Θεώρημα Jahn Teller: Μια Απλουστευμένη Προσέγγιση



Σχετικά έγγραφα
Θεωρία του Κρυσταλλικού Πεδίου

Θεωρία του κρυσταλλικού πεδίου

Χημεία Ενώσεων Συναρμογής

Θεωρία του δεσμού σθένους

Ασκήσεις. Γράψτε μια δομή Lewis για καθένα από τα παρακάτω μόρια και βρείτε τα τυπικά φορτία των ατόμων. (α) CΟ (β) ΗΝO 3 (γ) ClΟ 3 (δ) ΡΟCl 3

Μοριακή Γεωμετρία Πολικότητα των Μορίων. Εισαγωγική Χημεία

Μάθημα 21 ο. Το σχήμα των μορίων. Θεωρία VSEPR. Θεωρία Δεσμού Σθένους- Υβριδισμός

Γεωμετρία Μορίων Θεωρία VSEPR

Γιατί ο σχηματισμός του CΗ 4 δεν μπορεί να ερμηνευθεί βάσει της διεγερμένης κατάστασης του ατόμου C;

Ανόργανη Χημεία. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ενότητα 5 η : Ομοιοπολικοί δεσμοί & μοριακή δομή. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής

ΧΗΜΙΚΟΣ ΕΣΜΟΣ ΙΙ : ΚΒΑΝΤΟΜΗΧΑΝΙΚΗ ΘΕΩΡΗΣΗ ΤΟΥ ΕΣΜΟΥ

Οι δομές, οι οποίες δεν περιέχουν τυπικά φορτία υψηλά (δηλαδή είναι 2) είναι:

ΑΣΚΗΣΗ 5 ΟΠΤΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΚΕΡΑΜΙΚΩΝ (Σύνθεση και χαρακτηρισμός έγχρωμων υάλων οξειδίων)

ΙΟΝΤΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ

Εργαστήριο Χημείας Ενώσεων Συναρμογής

ΓΕΩΧΗΜΕΙΑ (Υ4203) ΓΕΩΧΗΜΙΚΕΣ ΔΙΕΡΓΑΣΙΕΣ ΣΤΟ ΕΣΩΤΕΡΙΚΟ ΤΗΣ ΓΗΣ ΑΣΚΗΣΗ 2 η 1. Χημικοί δεσμοί και θεωρία του κρυσταλλικού πεδίου (crystal field theory)

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

Μοριακά Πρότυπα (Μοντέλα)

Εργαστήριο Υλικών ΙΙ (Κεραμικά & Σύνθετα Υλικά)

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

Μάθημα 20 ο. Το σχήμα των μορίων

Μάθημα 25 ο. Ισχύς οξέων Θεωρία Οξέων κατά Lewis Τα σύμπλοκα Ορισμοί και Θεωρίες σχηματισμού συμπλόκων

ΑΤΟΜΙΚΑ ΤΟΜΙΚΑ ΠΡΟΤΥΠΑ

7 ο Κεφάλαιο Οργανική Χημεία. Δ. Παπαδόπουλος, χημικός

Θεωρία δεσµού σθένους - Υβριδισµός. Αντιδράσεις προσθήκης Αντιδράσεις απόσπασης. Αντιδράσεις υποκατάστασης Πολυµερισµός

ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ Ι (ΧΗΜ-048) - ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ ΙΙΙ (ΧΗΜ-305)

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ

ΘΕΩΡΙΑ ΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ (Valence bond theory) Οιβασικές αρχές της θεωρίας δεσµού σθένους είναι:

Πανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 7: Μοριακή γεωμετρία. Τόλης Ευάγγελος

Μέθοδοι έρευνας ορυκτών και πετρωμάτων

Κύριος κβαντικός αριθμός (n)

Εργαστήριο Χημείας Ενώσεων Συναρμογής

ΘΕΩΡΙΑ ΔΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ ΘΕΩΡΙΑ ΜΟΡΙΑΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ

Μετά το τέλος της µελέτης του 1ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση:

Ομοιοπολικός εσμός Θεωρία Lewis

1.15 Ο δεσμός στο μεθάνιο και ο υβριδισμός τροχιακού

1o Kριτήριο Αξιολόγησης

7 ο Κεφάλαιο Οργανική Χημεία. Δ. Παπαδόπουλος, χημικός

Ατομική Ακτίνα ατομική ακτίνα δραστικού μείωση δραστικό πυρηνικό φορτίο και ο κύριος κβαντικός αριθμός των εξωτ. ηλεκτρονίων

