrium r = r = r = r = Temperature ( C)
57 Ισορροπία και ισοζύγια θερμότητας Conversion (mol/s) Τροφοδοσία dx dt NT Cp 0 H r Temperature ( C) Απαγωγή θερμότητας σε αδιαβατική λειτουργία Ισορροπία
58 Ενδιάμεση ψύξη Conversion (mol/s) second reaction stage intermediate cooling Temperature ( C) Η μετατροπή μπορεί να αυξηθεί σημαντικά
59 Συμπεράσματα Απλές μέθοδοι Ιστορικά, προηγήθηκαν κατά πολύ των υπολογιστικών εργαλείων Απλά γραφικά εργαλεία Χρήσιμα για να κατανοηθούν βασικές έννοιες Μειονεκτήματα Αδυνατούν να δώσουν λύσεις σε βιομηχανικά συστήματα Σύνθετων αντιδράσεων Σχεδιαστικών προβλημάτων με παράλληλη μεταφορά μάζας Απλών αντιδράσεων με σύνθετες κινητικ ές Συστημάτων με σχεδιαστικούς περιορισμούς Ευχρηστικοί κανόνες Ευρέως διαδεδομένοι στην πράξη Μπορούν να οδηγήσουν σε μία ή και σε περισσότερες εναλλακτικές λύσεις
ΑΝΑΛΥΣΗ ΚΑΙ ΣΧΕΔΙΑΣΜΟΣ ΙΔΑΝΙΚΩΝ ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΩΝ ΑΝΑΛΥΣΗ ΚΑΙ ΣΧΕΔΙΑΣΜΟΣ ΙΔΑΝΙΚΩΝ ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΩΝ
Εισαγωγή Διαδικασία σχεδιασμού αντιδραστήρα: Καθορισμός του τύπου του αντιδραστήρα και των συνθηκών λειτουργίας. Εκτίμηση των χαρακτηριστικών για την ομαλή λειτουργία του αντιδραστήρα. μέγεθος σύσταση
Διαβάστε περισσότεραΤΕΧΝΙΚΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΚΑΙ ΒΙΟΧΗΜΙΚΩΝ ΔΙΕΡΓΑΣΙΩΝ
ΤΕΧΝΙΚΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΚΑΙ ΒΙΟΧΗΜΙΚΩΝ ΔΙΕΡΓΑΣΙΩΝ Διδάσκοντες:Ν. Καλογεράκης Π. Παναγιωτοπούλου Γραφείο: K.9 Email: ppanagiotopoulou@isc.tuc.gr Μέρες/Ώρες διδασκαλίας: Δευτέρα (.-3.)-Τρίτη (.-3.) ΤΕΧΝΙΚΗ ΧΗΜΙΚΩΝ
Διαβάστε περισσότεραΑμφίδρομες αντιδράσεις
Χημική ισορροπία Αμφίδρομες αντιδράσεις Αμφίδρομες αντιδράσεις Ταχύτητα αντιδράσεων και συγκεντρώσεις Αμφίδρομες αντιδράσεις CO +3H 2 CH 4 + H 2 O. συγκέντρωση Αμφίδρομες αντιδράσεις- κατάσταση Χ.Ι. συγκέντρωση
Διαβάστε περισσότεραΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΠΟΛΛΑΠΛΗΣ ΕΠΙΛΟΓΗΣ
ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΠΟΛΛΑΠΛΗΣ ΕΠΙΛΟΓΗΣ Κ. Μάτης ΤΟ ΠΡΟΒΛΗΜΑ ΠΕΡΙΛΑΜΒΑΝΕΙ ΕΝΑ ΣΥΝΕΧΗ ΠΛΗΡΩΣ ΑΝΑΜΙΓΝΥΟΜΕΝΟ ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΑ (CSTR) ΜΕ ΔΥΝΑΤΟΤΗΤΑ ΕΝΑΛΛΑΓΗΣ ΘΕΡΜΟΤΗΤΑΣ ΕΣΩΤΕΡΙΚΑ ΜΕ ΜΙΑ ΣΠΕΙΡΑ. Σημ. Η σωστή απάντηση κάθε
Διαβάστε περισσότεραΣύνοψη ΜΗΧΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΙΚΩΝ ΔΙΕΡΓΑΣΙΩΝ Χημική αντίδραση : a 1. + α 2 Α (-a 1 ) A 1. +(-a 2
ΠΑ- Σύνοψη ΜΗΧΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΙΚΩΝ ΔΙΕΡΓΑΣΙΩΝ Χημική αντίδραση : a A + α Α +... ------------>...+a A ή σε μορφή γραμμικής εξίσωσης a A +...+(-a ) A +(-a ) A +... 0 a Στοιχειομετρικοί συντελεστές ως προς Α (
Διαβάστε περισσότεραΕνότητα Ι. Βασικά Στοιχεία Σχεδιασμού
Ενότητα Ι Βασικά Στοιχεία Σχεδιασμού Διάλεξη 1 Εισαγωγικά Τροφοδοσία Σύνθεση Διεργασιών? Διεργασία Προϊόντα Αλλαγές φάσης Διαχωρισμοί Αντίδραση Ανάμιξη Ψύξη Θέρμανση Σύνθεση Επιλογή χημικών αντιδράσεων,
Διαβάστε περισσότεραΙΣΟΖΥΓΙΑ ΕΝΕΡΓΕΙΑΣ ΜΕ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ
ΙΣΟΖΥΓΙΑ ΕΝΕΡΓΕΙΑΣ ΜΕ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ 2 ΕΝΘΑΛΠΙΑ ΣΧΗΜΑΤΙΣΜΟΥ ΕΝΩΣΗΣ Ο θερμοτονισμός ή η θερμότητα της αντίδρασης εκφράζει τη μεταβολή ενέργειας λόγω της χημικής αντίδρασης Η απαιτούμενη ενέργεια για το σχηματισμό
Διαβάστε περισσότεραΕνότητα Ι. Βασικά Στοιχεία Σχεδιασμού
Ενότητα Ι Βασικά Στοιχεία Σχεδιασμού Διάλεξη 1 Εισαγωγικά Τροφοδοσία Σύνθεση Διεργασιών? Διεργασία Προϊόντα Αλλαγές φάσης Διαχωρισμοί Αντίδραση Ανάμιξη Ψύξη Θέρμανση Σύνθεση Επιλογή χημικών αντιδράσεων,
Διαβάστε περισσότεραΧημική Κινητική Γενικές Υποδείξεις 1. Τάξη Αντίδρασης 2. Ενέργεια Ενεργοποίησης
Χημική Κινητική Γενικές Υποδείξεις 1. Τάξη Αντίδρασης Γενικά, όταν έχουμε δεδομένα συγκέντρωσης-χρόνου και θέλουμε να βρούμε την τάξη μιας αντίδρασης, προσπαθούμε να προσαρμόσουμε τα δεδομένα σε εξισώσεις
Διαβάστε περισσότεραΙΣΟΖΥΓΙΑ ΜΑΖΑΣ ΜΕ ΧΗΜΙΚΗ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ
