Συγκέντρωση ή μοριακότητα κατά όγκο ή Molarity διαλύματος

79 Συγκέντρωση ή μοριακότητα κατά όγκο ή Molarity διαλύματος Molarity ( Μ ) ή μοριακότητα κατ όγκο: μας δίνει τα mol της διαλυμένης ουσίας που περιέχονται σε 1000 ml ( = 1 L ) διαλύματος. Π.χ. υδατικό διάλυμα H 2 SΟ 4 1,5 Μ σημαίνει ότι: Σε κάθε 1000 ml ( = 1 L ) διαλύματος περιέχονται 1,5 mol H 2 SΟ 4. Και αναλογικά : σε 100 ml διαλύματος περιέχονται 0,15 mol H 2 SΟ 4. ή : σε 10 L διαλύματος περιέχονται 15 mol H 2 SΟ 4. Παρατήρηση : Η μοριακότητα κατά όγκο C ( = molarity ) ενός διαλύματος δίνεται από τη σχέση: C = n = C V Όπου C : η μοριακότητα κατά όγκο του διαλύματος (η συγκέντρωση η mol/l ). n : τα mol της διαλυμένης ουσίας. V : ο όγκος του διαλύματος ( σε L ) στον οποίο περιέχονται τα n mol. Υπενθυμίζουμε ότι : α). για τη διαλυμένη ουσία : n = δ ο m δ.ο. = n Μr όπου : n δ : τα mol της διαλυμένης ουσίας m δ.ο. Mr : η μάζα της διαλυμένης ουσίας : η σχετική μοριακή μάζα της διαλυμένης ουσίας. β). για το διάλυμα : ρ Δτος = Δτος Δτος m Δτος = ρ Δτος V Δτος όπου : ρ Δτος : η πυκνότητα του διαλύματος m Δτος : η μάζα του διαλύματος V Δτος : ο όγκος του διαλύματος. Σε κάθε διάλυμα ισχύει: m Δτος = m Δτη + m δ.ο. όπου : m Δτος : η μάζα του διαλύματος m Δτη m δ.ο. : η μάζα του διαλύτη : η μάζα της διαλυμένης ουσίας.

80 YΠΟΔΕΙΓΜΑΤΙΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ. Άσκηση.1. Σε ποιον όγκο διαλύματος Η 2 SO 4 20 % w/v, περιέχονται 2 mol Η 2 SO 4 ; Αr: Η=1, O=16, S=32. Για το Η 2 SO 4 : Mr = 1 2 + 32 1 +16 4 Mr = 2 + 32 + 64 Mr = 98 Τα 2 mol Η 2 SO 4 έχουν μάζα : m H2SO4 =n Μr m H2SO4 = 2 98 m H2SO4 =196 g Έστω x ml διαλύματος περιέχουν 2 mol = 196 g Η 2 SO 4. 20 % w/v : = = x = 5 196 x = 980 ml Δηλαδή 980 ml διαλύματος περιέχουν 2 mol Η 2 SO 4. Άσκηση.2. Σε νερό διαλύονται 12 g ΝaΟΗ και ο όγκος του διαλύματος που προκύπτει είναι 400 ml. Να υπολογιστεί η μοριακότητα κ.ο.(molarity) του διαλύματος. Αr: Η=1, Ο=16, Νa=23. Στη σχέση : C =, έχουμε n ΝaΟΗ = και V = 0,4 L ( = 400 ml ) διαλύματος. Για το NaOH : Μr =23 + 16 + 1 =40, m = 12 g, n ΝaΟΗ = n ΝaΟΗ = n ΝaΟΗ =0,3 mol Επομένως : C = C = C = mol/l C = 0,75 M. Άσκηση.3. Σε ορισμένη ποσότητα νερού διαλύονται 12,6 g νιτρικού οξέος και προκύπτει υδατικό διάλυμα νιτρικού οξέος 0,8 Μ. Να βρεθεί ο όγκος του διαλύματος. Δίνονται Αr : Η=1, Ν=14, Ο=16. Θα υπολογίσουμε τα mol του ΗΝΟ 3 που περιέχονται στο διάλυμα. Για το ΗΝΟ 3 : Μr = 1 + 14 + 16 3 = 63 n ΗΝΟ3 = n = n = 0,2 mol ΗΝΟ 3 Οπότε για το διάλυμα: C = V = V = V =0,25 L διαλύματος. ή 250 ml ό όγκος του διαλύματος.

