ΕΠΙΤΡΕΠΕΤΑΙ Η ΧΡΗΣΗ Scientific calculator

Σχετικά έγγραφα
ΕΠΙΤΡΕΠΕΤΑΙ Η ΧΡΗΣΗ Scientific calculator

23 ος Πανελλήνιος Μαθητικός Διαγωνισμός Χημείας 21 Μαρτίου 2009 Β ΛΥΚΕΙΟΥ e- mail:

19ος Πανελλήνιος Μαθητικός Διαγωνισμός Χημείας - 5 Μαρτίου 2005 Β ΛΥΚΕΙΟΥ

22 ος ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΟΣ ΜΑΘΗΤΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

ΕΠΙΤΡΕΠΕΤΑΙ Η ΧΡΗΣΗ Scientific calculator

Χημεία Γ ΓΕΛ 15 / 04 / 2018

28 ος ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΟΣ ΜΑΘΗΤΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

ΤΕΣΤ 30 ΕΡΩΤΗΣΕΩΝ ΓΝΩΣΤΙΚΟΥ ΧΗΜΕΙΑΣ

ΕΠΙΤΡΕΠΕΤΑΙ Η ΧΡΗΣΗ Scientific calculator

Προσοχή: H σελίδα με τις Απαντήσεις των Ερωτήσεων Πολλαπλής Επιλογής πρέπει να επισυναφθεί στο Τετράδιο των Απαντήσεων.

Χημεία Α ΓΕΛ 15 / 04 / 2018

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΠΕΝΤΕ (5)

29 ος ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΟΣ ΜΑΘΗΤΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

Ονοματεπώνυμο: Χημεία Α Λυκείου Αριθμός Οξείδωσης Ονοματολογία Απλή Αντικατάσταση. Αξιολόγηση :

Προσοχή: H σελίδα με τις Απαντήσεις των Ερωτήσεων Πολλαπλής Επιλογής πρέπει να επισυναφθεί στο Τετράδιο των Απαντήσεων.

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 7 ΣΕΛΙΔΕΣ

ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ. α) Από τα παρακάτω σωματίδια μπορεί να αναχθεί σε SO 2, το:

Διαγώνισμα στην Οργανική.

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA A ΛΥΚΕΙΟΥ

28 ος ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΟΣ ΜΑΘΗΤΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ

ΘΕΜΑ Α Για τις προτάσεις A1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της πρότασης και, δίπλα, το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή επιλογή.

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ÏÅÖÅ

2 η ΕΞΕΤΑΣΤΙΚΗ ΠΕΡΙΟΔΟΣ. Ημερομηνία: Σάββατο 4 Μαΐου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ & Δ ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ

ΑΡΧΗ 1ης ΣΕΛΙΔΑΣ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ : Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΕΡΙΟΔΟΥ : ΜΑÏΟΥ 2016 ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ : 6

ΤΕΛΟΣ 1ης ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ 2019 ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ. i. H 2 S ii. H 2 SO 3 iii. H 2 SO 4 iv. S Μονάδες 2. i. HCOOH ii. (COONa) 2 iii. CH 3 COONa iv. CH 3 CH 2 OH Μονάδες 2

Χημεία Α ΓΕΛ 15 / 04 / 2018

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΟΚΤΩ (8)

ΘΕΜΑΤΑ: ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΗ ΥΛΗ: ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 18/03/2018

6. To στοιχείο νάτριο, 11Na, βρίσκεται στην 1η (IA) ομάδα και την 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα.

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ

27 ος ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΟΣ ΜΑΘΗΤΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 7 ΣΕΛΙΔΕΣ

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. δ. 39 φορές μεγαλύτερη από το της μάζας του ατόμου του 12 C 12 Μονάδες 5

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2019 Β ΦΑΣΗ ΧΗΜΕΙΑ

σύμφωνα με τη θεωρία της μεταβατικής κατάστασης. Ισχύει ότι: Α. E 1 ΔH = E 3 Σελίδα 1 από 7 g g g Δ g

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση:

Όνομα :... Ημερομηνία:... /... /...

