Χθμικόσ Δεςμόσ (Ομοιοπολικόσ-Ιοντικόσ Δεςμόσ) Οριςμοί, αναπαράςταςη κατά Lewis, ηλεκτραρνητικότητα, εξαιρζςεισ του κανόνα τησ οκτάδασ, ενζργεια δεςμοφ

Transcript

1 Χθμικόσ Δεςμόσ (Ομοιοπολικόσ-Ιοντικόσ Δεςμόσ) Οριςμοί, αναπαράςταςη κατά Lewis, ηλεκτραρνητικότητα, εξαιρζςεισ του κανόνα τησ οκτάδασ, ενζργεια δεςμοφ Τβριδιςμόσ Υβριδικά τροχιακά και γεωμετρίεσ

2 Γηαίξεζε ειεθηξνληθήο ππθλόηεηαο F ea F eb Ο ρεκηθόο δεζκόο είλαη ην απνηέιεζκα ηεο ζπγθέληξσζεο ειεθηξνληθήο ππθλόηεηαο ζηελ δεζκηθή πεξηνρή ζε ηέηνηα έθηαζε πνπ λα επαξθεί γηα ηελ εμηζνξξόπεζε ησλ απσζηηθώλ δπλάκεσλ αλάκεζα ζηνπο ππξήλεο. Ο ρεκηθόο δεζκόο ινηπόλ αληηπξνζσπεύεη κηα θαηάζηαζε ειεθηξνζηαηηθήο ηζνξξνπίαο θαζώο ε ζπληζηακέλε δύλακε πνπ δξα ζε θάζε ππξήλα είλαη κεδεληθή γηα κηα ζπγθεθξηκέλε απόζηαζε R αλάκεζα ζηνπο ππξήλεο.

3 Φεκηθνί Γεζκνί θιαζηθή πεξηγξαθή Η νκάδα ησλ επγελώλ αεξίσλ (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) είλαη γλσζηή γηα ηε ρεκηθή ηεο αδξάλεηα. Τα κόξηα ησλ επγελώλ αεξίσλ είλαη κνλναηνκηθά θαη επηπιένλ ηα άηνκα ηνπο δελ αληηδξνύλ ζπλήζσο κε άηνκα άιισλ ζηνηρείσλ. Με άιια ιόγηα, ηα άηνκα ησλ επγελώλ αεξίσλ δελ ζρεκαηίδνπλ ρεκηθνύο δεζκνύο νύηε κεηαμύ ηνπο νύηε κε άηνκα άιισλ ζηνηρείσλ. Η απνπζία νπνηαζδήπνηε ρεκηθήο δξαζηηθόηεηαο νθείιεηαη ζην γεγνλόο όηη ηα άηνκα ησλ επγελώλ αεξίσλ θαηέρνπλ ήδε ρακειή ελέξγεηα ηελ νπνία δελ είλαη δπλαηό λα ειαηηώζνπλ πεξηζζόηεξν ζρεκαηίδνληαο ρεκηθέο ελώζεηο. Η ρακειή ελεξγεηαθή θαηάζηαζε ζηελ νπνία βξίζθνληαη ηα άηνκα ησλ επγελώλ αεξίσλ ζρεηίδεηαη ηζρπξά κε ηελ ειεθηξνληθή δνκή ηνπο θαη ζπγθεθξηκέλα κε ην γεγνλόο όηη έρνπλ πιήξσο ζπκπιεξσκέλε κε ειεθηξόληα ηελ εμσηεξηθή ηνπο ζηνηβάδα (ην εμσηεξηθό θύξην ελεξγεηαθό ηνπο επίπεδν). Απηή ε δνκή είλαη κηα εμαηξεηηθά ζηαζεξή ειεθηξνληθή δνκή γλσζηή θαη σο δνκή ησλ επγελώλ αεξίσλ. Τν θιαζηθό κνληέιν πεξηγξαθήο δεζκώλ βαζίδεηαη ζην γεγνλόο όηη ππό θπζηνινγηθέο ζπλζήθεο κόλν ηα ειεθηξόληα ηεο εμσηεξηθήο ζηνηβάδαο θάζε αηόκνπ εκπιέθνληαη ζην ζρεκαηηζκό δεζκώλ θαη κάιηζηα κε ην ζρεκαηηζκό ησλ δεζκώλ θάζε άηνκν απνθηά κηα ζηαζεξή ειεθηξνληθή δνκή. Σπλεπώο, ηα άηνκα έρνπλ ηελ ηάζε λα ζρεκαηίδνπλ ρεκηθνύο δεζκνύο έηζη ώζηε λα απνθηήζνπλ ειεθηξνληθή δνκή ίδηα κε απηή ησλ επγελώλ αεξίσλ.