ΧΗΜΕΙΑ θετικής κατεύθυνσης

NMR - πορφυρινών v=(γ/2π)(1-σ).ηο σ=σταθερά προστασίας

Κεφάλαιο 2 Χημικοί Δεσμοί

Οργανική Χημεία. Κεφάλαια 12 &13: Φασματοσκοπία μαζών και υπερύθρου

Ενέργεια Δεσμoύ Ισχύς των Δεσμών. Εισαγωγική Χημεία

Χηµική ισοδυναµία πυρήνων και µοριακή συµµετρία

Κβαντικοί αριθμοί τρεις κβαντικοί αριθμοί

Άτομο: Η μικρότερη μονάδα ενός στοιχείου που διατηρεί τις χημικές του ιδιότητες

Σύζευξη σπιν-σπιν J = 0 J 0

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 21. Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 1: Ηλεκτρονιακή δοµή του ατόµου

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΥΒΡΙ ΙΣΜΟΣ υβριδισµός

Οργανική Χημεία 24 4

ΧΗΜΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ Ι: Ο ΙΟΝΤΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ ΚΑΙ ΜΙΑ ΠΡΩΤΗ ΠΡΟΣΕΓΓΙΣΗ ΤΟΥ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟΥ ΔΕΣΜΟΥ. Παππάς Χρήστος Επίκουρος Καθηγητής

Εφαρμογές της θεωρίας ομάδων

1.12 Ηλεκτρονιακά κύματα και χημικοί δεσμοί

ΘΕΩΡΙΑ ΤΟΥ ΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ

Κβαντομηχανική ή κυματομηχανική

Κεφάλαιο 9. Ιοντικός και Ομοιοπολικός Δεσμός

7. Μοριακή Γεωμετρία και Θεωρία του Χημικού Δεσμού

Ομοιοπολικός Δεσμός. Ασκήσεις

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν. 2. Ο µέγιστος αριθµός των ηλεκτρονίων που είναι δυνατόν να υπάρχουν

ΘΕΜΑΤΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ 1. Το χρώμιο έχει τέσσερα φυσικά ισότοπα με τις εξής κλασματικές αφθονίες και ατομικές μάζες: 50 Cr, 4,35%, 49,9461 amu

Σχ. 1: Τυπική μορφή μοριακού δυναμικού.

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΠΕΡΙΟΔΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΑΤΟΜΙΚΗ ΑΚΤΙΝΑ ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΙΟΝΤΙΣΜΟΥ

Μάθημα 11ο. Ηλεκτρονιακή διαμόρφωση Πολυηλεκτρονιακών ατόμων-b

Μοριακή Φασματοσκοπία I. Παραδόσεις μαθήματος Θ. Λαζαρίδης

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙ ΕΣ

ΜΟΡΙΑΚΗ ΦΑΣΜΑΤΟΣΚΟΠΙΑ

Χημεία Ενώσεων Συναρμογής

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ

Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων. Ατομική ακτίνα

ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ

Μοριακή δομή. Απλοϊκή εικόνα του μορίου του νερού. Ηλεκτρονιακοί τύποι κατά Lewis. Δημόκριτος π.χ.

Μοριακά Τροχιακά ιατοµικών Μορίων

ΓΕΝΙΚΗ ΚΑΙ ΑΝΟΡΓΑΝΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ 1 ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟ ΚΕΦΑΙΛΑΙΟ 1. Α) Μηχανική συνθήκη ( βελάκι σελ 3) Β) Οπτική συνθήκη (1 ο βελάκι σελ 4 )

2

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΙ ΕΠΑΛ (ΟΜΑΛΑ Β) ΔΕΥΤΕΡΑ 20 ΜΑΙΟΥ 2013 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΚΑΙ ΛΥΣΕΙΣ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ. Ν. Μαραβελάκη Επίκουρος Καθηγήτρια Γενικού Τµήµατος Πολυτεχνείου Κρήτης

Διάλεξη 3: Το άτομο του Υδρογόνου. Αναζητούμε λύσεις της χρονοανεξάρτητης εξίσωσης Schrödinger για το κεντρικό δυναμικό

ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ

Σύμπλοκα ιόντα ή σύμπλοκα

9 Εφαρμογές Συμμετρίας και Θεωρίας Ομάδων στην Κβαντική Χημεία και τη Φασματοσκοπία

