ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

Transcript

1 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ 1ο Γα τς ερωτήσες να γράψετε στο τετράδό σας τον αρθμό της ερώτησης κα δίπλα το γράμμα που αντστοχεί στη σωστή απάντηση Ο αρθμός των τροχακών σε μα f υποστβάδα είνα α. 1. β.. γ. 5. δ Στη θεμελώδη κατάσταση όλα τα ηλεκτρόνα σθένους ενός στοχείου ανήκουν στην s υποστβάδα. Το στοχείο αυτό μπορεί να έχε ατομκό αρθμό α. 8. β. 10. γ. 1. δ Με το Νa CO αντδρά α. η αθανόλη. β. το αθανκό οξύ. γ. το προπένο. δ. το προπίνο Το συζυγές οξύ της βάσης ΗCO είνα α. CO. β. HCO. γ. H CO. δ. CO.

2 1.5. Να χαρακτηρίσετε τς προτάσες που ακολουθούν, γράφοντας στο τετράδό σας δίπλα στο γράμμα που αντστοχεί σε κάθε πρόταση, τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είνα σωστή, ή Λάθος, αν η πρόταση είνα λανθασμένη. α. Ιοντσμός μας ομοοπολκής ένωσης είνα η αντίδραση των μορίων αυτής με τα μόρα του δαλύτη προς σχηματσμό όντων. β. Ο αρθμός των ηλεκτρονίων της εξωτερκής στβάδας ενός στοχείου καθορίζε τον αρθμό της περόδου, στην οποία ανήκε το στοχείο. γ. Τα μέταλλα έχουν σχετκά υψηλές τμές ενέργεας οντσμού. δ. Ο π δεσμοί είνα ασθενέστερο των σ δεσμών. ε. Κατά την αλογόνωση του μεθανίου παρουσία δάχυτου φωτός λαμβάνετα μίγμα προϊόντων. ΘΕΜΑ ο.1. ίνοντα τα στοχεία Η, Ν, Ο με ατομκούς αρθμούς 1, 7, 8 αντίστοχα. Να γράψετε: α. Τς ηλεκτρονακές δομές (στβάδες, υποστβάδες) των ατόμων Ν κα Ο στη θεμελώδη κατάσταση. Μονάδες β. Τον ηλεκτρονακό τύπο κατά Lewis του ντρώδους οξέος (ΗΝΟ ). Μονάδες 4.. Να χαρακτηρίσετε κάθε μία από τς παρακάτω προτάσες ως σωστή ή λανθασμένη. α. Σε δάλυμα ΝΗ η προσθήκη στερεού ΝΗ Cl, χωρίς μεταβολή όγκου 4 κα θερμοκρασίας, έχε ως αποτέλεσμα τη μείωση της συγκέντρωσης των όντων OH του δαλύματος (μονάδα 1). Να ατολογήσετε την απάντησή σας (μονάδες 4). β. Το στοχείο Νa έχε μκρότερη ατομκή ακτίνα από το στοχείο Μg 11 1 (μονάδα 1).

3 Να ατολογήσετε την απάντησή σας (μονάδες 4)... Να μεταφέρετε στο τετράδό σας σωστά συμπληρωμένες (προϊόντα κα συντελεστές) τς παρακάτω χημκές εξσώσες: α. β. γ. Mονάδες 9 ΘEΜΑ ο ίνετα το παρακάτω δάγραμμα χημκών μετατροπών: α. Να γράψετε τους συντακτκούς τύπους των οργανκών ενώσεων Α, B, Γ,, Ε, Ζ, Θ, Κ κα Λ. Μονάδες 18 β. Να προτείνετε μα χημκή δοκμασία (αντίδραση), που να επτρέπε τη δάκρση μεταξύ των ενώσεων κα Ε, κα να ατολογήσετε την επλογή σας (δεν απατείτα η αναγραφή χημκών εξσώσεων). Μονάδες γ. 0, mol της οργανκής ένωσης Κ δαββάζοντα σε 0,5L δαλύματος Βr

4 σε CCl συγκέντρωσης 1,Μ. Να εξετάσετε αν θα αποχρωματστεί το 4 δάλυμα του Βr. Μονάδες 4 ΘΕΜΑ 4 ο Υδατκό δάλυμα περέχε ασθενές οξύ ΗΑ. 50mL του δαλύματος 1 1 ογκομετρούντα με πρότυπο δάλυμα ΝaΟΗ συγκέντρωσης 0,Μ. Στο παρακάτω σχήμα δίνετα η καμπύλη της ογκομέτρησης: Γα την πλήρη εξουδετέρωση του ΗΑ απατούντα 50mL του δαλύματος Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση του οξέος ΗΑ στο δάλυμα 1. Μονάδες α. Στο σημείο Β της καμπύλης ογκομέτρησης έχουν προστεθεί 5mL του προτύπου δαλύματος κα το pη του δαλύματος που προκύπτε είνα 5. Να υπολογίσετε τη σταθερά οντσμού Κ του οξέος ΗΑ a (μονάδες 8). β. Να υπολογίσετε το pη του δαλύματος στο σοδύναμο σημείο (μονάδες 7). Μονάδες Υδατκό δάλυμα ασθενούς οξέος ΗΒ 0,1Μ έχε pη=,5. Ποο από τα

