Ηλεκτρονιακοί τύποι κατά Lewis
|
|
- Σεθ Δράκος
- 8 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 Ηλεκτρονιακοί τύποι κατά Lewis 1. Ερώτηση: Τι είναι τα ηλεκτρόνια σθένους; Τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στιβάδας ονομάζονται ηλεκτρόνια σθένους (=δυνατά ηλεκτρόνια). 2. Ερώτηση: Τι λέει η ηλεκτρονιακή θεωρία του σθένους (θεωρία Lewis 1916); Η θεωρία Lewis (1916) περιγράφει το σχηματισμό του ομοιοπολικού δεσμού. Με βάση τις αντιλήψεις αυτές θεωρείται ότι: 1. Στους δεσμούς συμμετέχουν μόνο τα ηλεκτρόνια σθένους. 2. Τα ηλεκτρόνια σθένους στη συνέχεια διαμοιράζονται μεταξύ των συνδεομένων ατόμων με βάση τον κανόνα της οκτάδας. 3. Ερώτηση: Πως διατυπώνεται ο κανόνας της οκτάδας; Σύμφωνα με τον κανόνα της οκτάδας, τα άτομα αποβάλλουν ή προσλαμβάνουν ηλεκτρόνια (ετεροπολικός δεσμός) ή αμοιβαία συνεισφέρουν ηλεκτρόνια (ομοιοπολικός δεσμός), προκειμένου να αποκτήσουν δομή ευγενούς αερίου, δηλαδή, οκτώ ηλεκτρόνια στην τελευταία τους στιβάδα. Εξαιρείται η στιβάδα Κ, που συμπληρώνεται με δύο ηλεκτρόνια. 4. Ερώτηση: Τι συμβαίνει με την ενέργεια των αρχικών ουσιών που σχηματίζουν χημικό δεσμό; Όταν δημιουργείται χημικός δεσμός το σύστημα των αρχικών ουσιών οδηγείται σε σταθερότερη κατάσταση. 5. Ερώτηση: Που επιτυγχάνει η θεωρία Lewis; 107
2 Η θεωρία του εφαρμόζεται ικανοποιητικά μόνο για τις ενώσεις στοιχείων που ανήκουν στις τρεις πρώτες περιόδους του περιοδικού πίνακα 1 6. Ερώτηση: Που αποτυγχάνει η θεωρία Lewis; Η θεωρία Lewis αδυνατεί σε πολλές περιπτώσεις ερμηνεύσει το χημικό δεσμό, καθώς υπάρχουν συχνά αποκλίσεις από τον κανόνα της οκτάδας. 7. Ερώτηση: Τι ονομάζεται ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός; Ιοντικός ή ετεροπολικός είναι ο χημικός δεσμός που σχηματίζεται μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων και οφείλεται στις ελκτικές ηλεκτρικές δυνάμεις που ασκούνται μεταξύ τους. Τα ιόντα προκύπτουν από τα αντίστοιχα άτομα με αποβολή ή πρόσληψη ηλεκτρονίων, έτσι ώστε να αποκτούν δομή ευγενούς αερίου ικανοποιώντας τον κανόνα της οκτάδας. 8. Ερώτηση: Πως σχηματίζεται ο ιοντικός δεσμός στη χημική ένωση χλωριούχο νάτριο NaCl; Η χημική ένωση NaCl είναι ιοντική και σχηματίζεται ως εξής: Από το χημικό τύπο της ένωσης παρατηρούμε πως συνδυάζονται 1 ιόν Να + με 1 ιόν Cl -. Οι ηλεκτρονικές κατανομές στα αντίστοιχα άτομα Nα και Cl είναι: 11Na (K 2 L 8 M 1 ). Παρατηρούμε ότι το 11Na έχει 1 ηλεκτρόνιο στην εξωτερική του στιβάδα και στην προτελευταία 8. Σύμφωνα με τον κανόνα της οκτάδας για να αποκτήσει δομή ευγενούς αερίου πρέπει να διώξει το 1 ηλεκτρόνιο από τη στιβάδα Μ και να μείνει με την L που περιέχει 8 ηλεκτρόνια και να μετατραπεί στο κατιόν Να + με δομή: (K 2 L 8 ). 17Cl (K 2 L 8 M 7 ). Παρατηρούμε ότι το 17Cl έχει 7 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα. Σύμφωνα με τον κανόνα της οκτάδας για να αποκτήσει δομή ευγενούς αερίου πρέπει να πάρει 1 ηλεκτρόνιο στην εξωτερική του στιβάδα M και να μετατραπεί στο ανιόν Cl - με δομή: (K 2 L 8 M 7 ). Συνολικά ο σχηματισμός του χημικού δεσμού παριστάνεται ως εξής: Na + Cl Na, Cl 1. Την πιο ολοκληρωμένη απάντηση στο θέμα του ομοιοπολικού δεσμού δίνουν σήμερα οι κβαντικές θεωρίες του δεσμού σθένους και μοριακών τροχιακών, τις οποίες θα περιγράψουμε στο 5 ο κεφάλαιο. 108
3 9. Ερώτηση: Πως σχηματίζεται ο ιοντικός δεσμός στη χημική ένωση οξείδιο του αργιλίου; 2.Η χημική ένωση Al 2O 3 είναι ιοντική και σχηματίζεται ως εξής: Από το χημικό τύπο της ένωσης παρατηρούμε πως συνδυάζονται 2 ιόντα Al +3 με 3 ιόντα Ο -2. Οι ηλεκτρονικές κατανομές στα αντίστοιχα άτομα Al και O είναι: 13Al (K 2 L 8 M 3 ). Παρατηρούμε ότι το 13Al έχει 3 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα και στην προτελευταία 8. Σύμφωνα με τον κανόνα της οκτάδας για να αποκτήσει δομή ευγενούς αερίου πρέπει να διώξει τα 3 ηλεκτρόνιο από τη στιβάδα Μ και να μείνει με την L που περιέχει 8 ηλεκτρόνια και να μετατραπεί στο κατιόν Al +3 με δομή: (K 2 L 8 ). 8O (K 2 L 6 ). Παρατηρούμε ότι το 8O έχει 6 ηλεκτρόνιο στην εξωτερική του στιβάδα. Σύμφωνα με τον κανόνα της οκτάδας για να αποκτήσει δομή ευγενούς αερίου πρέπει να παρει 2 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα L και να μετατραπεί στο ανιόν O - με δομή: (K 2 L 8 ). Συνολικά ο σχηματισμός του χημικού δεσμού παριστάνεται ως εξής: 3 2 Al + 3 O 2 Al, 3 O Ερώτηση: Τι ονομάζεται ομοιοπολικός δεσμός; Ομοιοπολικός είναι ο δεσμός που σχηματίζεται μεταξύ ατόμων με αμοιβαία συνεισφορά ηλεκτρονίων ώστε να αποκτά το καθένα από αυτά δομή ευγενούς αερίου ικανοποιώντας τον κανόνα της οκτάδας. 11. Ερώτηση: Πως σχηματίζεται ο ομοιοπολικός δεσμός στη χημική ένωση υδροχλώριο HCl; 1. To HCl είναι ομοιοπολική ένωση και ο χημικός δεσμός σχηματίζεται με αμοιβαία συνεισφορά ενός ηλεκτρονίου από καθένα από τα άτομα 1H και 17Cl. Οι ηλεκτρονικές κατανομές στα αντίστοιχα άτομα 1H και 17Cl είναι: 1H (K 1 ). Παρατηρούμε ότι το 1H έχει ένα ηλεκτρόνιο στην εξωτερική του στιβάδα και για να τη συμπληρώσει χρειάζεται άλλο ένα. 17Cl(K 2 L 8 M 7 ). Το 17Cl έχει 7 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα και για να τη συμπληρώσει χρειάζεται άλλο ένα. Έτσι τα άτομα 1H και 17Cl συνεισφέρουν για 109
4 το σχηματισμό δεσμού από ένα ηλεκτρόνιο οπότε αποκτούν και τα δύο συμπληρωμένη εξωτερική στιβάδα σχηματίζοντας το HCl. Η + Cl Η Cl 12. Ερώτηση: Πως σχηματίζεται ο ομοιοπολικός δεσμός στη χημική ένωση υδροχλώριο νερό H 2O; Το μόριο του νερού που είναι ομοιοπολική ένωση αποτελείται από 2 άτομα Η και ένα άτομο Ο. Οι ηλεκτρονικές κατανομές στα αντίστοιχα άτομα 1H και 8O είναι: 1H (K 1 ). Παρατηρούμε ότι το 1H έχει ένα ηλεκτρόνιο στην εξωτερική του στιβάδα και για να τη συμπληρώσει χρειάζεται άλλο ένα. 8O (K 2 L 6 ). Παρατηρούμε ότι το 8O έχει 6 ηλεκτρόνιο στην εξωτερική του στιβάδα. Σύμφωνα με τον κανόνα της οκτάδας για να αποκτήσει δομή ευγενούς αερίου πρέπει να πάρει 2 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα L. Για να σχηματιστεί το μόριο του νερού, ένα άτομο Ο συνεισφέρει από ένα ηλεκτρόνιο με καθένα από τα δύο άτομα Η. Με αυτόν τον τρόπο σχηματίζονται δύο ομοιοπολικοί δεσμοί Η-Ο και το καθένα από τα άτομα στο μόριο του H 2O έχει συμπληρωμένη εξωτερική στιβάδα. Η + O + Η Η O Η 13. Ερώτηση: Πως σχηματίζεται ο ομοιοπολικός δεσμός στη χημική ένωση αμμωνία ΝΗ 3; Οι ηλεκτρονικές κατανομές στα αντίστοιχα άτομα 1H και 7Ν είναι: 1H (K 1 ). Παρατηρούμε ότι το 1H έχει ένα ηλεκτρόνιο στην εξωτερική του στιβάδα και για να τη συμπληρώσει χρειάζεται άλλο ένα. 8Ν (K 2 L 5 ). Παρατηρούμε ότι το 7Ν έχει 5 ηλεκτρόνιο στην εξωτερική του στιβάδα. Σύμφωνα με τον κανόνα της οκτάδας για να αποκτήσει δομή ευγενούς αερίου πρέπει να πάρει 3 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα L. Έτσι μεταξύ του ενός ατόμου Ν και των τριών ατόμων Η σχηματίζονται τρεις ομοιοπολικοί δεσμοί Ν-Η. 14. Ερώτηση: Τι ονομάζεται ημιπολικός ή δοτικός ομοιοπολικός δεσμός; 110