4 Δίδε Γεζκώλ Ινληηθόο Γεζκόο (Ionic bond), πνπ ζρεκαηίδεηαη πάληα κεηαμύ ειεθηξνζεηηθώλ θαη ειεθηξαξλεηηθώλ ζηνηρείσλ θαη πεξηιακβάλεη ηελ πιήξε κεηαθνξά ελόο ή πεξηζζνηέξσλ ειεθηξνλίσλ από ην ειεθηξνζεηηθό ζην ειεθηξαξλεηηθό άηνκν Οκνηνπνιηθόο Γεζκόο (Covalent bond), πνπ ζρεκαηίδεηαη πάληα κεηαμύ ειεθηξαξλεηηθώλ ζηνηρείσλ κε ακνηβαία ζπλεηζθνξά ειεθηξνλίσλ κεηαμύ ησλ αηόκσλ θαη δεκηνπξγία θνηλώλ ειεθηξνληθώλ δεπγώλ Μεηαιιηθόο δεζκόο (Metallic bond), πνπ ζρεκαηίδεηαη πάληα κεηαμύ ειεθηξνζεηηθώλ ζηνηρείσλ, δειαδή ησλ κεηάιισλ θαη ζηνλ νπνίν ηα ειεθηξόληα ζζέλνπο θηλνύληαη ειεύζεξα ζην ρώξν αλάκεζα ζηα ζεηηθά ηόληα ησλ ζηνηρείσλ

5 Σφποι δεςμών ιονηικόρ ομοιοπολικόρ εμιπολικόρ μεηαθοπά e αμοιβαία ζςνειζθοπά e μονομεπήρ ειζθοπά e Ανεξάπηεηα ιόνηα με πολικό μόπιο κοινά δεύγε e πολικό μόπιο

6 Ινληηθόο Γεζκόο Κιαζηθή ζεώξεζε Na + Cl - Κξύζηαιινο NaCl

7 Ινληηθόο Γεζκόο Κβαληνκεραληθή ζεώξεζε Γηάγξακκα θαηαλνκήο ειεθηξνληθήο ππθλόηεηαο δεζκνύ Πόισζε ειεθηξνληθήο ππθλόηεηαο εζσηεξηθήο ζηνηβάδαο F Πόισζε ειεθηξνληθήο ππθλόηεηαο εζσηεξηθήο ζηνηβάδαο Li Η κεηαθνξά ειεθηξνληθήο ππθλόηεηαο από ην ειεθηξνζεηηθό ζην ειεθηξαξλεηηθό άηνκν, ε δεκηνπξγία εηεξώλπκσλ ηόλησλ θαη ε πόισζε ησλ ειεθηξνληθώλ ππθλνηήησλ ησλ ππξήλσλ ησλ αηόκσλ, είλαη ηα ηξία ζεκειηώδε ραξαθηεξηζηηθά ηνπ ηνληηθνύ δεζκνύ ν νπνίνο νθείιεη ηελ ύπαξμε ηνπ ζε θαζαξέο ειεθηξνζηαηηθέο δπλάκεηο