81 Άσκηση.4. 110 g ΝaΟΗ διαλύονται σε ορισμένη ποσότητα Η 2 Ο και προκύπτει διάλυμα 1,25 Μ. Αr : Η=1, Ο=16, Νa=23. α). Ποιος ο όγκος του διαλύματος; β). Ποια η % w/v περιεκτικότητα του διαλύματος; Δίνονται: Για το διάλυμα C = 1,25 M. Για το NaOH : Mr = 23 + 16 + 1 =40 α). Για το ΝaΟΗ : n= n = n= 2,75 mol ΝaΟΗ. Επομένως: C = V = V = V=2,2 L ή 2200 ml ο όγκος. β). οπότε : = x= 5,5 g NaΟΗ περιεκτικότητα 5,5 % w/v. Άσκηση.5. Διάλυμα Η 2 SO 4 έχει συγκέντρωση 20 % w/w και πυκνότητα 1,47 g/ml. Ποια η μοριακή κατά όγκο συγκέντρωση ( molarity ) του διαλύματος; ( C=; ). Ar : H=1, O=16, S=32. Για το Η 2 SO 4 : Mr = 1 2 + 32 1 + 16 4 Mr = 98 Δίνεται : 20 % w/w δηλ. Στα 100 g διαλύματος 20 g Η 2 SO 4 Ζητείται : molarity = ; ή C=; Δηλ. n =; mol Η 2 SO 4 σε 1 L διαλύματος. Αρκεί να βρούμε τα mol του Η 2 SO 4 στα 1000 ml διαλύματος. 1000 ml διαλύματος έχουν μάζα : m Δτος = ρ V m Δτος = 1,47 1000 m Δτος = 1470 g διαλύματος. 20 % w/w : = δ ο m H2SO4 =294 g n = n = =3 mol Η 2 SO 4 Δηλαδή στα 1000 ml διαλύματος περιέχονται 3 mol Η 2 SO 4 C = 3 mol/l ή C = 3 M ΜΕΤΑΒΟΛΗ ΤΗΣ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗΣ ΕΝΟΣ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ. Η συγκέντρωση ενός διαλύματος μπορεί να μεταβληθεί με : Ι. Αραίωση του διαλύματος. ΙΙ. Συμπύκνωση του διαλύματος. ΙΙΙ. Ανάμειξη διαλυμάτων. ΙV. Με συνδυασμό των τριών περιπτώσεων Ι, ΙΙ και ΙΙΙ.

82 Ι. ΑΡΑΙΩΣΗ ΤΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ. Αραίωση ενός υδατικού διαλύματος ονομάζουμε την προσθήκη καθαρού διαλύτη ( Η 2 Ο ), στο διάλυμα οπότε η συγκέντρωση του διαλύματος μειώνεται. Απόδειξη Σε διάλυμα όγκου V 1 L, συγκέντρωσης C 1 mol/l, προσθέτουμε Η 2 Ο, οπότε ο όγκος γίνεται V 2 L ( V 2 >V 1 ) και η συγκέντρωσή του C 2 mol/l. Να δειχθεί ότι ισχύει η σχέση: C 1 V 1 = C 2 V 2 Σχηματική αναπαράσταση V 1, C 1 + αραίωση V 2, C 2 n 1 V νερού n 2 Διάλυμα Δ1 νερό Διάλυμα Δ2 Διάλυμα Δ1: για την διαλυμένη ουσία : n 1 = C 1 V 1 ( 1 ). Διάλυμα Δ2: για την διαλυμένη ουσία : n 2 = C 2 V 2 ( 2 ). Όμως η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας με την αραίωση του διαλύματος δεν μεταβάλλεται. Κατά συνέπεια: n 1 = n 2 C 1 V 1 = C 2 V 2 Άσκηση.6. 