5 Στον ημιπολικό ή δοτικό ομοιοπολικό δεσμό το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων δεν προκύπτει με αμοιβαία συνεισφορά ηλεκτρονίων, αλλά με προσφορά του από το ένα από τα άτομα του δεσμού. 15. Ερώτηση: Πως σχηματίζεται ο ημιπολικός δεσμός στο κατιόν αμμωνίου ΝΗ 4 +; To κατιόν αμμωνίου σχηματίζεται με ημιπολικό ή δοτικό ομοιοπολικό δεσμό ως εξής: Στο μόριο της αμμωνίας ΝΗ 3 το Ν ενώνεται ομοιοπολικά με τρία άτομα Η και έτσι αποκτά συμπληρωμένη εξωτερική στιβάδα με 8 ηλεκτρόνια. Από αυτά τα 8 ηλεκτρόνια τα 6 συμμετέχουν στους 3 ομοιοπολικούς δεσμούς Ν-Η και περισσεύει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων. Το κατιόν του H + δεν έχει κανένα ηλεκτρόνιο στην εξωτερική του στιβάδα κι έτσι θέλει 2 για να τη συμπληρώσει. To άζωτο Ν της αμμωνίας ΝΗ 3 συνεισφέρει το ζεύγος ηλεκτρονίων στο ιόν H + οπότε σχηματίζεται ο ημιπολικός ή δοτικός ομοιοπολικός δεσμός στο κατιόν του ΝΗ 4 +, ο οποίος συμβολίζεται με το βέλος μεταξύ δότη δέκτη ζεύγους ηλκετρονίων. [ H ] H N H H Σήμερα, ο ημιπολικός ή δοτικός ομοιοπολικός δεσμός δεν αποτελεί ξεχωριστό είδος δεσμού, αλλά θεωρείται ως μια ειδική περίπτωση ομοιοπολικού δεσμού, καθώς δε διαφέρει σε κανένα ουσιαστικό σημείο από τον ομοιοπολικό δεσμό. Η προέλευση μόνο του κοινού ζεύγους είναι διαφορετική. Δηλαδή, από τη στιγμή που δημιουργείται το κατιόν αμμωνίου τα 4 άτομα υδρογόνου είναι συνδεδεμένα με το άζωτο με τον ίδιο τρόπο. 16. Ερώτηση: Πως σχηματίζεται ο ημιπολικός δεσμός στη χημική ένωση χλωριούχο αμμώνιο ΝΗ 4Cl; Η χημική ένωση χλωριούχο αμμώνιο έχει χημικό τύπο: ΝΗ 4Cl Είναι ιοντική ένωση και σχηματίζεται από τα ιόντα ΝΗ 4 + και Cl -. [ H ] H N H + Cl H [ ] 17. Ερώτηση: Πως θα αναγνωρίζουμε ότι στη χημική ένωση περιλαμβάνεται ιοντικός δεσμός ή ομοιοπολικός δεσμός; 111
6 Αν στην ένωση περιέχεται μέταλλο ή το κατιόν ΝΗ 4 + και αμέταλλο ή πολυατομικό ανιόν, τότε αυτή είναι ιοντική. Π.χ. ΝαCl, CaO. Τα άλατα, τα οξείδια των μετάλλων και οι βάσεις εκτός της ΝΗ 3 είναι ιοντικές ενώσεις. Τα οξέα και τα οξείδια των αμέταλλων και η ΝΗ 3 είναι ομοιοπολικές ενώσεις. Αν στη χημική ένωση ή στο πολυατομικό ιόν περιέχονται μόνο αμέταλλα, τότε μεταξύ τους σχηματίζονται ομοιοπολικοί δεσμοί. 18. Ερώτηση: Ποιοι κανόνες ακολουθούνται για τη γραφή των δομών Lewis στις ομοιοπολικές ενώσεις ή πολυατομικά ιόντα; Ακολουθούμε την εξής σειρά πρακτικών κανόνων: Βήμα 1. Προσθέτουμε τα ηλεκτρόνια σθένους των ατόμων που περιέχονται στο μόριο. Με την εμπειρία των ασκήσεων θα θυμόσαστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους των γνωστών ατόμων. Όμως μέχρι τότε, μπορείτε να κάνετε την ηλεκτρονιακή κατανομή σε στιβάδες και να τα προσδιορίζετε από αυτή. παράδειγμα: Στο SO 2 : Γνωρίζουμε 16S, 8O. Κάνουμε την ηλεκτρονιακή κατανομή σε στιβάδες: o 16S: Κ 2 L 8 M 6. Άρα το κάθε S έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους. o 8Ο: Κ 2 L 6. Άρα το κάθε Ο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους. Βρίσκουμε το σύνολο των ηλεκτρονίων σθένους της ένωσης από τα παραπάνω δεδομένα : 1x6 (για το ένα S της ένωσης )+ 2 6(για τα δύο Ο της ένωσης ) = 18 ηλεκτρόνια σθένους Βήμα 2. Αν έχουμε ανιόν, προσθέτουμε τόσα ηλεκτρόνια επί πλέον, όσο είναι το ηλεκτρικό φορτίο του ανιόντος: παράδειγμα: στο SO 4 2-: 6 (από το S) (από τα 4 άτομα Ο)+ 2 (από το αρνητικό φορτίο του ανιόντος)= 32 ηλεκτρόνια σθένους 112
7 Βήμα 3. αν έχουμε κατιόν αφαιρούμε τόσα ηλεκτρόνια, όσο είναι το φορτίο του κατιόντος. παράδειγμα: στο ΝΗ 4 +: 5(από το Ν) + 4 1(από τα 4 άτομα Η) - 1 (από το θετικό φορτίο του κατιόντος)= 8 ηλεκτρόνια σθένους Βήμα 4. Βρίσκουμε το κεντρικό άτομο της ένωσης. Κεντρικό άτομο είναι αυτό που έχει δείκτη 1 στον μοριακό τύπο της ένωσης. Αν υπάρχουν δύο άτομα με δείκτη 1, διαλέγουμε εκείνο που είναι λιγότερο ηλεκτραρνητικό. Σειρά ηλεκτραρνητικότητας: F >Ο >Ν>Cl >Br >S, I, C>P>H Στη διαδικασία αυτή επιλογής του κεντρικού ατόμου αποκλείεται το άτομο του υδρογόνου. Π.χ. στο HNO 3 κεντρικό άτομο είναι το Ν. Βήμα 5. Συνδέουμε το κεντρικό άτομο με τα περιφερειακά άτομα με απλούς δεσμούς (δεσμικά ζεύγη ηλεκτρονίων). παράδειγμα: Στο SO 2 : Βήμα 6. Στις περιπτώσεις που έχουμε οξυγόνο και υδρογόνο στην ένωση (π.χ στα οξέα), συνδέουμε το τα άτομα υδρογόνου με τα άτομα οξυγόνου και αυτά με το κεντρικό άτομο. παράδειγμα: Στο HOCl : Βήμα 7. Τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια τοποθετούνται ανά ζεύγη (μη δεσμικά ζεύγη ηλεκτρονίων) στα περιφερειακά άτομα, έτσι ώστε να συμπληρώσουν τη στιβάδα σθένους των με 8 ηλεκτρόνια (εξαιρείται το άτομο Η που συμπληρώνεται με δύο). Βήμα 8. Στο κεντρικό άτομο βάζουμε όσα ηλεκτρόνια περισσεύουν, ακόμα και αν χρειαστεί να υπερβούμε την οκτάδα ηλεκτρονίων. παράδειγμα: 113
8 Στο PCl 5 : Βήμα 9. Αν το κεντρικό άτομο έχει λιγότερα από 8 ηλεκτρόνια, δοκιμάζουμε με διπλούς ή τριπλούς δεσμούς να καλύψουμε το ηλεκτρονιακό του έλλειμμα. παράδειγμα: Στο HCN : Βήμα 10. Τα αλογόνα στην άκρη του μορίου μιας ένωσης έχουν τρία μη δεσμικά ζεύγη ηλεκτρονίων και ένα απλό δεσμικό ζεύγος ηλεκτρονίων. Βήμα 11. Τα άτομα Ο ή S στην άκρη του μορίου μιας ένωσης έχουν, είτε ένα απλό δεσμό και τρία μη δεσμικά ζεύγη, είτε δύο απλούς δεσμούς και δύο μη δεσμικά ζεύγη. Βήμα 12. Αν το άτομο Ν είναι στην άκρη του μορίου έχουμε: Βήμα 13. Κάθε δεσμικό ζεύγος ηλεκτρονίων 2 μπορεί να παρασταθεί με μία γραμμή ανάμεσα στα δύο άτομα του δεσμού παράδειγμα: Στο HF : 19. Ερώτηση: Να προσδιορίσετε τις δομές Lewis για τις παρακάτω ενώσεις για να διαπιστώσετε πως αποτελούν εξαίρεση από τον κανόνα της οκτάδας: ΒF 3, PCl 5. ΒF 3 α. Το κεντρικό άτομο είναι το B. 114