8 Σα θλεκτρόνια ςκζνουσ. το ςχθματιςμό χθμικοφ δεςμοφ ςυμμετζχουν τα θλεκτρόνια τθσ εξωτερικισ ςτιβάδασ που ονομάηονται θλεκτρόνια ςκζνουσ. Σο πλικοσ των θλεκτρονίων ςκζνουσ κακορίηεται από τθν θλεκτρονικι δομι του ατόμου και ταυτίηεται με τθν Α ομάδα του περιοδικοφ πίνακα. π.χ. Σο μαγνιςιο (Mg) με ατομικό αρικμό Η=12 ζχει δομι ανά ςτιβάδα: Κ 2 L 8 M 2 άρα ζχει 2 θλεκτρόνια ςκζνουσ και ανικει ςτθν ΙIΑ ομάδα του περιοδικοφ πίνακα. Σο κείο(s) με ατομικό αρικμό Η=16 ζχει δομι ανά ςτιβάδα: Κ 2 L 8 M 6 άρα ζχει 6 θλεκτρόνια ςκζνουσ και ανικει ςτθν VIΑ ομάδα του περιοδικοφ πίνακα.

9 Ατομικές δομές Lewis Οι δομζσ Lewis είναι μοντζλα που μασ δίνουν τθν κατανομι των θλεκτρονίων μόνο τθσ εξωτερικισ ςτιβάδασ των ατόμων. τα μοντζλα, το κάκε άτομο ςτοιχείου αντιπροςωπεφεται από το ςφμβολο του και περιβάλλεται από τα ςθμεία (κουκίδεσ) που αντιπροςωπεφουν τα θλεκτρόνια. Όταν τα θλεκτρόνια ςκζνουσ ενόσ ελεφκερου ατόμου είναι μζχρι τζςςερα τότε είναι μονιρθ (μοναχικά) θλεκτρόνια, ενώ τα περιςςότερα από τζςςερα θλεκτρόνια ςχθματίηουν ηεφγθ θλεκτρονίων.

10 Μοντέλα ατομικών δομών Lewis ομάδες 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ga Ge As Se Br Kr s 1 s 2 s 2 p 1 s 2 p 2 s 2 p 3 s 2 p 4 s 2 p 5 s 2 p 6 ηλεκτρόνιο σθένοσς

11 Σα μοντζλα Lewis εναρμονίηονται με ςφγχρονθ θλεκτρονικι δομι; Σην άηνκν ηνπ άλζξαθα κε δνκή 1s 2, 2s 2, 2p 2, ηα 4 ειεθηξόληα ζζέλνπο έρνπλ ηελ παξαθάησ δηακόξθσζε, απ όπνπ θαίλεηαη όηη έρνπλ 2 κνλήξε ειεθηξόληα : 2s 2 2p x 1 2p y 1 2p z 0 Όκσο ζηε δνκή Lewis έρνπκε 4 κνλήξε ειεθηξόληα ζζέλνπο. C Η παξαθσλία απηή (θαη όρη κόλν) αληηκεησπίζηεθε κε ηελ ζεσξία ησλ πβξηδηθώλ ηξνρηαθώλ.

12 Κανόνασ οκτάδασ ςτο ςχθματιςμό των δεςμών. Τα άηνκα θαηά ηνλ ζρεκαηηζκό δεζκώλ, κεηαθέξνπλ ή ζπλεηζθέξνπλ ηα ειεθηξόληα ζζέλνπο έηζη ώζηε λα ηείλνπλ λα απνθηήζνπλ ειεθηξνληθή δνκή όκνηα κε εθείλε ησλ επγελώλ αεξίσλ, δειαδή 8 ειεθηξόληα ζηελ εμσηεξηθή ζηηβάδα πιελ ηεο ζηηβάδαο Κ πνπ ζπκπιεξώλεηαη κε 2 ειεθηξόληα.