400 ml διαλύματος (Δ1) ΝaΟΗ 8 % w/v, αραιώνονται με 100 ml Η 2 Ο και προκύπτει διάλυμα Δ2. Να υπολογίσετε την μοριακότητα κατά όγκο (Molarity) του διαλύματος Δ2. Διάλυμα Δ1 : 8 % w/v, V 1 = 400 ml = 0,4 L Διάλυμα Δ2 : C 2 = ; V 2 =400 + 100 =500 ml = 0,5 L Η μάζα του ΝaΟΗ που περιέχεται στο διάλυμα Δ1, λόγω αραίωσης, θα είναι ίση με αυτή που περιέχεται και στο διάλυμα Δ2. Διάλυμα Δ1 : 8 % w/v : = = x =32 g ΝaΟΗ στο διάλυμα Δ1. Διάλυμα Δ2 : θα περιέχει 32 g ΝaΟΗ και θα έχει συγκέντρωση : C 2 = ( 1 ) NaOH : Mr = 23 + 16 + 1 = 40 n = n = n = 0,8 mol NaOH στο διάλυμα Δ2 Από τη σχέση ( 1 ) : C 2 = C 2 = C 2 = 1,6 mol/l C 2 =1,6 M

83 Άσκηση.7. Ορισμένος όγκος διαλύματος (Δ1) ΝaΟΗ 0,8 Μ, αραιώνονται με νερό στο τετραπλάσιο του όγκου του και προκύπτει διάλυμα Δ2. Να βρείτε την μοριακότητα κατά όγκο (Molarity) του διαλύματος Δ2. Το διάλυμα Δ2 θα έχει όγκο V 2 = 4V 1 Έχουμε αραίωση, οπότε θα ισχύει : C 1 V 1 = C 2 V 2 C 1 V 1 = C 2 4V 1 C 1 = C 2 4 C 2 = C 2 = C 2 = 0,2 M. Άσκηση.8. Πόσα ml νερό πρέπει να προσθέσουμε σε 60 ml διαλύματος (Δ1) HNO 3 0,8 Μ, ώστε να προκύψει διάλυμα Δ2 με περιεκτικότητα 0,3 Μ; V 1 = 60 ml = 6 10 2 L Έχουμε αραίωση, οπότε θα ισχύει : C 1 V 1 = C 2 V 2 Όμως σύμφωνα με την εκφώνηση : V 2 = V 1 + V νερού C 1 V 1 = C 2 ( V 1 + V νερού ) C 1 V 1 =C 2 V 1 + C 2 V νερού C 1 V 1 C 2 V 1 =C 2 V νερού C 1 V 1 C 2 V 1 =C 2 V νερού C 2 V νερού =(C 1 C 2 ) V 1 V νερού = V νερού = V νερού = V νερού = V νερού = 0,1 L ή 100 ml νερό. ΙΙ. ΣΥΜΠΥΚΝΩΣΗ ΤΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ. Συμπύκνωση διαλύματος ονομάζουμε κάθε διαδικασία κατά την οποία η συγκέντρωση της διαλυμένης ουσίας αυξάνεται. Συμπύκνωση διαλύματος μπορούμε να επιτύχουμε με δύο τρόπους. 1. Με προσθήκη καθαρής ουσίας σε ένα διάλυμα της ουσίας. 2. Με εξάτμιση ορισμένης ποσότητας διαλύτη. Άσκηση.9. Σε 200 ml διαλύματος ΚΟΗ 0,2 M (Δ1), προσθέτουμε μικρή ποσότητα καθαρού ΚΟΗ και το διάλυμα Δ2 που προέκυψε έχει όγκο 200 ml και συγκέντρωση 0,25 Μ. Πόσα g καθαρού ΚΟΗ προσθέσαμε στο διάλυμα Δ1 ; Ar : H=1, O=16, Κ=39. Για το ΚΟΗ : Mr = 39 + 16 + 1 = 56, V 1 = V 2 = 0,2 L, C 1 = 0,2 M, C 2 = 0,25 M. n τελ. = n αρχ. + n προσθ. C 2 V 2 = C 1 V 1 + προσθ = C2 V 2 C 1 V 1 m KOH (προσθ) = ( C 2 V 2 C 1 V 1 )Mr m KOH (προσθ) = ( 0,25 0,2 0,2 0,2 )56 m KOH (προσθ) = ( 0,05 0,04 )56 m KOH (προσθ) = 0,01 56 m KOH (προσθ) = 0,56 g.

