Μονάδες Με το Νa. αντιδρά. α. η αιθανόλη. β. το αιθανικό οξύ. γ. το προπένιο. δ. το προπίνιο. Μονάδες Το συζυγές οξύ της βάσης ΗCO

Transcript

1 ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 006 ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ ΙΟΥΝΙΟΥ 006 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ (ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ) ΘΕΜΑ ο Γα τς ερωτήσες - 4 να γράψετε στο τετράδό σας τον αρθµό της ερώτησης κα δίπλα το γράµµα που αντστοχεί στη σωστή απάντηση Ο αρθµός των τροχακών σε µα f υποστβάδα είνα α β γ 5 δ 7 Στη θεµελώδη κατάσταση όλα τα ηλεκτρόνα σθένους ενός στοχείου ανήκουν στην s υποστβάδα Το στοχείο αυτό µπορεί να έχε ατοµκό αρθµό α 8 β 0 γ δ Με το Νa CO αντδρά α η αθανόλη β το αθανκό οξύ γ το προπένο δ το προπίνο 4 Το συζυγές οξύ της βάσης ΗCO είνα α CO β HCO γ H CO δ CO

2 ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ Να χαρακτηρίσετε τς προτάσες που ακολουθούν, γράφοντας στο τετράδό σας δίπλα στο γράµµα που αντστοχεί σε κάθε πρόταση, τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είνα σωστή, ή Λάθος, αν η πρόταση είνα λανθασµένη α Ιοντσµός µας οµοοπολκής ένωσης είνα η αντίδραση των µορίων αυτής µε τα µόρα του δαλύτη προς σχηµατσµό όντων β Ο αρθµός των ηλεκτρονίων της εξωτερκής στβάδας ενός στοχείου καθορίζε τον αρθµό της περόδου, στην οποία ανήκε το στοχείο γ Τα µέταλλα έχουν σχετκά υψηλές τµές ενέργεας οντσµού δ Ο π δεσµοί είνα ασθενέστερο των σ δεσµών ε Κατά την αλογόνωση του µεθανίου παρουσία δάχυτου φωτός λαµβάνετα µίγµα προϊόντων ΘΕΜΑ ο ίνοντα τα στοχεία Η, Ν, Ο µε ατοµκούς αρθµούς, 7, 8 αντίστοχα Να γράψετε: α Τς ηλεκτρονακές δοµές (στβάδες, υποστβάδες) των ατόµων Ν κα Ο στη θεµελώδη κατάσταση Μονάδες β Τον ηλεκτρονακό τύπο κατά Lewis του ντρώδους οξέος (ΗΝΟ ) Μονάδες 4 Να χαρακτηρίσετε κάθε µία από τς παρακάτω προτάσες ως σωστή ή λανθασµένη α Σε δάλυµα ΝΗ η προσθήκη στερεού ΝΗ Cl, χωρίς µεταβολή 4 όγκου κα θερµοκρασίας, έχε ως αποτέλεσµα τη µείωση της συγκέντρωσης των όντων OH του δαλύµατος (µονάδα ) Να ατολογήσετε την απάντησή σας (µονάδες 4) β Το στοχείο Νa έχε µκρότερη ατοµκή ακτίνα από το στοχείο Μg (µονάδα ) Να ατολογήσετε την απάντησή σας (µονάδες 4)

3 ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 006 Να µεταφέρετε στο τετράδό σας σωστά συµπληρωµένες (προϊόντα κα συντελεστές) τς παρακάτω χηµκές εξσώσες: α β γ ΘEΜΑ ο ίνετα το παρακάτω δάγραµµα χηµκών µετατροπών: Mονάδες 9 α Να γράψετε τους συντακτκούς τύπους των οργανκών ενώσεων Α, B, Γ,, Ε, Ζ, Θ, Κ κα Λ Μονάδες 8 β Να προτείνετε µα χηµκή δοκµασία (αντίδραση), που να επτρέπε τη δάκρση µεταξύ των ενώσεων κα Ε, κα να ατολογήσετε την επλογή σας (δεν απατείτα η αναγραφή χηµκών εξσώσεων) Μονάδες γ 0, mol της οργανκής ένωσης Κ δαββάζοντα σε 0,5L δαλύµατος Βr σε CCl συγκέντρωσης,μ Να εξετάσετε αν θα 4 αποχρωµατστεί το δάλυµα του Βr Μονάδες 4

4 ΘΕΜΑ 4 ο ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 006 Υδατκό δάλυµα περέχε ασθενές οξύ ΗΑ 50mL του δαλύµατος ογκοµετρούντα µε πρότυπο δάλυµα ΝaΟΗ συγκέντρωσης 0,Μ Στο παρακάτω σχήµα δίνετα η καµπύλη της ογκοµέτρησης: Γα την πλήρη εξουδετέρωση του ΗΑ απατούντα 50mL του δαλύµατος 4 Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση του οξέος ΗΑ στο δάλυµα Μονάδες 4 4 α Στο σηµείο Β της καµπύλης ογκοµέτρησης έχουν προστεθεί 5mL του προτύπου δαλύµατος κα το pη του δαλύµατος που προκύπτε είνα 5 Να υπολογίσετε τη σταθερά οντσµού Κ a του οξέος ΗΑ (µονάδες 8) β Να υπολογίσετε το pη του δαλύµατος στο σοδύναµο σηµείο (µονάδες 7) Μονάδες 5 4 Υδατκό δάλυµα ασθενούς οξέος ΗΒ 0,Μ έχε pη=,5 Ποο από τα δύο οξέα ΗΑ, ΗΒ είνα το σχυρότερο; Μονάδες 6 ίνοντα: Όλα τα δαλύµατα βρίσκοντα σε θερµοκρασία θ=5 ο C, όπου Κ = 0 4 w Τα αρθµητκά δεδοµένα του προβλήµατος επτρέπουν τς γνωστές προσεγγίσες