9 β. Ο συνολικός αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους είναι : = 24 γ. Σχηματίζουμε απλούς ομοιοπολικούς μεταξύ των ατόμων: δ. Περισσεύουν 18 ηλεκτρόνια. ε. Κάθε άτομο φθορίου παίρνει τρία ζεύγη ηλεκτρονίων, οπότε έχουμε: To άτομο του Βορίου Β έχει 6 ηλεκτρόνια και αποκλίνει από τον κανόνα της οκτάδας. PCl 5 α. Το κεντρικό άτομο είναι ο P β. ο συνολικός αριθμός των ηλεκτρονίων είναι : = 40 γ. Δημιουργούμε πέντε δεσμικά ζεύγη ηλεκτρονίων ενώ κάθε άτομο χλωρίου παίρνει τρία ζεύγη ηλεκτρονίων και έχουμε: To άτομο του φωσφόρου P έχει 10 ηλεκτρόνια και αποκλίνει από τον κανόνα της οκτάδας. 2 Το ζεύγος ηλεκτρονίων του χημικού δεσμού μεταξύ των ατόμων. 115
10 Παράρτημα 20. Ερώτηση: Ποια είναι τα σημαντικότερα ιόντα; Οι ονομασίες και οι συμβολισμοί των κυριότερων μονοατομικών και πολυατομικών ιόντων δίνονται στους παρακάτω πίνακες: Οι συνηθέστεροι αριθμοί οξείδωσης στοιχείων σε ενώσεις είναι αυτοί που αναγράφονται στον παρακάτω πίνακα: 116
11 21. Ερώτηση: Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους των χαρακτηριστικών ομάδων των γνωστών από τη B Λυκείου. Ονοματολογία 1 0 συνθετικό 2 συνθετικό (αριθμός ατόμων (είδος δεσμού ανάμεσα στα άτομα C) C) 1 άτομο C: μεθ- 2 άτομα C: αιθ- 3 άτομα C: προπ- 4 άτομα C: βουτ- Μόνο απλοί δεσμοί: -αν- -COOH : -ικό οξύ 3 συνθετικό (χαρακτηριστική ομάδα) 1 διπλός δεσμός: -εν- -COOR -ικός ή -οϊκός αλκυλεστέρας 1 τριπλός δεσμός: -ιν- -CN : -νιτρΐλιο 2 διπλοί δεσμοί: -διεν- -CH=O : -άλη 5 άτομα C: πεντ- 2 τριπλοί δεσμοί : -διιν- -CO - : -όνη 6 άτομα C: εξ- 1 τριπλός, 1 διπλός κ.τ.λ δεσμός: 2 διπλοί, 1τριπλός δεσμός: 1 διπλός, 2 τριπλοί δεσμοί: 2 διπλοί, 2 τριπλοί δεσμοί: κ.τ.λ -ενιν- -OH : -όλη -διενιν- - ΝΗ 2 : : -ενδιιν- -OR -διενδιιν- υδρογ/κας: -ιο - αμίνη -αλκυλαιθέρας Οι ομάδες έχουν ταξινομηθεί κατά προτεραιότητα. Όσο πιο ψηλά τόσο μεγαλύτερη η προτεραιότητα -COOH -COOR -CN -CH=O -CO - -OH - ΝΗ 2 -OR υδρογ/κας O O O O R 1 C R 1 C R C N R C R C R OH R NH 2 R-Ο-R R-H OH OR H R 1 117
12 22. Ερώτηση: Ποιοι κανόνες ακολουθούνται για την γραφή των μοριακών τύπων των ανόργανων χημικών ενώσεων; Αν το πρώτο μέρος, π.χ. το Α, έχει θετικό αριθμό οξείδωσης x, ενώ το δεύτερο τμήμα Β έχει απόλυτη τιμή αριθμού οξείδωσης ψ, τότε ο μοριακός τύπος της ένωσης είναι Α ΨΒ Χ. Στον παραπάνω κανόνα υπάρχουν οι εξής δύο εξαιρέσεις: Αν κάποιος δείκτης είναι 1, τότε αυτός παραλείπεται. Π.χ. στην ένωση NaCl, το Na έχει αριθμό οξείδωσης +1 ενώ το Cl έχει αριθμό οξείδωσης -1. Δεν γραφουμε Na 1Cl 1 αλλά γράφουμε NaCl. αν ο λόγος ψ:χ απλοποιείται, τότε προηγείται απλοποίηση πριν από τη γραφή του μοριακού τύπου. Έτσι η ένωση CaS, στην οποία το Ca έχει αριθμό οξείδωσης (+2) και το S έχει αριθμό οξείδωσης -2, δεν γράφουμε Ca 2S 2, αλλά, CaS. 118
13 23. Ερώτηση: Πως ονομάζουμε τις ανόργανες ενώσεις της μορφής ΑΒ; Κατ' αρχάς δεχόμαστε ότι η ανόργανη ένωση αποτελείται από δύο μέρη Α και Β, γράφεται ΑΒ που μπορεί να είναι άτομα ή ιόντα. Διακρίνουμε τις παρακάτω περιπτώσεις για τη γραφή της χημικής ένωσης ΑΒ: 1. Άλατα: Το Α είναι μέταλλο με αριθμό οξείδωσης +x ή το κατιόν ΝΗ 4 + και το Β είναι πολυατομικό ανιόν με αριθμό οξείδωσης ψ. Διαβάζουμε πρώτα το όνομα του πολυατομικού ανιόντος και μετά το όνομα του μετάλλου ή της λέξης αμμώνιο αν το Α είναι το ΝΗ 4 +. Π.χ. Το Α είναι μέταλλο με αριθμό οξέιδωσης +x ή το κατιόν ΝΗ 4 + και το Β είναι μονοατομικό ανιόν (εκτός του Ο -2 ) με αριθμό οξείδωσης ψ. Διαβάζουμε πρώτα το όνομα του μονοατομικού ανιόντος με την καταληξη ούχο και μετά το όνομα του μετάλλου ή της λέξης αμμώνιο αν το Α είναι το ΝΗ 4 +. Αν το μέταλλο Α έχει περισσότερους από έναν αριθμούς οξείδωσης, τότε μετά το όνομα της ένωσης βάζουμε σε παρένθεση τον αριθμό οξείδωσης του μετάλλου στην ένωση, με λατινικούς χαρακτήρες. Π.χ. FeS θειούχος σίδηρος (II) 2. Οξείδια Το Α είναι μέταλλο με αριθμό οξείδωσης χ και το Β είναι το Ο -2. Λέμε τη λέξη οξείδιο και μετά το όνομα του μετάλλου. Π.χ. Κ 2O οξείδιο του καλίου Το Α είναι αμέταλλο με απόλυτη τιμή αριθμού οξείδωσης χ και το Β είναι το Ο -2 Βάζουμε σαν πρόθεμα τον αριθμό που δηλώνει το χ μετά τη λέξη οξειδίου του και μετά λέμε το όνομα του αμέταλλου. Π.χ. CO μονοξείδιο του άνθρακα CΟ 2 διοξείδιο του άνθρακα N 2O 5 πεντοξείδιο του αζώτου 119
14 3. Οξέα: Το Α είναι το υδρογόνο και το Β πολυατομικό οξυγονούχο ανιόν: Διαβάζουμε το όνομα του ανιόντος και μετά λέμε την λέξη οξύ. Π.χ. ΗΝΟ 3 νιτρικό οξύ. Το Α είναι το υδρογόνο και το Β κάποιο από τα ανιόντα των F, Cl, Br, I, S, CN: Λέμε πρώτα τη λέξη υδρο- και μετά λέμε το όνομα του ανιόντος. Π.χ. ΗF υδροφθόριο. 4. Την ένωση Η 2Ο, τη λέμε νερό. 5. Βάσεις: Όταν το Α είναι κάποιο μέταλλο και το Β είναι το ανιόν υδροξειδίου (ΟΗ - ), λέμε πρώτα τη λέξη υδροξείδιο και μετά τη όνομα του μετάλλου. Π.χ. ΚΟΗ υδροξείδιο του καλίου, Α1(ΟΗ) 3 υδροξείδιο του αργιλίου Η ένωση αμμωνία NH 3 είναι βάση παρόλο που δεν ακολουθεί τον παραπάνω κανόνα. 120
15 121
16 Ερωτήσεις σύμφωνες με το 1 ο & 2 ο θέμα των εξετάσεων Οκτάδα ομοιοπολικές ενώσεις και άτομα 6.1. Αντιστοιχίστε: Στοιχείο Σύμβολο Lewis α. 8 Ο i. Χ β. 7 Ν ii. : X: 3- γ. 15Ρ iii. :X δ. 20Ca iv. : X: ε. 10Ne ν. X 6.2. Να εξηγήσετε τη δομή Lewis για τον τριχλωριούχο φώσφορο (PCl 3): α. Η 2Ο β. ΡΗ 3 γ. PCl 3 δ. ΝΗ 3 ε. SO 2 στ. POCl Να βρεθούν οι ηλεκτρονιακοί τύποι κατά Lewis των παρακάτω ενώσεων: α. CS 2 β. COBr 2 γ. HCN Κατά την αναζήτηση κατά Lewis των ηλεκτρονικών τύπων των ενώσεων CH 4O, CHCl 3, H 2SO 4, H 3PO 4 και HClO 2 θεωρούμε ως κεντρικό άτομο αντίστοιχα το άτομο του..., του..., του..., του..., και του.... Οκτάδα ιοντικές ενώσεις, ιόντα Να αναλύσετε τη δομή αυτή Για καθένα από τα σώματα PCl 3, ΗΝO 3, ΝΗ + 4 και CΟ 2 να βρεθούν: α. ο συνολικός αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους, β. το κεντρικό άτομο Για το άτομο του πυριτίου ( 14Si) να γράψετε: α. την ηλεκτρονιακή του δομή, β. τα μονήρη ηλεκτρόνια και τα ζεύγη ηλεκτρονίων που έχει, γ. το σύμβολο Lewis. Να σχολιάσετε τη διαφορά για τα μονήρη ηλεκτρόνια μεταξύ της ηλεκτρονιακής δομής και του συμβολισμού κατά Lewis Να βρεθούν οι ηλεκτρονιακοί τύποι κατά Lewis των παρακάτω ενώσεων: 6.8. Ο ηλεκτρονιακός τύπος κατά Lewis της χημικής ένωσης μεταξύ Ca (Ζ = 2O) και Ν (Ζ = 7), σύμφωνα με την ηλεκτρονιακή θεωρία του σθένους, είναι: 6.9. Ο συνολικός αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους στο ανιόν ΡΟ 3-4 είναι: Α. 26 Β. 28 Γ. 29 Δ. 3O Ε Ο συνολικός αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους στο κατιόν ΡΗ 4 + είναι: Α. 8 Β. 9 Γ. 1O Δ. 12 Ε Δίνεται η παρακάτω δομή Lewis για το ανθρακικό : 122