84 Άσκηση.10. Πόσα g ΗΝΟ 3 πρέπει να προσθέσουμε σε 400 ml διαλύματος (Δ1) ΗΝΟ 3 0,2 Μ, ώστε αν στη συνέχεια αραιώσουμε με νερό μέχρι τα 500 ml, να προκύψει διάλυμα (Δ2) 0,2 Μ; Αr : Η=1, Ν=14, Ο=16. Για το ΗΝO 3 : Mr = 1 + 14 + 16 3 = 63, V 1 =0,4 L, V 2 = 0,5 L, C 1 = C 2 = 0,2 M n τελ. = n αρχ. + n προσθ. C 2 V 2 = C 1 V 1 + n προσθ. n προσθ. = C 2 V 2 C 1 V 1 n προσθ. = 0,2 0,5 0,2 0,4 n προσθ. = 0,1 0,08 n προσθ. = 0,02 mol HNO 3. Οπότε : m προσθ. = n προσθ Μr m προσθ. = 0,02 63 m προσθ. = 1,26 g δηλαδή 1,26 g HNO 3 πρέπει να προσθέσουμε στο διάλυμα Δ1 Άσκηση.11. Ορισμένος όγκος διαλύματος (Δ1) ΚΝΟ 3 0,2 Μ θερμαίνεται μέχρι βρασμού, οπότε εξατμίζεται διαλύτης και να προκύπτουν 40 ml διαλύματος (Δ2) ΚΝΟ 3 0,25 Μ; Να βρείτε τον όγκο του διαλύματος Δ1. Ο βρασμός του Δ1 οδηγεί σε εξάτμιση διαλύτη. Η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας διατηρείται και στο Δ2. Δηλαδή για το ΚΝΟ 3 : n 1 = n 2 C 1 V 1 =C 2 V 2 V 1 = V 1 = V 1 = V 1 = V 1 = 0,05 L V 1 = 50 ml διαλύματος Δ1 ΙΙΙ. ΑΝΑΜΙΞΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ ΤΗΣ ΙΔΙΑΣ ΟΥΣΙΑΣ. Να δειχθεί ότι η σχέση που συνδέει την molarity δύο διαλυμάτων της ίδιας ουσίας, τα οποία αναμιγνύονται, με την molarity του τελικού διαλύματος είναι: Σχηματική αναπαράσταση C 1 V 1 + C 2 V 2 = C 3 V 3 C 1, V 1 + C 2, V 2 ανάμιξη C 3, V 3 n 1 n 2 n τ Διάλυμα Δ1 Διάλυμα Δ2 Διάλυμα Δ3 (τελικό ) Διάλυμα Δ1: molarity C 1 mol/l, όγκος V 1 L, oπότε n 1 = C 1 V 1 ( 1 ). Διάλυμα Δ2: molarity C 2 mol/l, όγκος V 2 L, oπότε n 2 = C 2 V 2 ( 2 ). Διάλυμα Δ3: molarity C 3 mol/l, όγκος V 3 L, oπότε n 3 = C 3 V 3 ( 3 ). Όμως για τα mol της διαλυμένης ουσίας ισχύει : n 3 + n 3 = n 3 C 1 V 1 + C 2 V 2 = C 3 V 3

85 Άσκηση.12. Ποιος όγκος διαλύματος Δ1 ΗΝΟ 3, 0,2 Μ πρέπει να αναμιχθεί με 40 ml διαλύματος Δ2 ΗΝΟ 3, 0,8 Μ, για να προκύψει διάλυμα Δ3 ΗΝΟ 3 0,4 Μ; Έχουμε ανάμιξη διαλυμάτων της ίδιας ουσίας ( ΗΝΟ 3 ). Επομένως ισχύει η σχέση: C 1 V 1 + C 2 V 2 =C 3 V 3 V 3 = V 1 + V 2 C 1 V 1 + C 2 V 2 =C 3 (V 1 + V 2 ) C 1 V 1 + C 2 V 2 =C 3 V 1 + C 3 V 2 C 1 V 1 C 3 V 1 = C 3 V 2 C 2 V 2 (C 1 C 3 )V 1 =(C 3 C 2 )V 2 V 1 = V 1 = V 1 = V 1 = 0,08 L ή 80 ml διαλύματος Δ1. Άσκηση.13. Διάλυμα Η 2 SO 4 όγκου 300 ml, 4 M (Δ1), αναμιγνύεται με 200 ml διαλύματος Η 2 SO 4 2 M (Δ2) και με επί πλέον προσθήκη νερού, προκύπτει τελικά διάλυμα Δ3 όγκου 800 ml. Να υπολογιστεί η % w/v περιεκτικότητα του διαλύματος Δ3. Ar : H=1, O=16, S=32. Τα mol του Η 2 SO 4 στο διάλυμα Δ3 θα είναι : n 3 = n 1 + n 2 ( 1 ) Διάλυμα Δ1: molarity C 1 =4 mol/l, όγκος V 1 =0,3 L. Οπότε n 1 = C 1 V 1 n 1 =4 0,3 n 1 = 1,2 mol Η 2 SO 4 στο Δ1. Διάλυμα Δ2: molarity C 2 =2 mol/l, όγκος V 2 =0,2 L. Οπότε n 2 = C 2 V 2 n 2 =2 0,2 n 2 = 0,4 mol Η 2 SO 4 στο Δ2. Διάλυμα Δ3: Όγκος V 3 =0,8 L, οπότε από την σχέση ( 1 ) θα προκύψει : n 3 = n 1 + n 2 n 3 =1,2 + 0,4 = 1,6 mol Η 2 SO 4 στο διάλυμα Δ3, Για το Η 2 SO 4 : Mr = 1 2 + 1 32 + 16 4 = 98, οπότε : m = n Mr m = 1,6 98 m = 156,8 g Η 2 SO 4. Δηλαδή διάλυμα Δ3 : = x = g Η 2 SO 4 x = 19,6 g Η 2 SO 4. Επομένως το τελικό διάλυμα Δ3 έχει περιεκτικότητα 19,6 % w/v.