. ΕΘΝΙΚΟ ΜΕΤΣΟΒΙΟ ΠΟΛΥΤΕΧΝΕΙΟ ΣΧΟΛΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ ΙΣΟΖΥΓΙΑ ΜΑΖΑΣ ΜΕ ΧΗΜΙΚΗ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ ΣΩΤΗΡΗΣ ΤΣΙΒΙΛΗΣ, Καθ. ΕΜΠ 67 ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ Από τη χημική αντίδραση προκύπτουν ποιοτικές και ποσοτικές πληροφορίες
Διαβάστε περισσότεραΧημικές Διεργασίες: Χημική Ισορροπία Χημική Κινητική. Μέρος Ι
: Χημική Ισορροπία Χημική Κινητική Μέρος Ι Υπενθύμιση... Απόδοση του Αντιδραστήρα: Έξοδος = f ( Είσοδος, Κινητική, Τρόπος αλληλεπίδρασης ) * Εξοδος: ρυθμός και σύσταση εξερχομένων προϊόντων * Είσοδος:
Διαβάστε περισσότεραΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ
ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2015-2016 1 Ο ΘΕΜΑ Α1. Για την ισορροπία : 22( g) O2( g) 2 H2 O( g), θ C ισχύει ότι K c =0,25. Για την ισορροπία: H2 O( g) 2( g) O2( g), θ C, ισχύει ότι:
Διαβάστε περισσότεραΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΕΣ ΕΙΣΑΓΩΓΗ
ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΕΣ ΕΙΣΑΓΩΓΗ TM150 Διαχείριση περιβάλλοντος Θεωρούμε ως χημικό αντιδραστήρα κάθε συσκευή όπου συμβαίνει μια αντίδραση (χημική ή βιοχημική). Η χημική ή βιοχημική αντίδραση Σχεδιασμός χημικού αντιδραστήρα
Διαβάστε περισσότεραΟμογενή Χημικά Συστήματα
Ομογενή Χημικά Συστήματα 1. Πειραματικός Προσδιορισμός Τάξης Αντιδράσεων 2. Συνεχείς Αντιδραστήρες (Ι) Πειραματική Μελέτη Ρυθμού Αντίδρασης Μέθοδοι Λήψης και Ερμηνείας Δεδομένων (ΙΙ) Τύποι Συνεχών Αντιδραστήρων:
Διαβάστε περισσότεραΠανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 14: Χημική ισορροπία
Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Χημεία Ενότητα 14: Χημική ισορροπία Αν. Καθηγητής Γεώργιος Μαρνέλλος e-mail: gmarnellos@uowm.gr Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται
Διαβάστε περισσότεραΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΕΣ ΜΕΘΟΔΟΙ ΕΥΡΕΣΗΣ ΤΩΝ ΡΥΘΜΩΝ ΤΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΩΝ
ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΕΣ ΜΕΘΟΔΟΙ ΕΥΡΕΣΗΣ ΤΩΝ ΡΥΘΜΩΝ ΤΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΩΝ Οποιοδήποτε είδος αντιδραστήρα με γνωστό τρόπο ανάμειξης, μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη διερεύνηση της κινητικής καταλυτικών αντιδράσεων.
Διαβάστε περισσότεραΥπολογιστικές Μέθοδοι Ανάλυσης και Σχεδιασμού
EΘNIKO ΜEΤΣΟΒΙΟ ΠΟΛΥΤΕΧΝΕΙΟ ΣΧΟΛΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ ΤΟΜΕΑΣ ΙΙ: Ανάλυσης, Σχεδιασμού & Ανάπτυξης Διεργασιών & Συστημάτων Υπολογιστικές Μέθοδοι Ανάλυσης και Σχεδιασμού Εργαστηριακές Ασκήσεις Διδάσκων: Α.
Διαβάστε περισσότεραÖñïíôéóôÞñéï Ì.Å ÅÐÉËÏÃÇ ÊÁËÁÌÁÔÁ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1
Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 008 1 ΘΕΜΑ 1 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ Για τις ερωτήσεις 1.1 1. να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη
Διαβάστε περισσότεραΠαράγοντες που επηρεάζουν τη θέση της χημικής ισορροπίας. Αρχή Le Chatelier.
Παράγοντες που επηρεάζουν τη θέση της χημικής ισορροπίας. Αρχή Le Chatelier. H θέση ισορροπίας επηρεάζεται από τους εξής παράγοντες χημικής ισορροπίας: Τη συγκέντρωση των αντιδρώντων ή των προϊόντων. Την
Διαβάστε περισσότεραΌνομα :... Ημερομηνία:... /... /...
Όνομα :... Ημερομηνία:... /... /... Επαναληπτικό Διαγώνισμα Χημείας Γ Λυκείου Ομάδας Προσανατολισμού Θετικών Σπουδών (1 ο + 2 ο + 3 ο + 4 ο + 5 ο ΚΕΦ.) Διάρκεια 180 min ΘΕΜΑ Α Στις ερωτήσεις Α1 εως Α4
Διαβάστε περισσότεραΕΤΕΡΟΓΕΝΗΣ ΚΑΤΑΛΥΤΙΚΗ ΜΕΤΑΤΡΟΠΗ ΕΛΕΥΘΕΡΩΝ ΛΙΠΑΡΩΝ ΟΞΕΩΝ ΟΞΙΝΩΝ ΕΛΑΙΩΝ ΣΕ ΒΙΟΝΤΙΖΕΛ
Εθνικό Μετσόβιο Πολυτεχνείο (ΕΜΠ) Σχολή Χημικών Μηχανικών Τομέας ΙΙ Μονάδα Μηχανικής Διεργασιών Υδρογονανθράκων και Βιοκαυσίμων ΕΤΕΡΟΓΕΝΗΣ ΚΑΤΑΛΥΤΙΚΗ ΜΕΤΑΤΡΟΠΗ ΕΛΕΥΘΕΡΩΝ ΛΙΠΑΡΩΝ ΟΞΕΩΝ ΟΞΙΝΩΝ ΕΛΑΙΩΝ ΣΕ
Διαβάστε περισσότεραΔιατύπωση μαθηματικών εκφράσεων για τη περιγραφή του εγγενούς ρυθμού των χημικών αντιδράσεων.