Στοιχειμετρικοί υπολογισμοί σε διαλύματα

ΔΙΑΓΩΝΙΜΑ ΠΡΟΟΜΟΙΩΗ ΣΗΝ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΣΕΤΘΤΝΗ Γ ΛΤΚΕΙΟΤ

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ Μ.Ε ΠΡΟΟΔΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜ/ΝΙΑ: ΔΙΑΡΚΕΙΑ: 3 ώρες

1 ο Διαγώνισμα Χημείας Γ Λυκείου Θ Ε Μ Α Τ Α. Θέμα Α

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2018 Β ΦΑΣΗ ΧΗΜΕΙΑ

Μονάδες Ποιο είναι το σύνολο των π δεσμών που υπάρχουν στο μόριο του CH 2 =CH C CH; α. ύο. β. Τρεις. γ. Τέσσερις. δ. Πέντε.

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙ ΕΣ

1.1 Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμιά από τις επόμενες ερωτήσεις:

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΕΝΩΣΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2011 ΓΙΑ ΤΗ Β ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2019 Β ΦΑΣΗ

ÁÎÉÁ ÅÊÐÁÉÄÅÕÔÉÊÏÓ ÏÌÉËÏÓ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012 ÃÁËÁÎÉÁÓ. Ηµεροµηνία: Παρασκευή 20 Απριλίου 2012

ΧΗΜΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ I (Ar, Mr, mol, N A, V m, νόμοι αερίων)

Θέμα Α. Ονοματεπώνυμο: Χημεία Α Λυκείου Διαγώνισμα εφ όλης της ύλης. Αξιολόγηση :

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Δ ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ

Γ.Κονδύλη 1 & Όθωνος-Μ αρούσι Τ ηλ. Κέντρο: , /

Γενικές εξετάσεις Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΛΥΚΕΙΟ ΣΟΛΕΑΣ Σχολική χρονιά

ΘΕΜΑ Στις χημικές ουσίες Ο 3, CO 2, H 2 O 2, OF 2 ο αριθμός οξείδωσης του οξυγόνου είναι αντίστοιχα:

ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ. ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΤΕΣΣΕΡΕΙΣ (4) ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΘΕΜΑΤΩΝ: ΚΑΛΑΜΑΡΑΣ ΓΙΑΝΝΗΣ xhmeiastokyma.

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2018 Β ΦΑΣΗ

Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) ( ) ΘΕΜΑ Α Α1.

Χηµεία Γ ΓΕΛ 15 / 04 / 2018

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Δ ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ

22 ος ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΟΣ ΜΑΘΗΤΙΚΟΣ ΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

Προτεινόμενα θέματα για τις εξετάσεις 2011

Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ÅÐÉËÏÃÇ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 27 ΜΑΪΟΥ 2009 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 7 ΣΕΛΙΔΕΣ

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ - ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ

ΘΕΜΑ 1 0 Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε κάθε μία από τις επόμενες ερωτήσεις:

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ

γ. HC CH δ. CH 4 Μονάδες Η οργανική ένωση με συντακτικό τύπο Η C=Ο ανήκει:

Βασικά σωματίδια της ύλης

Μονάδες Ποιο είναι το σύνολο των π δεσμών που υπάρχουν στο μόριο του CH 2 =CH C CH; α. ύο. β. Τρεις. γ. Τέσσερις. δ. Πέντε.

Α ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

Κεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις

ΘΕΜΑΤΑ ΑΠΟ ΠΜΔΧ ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ ΤΟ 1 ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΤΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ. Στις ερωτήσεις Α.1 έως Α.6, να επιλέξτε τη σωστή απάντηση.

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2019 A ΦΑΣΗ

AΝΑΛΟΓΙΑ ΜΑΖΩΝ ΣΤΟΧΕΙΩΝ ΧΗΜΙΚΗΣ ΕΝΩΣΗΣ

Οργανώνεται από την ΕΝΩΣΗ ΕΛΛΗΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ υπό την αιγίδα του ΥΠΟΥΡΓΕΙΟΥ ΠΑΙΔΕΙΑΣ, ΕΡΕΥΝΑΣ ΚΑΙ ΘΡΗΣΚΕΥΜΑΤΩΝ,

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου

26ος Πανελλήνιος Μαθητικός Διαγωνισμός Χημείας - 17 Mαρτίου 2012 Β ΛΥΚΕΙΟΥ

Για τις προτάσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της πρότασης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή επιλογή.