17 Δοτικός δεσμός Να αναλύσετε τη δομή αυτή Να βρεθούν οι ηλεκτρονιακοί τύποι κατά Lewis των παρακάτω ιόντων: α. OΗ - β. AsO 3 3- γ. PCI 4 - δ. CIF 2 + ε. Η 3O + στ. SO Να βρεθούν οι ηλεκτρονιακοί τύποι κατά Lewis των παρακάτω ενώσεων: α. NaCIO 3 β. CaSO 4 γ. Κ 2O δ. Mg(NO 3) 2 ε. NaHCO 3 στ. BaH 2PO 4 ζ. Ca(OH) Να δώσετε το χημικό τύπο ενός μορίου που θα περιμένατε να έχει την ίδια δομή Lewis με καθένα από τα παρακάτω: α. CIO - β. Η 2ΡO - γ.ρη SiO 4-4 Οκτάδα Οξέα 6.15.Να βρείτε την ηλεκτρονιακή δομή του ανθρακικού οξέος (H 2CO 3) και να περιγράψετε τη διαδικασία προσδιορισμού αυτής της δομής Να βρεθούν οι ηλεκτρονιακοί τύποι κατά Lewis των παρακάτω ενώσεων: α. HCIO 3 β. ΝO 2Η γ. H 2SO 3 δ. H 4SiO 4 ε.hso 4 - στ. Η 2ΡO Γράψτε τους ηλεκτρονικούς τύπους κατά Lewis του HClO και του HClO 3. Το υδρογόνο έχει ατομικό αριθμό 1, το χλώριο 17 και το οξυγόνο Ποια από τις παρακάτω ενώσεις περιέχει ομοιοπολικό δοτικό δεσμό; Α. ΗΝO 3 Β. H 2CO 3 Γ. H 4SiO 4 Δ. HCIO. Δομές οργανικών ενώσεων 6.19.Να βρεθούν οι ηλεκτρονιακοί τύποι κατά Lewis των παρακάτω ενώσεων: α. CH 3COOH β. HOOCCOOH γ. CNH 5 δ. CH 4O ε.ch 3CN στ. CH 3COCH 3. Αποκλίσεις από την οκτάδα Να βρεθούν οι ηλεκτρονιακοί τύποι κατά Lewis των παρακάτω ενώσεων: α. BeCl 2 β. BBr 3 γ.sf 6 δ. ICl Εξηγήστε γιατί οι ηλεκτρονικοί τύποι ΒF 3 και PCl 5 δεν συμφωνούν με τη θεωρία του Lewis. Πρόβλεψη δεσμού - δομής 6.22.Με βάση τα σύμβολα Lewis, να προβλέψετε τα προϊόντα των παρακάτω αντιδράσεων: α. Ca + Ν, β. Ba + Br γ. Κ + S, δ. Η + Ν ε. H + C Με βάση τα σύμβολα Lewis να προβλέψετε τον ηλεκτρονιακό τύπο της ένωσης μεταξύ στοιχείου Χ, που ανήκει στην ΙΑ (1) ομάδα και στοιχείου Υ που 123
18 ανήκει στη VIA (16) ομάδα του Περιοδικού Πίνακα. Ορισμοί Η αιτία της δημιουργίας των χημικών δεσμών είναι: α. η τάση των στοιχείων να μεταπίπτουν σε σταθερότερη κατάσταση με λιγότερη ενέργεια β. η τάση των στοιχείων να σχηματίζουν χημικές ενώσεις γ. η αστάθεια κάθε συστήματος που αποτελείται από μεμονωμένα άτομα δ. η τάση των στοιχείων να συμπληρώνουν όλα τα τροχιακά της εξωτερικής τους στιβάδας Στοιχεία που δε διαφέρουν πολύ στην ηλεκτραρνητικότητα σχηματίζουν ενώσεις: β. Να βρεθούν τα ηλεκτρόνια σθένους των παρακάτω στοιχείων: ασβεστίου (Ζ = 2O), βρώμιου (Ζ = 35) και θείου (Ζ = 16) α. Με ποιους τρόπους τα στοιχεία σχηματίζουν χημικό δεσμό; β. Για ποιο λόγο γίνεται η μεταφορά ή η συνεισφορά των ηλεκτρονίων; Α. ομοιοπολικές, Β. ιοντικές, Γ. είτε ομοιοπολικές είτε ιοντικές, Δ. καμία από τις παραπάνω α. Τα ηλεκτρόνια του ομοιοπολικού δεσμού προέρχονται από αμοιβαία συνεισφορά. Σ Λ β. Τα ηλεκτρόνια του ομοιοπολικού δεσμού ανήκουν σε περισσότερα του ενός άτομα. Σ Λ γ. Το άτομο του πιο ηλεκτραρνητικού στοιχείου μιας ένωσης είναι συνήθως στο κέντρο του μορίου. Σ Λ α. Ποια ηλεκτρόνια ονομάζονται ηλεκτρόνια σθένους και ποιος είναι ο ρόλος τους; 124
4 o. Ηλεκτρονιακή θεωρία σθένους Ηλεκτρονιακοί τύποι κατά Lewis ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ 87.
87 4 o Ηλεκτρονιακή θεωρία σθένους Ηλεκτρονιακοί τύποι κατά Lewis Α ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ Ηλεκτρονιακή θεωρία σθένους Πρίν τη διατύπωση της κβαντικής θεωρίας και την εισαγωγή της έννοιας του ατοµικού
Διαβάστε περισσότερα2.3 Είδη χημικών δεσμών: Ιοντικός ομοιοπολικός δοτικός ομοιοπολικός δεσμός.
2.3 Είδη χημικών δεσμών: Ιοντικός ομοιοπολικός δοτικός ομοιοπολικός δεσμός. 11.1. Ποια είδη χημικών δεσμών γνωρίζετε; Υπάρχουν δύο βασικά είδη χημικών δεσμών: ο ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός και ο ομοιοπολικός
Διαβάστε περισσότεραΈκτη Διάλεξη Ονοματολογία
Έκτη Διάλεξη Ονοματολογία Α) ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗΝ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΜΕΤΑΛΛΑ Στοιχείο Σύμβολο Σθένος Νάτριο Να 1 Κάλιο Κ 1 Μαγνήσιο Mg 2 Ασβέστιο Ca 2 Σίδηρος Fe 2 ή 3 Χαλκός Cu 2 Ψευδάργυρος Zn 2 Λίθιο Li 1 Άργυρος
Διαβάστε περισσότεραΒουκλής Χ. Αλέξανδρος Αριθμός οξείδωσης, χημικοί τύποι, γραφή - ονοματολογία χημικών ενώσεων Παρουσίαση σε μορφή ερωτωαπαντήσεων
Βουκλής Χ. Αλέξανδρος Αριθμός οξείδωσης, χημικοί τύποι, γραφή ονοματολογία χημικών ενώσεων Παρουσίαση σε μορφή ερωτωαπαντήσεων 1. Τι εννοούμε όταν λέμε «η γλώσσα της Χημείας»; Η χημεία είναι μια συμβολική
Διαβάστε περισσότεραΧημεία Α Λυκείου. Ασκήσεις τράπεζας θεμάτων στο 2 ο Κεφάλαιο
Χημεία Α Λυκείου Ασκήσεις τράπεζας θεμάτων στο 2 ο Κεφάλαιο 1) Θέμα 2530 (Ερώτημα 2.1. ) Δίνονται: υδρογόνο, 1 H, άζωτο, 7 N α) Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το άτομο του αζώτου.
Διαβάστε περισσότερα5. Να βρείτε τον ατομικό αριθμό του 2ου μέλους της ομάδας των αλογόνων και να γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή του.
Ερωτήσεις στο 2o κεφάλαιο από τράπεζα θεμάτων 1. α) Ποιος είναι ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που μπορεί να πάρει κάθε μία από τις στιβάδες: K, L, M, N. β) Ποιος είναι ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που
Διαβάστε περισσότεραCa. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2
Ερωτήσεις Ανάπτυξης 1. Δίνεται ότι: 40 20 Ca. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2 2. Tι είδους δεσμός αναπτύσσεται
Διαβάστε περισσότεραΑν το αρνητικό µέρος του µορίου είναι H, S, N, P ή C τότε µπορεί να έχουµε τους όρους υδρίδιο, σουλφίδιο, νιτρίδιο, φωσφίδιο ή καρβίδιο.