86 Άσκηση.14. Ποια η molarity διαλύματος Δ1 ΗΝΟ 3, δεδομένου ότι 400 ml του Δ1, αν αναμιχθούν με 100 ml ενός διαλύματος Δ2 ΗΝΟ 3 2 Μ και αραιώσουμε με Η 2 Ο μέχρι τα 800 ml, προκύπτει τελικό διάλυμα Δ3 0,5 Μ. Έχουμε ανάμιξη διαλυμάτων της ίδιας ουσίας ( ΗΝΟ 3 ). Επομένως ισχύει η σχέση: C 1 V 1 + C 2 V 2 = C 3 V 3 C 1 V 1 = C 3 V 3 C 2 V 2 C 1 V 1 = 0,5 0,8 2 0,1 C 1 V 1 =0,40,2 C 1 V 1 = 0,2 C 1 = C 1 = C 1 = 0,5 Μ. Άσκηση.15. Πόσα g στερεού KOH πρέπει να προσθέσουμε σε 200 ml διαλύματος Δ1 ΚΟΗ 0,4 Μ, ώστε αν στη συνέχεια το προκύπτον διάλυμα αναμιχθεί με 300 ml διαλύματος Δ2 ΚΟΗ 0,2 Μ, να πάρουμε τελικό διάλυμα Δ3 0,8 Μ; Δίνονται Αr : Η=1, Ο=16, Κ=39. Για το ΚΟΗ του τελικού διαλύματος θα ισχύει: n 3 = n 1 + n 2 + n προσθ. n προσθ. = n 3 ( n 1 + n 2 ) n προσθ. = C 3 V 3 ( C 1 V 1 + C 2 V 2 ) n προσθ. = 0,5 0,8 ( 0,4 0,2 + 0,2 0,3 ) n προσθ. = 0,4 ( 0,08 + 0,06 ) n προσθ. = 0,4 0,14 n προσθ. = 0,26 m προσθ. = n Μr m προσθ. = 0,26 56 m προσθ. = 14,56 g ΚΟΗ. Άσκηση.16. Με ποια αναλογία όγκων πρέπει να αναμείξουμε διάλυμα Δ1 ΝaΟΗ 0,8 M με διάλυμα Δ2 NaOH 0,4 M, για να πάρουμε διάλυμα Δ3 NaOH 0,5 M ; Έχουμε ανάμιξη διαλυμάτων της ίδιας ουσίας ( ΗΝΟ 3 ). Επομένως ισχύει η σχέση: C 1 V 1 + C 2 V 2 =C 3 V 3 V 3 = V 1 + V 2 C 1 V 1 + C 2 V 2 =C 3 (V 1 + V 2 ) C 1 V 1 + C 2 V 2 =C 3 V 1 + C 3 V 2 C 1 V 1 C 3 V 1 = C 3 V 2 C 2 V 2 (C 1 C 3 )V 1 =(C 3 C 2 )V 2 = = = =

87 Ασκήσεις για 1. Διάλυμα ΝaΟΗ 20 % w/v έχει πυκνότητα ρ=1,25 g/ml. Να υπολογιστούν : α. Η molarity του διαλύματος. ( Απ. 5 Μ ) β. Η % w/w περιεκτικότητα. ( 16 % w/w ) Δίνονται Αr: Η=1, Ο=16, Νa=23., 2. Διάλυμα Ca(ΟΗ) 2 0,4 Μ θερμαίνεται οπότε εξατμίζεται ένα μέρος του διαλύτη ( Η 2 Ο ). Το διάλυμα που προκύπτει μετά την εξάτμιση έχει όγκο κατά 20 % μικρότερο, σε σχέση με τον αρχικό όγκο. Ποια η molarity του τελικού διαλύματος; ( Aπ. 0,5 Μ ). 