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΩΝ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2013 ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2013

ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΥΡΙΑΚΗ 3 ΜΑΪΟΥ 2009 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ (1)

ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ. Σε κάθε μία από τις επόμενες ερωτήσεις να επιλέξετε τη σωστή απάντηση

Ονοματεπώνυμο: Χημεία Γ Λυκείου Υλη: Χημική Κινητική Χημική Ισορροπία Ιοντισμός (K a K b ) Επιμέλεια διαγωνίσματος: Τσικριτζή Αθανασία Αξιολόγηση :

ΠΡΟΔΙΑΓΡΑΦΕΣ - ΟΔΗΓΙΕΣ ΔΙΑΜΟΡΦΩΣΗΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ

Transcript:

21ος Πανελλήνιος Μαθητικός Διαγωνισμός Χημείας 10 Μαρτίου 2007 Γ ΛΥΚΕΙΟΥ e-mail: info@eex.gr http://www.eex.gr chemchro@eex.gr - Διάρκεια διαγωνισμού 3 ώρες. - Μην ξεχάσετε να γράψετε ευανάγνωστα, στο χώρο που θα καλυφθεί αδιαφανώς, το όνομά σας, τη διεύθυνσή σας, τον αριθμό του τηλεφώνου σας, το όνομα του σχολείου σας, την τάξη σας και τέλος την υπογραφή σας. - Να καλύψετε τα στοιχεία σας, αφού προηγουμένως πιστοποιηθεί η ταυτότητά σας κατά την παράδοση του γραπτού σας. - Για κάθε ερώτηση του 1ου Μέρους μια και μόνον απάντηση από τις τέσσερις αναγραφόμενες είναι σωστή. Να την επισημάνετε και να γράψετε το γράμμα της σωστής απάντησης (A, B, Γ ή Δ) στον πίνακα της σελίδας 9, ΔΙΧΩΣ ΣΧΟΛΙΑ. Προσοχή: η σελίδα με τις Απαντήσεις των Ερωτήσεων Πολλαπλής Επιλογής πρέπει να επισυναφθεί με συρραπτικό στο εξώφυλλο του Τετραδίου των Απαντήσεων και με το ονοματεπώνυμο του μαθητή. - Κάθε σωστή απάντηση του 1ου Μέρους (ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΠΟΛΛΑΠΛΗΣ ΕΠΙΛΟΓΗΣ) λαμβάνει 2 μονάδες. Ο προβλεπόμενος μέσος χρόνος απάντησης για κάθε ερώτηση είναι περίπου 3 με 4 min. Επομένως δεν πρέπει να καταναλώσετε περισσότερο από μια περίπου ώρα και 20 min για το μέρος αυτό. Αν κάποια ερώτηση σας προβληματίζει ιδιαίτερα, προχωρήστε στην επόμενη και επανέλθετε, αν έχετε χρόνο. Στo 2ο Mέρος των ΑΣΚΗΣΕΩΝ αφιερώνεται ο υπόλοιπος χρόνος. - Οι απαντήσεις για τα προβλήματα του 2ου Μέρους θα γραφούν στο τετράδιο των απαντήσεων. Οι βαθμοί για τα προβλήματα του 2ου Μέρους είναι συνολικά 60. - ΣΥΝΟΛΟ ΒΑΘΜΩΝ = 100 - Προσπαθήστε να απαντήσετε σε όλα τα ερωτήματα. - Θα βραβευθούν οι μαθητές με τις συγκριτικά καλύτερες επιδόσεις. - Ο χρόνος είναι περιορισμένος και επομένως διατρέξτε γρήγορα όλα τα ερωτήματα και αρχίστε να απαντάτε από τα πιο εύκολα για σας. ΦYΣIKEΣ ΣΤΑΘΕΡΕΣ ο αριθμός Avogadro, N A, L = 6,022 10 23 mol -1 η σταθερά Faraday, F = 96 487 C mol -1 σταθερά αερίων R = 8,314 510 (70) J K -1 mol -1 = 0,082 L atm mol -1 K -1 μοριακός όγκος αερίου σε STP V m = 22,4 L/mol 1 atm = 760 mm Hg K w = 10-14 mol 2 L -2 στους 25 C Σχετικές ατομικές μάζες (ατομικά βάρη): H = 1 C = 12 O = 16 N = 14 Mg = 24 S = 32 Cl = 35,5 Na = 23 Zn = 65,4 Br = 80 I = 127 Cu = 63,5 Fe = 56 Al = 27 Ηe= 4 F = 19 Mn = 55 Cr = 52 K = 39 Ca = 40 ΕΠΙΤΡΕΠΕΤΑΙ Η ΧΡΗΣΗ Scientific calculator 1

ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΠΟΛΛΑΠΛΗΣ ΕΠΙΛΟΓΗΣ - Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 1. Το στοιχείο βόριο αποτελείται από δύο σταθερά φυσικά ισότοπα 10 Β και 11 Β. Το ατομικό του βάρος (σχετική ατομική μάζα) είναι 10,811. Από αυτά τα δεδομένα μπορούμε να συμπεράνουμε ότι: Α. Ο ατομικός αριθμός του 10 Β είναι μεγαλύτερος του 11 Β. Β. Ο ατομικός αριθμός του 10 Β είναι μικρότερος του 11 Β. Γ. Το ποσοστό στα εκατό (%) του φυσικού ισοτόπου του 10 Β είναι μεγαλύτερο από ότι το ποσοστό (%) του φυσικού ισοτόπου 11 Β. Δ. Το ποσοστό στα εκατό (%) του φυσικού ισοτόπου του 11 Β είναι μεγαλύτερο από ότι το ποσοστό (%) του φυσικού ισοτόπου 10 Β. 2. Σε πρότυπες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας (STP) 1,0/22,4 mol Br 2 με 3,0 L αερίου F 2 και παράγουν 2,0/22,4 mol ενός αερίου προϊόντος. Ο μοριακός τύπος του προϊόντος είναι: Α. FBr 3 Β. BrF 2 Γ. Br 2 F 3 Δ. BrF 3 3. Ποιο ραδιοϊσότοπο χρησιμοποιείται για τη διάγνωση του θυροειδούς; Α. 60 Co Β. 131 I Γ. 206 Pb Δ. 238 U 4. Κατά την πυρηνική αντίδραση 9 4Βe + X 6 3Li + 4 2He το σωματίδιο Χ είναι: Α. 0-1e Β. 0 +1e Γ. 2 1H Δ. 1 1H 5. Το ιόν 19 F - συνίσταται από πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια αντιστοίχως Α. 19, 9, 1 Β. 9, 10, 10 Γ. 10, 9, 10 Δ. 10, 9, 8 6. Οι καρβονυλο-ενώσεις των μετάλλων είναι ενώσεις μοριακές. Υποθέστε ότι θερμαίνουμε, ώστε να αποσυντεθούν πλήρως 1,400 g του Mn x (CO) y. Κατά την αποσύνθεση αυτή σχηματίζονται 0,394 g μαγγανίου. Ο εμπειρικός τύπος της ένωσης είναι: (Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες: Mn = 54,94, C = 12,01 και O = 16,00) Α. Mn(CO) 5 Β. Mn 3 (CO) 8 Γ. Mn 2 (CO) 9 Δ. Mn(CO) 4 2