Η ονοµασία των περισσότερων ανόργανων ενώσεων προκύπτει από το συνδυασµό των ονοµάτων του «αρνητικού» και του «θετικού» µέρους του µορίου. Σχεδόν πάντοτε κατά την γραφή του µοριακού τύπου το µέρος της
Διαβάστε περισσότεραΔρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. Όλα τα Θέματα της Τράπεζας στη Χημεία που σχετίζονται με το Χημικό Δεσμό
Όλα τα Θέματα της Τράπεζας στη Χημεία που σχετίζονται με το Χημικό Δεσμό Θέμα 1. Να αναφέρετε δυο διαφορές μεταξύ ομοιοπολικών και ιοντικών ενώσεων. Στις ιοντικές ενώσεις οι δομικές μονάδες είναι τα ιόντα,
Διαβάστε περισσότεραΕρωτήσεις στο 2o κεφάλαιο από τράπεζα θεμάτων. Περιοδικός πίνακας. Σταυρακαντωνάκης Γιώργος Λύκειο Γαζίου Page 1
Ερωτήσεις στο 2o κεφάλαιο από τράπεζα θεμάτων 1. Για τις ενέργειες ΕL και ΕN των στιβάδων L και N αντίστοιχα, ισχύει ότι ΕL < ΕN ΣΩΣΤΟ, Όσο απομακρυνόμαστε από τον πυρήνα τόσο αυξάνεται η ενεργειακή στάθμη
Διαβάστε περισσότεραΙΟΝΤΙΚΟΣ ΚΑΙ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ ΙΟΝΤΙΚΟΣ Ή ΕΤΕΡΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ
ΙΟΝΤΙΚΟΣ ΚΑΙ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ Το είδος του χημικού δεσμού που θα προκύψει κατά την ένωση δύο ατόμων εξαρτάται από την σχετική ένταση των ελκτικών δυνάμεων που ασκούν οι πυρήνες των δύο ατόμων στα ηλεκτρόνια
Διαβάστε περισσότεραΗμερομηνία: Πέμπτη 29 Δεκεμβρίου 2016 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ XHMEIA Ημερομηνία: Πέμπτη 29 Δεκεμβρίου 2016 Διάρκεια Εξέτασης: ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις παρακάτω προτάσεις Α1 Α4 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση Α1. Σε ποια από τις παρακάτω
Διαβάστε περισσότεραΟμάδα προσανατολισμού θετικών σπουδών
Ανέστης Θεοδώρου ΧΗΜΕΙΑ Γ Λυκείου Ομάδα προσανατολισμού θετικών σπουδών ΣΥΜΦΩΝΑ ΜΕ ΤΗ ΝΕΑ Ι ΑΚΤΕΑ- ΕΞΕΤΑΣΤΕΑ ΥΛΗ 2015-16 : : : 3 : ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1o: ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ Γνωρίζουμε ότι σε κάθε ανόργανη ένωση διακρίνουμε
Διαβάστε περισσότερα( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 : ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΕΣΜΟΙ
Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 1 από 22 ( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 : ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΕΣΜΟΙ 35 1. Για το άτοµο του χλωρίου, δίνεται ότι: 17 Cl α) Να αναφέρετε πόσα πρωτόνια, πόσα νετρόνια
Διαβάστε περισσότεραΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Σταυρούλα Γκιτάκου
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 14 12-2014 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Σταυρούλα Γκιτάκου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.4 να γράψετε στην κόλλα σας το
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ-ΕΡΓΑΣΙΑ 4 Α. ΣΥΜΠΛΗΡΩΜΑ ΣΤΗ ΘΕΩΡΙΑ ΣΤΗΝ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΚΑΙ ΣΤΟΝ ΑΡΙΘΜΟ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ
ΧΗΜΕΙΑ-ΕΡΓΑΣΙΑ 4 Α. ΣΥΜΠΛΗΡΩΜΑ ΣΤΗ ΘΕΩΡΙΑ ΣΤΗΝ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΚΑΙ ΣΤΟΝ ΑΡΙΘΜΟ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ Ονοματολογία Αν η ένωση έχει μοριακό τύπο της μορφής Η x A δηλαδή είναι ένα οξύ, τότε : α) Αν το Α δεν έχει Ο (οξυγόνο)
Διαβάστε περισσότεραΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (ΚΕΦ 2-3 ) ΚΥΡΙΑΚΗ 4 ΔΕΚΕΜΒΡΙΟΥ 2016 ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ 4
ΑΡΧΗ 1 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (ΚΕΦ 2-3 ) ΚΥΡΙΑΚΗ 4 ΔΕΚΕΜΒΡΙΟΥ 2016 ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ 4 ΘΕΜΑ Α Α1. Στον σύγχρονο Περιοδικό Πίνακα τα χημικά στοιχεία έχουν ταξινομηθεί: α. κατ αύξοντα ατομικό
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ ΚΑΙ XHMIKOI ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ. Αρχές Oνοματολογίας Χημική Αντίδραση Γραμμομόριο (mol) Στοιχειομετρία Χημικοί Υπολογισμοί
ΧΗΜΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ ΚΑΙ XHMIKOI ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ Αρχές Oνοματολογίας Χημική Αντίδραση Γραμμομόριο (mol) Στοιχειομετρία Χημικοί Υπολογισμοί ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ - ΤΜΗΜΑ ΓΕΩΠΟΝΙΑΣ ΦΥΤΙΚΗΣ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ ΚΑΙ ΑΓΡΟΤΙΚΟΥ
Διαβάστε περισσότεραGilbert Newton Lewis, USA, Συμβολή στην ανάπτυξη της θεωρίας του χημικού δεσμού 1
Χημικοί δεσμοί: Θεωρία Lewis Gilbert Newton Lewis, USA, 1875 1946 Συμβολή στην ανάπτυξη της θεωρίας του χημικού δεσμού 1 Xημικός ς δεσμός Προϋπόθεση για τη δημιουργία χημικού δεσμού: Η διάταξη η οποία
Διαβάστε περισσότεραΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 : ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΕΣΜΟΙ 2.1
Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 1 από 6 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 : ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΕΣΜΟΙ 2.1 Ατοµικό πρότυπο του Τα ηλεκτρόνια κινούνται σε Στιβάδα ή φλοιός ή Bhr καθορισµένες (επιτρεπτές) τροχιές ενεργειακή
Διαβάστε περισσότεραηλεκτρονιακές Κατανοµή
ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΙΚΟΙ ΕΣΜΟΙ 1. ίνεται ο πίκας: Σύµβολο Στοιχείου Να Ηλεκτρονιακή Κατανοµή X K (2) L(4) Ψ K (2) L(8) M(7) Ζ K (2) L(7) αντιγράψετε τον πίκα Οµάδα Π.Π. στη κόλλα Περίοδος Π.Π. σας τον
Διαβάστε περισσότεραΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν. 2. Ο µέγιστος αριθµός των ηλεκτρονίων που είναι δυνατόν να υπάρχουν
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ο Απαντήσεις των ερωτήσεων από πανελλήνιες 2001 2014 ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν µαγνητικό κβαντικό αριθµό m l = 1 ; α. 6. β. 8. γ. 4. δ. 2.
Διαβάστε περισσότεραΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ - ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ
ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ - ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ ΘΕΜΑ 1ο Για τις παρακάτω ερωτήσεις Α1-Α3 να μεταφέρετε στο φύλλο απαντήσεων τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα μόνο το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
Διαβάστε περισσότεραΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 11-11-2012
ΘΕΜΑ Α ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 11-11-2012 Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα στον αριθμό της ερώτησης. Α.1 Τα χημικά στοιχεία μιας κύριας ομάδας
Διαβάστε περισσότεραΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 08 03 2015 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Σταυρούλα Γκιτάκου, Μαρίνος Ιωάννου
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 08 03 2015 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Σταυρούλα Γκιτάκου, Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε στην κόλλα σας το
Διαβάστε περισσότεραΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΡΟΗΓΟΥΜΕΝΩΝ ΕΤΩΝ ΜΕ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΡΟΗΓΟΥΜΕΝΩΝ ΕΤΩΝ ΜΕ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 ο Στις επόµενες ερωτήσεις να επιλέξετε την σωστή απάντηση : 1. Το µικρότερο σωµατίδιο ενός στοιχείου που µπορεί να πάρει µέρος στον σχηµατισµό χηµικών
Διαβάστε περισσότερακαι να υπολογίσετε την ενωτική ενέργεια του κρυσταλλικού πλέγματος του. ίνονται: Ενθαλπία σχηματισμού SrCl 2
Ποιά από τις ενώσεις NaCl και CaCl 2 είναι περισσότερο ιοντική και γιατί; Να σχεδιαστεί ο κύκλος Born-Haber για την ένωση AlF 3 Να σχεδιάσετε τον κύκλο Born-Haber της ένωσης SrCl 2 και να υπολογίσετε την
Διαβάστε περισσότεραΌλα τα Θέματα της Τράπεζας στη Χημεία που σχετίζονται με το Χημικό Δεσμό
Όλα τα Θέματα της Τράπεζας στη Χημεία που σχετίζονται με το Χημικό Δεσμό Θέμα 1. Να αναφέρετε δυο διαφορές μεταξύ ομοιοπολικών και ιοντικών ενώσεων. Θέμα 2. Για καθεμία από τις παρακάτω περιπτώσεις να
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ. Να δίδουν τον ορισμό του χημικού δεσμού. Να γνωρίζουν τα είδη των δεσμών. Να εξηγούν το σχηματισμό του ιοντικού ομοιοπολικού δεσμού.
ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ ΣΤΟΧΟΙ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ Στο τέλος αυτής της διδακτικής ενότητας οι μαθητές θα πρέπει να μπορούν: Να δίδουν τον ορισμό του χημικού δεσμού. Να γνωρίζουν τα είδη των δεσμών Να εξηγούν το σχηματισμό
Διαβάστε περισσότεραΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ. γ) Cl2 (ομοιοπολική ένωση) To μόριο του HCl έχει ηλεκτρονιακό τύπο: H( C
ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ Αριθμός οξείδωσης (Α.Ο.: στις ιοντικές (ετεροπολικές ενώσεις, ονομάζεται το πραγματικό φορτίο που έχει ένα ιόν. στις ομοιοπολικές (μοριακές ενώσεις, ονομάζεται το φαινομενικό φορτίο που θα
Διαβάστε περισσότεραΕίμαστε τυχεροί που είμαστε δάσκαλοι ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ 39 A' Λυκείου Ον/μο:. 22/12/2013
ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ 39 ' Λυκείου Ον/μο:. 22/12/2013 ΘΕΜΑ 1 0 1.Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις που αναφέρονται στο άτομο του είναι σωστές? α) Περιέχει στον πυρήνα του 19p και 21n β) Έχει ίδιες χημικές
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α A1. Ποιο από τα επόμενα άτομα έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα; α. 11 Na β. 12 Mg γ. 14 Si δ.
ΧΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 2/12/2018 Σταυρούλα Γκιτάκου, Μαρία Ρήγα, Γιάννης Παπαντωνάκης, Γιάννης Τσάφος, Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α A1. Ποιο από τα επόμενα άτομα έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα; α. 11 Na β.
Διαβάστε περισσότεραe 12 K L P K + Cl" Mg 2+ 19Κ Cl 24». 12 Mg
14. ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΔΕΣΜΟΙ 14. Βλέπε απαντήσεις στο τέλος του κεφαλαίου. 15. α) (φορτισμένα πρωτόνια) (ουδέτερα) β) (πυρήνα) (καθορισμένες) (ηλεκτρόνια) 16. Βλέπε απαντήσεις στο τέλος του κεφαλαίου
Διαβάστε περισσότεραΚεφάλαιο 1 Χημικός δεσμός
Κεφάλαιο 1 Χημικός δεσμός 1.1 Άτομα, Ηλεκτρόνια, και Τροχιακά Τα άτομα αποτελούνται από + Πρωτόνια φορτισμένα θετικά μάζα = 1.6726 X 10-27 kg Νετρόνια ουδέτερα μάζα = 1.6750 X 10-27 kg Ηλεκτρόνια φορτισμένα
Διαβάστε περισσότεραΚΕΦΑΛΑΙΟ Να ονομαστούν οι ενώσεις: 1. NH 4 F 2. K 2 SΟ 4 3. Ca(CN) Mg 3 (PO 4 ) 2 6. K 2 O 7. Cu(NO 3 ) Mg(OH) 2 10.
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 1. α) Να γράψεις τους τύπους των επόμενων χημικών ενώσεων: 1. θειϊκό οξύ. 2. αμμωνία. 3. νιτρικό οξύ. 4. οξείδιο του ασβεστίου. 5. υδροξείδιο του νατρίου. 6. ανθρακικό οξύ. 7. μονοξείδιο του
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ Ι Ενότητα 9: Μόρια και ενώσεις, Ονοματολογία Ανόργανων Ενώσεων
ΧΗΜΕΙΑ Ι Ενότητα 9: Μόρια και ενώσεις, Ονοματολογία Ανόργανων Ενώσεων Χρυσή Κ. Καραπαναγιώτη Τμήμα Χημείας Περιεχόμενα Μαθήματος 5. Χημικοί δεσμοί, Μόρια και ενώσεις Χημικοί Τύποι Ονοματολογία Χημικοί
Διαβάστε περισσότερα1.3 Δομικά σωματίδια της ύλης - Δομή ατόμου - Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός - Ισότοπα
1.3 Δομικά σωματίδια της ύλης - Δομή ατόμου - Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός - Ισότοπα Θεωρία 3.1. Ποια είναι τα δομικά σωματίδια της ύλης; Τα άτομα, τα μόρια και τα ιόντα. 3.2. SOS Τι ονομάζεται άτομο
Διαβάστε περισσότεραηλεκτρόνια που αποβάλλονται από τα 2 άτομα του Na τα παίρνει το S και γίνεται S 2-.
1. Το στοιχείο Β είναι ευγενές αέριο, άρα έχει 8 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα. Κατά συνέπεια το Α έχει 7 και το Γ 1 (Ανήκει στην 1 Η ομάδα της επόμενης περιόδου του Β). Θα ενωθούν με ετεροπολικό
Διαβάστε περισσότεραΙοντικός Δεσμός Πολωσιμότητα ιόντος Κανόνες Fajans
Ιοντικός Δεσμός Πολωσιμότητα ιόντος: εκφράζει την παραμόρφωση που υφίσταται το ηλεκτρονιακό νέφος από ένα γειτονικό ιόν αντιθέτου φορτίου. Η ιοντική αυτή παραμόρφωση αυξάνει τον ομοιοπολικό χαρακτήρα του
Διαβάστε περισσότεραΜετά το τέλος της μελέτης του 2ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει τα βασικά σημεία του ατομικού προτύπου του Bohr.
Μετά το τέλος της μελέτης του 2ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει τα βασικά σημεία του ατομικού προτύπου του Bohr. Να κατανέμει σε στιβάδες τα ηλεκτρόνια ατόμων και ιόντων.
Διαβάστε περισσότεραΑ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) ( ) ΘΕΜΑ Α Α1.
Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) (5 2 2017) ΘΕΜΑ Α Α1. Επιλέξτε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις : 1. Σε ποια από τις επόμενες ενώσεις το χλώριο έχει μεγαλύτερο αριθμό
Διαβάστε περισσότεραΠαραδοχές στις οποίες στις οποίες στηρίζεται ο αριθμός οξείδωσης
Αριθμός Οξείδωσης ή τυπικό σθένος Είναι ένας αριθμός που εκφράζει την ενωτική ικανότητα των στοιχείων με βάση ορισμένες παραδοχές. Η χρησιμοποίηση του επιβλήθηκε για τους πιο κάτω λόγους : Χρησιμεύει στη
Διαβάστε περισσότερα2.4 Η γλώσσα της χημείας - Αριθμός οξείδωσης- Γραφή χημικών τύπων και εισαγωγή στην ονοματολογία των ενώσεων
2.4 Η γλώσσα της χημείας - Αριθμός οξείδωσης- Γραφή χημικών τύπων και εισαγωγή στην ονοματολογία των ενώσεων 12.1. Πόσες είναι οι γνωστές χημικές ενώσεις; Τουλάχιστον δέκα εκατομμύρια γνωστές ενώσεις και
Διαβάστε περισσότεραΚΕΦ.2 ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ, ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ
ΚΕΦ.2 ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ, ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ Α. ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΓΝΩΣΗΣ ΤΗΣ ΘΕΩΡΙΑΣ 2.1 Ποιοι κανόνες (3) εφαρμόζονται για την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες; Ποια ηλεκτρόνια έχουν μεγαλύτερη ενέργεια, αυτά
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. δ. 39 φορές μεγαλύτερη από το της μάζας του ατόμου του 12 C 12 Μονάδες 5
ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 25-02 - 2018 Μαρία Βασιλείου, Σπύρος Παπαμιχάλης, Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα
Διαβάστε περισσότεραΧημεία Α ΓΕΛ 15 / 04 / 2018
Α ΓΕΛ 15 / 04 / 2018 Χημεία ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως Α4 να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση: A1. Το χημικό στοιχείο Χ ανήκει
Διαβάστε περισσότεραΟνοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων Γραφή ανόργανων χημικών ενώσεων Οξέα, βάσεις, άλατα
Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων Γραφή ανόργανων χημικών ενώσεων Οξέα, βάσεις, άλατα Βοηθητικές Σημειώσεις Αγγελική Απ. Γαλάνη, Χημικός Ph.D. Εργαστηριακό Διδακτικό Προσωπικό, (Ε.ΔΙ.Π.) Χημείας Γραφή
Διαβάστε περισσότεραΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ
ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ Τι είναι ο αριθμός οξείδωσης Αριθμό οξείδωσης ενός ιόντος σε μια ετεροπολική ένωση ονομάζουμε το πραγματικό φορτίο του ιόντος. Αριθμό οξείδωσης ενός
Διαβάστε περισσότεραΒασικά σωματίδια της ύλης
1 Βασικά σωματίδια της ύλης Τα βασικά σωματίδια της ύλης είναι τα άτομα, τα μόρια και τα ιόντα. «Άτομο ονομάζουμε το μικρότερο σωματίδιο της ύλης που μπορεί να πάρει μέρος στο σχηματισμό χημικών ενώσεων».