3. Ποια η molarity ( C ) διαλύματος Δ1, ΗΝΟ 3 του οποίου 800 ml, όταν αναμιχθούν με 1200 ml διαλύματος Δ2, ΗΝΟ 3 2 Μ, προκύπτει διάλυμα Δ3, 1,4 Μ; ( Απ. 0,5 Μ ). 4. Πόσα ml διαλύματος Δ1, ΝaΟΗ 1,2 Μ πρέπει να αναμίξουμε με 500 ml διαλύματος Δ2, ΝaΟΗ 0,5 Μ, για να πάρουμε διάλυμα Δ3, ΝaΟΗ 0,8 Μ ; ( Απ. 375 ml ). 5. Πόσα ml διαλύματος Δ1, ΗΝΟ 3 8 % w/v πρέπει να αναμίξουμε με 600 ml διαλύματος Δ2, ΗΝΟ 3 3 % w/v για να πάρουμε διάλυμα Δ3, 5 % w/v ; ( Απ. 400 ml ). 6. Πόσα ml διαλύματος Δ1, Η 3 ΡΟ 4 0,4 Μ πρέπει να αναμίξουμε με 100 ml διαλύματος Δ2, Η 3 ΡΟ 4 0,1 Μ και 200 ml διαλύματος Δ3, Η 3 ΡΟ 4 0,01 Μ, ώστε το τελικό διάλυμα Δ4 που θα προκύψει, να έχει μοριακότητα κατά όγκο 0,2 Μ; ( Απ. 90 ml ). 7. Ορισμένος όγκος V 1, διαλύματος H 2 SO 4 4 Μ αραιώνεται στο δεκαπλάσιο του όγκου του. Από το διάλυμα που προκύπτει παίρνουμε ορισμένο όγκο V 2 και το αραιώνουμε στο τετραπλάσιο του όγκου του. Ποια η molarity του τελικού διαλύματος ( Απ. 0,1 Μ ). 8. Σε 250 ml διαλύματος H 2 SO 4 4,9 % w/v προσθέτουμε 150 ml Η 2 Ο. Από το διάλυμα που προκύπτει, παίρνουμε 40 ml και του προσθέτουμε 2,45 g καθαρό H 2 SO 4, και στη συνέχεια Η 2 Ο μέχρι τα 100 ml. Ποια η molarity του τελικού διαλύματος; (Απ. 0,375 Μ). 9. Σε ένα διάλυμα μιας ουσίας Α με όγκο 200 ml και περιεκτικότητα 4,8 % w/v προσθέτουμε 400 ml διαλύματος της ίδιας ουσίας Α 0,4 Μ. Το τελικό διάλυμα έχει molarity Μ. Ποιο η Μr της ουσίας Α; ( Απ. Μr Α =40 ). 10. 300 ml διαλύματος ΝaΟΗ 20 % w/w και πυκνότητας ρ = 1,2 g/ml αναμιγνύονται με 200 ml διαλύματος ΝaΟΗ 10 % w/v και στο διάλυμα που προκύπτει, προστίθενται V ml Η 2 Ο. Το τελικό διάλυμα έχει molarity 2 M. Πόσα ml Η 2 Ο προσθέσαμε; ( Aπ. 650 ml ). 11. Ένα διάλυμα αμμωνίας ( ΝΗ 3 ) περιέχει διαλυμένη ΝΗ 3 η οποία, σε καθαρή κατάσταση και σε αέρια μορφή, υπό STP, έχει όγκο 28 φορές μεγαλύτερο από τον όγκο του διαλύματος. Ποια η μοριακότητα κατά όγκο ( molarity ) αυτού του διαλύματος; Αr. Η=1, Ν=14. ( Απ. 1,25 Μ ).