13 Μζκοδοσ εφρεςθσ δομών Lewis. Με ηελ κέζνδν απηή αθνινπζνύκε ζπγθεθξηκέλα βήκαηα πνπ δίλνπλ εύθνια θαη γξήγνξα ηελ δνκή Lewis ζηα πεξηζζόηεξα κόξηα ή πνιπαηνκηθά ηόληα. Η κέζνδνο κεηνλεθηεί ζην όηη δελ δηαθξίλνπκε άκεζα ηελ ηπρόλ ύπαξμε ησλ εκηπνιηθώλ δεζκώλ. Τα βήκαηα απηά (κε ηαπηόρξνλε παξνπζίαζε σο παξαδείγκαηνο ην CO 2 ) είλαη ηα εμήο:

14 Μζκοδοσ εφρεςθσ δομών Lewis βιμα 1 ο,2 o 1. Από ηελ ειεθηξνληθή δνκή ή ηελ Α νκάδα ηνπ πεξηνδηθνύ πίλαθα θαζνξίδνπκε ηα ειεθηξόληα ζζέλνπο ζην θάζε άηνκν. To άηνκν 6 C έρεη δνκή 1s 2 2s 2 2p 2,άξα έρεη 4 ειεθηξόληα ζζέλνπο. To άηνκν 8 O έρεη 1s 2 2s 2 2p 4, άξα έρεη 6 ειεθηξόληα ζζέλνπο. 2. Υπνινγίδνπκε ην ζπλνιηθό αξηζκό ειεθηξνλίσλ ζζέλνπο. Αλ έρνπκε αληόλ ή θαηηόλ πξνζζέηνπκε ή αθαηξνύκε αληίζηνηρα αξηζκό e ίζν κε ην θνξηίν ηνπ ηόληνο. 1C 4e 2Ο 12e ζύνολο 16e

15 Μζκοδοσ εφρεςθσ δομών Lewis βιμα 3 ο 3. Βξίζθνπκε ην θεληξηθό άηνκν πνπ είλαη ζπλήζσο ην άηνκν κε ηελ κηθξόηεξε ειεθηξαξλεηηθόηεηα (πιελ ηνπ Η). Δλώλνπκε κε απινύο δεζκνύο ην θεληξηθό άηνκν κε ηα άιια άηνκα ζρεκαηίδνληαο ηνλ ζθειεηό ηνπ κνξίνπ. Αλ ππάξρνπλ άηνκα Η ε αινγόλσλ ηνπνζεηνύληαη σο εμσηεξηθά πεξηθεξεηαθά άηνκα ζηνλ ζθειεηό ηνπ κνξίνπ ή ηνπ πνιπαηνκηθνύ ηόληνο.

16 Μζκοδοσ εφρεςθσ δομών Lewis βιμα 4 ο 4. Υπνινγίδνπκε ηα κε δεζκηθά ειεθηξόληα θαη ζπκπιεξώλνπκε κε απηά ηηο εμσηεξηθέο ζηηβάδεο κε 8e αξρίδνληαο από ηα πεξηθεξεηαθά άηνκα. Σπλνιηθά είρακε 16e, έρνπκε 2 2 = 4 δεζκηθά e. Έηζη έρνπκε αθόκα 16e - 4e = 12e O C O Αλ πεξηζζέςνπλ e ζπκπιεξώλνπκε ηελ νθηάδα ηνπ θεληξηθνύ αηόκνπ.

17 Μζκοδοσ εφρεςθσ δομών Lewis. βιμα 5 ο 5. Διέγρνπκε αλ ην θεληξηθό άηνκν απόθηεζε δνκή «8e» ζζέλνπο. Αλ όρη, ρξεζηκνπνηνύκε θαηάιιειν πιήζνο κε δεζκηθώλ δεπγώλ ειεθηξνλίσλ γηα λα ζρεκαηίζνπκε πνιιαπινύο δεζκνύο ώζηε ην θεληξηθό άηνκν λα απνθηήζεη δνκή «8e» O C O O C O