Προβλήματα Κεφαλαίου 2

3.4 Τα σχήματα των Κυκλοεξανίων: Επίπεδα ή όχι

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ

1.12 Ηλεκτρονιακά κύματα και χημικοί δεσμοί

Εργαστήριο Χημείας Ενώσεων Συναρμογής

Ελεύθερα ηλεκτρόνια στα μέταλλα-σχέση διασποράς

ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Η ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ V. ΑΡΧΕΣ ΔΟΜΗΣΗΣ ΤΩΝ ΠΟΛΥΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΩΝ ΑΤΟΜΩΝ

4.1 Εύρεση του Συνόλου των ιεργασιών Συμμετρίας ενός Μορίου

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. 100 Ερωτήσεις τύπου Σωστού Λάθους Στο τέλος οι απαντήσεις

ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙ ΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ & ΕΠΑ.Λ. Β 20 ΜΑΪΟΥ 2013 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ

Μοριακή δομή Ο2 σύμφωνα με VB διαμαγνητικό

Περιοδικός Πίνακας Περιοδικές Ιδιότητες των Στοιχείων Χρήση της διαδραστικής ιστοσελίδας «Ptable».

ΦΥΣΙΚΕΣ ΜΕΘΟΔΟΙ ΣΤΗΝ ΑΝΟΡΓΑΝΗ ΧΗΜΕΙΑ

Transcript:

Θεώρημα Jahn Teller: Μια Απλουστευμένη Προσέγγιση 1. Τι λέει το Θεώρημα Jahn Teller; Το φαινόμενο Jahn Teller, γνωστό και ως παραμόρφωση Jahn Teller, περιγράφει τη γεωμετρική παραμόρφωση που υφίστανται μη γραμμικά μόρια κάτω από ορισμένες συνθήκες. Το φαινόμενο ονομάσθηκε έτσι προς τιμήν των Hermann Arthur Jahn και Edward Teller, οι οποίοι το πρότειναν σε ένα θεώρημά τους, το 1937. Σύμφωνα με το Θεώρημα Jahn Teller, κάθε μη γραμμικό μόριο, που βρίσκεται σε μια εκφυλισμένη ηλεκτρονική κατάσταση, θα υπόκειται σε γεωμετρική παραμόρφωση, έτσι ώστε να σχηματισθεί ένα σύστημα χαμηλότερης συμμετρίας και χαμηλότερης ενέργειας, μέσω του οποίου θα αρθεί ο εκφυλισμός. 2. Πώς εκδηλώνεται το φαινόμενο Jahn Teller στην περίπτωση των οκταεδρικών συμπλόκων των μεταβατικών μετάλλων; Το φαινόμενο Jahn Teller το συναντούμε συχνά σε οκταεδρικά σύμπλοκα των μεταβατικών μετάλλων (ΜL 6 ) ως παραμόρφωση του οκταέδρου προς μια τετραγωνική πυραμίδα μέσω επιμήκυνσης ή συμπίεσης των δύο δεσμών M L κατά μήκος του άξονα z (Σχήμα 1). Σχήμα 1 Επιμήκυνση και συμπίεση ενός οκταέδρου, ως συνέπεια του φαινομένου Jahn Teller. 1