7. Δίνονται οι παρακάτω εξισώσεις και οι τιμές των H o. C 2 H 5 OH(l) + 3 O 2 (g) 3 H 2 O(l) + 2 CO 2 (g) H o = -1367 kj C 2 H 4 (g) + 3 O 2 (g) 2 CO 2 (g) + 2 H 2 O(l) H o = -1411 kj Προσδιορίστε τη θερμότητα αντίδρασης στους 298 K: C 2 H 4 (g) + H 2 O(l) C 2 H 5 OH(l) Α. 264 kj Β. +1389 kj Γ. +44 kj Δ. 44 kj 8. Τέσσερα ηλεκτρόνια Α, Β, Γ και Δ ενός ατόμου έχουν την τετράδα των κβαντικών που δίνονται στα γράμματα που τα απεικονίζουν. Ποιο από αυτά τα ηλεκτρόνια έχει τη χαμηλότερη ενέργεια; Α. n = 3, l = 0, m l = 0, m s = - 1/2 Β. n = 3, l = 1, m l = -1, m s = - 1/2 Γ. n = 3, l = 2, m l = 0, m s = + 1/2 Δ. n = 4, l = 0, m l = 0, m s = + ½ 9. Το κεντρικό άτομο άνθρακα του αλλενίου χρησιμοποιεί υβριδισμό Α. sp Β. sp2 Γ. sp3 Δ. sp3d 10. Κατά την ηλεκτρόλυση υδατικού διαλύματος CuSO 4, χρησιμοποιούνται ηλεκτρόδια από χαλκό, από τα οποία το ένα περιέχει ξένες προσμίξεις από βαρέα μέταλλα αργύρου και ψευδαργύρου. Κατά την ηλεκτρόλυση Α. ο χαλκός με τις προσμίξεις για να καθαριστεί συνδέεται με τον αρνητικό πόλο της πηγής του συνεχούς ηλεκτρικού ρεύματος. Β. η άνοδος διαλυτοποιείται και στην κάθοδο καταβυθίζονται όλες οι προσμίξεις. Γ. οι ξένες προσμίξεις της καθόδου καταβυθίζονται στον πυθμένα του δοχείου Δ. στην άνοδο καταβυθίζεται ο άργυρος στον πυθμένα του δοχείου και διαλυτοποιούνται ο ψευδάργυρος και μέρος του χαλκού του ηλεκτροδίου. 11. Εντός κλειστού δοχείου το ΝΗ 4 ΗS διασπάται σύμφωνα με την αμφίδρομη στους 25 0 C: NH 4 HS(s) N (g) + H 2 S(g) Στη θερμοκρασία αυτή και στη θέση ισορροπίας η πίεση εντός του δοχείου είναι 500 mmhg. Η σταθερά ισορροπίας Κp είναι ίση με Α. 6,25 x 10 4 mm 2 Hg Β. 5,25 x 10-4 mm 2 Hg Γ. 3,25 x 10 4 mmhg Δ. 3,25 x 10 3 mm 2 Hg 3

12. Ποια από τις παρακάτω δομές είναι σωστή για το 26 Fe 3+ ; Α. [Ar]4s 2 3d 6 Β. [Ar]4s 2 3d 3 Γ. [Ar]4s 2 3d 4 Δ. [Ar]3d 5 13. Η συζυγής βάση του HCO 3 - είναι Α. Η 2 CO 3 Β. CO 3 2- Γ. CO 2 Δ. O + 14. Τα πέντε ηλεκτρόνια του αζώτου στο μόριο της αμμωνίας κατανέμονται σε Α. 4 sp 3 υβριδικά τροχιακά Β. 3 sp 2 υβριδικά τροχιακά Γ. 2 sp υβριδικά τροχιακά Δ. 4 sp 3 d υβριδικά τροχιακά 15. Από τα μόρια CO 2, BeCl 2, COS, SO 3 Α. το BeCl 2 είναι πολικό μόριο Β. το CO 2 είναι πολικό μόριο Γ. το SO 3 είναι μη πολικό μόριο Δ. το COS είναι μη πολικό μόριο 16. Tα νιτρικά ιόντα στη γέφυρα άλατος NaNO 3 κατά τη λειτουργία ενός στοιχείου χαλκού-υδρογόνου οδεύουν [Cu CuSO 4 (aq) HCl(aq) H 2 (1 atm) Pt] Α. στην κάθοδο Β. στο ηλεκτρόδιο χαλκού Γ. στο ηλεκτρόδιο λευκοχρύσου Δ. στο διάλυμα υδροχλωρικού οξέος 17. Τα υπόλοιπα προϊόντα της θερμικής διάσπασης του (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 N 2 + είναι: Α. Η 2 Ο και CrO 2 Β. Η 2 Ο και Cr 2 O 3 Γ. Η 2 Ο και Cr(NO 3 ) 3 Δ. Η 2 Ο, Ο 2 και CrO 18. Η σταθερά ταχύτητας μιας αντίδρασης μηδενικής τάξης είναι ίση με 4 10-2 mol dm -3 s -1. Η συγκέντρωση του αντιδρώντος μετά από 25 s είναι 0,5 mol dm -3. Η αρχική συγκέντρωση του αντιδρώντος ήταν Α.1,25 mol dm -3 Β. 0,125 mol dm -3 Γ. 1,5 mol dm -3 Δ.0,5 mol dm -3 4