18 Διάγραμμα μεκόδου εφρεςθσ δομών Lewis. 1. Τπολογίηουμε τον ςυνολικό αρικμό e ςκζνουσ. 2. χεδιάηουμε με απλοφσ δεςμοφσ τον ςκελετό του μορίου. 3. υμπλθρώνουμε με τα μθ δεςμικά θλεκτρόνια τισ ςτιβάδεσ ςκζνουσ ξεκινώντασ από τα περιφερειακά άτομα. 4. Ελζγχουμε αν αποκτικθκαν οι δομζσ των ευγενών αερίων (προςκζτουμε πολλαπλοφσ δεςμοφσ αν είναι απαραίτθτο) 6. προςπακοφμε ξανά. 5. Ελζγχουμε αν είναι αποδεκτι θ τελικι μορφι. αν δεν είναι

19 Παράδειγμα εφρεςθσ δομισ Lewis ςτο όξινο φωςφορικό (HΡO 4-2 ) ιόν.(1/4) Τπολογίηουμε τον ςυνολικό αρικμό e ςκζνουσ. Ρ: Κ 2 L 8 M 5 Η: Κ 1 Ο: Κ 2 L 6 1e+5e+4 6e+2e = 32e ηλεκτρικό φορτίο ιόντοσ

20 Παράδειγμα εφρεςθσ δομισ Lewis ςτο όξινο φωςφορικό (HΡO 4-2 ) ιόν. (2/4) χεδιάηουμε με απλοφσ δεςμοφσ τον ςκελετό του ιόντοσ. -2

21 Παράδειγμα εφρεςθσ δομισ Lewis ςτο όξινο φωςφορικό (HΡO 4-2 ) ιόν. (3/4) υμπλθρώνουμε με τα μθ δεςμικά θλεκτρόνια τισ ςτιβάδεσ ςκζνουσ ξεκινώντασ από τα περιφερειακά άτομα. με δεζμικά e = 32e-5 2e = 22e ζύνολο e -2 δεζμικά e

22 Παράδειγμα εφρεςθσ δομισ Lewis ςτο όξινο φωςφορικό (HΡO 4-2 ) ιόν. (4/4) Ελζγχουμε αν αποκτικθκαν οι δομζσ των ευγενών αερίων. Προςκζτουμε πολλαπλοφσ δεςμοφσ αν είναι απαραίτθτο. -2 Ελζγχουμε αν είναι αποδεκτι θ τελικι μορφι.

23 Παράδειγμα εφρεςθσ δομισ Lewis ςτο νιτρικό (ΝO 3-1 ) ιόν. (1/4) Ν: Κ 2 L 8 M 5 Ο: Κ 2 L 6 Τπολογίηουμε τον ςυνολικό αρικμό e ςκζνουσ. 5e+3 6e+1e = 24e ηλεκτρικό φορτίο ιόντοσ

24 Παράδειγμα εφρεςθσ δομισ Lewis ςτο νιτρικό (ΝO 3-1 ) ιόν. (2/4) χεδιάηουμε με απλοφσ δεςμοφσ τον ςκελετό του ιόντοσ. -1

25 Παράδειγμα εφρεςθσ δομισ Lewis ςτο νιτρικό (ΝO 3-1 ) ιόν. (3/4) υμπλθρώνουμε με τα μθ δεςμικά θλεκτρόνια τισ ςτιβάδεσ ςκζνουσ ξεκινώντασ από τα περιφερειακά άτομα. με δεζμικά e = 24e - 3 2e = 18e ζύνολο e -1 δεζμικά e

26 Παράδειγμα εφρεςθσ δομισ Lewis ςτο νιτρικό (ΝO 3-1 ) ιόν. (4/4) Ελζγχουμε αν αποκτικθκαν οι δομζσ των ευγενών αερίων. Προςκζτουμε πολλαπλοφσ δεςμοφσ αν είναι απαραίτθτο Ελζγχουμε αν είναι αποδεκτι θ τελικι μορφι.

27 Όταν ο κανόνασ «οκτάδασ» αποτυγχάνει. Πολύ λίγα ελεκηπόνια. Πάρα πολλά θλεκτρόνια.