25/9/27 Εισαγωγή Διατύπωση μαθηματικών εκφράσεων για τη περιγραφή του εγγενούς ρυθμού των χημικών αντιδράσεων. Οι ρυθμοί δεν μπορούν να μετρηθούν απευθείας => συγκεντρώσεις των αντιδρώντων και των προϊόντων
Διαβάστε περισσότεραΘΕΜΑ 1 0 Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε κάθε μία από τις επόμενες ερωτήσεις:
Άνω Γλυφάδα 21/10/2017 ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Μάθημα: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Καθηγητής/τρια: Αυγερινού Χρόνος: 3 ώρες Ονοματεπώνυμο: Τμήμα: Γ ΘΕΜΑ 1 0 Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε κάθε μία από τις επόμενες ερωτήσεις:
Διαβάστε περισσότεραΕ. Παυλάτου, 2017 ΙΣΟΖΥΓΙΑ ΜΑΖΑΣ ΜΕ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ
1 ΙΣΟΖΥΓΙΑ ΜΑΖΑΣ ΜΕ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ 2 ΙΣΟΖΥΓΙΑ ΜΑΖΑΣ ΜΕ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ Βασικές έννοιες Στοιχειομετρία-Στοιχειομετρικοί συντελεστές-στοιχειομετρική αναλογία Περιοριστικό αντιδρών Αντιδρών σε περίσσεια Μετατροπή (κλάσμα,
Διαβάστε περισσότεραΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ Δημήτρης Παπαδόπουλος, χημικός Βύρωνας, 2015
ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ Δημήτρης Παπαδόπουλος, χημικός Βύρωνας, 2015 ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ Κάθε ουσία, εκτός από άτομα μόρια ή ιόντα, περιέχει χημική ενέργεια. H χημική ενέργεια οφείλεται στις δυνάμεις του δεσμού (που συγκρατούν
Διαβάστε περισσότεραΠείραμα 2 Αν αντίθετα, στο δοχείο εισαχθούν 20 mol ΗΙ στους 440 ºC, τότε το ΗΙ διασπάται σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: 2ΗΙ(g) H 2 (g) + I 2 (g)
Α. Θεωρητικό μέρος Άσκηση 5 η Μελέτη Χημικής Ισορροπίας Αρχή Le Chatelier Μονόδρομες αμφίδρομες αντιδράσεις Πολλές χημικές αντιδράσεις οδηγούνται, κάτω από κατάλληλες συνθήκες, σε κατάσταση ισορροπίας
Διαβάστε περισσότεραΜηχανική Βιομηχανικών Αντιδραστήρων Υπολογιστικό θέμα
EΘNIKO ΜEΤΣΟΒΙΟ ΠΟΛΥΤΕΧΝΕΙΟ ΣΧΟΛΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ ΤΟΜΕΑΣ ΙΙ: Ανάλυσης, Σχεδιασμού & Ανάπτυξης Διεργασιών & Συστημάτων Μηχανική Βιομηχανικών Αντιδραστήρων Υπολογιστικό θέμα Μάθημα κατεύθυνσης 8 ου εξαμήνου
Διαβάστε περισσότεραΣΧΕΔΙΑΣΜΟΣ ΤΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΩΝ
ΑΡΙΣΤΟΤΕΛΕΙΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ ΤΜΗΜΑ ΧΗΜΙΚΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ ΤΟΜΕΑΣ ΑΝΑΛΥΣΗΣ, ΣΧΕΔΙΑΣΜΟΥ ΚΑΙ ΡΥΘΜΙΣΗΣ ΤΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΔΙΕΡΓΑΣΙΩΝ ΚΑΙ ΕΓΚΑΤΑΣΤΑΣΕΩΝ: ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ Β ΧΗΜΙΚΗΣ ΜΗΧΑΝΙΚΗΣ ΣΧΕΔΙΑΣΜΟΣ ΤΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΩΝ
Διαβάστε περισσότερα17/10/2016 ΣΥΣΤΟΙΧΙΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΩΝ-ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΕΣ ΜΕ ΑΝΑΚΥΚΛΩΣΗ. Εισαγωγή. Συστοιχεία αντιδραστήρων CSTR σε σειρά
Εισαγωγή Σε ορισμένες περιπτώσεις είναι επιθυμητό να χρησιμοποιηθεί μια σειρά από αντιδραστήρες στους οποίους το ρεύμα εξόδου του πρώτου να αποτελεί ρεύμα εισόδου του δεύτερου κ.λ.π. Μπορούμε να έχουμε
Διαβάστε περισσότεραpanagiotisathanasopoulos.gr
Χημική Ισορροπία 61 Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χημικός, Διδάκτωρ Πανεπιστημίου Πατρών Χημικός Διδάκτωρ Παν. Πατρών 62 Τι ονομάζεται κλειστό χημικό σύστημα; Παναγιώτης Αθανασόπουλος Κλειστό ονομάζεται το
Διαβάστε περισσότεραΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΩΝ ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2016 ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ (ΝΕΟ ΣΥΣΤΗΜΑ)
ΘΕΜΑ Α ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΩΝ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ (ΝΕΟ ΣΥΣΤΗΜΑ) Για τις προτάσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της πρότασης και, δίπλα, το γράµµα που αντιστοιχεί
Διαβάστε περισσότεραΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Δ ΤΑΞΗΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 8 ΙΟΥΝΙΟΥ 2016 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ (ΝΕΟ ΣΥΣΤΗΜΑ)
1 ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Δ ΤΑΞΗΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ ΙΟΥΝΙΟΥ 016 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ (ΝΕΟ ΣΥΣΤΗΜΑ) ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α. δ Α. α Α4. β Α5. α ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ
Διαβάστε περισσότεραΠοσοτική και Ποιoτική Ανάλυση
Ποσοτική και Ποιoτική Ανάλυση ιδάσκων: Σπύρος Περγαντής Γραφείο: Α206 Τηλ. 2810 545084 E-mail: spergantis@chemistry.uoc.gr Κεφ. 14 Χημική Ισορροπία Μια υναμική Ισορροπία Χημική ισορροπία είναι η κατάσταση
Διαβάστε περισσότεραΥπολογιστικές Μέθοδοι Ανάλυσης και Σχεδιασμού
EΘNIKO ΜEΤΣΟΒΙΟ ΠΟΛΥΤΕΧΝΕΙΟ ΣΧΟΛΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ ΤΟΜΕΑΣ ΙΙ: Ανάλυσης, Σχεδιασμού & Ανάπτυξης Διεργασιών & Συστημάτων Υπολογιστικές Μέθοδοι Ανάλυσης και Σχεδιασμού Εργαστηριακές Ασκήσεις Διδάσκων: Α.