3. Πώς εξηγείται η επιμήκυνση ή συμπίεση των δύο δεσμών M L κατά μήκος του άξονα z; Ας πάρουμε ως παράδειγμα ένα οκταεδρικό d 1 σύμπλοκο, το [Ti(H 2 O) 6 ] 3+, του οποίου το ρόδινο χρώμα οφείλεται στη μετάπτωση του ηλεκτρονίου του, t 2g e g (Σχήμα 2). Σχήμα 2 Η μετάπτωση του ηλεκτρονίου που ευθύνεται για το ορατό φάσμα απορρόφησης του [Ti(H 2 O) 6 ] 3+. Ποιο όμως από τα δύο εκφυλισμένα e g τροχιακά θα καταλάβει το ηλεκτρόνιο; το d z2 ή το d x2-y2 ; Αν υποθέσουμε ότι το ηλεκτρόνιο καταλαμβάνει το d z2 τροχιακό, τότε οι υποκαταστάτες κατά μήκος του άξονα z θα απωθούνται κάπως από την παρουσία του μονήρους ηλεκτρονίου και θα απομακρύνονται, με αποτέλεσμα η έλξη του μεταλλικού ιόντος πάνω στα ηλεκτρόνια αυτών των υποκαταστατών να είναι μικρότερη, σε σχέση με τους άξονες x και y. Αυτό με τη σειρά του οδηγεί σε ισχυρότερους (άρα μικρότερου μήκους) δεσμούς M L με τους τέσσερις υποκαταστάτες των αξόνων x και y και ασθενέστερους (άρα μεγαλύτερου μήκους) δεσμούς με τους δύο υποκαταστάτες του άξονα z. Η περιγραφή αυτή ισοδυναμεί με μια επιμήκυνση του οκταέδρου κατά μήκος του άξονα z. Αν το ηλεκτρόνιο καταλάβει το d x2-y2 τροχιακό, η εικόνα αντιστρέφεται και η περιγραφή ισοδυναμεί με μια συμπίεση του οκταέδρου κατά μήκος του άξονα z. Να σημειώσουμε ότι το φαινόμενο Jahn Teller, από μόνο του, δεν προβλέπει το είδος της παραμόρφωσης (επιμήκυνση ή συμπίεση). 4. Πώς επηρεάζεται η ενεργειακή κατάσταση των τροχιακών των ομάδων e g και t 2g ; Στην περίπτωση της επιμήκυνσης του οκταέδρου (κατάληψη του d z2 τροχιακού), οι υποκαταστάτες απομακρύνονται κατά μήκος του άξονα z, οπότε οι απώσεις ελαττώνονται και το τροχιακό d z2 (κατά κύριο λόγο), καθώς και τα τροχιακά που επίσης σχετίζονται με τον άξονα z (d xz, d yz ) γίνονται πτωχότερα σε ενέργεια. Ταυτόχρονα, επειδή η επίδραση των τεσσάρων υπολοίπων υποκαταστατών πάνω στα d τροχιακά των αξόνων x και y (d x2-y2, d xy ) αυξάνεται, αυξάνεται και η ενέργεια αυτών των τροχιακών και κυρίως του d x2-y2. Στην περίπτωση της συμπίεσης του οκταέδρου (κατάληψη του d x2-y2 τροχιακού), οι υποκαταστάτες πλησιάζουν κατά μήκος του άξονα z και η εικόνα αντιστρέφεται (Σχήμα 3). 2

Σχήμα 3 Η διάσπαση των e g και t 2g τροχιακών, λόγω φαινομένου Jahn Teller Αν συγκρίνουμε το Σχήμα 3 με το επόμενο (Σχήμα 4) βλέπουμε ξεκάθαρα ότι το φαινόμενο Jahn Teller δημιουργεί μια ενδιάμεση κατάσταση μεταξύ οκταεδρικής και τετραγωνικής διάσπασης. Σχήμα 4 Από την οκταεδρική συμμετρία οδηγούμεθα στην επίπεδη τετραγωνική μέσω παραμόρφωσης Jahn Teller 3

5. Σε ποια από τις δύο ομάδες τροχιακών (t 2g και e g ) το φαινόμενο Jahn Teller εκδηλώνεται εντονότερα; Το φαινόμενο Jahn-Teller είναι πιο έντονο για την ομάδα e g και ο διαχωρισμός μεγαλύτερος απ ό,τι στην ομάδα t 2g, με αποτέλεσμα η ισχυρή σταθεροποίηση Jahn Teller να επικρατεί της μικρής σταθεροποίησης που έχουμε στην ομάδα t 2g. Αυτό συμβαίνει επειδή τα e g τροχιακά που εμπλέκονται στον εκφυλισμό έχουν λοβούς που κατευθύνονται προς τους υποκαταστάτες, και έτσι η παραμόρφωση μπορεί να καταλήξει σε μεγάλη ενεργειακή σταθεροποίηση. Ειδικότερα, για την ομάδα e g, η παραμόρφωση Jahn Teller είναι ισχυρή, όταν στα δύο e g τροχιακά έχουμε ένα ή τρία ηλεκτρόνια, όπως συμβαίνει στην περίπτωση των συμπλόκων d 4 (υψηλού spin) και των d 7 (χαμηλού spin), καθώς και των συμπλόκων d 9. Για την ομάδα t 2g, μια ασθενής παραμόρφωση Jahn Teller μπορεί να προκύψει από ένα διαχωρισμό του επιπέδου αυτής της τριπλά εκφυλισμένης κατάστασης. Όμως, τέτοιες παραμορφώσεις είναι συνήθως πολύ μικρές και δομικά δεν πιστοποιούνται. Αξίζει να σημειωθεί ότι παραμορφώσεις Jahn Teller μπορεί να μένουν απαρατήρητες, αν υπάρχει ταχεία αλληλομετατροπή μεταξύ z-επιμηκυμένης και z- συμπιεσμένης κατάστασης. Σε ευνοϊκές περιπτώσεις είναι εφικτό ένα «πάγωμα» αυτής της αλληλομετατροπής σε πολύ χαμηλές θερμοκρασίες. Στον παρακάτω πίνακα συνοψίζονται όλες οι περιπτώσεις παραμόρφωσης Jahn Teller για οκταεδρικά σύμπλοκα: Ηλεκτρονική διαμόρφωση Κανονική Υψηλού spin Χαμηλού spin Παραδείγματα σύμπλοκα των: d 1 Ασθενής Ti(III) d 2 Ασθενής V(III) d 3 Μηδενική Cr(III) d 4 ισχυρή Ασθενής Cr(II), Mn(III) d 5 Μηδενική Ασθενής Mn(II), Fe(III) d 6 Ασθενής Μηδενική Fe(II), Co(III) d 7 Ασθενής ισχυρή Co(II) d 8 Μηδενική Cu(III) d 9 ισχυρό Cu(II) d 10 Μηδενική Zn(II) Το φαινόμενο Jahn Teller είναι ιδιαίτερα τεκμηριωμένο για τις δομές των ενώσεων του χαλκού (ΙΙ). Σ αυτές έχουμε συνήθως επιμήκυνση κατά μήκος του άξονα z και σπάνια συμπίεση. Κλασικό παράδειγμα το σύμπλοκο του χαλκού(ιι), [Cu(OH 2 ) 6 ] 2+ (Σχήμα 5). Σχήμα 5 Το φαινόμενο Jahn Teller ευθύνεται για την τετραγωνική παραμόρφωση του εξαϋδατο-συμπλόκου του χαλκού(ιι), [Cu(OH 2 ) 6 ] 2+, το οποίο διαφορετικά, θα μπορούσε να έχει οκταεδρική γεωμετρία. Με κρυσταλλογραφική ανάλυση βρίσκουμε ότι οι δύο αξονικές αποστάσεις Cu O είναι 238 pm, ενώ οι τέσσερις ισημερινές αποστάσεις Cu O είναι 195 pm. 4