28 Οκνηνπνιηθόο Γεζκόο Κιαζηθή ζεώξεζε Θεσξία Lewis Τα άηνκα ζρεκαηίδνπλ δεζκνύο κέρξη λα δεκηνπξγήζνπλ πιήξσο ζπκπιεξσκέλε εμσηεξηθή ζηνηβάδα κε νθηώ ειεθηξόληα (θαλώλ νθηάδαο) Απινί Γεζκνί Γηπιόο Γεζκόο Τξηπιόο Γεζκόο Δμαηξέζεηο από Καλόλα Οθηάδαο - Τα άηνκα Η θαη Ηe - Τα ζηνηρεία πνπ βξίζθνληαη ζηελ 3 ε,4 ε,5 ε,6 ε θαη 7ε πεξίνδν ηνπ πεξηνδηθνύ πίλαθα κπνξνύλ λα έρνπλ πεξηζζόηεξα από νθηώ ειεθηξόληα ζζέλνπο ιόγσ ησλ άδεησλ d αηνκηθώλ ηξνρηαθώλ - Τα άηνκα όπσο ην βόξην (Β) θαη ην βεξύιιην (Be) πνπ έρνπλ ιηγόηεξα από ηέζζεξα ειεθηξόληα ζηε ζηνηβάδα ζζέλνπο ηνπο αθόκα θαη αλ ρξεζηκνπνηήζνπλ όια ηα ειεθηξόληα ηνπο δελ είλαη δπλαηό λα ηθαλνπνηήζνπλ ηνλ θαλόλα ηεο νθηάδαο - Ο θαλόλαο ηεο νθηάδαο δελ ηζρύεη ζηα κόξηα πνπ έρνπλ πεξηηηό ζπλνιηθό αξηζκό ειεθηξνλίσλ ζζέλνπο (πρ ΝΟ, ΝΟ 2 )

29 Ηκηπνιηθόο Γεζκόο Όηαλ ην θνηλό δεύγνο ειεθηξνλίσλ πξνζθέξεηαη κνλνκεξώο από ην έλα εθ ησλ δύν αηόκσλ ηνπ δεζκνύ, ηόηε ν δεζκόο νλνκάδεηαη εκηπνιηθόο δεζκόο (coordinative covalent bond or dative bond).

30 Μοντζλο VSEPR (άπωςθσ θλεκτρονικών ηευγών του φλοιοφ ςκζνουσ). Προβιέπεη ηα ζτήκαηα κορίωλ θαη ηόληωλ ζεωρώληας όηη ηα ειεθηροληθά δεύγε ηωλ θιοηώλ ζζέλοσς δηεσζεηούληαη γύρω από θάζε άηοκο έηζη ώζηε λα παρακέλοσλ όζο γίλεηαη καθρύηερα ηο έλα από ηο άιιο, προθεηκέλοσ λα ειατηζηοποηούληαη οη ειεθηροληθές απώζεης. Ο προςανατολιςμόσ των δεςμικών θλεκτρονικών ηευγών ςτο χώρο μασ δίνει τθν μοριακι γεωμετρία.