Διαβάστε περισσότεραΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ ΙΙ
ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ ΙΙ Ταχύτητα αντίδρασης και παράγοντες που την επηρεάζουν Διδάσκοντες: Αναπλ. Καθ. Β. Μελισσάς, Λέκτορας Θ. Λαζαρίδης Άδειες Χρήσης Το παρόν
Διαβάστε περισσότεραΣτις ερωτήσεις A1 - A4, να γράψετε τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα σε κάθε αριθμό το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
Μάθημα/Τάξη: Χημεία Γ Λυκείου Κεφάλαιο: 1 ο -4 ο και 7 ο Ονοματεπώνυμο Μαθητή: Ημερομηνία: 30-10-2017 Επιδιωκόμενος Στόχος: 80/100 Θέμα A Στις ερωτήσεις A1 - A4, να γράψετε τον αριθμό της ερώτησης και
Διαβάστε περισσότεραΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 15 ΙΟΥΝΙΟΥ 2018 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ. Ενδεικτικές απαντήσεις
ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 15 ΙΟΥΝΙΟΥ 2018 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Ενδεικτικές απαντήσεις Θέμα Α Α.1 - β Α.2 - β Α.3 - γ Α.4 - δ Α.5 - δ Θέμα Β
Διαβάστε περισσότεραΠΙΝΑΚΑΣ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΩΝ
ΠΙΝΑΚΑΣ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΩΝ Κεφάλαιο Πρόλογος i Κατάλογος Σχημάτων και Εικόνων v Ενότητα 1: Εισαγωγή 1-1 1.1 Το μαθηματικό πρότυπο: ισοζύγια και άλλες σχέσεις. 1-1 1.2 Αριστοποίηση 1-2 1.3 Αλλαγή κλίμακας (scale
Διαβάστε περισσότεραΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ
Επιμέλεια: Νίκος Δάκος ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έω ς και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα
Διαβάστε περισσότεραΟνοματεπώνυμο: Χημεία Γ Λυκείου Υλη: Χημική Κινητική Χημική Ισορροπία Ιοντισμός (K a K b ) Επιμέλεια διαγωνίσματος: Τσικριτζή Αθανασία Αξιολόγηση :
Ονοματεπώνυμο: Μάθημα: Χημεία Γ Λυκείου Υλη: Χημική Κινητική Χημική Ισορροπία Ιοντισμός (K a K b ) Επιμέλεια διαγωνίσματος: Τσικριτζή Αθανασία Αξιολόγηση : Θέμα Α Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία
Διαβάστε περισσότεραΣΧΕΔΙΑΣΜΟΣ ΒΙΟΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΩΝ
ΣΧΕΔΙΑΣΜΟΣ ΒΙΟΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΩΝ Τύποι ιδανικών βιοαντιδραστήρων Τρόποι λειτουργίας αναδευόμενων βιοαντιδραστήρων Το πρόβλημα του σχεδιασμού Ο βιοχημικός μηχανικός καλείται να επιλέξει: τον τύπο βιοαντιδραστήρα
Διαβάστε περισσότεραΔιάλεξη 4: Τεχνικές επίλυσης μη-γραμμικών συστημάτων
EΘNIKO ΜEΤΣΟΒΙΟ ΠΟΛΥΤΕΧΝΕΙΟ ΣΧΟΛΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ ΤΟΜΕΑΣ ΙΙ: Ανάλυσης, Σχεδιασμού & Ανάπτυξης Διεργασιών & Συστημάτων Διάλεξη 4: Τεχνικές επίλυσης μη-γραμμικών συστημάτων Μάθημα Επιλογής 8 ου εξαμήνου
Διαβάστε περισσότεραΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014 ÊÏÑÕÖÁÉÏ ÅÕÏÓÌÏÓ
ΤΑΞΗ: ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Β ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 3 Απριλίου 014 ιάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό
Διαβάστε περισσότεραΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ Μ.Ε ΠΡΟΟΔΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜ/ΝΙΑ: 08-11-2015 ΔΙΑΡΚΕΙΑ: 3 ώρες
ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ Μ.Ε ΠΡΟΟΔΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜ/ΝΙΑ: 08--05 ΔΙΑΡΚΕΙΑ: 3 ώρες ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α. Α.5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα
Διαβάστε περισσότεραΧημικές αντιδράσεις & χημική ισορροπία
Χημικές αντιδράσεις & χημική ισορροπία Χημικές αντιδράσεις Ι Χημική αντίδραση Το αίτιο των χημικών φαινομένων, κατά το οποίο επέρχεται ριζική αλλοίωση της σύστασης των αντιδρώντων σωμάτων ή οποία έχει
Διαβάστε περισσότεραΕντροπία Ελεύθερη Ενέργεια
Μάθημα Εντροπία Ελεύθερη Ενέργεια Εξαγωγική Μεταλλουργία Καθ. Ι. Πασπαλιάρης Εργαστήριο Μεταλλουργίας ΕΜΠ Αυθόρμητες χημικές αντιδράσεις Ηαντίδρασηοξείδωσηςενόςμετάλλουμπορείναγραφτείστη γενική της μορφή
Διαβάστε περισσότεραΘΕΜΑΤΑ ΤΕΛΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΣΤΗ ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ (Α. Χημική Θερμοδυναμική) 1 η Άσκηση 1000 mol ιδανικού αερίου με cv J mol -1 K -1 και c
ΘΕΜΑΤΑ ΤΕΛΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΣΤΗ ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ 3-4 (Α. Χημική Θερμοδυναμική) η Άσκηση mol ιδανικού αερίου με c.88 J mol - K - και c p 9. J mol - K - βρίσκονται σε αρχική πίεση p =.3 kpa και θερμοκρασία Τ =
Διαβάστε περισσότεραΧημικές Διεργασίες: Χημική Ισορροπία Χημική Κινητική. Μέρος ΙI
: Χημική Ισορροπία Χημική Κινητική Μέρος ΙI Τα μυστήρια των μηχανισμών!... - Τι είναι μηχανισμός; Σενάριο με διαδοχικά επεισόδια, τα βήματα του μηχανισμού. - Τι συμβαίνει σε κάθε βήμα; Μία ή περισσότερες
Διαβάστε περισσότεραΒ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ÊÏÑÕÖÇ
Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 009 1 Β' ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ 1 ο 1.1. β 1.. δ 1.. δ 1.. α 1.5. α. Σωστό β. Λάθος γ. Λάθος δ. Σωστό ε. Σωστό ΘΕΜΑ ο ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ.1. α) Σχολικό βιβλίο σελ. 1 «τάση ατµών...µε τους
Διαβάστε περισσότεραΤμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ανόργανη Χημεία. Ενότητα 11 η : Χημική ισορροπία. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής.
Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Ανόργανη Χημεία Ενότητα 11 η : Χημική ισορροπία Οκτώβριος 2018 Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Η Κατάσταση Ισορροπίας 2 Πολλές αντιδράσεις δεν πραγματοποιούνται
Διαβάστε περισσότεραΣταθερά χημικής ισορροπίας K c
Σταθερά χημικής ισορροπίας K c Η σταθερά χημικής ισορροπίας K c μας βοηθάει να βρούμε προς ποια κατεύθυνση κινείται μια αντίδραση και να προσδιορίσουμε τις ποσότητες των αντιδρώντων και των προϊόντων μιας
Διαβάστε περισσότεραΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012 ÓÕÍÅÉÑÌÏÓ. Ηµεροµηνία: Τετάρτη 18 Απριλίου 2012
ΤΑΞΗ: ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Β ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 18 Απριλίου 2012 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό κάθε µιας από τις ερωτήσεις 1 έως 4 και δίπλα το
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΟΜΑΔΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ
15 Ιουνίου 018 ΧΗΜΕΙΑ ΟΜΑΔΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ Απαντήσεις Θεμάτων Πανελλαδικών Εξετάσεων Εσπερινών Γενικών Λυκείων ΘΕΜΑ Α Α.1 β Α. β Α. γ Α.4 δ Α.5 δ ΘΕΜΑ Β B1. α) 1 5 6 Mg : 1s s ρ s, η
Διαβάστε περισσότεραΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ Δ ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ ΝΕΟ ΣΥΣΤΗΜΑ ΘΕΜΑ Α ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Δ ΤΑΞΗΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 8 ΙΟΥΝΙΟΥ 2016 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ
Διαβάστε περισσότεραΓ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ: ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥ ΩΝ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ. Ηµεροµηνία: Τρίτη 5 Ιανουαρίου 2016 ιάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ: ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥ ΩΝ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τρίτη 5 Ιανουαρίου 06 ιάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΘΕΜΑ Α Α.. γ Α.. β Α.3. γ Α.4. γ Α.5. α ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Α.6.. Σ. Λ (Σύµφωνα
Διαβάστε περισσότεραΣύνοψη - Αντίσταση στη διάχυση στους πόρους
Σύνοψη - Αντίσταση στη διάχυση στους πόρους Για να βρούμε πώς η αντίσταση στους πόρους επιδρά στο ρυθμό διεργασίας, υπολογίζουμε το Μ Τ ή το Μ W, κατόπιν ευρίσκουμε το ε από τις κατάλληλες εξισώσεις, ή
Διαβάστε περισσότεραΧημικές Διεργασίες: Εισαγωγή
: Εισαγωγή Ορολογία Μοναδιαίες Διεργασίες ( Unit Processes ) - Οξείδωση - Υδρογόνωση - Αφυδρογόνωση - Πυρόλυση - Ενυδάτωση κλπ Ορολογία Μοναδιαίες Διεργασίες ( Unit Processes ) - Οξείδωση - Υδρογόνωση
Διαβάστε περισσότεραΤαχύτητα χημικών αντιδράσεων
Ταχύτητα χημικών αντιδράσεων Η στιγμιαία ταχύτητα μιας αντίδρασης είναι η κλίση της εφαπτομένης στη γραφική παράσταση της συγκέντρωσης ως προς το χρόνο. Για αρνητικές κλίσεις, το πρόσημο αλλάζει, έτσι
Διαβάστε περισσότεραΑνάλυση Τροφίμων. Ενότητα 4: Θερμοχημεία Χημική Ενέργεια Τ.Ε.Ι. ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ακαδημαϊκό Έτος
Ανάλυση Τροφίμων Ενότητα 4: Θερμοχημεία Χημική Ενέργεια Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Τ.Ε.Ι. ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ Ακαδημαϊκό Έτος 2018-2019 Δημήτρης Π. Μακρής PhD DIC Αναπληρωτής Καθηγητής Εσωτερική Ενέργεια & Καταστατικές
Διαβάστε περισσότεραΑσκήσεις από το βιβλίο του Σδούκου:
Ασκήσεις από το βιβλίο του Σδούκου: 3-1. Σχεδιασμός Ασυνεχούς Αντιδραστήρα. Εδώ ζητείται ο όγκος αντιδραστήρα για να επιτευχθεί ζητούμενη ημερήσια παραγωγή. Ουσιαστικά, πρέπει να βρούμε, με τη βοήθεια
Διαβάστε περισσότεραΤΕΧΝΙΚΗ ΧΗΜΙΚΩΝ & ΒΙΟΧΗΜΙΚΩΝ ΔΙΕΡΓΑΣΙΩΝ Ασκήσεις επί χάρτου (Πολλές από τις ασκήσεις ήταν θέματα σε παλιά διαγωνίσματα...)