19. Σε κλειστό δοχείο και σε δεδομένη θερμοκρασία έχουμε δύο βεβαιωμένες αμφίδρομες αντιδράσεις σε ισορροπία: (i) SO 2 (g) + ½O 2 (g) SO 3 (g) K 1 (ii) 2 SO 3(g) 2SO 2 (g) + O 2(g) K 2 Αν η σταθερά Κ 1 = 4 10-3 τότε η Κ 2 είναι ίση με Α. 8 10-3 Β. 16 10-6 Γ. 6,25 10 4 Δ. 6,25 10 8 20. Πόσα από τα συντακτικά ισομερή των ακύκλων κορεσμένων πεντανολών δίνουν την αλοφορμική αντίδραση; A. 2 B. 3 Γ. 4 Δ. 5 5

ΑΣΚΗΣΕΙΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 1. Σε 300 ml διαλύματος αμμωνίας, ΝΗ 3, συγκέντρωσης 2/15 Μ διαβιβάζονται 336 cm 3 σε πρότυπες συνθήκες (STP) αερίου χλωρίου, τα οποία ανάγονται πλήρως. Υπολογίστε: Α. τον όγκο του αερίου που εκλύεται Β. το ph του διαλύματος που σχηματίστηκε μετά τη διαβίβαση του χλωρίου (υποθέτουμε ότι αυτό υπέστη μηδαμινή μεταβολή). Γ. στα 300 ml του τελευταίου διαλύματος, πόσα ml υδατικού διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου, NaOH, με ph = 13 πρέπει να προσθέσουμε ώστε το προκύπτον διάλυμα να είναι ρυθμιστικό με ph = 9. Δίνεται: Κ b = 10-5 της αμμωνίας. 2. Έχουμε ένα υδατικό διάλυμα 0,1 Μ HCN και 0,1 Μ NaCN. Υπολογίστε τη συγκέντρωση των ιόντων υδρογόνου και υδροξειδίου, αν η σταθερά ιονισμού του HCN είναι 7,2 x 10-10. 3. 200 ml υδατικού διαλύματος χλωρασβέστου, CaOCl 2, συγκέντρωσης 0,150 Μ, αναμιγνύονται με 200 ml υδατικού διαλύματος αμμωνίας που έχει ph = 11 (δίνεται της αμμωνίας η K b = 10-5 ). Α. Ποιος είναι ο όγκος του αερίου που εκλύεται σε πρότυπες συνθήκες (STP); Β. Στο προκύπτον διάλυμα προσθέτουμε επαρκή ποσότητα όξινου υδατικού διαλύματος υπερμαγγανικού καλίου, οπότε εκλύεται ένα άλλο αέριο του οποίου ζητείται ο όγκος σε πρότυπες συνθήκες (STP). Γ. Το αέριο του Β ερωτήματος το διαβιβάζουμε σε 200 ml υδατικού διαλύματος αμμωνίας, οπότε μετά το τέλος της αντίδρασης προκύπτει ρυθμιστικό διάλυμα με ph = 7 (ο όγκος του διαλύματος με τη διαβίβαση του αερίου υφίσταται αμελητέα μεταβολή). Ποια ήταν η συγκέντρωση του διαλύματος της αμμωνίας στο Γ ζήτημα. 4. Η χλωρίωση της ακετόνης περιγράφεται από την παρακάτω αντίδραση: C COC + Cl 2 C COCH 2 Cl + Cl - + H + (χλωροακετόνη) Σε αραιά υδατικά διαλύματα της ακετόνης παρατηρήθηκε ότι τα ιόντα Η 3 Ο + αυξάνουν την ταχύτητα της αντίδρασης χλωρίωσής της. Έτσι σχεδιάστηκε μια σειρά πειραμάτων οι ομάδες πειραμάτων a, b και c- όπου μεταβάλλοντας τις αρχικές συγκεντρώσεις [Cl 2 ] 0, [ Ο + ] 0 και [ακετόνη] 0 (mol L -1 ) υπολογίστηκαν οι αρχικές ταχύτητες, v o (mol L -1 s -1 ), σε κάθε περίπτωση. Τα αποτελέσματα παρουσιάζονται στον παρακάτω πίνακα: [Cl 2 ] 0 [ Ο + ] 0 [ακετόνη] 0 v o περ.1 /v o περίπ 2 a 0,111 0,020 περίπ. 1: 0,300 1,98 περίπ. 2: 0,148 b περίπτωση 1: 0,138 0,010 0,300 1,02 περίπτωση 2: 0,276 c 0,305 περίπτωση 1: 0,005 περίπτωση 2: 0,010 0,260 0,5 Ο μηχανισμός που προτάθηκε για την αντίδραση χλωρίωσης της ακετόνης και στον οποίο περιλαμβάνονται και τα ασταθή ενδιάμεσα C και E, είναι ο ακόλουθος: 6