31 Θεσξία VSEPR Σηόσορ: Πξνζδηνξηζκόο γεσκεηξηθήο δνκήο κνξίσλ ιακβάλνληαο ππόςε όια ηα είδε δεζκώλ θαζώο επίζεο θαη ηε δηαθνξνπνίεζε αλάκεζα ζηα δεζκηθά θαη αζύδεπθηα ειεθηξνληθά δεύγε. Βαζηθέο Αξρέο 1. Η γεσκεηξηθή δνκή ησλ κνξίσλ θαζνξίδεηαη απνθιεηζηηθά από ηελ απώζεζε ησλ ειεθηξνληθώλ δεπγώλ ηεο ζηνηβάδαο ζζέλνπο ηνπ θεληξηθνύ αηόκνπ ηνπ κνξίνπ 2. Οη ηξηπινί δεζκνί πξνθαινύλ κεγαιύηεξε απώζεζε από ηνπο δηπινύο δεζκνύο θαη νη δηπινί από ηνπο απινύο δεζκνύο 3. Τα αζύδεπθηα δεύγε ειεθηξνλίσλ θαηαιακβάλνπλ πεξηζζόηεξν ρώξν γύξσ από ην θεληξηθό άηνκν ζε ζρέζε κε ηα δεζκηθά δεύγε ειεθηξνλίσλ επεηδή έιθνληαη κόλν από ηνλ έλα ππξήλα ελώ ηα δεζκηθά κνηξάδνληαη αλάκεζα ζε δύν ππξήλεο. Σπλεπώο, ην κέγεζνο ηεο απώζεζεο ησλ δεπγώλ αθνινπζεί ηε ζεηξά: 2 αζύδεπθηα δεύγε > 1 αζύδεπθην θαη 1 δεζκηθό δεύγνο > 2 δεζκηθά δεύγε ειεθηξνλίσλ. Η παξνπζία ησλ αζύδεπθησλ δεπγώλ ζην θεληξηθό άηνκν πξνθαιεί ειαθξά παξακόξθσζε ηεο γεσκεηξηθήο δνκήο ηνπ κνξίνπ (distortion) αιιάδνληαο ηηο γσλίεο αλάκεζα ζηνπο άμνλεο ησλ δεζκώλ ζε ζρέζε κε ηελ ηδαληθή γεσκεηξηθή δνκή Ιδαληθή γσλία 109,28 ν Ιδαληθή γσλία 109,28 ν

32

33

34

35

36 Πνιηθόο Οκνηνπνιηθόο Γεζκόο Αξθεηέο θνξέο ηα ειεθηξόληα ησλ θνηλώλ ειεθηξνληθώλ δεπγώλ μνδεύνπλ πεξηζζόηεξν ρξόλν γύξσ από ην έλα άηνκν ηνπ δεζκνύ ζε ζρέζε κε ην άιιν. Απηό ζπκβαίλεη όηαλ ηα άηνκα πνπ ζρεκαηίδνπλ ην δεζκό έρνπλ δηαθνξεηηθή ηηκή ειεθηξαξλεηηθόηεηαο. Σε απηή ηε πεξίπησζε, ηα ειεθηξόληα πξνηηκνύλ λα μνδεύνπλ πεξηζζόηεξν ρξόλν γύξσ από ην ειεθηξαξλεηηθόηεξν άηνκν κε ζπλέπεηα ην κνίξαζκα ειεθηξνλίσλ λα κελ γίλεηαη ηζνδύλακα αλάκεζα ζηα άηνκα ηνπ δεζκνύ. Έλαο ηέηνηνο νκνηνπνιηθόο δεζκόο νλνκάδεηαη πνιηθόο νκνηνπνιηθόο δεζκόο. Σηνπο πνιηθνύο νκνηνπνιηθνύο δεζκνύο παξαηεξείηαη πάληα αληζνθαηαλνκή θνξηίνπ κε ζπλέπεηα ην έλα άηνκν λα είλαη ειαθξά ζεηηθά θνξηηζκέλν θαη ην άιιν ειαθξά αξλεηηθά θνξηηζκέλν θαη ν δεζκόο λα εκθαλίδεη δηπνιηθή ξνπή. Τππηθό παξάδεηγκα απνηειεί ην κόξην ηνπ λεξνύ (H 2 O) όπνπ ηα ειεθηξόληα μνδεύνπλ πεξηζζόηεξν ρξόλν γύξσ από ην ηζρπξά ειεθηξαξλεηηθόηεξν άηνκν ηνπ νμπγόλνπ θαη γηαπηό ην κόξην απνθηά ειαθξά αξλεηηθό θνξηίν πξνο ηελ κεξηά ηνπ αηόκνπ ηνπ νμπγόλνπ.