5 ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 006 ΘΕΜΑ ο δ γ β 4 γ 5 α Σωστό β Λάθος γ Λάθος δ Σωστό ε Σωστό ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ ο α Η: s K 7N: s s p K L 5 8O: s s p 4 K L 6 β :Ο = Ν - Ο: Η α Σωστή Ατολόγηση: ΝΗ +Η Ο NH4 + OH ΝΗ 4 Cl NH4 + Cl Λόγω επίδρασης κονού όντος έχουµε µετατόπση προς τα αρστερά κ εποµένως µείωση της [ΟΗ - ] β Λάθος Ατολόγηση: Να: s s p 6 s Mg: s s p 6 s Τα δυο στοχεία βρίσκοντα στην ίδα περίοδο ( η ) αλλά σε δαφορετκή οµάδα Το Να στην η κα Μg στην η Άρα, το Να είνα πο αρστερά στον περοδκό πίνακα κ εποµένως έχε µεγαλύτερη ατοµκή ακτίνα από το Μg α5 COONα +ΚµnO 4 +8H SO 4 0CO +MnSO 4 +K SO 4 +5Na SO 4 +8H O COONα αλκοο λη β CH CH CH CH +NαOH CH CH=CHCH +Na+H O CH CH +HO γ CH C CH +CH MgCl CH - C - CH O CH - C - CH +Mg(OH)Cl OMgCl OH ΘΕΜΑ ο α Α: CH CH CH Cl B: CH CH=CH

6 ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 006 Γ: - C - CH- CH V : CH CH CH OH E: CH CH CH OH Z: CH CH CH COOH Θ: CH CH K: CH C CH Λ: CH C CNα CH β Γα να δακρίνουµε τς, Ε θα χρησµοποήσουµε την κυδοφορµκή αντίδραση ηλαδή, θα προσθέσουµε αλκαλκό δάλυµα ωδίου (Ι /ΝαΟΗ) Εάν παρατηρήσουµε κίτρνο ίζηµα (CHI ) τότε έχουµε την ένωση Ε ενώ αν δεν παρατηρήσουµε κίτρνο ίζηµα θα είνα η ένωση η οποία δεν δίνε την ωδοφορµκή γ CH -C CH+ CH C CH Από τη στοχεοµετρία της αντίδρασης: mol CHC CH αποχρωµατίζε mol 0 mol x; 0, x= =0,4mol µπορούν να αποχρωµατστούν Το δάλυµά µας περέχε n=c V=0,5,=0,6 mol Άρα θα περσσέψουν 0, mol κ εποµένως το δάλυµα δεν αποχρωµατίζετα ΘΕΜΑ 4 ο 4 HA+NαOH NαA+H O n n n Στην πλήρη εξουδετέρωση τα mol του HA είνα ίσα µε τα mol της NαOH όπως φαίνετα από την στοχεοµετρία της αντίδρασης Άρα: C o ξ V o S=C β V β C o ξ= 0, 0,05 =0,M 0,05 C HA =0, M

7 ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ α ΗΑ: n=c V=0, 0,05=0,0 mol NαOH: v= C V= 0, 0,05=0,005 mol Mol HA + NαOH NαΑ + Η Ο Αρχ 0,0 0,005 Αντ/Παρ -0,005-0,005 0,005 Τελ 0,005 0,005 Ο συγκεντρώσες στο τελκό δάλυµα θα είνα: ΗΑ: C = 0,005 = M 0, NαΑ: C = 0,005 = M 0, Το δάλυµα που προκύπτε είνα ρυθµστκό γατί περέχε το ασθενές οξύ ΗΑ κα τη συζυγή του βάση Α - που προέρχετα από τη δάσταση του άλατος ΝαΑ Να + +Α - C C C C Εποµένως σχύε: ph=pkα+log C 5=pKα+log 5 5 pkα=5 5=Kα=0-5 β ΗΑ+ΝαΟΗ ΝαΑ+Η Ο n n n όπου n τα αρχκά mol του ΗΑ δηλαδή 0,0mol Το τελκό δάλυµα περέχε το αλάτ ΝαΑ µε συγκέντρωση C= n 0,0 = =0,M v 0, NαΑ Να + + Α - 0,Μ 0,Μ 0,Μ C(Mol/L) Α - + H O ΗΑ + ΟΗ - Αρχ C Ιον/Παρ -x x x Τελ C-x C x x -4 Kω 0 Kα Κ b =Kω Κ b = = =0-5 Κα 0-9 x x -9-5 Κ b= x= Kb C= 0 0 = 0 = [ OH ] poh=5 ph=9 C C

8 ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ C(Mol/L) HB + H O B - + H O + Αρχ 0, Ιον/Παρ -y y y Τελ 0,-x 0, y y= 0 -,5 (αφού ph=,5) ( ) -,5-5 y 0 0 Κα= = = = , 0 0 Αφού Κα(ΗΒ) >Κα(ΗΒ) συµπεραίνουµε ότ το ΗΒ είνα σχυρότερο του ΗΑ -4