C C + H O+ k 1 3 C C O k -1 O + OH 2 (1) H + C C C HO E C + OH2 O CH 2 + Cl 2 k 3 k 2 k -2 C HO O E CH 2 + O+ C CH 2 Cl + H + + Cl - χλωροακετόνη Αν γνωρίζετε ότι, στις συγκεκριμένες πειραματικές συνθήκες (αραιά υδατικά διαλύματα ακετόνης και [Cl 2 ] 0 >[ Ο + ] 0 ), η ισορροπία (1) του μηχανισμού αποκαθίσταται πολύ γρήγορα και το ενδιάμεσο Ε αντιδρά πολύ πιο γρήγορα με το χλώριο απ ότι με τα ιόντα Ο +,( k 3 >>k -2 ) απαντήσατε στα ακόλουθα: Α. Χρησιμοποιώντας τα δεδομένα του πίνακα να υπολογίσετε το νόμο ταχύτητας της αντίδρασης χλωρίωσης της ακετόνη, ως συνάρτηση των συγκεντρώσεων της ακετόνης, του χλωρίου και των ιόντων Η 3 Ο + καθώς και τη μερική τους τάξη αντίδρασης. Β. Εκφράστε τη σταθερά ταχύτητας της αντίδρασης ως συνάρτηση των σταθερών ταχύτητας (όλων ή ορισμένων) που εμφανίζονται στο μηχανισμό που αναφέρθηκε παραπάνω, χρησιμοποιώντας την προσέγγιση της «στάσιμης κατάστασης» για τα ασταθή ενδιάμεσα Ε και C. 1 Γ. Ποιο από τα στάδια του μηχανισμού καθορίζει την ταχύτητα; (i) Η ισορροπία (1) (ii) Η ισορροπία (2) (iii) Η αντίδραση (3) Δ. Βρέθηκε ότι με ελάττωση της θερμοκρασίας η ταχύτητα της αντίδρασης αυξάνει. Ποιο συμπέρασμα σχετικά με την επίδραση της θερμοκρασία στην σταθερά ισορροπίας της ισορροπίας (1), K eq. 1, μπορείτε να εξάγετε; (iv) Η K eq. αυξάνει με αύξηση της θερμοκρασίας. (v) Η K eq. ελαττώνεται με αύξηση της θερμοκρασίας. (vi) Η K eq. δεν εξαρτάται από την θερμοκρασία. Δικαιολογήστε την απάντησή σας. (2) (3) 1 Τα ενδιάμεσα C και Ε είναι πολύ δραστικά και αντιδρούν γρήγορα με αποτέλεσμα η συγκέντρωσή τους κατά τη διάρκεια της αντίδρασης να είναι πολύ μικρή. Μπορούμε μάλιστα να υποθέσουμε ότι η ταχύτητα σχηματισμού τους είναι ίση με αυτήν της αντίδρασής τους, με αποτέλεσμα η συγκέντρωσή τους να παραμένει σταθερή κατά τη διάρκεια της αντίδρασης. Η υπόθεση αυτή ονομάζεται προσέγγιση της στάσιμης κατάστασης και μαθηματικά εκφράζεται από τις εξισώσεις: d[c]/dt =0 ή d[e]/dt =0 7