5 δύο οξέα ΗΑ, ΗΒ είνα το σχυρότερο; Μονάδες 6 ίνοντα: Όλα τα δαλύματα βρίσκοντα σε θερμοκρασία θ=5 ο C, όπου Κ w = Τα αρθμητκά δεδομένα του προβλήματος επτρέπουν τς γνωστές προσεγγίσες. ΘΕΜΑ 1 ο 1.1 δ 1. γ 1. β 1.4 γ 1.5 α. Σωστό β. Λάθος γ. Λάθος δ. Σωστό ε. Σωστό ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ ο.1. α. 1 Η: 1s 1 K 1 7N: 1s s p K L 5 8O: 1s s p 4 K L 6 β. :Ο&& = Ν && - Ο: && Η.. α. Σωστή Ατολόγηση: ΝΗ +Η Ο NH4 + OH ΝΗ 4 Cl NH4 + Cl Λόγω επίδρασης κονού όντος έχουμε μετατόπση προς τα αρστερά κ επομένως μείωση της [ΟΗ - ] β. Λάθος Ατολόγηση: 11 Να: 1s s p 6 s 1

6 1Mg: 1s s p 6 s Τα δυο στοχεία βρίσκοντα στην ίδα περίοδο ( η ) αλλά σε δαφορετκή ομάδα. Το Να στην 1 η κα Μg στην η. Άρα, το Να είνα πο αρστερά στον περοδκό πίνακα κ επομένως έχε μεγαλύτερη ατομκή ακτίνα από το Μg... α.5 C OONα+ΚμnO 4 +8H SO 4 COONα 10CO +MnSO 4 +K SO 4 +5Na SO 4 +8H O αλκοο λη β. CH CH CH CH +NαOH CH CH=CHCH +Na+H O γ. CH C CH +CH MgCl CH - O ΘΕΜΑ ο α. Α: CH CH CH Cl B: CH CH=CH - C - CH - CH Γ: V Δ: CH CH CH OH E: CH CH CH OH Z: CH CH CH COOH Θ: CH CH CH K: CH C CH Λ: CH C CNα CH C - CH OMgCl +HO CH - CH C - CH OH +Mg(OH)Cl β. Γα να δακρίνουμε τς Δ, Ε θα χρησμοποήσουμε την κυδοφορμκή αντίδραση. Δηλαδή, θα προσθέσουμε αλκαλκό δάλυμα ωδίου (Ι /ΝαΟΗ). Εάν παρατηρήσουμε κίτρνο ίζημα (CHI ) τότε έχουμε την ένωση Ε ενώ αν δεν παρατηρήσουμε κίτρνο ίζημα θα είνα η ένωση Δ η οποία δεν δίνε την ωδοφορμκή.

7 γ. CH -C CH+ CH C CH Από τη στοχεομετρία της αντίδρασης: 1 mol CHC CHαποχρωματίζε mol 0. mol x; 0, =0,4mol 1 x= μπορούν να αποχρωματστούν Το δάλυμά μας περέχε n=c V=0,5 1,=0,6 mol Άρα θα περσσέψουν 0, mol κ επομένως το δάλυμα δεν αποχρωματίζετα. ΘΕΜΑ 4 ο 4.1. HA+NαOH NαA+H O n n n Στην πλήρη εξουδετέρωση τα mol του HA είνα ίσα με τα mol της NαOH όπως φαίνετα από την στοχεομετρία της αντίδρασης. Άρα: C o ξ V o S=C β V β C o ξ= 0, 0,05 =0,M 0,05 C HA =0, M 4.. α. ΗΑ: n=c V=0, 0,05=0,01 mol NαOH: v= C V= 0, 0,05=0,005 mol Mol HA + NαOH NαΑ + Η Ο Αρχ. 0,01 0,005 Αντ./Παρ. -0,005-0,005 0,005 Τελ. 0,005 0,005 Ο συγκεντρώσες στο τελκό δάλυμα θα είνα: ΗΑ: C 1 = 0,005 = 1 M 0,

8 NαΑ: C = 0,005 = 1 M 0, Το δάλυμα που προκύπτε είνα ρυθμστκό γατί περέχε το ασθενές οξύ ΗΑ κα τη συζυγή του βάση Α - που προέρχετα από τη δάσταση του άλατος ΝαΑ Να + +Α - C C C C Επομένως σχύε: ph=pkα+log 5=pKα+log 1 15 C pkα=5 5=Kα=10-5 β. ΗΑ+ΝαΟΗ ΝαΑ+Η Ο n n n όπου n τα αρχκά mol του ΗΑ δηλαδή 0,01mol Το τελκό δάλυμα περέχε το αλάτ ΝαΑ με συγκέντρωση C= n 0,01 = =0,1M v 0,1 NαΑ Να + + Α - 0,1Μ 0,1Μ 0,1Μ C(Mol/L) Α - + H O ΗΑ + ΟΗ - Αρχ. C Ιον./Παρ. -x x x Τελ. C-x C x x Kα Κ b =Kω Κ b = x C x C -14 Kω 10 = =10-5 Κα 10-9 Κ b= x= K C= = 10 = [ OH ] poh=5 ph=9 b

9 4.. C(Mol/L) HB + H O B - + H O + Αρχ. 0,1 Ιον./Παρ. -y y y Τελ. 0,1- x 0,1 y y= 10 -,5 (αφού ph=,5 Κα= -,5 ( 10 ) -5 y 10 = = = , Αφού Κα(ΗΒ) >Κα(ΗΒ) συμπεραίνουμε ότ το ΗΒ είνα σχυρότερο του ΗΑ. Τα θέματα επμελήθηκαν τα φροντστήρα «ΟΜΟΚΕΝΤΡΟ» Φλωρόπουλου. Μποχώτη Λ. Νταή Α.