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ B ΛΥΚΕΙΟΥ
ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ: ΟΡΙΣΜΟΊ ΟΞΕΊΔΩΣΗΣ ΟΡΙΣΜΟΊ ΑΝΑΓΩΓΉΣ Οξείδωση είναι η ένωση ενός στοιχείου με οξυ Αναγωγή είναι η ένωση ενός στοιχείου με υδρο γόνο ή η αφαίρεση υδρογόνου από μία χημική γόνο ή η αφαίρεση
Διαβάστε περισσότερακυματικής συνάρτησης (Ψ) κυματική συνάρτηση
Στην κβαντομηχανική ο χώρος μέσα στον οποίο κινείται το ηλεκτρόνιο γύρω από τον πυρήνα παύει να περιγράφεται από μια απλή τροχιά, χαρακτηριστικό του μοντέλου του Bohr, αλλά περιγράφεται ο χώρος μέσα στον
Διαβάστε περισσότεραΙΟΝΤΙΚΟΣ Η ΕΤΕΡΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ (ΙΟΝΙC BOND)
ΙΟΝΤΙΚΟΣ Η ΕΤΕΡΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ (ΙΟΝΙC BOND) Ο χημικός δεσμός που δημιουργείται λόγω των ελκτικών δυνάμεων αντιθέτως φορτισμένων ιόντων λέγεται ετεροπολικός ή ιοντικός δεσμός, αφού η δημιουργία του oφείλεται
Διαβάστε περισσότεραΦροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο
Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1 έως 1.5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1.1 Τα ισότοπα άτομα: α. έχουν ίδιο αριθμό νετρονίων β. έχουν την ίδια μάζα
Διαβάστε περισσότερα1o Kριτήριο Αξιολόγησης
1o Kριτήριο Αξιολόγησης 11 ΚΒΑΝΤΙΚΟΙ ΑΡΙΘΜΟΙ - ΑΡΧΕΣ ΟΜΗΣΗΣ ΠΟΛΥΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΖΗΤΗΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1-4 βάλτε σε κύκλο το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Κατά τις µεταπτώσεις: L
Διαβάστε περισσότεραΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ 1 ο Α. Στις ερωτήσεις 1-5, να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1. Η σφαίρα Α έχει τριπλάσιο όγκο και µισή πυκνότητα από τη σφαίρα Β. Για τις µάζες των δύο σφαιρών ισχύει:
Διαβάστε περισσότεραΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΥΡΙΑΚΗ 23/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6)
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΥΡΙΑΚΗ 23/04/2017 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης
Διαβάστε περισσότεραΑ ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
ΑΡΧΗ 1 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Α ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 23/04/2014 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως Α4 να γράψετε στο τετράδιο σας το γράµµα που αντιστοιχεί
Διαβάστε περισσότεραΔομικά σωματίδια - Καταστάσεις και ιδιότητες της ύλης
Δομικά σωματίδια - Καταστάσεις και ιδιότητες της ύλης 1. Πόσα πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια περιέχει καθένα από τα επόμενα άτομα: 7 26 112 3 12 47 Li, Mg, Ag. 7 3Li : Ο ατομικός αριθμός (Ζ) είναι 3
Διαβάστε περισσότερα2 η ΕΞΕΤΑΣΤΙΚΗ ΠΕΡΙΟΔΟΣ. Ημερομηνία: Σάββατο 4 Μαΐου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ημερομηνία: Σάββατο 4 Μαΐου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. Να βρεθεί η δομή των παρακάτω ατόμων: 23 11 Na, 40 20 Ca, 33 16 S, 127 53 I, 108
Διαβάστε περισσότεραΘέμα Α. Ονοματεπώνυμο: Χημεία Α Λυκείου Διαγώνισμα εφ όλης της ύλης. Αξιολόγηση :
Ονοματεπώνυμο: Μάθημα: Υλη: Επιμέλεια διαγωνίσματος: Αξιολόγηση : Χημεία Α Λυκείου Διαγώνισμα εφ όλης της ύλης Τσικριτζή Αθανασία Θέμα Α 1. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις.
Διαβάστε περισσότεραΑνόργανη Χημεία. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ενότητα 12 η : Υδατική ισορροπία Οξέα & βάσεις. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής
Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Ανόργανη Χημεία Ενότητα 12 η : Υδατική ισορροπία Οξέα & βάσεις Οκτώβριος 2018 Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Οι Έννοιες Οξύ Βάση: Η Θεωρία Brønsted - Lowry 2 Σύμφωνα
Διαβάστε περισσότεραΑ.2 Από τα παρακάτω ζεύγη στοιχείων ευγενή αέρια είναι: α. 12 Mg και 20 Ca β. 2 He και 18 Αr γ. 6 C και 14 Si δ. 17 Cl και 35 Br
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 01 / 12 / 2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα στον αριθμό της ερώτησης.
Διαβάστε περισσότεραΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ÏÅÖÅ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Κυριακή 26 Απριλίου 2015 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα
Διαβάστε περισσότεραΑνάλυση Τροφίμων. Ενότητα 9: Υδατική ισορροπία Οξέα και βάσεις Τ.Ε.Ι. ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ακαδημαϊκό Έτος
Ανάλυση Τροφίμων Ενότητα 9: Υδατική ισορροπία Οξέα και βάσεις Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Τ.Ε.Ι. ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ Ακαδημαϊκό Έτος 2018-2019 Δημήτρης Π. Μακρής PhD DIC Αναπληρωτής Καθηγητής Οι Έννοιες Οξύ Βάση:
Διαβάστε περισσότεραΦροντιστήριο ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο
Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1 έως 1.4 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1.1 Δίνεται το χημικό στοιχείο 15 Χ. Για το στοιχείο αυτό ισχύει: α. όταν ενώνεται
Διαβάστε περισσότεραΝΟΕΜΒΡΙΟΣ πρωτονίων. ηλεκτρονίω Γ
Αµυραδάκη 20, Νίκαια (210-4903576) ΘΕΜΑ 1 Ο : 1. Ποια είναι η δοµή του ατόµου; ΝΟΕΜΒΡΙΟΣ 2012 2. Ποιος αριθµός ονοµάζεται ατοµικός και ποιος µαζικός; Ποιος από τους δύο αποτελεί την ταυτότητα του χηµικού
Διαβάστε περισσότεραΔρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου
Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου 1. Το ιόν του νατρίου, 11Νa +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο. Λ, όταν αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο 2. Σε 2 mol NH3
Διαβάστε περισσότεραΚεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις
Κεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις Οι χημικές αντιδράσεις μπορούν να ταξινομηθούν σε δύο μεγάλες κατηγορίες, τις οξειδοαναγωγικές και τις μεταθετικές. Α. ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Στις αντιδράσεις αυτές
Διαβάστε περισσότεραΟνοματεπώνυμο: Χημεία Α Λυκείου Δομή του ατόμου Περιοδικός Πίνακας. Αξιολόγηση :
Ονοματεπώνυμο: Μάθημα: Υλη: Επιμέλεια διαγωνίσματος: Αξιολόγηση : Χημεία Α Λυκείου Δομή του ατόμου Περιοδικός Πίνακας Τσικριτζή Αθανασία Θέμα Α 1. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες
Διαβάστε περισσότεραΟΞΕΑ, ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΑΛΑΤΑ. ΜΑΘΗΜΑ 1 o : Γενικά για τα οξέα- Ιδιότητες - είκτες ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ
ΟΞΕΑ, ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΑΛΑΤΑ 1.1 Τα οξέα ΜΑΘΗΜΑ 1 o : Γενικά για τα οξέα Ιδιότητες είκτες ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ 1. Ποιες χηµικές ενώσεις ονοµάζονται οξέα; Με ποιόν χηµικό τύπο παριστάνουµε γενικά τα οξέα; Οξέα είναι
Διαβάστε περισσότεραΑριθµόςοξείδωσηςενός ιόντος σε µια ιοντική (ετεροπολική) ένωση είναι το πραγµατικό ηλεκτρικό φορτίο του ιόντος.
Αριθµόςοξείδωσηςενός ιόντος σε µια ιοντική (ετεροπολική) ένωση είναι το πραγµατικό ηλεκτρικό φορτίο του ιόντος. Αριθµόςοξείδωσηςενός ατόµου σε µια οµοιοπολική ένωση είναι το φαινοµενικό ηλεκτρικό φορτίο
Διαβάστε περισσότεραΧηµεία Α Γενικού Λυκείου
Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα
Διαβάστε περισσότεραΠΡΟΔΙΑΓΡΑΦΕΣ - ΟΔΗΓΙΕΣ ΔΙΑΜΟΡΦΩΣΗΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ
ΠΡΟΔΙΑΓΡΑΦΕΣ - ΟΔΗΓΙΕΣ ΔΙΑΜΟΡΦΩΣΗΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ Χημεία Α ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ και Α, Β ΤΑΞΕΙΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ Α ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ και Α ΤΑΞΗ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΕΠΑΛ ΚΕΝΤΡΙΚΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΙΚΗ ΕΠΙΤΡΟΠΗ ΤΡΑΠΕΖΑΣ
Διαβάστε περισσότεραΛΥΚΕΙΟ ΚΥΚΚΟΥ ΠΑΦΟΥ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2010 2011 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2011 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ : Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΒΑΘΜΟΣ:.
ΛΥΚΕΙΟ ΚΥΚΚΟΥ ΠΑΦΟΥ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2010 2011 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2011 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ : Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΒΑΘΜΟΣ:. ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ : 24.05.2011 ΧΡΟΝΟΣ : 10.30 12.30 ( Χημεία - Φυσιογνωστικά)
Διαβάστε περισσότεραΟνοματεπώνυμο: Χημεία Α Λυκείου Αριθμός Οξείδωσης Ονοματολογία Απλή Αντικατάσταση. Αξιολόγηση :
Ονοματεπώνυμο: Μάθημα: Υλη: Επιμέλεια διαγωνίσματος: Αξιολόγηση : Χημεία Α Λυκείου Αριθμός Οξείδωσης Ονοματολογία Απλή Αντικατάσταση Τσικριτζή Αθανασία Θέμα Α 1. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία
Διαβάστε περισσότεραΤΟ ΑΤΟΜΟ. n Πυρήνας p Κ
1 ΤΟ ΑΤΟΜΟ e Στοιβάδες L n Πυρήνας p Κ Το άτοµο µοιάζει µε µια µικρή σφαίρα που αποτελείται από: Ι) Το πυρήνα δηλαδή µια µικρότερη σφαίρα στο κέντρο του ΙΙ) Τις στοιβάδες δηλαδή κυκλικές τροχιές πάνω στις
Διαβάστε περισσότεραΗμερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΑΠΟ 10/04/017 ΕΩΣ /04/017 ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ XHMEIA Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις παρακάτω προτάσεις Α1 Α5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση.