5. Το αλκένιο Α με μοριακό τύπο C 5 Η 10 παρασκευάζεται ως εξής από το C 2 H 2 με νάτριο σε ξηρό περιβάλλον, σχηματίζει την οργανική ένωση Ζ, η οποία στη συνέχεια με το ισοπρόπυλο ιωδίδιο σχηματίζει την F. H ένωση F με μερική υδρογόνωση σχηματίζει το αλκένιο Α. Η ένωση Α με υδροϊώδιο σχηματίζει την Β, η Β με μαγνήσιο δίνει τη C, η C με διοξείδιο του άνθρακα και υδρόλυση του προϊόντος σχηματίζει την ένωση D. Η ένωση D σχηματίζεται επίσης από την ένωση C με άλλη πορεία, αφού αντιδράσει με φορμαλδεΰδη, υδρολυθεί το προϊόν της αντίδρασης προς ένωση Ε και οξειδωθεί πλήρως προς την ένωση D. Οι πορείες των αντιδράσεων περιγράφονται από το παρακάτω σχήμα. C 5 H 10 A H 2 /Pt H-I B Mg C CO 2 H-OH D HCHO F z isoc 3 H 7 I Na C2 H 2 E H-OH KMnO 4 /H+ Α. Να γραφούν οι σχετικές αντιδράσεις. Β. Να προσδιοριστούν οι συντακτικοί τύποι των ενώσεων A, B, C, D, E, Z, F και C 2 H 2. Γ. Η αέρια ένωση C 2 H 2 διαβιβάζεται σε όξινο διάλυμα HgSO 4 και το προϊόν της αντίδρασης δίνει την αλοφορμική αντίδραση. Να γραφούν οι σχετικές αντιδράσεις. 8

ΦΥΛΛΟ ΑΠΑΝΤΗΣΕΩΝ Γ Λυκείου 1ου ΜΕΡΟΥΣ ΚΑΙ ΒΑΘΜΟΛΟΓΙΑΣ 1ο ΜΕΡΟΣ: Ερωτήσεις Πολλαπλής Επιλογής 1..... 16..... 11..... 16..... 2..... 17..... 12..... 17..... 3..... 18..... 13..... 18..... 4..... 19..... 14..... 19..... 5..... 10..... 15..... 20..... 9

e-mail: info@eex.gr http://www.eex.gr chemchro@eex.gr ENΩΣH EΛΛHNΩN XHMIKΩN τηλ. 210-38 21 524 Χώρος μόνο για τους Βαθμολογητές Γ Λυκείου 21ου ΠΔMX (10-03-2007) Eπώνυμο - Όνομα βαθμολογητή: Σχολείο - τηλέφωνο: 1ο ΜΕΡΟΣ: Eρωτήσεις πολλαπλής επιλογής Ορθές απαντήσεις x 2 =.......... =....... / 40 βαθμοί : 2ο MEPOΣ: Προβλήματα 1.... / 2.... / 3.... / 4.... / 5. / 6. / 7.../ 8. / ΣYNOΛO: /60 ΤΕΛΙΚΟΣ ΒΑΘΜΟΣ : /100 10