37 r = 1,94 D = 1.94 x (3,34 x10-10 C.m)

38

39 Οκνηνπνιηθόο δεζκόο Κβαληνκεραληθή Θεώξεζε Θεσξία Γεζκώλ Σζέλνπο (VΒ) Γεκηνπξγήζεθε από ηνλ Linus Pauling πξνζπαζώληαο λα δώζεη εμήγεζε γηα ην πόηε, πσο θαη γηαηί ζρεκαηίδεηαη έλαο δεζκόο. Η ζεσξία δεζκώλ ζζέλνπο πεξηγξάθεη ην ζρεκαηηζκό νκνηνπνιηθνύ δεζκνύ ζαλ ην απνηέιεζκα ηεο αιιειεπίδξαζεο ή επηθάιπςεο ησλ αηνκηθώλ ηξνρηαθώλ (Orbital s overlap) ησλ αηόκσλ πνπ ζπκκεηέρνπλ ζην ρεκηθό δεζκό. Η ηδέα ηνπ κνηξάζκαηνο ειεθηξνληθώλ δεπγώλ παξακέλεη δσληαλή ζηε ζεσξία ησλ δεζκώλ ζζέλνπο κόλν πνπ πιένλ δίδεηαη κηα κεραληζηηθή εμήγεζε γηα απηή. Τν κνίξαζκα ειεθηξνλίσλ επηηπγράλεηαη όηαλ ηα αηνκηθά ηξνρηαθά ησλ αηόκσλ πνπ ζρεκαηίδνπλ ην ρεκηθό δεζκό επηθαιύπηνληαη κεηαμύ ηνπο κε ηέηνην ηξόπν έηζη ώζηε λα πξνθύπηεη πςειή ειεθηξνληθή ππθλόηεηα ζηελ πεξηνρή αλάκεζα ζηα άηνκα ηνπ δεζκνύ (δεζκηθή πεξηνρή) Γηα λα πεξηγξάςνπκε ζύκθσλα κε ηε ζεσξία δεζκώλ ζζέλνπο ην ζρεκαηηζκό νκνηνπνιηθνύ δεζκνύ πξέπεη λα γλσξίδνπκε ηελ ειεθηξνληθή δνκή θαη ηα αηνκηθά ηξνρηαθά ησλ αηόκσλ πνπ ζρεκαηίδνπλ ην ρεκηθό δεζκό. Γηα λα ζρεκαηηζηεί δεζκόο ζα πξέπεη δύν άηνκα λα πξνζεγγίζνπλ πνιύ θνληά κεηαμύ ηνπο έηζη ώζηε λα αιιεινεπηθαιπθζνύλ αηνκηθά ηξνρηαθά παξαπιήζηαο ελέξγεηαο πνπ πεξηέρνπλ ειεθηξόληα. Όζν κεγαιύηεξε είλαη ε επηθάιπςε ησλ αηνκηθώλ ηξνρηαθώλ ηόζν ηζρπξόηεξνο είλαη ν νκνηνπνιηθόο δεζκόο.

40 Θεωρία Δεςμοφ Σκζνουσ Ζνα τροχιακό ςκζνουσ ενόσ ατόμου ςυγχωνεφεται εν μζρει με ζνα τροχιακό ςκζνουσ του άλλου ατόμου. Σότε λζμε ότι τα τροχιακά μοιράηονται μια περιοχι του χώρου ι ότι επικαλφπτονται Ο ςυνολικόσ αρικμόσ θλεκτρονίων και ςτα δφο τροχιακά δεν υπερβαίνει τα δφο.

41

42 Υβριδικά τροχιακά: τροχιακά τα οποία χρθςιμοποιοφμε ςτθν περιγραφι δεςμών και τα οποία λαμβάνουμε με ςυνδυαςμοφσ ατομικών τροχιακών των μεμονωμζνων ατόμων Ο αρικμόσ των υβριδικών τροχιακών που ςχθματίηονται είναι πάντοτε ίςοσ με τον αρικμό των ατομικών τροχιακών που χρθςιμοποιοφνται

43

44

45

46

47