Καλογεράκης ΤΧΒΔ 1/5 ΤΕΧΝΙΚΗ ΧΗΜΙΚΩΝ & ΒΙΟΧΗΜΙΚΩΝ ΔΙΕΡΓΑΣΙΩΝ Ασκήσεις επί χάρτου (Πολλές από τις ασκήσεις ήταν θέματα σε παλιά διαγωνίσματα...) Πρόβλημα Νο.1:. Πολύπλοκες ενζυματικές αντιδράσεις Αριθμός
Διαβάστε περισσότερα3/10/2016 ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ. Εξισώσεις συγκέντρωσης-χρόνου για μονόδρομες αντιδράσεις. ΧΡΟΝΟΣ ΗΜΙ-ΖΩΗΣ ( t 1/2 )
3/0/06 ΧΡΟΝΟΣ ΗΜΙ-ΖΩΗΣ ( t / ) Ως χρόνος ημιζωής, t /, ορίζεται ο χρόνος που απαιτείται ώστε το μισό της αρχικής συγκέντρωσης του Α να έχει αντιδράσει, δηλ. t / αντιστοιχεί στον χρόνο όπου A (t / )= Ao
Διαβάστε περισσότεραΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2016 Α ΦΑΣΗ
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 06 ΤΑΞΗ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ: ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥ ΩΝ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Α.. Α.. Α.3. Α.4. Α.5. Α.6. γ β γ γ α ΘΕΜΑ Β Β.. Ηµεροµηνία: Τρίτη 5 Ιανουαρίου 06 ιάρκεια Εξέτασης:
Διαβάστε περισσότεραΕνεργότητα και συντελεστές ενεργότητας- Οξέα- Οι σταθερές ισορροπίας. Εισαγωγική Χημεία
Ενεργότητα και συντελεστές ενεργότητας- Οξέα- Οι σταθερές ισορροπίας 1 Εισαγωγική Χημεία 2013-14 Από τον ορισμό της Ιοντικής Ισχύος (Ι) τα χημικά είδη ψηλού φορτίου συνεισφέρουν περισσότερο στην ιοντική
Διαβάστε περισσότεραΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ. 2NH + 3Cl N + 6HCl. 3 (g) 2 (g) 2 (g) (g) 2A + B Γ + 3. (g) (g) (g) (g) ποια από τις παρακάτω εκφράσεις είναι λανθασµένη;
Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ ΘΕΜΑ ο Β' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Στις ερωτήσεις..4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
Διαβάστε περισσότεραΛΥΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΣΤΗ ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ (Α. Χημική Θερμοδυναμική) H 298
ΛΥΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΣΤΗ ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ 4-5 (Α. Χημική Θερμοδυναμική) η Άσκηση Από τα δεδομένα του πίνακα που ακολουθεί και δεχόμενοι ότι όλα τα αέρια είναι ιδανικά, να υπολογίσετε: α)
Διαβάστε περισσότεραΙσορροπία (γενικά) Ισορροπίες σε διαλύματα. Εισαγωγική Χημεία
Ισορροπία (γενικά) Ισορροπίες σε διαλύματα Εισαγωγική Χημεία 2013-14 1 Χημική Ισορροπία Εισαγωγική Χημεία 2013-14 2 Ισορροπία: Βαθμός συμπλήρωσης αντίδρασης Ν 2 (g) + 3H 2(g) 2NH 3 (g) Όταν αναφερόμαστε
Διαβάστε περισσότεραΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ Οι ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ στη ΧΗΜΕΙΑ Α ΘΕΜΑ Β ΘΕΜΑ. Α 1. β Α 2. γ Α 3. α Α 4. γ Α 5. β. Β 1. Ασπιρίνη Α COOH
ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ 2019 Οι ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ στη ΧΗΜΕΙΑ 14.6.19 Α ΘΕΜΑ Α 1. β Α 2. γ Α 3. α Α 4. γ Α 5. β Β ΘΕΜΑ Β 1. Ασπιρίνη Α CO α. A CO + H 2 O A COO + H 3 O + β. Σε πολύ όξινο περιβάλλον (στομάχι ph=1,5) υπάρχει
Διαβάστε περισσότεραΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ. 2NH + 3Cl N + 6HCl. 3 (g) 2 (g) 2 (g) (g) 2A + B Γ + 3. (g) (g) (g) (g) ποια από τις παρακάτω εκφράσεις είναι λανθασµένη;
Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ Β' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΘΕΜΑ ο ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Στις ερωτήσεις..4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
Διαβάστε περισσότεραΙΙ» ΜΑΘΗΜΑ: «ΧΗΜΕΙΑ. Διδάσκουσα: ΣΟΥΠΙΩΝΗ ΜΑΓΔΑΛΗΝΗ ΕΠΙΚΟΥΡΟΣ ΚΑΘΗΓΗΤΡΙΑ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΕΞΑΜΗΝΟ (ΕΑΡΙΝΟ)
ΜΑΘΗΜΑ: «ΧΗΜΕΙΑ ΙΙ» Β ΕΞΑΜΗΝΟ (ΕΑΡΙΝΟ) Διδάσκουσα: ΣΟΥΠΙΩΝΗ ΜΑΓΔΑΛΗΝΗ ΕΠΙΚΟΥΡΟΣ ΚΑΘΗΓΗΤΡΙΑ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες χρήσης Creative Commons. Για εκπαιδευτικό
Διαβάστε περισσότεραCH 3 CH 2 NH 3 + OH ΔΗ > 0
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ της 5/10/015 ΘΕΜΑ Α Α1. γ (το CO 3 δέχεται πρωτόνιο απ το CH 3 COOH και το CH 3 COO απ το HCO 3 ) Α. γ (ασθενές οξύ ΗΑ 10 - Μ άρα [Η 3 Ο + ] -και, βέβαια,
Διαβάστε περισσότεραΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΝΕΟ ΣΥΣΤΗΜΑ ΘΕΜΑ Α ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 8 ΙΟΥΝΙΟΥ 2016 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ
Διαβάστε περισσότεραΕΤΕΡΟΓΕΝΗΣ ΚΑΤΑΛΥΤΙΚΗ ΜΕΤΑΤΡΟΠΗ ΣΕ ΒΙΟΝΤΙΖΕΛ. Μονάδα Μηχανικής ιεργασιών Υδρογονανθράκων και Βιοκαυσίµων
Εθνικό Μετσόβιο Πολυτεχνείο (ΕΜΠ) Σχολή Χηµικών Μηχανικών Τοµέας ΙΙ Μονάδα Μηχανικής ιεργασιών Υδρογονανθράκων και Βιοκαυσίµων ΕΤΕΡΟΓΕΝΗΣ ΚΑΤΑΛΥΤΙΚΗ ΜΕΤΑΤΡΟΠΗ ΕΛΕΥΘΕΡΩΝ ΛΙΠΑΡΩΝ ΟΞΕΩΝ ΟΞΙΝΩΝ ΕΛΑΙΩΝ ΣΕ ΒΙΟΝΤΙΖΕΛ
Διαβάστε περισσότεραιαγώνισµα : ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ.Β ΛΥΚΕΙΟΥ
ιαγώνισµα : ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ.Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ 1 ο Α. Να σηµειώσετε τη σωστή απάντηση : 1. Όταν αυξάνουµε τη θερµοκρασία, η απόδοση µιας αµφίδροµης αντίδρασης : Α. αυξάνεται πάντοτε Β. αυξάνεται,
Διαβάστε περισσότεραΘέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Β Λυκείου 2000
Ζήτηµα 1ο Θέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Β Λυκείου τις ερωτήσεις 1-3,να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. ε καθαρό νερό διαλύεται
Διαβάστε περισσότεραΚΑΥΣΗ ΚΑΙ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ
ΚΑΥΣΗ ΚΑΙ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ Καύση λέγεται η εξώθερμη αντίδραση μιας ουσίας με το οξυγόνο (είτε με καθαρό οξυγόνο είτε με το οξυγόνο του ατμοσφαιρικού αέρα), που συνοδεύεται από εκπομπή φωτός
Διαβάστε περισσότεραΠανελλαδικές Εξετάσεις Ημερησίων Γενικών Λυκείων Παρασκευή Εξεταζόμενο μάθημα: Χημεία Προσανατολισμού Θετικών Σπουδών
Πανελλαδικές Εξετάσεις Ημερησίων Γενικών Λυκείων Παρασκευή 15 06 2018 Εξεταζόμενο μάθημα: Χημεία Προσανατολισμού Θετικών Σπουδών Θέμα A Α1. β Α2. β Α3. γ Α4. δ Α5. δ Θέμα B Β1. α) 12Μg:1s 2 2s 2 2p 6 3s
Διαβάστε περισσότεραΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. . γ) Μετατόπιση δεξιά, συνολικά µείωση της ποσότητας του Cl. . στ) Καµία µεταβολή.
ΘΕΜΑ ο Β' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ α γ γ 4 β 5 α) Σ β) Λ γ) Σ δ) Λ ε) Λ ΘΕΜΑ ο α) Μετατόπιση αριστερά, µείωση της ποσότητας του Cl β) Μετατόπιση δεξιά, αύξηση της ποσότητας του Cl γ)
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΟΠ - Γ ΓΕΛ 13:45
ΧΗΜΕΙΑ ΟΠ Γ ΓΕΛ 13:45 Σελίδα 2 από 7 ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ ΕΞΕΤΑΣΗΣ: 15/ 06 / 2018 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΟΠ Γ ΓΕΛ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΘΕΜΑ
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ. Σε κάθε μία από τις επόμενες ερωτήσεις να επιλέξετε τη σωστή απάντηση
Κανάρη 36, Δάφνη Τηλ. 210 9713934 & 210 9769376 ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΘΕΜΑ Α Σε κάθε μία από τις επόμενες ερωτήσεις να επιλέξετε τη σωστή απάντηση Α1. Σε δοχείο σταθερού όγκου
Διαβάστε περισσότεραέχει μια σταθερή τιμή που συμβολίζεται με K c.
Χημικός Διδάκτωρ Παν. Πατρών 4.3 Σταθερα χημικη ς ισορροπι ας Κ - Kp Τι ονομάζεται σταθερά χημικής ισορροπίας Κ και τι νόμο χημικής ισορροπίας; Ποιες χημικές ουσίες δεν συμπεριλαμβάνοντ αι στο νόμο της
Διαβάστε περισσότεραΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 15 ΙΟΥΝΙΟΥ 2018 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 15 ΙΟΥΝΙΟΥ 2018 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. β Α2. β Α3. γ Α4. δ Α5. δ ΘΕΜΑ Β Β1. α. 12Mg:
Διαβάστε περισσότεραΑΡΧΗ 1ης ΣΕΛΙΔΑΣ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΤΑΞΗ : Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΕΡΙΟΔΟΥ : 28 ΑΥΓΟΥΣΤΟΥ 2018 ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ : 5
ΑΡΧΗ 1ης ΣΕΛΙΔΑΣ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΤΑΞΗ : Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΕΡΙΟΔΟΥ : 8 ΑΥΓΟΥΣΤΟΥ 018 ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ : 5 ΘΕΜΑ Α : Ερωτήσεις επιλογής : Α1 Για την ισορροπία A B g g η σωστή
Διαβάστε περισσότεραΘέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Β Λυκείου 2000
Ζήτηµα 1ο Θέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Β Λυκείου ΕΚΦΩΝΗΕΙ τις ερωτήσεις 1-3,να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. ε καθαρό
Διαβάστε περισσότερα1 mol μορίων μιας χημικής ουσίας έχει μάζα τόσα γραμμάρια (g), όση είναι η σχετική μοριακή μάζα (Μr) της ουσίας.
ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ, 2 o 3 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1. Επανάληψη σε βασικές έννοιες Τι είναι το 1 mol μιας χημικής ουσίας; 1 mol μορίων μιας χημικής ουσίας έχει μάζα τόσα γραμμάρια (g), όση είναι η σχετική
Διαβάστε περισσότεραΚΛΑΣΜΑΤΙΚΗ ΑΠΟΣΤΑΞΗ ΜΗΧΑΝΙΚΗ ΦΥΣΙΚΩΝ ΔΙΕΡΓΑΣΙΩΝ ΙΙ. Μ. Κροκίδα
ΜΗΧΑΝΙΚΗ ΦΥΣΙΚΩΝ ΔΙΕΡΓΑΣΙΩΝ ΙΙ Μ. Κροκίδα ΚΛΑΣΜΑΤΙΚΗ ΑΠΟΣΤΑΞΗ ΕΘΝΙΚΟ ΜΕΤΣΟΒΙΟ ΠΟΛΥΤΕΧΝΕΙΟ ΣΧΟΛΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ ΕΡΓ. ΣΕΔΙΑΣΜΟΥ & ΑΝΑΛΥΣΗΣ ΔΙΕΡΓΑΣΙΩΝ Διαφορική (batch) Rectifying column Stripping column
Διαβάστε περισσότεραΧ Η Μ Ι Κ Η Ι Σ Ο Ρ Ρ Ο Π Ι Α
Χ Η Μ Ι Κ Η Ι Σ Ο Ρ Ρ Ο Π Ι Α ( θ ε ω ρ ί α κ α ι μ ε θ ο δ ο λ ο γ ί α π ρ ο β λ η μ ά τ ω ν ) Εισαγωγή Οι χημικές αντιδράσεις, ανάλογα με το ποσοστό μετατροπής των αντιδρώντων, προς τα προϊόντα, χωρίζονται
Διαβάστε περισσότερα4.2 Παρα γοντες που επηρεα ζουν τη θε ση χημικη ς ισορροπι ας - Αρχη Le Chatelier
Χημικός Διδάκτωρ Παν. Πατρών 4.2 Παρα γοντες που επηρεα ζουν τη θε ση χημικη ς ισορροπι ας - Αρχη Le Chatelier Τι ονομάζεται θέση χημικής ισορροπίας; Από ποιους παράγοντες επηρεάζεται η θέση της χημικής
Διαβάστε περισσότεραΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ. Είδη ενέργειας ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΟΙ ΟΡΙΣΜΟΙ
ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ Όλες οι χημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν έκλυση ή απορρόφηση ενέργειας υπό μορφή θερμότητας. Η γνώση του ποσού θερμότητας που συνδέεται με μια χημική αντίδραση έχει και πρακτική και θεωρητική
Διαβάστε περισσότεραΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 8 ΙΟΥΝΙΟΥ 2016 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ (ΝΕΟ ΣΥΣΤΗΜΑ)
1 ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 8 ΙΟΥΝΙΟΥ 016 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ (ΝΕΟ ΣΥΣΤΗΜΑ) ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α. δ Α. α Α4. β Α5. α ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ
Διαβάστε περισσότεραΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 31 ΜΑΪΟΥ 2000 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ
ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 31 ΜΑΪΟΥ 2000 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1-3 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης
Διαβάστε περισσότεραΧημεία θετικής κατεύθυνσης Β ΛΥΚΕΊΟΥ
Χημεία θετικής κατεύθυνσης Β ΛΥΚΕΊΟΥ Θέμα 1 ο πολλαπλής επιλογής 1. ε ποιο από τα υδατικά δ/τα : Δ1 - MgI 2 1 M, Δ2 С 6 H 12 O 6 1 M, Δ3 С 12 H 22 O 11 1 M, Δ4 - ΗI 1 M,που βρίσκονται σε επαφή με καθαρό
Διαβάστε περισσότερα2ο Σύνολο Ασκήσεων. Λύσεις 6C + 7H 2 C 6 H H διαφορά στο θερμικό περιεχόμενο των προϊόντων και των αντιδρώντων καλείται
1 2ο Σύνολο Ασκήσεων Λύσεις Άσκηση 1: 6C + 7H 2 C 6 H 14 H1 6C + 7H 2 ΔΗ αντίδρασης H2 C 6 + H 14 C + H 2 H αντίδραση είναι εξώθερμη Άσκηση 2 - H διαφορά στο θερμικό περιεχόμενο των προϊόντων και των αντιδρώντων
Διαβάστε περισσότεραΤΑ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΤΩΝ ΕΠΙΤΥΧΙΩΝ
ΑΠΑΝΤΉΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΧΗΜΕΙΑΣ 2019 ΘΕΜΑ Α Α1. β Α2. γ Α3. α Α4. γ Α5. β ΘΕΜΑ Β Β1. α + H2O + H3O + β. Η ασπιρίνη απορροφάται στο στομάχι όπου το ph είναι ισχυρά όξινο ( γαστρικό υγρό ) με αποτέλεσμα εκεί
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΟΜΑΔΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ
15 Ιουνίου 018 ΧΗΜΕΙΑ ΟΜΑΔΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ Απαντήσεις Θεμάτων Πανελλαδικών Εξετάσεων Ημερησίων Γενικών Λυκείων ΘΕΜΑ Α Α.1 β Α. β Α. γ Α.4 δ Α.5 δ ΘΕΜΑ Β B1. α) 1 5 6 Mg : 1s s ρ s, η
Διαβάστε περισσότεραΙΣΟΖΥΓΙΑ ΜΑΖΑΣ ΚΑΙ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ
ΙΣΟΖΥΓΙΑ ΜΑΖΑΣ ΚΑΙ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ Τυπική Βιοδιεργασία Μαθηματικό μοντέλο Μαθηματικό μοντέλο ή προσομοίωμα ενός συστήματος ονομάζουμε ένα σύνολο σχέσεων μεταξύ των μεταβλητών του συστήματος που ενδιαφέρουν.
Διαβάστε περισσότεραΣτο αρχικό πείραμα, το οποίο περιγράφει η καμπύλη (Ι), το διάλυμα περιέχει: n = cv = 0,3 mol HCl
ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α. δ Α3. γ Α4. α (συμπύκνωση διαλύματος βάσης το ph αυξάνεται) Α5. β ( [Η 3 Ο + ] 1 =c ενώ [Η 3 Ο + ] [Η 3 Ο + ], οπότε ph 1 < ph ) ΘΕΜΑ Β Β1. ΣΩΣΤΟ το (Α) ΑΙΤΙΟΛΟΓΗΣΗ:
Διαβάστε περισσότεραΆσκηση 7η. Χημική Ισορροπία. Εργαστήριο Χημείας Τμήμα ΔΕΑΠΤ Πανεπιστήμιο Πατρών
Άσκηση 7η Χημική Ισορροπία Εργαστήριο Χημείας Τμήμα ΔΕΑΠΤ Πανεπιστήμιο Πατρών Η έννοια της Χημικής Ισορροπίας Υπάρχουν χηµικές αντιδράσεις που εξελίσσονται προς µία µόνο μόνο κατεύθυνση, όπως π.χ. η σύνθεση
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ
ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΘΕΜΑΤΑ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της πρότασης και, δίπλα, το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή επιλογή. Α1. Ποια
Διαβάστε περισσότερα