Διαβάστε περισσότεραΑνόργανη Χημεία. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ενότητα 4 η : Ιοντικοί Δεσμοί Χημεία Κύριων Ομάδων. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής
Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Ανόργανη Χημεία Ενότητα 4 η : Ιοντικοί Δεσμοί Χημεία Κύριων Ομάδων Οκτώβριος 2018 Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Δόμηση Ηλεκτρονίων στα Ιόντα 2 Για τα στοιχεία
Διαβάστε περισσότερατα βιβλία των επιτυχιών
Τα βιβλία των Εκδόσεων Πουκαμισάς συμπυκνώνουν την πολύχρονη διδακτική εμπειρία των συγγραφέων μας και αποτελούν το βασικό εκπαιδευτικό υλικό που χρησιμοποιούν οι μαθητές των φροντιστηρίων μας. Μέσα από
Διαβάστε περισσότεραΧημικοί Τύποι Ενώσεων
Χημικοί Τύποι Ενώσεων Οι χημικές ενώσεις γράφονται με τους παρακάτω τύπους: Εμπειρικός τύπος: είναι ο τύπος που δείχνει από ποια στοιχεία αποτελείται η ένωση καθώς και την αναλογία τους σε αυτήν. Π.χ.
Διαβάστε περισσότεραΕπιμέλεια: Φροντιστήρια «ΟΜΟΚΕΝΤΡΟ ΦΛΩΡΟΠΟΥΛΟΥ»
Τρίτη 27 Μαΐου 2014 Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΝΕΟ ΕΞΕΤΑΣΤΙΚΟ ΣΥΣΤΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑ Επιμέλεια: Φροντιστήρια «ΟΜΟΚΕΝΤΡΟ ΦΛΩΡΟΠΟΥΛΟΥ» ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1-Α3 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και
Διαβάστε περισσότεραΛΥΣΕΙΣ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑΣ ΧΗΜΕΙΑΣ 2011 Α ΤΑΞΗΣ
ΛΥΣΕΙΣ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑΣ ΧΗΜΕΙΑΣ 011 Α ΤΑΞΗΣ Το εξεταστικό δοκίμιο αποτελείται από έξι θέματα Α, Β, Γ, Δ, Ε και Ζ Να απαντήσετε σε όλα τα θέματα Θέμα Α (μονάδες 0) 1 Να συμπληρώσετε στον πιο κάτω πίνακα τα πρωτόνια,
Διαβάστε περισσότεραΠρέπει να τονίσω ότι πολλά θέματα επαναλαμβάνονται είτε ακριβώς τα ίδια είτε με κάποιες παραλλαγές. Αυτό αφορά τόσο το 2 ο όσο και 4 ο θέμα.
ΓΕΝΙΚΕΣ ΠΑΡΑΤΗΡΗΣΕΙΣ Στην τράπεζα θεμάτων της Χημείας, όπως και σε όλα τα άλλα μαθήματα, υπάρχει ένας τεράστιος όγκος θεμάτων με τα οποία την παρούσα χρονική στιγμή, λίγο πριν τις εξετάσεις, δεν έχει νόημα
Διαβάστε περισσότεραΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν. 2. Ο µέγιστος αριθµός των ηλεκτρονίων που είναι δυνατόν να υπάρχουν
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ο Ερωτήσεις από πανελλήνιες εξετάσεις από το 2001 ως το 2014 ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν µαγνητικό κβαντικό αριθµό m l = 1 ; α. 6. β. 8. γ.
Διαβάστε περισσότεραΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ (2000-2011) Χημεία Γ Λυκείου. Υπεύθυνη καθηγήτρια: Ε. Ατσαλάκη
Υπεύθυνη καθηγήτρια: Ε. Ατσαλάκη ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ (2000-2011) Χημεία Γ Λυκείου Α) Να επιλέξετε σε κάθε μία από τις παρακάτω προτάσεις τη σωστή απάντηση: 1. To στοιχείο που περιέχει
Διαβάστε περισσότεραΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Ιωάννα Βασιλείου, Σταυρούλα Γκιτάκου
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 12 02-2017 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Ιωάννα Βασιλείου, Σταυρούλα Γκιτάκου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε
Διαβάστε περισσότεραΜάθημα 16 ο. Γραφή Χημικών Τύπων κατά Lewis. Ο Χημικός Δεσμός Τυπικό φορτίο
Μάθημα 16 ο Γραφή Χημικών Τύπων κατά Lewis. Ο Χημικός Δεσμός Τυπικό φορτίο Δεσμός στο μοριακό υδρογόνο ( 2 ) Το υδρογόνο σχηματίζει έναν ομοιοπολικό δεσμό. Όταν δύο άτομα υδρογόνου συνδέονται μεταξύ τους,
Διαβάστε περισσότεραAΝΑΛΟΓΙΑ ΜΑΖΩΝ ΣΤΟΧΕΙΩΝ ΧΗΜΙΚΗΣ ΕΝΩΣΗΣ
2 ο Γυμνάσιο Καματερού 1 ΦΥΣΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ 1. Πόσα γραμμάρια είναι: ι) 0,2 kg, ii) 5,1 kg, iii) 150 mg, iv) 45 mg, v) 0,1 t, vi) 1,2 t; 2. Πόσα λίτρα είναι: i) 0,02 m 3, ii) 15 m 3, iii) 12cm
Διαβάστε περισσότεραXHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_2530 ΗΛΙΟΠΟΥΛΟΥ ΜΑΡΙΑ
ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑΤΑ: XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_2530 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 26/05/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΗΛΙΟΠΟΥΛΟΥ ΜΑΡΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ 2.1 Δίνονται: υδρογόνο, 1H, άζωτο, 7N α) Να γράψετε την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες
Διαβάστε περισσότεραΠανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 6: Ομοιοπολικός δεσμός. Τόλης Ευάγγελος e-mail: etolis@uowm.
Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Χημεία Ενότητα 6: Ομοιοπολικός δεσμός Τόλης Ευάγγελος e-mail: etolis@uowm.gr Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες χρήσης
Διαβάστε περισσότεραΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΤΟ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 ΟΝΟΝΑΤΕΠΩΝΥΜΟ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΤΟ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 ΟΝΟΝΑΤΕΠΩΝΥΜΟ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ ΘΕΜΑ 1ο Α)Να κυκλώσεις τη σωστή απάντηση σε κάθε µια από τις ακόλουθες ερωτήσεις. (Μονάδες 15) 1. Ο αριθµός οξείδωσης του
Διαβάστε περισσότεραCa +2 K + Mg +2 H + Al +3 Na + Zn +2 S -2 NO 3. ΑΣΚΗΣΗ 1-Συμπληρώστε κατάλληλα, τα κενά του πίνακα με τα ονόματα και τους χημικούς τύπους των ενώσεων.
Σελίδα: 1 Φ.Εργασίας Χημεία Α Λυκείου Κεφ. 2 ΤΟΛΟΓΙΑ / ΑΟ /ΧΗΜΙΚΟΙ ΤΥΠΟΙ / Mr - Επιμέλεια: Παναγιώτης Κουτσομπόγερας Όνομα & Επώνυμο : Τάξη: Ημερομηνία: ΤΥΠΟΣ Cl -1 CaCl 2 ΑΣΚΗΣΗ 1-Συμπληρώστε κατάλληλα,
Διαβάστε περισσότεραΟΝΟΜΑΣΙΑ F - HF Υδροφθόριο S 2- H 2 S Υδρόθειο Cl - HCl Υδροχλώριο OH - H 2 O Οξείδιο του Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3. Νιτρικό οξύ SO 3 H 2 SO 3
1 Να συμπληρωθεί ο παρακάτω πίνακα οξέων: ΟΝΟΜΑΣΙΑ F HF Υδροφθόριο S 2 H 2 S Υδρόθειο Cl HCl Υδροχλώριο OH H 2 O Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3 οξύ SO 3 H 2 SO 3 Θειώδε οξύ Br HBr Υδροβρώμιο 2 SO 4 H 2 SO
Διαβάστε περισσότεραΜετά το τέλος της µελέτης του 1ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση:
Μετά το τέλος της µελέτης του 1ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να διατυπώνει το νόµο περιοδικότητας του Moseley. Να γνωρίζει τι είναι οµάδα και τι περίοδος του περιοδικού πίνακα. Να
Διαβάστε περισσότερα2.1 Ηλεκτρονική δοµή των ατόµων
ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΑΠΟ ΤΗΝ ΕΞΕΤΑΣΤΕΑ ΥΛΗ ΤΟΥ 2ου ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ 2.1 Ηλεκτρονική δοµή των ατόµων ΕΡΩΤΗΣΗ 1 : Πως περιέγραψε ο Bohr την δοµή του ατόµου; ΑΠΑΝΤΗΣΗ : Ο Bohr φαντάστηκε το άτοµο σαν ένα µικροσκοπικό
Διαβάστε περισσότεραΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΕΝΩΣΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2011
ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΕΝΩΣΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 011 Για την Α τάξη Λυκείων ΥΠΟ ΤΗΝ ΑΙΓΙΔΑ ΤΟΥ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟΥ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΚΥΡΙΑΚΗ, 0 ΜΑΡΤΙΟΥ 011 ΔΙΑΡΚΕΙΑ: δύο () ώρες ΝΑ ΜΕΛΕΤΗΣΕΤΕ
Διαβάστε περισσότεραΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA A ΛΥΚΕΙΟΥ
ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA A ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ Α Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Α1. Το ιόν 56 Fe +2 περιέχει:
Διαβάστε περισσότεραΕρωτήσεις Σωστού Λάθους
Ερωτήσεις Σωστού Λάθους Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ) και να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. 1. Το ιόν του νατρίου, 11 Na +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει
Διαβάστε περισσότεραΧημεία γενικής παιδείας
Χημεία γενικής παιδείας ΘΕΜΑ Α Στις προτάσεις από Α1-Α4 να βρείτε την σωστή απάντηση. Α1. Ο αριθμός που καθορίζει το είδος του ατόμου είναι: α) ο αριθμός των νετρονίων β) ο αριθμός των ηλεκτρονίων γ) ο
Διαβάστε περισσότεραΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A4 και δίπλα
Διαβάστε περισσότερα