6. Έχουμε φαινόμενο Jahn Teller στην περίπτωση των τετραεδρικών συμπλόκων των μεταβατικών μετάλλων; Στα τετραεδρικά σύμπλοκα, η παραμόρφωση Jahn Teller είναι μικρότερη, επειδή έχουμε μικρότερη σταθεροποίηση να κερδίσουμε, λόγω του ότι κανένα από τα πέντε d τροχιακά δεν έχει λοβούς που να κατευθύνονται προς τις κορυφές του τετραέδρου των υποκαταστατών. 7. Πώς αποδεικνύονται πειραματικά οι επιδράσεις του φαινομένου Jahn Teller στις ενώσεις των μεταβατικών μετάλλων; Την καλύτερη απόδειξη τέτοιων επιδράσεων παρέχουν οι δομικές μελέτες μέσω κρυσταλλογραφικής ανάλυσης (Σχήμα 5). Αλλά και τα φάσματα απορρόφησης υπεριώδους ορατού βοηθούν στην πιστοποίηση των επιδράσεων του φαινομένου Jahn Teller. Για παράδειγμα, το σύμπλοκο ιόν [CoF 6 ] 3-, αντί μιας απλής καμπύλης απορρόφησης που αναμένουμε για την περίπτωση μη παραμόρφωσης, μας δίνει δύο ξεχωριστές κορυφές στο φάσμα. Από αυτές, η μία οφείλεται στη διέγερση ενός ηλεκτρονίου από τη θεμελιώδη κατάσταση προς τη χαμηλότερη, από τις δύο ενεργειακές στάθμες e g, και η άλλη προς την υψηλότερη (Σχήμα 6α). Σε πολλές περιπτώσεις όμως, όπως και αυτή του ιόντος [Ti(H 2 O) 6 ] 3+, επειδή η διαφορά ενέργειας μεταξύ των τροχιακών d x2-y2 και d z2 είναι μικρή, οι δύο κορυφές αλληλοεπικαλύπτονται και εμφανίζονται ως «ώμος» της καμπύλης απορρόφησης (Σχήμα 6β). Σχήμα 6 Φάσματα απορρόφησης των συμπλόκων (α) [CoF 6 ] 3- και (β) [Ti(H 2 O) 6 ] 3+. Η ασυμμετρία της καμπύλης απορρόφησης, λόγω φαινομένου Jahn Teller, εκδηλώνεται με δύο ξεχωριστές κορυφές στην περίπτωση (α), ενώ στην περίπτωση (β) με την εμφάνιση ενός «ώμου». 5